Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai TÀI LIỆU ÔN THI THPT QUỐC GIA CHUYÊN ĐỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT LÝ THUYẾT CẦN NẮM A SẮT I Vị trí bảng tuần hoàn - Cấu hình e nguyên tử: 26Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 - Vị trí: Fe thuộc ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB - Cấu hình e c|c ion tạo th{nh từ Fe: Fe2+ : 1s22s22p63s23p63d6 Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 II Tính chất vật lí - M{u trắng x|m, dẻo, dễ rèn, dễ d|t mỏng, kéo sợi; dẫn nhiệt v{ dẫn điện đồng v{ nhôm - Sắt có tính nhiễm từ nhiệt độ cao (8000C) sắt từ tính T0nc = 15400C III Trạng thái tự nhiên L{ kim loại phổ biến sau nhôm, tồn chủ yếu c|c dạng: - Hợp chất: oxit, sunfua, silicat - Quặng: hematit đỏ (Fe2O3 khan), hematit nâu (Fe2O3.nH2O), manhetit (Fe3O4), xiđerit (FeCO3) pirit (FeS2) IV Tính chất hóa học Fe l{ chất khử trung bình Trong c|c phản ứng, Fe nhường 3e: Fe → Fe3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e Tác dụng với phi kim Sắt t|c dụng với hầu hết c|c phi kim đun nóng: - Với halogen → muối sắt (III) halogenua (trừ iot tạo muối sắt II): t  2FeX3 2Fe + 3X2  - Với O2: t  Fe3O4 3Fe + 2O2  Thực tế giải c|c b{i tập thường gặp trường hợp tạo hỗn hợp gồm Fe v{ c|c oxit sắt - Với S: t  FeS Fe + S  Tác dụng với nước - Fe không t|c dụng với nước nhiệt độ thường, nhiệt độ cao, sắt phản ứng mạnh với nước:  570 C  Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai  570 C Fe + H2O   FeO + H2 Tác dụng với dung dịch axit a Với H+ (HCl, H2SO4 loãng ) → muối sắt (II) + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 b Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đậm đặc) - Fe thụ động với H2SO4 đặc nguội v{ HNO3 đặc nguội → dùng thùng Fe chuyên chở axit HNO3 đặc nguội v{ H2SO4 đặc nguội - Với dung dịch HNO3 loãng → muối sắt (III) + NO + H2O: Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O - Với dung dịch HNO3 đậm đặc → muối sắt (III) + NO2 + H2O: Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - Với dung dịch H2SO4 đậm đặc v{ nóng → muối sắt (III) + H2O + SO2: 2Fe+ 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Chú ý: Sản phẩm sinh phản ứng Fe với HNO3 H2SO4 đậm đặc l{ muối sắt (III) sau phản ứng có Fe dư có Cu tiếp tục xảy phản ứng: 2Fe3+ + Fe → 3Fe3+ Hoặc 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Tác dụng với dung dịch muối - Fe đẩy kim loại yếu khỏi muối → muối sắt (II) + kim loại Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 - Fe tham gia phản ứng với muối Fe3+ → muối sắt (II): 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 Chú ý: Với muối Ag+, Fe tham gia phản ứng để tạo th{nh muối Fe3+: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag B MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA SẮT I Các oxit sắt (FeO, Fe3O4, Fe2O3) FeO - L{ chất rắn, đen, không tan nước - Tính chất hoá học: + Là oxit bazơ: FeO + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2O + FeO l{ chất oxi hóa t|c dụng với c|c chất khử mạnh: H2, CO, Al → Fe: t  Fe + H2O FeO + H2  t  Fe + CO2 FeO + CO  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai t 3FeO + 2Al   Al2O3 + 3Fe + FeO l{ chất khử t|c dụng với c|c chất có tính oxi hóa mạnh: 4FeO + O2 → 2Fe2O3 3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O - Điều chế FeO: FeCO3 → FeO + CO2 (nung điều kiện không khí) Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện không khí) Fe3O4 (FeO.Fe2O3) - L{ chất rắn, đen, không tan nước v{ có từ tính - Tính chất ho| học: + L{ oxit bazơ: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O + Fe3O4 l{ chất khử: 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O + Fe3O4 l{ chất oxi hóa: t Fe3O4 + 4H2   3Fe + 4H2O t Fe3O4 + 4CO   3Fe + 4CO2 t 3Fe3O4 + 8Al   4Al2O3 + 9Fe - Điều chế: th{nh phần quặng manhetit t 3Fe + 2O2   Fe3O4  570 C  Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O  Fe2O3 - L{ chất rắn, n}u đỏ, không tan nước - Tính chất ho| học: + L{ oxit bazơ: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O + L{ chất oxi hóa: t  2Fe + 3H2O Fe2O3 + 3H2  t  2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO  t  Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al  - Điều chế: th{nh phần quặng hematit W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O II Các hiđroxit Fe (Fe(OH)2 Fe(OH)3) Fe(OH)2 - L{ chất kết tủa m{u trắng xanh - L{ bazơ không tan: + Bị nhiệt ph}n: Fe(OH)2 → FeO + H2O (nung điều kiện không khí) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O (nung không khí) + Tan axit tính oxi hóa → muối sắt (II) v{ nước: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O + Có tính khử (do Fe có mức oxi hóa +2): 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 3Fe(OH)2 + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O - Điều chế: Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (trong điều kiện không khí) Fe(OH)3 - L{ chất kết tủa m{u n}u đỏ - Tính chất ho| học: + L{ bazơ không tan: * Bị nhiệt