Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 10 DẠNG BÀI HAY VÀ KHÓ TRONG CÁC KÌ THI THPT QUỐC GIA A Lí thuyết trọng tâm I Nhận biết chất hóa học II Ăn mòn điện hóa III Thí nghiệm hóa học IV Kiến thức liên chương vô – hữu B Bài tập trọng tâm I Este II Peptit III Amin – Amino Axit IV Tác dụng với Axit Kim loại tác dụng với axit tính oxi hóa Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh V Nhiệt nhôm VI Toán dạng đồ thị W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai A Lí thuyết trọng tâm I Nhận biết chất hóa học Lý thuyết cần nắm Ion Thuốc thử Phản ứng nhận biết Dấu hiệu Cl- Cl- + AgNO3 → AgCl ↓ + NO3- ↓ trắng Br- Br- + AgNO3 → AgBr ↓ + NO3- ↓ trắng ngà I- I- + AgNO3 → AgI ↓ + NO3- ↓ vàng nhạt PO43- PO43- + 3AgNO3 → Ag3PO4 ↓ + 3NO3- ↓ vàng BaCl2 + SO42- → BaSO4↓ + 2Cl- ↓ trắng AgNO3 SO42- SO32- CO32- BaCl2 SO32- + 2HCl → 2Cl- + SO2 + H2O (1) HCl SO2 + Br2 + 2H2O→ H2SO4 + HBr (2) CO32- + 2HCl → 2Cl- + CO2 + H2O (1) HCl CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O (2) S2- Pb(NO3)2 Cu(NO3)2 S2- + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2NO3- NO3- H2SO4, Cu, to Cu + 2NO3- + 4H+ → Cu2+ + 2NO2 + 2H2O SiO3- HCl SiO32- + HCl → Cl- + H2SiO3 ¯ (S2- + Cu(NO3)2 → CuS ↓ + 2NO3-) Bọt khí không màu làm màu dung dịch Br2 (2) Bọt khí không màu l{m đục nước vôi Kết tủa đen Khí nâu bay Kết tủa keo trắng Kết tủa keo trắng, AlO2- NH4+ AlO2- + NH4+ + H2O → Al(OH)3 ↓ + NH3 có có bọt khí thoát W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai OH- H+ Quỳ tím hoá xanh Quỳ tím phenophtalein không màu Phenolphtalein hoá hồng Quỳ tím Ho| đỏ Li+ Đỏ son Na+ Vàng K+ Hồ quang điện Tím Ca2+ Đỏ gạch Ba2+ Xanh nhạt Ca2+ CO32- Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng Ba2+ SO42- Ba2+ + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2Na+ Kết tủa trắng K2Cr2O7 2Ba2+ + K2Cr2O7 → 2BaCrO4 ↓ + 2K+ Vàng Bọt khí không màu NH4+ NH4+ + NaOH → Na+ + NH3 + H2O NaOH Mg2+ quỳ tím ẩm Mg2+ + 2NaOH → 2Na+ + Mg(OH)2 ↓ Màu sắc NaOH thoát làm xanh Kết tủa trắng Xanh Cu2+ + NaOH → Na+ + Cu(OH)2 ↓ Cu2+ Kết tủa xanh lam Kết tủa xanh lam NH3 Cu2+ + 2NH3 + 2H2O → 2NH4+ + Cu(OH)2¯ (1) tan NH3 Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4(OH)2 (2) dư tạo màu xanh đặc trưng W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Na2S NaOH Cu2+ + Na2S → CuS ↓ + 2Na+ Zn2+ + 2NaOH → Zn(OH)2¯ + 2Na+ (1) Zn(OH)2¯ + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O (2) Zn2+ Kết tủa m{u đen Kết tủa keo trắng (1) tan NaOH dư (2) Tạo kết tủa keo NH3 Zn2+ + 2NH3 + H2O → Zn(OH)2 ↓ + 2NH4+ (1) Zn(OH)2¯ + 4NH3 → [Zn(NH3)4](OH)2 (2) trắng (1) tan NH3 dư (tạo phức tan) NaOH Al3+ NH3 Fe2+ NaOH Fe3+ NaOH W: www.hoc247.net Al3+ + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3Na+ (1) Al(OH)3¯ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (2) Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3¯ + 3NH4+ Fe2+ + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2Na+ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Fe3+ + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3Na+ F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Tạo kết tủa keo trắng (1) tan NaOH dư (2) Tạo kết tủa keo trắng Kết tủa trắng xanh hóa nâu không khí Kết tủa n}u đỏ Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Bài tập vận dụng Câu 1: (Chuyên Hạ Long – Lần – THPT QG 2017) Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 loãng nhận biết kim loại A Mg, Ba, Zn, Fe B Mg, Ba, Zn, Fe, Ag C Mg, Ba, Zn D Mg, Ba, Cu Nhận định: Đ}y l{ dạng toán cố định thuốc thử Gặp dạng này, ta sử dụng thuốc thử đề cho sản phẩm sinh chất đ~ nhận làm thuốc thử Hướng dẫn: - Dùng H2SO4 loãng: +) Kết tủa trắng + bọt khí : Ba +) Kết tủa bạc không tan không phản ứng: Ag +) Tan + bọt khí : Mg, Zn, Fe - Cho Ba dư v{o bình chưa nhận +) Kết tủa trắng hóa nâu không khí => Fe +) Kết tủa trắng : Mg Zn - Cho Ba dư v{o dung dịch H2SO4 => lọc kết tủa => dung dịch Ba(OH)2 - Cho kim loại chưa nhận vào: +) Kim loại tan + khí : Zn +) Kết tủa : Mg Chọn đ|p |n B Câu 2: (Chuyên Thoại Ngọc Hầu – lần – THPT QG 2017) Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4 Dung dịch thuốc thử cần thiết để nhận biết