HÀNH TRÌNH 80 NGÀY ĐỒNG HÀNH CÙNG 99ER CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU – AN GIANG LẦN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên thí sinh: Số Báo Danh: ĐỀ SỐ 42/80 PHÂN TÍCH – HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ LẦN CHUYÊN THOẠI NGỌC HẦU – AN GIANG Câu 1: Tổng quát: Glucozo -> 2Ag => nAg = 2nGlucozo = 0,2 mol => m = 21,6 g Đán áp B Câu 2: Chỉ có Li, Na Đáp án C Câu 3: Phương pháp: bảo toàn điện tích Trong X: nK  2nMg  2nNa  nCl  n.nY  a.n  0, Vì dung dịch có Mg 2 nên Y OH  => Y NO3 (0,4 mol) Đáp án B Câu X gồm: a mol axit glutamic: HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH Và b mol lysin H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COOH  a  b  0,3 mol 1 Xét trình: nCOOH  nHCl  nNaOH  nCOOH  2a  b  0,8  0,  0, 4mol  a  0,1; b  0, mol Đáp án A Câu 5: Đáp án B Câu 6: Phương pháp: Với dạng CO2 + kiềm Nếu nCO2  nOH  2nCO2  nCO3  nOH  nCO2 ; nHCO3  nCO2  nCO3 Có: nOH  0,35mol ; nCO2  0,15mol  nCO3  0,15mol ; có nBaOH   0,1mol nBaCO3  0,1mol Vậy m  19,700 g Đáp án A Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Câu 7: Đáp án C Câu 8: Zn  H SO4  ZnSO4  H  nH  nZn  0,1mol VH  2, 24 lit Đáp án C Câu 9: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có trăng giảm số oxi hóa Đáp án C Câu 10: Đáp án B Câu 11: Để tránh SO2 thoát cần tẩm với kiềm OH  để có phản ứng: 2OH   SO2  SO32  H 2O Phản ứng tạo muối không bay không độc SO2 Đáp án C Câu 12: Cả glucozo saccarozo có nhiều nhóm OH kề Đáp án A Câu 13: Dùng giấm axit nhẹ để tạo muối với amin, dể rửa trôi Đồng thời axit yếu nên không ảnh hưởng lớn đến chất lượng thịt cá Đáp án D Câu 14: Liên kết ion thường tạo kim loại mạnh (kiềm, kiềm thổ) phi kim mạnh (halogen…) Đáp án A Câu 15: Glucozo monosaccarit nên phản ứng thủy phân Đáp án A Câu 16: Khi dùng Ba(OH)2 thì: - NH4Cl: có sủi bọt khí: Ba  OH 2  NH 4Cl  BaCl2  NH  H 2O - AlCl3: Có kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần: 3Ba  OH 2  AlCl3  3BaCl2  Al  OH 3 Al  OH 3  Ba  OH 2  Ba  AlO2 2  H 2O - FeCl3 : có kết tủa nâu đỏ FeCl3  3Ba  OH 2  Fe  OH 3  3BaCl2 - (NH4)2SO4: có kết tủa trắng có sủi bọt khí Ba  OH 2   NH 2 SO4  BaSO4  NH  H 2O Đáp án B Câu 17: Este X: C2H4O2 có công thức cấu tạo là: HCOOCH3 HCOOCH3  NaOH  HCOONa  CH3OH Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang  nX  nHCOONa  0,15 mol  m  10, g Đáp án D Câu 18: Đán án D Câu 19: Các đồng phân amin bậc C4H11N C  C  C  C  NH C  C  C  NH   C C  C  CH   C  NH  CH 3  C  NH Đáp án C Câu 20: Phương pháp: Đặt công thức trung bình, Bảo toàn nguyên tố Gọi công thức trung bình amin là: Cn H 2n3 N Phản ứng cháy: Cn H n 3 N  1,5n  0, 75  O2  nCO2   n  1,5  H 2O  0,5 N Bảo toàn O: 2nO2  2nCO2  nH 2O  nH 2O  0,1 mol Dựa vào phương trình hóa học: nH 2O  nCO2  1,5na  na  1/ 30 mol => Số C trung bình amin = 1,5 Vậy amin là: CH3NH2 C2H5NH2 Đáp án D Câu 21: Do có kết tủa CuS => ban đầu H2S (CuS không tan axit) Câu 22: Đáp án C Câu 23: Có nhiều amin độc (VD: CH3NH2, C6H5NH2…) Câu 24: Đán án D Câu 25: X + HNO3 loãng nóng -> Y + chất rắn Z không tan => Z có Cu có Fe Vì Z + H2SO4 loãng thấy có khí thoát => Z phải có Fe dư => Y có Fe(NO3)2 Đáp án A Câu 26: Ba  2HCl  BaCl2  H Vì nH  a mol  nHCl  có phản ứng Ba  H 2O  Ba  OH 2  H Vậy X gồm BaCl2, Ba(OH)2 Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Các chất tác dụng với dung dịch X là: NaSO4; Na2CO3; Al; Al2O3; NaHCO3 Câu 27: Phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố Phản ứng cháy chất béo: Bảo toàn khối lượng m  mO2  mCO2  mH 2O  m  17, 72 g Bào toàn nguyên tố : nC  nCO2  1,14; nH  2nH 2O  2,12 mol nO X   2nCO2  nH 2O  2nO2  0,12 mol X có công thức chung  RCOO 3 C3 H (RCOO- gốc axit khác phần tử) Phản ứng:  RCOO 3 C3 H  3NaOH  3RCOONa  C3 H  OH 3  nX  nC3 H5 OH   1/ 6.nO X   0, 02 mol  nNaOH  3nX  0, 06 mol Xét 7,088g X nX  0,008 mol  nNaOH  0,024 mol Bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = mX  mNaOH  mC3 H5  OH   7,312 g Đáp án A Câu 28 Các chất thỏa mãn là: H2NCH(CH3)COOH; C6H5OH; CH3COOC2H5; CH3NH3Cl Đáp án C Câu 29: Khả dẫn điện phụ thuộc vào khả phân ly ion chất Các chất điện ly tốt dẫn điện tốt ngược lại Khả dẫn điện tốt: NH4Cl, Na2CO3, HCl Khả dẫn điện kém: NH3, CH3COOH Và pH dung dịch theo thứ tự: Na2CO3, NH3 > NH4Cl, CH3COOH > HCl Đáp án C Câu 30: B1: Xác định CTCT este (X, Y) + NaOH -> chất hữu => gồm: muối axit hữu nhh = 0,03 mol; nNaOH = 0,04 mol => X Y phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1: => Có chất phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol : Vậy CTCT chất là: HCOOC6H4CH3 (X); HCOOCH2C6H5 (Y) B2: Tính m Các phản ứng: HCOOC6 H 4CH3  NaOH  HCOONa  CH3C6 H 4ONa  H 2O HCOOCH 2C6 H5  NaOH  HCOONa  C6 H5CH 2OH  2nX  nY  nNaOH  0,04 mol; nX  nY  0,03mol  nX  0,01; nY  0,02 => mmuối(Z) = mHCOONa  mCH 3C6H 4ONa  3,34 g Đáp án A Câu 31: Phương pháp: Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron B1: Xác định thành phần ion dung dịch Y Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang nBaSO4  nS  X   0, 024 mol Qui hỗn hợp X Fe; Cu; S  mFe  mCu  2, 496 g nNO  0, 084 mol  nNO3 sau  nHNO3 bd  nNO  0,516 Bảo toàn O: 3nHNO3 bd  nNO  3nNO3 sau  4nSO4  nH 2O  nH 2O  0, 072 mol Bảo toàn H: nHNO3 bd  2nH 2O  nH  du  nH  du  0, 456 mol  tạo Fe3 B2: Xác định số mol nguyên tố X Bảo toàn e: 3nFe  2nCu  6nS  3nNO  0, 252 mol  nFe  0,024; nCu  0,018 mol Hòa tan Fe tối đa => có Fe  Fe2 3Fe  H   NO3  3Fe 2  NO  H 2O Fe  Cu 2  Fe2  Cu Fe  2Fe3  3Fe2  mFe  0,375nH   nCu 2  0,5nFe3  0, 201 mol  m  11, 256g Đáp án D Câu 32: Phương pháp: - Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích - Áp dụng công thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ nH   2nO  2nNO2  4nNO  10nN2O  12nN2  10nNH  B1: lập phương trình liên quan đến số mol H phản ứng Đặt a làm thể tích dung dịch Y b số mol NH 4 + Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m (qui hỗn hợp kim loại oxi) => nH   4nNO  10nNH   2nNO  0, 08.4  10b  2.0, 2m /16  2.1, 65a 1 B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng Bảo toàn N: nNO3  Z   a  0, 08  b => mmuối  0,8m  18b  23a  62  a  0, 08  b   96.1, 65a  3, 66m  B3: Lập phương trình liên quan đến bảo toàn điện tích ion dung dịch sau phản ứng với KOH Khi KOH phản ứng với X sản phẩm chứa 1,22 mol K+; a mol Na+ ; 1,65a mol SO42  a  0, 08  b  mol NO3 Bảo toàn điện tích: nK  nNa  2nSO4  nNO3  1, 22  a  1, 65a.2  a  0, 08  b3 Từ 1 ,   ,  3  a  0, 4; b  0, 02; m  32 g Đáp án A Câu 33: Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Phương pháp: Với tập Zn2  OH  Nếu có tượng kết tủa  nOH  4nZn2  2nZnOH  Tại nKOH  0, mol bắt đầu có kết tủa => Khi HCl vừa bị trung hòa hết  nHCl  x  0,6 mol Tại nKOH  1,0 mol 1,4 mol tạo lượng kết tủa => nKOH  1,0 mol Zn2 dư  nZnOH    nKOH  nHCl   0, mol  z 2 Tại nKOH  1, ml kết tủa tan phần  n KOH  nHCl  4nZnCl2  2nZnOH   nZnCl2  y  0,3 mol  x  y  z  0,6  0,3  0,1  1,1mol Đáp án B Câu 34: Salbutamol có CTPT C13H21O3N Đáp án D Câu 35: (a) AgNO3  HCl  AgCl   HNO3 (c) Cu không phản ứng với HCl (d) Ba  OH 2  KHCO3  K 2CO3  BaCO3  2 H 2O Đáp án B Câu 36: nH   2nH SO4  nHCl  0, mol  nH  axit   0,1 mol  nH  0,3 mol => Có phản ứng: H2 2Na  H SO4  Na2 SO4  H Na  HCl  NaCl  Na  H 2O  NaOH   H2   nNaOH  nH  nH  axit   0, mol Vậy cô cạn dung dịch có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na2 SO4 ; 0,4 mol NaOH  m  28,95g Đáp án C Câu 37: Phương pháp qui đổi hợp thành chất đại diện, bảo toàn khối lượng Đặt: CT amino axit: Cn H 2n1O2 N   NaOH xCn H n 1O2 N   hh E   Cn H nO2 NNa ; m hh muối = 120,7 gam  x 1 H O Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang Ta có: 14n  69  120, 32 1,1  n  ;x   2, 75 0, 11 0, 1,75 H 2O  O2 2, 75Cn H n 1O2 N   C2,75 n H 5,5 n 0,75O3,75 N 2,75  E     CO2  H 2O  N Đặt nE  a  mol  mCO2  mH 2O  44.2, 75an   5,5n  0, 75  a  78, 28  a  0,16 mol 32   mhh E  0,16  38,5  0, 75  16.3, 75  14.2, 75   33,56 gam 11   Đáp án D Câu 38: B1: Tìm CTCT ancol T: Gọi công thức ancol T R(OH)n Cx H 2x 2On : R  OH n  nNa  R  ONa n  n H 2  nROH   / n.nH  0, / n mol n mbình tăng = mancol  mH  mancol  12, g  M ROH   31n  14 x   16n n  15n  14x  ( n  x  x   chẵn) Ta thấy với n  2; x  R  28  C2 H  thỏa mãn Vậy T C2H4(OH)2 với số mol 0,2 mol B2: Xác định muối A B Có 2nancol  ngoc axit Vì ancol chức nên este mạch hở phải có gốc axit đơn chức => nmuối = 2.0,2 = 0,4 mol Đặt công thức muối Ca H a 1O2 Na Cb H 2b1O2 Na với số mol 5t 3t  t  0,05 mol Khi đốt cháy Ca H a 1O2 Na  1,5a  1 O2  0,5 Na2CO3   a  0,5  CO2   a  0,5  H 2O Cb H 2b 1O2 Na  1,5b  1 O2  0,5 Na2CO3   b  0,5  CO2   b  0,5  H 2O  nH 2O  nH  A, B   0,35.2  0, 25  2a  1  0,15  2b  1  11  5a  3b  a  1; b  thỏa mãn cuối HCOONa CH3COONa B3: Tìm CTCT Y Lại có M X  MY  M Z  Y phải là: HCOOCH2CH2COOCCH3 Số H Y  Đáp án B Câu 39: (2) Sai Vì tơ visco tơ axetat tơ bán tổng hợp (4) Sai: Vì hợp chất hữu không bền nhiệt, dễ bay hơi, dễ cháy (5) Sai Vì Glucozo phản ứng đóng vai trò chất khử Đáp án A Câu 40: Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang H2 Ca  H 2O  Ca  OH 2  H Na  H 2O  NaOH  OH   HCO3  CO32  H 2O Ca 2  CO332  CaCO3 Vì nCaCO3  0, 07 mol  nHCO3  0, 08 mol Có nOH  2nH  0, 08 mol  Chứng tỏ Ca 2 thiếu, CO32  dư  nCa2  0, 07mol  nCaCO3  nCa  0, 07  0, 04  0, 03mol Có: n Na  2nCa  0,08 mol  nNa  0,02 mol  m  1,66 g Đáp án A Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang ...  H  nH  nZn  0,1mol VH  2, 24 lit Đáp án C Câu 9: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có trăng giảm số oxi hóa Đáp án C Câu 10: Đáp án B Câu 11: Để tránh SO2 thoát cần tẩm với kiềm OH  để có... HCOOCH3 HCOOCH3  NaOH  HCOONa  CH3OH Kỹ Sư Hư Hỏng – Cung cấp tài liệu & đề thi THPT Trang  nX  nHCOONa  0,15 mol  m  10, g Đáp án D Câu 18: Đán án D Câu 19: Các đồng phân amin bậc C4H11N C... công thức tính nhanh Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử Nitơ nH   2nO  2nNO2  4nNO  10nN2O  12nN2  10nNH  B1: lập phương trình liên quan đến số mol H phản ứng Đặt a làm thể tích dung dịch