ph}n: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O * Tan axit → muối sắt (III): Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O - Điều chế: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 III Muối sắt Muối sắt (II) Không bền, có tính khử, t|c dụng với chất oxi hóa tạo th{nh muối sắt (III) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Chú ý: Các muối sắt (II) không tan FeCO3, FeS, FeS2 bị đốt nóng không khí tạo Fe2O3 2FeCO3 + 1/2O2 → Fe2O3 + 2CO2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai 4FeS + 9O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Muối sắt (III) - Có tính oxi hóa t|c dụng với chất khử 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S - C|c dung dịch muối sắt (III) có môi trường axit: Fe3+ + 3H2O ↔ Fe(OH)3 + 3H+ - Khi cho muối sắt (III) t|c dụng với c|c kim loại cần lưu ý: + Nếu kim loại l{ Na, Ca, K, Ba + H2O → Kiềm + H2 Kiềm + Fe3+ → Fe(OH)3 + Nếu kim loại không tan nước v{ đứng trước Fe + Fe3+ → Fe2+ → Fe + Nếu kim loại l{ Cu Fe + Fe3+ → Fe2+ - C|c muối sắt (III) bị thủy ph}n ho{n to{n môi trường kiềm: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 C HỢP KIM CỦA SẮT I Gang - L{ hợp kim sắt - cacbon h{m lượng C từ - 5% - Gang gồm gang x|m v{ gang trắng: + Gang x|m: chứa nhiều tinh thể C nên có m{u x|m; cứng v{ giòn gang trắng + Gang trắng: chứa nhiều tinh thể hợp chất hóa học Fe3C nên có m{u s|ng Rất cứng v{ giòn thường dùng để luyện thép - Luyện gang: * Nguyên liệu: + Quặng sắt: cung cấp Fe (phải chứa 30% Fe, chứa S, P) + Chất chảy: CaCO3 (nếu quặng lẫn silicat) SiO2 (nếu quặng lẫn đ| vôi) để l{m giảm nhiệt độ nóng chảy v{ tạo xỉ + Không khí gi{u oxi v{ nóng: để tạo chất khử CO v{ sinh nhiệt + Than cốc (tạo chất khử CO; tạo nhiệt v{ tạo gang) * C|c phản ứng xảy lò cao luyện gang: + Phản ứng tạo chất khử C + O2 → CO2 CO2 + C → 2CO + Phản ứng khử Fe2O3 CO + 2Fe2O3 → Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 FeO + CO → Fe + CO2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai + Phản ứng tạo xỉ CaCO3 → CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 II Thép - L{ hợp kim Fe v{ C h{m lượng C 2%C (theo khối lượng) - Nguyên liệu: tùy theo phương ph|p: Gang, sắt, thép phế liệu, chất chảy, không khí nóng, dầu mazut - Nguyên tắc: khử c|c tạp chất Mn, Si, Ca, S, P có gang - C|c phản ứng xảy qu| trình luyện thép: C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 Si + O2 → SiO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 (xỉ) W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Bạc Liêu) Thổi khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau phản ứng thu m1 gam chất rắn Y gồm chất Ho{ tan hết chất rắn Y dung dịch HNO3 dư, thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo điều kiện chuẩn) v{ dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu (m1 + 16,68) gam muối khan Gi| trị m : A 16,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D gam Hướng dẫn: 0,02 mol  HNO3 3 - Quá trình: CO  Fe2O3   Fe, O  Fe , NO to m (g)   NO  H 2O ( m1  16 ,68) g muoi Z m1 ( g ) hh Y - Ta có: ne nhận = nNO  3nNO  2nO  0,06  2nO  mZ  m1  16,68  56nFe  62nNO (1) 3 mà mY  m1  56nFe  16nO thay m1 vào (1) suy ra: nO = 0,12 mol BT : e   nFe  3nNO  2nO n BT : Fe  0,1 mol   nFe2O3  Fe  0, 05 mol  mFe2O3  ( g ) Ví dụ 2: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Bạc Liêu) Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al v{ Fe3O4 đến phản ứng ho{n to{n thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y th{nh hai phần: - Phần 1: cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z v{ phần không tan T Cho to{n phần không tan T t|c dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2 - Phần 2: cho t|c dụng với dung dịch HCl thu 1,2 mol H2 Gi| trị m A 164,6 B 144,9 C 135,4 D 173,8 Hướng dẫn:  Al2O3  Al  to   Y  Fe - Quá trình: X   Fe3O4  Al  d- Phương trình: H : 0,15 mol P1 : Y  NaOH    Z : NaAlO2   H : 0, 45 mol T: Fe + HCl  P2 : Y  HCl   H :1, mol t Al  3Fe3O4   Al2O3  9Fe o 2  nAl d -  nH  0,15  0,1 mol 3   nAl2O3  nFe  0, mol  mP1  48,3 gam - Phần 1:  nFe  nH  0, 45 mol  BT : e BTe   3nAl d -  2nFe  2nH  2,   nAld -  0, mol  - Phần 2:  PhÇn nAl  0,1 d   nFe  0,9 mol   n 0, 45 Fe  W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai - Nhận thấy: nFe (P2 )  2nFe ( P1 )  mP2  2mP1  96, gam  m  mP1  mP2  144, gam Ví dụ 3: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên) Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS v{ Cu 600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu dung dịch Y v{ 1,8816 lít (đktc) chất khí thoát Cho Y t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 5,92 gam kết tủa Mặt kh|c, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Fe Biết qu| trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Gi| trị m l{: A 9,760 B 9,120 C 11,712 D 11,256 Hướng dẫn: - Khi cho Y t|c dụng với BaCl2 thì: nBaSO4  nS  X   0,024 mol - Trong Y có: nNO  0,084 mol  nNO   nHNO3  nNO  0,516 mol BT : O   nH2O  3nHNO3  nNO  3nNO   4nSO 2  0,072 mol BT : H   nH  