dung dịch là: A NaOH B Ba(OH)2 C NaHSO4 D BaCl2 Nhận định: Nhận xét đ|p |n : Thấy ion (OH)- tạo kết tủa hidroxit với ion kim loại → Nhận biết màu sắc hidroxit (Loại C, D) Hướng dẫn: Nhận xét dãy chất: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, (NH4)2SO4 Nếu dùng Ba(OH)2 nhận biết +NH4Cl : làm sủi bọt khí có mùi khai Ba  OH 2  NH 4Cl  BaCl2  NH 3  2H 2O +AlCl3 : tạo kết tủa trắng sau kết tủa tan dần 3Ba  OH 2  AlCl3  3BaCl2  Al  OH 3  Al  OH 3  Ba  OH 2  Ba  AlO2 2  4H 2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai +FeCl3 : tạo kết tủa n}u đỏ 2FeCl3  3Ba  OH 2  2Fe OH 3  3BaCl2 Ba  OH 2   NH 2 SO4  BaSO4  NH3  2H 2O Chọn đ|p |n B Câu 3: (Chuyên Vinh – lần – THPT QG 2017) Tiến hành thử nghiệm với dung dịch muối clorua riêng biệt cation: X2+; Y3+; Z3+; T2+ Kết ghi bảng sau: Mẫu thử chứa Thí nghiệm Hiện tượng X2+ Tác dụng với Na2SO4 H2SO4 loãng Có kết tủa trắng Y3+ Tác dụng với dung dịch NaOH Z3+ Nhỏ từ từ dung dịch NaOH loãng v{o đến Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa dư tan T2+ Nhỏ từ từ dung dịch NH3 v{o đến dư Có kết tủa n}u đỏ Có kết tủa xanh, sau kết tủa tan tạo dung dịch xanh lam Các cation: X2+; Y3+; Z3+; T2+ là: A Ca2+; Au3+; Al3+; Zn2+ B Ba2+; Cr3+; Fe3+; Mg2+ C Ba2+; Fe3+; Al3+; Cu2+ D Mg2+; Fe3+; Cr3+; Cu2+ Nhận định: Bài toán cho sẵn thí nghiệm (các chất phản ứng), tượng đ|p |n nên sử dụng phương ph|p loại suy nhanh Hướng dẫn: X2+ tác dụng với Na2SO4 / H2SO4 tạo ↓ trắng => Loại A D Y3+ tác dụng với NaOH tạo ↓ n}u đỏ Fe(OH)3 => Loại B Chọn đ|p |n C C}u 4: (Chuyên Lê Quý Đôn – Lần – THPT QG 2016) Có dung dịch riêng biệt không dán nhãn: NH4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl Thuốc thử cần thiết để nhận biết tất dung dịch dung dịch: A BaCl2 B NaHSO4 C Ba(OH)2 D NaOH Nhận định: Nhận xét dãy chất NH4Cl, AlCl3, FeCl3, Na2SO4, (NH4)2SO4, NaCl gồm: + Na2SO4, (NH4)2SO4 chứa chung ion SO42- sinh kết tủa trắng BaSO4 nhìn cấu trúc muối (NH4)2SO4 sinh kết tủa trắng có khí mùi khai (NH3) thoát + AlCl3, FeCl3, NaCl chứa chung ion Cl- nhận biết màu sắc kết tủa hiđroxit v{ NaCl tượng + NH4Cl: có khí mùi khai (NH3) thoát W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn: Dùng Ba(OH)2 thì: +) NH4Cl: khí mùi khai +) AlCl3: Kết tủa keo sau tan +) FeCl3: Kết tủa n}u đỏ +) Na2SO4: kết tủa trắng +) (NH4)2SO4: kết tủa trắng + khí mùi khai +) NaCl: tượng Chọn đ|p |n C Câu 5: (Chuyên Quốc học Huế - Lần – THPT QG 2016) Có ống nghiệm đ|nh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không tác dụng với Dung dịch ống 1, 2, 3, là: A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 C AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 D ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 Nhận định: Sử dụng kiện đề cho để loại suy đ|p |n Hướng dẫn: không tác dụng với ⇒ có B thoả mãn C}u 6: (THPT Hùng Vương – Lần – THPT QG 2017) Kết thí nghiệm hợp chất hữu A, B, C, D, E sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng B Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E Quỳ tím Hóa xanh Các chất A, B, C, D, E là: A Etanal, axit etanoic, metyl axetat, phenol, etyl amin B Metyl fomat, etanal, axit metanoic, glucozơ, metyl amin C Metanal, glucozơ, axit metanoic, fructozơ, metyl amin D Metanal, metyl fomat, axit metanoic, metyl amin, glucozơ W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng A: HCOOCH3 Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng B: CH3CHO Cu(OH)2 môi trường kiềm, đun nóng Kết tủa Cu2O đỏ gạch C: HCOOH Cu(OH)2 nhiệt độ thường Dung dịch xanh lam D: C6H12O6 (glucozơ) Nước Br2 Mất màu dung dịch Br2 E: CH3NH2 Hóa xanh W: www.hoc247.net Qùy tím F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai II Ăn mòn hóa học v{ ăn mòn điện hóa Lý thuyết cần nắm Phân loại Sự ăn mòn hóa học Sự ăn mòn điện hóa học Điều kiện xảy ăn mòn Thường xảy thiết bị lò đốt thiết bị thường xuyên phải tiếp xúc với nước khí oxi - C|c điện cực phải khác nhau, cặp hai kim loại khác cặp kim loại - phi kim cặp kim loại - hợp chất hóa học Trong kim loại điện cực chuẩn nhỏ cực âm - C|c điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn, c|c điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện li Cơ chế ăn mòn Thiết bị Fe tiếp xúc với nước, khí oxi thường xảy phản ứng: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ 3Fe + 2O2 → Fe3O4 - Sự ăn mòn điện hóa vật gang (hợp kim Fe - C)(hoặc thép) môi trường không khí ẩm có hòa tan khí CO2, SO2, O2 tạo lớp dung dịch điện li phủ bên kim loại - Tinh Fe (cực âm), tinh thể C cực dương Ở cực dương: xảy phản ứng khử: 2H+ + 2e → H2 ; O2 + 2H2O + 4e → 4OHỞ cực âm: xảy phản ứng oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e Những Fe2+ tan vào dung dịch chứa oxi → Fe3+ cuối tạo gỉ sắt có thành phần Fe2O3.nH2O Bản chất Là trình oxi hóa - khử, c|c electron kim loại chuyển trực ăn mòn tiếp đến chất môi trường, ăn mòn xảy chậm Là ăn mòn kim loại tác dụng dung dịch chất điện li tạo nên dòng điện Mòn điện hóa xảy nhanh ăn mòn hóa học W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Bài tập vận dụng Câu 1: (Chuyên Hạ Long – Lần – Thi thử THPT QG 2017) Thực thí nghiệm sau: (1) Thả đinh Fe v{o dung dịch HCl (2) Thả đinh Fe v{o dung dịch Ni(NO3)2 (3) Thả đinh Fe v{o dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Fe với dây Cu để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả đinh Fe v{o dung dịch chứa Cu(SO4) H2SO4 loãng Trong thí nghiệm thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học là: A (2),(3),(4),(6) B (2),(4),(6) C (1),(3),(5) D (1),(3),(4),(5) Nhận định: Xét kiện (1) Thả đinh Fe v{o dung dịch HCl chứa kim loại l{ ăn mòn điện hóa ⇒ Loại C, D So s|nh đ|p |n A v{ B cần xét kiện (3) (3) Thả đinh Fe v{o dung dịch FeCl3 có kim loại ⇒ Loại A Chọn đ|p |n B Hướng dẫn: Điều kiện ăn mòn điện hóa : +) điện cực khác chất (KL-KL KL-PK ) +) điện cực nối với dây dẫn tiếp xúc trực tiếp +) điện cực nhúng vào dung dịch chất điện li Các thí nghiệm thỏa mãn: (2) , (4) , (6) Chọn đ|p án B Câu 2: Co dung dịch rieng biet: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhung vao moi dung dịch mot Ni So trương hơp xuat hien an mon đien hoa la A.1 B.4 C.3 D.2 Nhận định: Ăn mòn điện hóa đòi hỏi phải có kim loại, Mà Ni đẩy đươc ion Cu2+, Fe3+, Ag+ khỏi muối ⇒ Chọn đ|p |n C Hướng dẫn: Ăn mòn điện hóa có điều kiện: kim loại, kim loại - phi kim (gang, thép) Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu Ni + Fe3+ → Ni2+ + Fe2+ Ni + Ag+ → Ni2+ + Ag W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai III Amin – Amino Axit Lý thuyết cần nắm Amin a Phản ứng với dung dịch axit CH3NH2 + H2SO4 → CH3NH3HSO4 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 CH3NH2 + CH3COOH → CH3NH3OOCCH3 b Phản ứng với dung dịch muối tạo bazơ không tan 2CH3NH2 + MgCl2 + 2H2O → Mg(OH)2 + 2CH3NH3Cl c Phản ứng nâng bậc amin RNH2 + R’I → RNHR’ + HI RNHR’ + R’’I → RNR’R’’ + HI d Phản ứng riêng anilin - Anilin l{ amin thơm nên không l{m đổi màu quỳ tím thành xanh - Anilin tạo kết tủa trắng với dung dịch nước Brom: → Phản ứng n{y dùng để nhận biết anilin Lý thuyết cần nắm Amino axit a Aminoaxit có tính lưỡng tính Tính axit: Tác dụng với bazơ mạnh tạo muối v{ nước: NH2-CH2-COOH + KOH → NH2-CH2-COOK + H2O Chú ý sử dụng phương ph|p tăng giảm khối lượng giải tập Tính bazơ: Tác dụng với axit mạnh tạo muối NH2-CH2-COOH + HCl → ClNH3 - CH2 - COOH Chú ý sử dụng phương ph|p tăng giảm khối lượng v{ định luật bảo toàn khối lượng giải tập b Phản ứng trùng ngưng aminoaxit  H  (- NH-CH2-CO-)n + nH2O nNH2-CH2-COOH  - Phản ứng trùng ngưng 6-aminohexanoic (axit ε-aminocaproic) axit 7-aminoheptanoic (axit ω-aminoenantoic) với xác tác tạo thành polime thuộc loại poliamit - Từ n aminoaxit khác tạo thành n! polipeptit chứa n gốc aminoaxit khác nhau; nn polipeptit chứa n gốc aminoaxit c Phản ứng với HNO2 HOOC-R-NH2 + HNO2 → HOOC-R-OH + N2 + H2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 27 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai d Phản ứng este hoá NH2-CH2-COOH + ROH → NH2-CH2-COOR + H2O (khí HCl) Chú ý - Aminoaxit có l{m đổi màu quỳ tím hay không tùy thuộc vào quan hệ số nhóm COOH số nhóm NH2 có phân tử aminoaxit: + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH = số nhóm NH2 → aminoaxit không l{m đổi màu quỳ tím + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH > số nhóm NH2 → aminoaxit l{m đổi màu