Đang tải... (xem toàn văn)
Sở GDĐT Tỉnh Thái Bình ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC 20142015 Tr¬ường THPT Bắc Đông Quan Môn: HÓA HỌC 10 Thời gian: 60 phút Họ tên học sinh: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . SBD. . . . . . .Lớp: 10A . . . Lưu ý: Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Câu 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 34. Số khối là 23. Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là: A. 12+ B. 11+ C. 34+ D. 23+ Câu 2. số nguyên tố trong chu kì 5 là: A. 8 B. 2 C. 32 D. 18 Câu 3. cho các nguyên tố sau: X. 1s² 2s²2p63s²3p5 Y: 1s² 2s²2p63s² Z: 1s² 2s² T: 1s22s22p63s23p63d64s2. Nguyên tố s là: A. X, Z B. X, Y, Z C. Y, Z, T D. Y, Z Câu 4. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng: A. số p và e B. số n và e C. số p và n D. tổng số n, e, p. Câu 5. Trong nguyên tử, ở trạng thái cơ bản, các electron được phân bố trên 4 lớp, lớp quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là: A. Các electron lớp L B. Các electron lớp K C. Các electron lớp N D. Các electron lớp M Câu 6. Những nguyên tử Ca, K, Sc có cùng: A. số nơtron B. số e C. số hiệu nguyên tử D. số khối Câu 7. Khi cho 18,72g một kim loại kiềm tác dụng với nước thì có 0,48g khí hidro thoát ra. Tên kim loại kiềm là: (Li=7, Na=23, K = 39, Rb=85) A. Rb B. Li C. K D. Na Câu 8. Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại A và B thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIA( MA < MB ), tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm số mol của B trong hỗn hợp là: (Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87, Ba=137) A. 75% B. 66,67% C. 25% D. 33,33% Câu 9. Cho các nguyên tố A(Z=12); B(Z=18); C(Z=25); D(Z=17). Nguyên tố kim loại là: A. B và C B. A và C C. A và B D. A và D Câu 10. Cho ba nguyên tử có kí hiệu là . Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Ba nguyên tử trên đều thuộc nguyên tố Mg. B. Số hạt electron của các nguyên tử lần lượt là: 12, 13, 14 C. Hạt nhân của mỗi ngtử đều có 12 proton. D. Đây là 3 đồng vị. Câu 11. Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt là: A. 37 B. 49 C. 123 D. 86 Câu 12. Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4. Phát biểu nào sau đây sai: A. số electron phân bố trên lớp N là 6 B. R thuộc chu kì 3 nhóm VIA C. R là phi kim D. tổng số elctron hóa trị là 6 Câu 13. Cấu hình e của một ion X2+ là 1s² 2s²2p6 3s²3p6. Cấu hình e của nguyên tử tạo nên ion đó là A. 1s² 2s²2p6 3s²3p4. B. 1s² 2s²2p6 3s²3p5. C. 1s² 2s²2p6 3s²3p6 4s². D. 1s² 2s²2p6 3s²3p6. Câu 14. Số electron tối đa ở lớp thứ n là: A. n B. 2n C. n2 D. 2n2 Câu 15. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Phần trăm khối lượng của 37Cl trong phân tử CaOCl2 là: ( biết Ca=40, O= 16, Cl=35,5) A. 14,57% B. 43,7% C. 41,93% D. 13,98% Câu 16. Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử và hạt nhân nguyên tử. B. Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi các hạt proton và hạt nơtron. C. Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron. D. Nguyên tử được cấu tạo từ các hạt cơ bản là p, n, e. Câu 17. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Fe (Z = 26) là: A. 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p64s23d6 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p64s24p6 Câu 18. Ag có A =107,88 và có 2 đồng vị trong đó 109Ag chiếm 44% . Vậy nguyên tử khối của đồng vị kia là: A. 107 B. 108 C. 106 D. 105 Câu 19. Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây? A. Oxi (Z = 8) B. Clo (Z = 17) C. Flo (Z = 9) D. Lưu huỳnh (Z = 16) Câu 20. Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là: A. chu kì 3 nhóm IIA B. chu kì 2 nhóm IIIA C. chu kì 3 nhóm IIIA D. chu kì 3 nhóm IA Câu 21. M là nguyên tố nhóm IIA, oxit của nó có công thức là: A. M2O B. MO2 C. MO D. M2O3 Câu 22. Cho 26 gam một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí O2 và Cl2 sau phản ứng thu được 37,9 gam hỗn hợp các sản phẩm. kim loại M là: (Mg=24; Ca=40; Cu = 64; Zn = 65) A. Cu B. Zn C. Ca D. Mg Câu 23. Hoà tan 2,52 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là: A. Zn. B. Mg. C. Al. D. Fe. Câu 24. Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố A, M, Q lần lượt là 7, 20, 19. Nhận xét nào sau đây đúng? A. M, Q thuộc chu kì 4 B. Cả 3 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì. C. A, M thuộc chu kì 3. D. Q thuộc chu kì 3 Câu 25. Một nguyên tố X có 3 đồng vị AX( 79%), A2X( 10%), A3X( 11%). Biết tổng số khối của 3 đồng vị là 75, nguyên tử lượng trung bình của 3 đồng vị là 24,32. Mặt khác số nơtron của đồng vị thứ 2 nhiều hơn số nơtron đồng vị 1 là 1 đơn vị . A1,A2,A 3 lần lượt là: A. 26;25;24 B.24;25;26 C. 23;24;28 D. 25;26;24 Câu 26. Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 gcm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết là ( biết số avogadro = 6,023.1023, Ca=40) A. 0,147 nm. B. 0,168 nm. C. 0,196 nm. D. 0,128 nm. Câu 27. Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe và Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng thu được dung dịch X và 14, 56 lít khí ở đktc . cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị m là: (Fe=56; Al=27; Cl=35,5, H=1) A. 42,375gam B. 75,45gam C. 65,45gam D. 72,55gam
Sở GD-ĐT Tỉnh Thái Bình NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ I Trường THPT Bắc Đông Quan HỌC 10 Môn: HÓA Thời gian: 60 phút Họ tên học sinh: SBD .Lớp: 10A Lưu ý: Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử X 34 Số khối 23 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A 12+ 34+ B 11+ C D 23+ Câu số nguyên tố chu kì là: A B C 32 Câu cho nguyên tố sau: X 1s² 2s²2p63s²3p5 1s² 2s² T: 1s22s22p63s23p63d64s2 A X, Z T D 18 Y: 1s² 2s²2p63s² Z: Nguyên tố s là: B X, Y, Z C Y, Z, D Y, Z Câu Số khối hạt nhân nguyên tử bằng tổng: n A số p e B số n e D tổng số n, e, p C số p Câu Trong nguyên tử, trạng thái bản, electron phân bố lớp, lớp định tính chất kim loại, phi kim hay khí là: N A Các electron lớp L D Các electron lớp M Câu Những nguyên tử B Các electron lớp K C Các electron lớp Ca, K, Sc có cùng: A số nơtron tử D số khối B số e C số hiệu nguyên Câu Khi cho 18,72g kim loại kiềm tác dụng với nước có 0,48g khí hidro thoát Tên kim loại kiềm là: (Li=7, Na=23, K = 39, Rb=85) A Rb B Li C K D Na Câu Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại A B thuộc hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA( MA < MB ), tác dụng với HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm số mol B hỗn hợp là: (Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87, Ba=137) A 75% B 66,67% C 25% D 33,33% Câu Cho nguyên tố A(Z=12); B(Z=18); C(Z=25); D(Z=17) Nguyên tố kim loại là: A B C B B A C C A D A D Câu 10 Cho ba nguyên tử có kí hiệu là sai ? Phát biểu sau A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Hạt nhân ngtử có 12 proton D Đây đồng vị Câu 11 Trong nguyên tử Rb có tổng số hạt là: A 37 B 49 C 123 D 86 Câu 12 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 Phát biểu sau sai: A số electron phân bố lớp N VIA C R phi kim B R thuộc chu kì nhóm D tổng số elctron hóa trị Câu 13 Cấu hình e ion X2+ 1s² 2s²2p6 3s²3p6 Cấu hình e nguyên tử tạo nên ion A 1s² 2s²2p6 3s²3p4 B 1s² 2s²2p6 3s²3p5 2s²2p6 3s²3p6 4s² D 1s² 2s²2p6 3s²3p6 C 1s² Câu 14 Số electron tối đa lớp thứ n là: A n B 2n C n D 2n Câu 15 Clo có đồng