du  nHNO3  2nH2O  0, 456 mol 3nFe  2nCu  6nS  3nNO  0, 252 mol nFe  0, 024 mol  - Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S  56nFe  64nCu  32nS  3, 264 nCu  0, 018 mol Vì hòa tan tối đa Fe nên Fe chuyển th{nh Fe2+ C|c qu| trình oxi hóa khử:  3Fe  8H   NO3  3Fe2  NO  4H 2O ;  Fe  Cu 2  Fe2  Cu ;  Fe  2Fe3  3Fe2  nFe  0,375nH   nCu2  0,5nFe3  0, 201 mol  mFe  11, 256 ( g ) Ví dụ 4: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Chu Văn An – Thái Nguyên) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa v{ 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có gi| trị gần với gi| trị n{o sau đ}y ? A 63 B 18 C 73 D 20 Hướng dẫn: 0,04 mol NO  H 2O Fe, Fe3O4 , Fe( NO3 )  KHSO4  0,32 mol m( g ) X 0,32 mol K  0,32 mol  NaOH , Fe , Fe , NO3 , SO4 2    Fe(OH ) , Fe(OH )3 2 3  59,04( g ) dd Y BT : H   nH2O  nKHSO4 BTKL  0,16 mol   mX  mY  30nNO  18nH 2O  136nKHSO4  19, 6( g ) BTDT (Y )  nNO   nK   2nFe2  3nFe3  2nSO 2  0,12 mol - Ta có: 2nFe2  3nFe3  nNaOH  0, 44 mol  BT : N   nFe ( NO3 )2  W: www.hoc247.net nNO  nNO   0, 08 mol  %mFe( NO3 )2  73, 46 F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Ví dụ 5: (Đề thi thử THPT QG 2017 – THPT Hùng Vương – Quảng Bình) Trộn 2,43 gam Al với 9,28 gam Fe3O4 nung nóng cho phản ứng xảy thời gian, l{m lạnh hỗn hợp X gồm Al, Fe, Al2O3, FeO Fe3O4 Cho to{n X phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,352 lít H2 (đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn Y a gam muối khan X|c định gi| trị a l{ A 27,965 B 16,605 C 18,325 D 28,326 Hướng dẫn: 0,09 mol 0,04 mol 0,105 mol Quá trình: Al , Fe3O4   hon hop X  HCl  AlCl3 , FeCl2 , FeCl3  H 2O  H to dung dich sau p-u BT : H  nHCl  2(nH2  nH2O )  0,53 mol Ta có: nO ( Fe3O4 )  nH2O  0,16 mol  Cách 1: Bảo to{n khối lượng to{n phản ứng BTKL   a  mY  36,5HCl  2nH2  18nH2O  mX  36,5HCl  2nH2  18nH2O  27,965( g ) Cách 2: Bảo to{n khối lượng th{nh phần Ta có: a  mKL  35,5nCl   27nAl  56nFe  35,5nHCl  27,965( g ) Ví dụ 6: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Lam Sơn – Thái Bình) Cho khí CO qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO v{ Fe2O3 đốt nóng, ta nhận 4,784 gam chất rắn Y ( gồm chất), khí khỏi ống dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X l{: A.24,42% B.25,15% C.32,55% D.13,04% Hướng dẫn: nCO2  nBaCO3  0,046 (mol ) Bảo to{n nguyên tố C ta có : nCO  nCO2  0,046(mol ) Bảo to{n khối lượng : mhh  mCO  mY  mCO2  mhh  mY  mCO2  mCO  mhh  4, 784  0, 046.44  0, 046.28  5,52( gam) Gọi số mol FeO v{ Fe2O3 l{ x v{ y :  x  y  0, 04  x  0, 01 (mol )   72x  160 y  5,52  y  0, 03 (mol ) %mFeO  0, 01.72 100  13, 04 5,52 Ví dụ 7: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Hạ Long – Quảng Ninh) Hòa tan ho{n to{n hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a % vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO v{ NO2 có khối lượng 31,35 gam v{ dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Gi| trị a gần với A 57 W: www.hoc247.net B 63 F: www.facebook.com/hoc247.net C 43 T: 098 1821 807 D 46 Trang | Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Hướng dẫn: Gọi nNO = a; nNO2 =b; => nkhí = a + b = 0,685; giải hệ ta có a = 0,01; b = 0,675 Gọi y l{ nF eS2 ; x nFe3O4 Ta có qu| trình nhường e: Fe3O4  8H   3Fe3  1e  H 2O x 8x 3x x FeS2  8H 2O  Fe3  2SO42  15e  16 H  y y 2y 15 y 16 y Qu| trình nhận e: H   NO3  1e  H 2O  NO2 1,35 0, 0675 0, 0675 H   NO3  3e 0, 0675  NO  H 2O 0, 04 0, 01 0, 03 0, 01 ĐLBT e ta có: x + 15y = 0,675 + 0,03 = 0,705 (1) Ta có nH+ pứ = nNO  ban đầu = 1,35 + 0,04 + 8x -16y = 1,39 + 8x - 16y, BTNT cho N ta có nNO  muối = 1,39+ 8x-16y- 0,685 = 8x-16y + 0,705 => mmuối = 56(3x+y) + 96.2y + 62 (8x-l 6y +0,705) = 30,15 Giải hệ ta có x =0,03; y =0,045, => n(HNO3) = 0,91 mol, => a = 63.0,91/100 =57,33 Ví dụ 8: (Đề thi thử THPT QG 2017 – Chuyên Lê Quý Đôn –Đà Nẵng) Hòa tan m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe3O4 (trong số mol Fe3O4 chiếm ¼ tổng số mol hỗn hợp) t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 0,7 mol hỗn hợp khí X gồm NO v{ CO2 có tỉ khối so với H2 l{ 18 v{ dung dịch Y Cô cạn Y thu (m + 280,80) gam muối khan Gi| trị m l{ A 148,40 B 173,60 C 154,80 D 43,20 Hỗn hợp khí có : M = 36g ; n = 0,7 mol => nNO = 0,4 ; nCO2 = 0,3 mol Bảo to{n e : nhh đầu.1 = 3nNO = 1,2 mol => nFe3O4 = 0,3 mol ; nFeCO3 = nCO2 = 0,3 mol => nFeO + nFe(OH)2 = 0,6 mol Muối sau phản ứng gồm Fe(NO3)3 => nFe(NO3)3 = nFeO + nFe(OH)2 + nFeCO3 + 3nFe3O4 = 1,8 => m + 280,8 = mFe(NO3)3 => m = 154,8g W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 10 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT Câu 1: Đem đun nóng lượng quặng hematit chứa Fe2O3, có lẫn tạp chất trơ v{ cho luồng khí CO qua, thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn, đồng thời có hỗn hợp khí thoát Cho hấp thụ hỗn hợp khí n{y v{o bình đựng lượng dư dung dịch xút thấy khối lượng bình tăng thêm 52,8 gam Nếu hòa tan hết hỗn hợp chất rắn lượng dư dung dịch HNO3 lo~ng thu 387,2 gam muối nitrat H{m lượng Fe2O3 theo