quỳ tím thành đỏ + Nếu phân tử aminoaxit có số nhóm COOH < số nhóm NH2 → aminoaxit l{m đổi màu quỳ tím thành xanh - Các phản ứng muối aminoaxit tác dụng với dung dịch axit dung dịch kiềm NH2-CH2-COOK + 2HCl → NH3Cl-CH2-COOH + KCl NH3Cl-CH2-COOH + 2KOH → NH2-CH2-COOK + KCl + H2O Bài tập vận dụng Câu 1: (Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Lần – THPT QG 2015) Cho m gam hỗn hợp X gồm aminoaxit A B (MA < MB) có tổng số mol 0,05 mol, chứa tối đa nhóm -COOH (cho axit) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 56 ml dung dịch H2SO4 0,5M Sau phản ứng phải dùng ml dung dịch NaOH 1M để trung hòa hết với H2SO4 dư Nếu lấy hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 25 ml dung dịch Ba(OH)2 0,6M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,26 gam muối Thanh phan % khối lượng aminoaxit B m gam hỗn hợp X là: A 78,91% B 67,11% C 21,09% D 32,89% Hướng dẫn: Ta có n NaOH = 0,006 mol ; n H2SO4 = 0,028 mol ⇒ n nH SO4 phản ứng X = 0,05 mol = nX ⇒ amino axit X chứa nhóm NH2 +/ Xét X có số mol 0,025  nBa (OH )2  0,015 mol ⇒ Lượng OH- trung hòa X 0,03 mol > 0,025 ⇒ Trong X có amino axit có nhóm COOH; axit lại có nhóm COOH ⇒ naa có nhóm COOH = 0,005 mol; naa có nhóm COOH = 0,02 mol Đặt CT amino axit R1(NH2)(COOH); R2(NH2)(COOH)2 ⇒ Tạo muối với Ba(OH)2 nH2O  nOH   0,03 mol Bảo toàn Khối lượng: m1/2 X = 2,235 g ⇒ 0,02(R1 + 61) + 0,005(R2 + 106) = 2,235 ⇒ 4R1 + R2 = 97 ⇒ R1 = 14 (CH2) R2 = 41 (C3H5) TM ⇒ Do MB > MA ⇒ B NH2-C3H5-(COOH)2 ⇒ %mM(X) = 32,89% W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 28 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 2: (Chuyên Lương Văn Ch|nh – Lần – THPT QG 2017) Amin X có phân tử khối nhỏ 80 Trong ph}n tử X, nitơ chiếm 19,18% khối lượng Cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm KNO2 v{ HCl thu ancol Y Oxi hóa không hoàn toàn Y thu xeton Z Phát biểu sau đ}y ? A T|ch nước Y thu anken B Tên thay Y propan-2-ol C Phân tử X có mạch cacbon không phân nhánh D.Trong phân tử X có liên kết  Hướng dẫn: - Trong phân tử X có nguyên tử N, đó: M X  14  73 nên X C4H11N 0,1918 - Dựa vào giải thiết đề ta suy CTCT X: CH3CH(NH2)CH2CH3 5 C CH3CH(NH2)CH2CH3 (X) + HNO2   CH3CH(OH)CH2CH3 (Y) + N2 + H2O o t CH3CH(OH)CH2CH3 (Y) + CuO   CH3COCH2CH3 + Cu + H2O o A Sai, T|ch nước Y thu anken (kể đồng phân hình học) B Sai, Tên thay Y butan-2-ol C Đúng, Ph}n tử X có mạch cacbon không phân nhánh D Sai, Trong phân tử X không liên kết  C}u 3: (Chuyên Sư phạm Hà Nội – Lần – THPT QG 2016) Cho X amino axit Đun nóng 100ml dung dịch X 0,2M với 80ml dung dịch NaOH 0,25M thấy vừa đủ tạo thành 2,5g muối khan Mặt kh|c để phản ứng với 200g dung dịch X 20,6% phải dùng vừa hết 400ml dung dịch HCl 1M X|c định công thức cấu tạo có X Số đồng phân cấu tạo X là: A.3 B.6 C.4 D.5 Hướng dẫn: Xét 0,02 mol X + 0,02 mol NaOH → 2,5g muối + H2O Vì nX : nNaOH = : ⇒ X có nhóm COOH nNaOH  nCO2  0,02(mol ) Bảo toàn khối lượng: mX = 2,06g ⇒ MX = 103g Vậy mX = 41,2g có nX = 0,4 mol phản ứng với nHCl = 0,4 mol ⇒ nX = nHCl ⇒ X có nhóm NH2 ⇒ X có dạng H2NRCOOH ⇒ R = 42g (C3H6) X có CTCT: H2N(CH2)3COOH; CH3CH2CH(NH2)COOH; CH3CH(NH2)CH2COOH (CH3)2C(NH2)COOH; H2NCH2CH(CH3)COOH Câu 4: (Đề thử nghiệm – THPT QG 2017) X amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH, Y l{ axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Cho hỗn hợp E gồm peptit Ala-X-X Y tác dụng vừa đủ với 450 ml dung dịch NaOH 1M, thu m gam muối Z Đốt cháy hoàn toàn Z cần 25,2 lít khí O2 (đktc), thu N2, Na2CO3 50,75 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Khối lượng muối có phân tử khối nhỏ Z A 14,55 gam W: www.hoc247.net B 12,30 gam F: www.facebook.com/hoc247.net C 26,10 gam T: 098 1821 807 D 29,10 gam Trang | 29 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn: Xét hỗn hợp CO2 H2O sau đốt Z ta có :  2nCO2  nH 2O  3,15 nCO2  0, 775 mol 2nCO2  nH 2O  2nO2  2nZ  3nNa2CO3        44nCO2  18nH 2O  50, 75  nH 2O  0,925 mol 44nCO2  18nH 2O  mhh - Xét hỗn hợp E có : + Áp dụng độ bất b~o hòa đốt cháy hợp chất hữu ta có : nXNa  nAlaNa  nH 2O  nCO2 0,5  0,3 mol  nRCOOH  nNaOH  (nXNa  nAlaNa )  0,15 mol - Xét hỗn hợp muối có : nXNa  (nXNa  nAlaNa )  0, mol ; n AlaNa  (nXNa  nAlaNa )  0,1 mol 3 - Gọi m số nguyên tử C Y ta có : n.nXNa  3nAlaNa  m.nRCOOH  nCO2  nNa2CO3  0, 2n  0,1.3  0,15m   n  2; m =2 Vậy X NH2CH2COOH Y CH3COOH Hỗn hợp muối gồm NH2CH2COONa (0,2 mol), CH3COONa (0,15 mol) NH2CH(CH3)COONa (0,1 mol)  mCH3COONa  0,15.82  12,3gam W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 30 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai IV Tác dụng với Axit Lý thuyết cần nắm 1.1 Kim loại tác dụng với axit tính oxi hóa - Chỉ kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) có phản ứng với loại axit (Thực tế Pb không t|c dụng với loại axit tạo thành PbSO4 PbCl2 kết tủa, kết tủa bao kín kim loại Pb nên phản ứng nhanh chóng dừng lại) Với kim loại mạnh (Na; K; Ba; Ca) sau tác dụng với axit kim loại dư tác dụng tiếp với nước - Sản phẩm phản ứng muối (trong kim loại có hóa trị thấp) khí H2 - Khi giải loại tập ý áp dụng: + Bảo toàn H: nH2 = nH2SO4pư + nHClpư/2 + Bảo toàn khối lượng: mkim loại pư + maxit pư = mmuối + mH2 1.2 Kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh a Kim loại tác dụng với HNO3 - Hầu hết kim loại có phản ứng (trừ Au Pt) Nếu HNO3 đặc nguội thụ động hoá (không phản ứng) với Al, Fe Cr - Sản phẩm thu gồm muối nitrat (trong kim loại có hoá trị cao nhất), H2O số sản phẩm oxi hoá N+5 (nằm nhóm chất: NO2, NO, N2O, N2 NH4NO3) + NO2 chất khí m{u n}u đỏ + NO khí không màu hoá nâu không khí (do có phản ứng 2NO + O2 → 2NO2) + N2O khí không màu (có tên gọi l{ "khí cười") + N2 khí không màu + NH4NO3 muối tồn dung dịch - Sản phẩm khử N+5 tùy thuộc vào độ mạnh kim loại nồng độ dung dịch axit Thông thường dung dịch đặc → NO2, dung dịch loãng → NO; dung dịch axit loãng, kim loại mạnh N bị khử xuống mức sâu - Để giải toán axit nitric tác dụng với kim loại thường giải phương ph|p bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố bảo toàn khối lượng Theo c|c phương ph|p n{y, có phương trình quan trọng cần nhớ là: ne = nkim loại.hóa trị kim loại = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3 nHNO3 phản ứng = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 mmuối = mkim loại + 62ne b Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc - H2SO4 đặc phản ứng với hầu hết kim loại (trừ Au v{ Pt) → muối kim loại có hóa trị cao + H2O + SO2 (S, H2S) - Sản phẩm khử S+6 tùy thuộc vào độ mạnh kim loại: kim loại có tính khử mạnh S+6 bị khử xuống mức oxi hóa thấp - Bài tập kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc thường gặp tạo khí SO2, giải thường vận dụng bảo toàn e bảo toàn nguyên tố: ne = nkim loại.hóa trị kim loại = 2nSO2 nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 31 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai mmuối = mkim loại + 96nSO2 - H2SO4 đặc nguội thụ động với Al, Fe Cr Bài tập vận dụng Câu 1: (THPT Chu Văn An – Lần – THPT QG 2017) Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y v{ 1,8816 lít (đktc) chất khí thoát Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m là: A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Hướng dẫn: - Khi cho Y tác dụng với BaCl2 thì: nBaSO4  nS  X   0,024 mol - Trong Y có: nNO  0,084 mol  nNO   nHNO3  nNO  0,516 mol BT : O   nH2O  3nHNO3  nNO  3nNO   4nSO 2  0,072 mol BT : H   nH  du  nHNO3  2nH2O  0, 456 mol 3nFe  2nCu  6nS  3nNO  0, 252 mol nFe  0, 024 mol  - Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S  56nFe  64nCu  32nS  3, 264 nCu  0, 018 mol Vì hòa tan tối đa Fe nên Fe chuyển thành Fe2+ Các trình oxi hóa khử: 3Fe  8H   NO3  3Fe2  NO  4H 2O Fe  Cu 2  Fe2  Cu Fe  2Fe3  3Fe2  nFe  0,375nH   nCu2  0,5nFe3  0, 201 mol  mFe  11, 256( gam) Câu 2: (Chuyên Vinh – Lần – THPT QG 2017) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe3O4, FeS m gam dung dịch HNO3 50% thu 2,688 lít NO2 (đktc, sản phẩm khử N+5) Dung dịch thu đưcọ phản ứng vừa đủ với 240ml dung dịch NaOH 2M Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị n{o sau đ}y? A 73,10 B 57,96 C 63,10 D 62,80 Hướng dẫn: n Fe2O3 = 0,05 mol => n Fe(OH)3 = 0,1 mol n NaOH = 0, mol => n NaOH trung hòa H+ = 0,48 - 0,1 = 0,18 mol Đặt a, b số mol Fe3O4 FeS => 3a + b = 0,1 (1) Fe3O4 + H+ → Fe3+ + H2O + 1e a W: www.hoc247.net a