§¬n chÊt Amoniac Muèi amoni Axit nitric Muèi nitrat (N ) (NH3 ) (NH 4 ) (HNO3 ) (NO3 ) H N H H   |    H  N  H |   H NN Công thức cấu tạo H khí Tính Chất màu, chất Không không mùi vật lí Ýt tan níc BỊn ë nhiƯt ®é thêng TÝnh chÊt N ho¸ häc O2 t o, xt NO H2 t o, p, xt Ca to NH3 Ca N  KhÝ  Mïi khai  Tan nhiÒu níc  TÝnh baz¬ u  H2 O NH 4  OH  NH3 HCl NH Cl H 2O Al3  H O N O O  DÔ tan Chất lỏng không Điện li mạnh màu Tan vô hạn nớc Thuỷ phân Là axit mạnh môi Là chất oxi hoá trờng axit mạnh Dễ bị phân huỷ nhiệt O  N O  O   DÔ tan  Điện li mạnh Phân huỷ nhiệt Là chất oxi hoá môi trờng axit, đun nóng Al(OH)3  T¹o phøc : Cu(OH)2  4NH3  [Cu(NH3 )4 ]2   TÝnh khö NH NO2  2NH Cl  Ca(OH)2 N  2H 2O  2NH  CaCl §iỊu  Chng cÊt chế + 2H O phân đoạn không khí lỏng N  3H  2NH 2 NH3  H   NaNO3 (r)  H 2SO  HNO3 + kim lo¹i  NaHSO  HNO3 NH Tạo môi trờng Điều chế phân bón Làm phân trơ bón Nguyên liệu sản xuất ứng dụng Nguyên liệu HNO3 điều chế NH3 NH3 O2 NO2 +O2  H O NO O2 HNO3 Axit Phân bón Nguyên liệu sản xt  Thc nỉ ph©n bãn  Thc nhm GV thiết kế bảng câm để HS điền dần vào theo dẫn dắt GV II Bài tập A a) 2NH3 + 3CuO  3Cu + N2 + 3H2O (B) (A) t o, xt,p N2 + 3H2     2NH3    (B) xt 4NH3 + 5O2  t o,  4NO + 6H2O (C) 2NO + O2  2NO2 (D) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 (E) 93 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O (G) to 2NaNO3   2NaNO2 + O2 (H) b) to (1) N2 + O2   2NO (2) 2NH3 (3) N2 + 3H2  t, xt,p   2NH3    (4) (5) (6) (7) (8) (9) o  t, xt,p   N2 + 3H2    o xt 4NH3 + 5O2  t o,  4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2 4HNO3(®)  4NO2 + O2 + 2H2O 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O o 2Cu(NO3)2  t 2CuO + 4NO2 + O2 o (10) CuO + H2  t Cu + H2O Theo đầu : MD = 1,25 22,4 = 28 (g) Vậy D khí nitơ (N 2) C chất rắn màu trắng, phân huỷ thuËn nghÞch NH4Cl NH3 + HCl (C) (A) (E) VËy B khí clo (Cl 2) Phơng trình phản ứng : 8NH3 + 3Cl2  6NH4Cl + N2 (A) + (B)  (C) + (D) b) 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl (E) a) C : Tỉng c¸c hệ số phơng trình phản ứng 24 b) D : Tổng hệ số phơng trình phản øng b»ng 20 a)  Dïng quú tÝm : Dung dịch NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh Dung dịch Na2SO4 làm quỳ tím không đổi màu Dung dịch (NH4)2SO4 dung dịch NH4Cl làm quỳ tím chuyển màu đỏ Dùng dung dịch Ba(OH) để phân biệt dung dịch (NH 4)2SO4 NH4Cl 94  (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O  2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O dung dịch thoát chất khí có mùi khai đồng thời xuất kết tủa trắng dung dịch (NH 4)2SO4 dung dịch thoát chất khí có mùi khai dung dịch NH 4Cl Phơng trình phản ứng : N + 3H2  2NH3 Gäi x lµ thĨ tÝch trớc phản ứng thể tích NH3 tạo thành 2x Theo đầu : 2x = 0,1 x = 0,2 Sau ph¶n øng : 0,8 100% VN   0,2  0,8 % VN   22,2% 0,8  2,4  0,4 2,4 100% VH2   0,  2, % VH   66,7% 3,6 VNH3  0, % VNH3  100%  22,2%  66,7% 11,1% Bài 17 (1 tiết) Photpho I Mục tiêu học Mục tiêu học Về kiến thức Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình cđa photpho  BiÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc photpho Biết phơng pháp điều chế ứng dụng photpho Về kĩ HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, hoá học photpho để giải tập II  Chn bÞ GV : Dơng : èng nghiƯm, kẹp gỗ, giá sắt, đền cồn Hoá chất : photpho đỏ, photpho trắng III Gợi ý tổ chức hoạt ®éng d¹y häc I  TÝnh chÊt vËt lÝ Ho¹t động HS : Quan sát photpho đỏ photpho trắng Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi : 95 Photpho có dạng thù hình ?  