khối lượng loại quặng hematit A 60% B 40% C 20% D 80% Câu 2: Nung x mol Fe không khí thời gian thu 16,08 gam hỗn hợp H gồm chất rắn gồm Fe oxit Hòa tan hết lượng hỗn hợp H dung dịch HNO3 loãng, thu 672 ml khí NO (đktc) Trị số x A 0,21 B 0,15 C 0,24 D Đ|p |n kh|c Câu 3: Hòa tan 0,784 gam bột sắt 100 ml dung dịch AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu 100 ml dung dịch A Nồng độ mol chất tan dung dịch A A Fe(NO3)2 0,12M; Fe(NO3)3 0,02M B Fe(NO3)3 0,10M C Fe(NO3)2 0,14M D Fe(NO3)2 0,14M; AgNO3 0,02M Câu 4: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Al oxit sắt dung dịch HNO3, thu hỗn hợp khí gồm 0,05 mol NO 0,03 mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, thu 37,95 gam hỗn hợp muối khan Nếu hòa tan lượng muối dung dịch xút dư thu 6,42 gam kết tủa màu n}u đỏ Trị số m công thức phân tử oxit sắt A 9,72 g; Fe3O4 B 7,29 g; Fe3O4 C 9,72 g; Fe2O3 D 7,29 g; FeO Câu 5: Cho khí CO qua ống sứ chứa a gam hỗn hợp A gồm CuO, Fe2O3 v{ MgO đun nóng Sau thời gian, ống sứ lại b gam hỗn hợp chất rắn B Cho khí thoát hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu x gam kết tủa Biểu thức a theo b, x A a = b – 16x/197 B a = b + 0,09x C a = b – 0,09x D a = b + 16x/197 Câu 6: Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 tho|t Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y A 0,07 0,02 B 0,08 0,03 C 0,09 0,01 D 0,12 0,02 Câu 7: Cho m gam oxit sắt tác dụng với CO (t°) Chỉ có phản ứng CO khử oxit sắt, thu 5,76 gam hỗn hợp chất rắn hỗn hợp hai khí gồm CO2 CO Cho hỗn hợp hai khí hấp thụ vào lượng nước vôi có dư thu gam kết tủa Đem hòa tan hết 5,76 gam chất rắn dung dịch HNO3 lo~ng có khí NO tho|t v{ thu 19,36 gam muối Trị số m công thức oxit sắt A 6,40 g; Fe3O4 B 9,28 g; Fe2O3 C 9,28 g; FeO D 6,40 g; Fe2O3 Câu 8: Cho 6,48 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1,0M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m A 14,5 g B 16,4 g C 15,1 g D 12,8 g Câu 9: Hỗn hợp A gồm Fe2O3 Al2O3 Cho khí H2 dư t|c dụng hoàn toàn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch HCl thấy thoát 2,24 lít khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng oxit sắt oxit nhôm hỗn hợp A W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 11 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai A 60% 40% B 52,48% 47,52% C 40% 60% D 56,66% 43,34% Câu 10: Cho khí CO qua m gam Fe2O3 đun nóng, thu 39,2 gam hỗn hợp gồm chất rắn Fe oxit nó, đồng thời có hỗn hợp khí thoát Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch nước vôi có dư, thu 55 gam kết tủa Trị số m A 48 gam B 64 gam C 40 gam D 50 gam Câu 11: Cho đinh sắt vào 20 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, tất kim loại X tạo bám hết v{o đinh sắt dư, thu dung dịch D Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch lúc đầu Kim loại X A Cu B Ag C Ni D Zn Câu 12: Hòa tan hết 17,84 gam hỗn hợp A gồm sắt, bạc v{ đồng 203,4 ml dung dịch HNO3 20% (có khối lượng riêng 1,115 g/ml) vừa đủ Sau phản ứng, có 4,032 lít khí NO thoát (đktc) dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B, thu m gam hỗn hợp gồm ba muối khan Trị số m A 60,27g B 45,64 g C 51,32g D 54,28g Câu 13: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm x mol Hg2S 0,04 mol FeS2 dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, thu muối sunfat kim loại có hóa trị cao có khí NO2 thoát Trị số x A 0,01 B 0,02 C 0,08 D 0,12 Câu 14: Ion đicromat Cr2O72–, môi trường axit, oxi hóa muối Fe2+ tạo muối Fe3+, đicromat bị khử tạo muối Cr3+ Cho biết 10 ml dung dịch FeSO4 phản ứng vừa đủ với 12 ml dung dịch K2Cr2O7 0,1M, môi trường axit H2SO4 loãng Nồng độ mol dung dịch FeSO4 A 0,52M B 0,82M C 0,72M D 0,62M Câu 15: Hòa tan hoàn toàn a gam oxít sắt dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu b gam muối có 168 ml khí SO2 (đktc) thoát Trị số b A 12 gam B gam C gam D gam Câu 16: Khối lượng tinh thể FeSO4.7H2O cần thêm vào 198,4 gam dung dịch FeSO4 5% để thu dung dịch FeSO4 15% A 65,4 g B 30,6 g C 50,0 g D Tất sai Câu 17: Cho 19,5 gam bột kẽm vào 250 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,5M khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 9,8 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 11,375 gam Câu 18: Hòa tan Fe2(SO4)3 v{o nước, thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(NO3)2 dư, thu 27,96 gam kết tủa trắng Dung dịch A có chứa A 0,08 mol Fe3+ B 0,06 mol Fe3+ C 12 g Fe2(SO4)3 D B v{ C Câu 19: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy ho{n to{n, thu chất không tan hỗn hợp hai kim loại Phần dung dịch sau phản ứng có chứa A Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 12 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 20: Cho 2,24 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,9M; khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch sau phản ứng có A 2,42 gam Fe(NO3)3 C A v{ B B 5,40 gam Fe(NO3)2 D Tất sai Câu 21: Sắp theo thứ tự pH tăng dần dung dịch muối có nồng độ mol gồm (I): KCl; (II): FeCl2; (III): FeCl3; (IV): K2CO3 