F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 32 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai FeS → Fe3+ + S+6 + 9e b 9b N+5 + 1e → N+4 0,12 ← 0,12 a + 9b = 0,12 (2) Từ (1) (2) => a = 0,03, b = 0,01 Dung dịch sau phản ứng chứa Fe3+ (0,1 mol); SO42- (0,01 mol); H+ (0,18 mol); NO3Bảo to{n điện tích => n NO3 - = 0,46 mol Bảo toàn N => n HNO3 = n NO3 - + n NO2 = 0,46 +0,12 = 0,58 mol => m HNO3 = 36,54 => m = 73,08 gam Câu 3: (THPT Lê Xoay – Lần – THPT QG 2016) Hỗn hợp X gồm Mg, Cu Al Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu 9,856 lít H2 (đktc) v{ m1 gam chất rắn không tan Cho 19,92 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu V lít NO (đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 97,95 gam muối khan Cho m1 gam chất rắn không tan tác dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 0,32V lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X gần với giá trị n{o sau đ}y? A.12% B.13% C.9,5% D.11% Hướng dẫn: n H2 = 9,856 = 0,44mol 22,4 m1 gam chất rắn không tan Cu Đặt nCu = a mol 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O (1) 2a a → Đặt nNH NO3 = b mol (b ≥ O) N+5 + 3V 22, 3e → N+2 3V 22, N+5 + 8e → N-3 8b b Mặt khác, có n NO (1) = ⇒ VNO = ⇔ 2a 2a 22,4 = 0,32 V 3V = 6,25 a (mol) 22, Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: ∑ ne KL cho = ∑ ne (N+5 nhận) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 33 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai ⇔ 0,44 + 2a = 6,25a + 8b ⇔ 4,25 a + 8b = 0,88 (I) Mặt khác, mmuối = mKL + mNO  (muối KL) + mNH NO3 = 19,92 + (0,88 + 2a )62 + 80b ⇔ 97,95 = 74,48 + 124a + 80b (II) Từ (I)v{ (II) ta a = 0,18; b = 0,014375 ⇒ mMg + mAl = 19,92 – 0,13 64 = 8,4 gam Đặt nMg = x; nAl = y 24 x  27 y  8,  x  0, 08    x  y  0,88  y  0, 24  %mMg  0, 08.24  9, 64 % 19,92 Câu 4: (THPT Vĩnh Bảo – Lần – THPT QG 2017) Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 MgCO3 (trong oxi chiếm 25,157% khối lượng) Hòa tan hết 19,08 gam X dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO4 x mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối trung hòa có khối lượng 171,36 gam hỗn hợp khí Z gồm CO2, N2O, H2 Tỉ khối Z so với He 7,5 Cho dung dịch NaOH dư v{o Y, thu 19,72 gam kết tủa Giá trị x : A 0,10 B 0,18 C 0,16 D 0,12 Hướng dẫn: - Theo đề ta có : nO (trong X)  0, 25157.19, 08  0,3 mol 16 - Khi cho dung dịch tác dụng với NaOH dư ta : nMg 2  nMg (OH )2  0,34 mol BTDT   3nAl 3  nNH   2nSO 2  nNa  2nMg 2  0, 64 nAl  0, mol    4 - Xét dung dịch Y có   27nAl  18nNH   mY  96nSO 2  23nNa  24nMg 2  6,12  nNH 4  0, 04 mol  4  - Quy đổi hỗn hợp rắn X thành Mg, Al, O C Xét hỗn hợp rắn X ta có BT :C   nMgCO3  nC  mX  24nMg  27nAl  16nO 12  0, 06 mol - Quay lại hỗn hợp rắn X với Al, Al2O3, Mg MgCO3 có : nMg  nMg 2  nMgCO3  0, 28 mol BT :O   nAl2O3  nO (trong X )  3nMgCO3 - Xét hỗn hợp khí Z ta có :  0, 04 mol  nAl  nAl 3  2nAl2O3  0,12 mol nCO2  nN2O nH  2y  nN2O  y  nCO2  y  0, 06 n H  y mol y - Xét toàn trình phản ứng X với dung dịch chứa 1,32 mol NaHSO4 x mol HNO3 có: BT : H   nH 2O  nNaHSO4  nHNO3  4nNH   2nH  0,5 x  y  0,58 BTKL   m  63nHNO3  120nNaHSO4  mY  mZ  18nH2O W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 34 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai  19,08  63x  120.1,32  171,36  90 y  18(0,5x  y  0,58)  54 x 72 y  4,32(1) BT : N   2nN2O  nNH   nHNO3  2(2 y 0,06)  0,04  x  x  y  0,08(2) - Giải hệ (1) v{ (2) ta : x = 0,16 y = 0,06 Câu 5: (THPT Ngô Gia Tự - Lần – THPT QG 2017) Hòa tan hết 17,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Mg, Fe(NO3)2 Al vào dung dịch chứa 0,408 mol HCl thu dung dịch Y v{ 1,6128 lít khí NO (đo đktc) Cho từ từ AgNO3 v{o Y đến phản ứng hoàn toàn thấy lượng AgNO3 phản ứng 0,588 mol, kết thúc phản ứng thu 82,248 gam kết tủa; 0,448 lít khí NO2 sản phẩm khử (đo đktc) v{ dung dịch Z chứa m gam muối Giá trị m gần với ? A 41 gam B 43 gam C 42 gam D 44 gam Hướng dẫn: - Xét hỗn hợp kết tủa ta có :   nAg  0, 06 mol 108nAg  143,5nAgCl  m 108nAg  143,5nAgCl  82, 248     BT : Ag     nAg  nAgCl  nAgNO3 n Ag  nAgCl  0,588 nAgCl  0,528mol  BT :Cl   nFeCl2  nAgCl  nHCl  0, 06 mol - Xét dung dịch Y ta có : nNH   nHCl  4nNO  2nNO2 