Sù kh¸c vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa dạng thù hình ? GV làm thí nghiệm chứng minh chuyển photpho đỏ thành photpho trắng : Đặt lợng photpho đỏ hạt đỗ vào gần đáy ống nghiệm Nút miệng ống nghiệm xốp Kẹp ống nghiệm nằm ngang giá sắt đun nóng cẩn thận đèn cồn Đun photpho đỏ ống nghiệm lại dạng vết ngừng đun Hơi photpho sinh nguội đi, ngng lại thành ống biến thành photpho trắng Mở nút bông, cần phòng tối thấy rõ phát sáng photpho Dùng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm (tháo khỏi giá sắt) Đ a ống nghiệm chuyển động theo phơng nằm ngang, phát sáng tăng lên, đa mạnh photpho bốc cháy GV bổ sung : Nếu để lâu ngày photpho trắng chuyển thành photpho đỏ Do cần phải giữ photpho trắng nớc Photpho trắng độc photpho đỏ không ®éc (Khi kÕt thóc thÝ nghiƯm ph¶i rưa èng nghiƯm axit nitric đặc) Kết luận : Photpho có dạng thù hình photpho trắng photpho đỏ Hai dạng thù hình chuyển hoá cho II Tính chất hoá học Hoạt động Dựa vào số oxi hoá có photpho dự đoán khả phản ứng hoá học photpho Viết phơng trình minh hoạ Giải thích điều kiện thờng photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ ? GV nhận xét ý kiến HS ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ Liên kết phân tử photpho liên kết đơn, bền vững liên kết ba phân tử nitơ Vì vậy, điều kiện thờng photpho hoạt động mạnh nitơ Photpho thể hiƯn tÝnh khư t¸c dơng víi mét sè phi kim hợp chất có tính oxi hoá Trong phản ứng số oxi hoá photpho tăng từ lên +3 +5 Photpho chuyển lên số oxi hoá +5 dễ dàng nitơ Photpho thể tính oxi hoá tác dụng với kim loại mạnh Trong phản ứng số oxi hoá photpho giảm từ xuống Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho đỏ 96 III ứng dụng Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng photpho HS : Dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng photpho GV tóm tắt ý kiến HS, nói rõ phản ứng hoá học xảy lấy lửa diêm IV Trạng thái tự nhiên điều chế Hoạt động HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau : Trong thiên nhiên photpho tồn dạng ? Tại tự nhiên, nitơ tồn trạng thái tự photpho lại tồn dạng hợp chất ? Trong công nghiệp photpho đợc sản xuất cách ? Viết phơng trình phản ứng GV : Cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hái  CÇn cho HS thÊy râ tÇm quan träng photpho sinh vật ngời Hoạt ®éng GV dùa vµo néi dung bµi tËp 1, (SGK) để thiết kế phiếu tập giúp HS củng cố kiến thức dạng thù hình photpho IV Mục tiêu học Hớng dẫn giải tập SGK Photpho trắng photpho đỏ khác tính chất vật lí cấu trúc mạng tinh thể khác Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử nút mạng phân tử tứ diện P4 Các phân tử liên kết víi b»ng lùc Van-®Ðc-Van Photpho ®á cã cÊu tróc polime Khi đun nóng không khí, photpho đỏ nóng chảy chuyển thành gồm phân tử P4 Khi gặp lạnh, ngng tụ tạo thành photpho trắng Dới tác dụng ánh sáng nhiệt độ, photpho trắng chuyển sang dạng photpho đỏ Kẹp kim loại theo phơng nằm ngang Đặt lên kim loại cục photpho đỏ, tiếp đến cục photpho trắng (bằng hạt đậu xanh) Đốt đầu kim loại 97 Mặc dù xa lửa nhng photpho trắng bốc cháy trớc Nếu tiếp tục đốt nóng đầu kim loại, lúc sau photpho đỏ bốc cháy Chứng tỏ photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho ®á oC Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  1200   3CaSiO3 + 2P + 5CO (A) 2P + 3Ca to   Ca3P2 (B)  Ca3P2 + 6HCl 3CaCl2 + 2PH3 (C) to PH3 + 2O2   H3PO4 (D) C : Công thức magie photphua lµ : Mg 3P2 Photpho trihalogenua : PX Phản ứng thuỷ phân : PX3 + 3H2O H3PO3 + 3HX (1) Theo đầu : nNaOH =  0,055 = 0,165 (mol) Axit H3PO3 lµ axit nÊc : H3 PO3  2NaOH  Na HPO3  2H O HX + NaOH  NaX + H2O (2) (3) Gäi sè mol PX3 lµ x  n H3PO3  x ; n HX  3x ; Tõ (2), (3)  5x = 0,165 x = 0,033 4, 54 n PX3   0, 033 (mol)  X  35, (31  3X) VËy X clo, công thức photpho trihalogenua PCl a) Phơng trình hoá học : 4P 5O2  2P2 O5 (1) P2 O5  4NaOH  2Na2HPO4 + H2O (2) b) n  6,  0, (mol) P 31 Tõ (1) vµ (2)  nNaOH = nP =  0,2 = 0,4 (mol) 98 m NaOH 32%  0, 40 100  50 (g) 32 Cần dùng 50 g dung dịch NaOH 32% c) mmuèi = 0,2  142 = 28,4 (g) m(dd) = m P2O5 + mNaOH = 0,1 142 + 50 = 64,2 (g) C%  28, 100%  44,24% 64, V Thông tin bổ sung Photpho nguyªn tè phỉ biÕn thiªn nhiªn Photpho cã vai trò quan trọng sống Cùng với nitơ, cacbon, oxi photpho có protein động vật thực vật Photpho có chất giữ vai trò tích cực trình sinh học quan trọng động vật Photpho đ ợc hấp thụ từ đất tích tụ lại chủ yếu hạt Trong động vật, photpho tích tụ chủ yếu răng, xơng mô thần kinh Photpho chiếm 1,16% khối lợng thể ngời Để đảm bảo sinh trởng phát triển thực vật, phải bổ sung cho đất lợng lớn phân lân (phân photpho) với phân đạm, phân kali Những thức ăn ngời chứa nhiều photpho phomat, lòng đỏ trứng, đậu, Mỗi ngày trung bình ngời cần khoảng đến 1,2 g photpho Bài 18 (2 tiết) Axit photphoric muối photphat I Mục tiêu học Mục tiêu học Về kiến thức Biết cấu tạo phân tử axit photphoric Biết tính chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa axit photphoric  BiÕt tÝnh chÊt vµ nhËn biÕt muèi photphat  BiÕt øng dụng điều chế axit photphoric Về kĩ  VËn dơng kiÕn thøc vỊ axit photphoric vµ mi photphat để giải tập II Mục tiêu học Chuẩn bị GV : Hoá chất : Axit sunfuric đặc, dung dịch AgNO 3, dung dịch Na3PO4, dung dÞch KNO3 (lo·ng) Dơng : èng nghiƯm III – Mục tiêu học Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học 99 Cấu tạo phân tử I Axit photphoric Hoạt động HS trả lời câu hỏi : HÃy viết công thức cấu tạo phân tử axit photphoric Bản chất liên kết nguyên tử phân tử ? Trong hợp chất số oxi hoá photpho b»ng bao nhiªu ? GV nhËn xÐt ý kiÕn cđa HS Các liên kết phân tử H 3PO4 liên kết cộng hoá trị có cực Liên kết H O phân cực liên kết O P Công thức cấu tạo viết : HO HO P=O HO  Trong ph©n tư H3PO4, photpho cã số oxi hoá +5 Tính chất vật lí Hoạt ®éng GV cho HS quan s¸t lä ®ùng axit photphoric HS nhËn xÐt vµ cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ cđa axit photphoric GV bỉ sung : axit photphoric tan nớc theo tỉ lệ tạo thành liên kết hiđro phân tử H 3PO4 với phân tử nớc Tính chất hoá học Hoạt động a) Tính oxi hoá khử HS dựa vào số oxi hoá photpho phân tử H 3PO4 số oxi hoá có photpho dự đoán tính chất hoá học cña H3 PO4 GV nhËn xÐt ý kiÕn cña HS giải thích rõ : Mặc dù có sè oxi ho¸ +5, axit HNO cã tính oxi hoá mạnh (nh đà nghiên cứu), axit photphoric tính oxi hoá Nguyên nhân trạng thái số oxi hoá +5 photpho bền, không dễ bị thay đổi phản ứng ho¸ häc b) T¸c dơng bëi nhiƯt GV giíi thiƯu : Axit photphoric H 3PO4 dƠ mÊt níc Dùa vµo SGK hÃy cho biết đun nóng từ từ tr×nh mÊt níc cđa axit photphoric diƠn nh thÕ Cho biết số oxi hoá P hợp chất HS : trả lời theo SGK GV : tóm tắt lại dới dạng sơ đồ : 100 H3PO4  H P 2O  HPO3  P O5 (axit orthophotphoric) (axit ®iphotphoric) (axit metaphotphoric) (anhi®rit photphoric) Anhiđrit dạng axit kết hợp với nớc để tạo axit orthophotphoric c) Tính axit HS : HÃy viết phơng trình điện li axit photphoric để chứng tỏ axit ba lần axit có độ mạnh trung bình Cho biết dung dịch axit photphoric tồn loại ion ? GV : Chú ý uốn nắn HS gọi tên sản phẩm điện li axit photphoric Yêu cầu nhóm HS thảo luận cho ý kiÕn vỊ tõng vÊn ®Ị ThÝ dơ, nhãm : Viết phơng trình phản ứng axit photphoric với oxit baz¬, nhãm : víi baz¬…  Gióp HS nhận thức tùy thuộc vào tỉ lệ chất phản ứng mà sản phẩm thu đợc muối trung hoà hay muối axit hỗn hợp muối Điều chế ứng dụng Hoạt động GV : Ngoài phơng pháp đà đa SGK đa thêm phơng pháp thuỷ phân dẫn xuất halogen PX5 + 4H2O H3PO4 + 5HX ứng dụng : đợc dùng chủ yếu để sản xuất phân bón vô Dùng viƯc nhm v¶i, s¶n xt men sø Dïng công nghiệp dợc phẩm Có thể dừng tiết thứ II Muối photphat Tính chất hoá học muối photphat Hoạt động HS dựa vào SGK hÃy cho biết đặc điểm tính chất hoá häc cđa mi photphat  TÝnh tan  Ph¶n øng trao đổi ion Phản ứng thuỷ phân GV soạn sẵn số tập để HS thực hành vận dụng kiến thức Thí dụ : H·y chän nhãm muèi tan sè c¸c nhãm muối sau : A : Na3PO4 ; BaHPO4 ; Ca3(PO4)2 B : K3PO4 ; Ca(H2PO4)2 ; (NH4)2HPO4 C : NaH2PO4 ; Mg3(PO4)2 ; K2HPO4 D : (NH4)3PO4 ; Ba(H2PO4)2 ; MgHPO4 101 Viết phơng trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) : a) NaOH + (NH4)2HPO4 b) BaCl2 + NaH2PO4 c) MgCl2 + Na3PO4 d) Ca(OH)2 + K2HPO4 HÃy chọn đáp án sai : Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch muối sau đây, quỳ tím chuyển sang màu xanh A : Na3PO4 ; B : K2HPO4 ; C : NH4(H2PO4) ; D : (NH4)2HPO4 NhËn biÕt ion photphat GV lµm thÝ nghiƯm : 3AgNO3 + Na3PO4  Ag3PO4 + 3NaNO3 (vàng) Sau nhỏ vài giọt dung dịch axit HNO vào ống nghiệm, thấy kết tủa tan (So sánh với phản ứng AgNO halogenua Kết tủa tạo thành không tan axit) Thuốc thử để nhận biết ion photphat AgNO Hoạt động GV chuẩn bị số tập nhằm củng cố kiến thức trọng tâm : Tính chất vật lí, hoá học axit photphoric muối photphat IV Mục tiêu học Hớng dẫn giải tập SGK OH OH O | | O P  O  P O H O P | | O OH OH axit ®iphotphoric axit metaphotphoric Trong axit số oxi hoá photpho lµ +5 Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 H3PO4 + 3NH3  (NH4)3PO4 (NH4)3PO4 + 3HCl  H3PO4 + 3NH4Cl 2H3PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2  + 6H2O a) H PO 4 + OH   HPO24  + H2O HPO42 + H +  H PO 4 Cho mảnh kim loại Cu vào dung dịch hai axit : 4HNO3 (®) + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b) 102 H3PO4 + Cu không phản ứng Axit phản ứng với Cu cho khí màu nâu axit HNO 3, lại axit H 3PO4 A : H3PO4 ; B : CaO ; C : Ca3(PO4)2 2H3PO4 + 3CaO  Ca3(PO4)2 + 3H2O (A) (B) (C) to Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3 + 2P + 5CO A : Dung dịch có muèi KH 2PO4 vµ K2HPO4 m dd H3 PO4 (6%) = 25  1,03 = 25,75 (g) m H3PO4 = 25,75.6 1,545 (g) 100 Phơng trình phản ứng : P2O5 + 3H2O  2H3PO4 m H3PO4 = (6 98 2) = 8,28 (g) ; mdd = 25,75 + = 31,75 (g) 142 mct = 8,28 + 1,545 = 9,825 9, 825 C%  100%  30,94% 31, 75 Nồng độ dung dịch axit thu đợc 30,94% Phơng trình phản ứng : H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2H2O (2) H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O (3) 11,76 16, n H3PO4   0, 12 (mol) ; n KOH   0, (mol) 98 56 Dựa vào tỉ lệ số mol KOH H3 PO4 để xác định tìm đợc 12,78 g K PO4 vµ 10,44 g K HPO Bài 19 (1 tiết) Phân bón hoá học I Mục tiêu học Về kiến thức Biết đợc nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho trồng Biết đợc thành phần số loại phân bón hoá học thờng dùng Biết cách bảo quản sử dụng số loại phân bón hoá học Về kĩ Có khả nhận biết số loại phân bón hoá học 103 Có khả đánh giá chất lợng loại phân bón hoá học II Chuẩn bị GV: Một số tranh ảnh, t liệu sản xuất loại phân bón hoá học Việt Nam : Công ti phân đạm Bắc Giang, Nhà máy phân đạm Phú Mĩ (Bà Rịa Vũng Tàu) ; Nhà máy supephotphat Lâm Thao ; Mỏ apatit Lao Cai HS : Xem lại muối amoni, mi nitrat, photphat III  Gỵi ý tỉ chøc hoạt động dạy học Nếu điều kiện cho phép có thĨ tỉ chøc d¹y häc theo nhãm d íi sù hớng dẫn GV I Phân đạm Hoạt động HS : Nghiên cứu SGK dựa vào hiểu biết thực tế, hÃy cho biết : Phân đạm ? Có loại phân đạm ? Đặc điểm loại phân đạm ? Có thể sử dụng loại phân đạm nh ? GV nhận xét ý kiến HS Đặc điểm muối amoni muối nitrat HS đà đợc học trớc, nên gợi ý để HS nhớ lại hiểu đợc đặc điểm loại phân Thí dụ, GV nêu câu hỏi : Có thể bón phân đạm amoni với vôi bột để khử chua đợc không ? Tại ? Phân đạm amoni phân đạm nitrat có đặc điểm giống, khác ? Từ suy vùng đất chua nên bón loại phân đạm gì, vùng đất kiềm nên bón loại phân đạm Tại ure đợc sử dụng rộng rÃi nh ? Giai đoạn phát triển trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ? Loại trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ? II Phân lân Hoạt động HS tìm hiểu : Phân lân ? Có loại phân lân ? Phơng pháp sản xuất loại phân lân Đặc điểm loại phân lân Cách sử dụng chúng GV gỵi ý cho HS vËn dơng kiÕn thøc vỊ đặc điểm muối photphat để giải vấn ®Ị ®· nªu ThÝ dơ, GV cã thĨ nªu mét số câu hỏi : 104 Tại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy không tan nớc nhng đợc sử dụng làm phân bón cho ? Phân lân tự nhiên phân lân nung chảy thích hợp với loại đất ? Tại ? Supephotphat đơn supephotphat kép giống khác nh ? So sánh u, nhợc điểm loại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy với supephotphat III Phân kali Hoạt động HS tìm hiểu : Phân kali ? Những loại hợp chất đợc dùng làm phân kali ? Phân kali cần thiết cho trồng nh ? Loại trồng đòi hỏi nhiều phân kali ? IV Một số loại phân bón khác Hoạt động HS nghiên cứu SGK để hiểu đợc : Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác nh ? Có loại phân hỗn hợp, phức hợp ? Phân vi lợng ? Tại cần phải bón phân vi lợng cho đất ? IV Mục tiêu học Hớng dẫn giải tập SGK Lấy mẫu phân đạm hoà tan vào nớc Nhỏ dung dịch Ba(OH) vào ống nghiệm chứa loại phân Các phản ứng hoá học xảy : (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O (tr¾ng) (khai) 2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O (khai) NaNO3 + Ba(OH)2 không phản ứng Dựa vào tợng quan sát đợc để phân biệt chất Phơng trình hoá học : CaCO3 + 2HNO3 (loÃng) Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3   Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2NH4NO3 + CaCO3 Sơ đồ điều chế : 105   H2O, t o C     H ‚ ch ng cÊt  Kh«ng khÝ     N „  O2 …  O2 †  O2  H O NH3  o  NO    NO2     HNO3 t , xt ‡ NH NO3 Tõ sơ đồ viết phơng trình hoá học tơng ứng Phơng trình hoá học : Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 2CaHPO4 + 2H2O Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O Khi muối tan biến thành muối không tan Trong 100 kg phân hỗn hợp nitrophotka có : 14 kg nit¬, 14 kg P2O5  6,11 kg photpho, 14 kg K2O 11,62 kg kali Vậy cần phải trộn 22,20 kg KCl, 26,02 kg (NH4)2HPO4 vµ 24,23 kg NH4NO3 ®Ĩ cã 100 kg ph©n nh mong mn a) Phơng trình hoá học : Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 (1) CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O (2) 100 kg qng chøa 73 kg Ca 3(PO4)2, 26 kg CaCO3 vµ kg SiO2 Theo (1) (2) tính đợc khối lợng H2SO4 phản ứng 71,63 kg Vậy khối lợng dung dịch H2SO4 65% cần lấy 110,2 kg b) Supephotphat đơn gồm Ca(H 2PO4)2, CaSO4, SiO2 Tỉ lệ phần trăm P 2O5 loại supephotphat đơn 21,64% V Mục tiêu học Thông tin bổ sung Cây trồng cần số chất dinh dỡng vô cho sinh trởng phát triển Những chất đợc lấy từ đất Nhng đất trồng đợc thâm canh nh nguồn cung cấp chất dinh dỡng đất bị cạn kiệt Do việc bổ sung chất dinh dỡng cho trồng dới hình thức bón phân hoá học cần thiết Phân đạm cung cấp nitơ cho trồng dới dạng ion NO3 , ion NH4 ure Nitơ có tác dụng kích thích trình sinh trởng thực vật tham gia vào trình tổng hợp chất chứa nitơ trồng Phân lân có ảnh hởng đến trình sinh lí trồng, giúp nảy mầm rễ nhanh, kích thích thúc đẩy trình hoa, đậu 106 Phân kali có ảnh hởng đến trao đổi tổng hợp chất chứa nitơ thực vËt Sù cã mỈt cđa ion kali sÏ gióp cho đồng hoá nitơ đợc nhiều Kali có tác dụng trình tổng hợp chất béo, tổng hợp xenlulozơ, tăng cờng dự trữ dỡng chất, giúp trồng chống đợc rét, khô hạn, chống đợc số bệnh Bài 20 (1 tiết) Luyện tập Tính chất photpho hợp chất photpho I Mục tiêu học VỊ kiÕn thøc Cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ tÝnh chất vật lí, hoá học, điều chế ứng dụng photpho số hợp chất photpho Về kĩ Vận dụng kiến thức để giải tập II Mục tiêu học Gợi ý tổ chức hoạt động dạy học Nếu có điều kiện nên sử dụng hình thức học theo nhóm d íi sù híng dÉn cđa GV  GV cÇn chn bị phiếu học tập, máy chiếu hắt, phim trong, bút viết phim Nhắc HS ôn tập lí thuyết làm tập SGK phần photpho hợp chÊt cđa photpho I – KiÕn thøc cÇn nhí Đơn chất photpho Photpho có dạng thù hình nh ? Đặc điểm cấu trúc dạng thù hình ? So sánh tính chất vật lí, hoá học dạng thù hình photpho Trả lời : Photpho có dạng thù hình quan trọng photpho trắng photpho đỏ Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử Photpho trắng mềm, dễ nóng chảy, độc, không tan níc, dƠ tan mét sè dung m«i hữu cơ, phát quang bóng tối Dới tác dụng ánh sáng nhiệt độ, photpho trắng dễ dàng chuyển dần thành photpho đỏ Photpho đỏ có cấu trúc polime, bền, không độc, không tan n ớc nh dung môi hữu Khi đun nóng không khí, photpho đỏ chuyển sang trạng thái ngng tụ lại biến thành photpho trắng Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho ®á 107 + Photpho thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c dơng víi c¸c phi kim cã tÝnh oxi ho¸ mạnh Khi số oxi hoá photpho tăng từ đến +3 +5 + Photpho thể tính oxi hoá tác dụng với kim loại hoạt động Khi số oxi hoá photpho giảm từ xuèng 3 axit photphoric Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa axit photphoric ViÕt phơng trình phản ứng chứng minh axit photphoric axit nấc Tại axit photphoric tính oxi hoá ? Trả lời : Là chất rắn, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nớc theo tỉ lệ nào, không bay hơi, không độc  Axit photphoric dƠ mÊt níc ; D¹ng mÊt níc dễ hợp nớc để trở dạng ban đầu o  t   H3PO4   H O (axit photphoric) to    H P2 O7   HPO3 H O (axit ®iphotphoric) (axit metaphotphoric) Tác dụng với dung dịch kiềm : H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O  axit photphoric tính oxi hoá trạng thái sè oxi ho¸ +5 cđa photpho kh¸ bỊn Mi photphat Muối photphat có loại ? Nêu đặc điểm loại muối Nhận biết ion photphat nh ? Trả lời : Có loại muối photphat : + Photphat trung hoà Thí dụ Na 3PO4, Ba3(PO4)2 + Đihiđrophotphat Thí dụ : NaH 2PO4, Ba(H2PO4)2… + Hi®rophotphat ThÝ dơ : Na 2HPO4, BaHPO4… Tính tan : + Tất muối đihiđrophotphat tan + Tất loại muối photphat kim loại kiềm amoni tan + Các muối hiđrophotphat photphat trung hoà tan hầu nh không tan Nhận biết ion photphat phản ứng : 108 3Ag+ + PO43  Ag3PO4 (vµng) KÕt tđa Ag3PO4 màu vàng, tan đợc axit II Bài tập Nguyên tử nitơ N (Z = 7) : 1s 22s22p3  Cã líp electron Líp ngoµi cïng obitan trống Nguyên tử photpho P (Z = 15) : 1s 22s22p63s23p3  Cã líp electron Líp có phân lớp 3d hoàn toàn bỏ trống a) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2  2+  2PO34 + 3Ba b) 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 Ba3(PO4)2 + 6KNO3 Ba3(PO4)2  2AlPO4 + 3Na2SO4 3+  2AlPO  2PO34 + 2Al 2K3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl 2+ 2PO34 + 3Ca  Ca3(PO4)2 d) Na2HPO4 + NaOH  Na3PO4 + H2O e)   H2O + PO34 HPO24  + OH Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  2CaHPO4 + 2H2O c) H PO 4 + 2OH–  g) Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2  HPO24  + 2H2O Ca3(PO4)2 + 4H2O 3Ca2+ + 2H PO 4 + 4OH  Ca3(PO4)2 + 4H2O C : C«ng thøc cđa apatit lµ 3Ca 3PO4.CaF2 NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O Dùa vµo tØ lƯ sè mol NaOH H 3PO4 để xác định D : Hỗn hợp gồm 14,2 g Na 2HPO4 49,2 g Na3PO4 10 3, 98  2, 2.10  (mol) 103, 98 171 Lỵng H3PO4 b»ng 0,0005 6 = 3.103(mol) Lợng Ba(OH)2 109 Dựa vào tỉ lệ số mol Ba(OH) H3PO4 biết đợc có ph¶n øng x¶y : Ba(OH)2 + 2H3PO4  Ba(H2PO4)2 + 2H2O (1) Ba(H2PO4)2 + Ba(OH)2  2BaHPO4 + 2H2O (2) (1) lợng muối Ba(H2PO4)2 10  1, 10  (mol) Lỵng Ba(OH)2 d lµ 2,2 10   1,5 10  = 0,7 10  (mol) 3 (2) lợng muối BaHPO4 0,7.10 = 0,0014 (mol) Vậy sau phản ứng lợng muối Ba(H2PO4)2 lại : 1,5.103  0,7.103 = 0,8.103 (mol) Bµi 21 (1 tiết) Bài thực hành số Tính chất hợp chất nitơ, photpho I Mục tiêu học  VỊ kiÕn thøc Cđng cè kiÕn thøc vỊ ®iỊu chÕ amoniac, mét sè tÝnh chÊt cña amoniac, axit nitric, phân bón hoá học Về kĩ Rèn kĩ thực hành tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất ống nghiệm II Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hµnh Dơng thÝ nghiƯm èng nghiƯm, nót cao su ®Ëy èng nghiƯm kÌm èng dÉn thủ tinh, cốc 250 ml chậu thuỷ tinh, giá thí nghiệm đơn giản (đế sứ kẹp gỗ), đèn cồn, giá để ống nghiệm Hoá chất NH4Cl, NaOH, giấy thị màu, dung dịch phenolphtalein, HNO đặc, đồng kim loại, phân kali nitrat, phân amoni sunfat, phân supephotphat kÐp, H2SO4, dung dÞch : BaCl2, NaOH, AgNO3, AlCl3 III Gợi ý hoạt động thực hành Học sinh Nên chia HS lớp nhóm thực hành, nhóm từ đến HS để tiến hành thÝ nghiƯm ThÝ nghiƯm : §iỊu chÕ khÝ amoniac thử tính chất dung dịch amoniac 110 a) Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thực nh SGK ®· viÕt, GV lu ý :  Cã thĨ dùng hoá chất khác để điều chế NH ống nghiệm a (hình 3.1), nh từ hỗn hợp NH4Cl vôi bột CaO, dùng dung dịch NH thấm ớt cát Hớng dẫn HS đa miếng giấy thị màu vào miệng ống nghiệm úp ngợc b để nhận biết ống nghiệm đà chứa đầy NH cha Có thể lắp dụng cụ giá thí nghiệm đơn giản nh hình vẽ 3.1 Hình 3.1 b) Quan sát tợng giải thích Cho nớc vào ống nghiệm b đà chứa amoniac vừa thu đợc, nút chặt miệng ống nút cao su lắc mạnh ta có dung dịch amoniac không màu Rót dung dịch amoniac vào hai ống nghiệm nhỏ Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm thứ nhất, dung dịch có màu đỏ tím : Dung dịch amoniac có môi trờng bazơ Nhỏ vài giọt dung dịch muối nhôm clorua vào ống nghiƯm thø hai, dung dÞch xt hiƯn kÕt tđa keo màu trắng Al(OH) Phơng trình hoá học : AlCl3  3NH  3H O  Al(OH)3  + 3NH 4Cl ThÝ nghiƯm : TÝnh oxi ho¸ axit nitric a) Tiến hành thí nghiệm nh đà viết SGK, GV lu ý Nhắc HS lấy lợng nhỏ hoá chất sản phẩm phản ứng có khí NO2 NO bay độc b) Quan sát tợng giải thích 111 Cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa HNO đặc, có khí NO màu nâu bay HNO3 đặc bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO3)2 Cho mảnh đồng vào ống nghiệm chứa HNO loÃng đun nóng, có khí NO không màu bay HNO loÃng bị khử đến NO Khí NO bay lên kết hợp với oxi không khí tạo thành khí NO màu nâu Dung dịch chuyển sang màu xanh lam Cu(NO 3)2 ThÝ nghiƯm : Ph©n biƯt mét số loại phân bón hoá học Phân đạm amoni sunfat a) Tiến hành thí nghiệm nh SGK đà viết, GV lu ý híng dÉn HS : LÊy vµo èng nghiệm lợng phân amoni sunfat chừng hạt ngô, nhỏ tiếp vào 20 giọt nớc cất lắc nhẹ hoá chất tan hết Sau lấy vào hai ống nghiệm, ống giọt dung dịch phân đạm vừa pha chế Chọn hoá chất thích hợp dung dịch.BaCl dung dịch NaOH để nhận biết có mặt ion NH ion SO24 dung dịch b) Quan sát tợng xảy Nhỏ giọt dung dịch BaCl vào ống nghiƯm (1) chøa dung dÞch (NH4)2SO4, xt hiƯn kÕt tđa trắng BaSO Phơng trình ion rút gọn : Ba   SO24  BaSO4   Nhá giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm (2) chứa dung dịch (NH )2 SO đun nóng nhẹ èng nghiƯm, cã mïi khai NH bay Ph¬ng tr×nh ion rót gän : to NH 4  OH    NH   H 2O C¸c thí nghiệm xác nhận dung dịch phân đạm amoni sunfat có chứa ion SO24 NH Phân kali clorua supephotphat kép a) Tiến hành thÝ nghiƯm nh SGK ®· viÕt, GV lu ý híng dÉn HS : LÊy vµo èng nghiƯm (1) mét Ýt (cỡ hạt ngô) phân kali clorua, ống nghiệm (2) lợng tơng tự phân supephotphat kép, nhỏ tiếp vào ống nghiệm 20 giọt nớc cất lắc nhẹ hoá chất tan hết Nhỏ vài giọt dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm 112 ... tan số nhóm muối sau : A : Na3PO4 ; BaHPO4 ; Ca3(PO4)2 B : K3PO4 ; Ca(H2PO4)2 ; (NH4)2HPO4 C : NaH2PO4 ; Mg3(PO4)2 ; K2HPO4 D : (NH4)3PO4 ; Ba(H2PO4)2 ; MgHPO4 101 ViÕt phơng trình ion rút gọn... Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  3CaSiO3 + 2P + 5CO 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 H3PO4 + 3NH3  (NH4)3PO4 (NH4)3PO4 + 3HCl  H3PO4 + 3NH4Cl 2H3PO4 + 3Ca(OH)2  Ca3(PO4)2  + 6H2O a) H PO ? ?4 +... a) 2K3PO4 + 3Ba(NO3)2  2+  2PO 34? ?? + 3Ba b) 2Na3PO4 + Al2(SO4)3 Ba3(PO4)2 + 6KNO3 Ba3(PO4)2  2AlPO4 + 3Na2SO4 3+  2AlPO  2PO 34? ?? + 2Al 2K3PO4 + 3CaCl2  Ca3(PO4)2 + 6KCl 2+ 2PO 34? ?? + 3Ca