vị 35Cl 37Cl Phần trăm khối lượng 37Cl phân tử CaOCl2 là: ( biết Ca=40, O= 16, Cl=35,5) A 14,57% 13,98% B 43,7% C 41,93% D Câu 16 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt nơtron C Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron D Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, e Câu 17 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Fe (Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s23d6 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s24p6 Câu 18 Ag có A =107,88 có đồng vị nguyên tử khối đồng vị là: A 107 B 108 109 Ag chiếm 44% Vậy C 106 D 105 Câu 19 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Clo (Z = 17) 9) D Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = Câu 20 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A chu kì nhóm IIA IIIA D chu kì nhóm IA B chu kì nhóm IIIA C chu kì nhóm Câu 21 M nguyên tố nhóm IIA, oxit có công thức là: A M2O MO B MO2 C D M2O3 Câu 22 Cho 26 gam kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí O2 Cl2 sau phản ứng thu 37,9 gam hỗn hợp sản phẩm kim loại M là: (Mg=24; Ca=40; Cu = 64; Zn = 65) A Cu Zn B C Ca D Mg Câu 23 Hoà tan 2,52 gam kim loại hóa trị II bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Zn Al B Mg C D Fe Câu 24 Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố A, M, Q 7, 20, 19 Nhận xét sau đúng? A M, Q thuộc chu kì thuộc chu kì B Cả nguyên tố C A, M thuộc chu kì D Q thuộc chu kì Câu 25 Một nguyên tố X có đồng vị AX( 79%), A2X( 10%), A3X( 11%) Biết tổng số khối đồng vị 75, nguyên tử lượng trung bình đồng vị 24,32 Mặt khác số nơtron đồng vị thứ nhiều số nơtron đồng vị đơn vị A1,A2,A là: A 26;25;24 25;26;24 B.24;25;26 C 23;24;28 D Câu 26 Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết ( biết số avogadro = 6,023.1023, Ca=40) A 0,147 nm D 0,128 nm B 0,168 nm C 0,196 nm Câu 27 Cho 19,3 gam hỗn hợp Fe Al tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch X 14, 56 lít khí đktc cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: (Fe=56; Al=27; Cl=35,5, H=1) A 42,375gam 72,55gam B 75,45gam C 65,45gam D Câu 28 Các hạt cấu tạo nên nguyên tử là: A Notron electron elctron B proton, notron C proton electron notron D Proton Câu 29 Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A B C D Câu 30 Hòa tan hoàn toàn muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl 20% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 26,37% Kim loại hóa trị II là: Ca=40; Mg=24; Zn=65; Ba =137) A Zn Ba B C Mg D Ca Câu 31 Nguyên tố R có tổng số hạt 82 Số hạt mang điện gấp 1,733 lần số hạt không mang điện Số hạt electron có nguyên tử nguyên tố R là: A 28 30 B 26 C D 25 Câu 32 Tổng số hạt proton , nơtron , electron nguyên tử kim loại X Y 122, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 34 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 26 Hai kim loại X Y : Biết : Ca(Z=20) ; Fe(Z=26) ; Mg(Z=12) ; Al(Z=13), Na(Z=11) A Na Al B Al Fe Fe D Ca Mg C Ca Câu 33 số nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron lớp 4s2 là: A B 11 C D Câu 34 Hạt nhân R có điện tích +30,438.10-19 C Vậy R : A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 4, nhóm IA IIA D Chu kì 4, nhóm IB C chu kì nhóm Câu 35 Trong nguyên tử, lớp có số electron tối đa là: A 18 B C 32 D Câu 36 Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu; oxi có đồng vị 16O, 17O 18O Số phân tử Cu2O có phân tử khối 144 là: A B C D Câu 37 A B nguyên tố liên tiếp nhóm có tổng số proton hạt nhân 24 Vị trí A bảng tuần hoàn : ( ZA < ZB) A chu kì nhóm IVA B chu kì nhóm VIA C chu kì nhóm IVA D chu kì nhóm VIA Câu 38 Nguyên tố Bo có =10,812 Khi có 94 nguyên tử 10B có nguyên