A (II) < (III) < (I) < (IV) B (IV) < (III) < (II) < (I) C (I) < (II) < (III) < (IV) D (III) < (II) < (I) < (IV) Câu 22: Đem nung 116g quặng Xiđerit, chứa FeCO3 tạp chất trơ, không khí (coi có oxi v{ nitơ) khối lượng không đổi Cho hỗn hợp khí sau phản ứng hấp thụ v{o bình đựng dung dịch nước vôi có hòa tan 0,4 mol Ca(OH)2, bình có tạo 20 gam kết tủa Nếu đun nóng phần dung dịch, sau lọc kết tủa, thấy có xuất thêm kết tủa Phần trăm khối lượng FeCO3 có quặng Xiđerit l{ A 60% B 80% C 50% D 90% Câu 23: Hỗn hợp A gồm hai muối FeCO3 FeS2 có số mol Đem nung hỗn hợp A bình kín, đựng không khí dư (chỉ gồm N2 O2) để muối bị oxi hóa hết tạo oxit sắt có hóa trị cao Đưa nhiệt độ bình lúc đầu, so với lúc trước áp suất bình A Không thay đổi B giảm C tăng lên D Không x|c định Câu 24: Đem ng}m miếng kim loại sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nếu thêm v{o v{i giọt dung dịch CuSO4 có tượng A Lượng khí thoát chậm B Lượng khí bay nhanh C Lượng khí bay không đổi D Lượng khí ngừng thoát Câu 25: Hòa tan hết 6,76 gam hỗn hợp oxit gồm Fe3O4, Al2O3 CuO 100 ml dung dịch H2SO4 1,3M vừa đủ thu dung dịch có hòa tan muối Đem cô cạn dung dịch, thu m gam hỗn hợp muối khan Trị số m A 16,35 B 17,16 C 15,47 D 19,50 Câu 26: Đem nung hỗn hợp A, gồm x mol Fe 0,15 mol Cu, không khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B, gồm hai kim loại dư v{ hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 0,3 mol SO2 Trị số x A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,7 mol Câu 27: Hỗn hợp A chứa x mol Fe y mol Zn Hòa tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng, thu hỗn hợp khí gồm 0,06 mol NO, 0,01 mol N2O 0,01 mol N2 Đem cô cạn dung dịch sau hòa tan, thu 32,36 gam hỗn hợp hai muối nitrat khan Trị số x, y A 0,03 0,11 B 0,10 0,20 C 0,07 0,09 D 0,04 0,12 Câu 28: Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn m gam Fe2O3 với 8,1 gam Al Giả sử phản ứng có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan hỗn hợp chất thu sau phản ứng dung dịch NaOH dư có 3,36 lít khí (đktc) tho|t Trị số m A 24 gam B 16 gam C gam D 12 gam Câu 29: Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam oxit sắt, đun nóng, thu 57,6 gam hỗn hợp chất rắn gồm Fe oxit Cho hấp thụ khí thoát khỏi ống sứ vào dung dịch nước vôi dư thu 40 gam kết tủa Trị số m A 64 gam W: www.hoc247.net B 56 gam C 80 gam F: www.facebook.com/hoc247.net D 70 gam T: 098 1821 807 Trang | 13 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 30: Đem nung Fe(NO3)2 không khí khối lượng không đổi Sau nhiệt phân, phần chất rắn lại có khối lượng so với chất rắn trước nhiệt phân? A Tăng 11,11% B Giảm 55,56% C Giảm 60,0% D không thay đổi Câu 31: Đem nung 3,4 gam bạc nitrat đến khối lượng không đổi, khối lượng chất rắn lại A 2,32 g B 2,16 g C 3,40 g D 3,08 g Câu 32: Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam Để hòa tan hết lượng oxit sắt cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H2SO4 2M Công thức oxit sắt A Fe3O4 B FeO Fe2O3 C Fe2O3 D FeO Câu 33: Khử hoàn toàn oxit sắt CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,59% Oxit sắt đ~ dùng l{ A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D FeO Fe2O3 Câu 34: Để m gam bột sắt không khí thời gian, thu 2,792 gam hỗn hợp A gồm sắt kim loại oxit Hòa tan tan hết hỗn hợp A dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu muối có 380,8 ml khí NO tho|t (đktc) Trị số m A 2,24 g B 3,36 g C 2,80 g D 0,56 g Câu 35: Cho phản ứng: FeS2 + H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số nguyên nhỏ tất chất phản ứng sau cân A 38 B 50 C 30 D 46 Câu 36: Cho m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào bình kín tích 10 lít chứa khí oxi (ở 136,5°C; áp suất bình ban đầu 1,428 atm) Nung nóng bình thời gian, sau đưa nhiệt độ bình nhiệt độ lúc đầu áp suất bình giảm 10% so với lúc đầu Lúc này, bình có 3,82 gam chất rắn Coi thể tích chất rắn không đ|ng kể Trị số m A 2,46 g B 1,18 g C 3,24 g D 2,12 g Câu 37: Cho 2,236 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Fe Fe3O4 tan hoàn toàn 100ml dung dịch HNO3 có nồng độ x mol/l, thấy có 246,4 ml khí NO (đktc) tho|t Sau phản ứng lại 0,448 gam kim loại Trị số x A 0,50M B 0,68M C 0,40M D 0,72M Câu 38: Phản ứng n{o sau đ}y không đúng? A FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S B 2FeCl2 + CuCl2 → 2FeCl3 + Cu C FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl D 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2 Câu 39: Thực phản ứng nhiệt nhôm với 3,24 gam Al m gam Fe3O4 Giả sử có oxit kim loại bị khử tạo kim loại Đem hòa tan c|c chất thu sau phản ứng nhiệt nhôm dung dịch Ba(OH)2 có dư không thấy chất khí tạo cuối lại 15,68 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Trị số m A 10,44 g B 11,60 g C 8,12 g D 18,56 g Câu 40: Hỗn hợp A gồm Fe ba oxit sắt Hòa tan hết m gam A dung dịch HNO3 lo~ng, dư thấy có 672 ml NO tho|t (đktc) v{ dung dịch D Cô cạn dung dịch D, thu 50,82 gam muối khan Trị số m A 18,90 g W: www.hoc247.net B 15,12 g C 16,08 g F: www.facebook.com/hoc247.net D 11,76 g T: 098 1821 807 Trang | 14 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 41: Hỗn hợp A gồm mẩu đ| vôi chứa 80% khối lượng CaCO3 mẩu quặng Xiđerit chứa 65% khối lượng FeCO3 Phần lại đ| vôi v{ quặng tạp chất trơ Lấy 250 ml dung dịch HCl 2,8M cho tác dụng với 38,2 gam hỗn hợp A Phản ứng xảy hoàn toàn Kết luận n{o đ}y phù hợp A Không đủ HCl để phản ứng hết muối cacbonat B Các muối cacbonat phản ứng hết, có HCl dư C Các chất tham gia phản ứng vừa đủ D Thiếu kiện để kết luận Câu 42: Tính oxi hóa c|c ion xếp theo thứ tự giảm dần A Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ B Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ Câu 43: Cho lượng muối FeS2 tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau kết thúc phản ứng, thấy lại chất rắn Chất rắn A FeS B S C FeS2 dư D FeSO4 Câu 44: Đem hòa tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 loãng, sau kết thúc phản ứng, lại 1,12 gam chất rắn không tan Lọc bỏ chất không tan, lấy dung dịch thu cho v{o lượng dư dung dịch AgNO3, thấy xuất m gam chất không tan Trị số m A 4,48 g B 8,64 g C 6,48 g D 19,36 g Câu 45: Cho dung dịch NaOH dư v{o 100 ml dung dịch FeCl2 có nồng x mol/l, thu kết tủa Đem nung kết tủa ch}n không khối lượng không đổi, thu chất rắn A Đem hòa tan hoàn toàn chất rắn A dung dịch HNO3 lo~ng, dư có 112 ml khí NO tho|t (đktc) Trị số x A 0,15M B 0,10M C 0,05M D 0,20M Câu 46: Đem nung 14,52 gam muối nitrat kim loại khối lượng không đổi, chất rắn lại oxit kim loại, có khối lượng giảm 9,72 gam so với muối nitrat Kim loại muối nitrat A Ag B Zn C Cu D Fe Câu 47: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag dùng dung dịch n{o sau đ}y? A HCl B HNO3 C Fe(NO3)3 D NH3 Câu 48: Một lượng bột sắt không bảo quản tốt đ~ bị oxi hóa thành hỗn hợp A gồm bột Fe oxit sắt Để khử hết 15,84 gam hỗn hợp A tạo sắt cần dùng 0,22 mol CO Nếu 15,84 gam hỗn hợp A hòa tan hết dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu thể tích khí SO2 (đktc) l{ A 2,912 lít B 3,36 lít C 1,792 lít D 2,464 lít Câu 49: Cho a mol bột Zn vào dung dịch có b mol Fe(NO3)3 Điều kiện liên hệ a v{ b để sau kết thúc phản ứng kim loại sinh A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D 3b ≤ 2a Câu 50: Thực phản ứng 6,48 gam Al 17,6 gam Fe2O3 Hòa tan chất rắn thu vào dung dịch KOH dư thu 1,344 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 70,0% W: www.hoc247.net B 90,9% C 83,3% F: www.facebook.com/hoc247.net D 100% T: 098 1821 807 Trang | 15 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 51: Cho 28 gam Fe vào 280 gam dung dịch H2SO4 14% Sau kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu m gam tinh thể muối FeSO4.7H2O Trị số m A 116,8 g B 70,13 g C 111,2 g D 139,0 g Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có số mol) axit HNO3 lấy dư thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO, NO2 có tỉ khối H2 19 dung dịch Y Giá trị V A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 53: Đốt hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M vừa đủ Thể tích dung dịch HCl A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,12 lít D 0,50 lít Câu 54: Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 đun nóng ch}n không để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp rắn Giá trị m A 2,24 g B 9,48 g C 10,2 g D 9,12 g Câu 55: Cho m gam bột Fe tác dụng với 300 ml dung dịch HNO3 lo~ng, thu 1,68 lít khí NO (đktc) v{ 0,42 gam kim loại dư Gi| trị m nồng độ mol HNO3 A 5,60 1,2M B 6,72 1,0M C 6,72 1,2M D 4,62 1,0M Câu 56: Một hỗn hợp A chứa Fe3O4, FeO tác dụng với axit HNO3 dư, thu 4,48 lít hỗn hợp khí NO N2O đktc có tỉ khối so với H2 16,75 Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít (đktc) khí SO2 Giá trị V A 8,96 B 9,52 C 10,08 D 11,2 Câu 57: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp B có khối lượng 12 gam gồm chất rắn Cho hỗn hợp B phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu 2,24 lít (đktc) khí NO l{ sản phẩm khử Giá trị m A 10,08 B 8,64 C 11,20 D 9,80 Câu 58: Để m gam bột sắt không khí, sau thời gian thu gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết rắn X cần dùng vừa đủ 400ml dung dịch HNO3 a mol/lít thu 0,56 lít khí NO (đktc) dung dịch chứa muối sắt (III) nitrat Giá trị a A 0,4M B 0,3M C 0,2M D 0,1M Câu 59: Thổi chậm 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống sứ đựng 24 gam hỗn hợp chất CuO, Fe3O4, Al2O3, Fe2O3 đun nóng Sau kết thúc phản ứng khối lượng chất rắn lại ống sứ A 22,4 g B 11,2 g C 20,8 g D 16,8 g Câu 60: Trộn 2,7 gam Al vào 20 gam hỗn hợp Fe3O4 Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu hỗn hợp A Hòa tan A axit HNO3 đặc dư thấy thoát 8,064 lít NO2 (đktc) l{ sản phẩm khử Khối lượng Fe2O3 A 5,68 g B 6,08 g C.7,24 g D 8,53 g Câu 61: Cho c|c sơ đồ phản ứng: Fe + A → FeCl2 + B; FeCl3 + X → FeCl2 Các chất A, B, X A Cl2, FeCl3, HCl B HCl, H2, Cu C CuCl2, HCl, Cu D CuCl2, Cu, Fe Câu 62: Khi phản ứng với chất n{o sau đ}y FeO đóng vai trò l{ oxit bazơ? A Al B HCl C HNO3 D