NHÓM I ĐỀ KIỂM TRA 45’ ------------- I. TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm ) 1. Trong các chất sau , chất nào là chất điện li yếu ? A. H 2 O ; B. HCl ; C. NaOH ; D. NaCl . 2. Chọn dãy những chất điện li mạnh trong số dãy chất sau : a NaCl ; b Ba(OH) 2 ; c HNO 3 ; d AgCl ; e Cu(OH) 2 ; f HCl . A. a ; b ; c ; f . B. a ; d ; e ; f . C. b ; c ; d ; e . D. a ; b ; c ; d ; f . 3. Dung dòch nào sau đây không dẫn điện . A. CH 3 OH ; B. CuSO 4 ; C. NaCl ; D. Na 2 SO 4 . 4. Chọn đònh nghóa axit theo quan điểm Bron – stêt . A. Axit là những chất hoà tan mọi kim loại . B. Axit là chất tác dụng với mọi bazơ . C. Axit là chất cho proton . D. Axit là chất điện li mạnh . 5. Chọn câu đúng nhất trong các câu sau khi nói về axit – bazơ theo Bron – stêt . Phản ứng axit – bazơ là phản ứng . A. Axit tác dụng với bazơ ; B. Oxit axit tác dụng với oxit bazơ ; C. Có sự nhường nhận proton ; D. Có sự dòch chuyển e từ chất này → chất khác. 6. Cho các chất rắn sau : CuO ; Al 2 O 3 ; ZnO ; Al ; Zn ; Fe ; Cu . Dãy chất có thể tan trong dung dòch KOH dư là . A. Al ; Zn ; Cu . B. CuO ; Al 2 O 3 ; ZnO . C. Fe ; Zn ; Al 2 O 3 . D. Al ; Zn ; Al 2 O 3 ; ZnO . 7. Trong các phản ứng dưới đây , phản ứng nào trong đó nước có vai trò là axit theo Bron – stêt ? A. HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - B. NH 3 + H 2 O → NH 4 + + OH - C. CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 . 5H 2 O D. H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4 - 8. Muối trung hoà là : A. Muối mà dung dòch có pH = 7 . B. Muối không còn có hydro trong phân tử . C. Muối có khả năng phản ứng axit và bazơ. D. Muối không còn hydro có khả năng thay thế nguyên tử kim loại . 9. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng axit – bazơ . A. HCl + KOH . B. H 2 SO 4 + BaCl 2 . C. H 2 SO 4 + CaO . D. HNO 3 + Cu(OH) 2 . 10. Có bao nhiêu dung dòch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau : Ba 2+ ; Mg 2+ ; SO 4 2 - ; Cl - . NHÓM I A. 4 ; B. 3 ; C. 2 ; D. 1 . 11. Phương trình ion thu gọn : H + + OH - → H 2 O . Biểu diễn bản chất phản ứng hoá học nào sau đây ? A. HCl + NaOH → NaCl + H 2 O . B. NaOH + NaHCO 3 → H 2 O + Na 2 CO 3 . C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl . D. A và B đúng . 12. Trong các dụng dòch sau đây : K 2 CO 3 ; KCl ; CH 3 COONa ; NH 4 Cl ; NaHSO 4 ; Na 2 S . có bao nhiêu dung dòch có pH > 7 ? A. 1 ; B. 2 ; C. 3 ; D. 4 . 13. Trong các cặp chất sau đây , cặp chất nào cùng tồn tại trong một dung dòch . A. AlCl 3 + Na 2 CO 3 . B. HNO 3 + NaHCO 3 . C. NaAlO 2 + KOH . D. AgNO 3 + NaCl . 14. Dãy chất và ion nào sau đây có tính chất trung tính . A. Cl - ; Na + ; NH 4 + ; H 2 O . B. ZnO ; Al 2 O 3 ; H 2 O . C. Cl - ; Na + . D. NH 4 + ; Cl - ; H 2 O . 15. Sự thuỷ phân Na 2 CO 3 tạo ra . A. Môi trường axit . B. Môi trường bazơ. C. Môi trường trung tính . D. Không xác đònh. 16. Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dòch . A. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 . B. Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 C. 2Fe(NO 3 ) 3 + 2KI → 2Fe(NO 3 ) 2 + I 2 + 2KNO 3 C. Zn + 2Fe(NO 3 ) 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 II. TỰ LUẬN ( 6 điểm ) 1. Trộn 50 ml dung dòch HCl 0,01 M với 50 ml dung dòch NaOH 0,011 M được 100 ml dung dòch A . Tính pH của dung dòch A . ( 2 điểm ) 2. Cho V ( lít ) dung dòch NaOH 1 M vào 20,0 ml dung dòch Zn(NO 3 ) 2 0,1 M được 0,099 g kết tủa . Tính V . ( 2 điểm ) 3. Tính nồng độ mol / lít của ion H + trong các dung dòch sau : a. CH 3 COONa 0,10 M ( K b của CH 3 COO - = 5,71 * 10 -10 ) . ( 1 điểm ) b. NH 4 Cl 0,10 M ( K a của NH 4 + = 5,56 * 10 -10 ) . ( 1 điểm ) NHÓM I ĐÁP ÁN -------------- I. TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A D A C C D B D B B A C C C B B  16 câu * 0,25 = 4,0 điểm II. TỰ LUẬN ( 6 điểm ) 1. Ta có : n HCl = 0,01 * 0,05 = 0,0005 mol n NaOH = 0,011 * 0,05 = 0,00055 mol PTHH : HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 0,0005 0,0005 Số mol NaOH dư = 0,00005 mol ⇒ [OH - ] = [NaOH] = 0,00005 0,0005 0,1 = M ⇒ [H + ] = 14 11 10 2 10 0,0005 − − = × M . Vậy pH = 10,698 . ( 2 điểm ) 2. Ta có : 3 2 ( ) 0,1 0,020 0,0020 Zn NO n = × = mol . 2 ( ) 0,099 0,001 99 Zn OH n = = mol . Trường hợp 1 : PTHH : 2NaOH + Zn(NO 3 ) 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 0,0020 0,0010 0,0010 V NaOH = 0,0020 1000 2,0 1 × = ml . ( 1 điểm ) Trường hợp 2 : V NaOH = 4 ml ( 1 điểm ) 3. a. PT điện li : CH 3 COONa → Na + + CH 3 COO - CH 3 COO - + H 2 O  CH 3 COOH + OH - K b = 10 3 3 [ ][ ] 5,71 10 [ ] CH COOH OH CH COO − − − = × ⇒ [OH - ] = 10 6 0,10 5,71 10 7,56 10 − − × × = × M Vậy : [H + ] = 14 9 6 10 1,32 10 7,56 10 − − − = × × M . ( 1 điểm ) b. PT điện li : NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O  NH 3 + H 3 O + K a = 10 3 3 4 [ ][ ] 5,56 10 [ ] H O NH NH + − + = × ⇒ [H 3 O + ] = 10 6 0,10 5,56 10 7,46 10 − − × × = × M . ( 1 điểm ) . NHÓM I ĐỀ KIỂM TRA 45’ ------------- I. TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm ) 1. Trong các chất sau , chất. sau : Ba 2+ ; Mg 2+ ; SO 4 2 - ; Cl - . NHÓM I A. 4 ; B. 3 ; C. 2 ; D. 1 . 11. Phương trình ion thu gọn : H + + OH - → H 2 O . Biểu diễn bản chất phản