tử 11B A 412 B 409 C 418 D 406 Câu 39 Cho nguyên tố M (Z = 11), R (Z = 16) Các ion tạo từ nguyên tử nguyên tố là: A M +, R2+ D M +, R- B M 2+, R2- C M +, R2- Câu 40 Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số lớp electron số electron lớp A & B & C & D & Hết -SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA TIẾT lần TRƯỜNG THPT ĐỒNG QUAN Môn: Hóa 10 Thời gian làm bài:90 phút; GV: Bạch Phương Thanh (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 743 (Thí sinh không sử dụng tài liệu) Họ tên: Lớp: Câu 1: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi bằng hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối oxit bằng 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro X nguyên tố A Si B Ge C S D C Câu 2: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H2 bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại A Be, Mg Ca B Ba, Sr C Ca, Ba D Mg, Câu 3: Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định đúng? A Tính kim loại A < B Y > R < Y < X B Y > X > R C R < X < Y D R Câu 28: Cho ion: 9F-, 11Na+, 19K+ Bán kính ion giảm dần là: A 19K+, Na+, FB F-, 19K+, Na+ Na+ D Na+, F-, 19K+ C 19K+, F-, Câu 29: Nguyên tử nguyên tử sau có 19 proton, 19 electron, 20 nơtron? A B C D Câu 30: Vỏ nguyên tử thành phần nguyên tử: A mang điện tích dương B không mang điện C mang điện tích âm D mang điện không Câu 31: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 6, 8, 18 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, Câu 32: Nguyên tử X lớp thứ (lớp cùng) có chứa electron X có số đơn vị điện tích hạt nhân A 10 B 15 C 18 Câu 33: Nguyên tố xếp chu kì có số lớp e nguyên tử là: D 14 A B C D Câu 34: Chọn phát biểu sai? A Số khối kí hiệu A số khối B Tổng số p số e gọi C Số khối bằng tổng số P N bằng số e D Trong nguyên tử số p Câu 35: Người tìm electron là: A Chat - Uých B Rơ - dơ - Pho C Tôm - xơn D Bo Câu 36: Nguyên tử P có Z = 15 có số electron lớp A B C D Câu 37: Cấu hình electron sau viết không đúng? A 1s2 2s2 2p5 s2 2p6 B 1s2 2s2 C 1s2 2s2 2p7 D 1s2 Câu 38: Những nguyên tử có số khối A khác có số proton gọi A đồng đẳng phân B đồng vị D đồng lượng C đồng Câu 39: Một kim loại X có số khối bằng 54, tổng số hạt p, n, e ion X2+ 78 X nguyên tố sau đây: A B C D Câu 40: Cấu hình e lớp ion X2+ 3s23p63d6 Cấu hình e X A 1s22s22p63s23p63d64s2B 1s22s22p63s23p63d4 2p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d44s1D 1s22s2 - HẾT SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ THI CHUYÊN ĐỀ LẦN TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN MÔN: HÓA HỌC 10 – NĂM HỌC: 2015 – 2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Thời gian làm bài: 60 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 01 trang) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Câu Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 13 a) Xác định nguyên tử khối b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố (Cho biết: Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ đến 82 bàng tuần hoàn Câu Khi cho 0,6 g kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,336 lít khí hiđro ( điều kiện tiêu chuẩn) Xác định kim loại Câu Viết cấu hình electron nguyên tử có ;;;;; Từ xác định vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Câu Ion M3+có tổng số hạt bằng 79 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Viết cấu hình electron xác định vị trí bảng hệ thống tuần hoàn Câu Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị: 35Cl 37Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5 a) Tính % số nguyên tử 35Cl b) Tính % khối lượng 35Cl tự nhiên c) Tính % khối lượng 37Cl phân tử CuCl2 (Cho biết nguyên tử