10  0, 008 mol  nFe ( NO3 )2  nNO  nNO2  nNH   0, 04 mol - Dung dịch Z gồm Fe3+, Mg2+, Al3+, NH4+ NO3- Xét dung dịch Z ta có : + nNO   nAgNO3  nNO  0,568 mol mion kim lo¹i  mX  71nFeCl2  2.62nFe( NO3 )2  8,54( g )  mmuoi  mion kim loai  18nNH   62nNO   43,9( gam) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 35 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai V Phản ứng Nhiệt nhôm Lý thuyết cần nắm - Al khử oxit kim loại đứng sau nhiệt độ cao Phản ứng n{y gọi phản ứng nhiệt nhôm: 2yAl + 3FexOy → yAl2O3 + 3xFe Hỗn hợp Al + Fe2O3 gọi l{ tecmit dùng để h{n đường ray - Khi giải tập phản ứng nhiệt nhôm cần ý: + Nếu hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch kiềm sinh khí H2 Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm hiệu suất H phản ứng < 100% + Nếu khí thoát chứng tỏ không dư Al v{ phản ứng xảy hoàn toàn + Tổng khối lượng hỗn hợp trước phản ứng = tổng khối lượng hỗn hợp sau phản ứng + Áp dụng định luật bảo toàn electron Bài tập vận dụng Câu 1: (Chuyên Bạc Liêu – Lần – THPT QG 2017) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành hai phần: - Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần không tan T Cho toàn phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Giá trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Hướng dẫn:  Al2O3  Al  to   Y  Fe - Quá trình: X   Fe3O4  Al  d- Phương trình: H : 0,15 mol P1 : Y  NaOH    Z : NaAlO2   H : 0, 45 mol T: Fe + HCl  P2 : Y  HCl   H :1, mol t Al  3Fe3O4   Al2O3  9Fe o 2  nAl d -  nH  0,15  0,1 mol 3  - Phần 1:   nAl2O3  nFe  0, mol  mP1  48,3 gam nFe  nH  0, 45 mol  BT : e BT e    3nAl d -  2nFe  2nH  2,   nAl  0, mol   d- Phần 2:  Phan nAl 0,1  d-    nFe  0,9 mol   nFe 0, 45  - Nhận thấy: nFe (P2 )  2nFe ( P1 )  mP2  2mP1  96,6 gam  m  mP1  mP2  144, gam W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 36 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 2: (THPT Vĩnh Bảo – Lần – THPT QG 2017) Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X ch}n không thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO3 thu dung dịch Z có muối 0,021mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung ch}n không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí v{ T Khối lượng T gần giá trị sau đ}y? A 14,15g B 15,35g C 15,78g D 14,58g Hướng dẫn: 0,01mol 0,06mol 0,015mol 0,03mol Al3 , Fe2 , Fe3 t  N 2O, NO2 Al, Al2O3  HNO3 Fe3O4 , Al    Z  Fe2O3 , Al2O3  T      Fe, Fex O y  O , H O  NH , NO3  X 5,46(g) t0 - Quá trình: BT:O  n O(X)  4n Fe3O4  0,04 Xét dung dịch Z có BT:N  n NO   n HNO3  n NH   n NO  0, 278 n NH   n H  2n O(X)  4n NO 10  0, 015 BT:Fe  nFe2  nFe3  3nFe3O4  2nFe2O3  0,03 BT:Al   n Al  n Al3  2n A l2 O3  0,06  m Z  56(n Fe2  n Fe3 )  24n Al3  18n NH4  62n NO3  20,806(g) BTKL  mT  mZ  160nFe2O3  102nAl2O3  15,346( gam) - Khi nung Z  Câu 3: (THPT Nhã Nam – Lần – THPT QG 2017) Nung hỗn hợp gồm m gam Al 0,04 mol Cr2O3 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl đặc, nóng, vừa đủ (không có không khí) thu 0,1 mol khí H2 dung dịch Y Y phản ứng tối đa với 0,56 mol NaOH (biết phản ứng xảy điều kiện không khí) Giá trị m là: A 1,62 B 2,16 C 2,43 D 3,24 Hướng dẫn: - Khi cho hỗn hợp rắn X tác dụng với HCl : nHCl  2nH2  2nO(trong X)  2.0,1  2.0,04.3  0, 44 mol - Dung dịch Y gồm AlCl3 (x mol) CrCl3 (y mol), CrCl2 (z mol) cho tác dụng tối đa với 0,56 mol NaOH thì: 4nAl3  4nCr3  2nCr 2  nOH   4x  y  2z  0,56 (1) BT : Cr    y  z  0, 08   BT : Cl (2) Từ (1), (2) suy x = 0,08 mol  mAl  0,08.27  2,16 gam  3x  y  z  0, 44    W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 37 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai VI Dạng to|n đồ thị C}u 1: (THPT Đo{n Thượng – Lần – THPT QG 2017) Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa a mol Ba(AlO2)2 b mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Phương ph|p: Phản ứng dung dịch axit (chứa ion H+) với dung dịch chứa ion OH  AlO2  ( [ Al (OH)4 ] )  Đầu tiên H+ trung hòa OH  nên lúc đầu chưa xuất kết tủa H   OH   H 2O mol : b (1)  b  Sau thời gian, kết tủa bắt đầu xuất v{ tăng dần đến cực đại H   AlO2   H 2O  Al (OH )3  mol : a  a  (2) a  Cuối kết tủa bị hòa tan dần hết 3H   