H2SO4 đặc Câu 63: Phản ứng với nhóm chất n{o sau đ}y FeO thể tính oxi hóa? A CO, C, HCl W: www.hoc247.net B H2, Al, CO C Al, Mg, HNO3 F: www.facebook.com/hoc247.net D CO, Al, H2SO4 T: 098 1821 807 Trang | 16 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 64: Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(NO3)3, FeS, FeS2, FeCO3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng Số phản ứng oxi hóa khử A B C D Câu 65: Phản ứng n{o sau đ}y đúng? A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 C Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn B 2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2 D Fe + H2O → FeO + H2 Câu 66: Phản ứng n{o sau đ}y không đúng? A 4FeO + O2 → 2Fe2O3 B 2FeO + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O C FeO + 2HNO3 lo~ng → Fe(NO3)2 + H2O D FeO + 4HNO3 đặc → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Câu 67: Nhóm chất chuyển FeCl3 thành FeCl2 A Fe, Cu, Ag B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag Câu 68: Cho hợp chất sắt: Fe2O3, FeO, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCl3 Số lượng hợp chất sắt vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa A B C D Câu 69: Cho chất: Fe, FeO, Fe(NO3)2, FeS, Fe(OH)2, Fe3O4, FeCl2 Số lượng chất t|c dụng với HCl sinh khí A B C D Câu 70: Khử hoàn toàn 16 gam bột sắt oxit CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm 4,8 gam Chất khí sinh cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, khối lượng muối khan cô cạn dung dịch thu A 25,2 g B 31,8 g C 15,9 g D 27,3 g Câu 71: Hòa tan hỗn hợp 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung không khí tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 23 g B 32 g C 42 g D 48 g Câu 72: Có lọ đựng riêng biệt: Fe2O3 Fe3O4 Hóa chất để phân biệt oxit dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 D NaOH Câu 73: Nhiệt ph}n đến khối lượng không đổi chất M không khí thu Fe2O3 Chất M A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C Fe(NO3)2 D Cả A, B C Câu 74: Cho 4,64 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1,0M Giá trị V A 0,46 lít B 0,16 lít C 0,36 lít D 0,26 lít Câu 75: Khử hoàn toàn 4,06 g oxit kim loại CO nhiệt cao thành kim loại Dẫn toàn lượng khí sinh v{o bình đựng nước vôi dư thấy tạo thành gam kết tủa Nếu lấy hết kim loại tạo th{nh hòa tan HCl dư thu 1,176 lít khí (đktc) Công thức oxit A Fe2O3 W: www.hoc247.net B CuO C Fe3O4 F: www.facebook.com/hoc247.net D ZnO T: 098 1821 807 Trang | 17 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 76: Các hóa chất dùng để phân biệt lọ đựng hỗn hợp: Fe + FeO, Fe + Fe2O3, FeO + Fe2O3 A dung dịch HCl dung dịch NaOH B dung dịch HCl Cu C dung dịch H2SO4 loãng Fe D Cả A, B C Câu 77: Cho 0,1 mol FeO tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 lo~ng dung dịch X Cho luồng khí clo dư qua X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Giá trị m A 18,50 g B 19,75 g C 18,75 g D 20,75 g Câu 78: Cho 2,24 g bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,08 g B 2,38 g C 3,08 g D 5,08 g Câu 79: Thanh sắt phủ lớp bảo vệ lớp bảo vệ bị s}y s|t s}u đến lớp sắt bên sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp lớp bảo vệ A Cu B Cr C Zn D Nhựa Câu 80: Cho 0,015 mol bột Fe vào dung dịch chứa 0,04 mol HNO3 thấy thoát khí NO Khi phản ứng hoàn toàn khối lượng muối thu A 2,42 gam B 2,70 gam C 3,63 gam D 5,12 gam Câu 81: Hòa tan 16,4 gam hỗn hợp Fe v{ FeO lượng dư dung dịch HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol Fe FeO hỗn hợp A 0,10 0,15 B 0,15 0,11 C 0,20 0,05 D 0,02 0,03 Câu 82: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 đặc, nóng số mol HNO3 tham gia phản ứng A 0,14 B 0,15 C 0,16 D 0,18 Câu 83: Dãy gồm kim loại khử Fe3+ thành Fe2+? A Mg; Fe B Fe; Cu C Cu; Ag D Ag; Pb Câu 84: Cho phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Phát biểu n{o đ}y l{ đúng? A Fe2+ có tính oxi hóa mạnh Fe3+ B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Ag+ C Fe2+ có tính khử yếu Ag D Ag+ có khả oxi hóa Fe2+ Câu 85: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng ho{n to{n thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch Y 1,46 gam kim loại Khối lượng muối Y nồng độ mol dung dịch HNO3 lúc đầu A 65,34 g; 2,7M B 65,34 g; 3,2M C 48,6 g; 2,7M D 48,6 g; 3,2M Câu 86: Nung m gam bột sắt khí oxi thời gian thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng dư, tho|t 0,56 lít khí NO l{ sản phẩm khử nhất, đktc Gi| trị m A 2,90 B 2,52 C 2,10 D 4,20 Câu 87: Dãy chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A AgNO3, Cu, HCl, Mg B AgNO3, Al, NH3, HCl C KOH, Mg, Ag, HNO3 D KI, Br2, NH3, NaOH W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 18 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 88: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch FeCl3 A Na2CO3, NH3, KI, H2S C Br2, NH3, Fe, NaOH B Fe, Cu, HCl, AgNO3 D NaNO3, Cu, KMnO4 Câu 89: Để m gam Fe không khí thời gian thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 0,15 mol SO2 Giá trị m A 8,96g B 10,08g C 8,50g D 9,52g Câu 90: Hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan hoàn toàn m gam kim loại M dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu V lít khí NO (đktc) Biết khối lượng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Kim loại M A Mg B Al C Cu D Fe Câu 91: Các dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) đ~ axit hóa H2SO4 loãng Dung dịch thuốc tím không bị màu dung dịch A B C D Câu 92: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta nhận biết kim loại mà dùng thêm dung dịch làm thuốc thử A HCl B HNO3 C NaOH D FeCl3 Câu 93: Cho 4,48 lít khí CO (đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 23,2 gam Fe3O4 Sau kết thúc phản ứng, thu m gam chất rắn X khí Y có tỉ khối so với hiđro 18 Hòa tan X dung dịch HNO3 lo~ng dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị m V A 21,6 2,24 B 20,0 3,36 C 20,8 2,8 D 21,6 3,36 Câu 94: Khử m gam Fe2O3 CO thời gian chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 18,15 gam muối khan Hiệu suất phản ứng khử oxit sắt A 26,67% B 30,25% C 13,33% D 25,00% Câu 95: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M Mặt khác, đốt nóng 12 gam X khí CO dư để phản ứng xảy hoàn toàn thu 10 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp X A 33,33% B 40,00% C 66,67% D 50,00% Câu 96: Kết luận n{o đ}y chắn không đúng? A Hỗn hợp Na2O Al tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3 Cu tan hết vào dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 Cu tan hết vào dung dịch HCl D Hỗn hợp FeO CuS tan hết vào dung dịch HCl Câu 97: Cho c|c sơ đồ phản ứng sau: Cu + X → Y + Z Fe + Y → Z + Cu Fe + X → Z Z + khí T → X Biết khí T l{ đơn chất halogen Các chất X, Y, Z A FeCl3; FeCl2; CuCl2 B FeCl3; CuCl2; FeCl2 C AgNO3; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 D HNO3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3 W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 19 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Câu 98: Cho 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Để khử hoàn toàn X cần 1,4 gam CO Mặt khác, hòa tan hỗn hợp X H2SO4 đặc, nóng, dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử đktc) l{ A 112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Câu 99: Cho 11,6 gam muối FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl (dư) v{o dung dịch X, dung dịch thu hòa tan tối đa gam bột đồng kim loại, biết có khí NO bay A 14,4 g B 7,2 g C 16,0 g D 32,0 g ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.A 12.C 13.B 14.C 15.B 16.C 17.A 18.A 19.C 20.C 21.D 22.A 23.A 24.B 25.B 26.D 27.D 28.B 29.A 30.B 31.B 32.A 33.B 34.A 35.D 36.A 37.B 38.A 39.D 40.C 41.B 42.D 43.B 44.B 45.A 46.D 47.C 48.D 49.C 50.B 51.C 52.C 53.C 54.C 55.B 56.B 57.A 58.A 59.A 60.B 61.D 62.B 63.B 64.C 65.D 66.C 67.C 68.B 69.D 70.B 71.B 72.C 73.D 74.B 75.C 76.D 77.C 78.A 79.A 80.B 81.A 82.C 83.B 84.D 85.D 86.B 87.B 88.A 89.B 90.D 91.A 92.D 93.A 94.D 95.A 96.D 97.B 98.B 99.D W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 20 Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai Website Hoc247.vn cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ c|c trường Đại học trường chuyên danh tiếng I Luyện Thi Online Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90% - Luyên thi ĐH, THPT QG với đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ c|c Trường ĐH v{ THPT danh tiếng - H2 khóa tảng kiến thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa chọn - Mỗi lớp từ đến 10 HS giúp tương t|c dễ dàng, hỗ trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia - Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An v{ c|c trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn - Hoc Toán Nâng Cao/Toán Chuyên/Toán Tiếng Anh: Cung cấp chương trình VClass Toán Nâng Cao, Toán Chuyên Toán Tiếng Anh danh cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, III Uber Toán Học Học Toán Gia Sư Kèm Online - Gia sư To|n giỏi đến từ ĐHSP, KHTN, BK, Ngoại Thương, Du hoc Sinh, Gi|o viên To|n v{ Giảng viên ĐH Day kèm Toán c}p độ từ Tiểu học đến ĐH hay c|c chương trình To|n Tiếng Anh, Tú tài quốc tế IB,… - Học sinh lựa chọn GV yêu thích, có thành tích, chuyên môn giỏi phù hợp - Nguồn học liệu có kiểm duyệt giúp HS PH đ|nh gi| lực khách quan qua kiểm tra độc lập - Tiết kiệm chi phí thời gian hoc linh động giải pháp mời gia sư đến nhà W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net T: 098 1821 807 Trang | 21 ... thức luyên thi môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học - H99 khóa kỹ làm luyện đề thi thử: Toán,Tiếng Anh, Tư Nhiên, Ngữ Văn+ X~ Hội II Lớp Học Ảo VCLASS Học Online Học lớp Offline... trợ kịp thời đảm bảo chất lượng học tập Các chương trình VCLASS: - Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội... Học lớp Offline - Mang lớp học đến tận nhà, phụ huynh đưa đón học - Lớp học qua mạng, tương tác trực tiếp với giáo viên, huấn luyện viên - Học phí tiết kiệm, lịch học linh hoạt, thoải mái lựa