khối trung bình Cu 63,54.) Câu Hợp chất X có dạng AaBb a + b = Điện tích hạt nhân A B đơn vị Tổng hạt mang điện X 148 hạt Xác định công thức phân tử X - HẾT -Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn – Giám thị coi thi không giải thích thêm TRƯỜNG THPT XUÂN MAI NĂM HỌC 2015-2016 ĐỀ KIỂM TRA MÔN HOÁ HỌC 10 TỔ SINH-HOÁTỬ BÀI SỐ 1: CHƯƠNG NGUYÊN Thời gian: 45 phút(không kể thời gian giao đề) Họ tên học sinh:……………………………lớp 10A… Mà ĐỀ 134 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (20 câu-5đ) Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Khối lượng nguyên tử trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 65Cu A 20% B 70% C 73% D 27% Câu 2: Nguyên tử P (Z = 15) có số e lớp là: A B C D Câu 3: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là: A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 6, 8, 18 Câu 4: Có đồng vị sau hidroclorua HCl là: A B D 2, 4, 6, Có thể tạo số phân tử C D Câu 5: Nguyên tử cấu tạo số loại hạt bản: A B C D Câu 6: Trong nguyên tử, loại hạt có khối lượng không đáng kể so với hạt lại: A proton B nơtron C electron D nơtron electron Câu 7: Số electron tối đa lớp thứ là: A 18e B 9e C 32e D 8e Câu 8: Trong nguyên tử, hạt mang điện là: A electron B proton, electron C proton, nơtron D electron, nơtron Câu 9: Dựa vào thứ tự mức lượng, xét xem xếp phân lớp sau sai: A 1s < 2s B 4s > 3s C 3d < 4s D 3p < 3d Câu 10: Phát biểu sau sai A Nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số proton số electron bằng C Đồng vị tập hợp nguyên tố có số proton khác số nơtron D Trong nguyên tử, số proton bằng số hiệu nguyên tử Z Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 49, số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 18 B 17 C 15 D 16 Câu 12: Số khối nguyên tử bằng tổng: A số n e B số p e C tổng số n, e, p Câu 13: Số nơtron nguyên tử là: A 20 C 19 B 39 D số p n D 58 Câu 14: Cấu hình electron nguyên tố S (Z = 16) là: A 1s²2s²2p63s²3p² B 1s²2s²2p63s²3p4 C 1s²2s²2p63s²3p6 D 1s²2s²2p63s²3p5 Câu 15: Đồng vị nguyên tử có cùng: A số electron khác số điện tích hạt nhân B số proton khác số nơtron C số khối khác số nơtron D điện tích hạt nhân số khối Câu 16: Cấu hình electron chưa là: A Na+ (Z = 11): 1s² 2s²2p6 3s² B Na (Z = 11): 1s² 2s²2p6 3s1 C F (Z = 9): 1s² 2s²2p5 D F– (Z = 9): 1s² 2s²2p6 Câu 17: Số phân lớp e của lớp M (n = 3) là: A B C D Câu 18: Cấu hình electron Mg2+ (Z = 12) là: A 1s² 2s²2p6 3s² B 1s² 2s²2p6 3s²3p² 2s²2p6 3s²3p6 D 1s² 2s²2p6 C 1s² Câu 19: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p Tổng electron phân lớp p Nguyên tố A là: A S(Z=16) B Si(Z=12) C P(Z=15) D Cl(Z=17) Câu 20: Cấu hình electron sau kim loại: A 1s²2s²2p6 3s²3p3 1s²2s²2p6 3s²3p4 B 1s²2s²2p6 3s²3p1 C 1s²2s²2p6 3s²3p5 D PHẦN II TỰ LUẬN (5đ) Câu 1(3,0đ):Nguyên tử R có tổng số hạt 48 Trong số hạt mang điện gấp lần số hạt không mang điện a/Xác định số electron, số proton, số nơtron, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử R b/Viết cấu hình electron nguyên tử R R nguyên tố s, p, d hay f? Vì sao? c/ R kim loại hay phi kim? Giải thích Câu 2(1,0đ):Nguyên tố Magiê có đồng vị khác ứng với số thành phần % tương ứng sau : 24Mg (78,99%) ;25Mg (10%) 26Mg.Tính nguyên tử khối trung bình Mg Câu 3(1,0đ):Oxi có đồng vị ,, Hiđrocó đồng vị 1H , 2H , 3H Hãy viết công thức loại phân tử cacbonđioxit (H2O) - HẾT Read more: http://dethihocki.com/de-thi-giua-ki-1-lop-10-mon-anh-thpt-xuan-mainam-2015-a4351.html#ixzz4kuSHYob6 ... tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Oxi (Z = 8) B Clo (Z = 17) 9) D Lưu huỳnh (Z = 16) C Flo (Z = Câu 20 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s²2s²2p63s²3p1 Vị trí X bảng