Al (OH )3  Al 3  3H 2O mol : 3a  (3) a - Sự biến thiên lượng kết tủa Al(OH)3 theo lượng H+ biểu diễn đồ thị sau: Hướng dẫn: + Tại vị trí nH   0,8 mol có: nH   nOH   0,8 mol  b  nBa (OH )2  0, mol + Tại vị trí nH   2,8 mol có: 4nAlO  3nAl (OH )3  2,8  0,8  nAlO  1, mol  a  nBa ( AlO2 )2  0,7 mol W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 38 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vậy a : b = : C}u 2: (Chuyên Lương Thế Vinh – Lần – THPT QG 2017) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị n{o sau đ}y A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Hướng dẫn: - Tại V kết tủa chứa BaSO4 với nBaSO4   nBa (OH )2  4nAl3  8nAl2 ( SO4 )3 nBaSO4 69,9  0,3 mol  nAl2 ( SO4 )3   0,1 mol 233  0, mol  VBa (OH )2  2(lit ) Câu 3: (Chuyên KHTN – Lần – THPT QG 2017) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Na v{ Ba v{o nước thu dung dịch X Sục khí CO2 vào dung dịch X Kết thí nghiệm biểu diễn theo đồ thị sau: Giá trị m x là: A 228,75 3,0 B 228,75 3,25 C 200 2,75 D 200,0 3,25 Phương ph|p: Thứ tự xảy phản ứng:  BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2  mol: a → a → a  Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2  mol: b → 0,5b → W: www.hoc247.net (1) (2) 0,5b F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 39 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Na2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 mol: 0,5b → 0,5b BaCO3 + CO2 + H2O   Ba(HCO3 )2 mol: (3) (4) a → a - Lượng kết tủa tăng dần đến cực đại a mol ứng với phản ứng (1), phản ứng n{y cần a mol CO2 Lượng kết tủa không thay đổi thời gian ứng với phản ứng (2) (3), phản ứng n{y cần b mol CO2 Sau lượng kết tủa tan dần đến hết ứng với phản ứng (4), lượng CO2 cần dùng phản ứng n{y l{ a mol Hướng dẫn: Ph}n tích đồ thị sau: - Tại vị trí kết tủa cực đại: nBa (OH )2  nBaCO3  nCO2  0, 4a  0,5 mol  a  1, 25 mol - Xét đoạn số mol CO2 từ a đến 2a ta có: nCO2  nNaOH  a  1, 25 mol  m  23nNa  137nBa  200 gam - Tại vị trí số mol CO2 x mol thì: nBaCO3  nOH   nCO2  nCO2  x  (2nBa (OH )2  nNaOH )  nBaCO3  3, 25gam Câu 4: (THPT Thuận Thành – Lần – THPT QG 2017) Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH)2 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO3 y mol BaCl2 Đồ thị sau đ}y biểu diễn phụ thuộc lượng kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị x v{ y tương ứng là: A 0,1 0,05 B 0,2 0,05 C.C 0,4 0,05 D 0,2 0,10 Hướng dẫn: Ta nhận thấy cho 0,15 mol Ba(OH)2 vào dung dịch kết tủa đạt cực đại với số mol BaCO3 0,2 mol  nBaCO3  nBaOH   nBaCl2  0,  0,15  y  y  0,05  mol  Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch xuất 0,1 mol kết tủa BaCO3 kết tủa tiếp tục tăng đổ tiếp Ba(OH)2 nên nBaCO3  nCO 2  nNaHCO3  x  0,1  mol  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 40 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c|c trường Đại học v{ c|c trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ l{m b{i v{ luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương t|c trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương t|c dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập C|c chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v{ c|c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao, Toán Chuyên Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư To|n giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Gi|o viên To|n v{ Giảng viên ĐH Day kèm Toán c}p độ từ Tiểu học đến ĐH hay c|c chương trình To|n Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đ|nh gi| lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 41 ... keo trắng Kết tủa trắng xanh hóa nâu không khí Kết tủa n}u đỏ Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Bài tập vận dụng Câu 1: (Chuyên Hạ Long – Lần – THPT QG 2017) Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe,... Khai sáng tương lai III Thí nghiệm hóa học Lý thuyết cần nắm Câu hỏi đòi hỏi c|c kĩ thực h{nh |p dụng lý thuyết Bài tập vận dụng C}u 1: (Chuyên Lê Quý ôn – Lần – THPT QG 2016) Cho khí sau: O2, O3,... chức ⇒ Có ý nên Chọn đ|p |n D Câu 2: (THPT Hàn Thuyên – Lần – THPT QG 2017) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng