Luyện tập hoá 10 ( năm học 2007-2008) Ngời soạn : Vũ Công Hng ( THPT Đông thuỵ anh , Thái bình ) Phần I : Ôn tập THCS I.Hoàn thành ptp hoá học : Viết ptp xảy a Kim loại M hoá trị n tan dd HCl b MgCO3 + HNO3 … c Al + H2SO4 ( lo·ng ) d FexOy + HCl e Fe + Cl2 f Cl2 + NaOH Cho c¸c oxit sau : K2O , SO2 , BaO , Fe3O4 , N2O5 , FeO , Fe2O3 ViÕt PTHH ( nÕu cã ) oxit lần lợt tác dụng với H2O , H2SO4, KOH , HCl Cho tõ tõ bột Cu vào dd HNO3 đặc Lúc đầu thấy khí mầu nâu bay , sau khí không màu bị hoá nâu không khí , cuối khí ngừng thoát GT tợng , viết PTHH xảy 4.Có bazơ sau : Fe(OH)3 , Ca(OH)2 , KOH , Mg(OH)2 , Cu(OH)2 a Bazơ bị nhiệt phân huỷ ? b Tác dụng đợc với dd H2SO4 c Đổi màu dd phenolphtalein ? 5.HÃy mô tả tợng quan sát đợc , viết pthh thả Al vào dd sau : a dd H2SO4 M b dd NaOH d c dd CuCl2 Cho c¸c chÊt sau : KClO3 ; CaCO3 ; CuSO4 ; KMnO4 ; Na2CO3 a DÃy gồm chất dùng đ/c oxi phßng thÝ nghiƯm ? A 1,2 B ,3 C , D , b Nếu dùng mol chất thu đợc thể tích khí oxi đktc tơng ứng ? A 22,4 lÝt vµ 22,4 lÝt B 44,8 lÝt vµ 33,6 lÝt C 33,6 lÝt vµ 11,2 lÝt D 22,4 lÝt 67,2 lít Dung dịch HCl p với tất chất dÃy sau ? A Na2SO4 , Cu(OH)2 , AgNO3 B NaNO3 , Cu(OH)2 , AgNO3 C FeS , Cu(OH)2 , AgNO3 D K2SO4 , Cu(NO3)2 , BaSO3 Dung dÞch H2SO4 lo·ng , A NaCl , Fe(OH)3 B CaCO3 , KNO C CaCO3 vµ Cu D CaCO3 , Zn Bét sắt lẫn lợng nhỏ tạp chất nhôm Có thể làm sắt dd d sau ? A HCl B KOH C NaCl D HNO3 II Sơ đồ chuyển hoá Viết PTHH theo sơ đồ sau : SO2 H2SO4 MgSO4 MgCl2 HCl v.c.h.811@gmail.com Chọn chất A,B,C,D thích hợp , viết PTHH xảy A B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 C 3.Viết PTPƯ theo sơ đồ biến hoá sau : Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Cu FeCl3 Viết PTPƯ theo sơ đồ biến ho¸ +X A +Y Fe2O3 A B C CuCl2 CuSO4 FeCl2 +Z B +T A,B,X,Y,Z,T chất khác Viết PTPƯ theo sơ đồ hai chiỊu sau : S SO2 H2SO4 CuSO4 K2SO3 T×m công thức chất ứng với chất A1,, A2 , viết PTPƯ theo sơ đồ A2 B1 CaCO3 A1 B2 A3 CaCO3 B3 CaCO3 III NhËn biÕt chất vô HS cần nhớ số thuốc thö sau : d Quú tÝm ( dd axit : hoá đỏ ) ; ( dd bazơ : hoá xanh ) e Muèi clorua : dïng dd AgNO3 ( t¹o trắng ) f muối sunfat : dùng dd BaCl2 Ba(OH)2 ( tạo trắng ) g muối cacbonat ( tạo CO2 ) ; sunfit ( t¹o SO2 ( xèc) ) + dd axit h muèi sunfua ( t¹o H2S ( trøng thèi ) ) + dd axit i dïng dd kiềm : dd muối sắt II ( trắng xanh ) ; dd muối sắt III ( nâu đỏ ; muối đồng (II) ( xanh lơ ) ; muối Mgie ( trắng ) ; muối nhôm ( trắng keo tan kiềm d ) Chỉ đợc dùng mét thuèc thö tù chän , h·y nhËn biÕt dd chất đựng lọ riêng rẽ : FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; MgCl2 ; AlCl3 ; CuCl2 ; NaOH Dïng mét thc thư nhËn biÕt c¸c dd : Na2CO3 ; NaCl ; Na2S ; Ba(NO3)2 B»ng pp hoá học nhận biết khí đựng lọ mÊt nh·n : CO2 ; NH3 ; O2 ; N2 b×nh chøa khÝ : N2 ; O2 ; CO2 ; H2 ; CH4 Trình bày pp ho¸ häc nhËn tõng khÝ Cã dd : HCl ; NaOH ; Na2CO3 ; BaCl2 ; NaCl Cho phÐp sư dơng q tÝm ®Ĩ nhËn biÕt dd ( biết Na2CO3 làm xanh quỳ tím ) Chỉ đợc sử dụng dd HCl ; H2O nêu pp nhận biết gói bột trắng chứa c¸c chÊt : KNO3 ; K2CO3 ; K2SO4 ; BaCO3 ; BaSO4 cã chÊt r¾n : Fe ; Cu ; Al ; CuO ; FeO Dïng pp hoá học để nhận biết chất v.c.h.811@gmail.com lọ nhÃn , lọ chứa chất bột màu đen xám xẫm sau : FeS ; Ag2O ; CuO ; MnO2 ; FeO dùng ống nghiệm , đèn cồn , dd thc thư ®Ĩ nhËn biÕt Cã dd bị nhÃn gồm chất sau : H2SO4 ; Na2SO4 ; NaOH ; BaCl2 ; MgCl2 ChØ dïng thêm phenol phtalein nêu cách xác định dd 10.Chỉ dùng thuốc thử kim loại hÃy nhận biết lọ chứa dd : Ba(OH)2 ; HNO3 đặc , nguội ; AgNO3 IV: Tách chất vô 1.Trình bày pp hoá học để tách riêng kim lo¹i khái hh chøa : Ag ; Al ; Fe Tách riêng dd chất khỏi hh dd : AlCl3 ; FeCl3 ; BaCl2 ®iỊu chÕ chÊt nguyªn chÊt : a NaCl cã lÉn mét Ýt tạp chất Na2CO3 Làm naò để có NaCl nguyên chất ? b N2 lẫn tạp chất : CO ; CO2 ; H2 nớc c, Cã hh oxit : SiO2 ; Al2O3 ; Fe2O3 Trình bày pp hoá học để lấy chất dạng nguyên chất Một loại thuỷ ngân bị lẫn tạp chất kim loại sau : Fe ; Zn ; Pb ; Sn cã thÓ dïng dd Hg(NO3)2 để lấy đợc Hg tinh khiết em hÃy nêu pp làm viết PTPƯ Bằng pp hh tách riêng a bột Fe khỏi hh : Fe , Cu , CaO b Tách riêng chất khái hh : Fe , Fe2O3 , Cu ( khèi lợng bảo toàn ) Loại V : Tính theo phơng trình hoá học , xác định CT oxit bazơ 1.Hoà tan 16,2 gam ZnO vµo 400gam dd HNO3 15% thu đợc dd A a Tính khối lợng axit đà phản ứng b tính khối lợng muối kẽm tạo thành c tính C% chất dd A Hoà tan 10,8 gam Al tác dụng vừa đủ với 600 gam dd HCl thu đợc dd X V lít khí ĐKTC a Tính V b Tính khối lợng muối nhôm thu đợc c Tính CM dd HCl Cho 325 gam dd FeCl3 5% vµo 112 gam dd KOH 25% a Chất thừa sau phản ứng b Tính khối lợng chất két tủa thu đợc c Tính C% chất dd sau phản ứng Hoà tan 8,9 gam hh Mg, Zn vào lợng vừa đủ dd H2SO4 0,2M thu đợc dd A 4,48 lít khí đktc a Tính % theo khối lợng kim loại b tính thể tích dd axit đà dùng Cho 16,8 lít CO2 đktc hấp thụ hoàn toàn vào 600ml dd NaOH 2M thu đợc dd A a tinhs khối lợng muối thu đợc dd A b cho BaCl2 d vào dd A thu đợc bao nhiªu gam kÕt tđa Nhóng mét miÕng Al có khối lợng 10 gam vào 500 ml dd CuSO4 0,4M Sau thêi gian ph¶n øng lÊy miÕng Al , cân nặng 11,38 gam a Tính m Cu bám vào Al b Tính CM chất dd sau phản ứng ( coi V không đổi ) v.c.h.811@gmail.com Cho 20 gam Al vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M Khi nồng độ dd CuCl2 giảm 25% lấy miếng Al , cân nặng gam ? Để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dd HCl có 1,344 lít H2 đktc Mặt khác , để hoà tan 3,2 gam oxit cđa kim lo¹i Y cịng dïng vừa đủ Vml dd HCl Hỏi X,Y kim loại ? Cho 34,8 gam Fe3O4 t¸c dơng víi 455,2 gam dd HCl 20% d thu đợc dd A Tính C% chất tan có dd A 10 Cho 16 gam FexOy t¸c dơng với lợng vừa đủ 300 ml dd HCl M Xác định CT oxit sắt 11 Hoà tan gam oxit lim loại hoá trị cần 14,6 gam HCl nguyên chất Tìm CT oxit 12 Hoà tan 20,4 gam oxit kim loại A ( hoá trị 3) 300 ml dd H2SO4 vừa đủ thu đợc 68,4 gam muối khan a Tìm CTHH oxit b Tính CM dd axit 13 để hoà tan 64 gam oxit kim loại (hoá trị ) cần vừa đủ 800 ml dd HNO3 3M a Tìm CT oxit b Tính CM dd muối sau phản ứng 14 Hoa tan gam đá vôi nguyên chất 40 ml dd HCl Sau ph¶n øng ph¶i dùng 20 ml dd NaOH để trung hoà axit d Mặt khác , 50 ml dd HCl phản øng võa ®đ víi 150 ml dd NaOH TÝnh CM dd 15 Cho lợng bột sắt vào dd vừa đủ dd H2 SO4 M thu đợc dd A khí B Cho toàn dd A ph¶n øng víi 250 ml dd KOH võa ®đ Läc kÕt tđa råi nung ®Õn khèi lỵng không đổi thu đợc 20 gam chất rắn a Tính m Fe ®· dïng b TÝnh V khÝ ë ®ktc c TÝnh V ml dd axit d TÝnh CM dd KOH Loại VI : Bài tập kim loại Cho kim loại Al , Fe , Cu , Ag Những KL tác dụng tác dụng đợc víi axit sunfuric lo·ng ? dd AgNO3 ? dd NaOH ? dd H2SO4 đặc đk thờng đun nóng ? Viết PTHH xảy Cho cặp chất sau : a Zn + AgCl ; Cu + Fe(NO3)2 ( dd ) ; Ag + Cu(NO3)2 (dd) ; Ni + dd CuCl2 ; Al + dd AgNO3 Hoà tan 5,5 gam hh kim loại Al , Fe 500 ml dd HCl võa ®đ thu đợc 4,48 lít khí đktc a Tính % khối lợng kim loại b Tính CM dd HCl Hoµ tan 20 gam hh gåm Ag , Zn , Mg dd H2SO4 0,5 M ( võa ®đ ) thu đợc 6,72 lít H2 đktc 8,7 gam kim loại không tan a Tính % khối lợng KL b TÝnh V ml dd H2SO4 Nhóng 594 gam Al vµo dd AgNO3 2M Sau thêi gian khối lợng Al tăng 5% so với ban đầu a Tìm m Al phản ứng b Tính m Ag thu đợc c Tính m muối Al tạo v.c.h.811@gmail.com Ngâm miếng Fe vào 320 gam dd CuSO4 10% Sau tất Cu bám hết vào Fe , khối lợng miếng Fe tăng 8% Xác định khối lợng miếng Fe ban đầu Cho 19,6 gam Kl hoá trị II phản ứng hoàn toàn với 140 ml dd AgNO3 thu đợc 75,6 gam Ag a X® KL b TÝnh CM dd AgNO3 c Tính CM dd sau phản ứng ( coi V không đổi ) 8.Đốt cháy hoàn toàn 41,1 gam kim loại A (hoá trị II) lợng khí clo vừa đủ , hoà tan sp vào nớc thu đợc ddB , cho ddB ph¶n øng víi dd AgNO3 d , thÊy có 86,1 gam kết tủa trắng xuất a Tìm A b Tính VCLO đktc c Tính m muối tạo thành Hoà tan 13 gam kim loại A ( hoá trị II ) dd HCl 2M vừa đủ đợc dd B Cho B phản ứng với dd AgNO3 d đợc 57,4 gam kết tủa a Viết PTHH b Tìm A c Tính V dd HCl đà dùng 10 Hoà tan 11,7 gam kim loại X ( hoá trị I) vào 120,6 gam H2O thu đợc 132 gam dd A a T×m X b TÝnh C% dd A 11 Hoà tan gam kim loại B ( hoá trị III) vào dd HCl d thu đợc khí C Dẫn toàn C sinh qua bột CuO đốt nóng vừa đủ đợc 32 gam chất rắn a Viết PThh b Tính V khí C đktc c Tìm B 12 Đốt cháy hết 4,48 g KLA hoá trị III khí Clo vừa đủ , hoà tan sp vào nớc thu đợc dd B , B+ dd KOH d đợc kết tủa C dd D Läc kÕt tđa , nung ë nhiƯt ®é cao đợc chất rắn E ( m = 6,4 g) Xđ A cho biết thành phần dd D Loại VII tập phi kim Từ chÊt : NaCl , H2O , MnO2, HCl , KMnO4 H·y viÕt ptp ®iỊu chÕ khÝ clo tõ c¸c chÊt : CaCO3, Na2CO3 , NaHCO3 , HCl ViÕt pthh điều chế khí CO2 Nung 30 gam đá vôi ( độ tinh khiết 80% ) tới phản ứng hoµn toµn , khÝ sinh hÊp thơ vµo 200 gam dd NaOH 5% Sau phản ứng thu đợc muối ? gam ? Cho 50 gam CaCO3 t¸c dơng víi dd HCl 0,5M ( d) , khí sinh cho vào bình chứa 500ml dd KOH 2M ®Õn pht a TÝnh V dd HCl , biÕt thÝ nghiƯm lÊy d 20% so víi lỵng cÇn thiÕt b TÝnh CM muèi sinh hÊp thụ khí dd kiềm Muối bị nhiệt ph©n : Na2CO3 , NaHCO3 , K2CO3 , BaCO3 , Ba(HCO3)2,KMnO4 Viết pthh xảy Cho sơ đồ sau : a A B C D A khí màu vàng lục, độc D khí không màu , không cháy không trì sống Viết pthh , tìm A,B,C,D v.c.h.811@gmail.com b X Y Z T T×m X,Y,Z,T viÕt pthh biết X khí màu vàng lục , độc T oxit bazơ , rắn nóng chảy nhiệt độ cao Viết phản ứng khác điều chÕ CO2 ViÕt CTHH cđa c¸c oxit cđa C , P , S mà em biết số oxit oxit axit , viết CT axit tơng ứng PTHH cho axit tác dụng với KOH d cho dòng CO qua ống đựng CuO nung nãng , khÝ ®Ý cho hÊp thơ hết vào dd nớc vôi d thu đợc 16 gam kết tủa a Tính % CuO đà bị khử b Nếu hoà tan chất rắn lại ống dd HNO3 đặc có lít NO2 bay Tiến hành đf lít dd NaCl 2M ( d = 1,2 g/ml ) theo ph¶n øng : Đf, mnx, đc trơ 2NaCl + H2O NaOH + H2 + Cl2 Sau anot tho¸t 89,6 lít Cl2 đktc ngừng đf , H2O bay không đáng kể tính C% chất tan dd sau điện phân Phần II : Các dạng tập tổng hợp hoá vô 8,9 Gốc axit ? HÃy kể tất gốc axit axit sau ( ghi rõ hoá trị , tên gốc tên axit ) : HF , HBr , H2S , HNO3 ,HNO2 , H2SO4 , H2SO3 , H2CO3 , H2SiO3 , HClO , HClO2 , HClO3 , HClO4 , HMnO4 Hoµ tan 0,125 mol Na2O vào lợng nớc 100 gam , dung dịch thu đợc có d = 1,25 g/ml Tính C% , CM dung dịch Cho 11,5 gam Na vµo 200 gam dd HCl cha râ nång độ thu đợc dung dịch X chứa chất tan cã cïng sè mol TÝnh C% dd HCl vµ C% chất tan dung dịch sau phản ứng Cho 200 gam dd Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120 gam dd HCl Sau phản ứng dd tạo thành có nồng độ 20 % Xác định C% dd đầu Thêm 400 gam nớc vào dd chứa 40 gam NiSO4 nồng độ giảm 5% Tính C% dd NiSO4 + Hoµ tan 0,25 mol Na2O vµo 184,5 gam H2O thu đợc dd A Tính C% chất tan cã dd A + Cho 0,25 mol Na2O vào m gam dd A thu đợc dd B có nồng độ chất tan 25 % TÝnh m + HÊp thô hÕt V lÝt CO2 ( đktc) vào 100 gam dd A thu đợc dd chøa 17,9 gam muèi TÝnh V 7.+ Cho 200 ml dd Ba(OH)2 phản ứng vừa đủ với 400 ml dd MgSO4 thu đợc 5,82 gam kết tủa Tính CM dd đầu + Lấy 5,82 gam kết tủa , để hoà tan hết cần 100 ml dd HCl x M TÝnh x Cho a gam dd H2SO4 24,5 % vµo b gam dd NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axit 2,84 gam muèi trung hoµ TÝnh a,b vµ C% chất tan có dd sau phản ứng Hoà tan hết 10,2 gam R2O3 cần vừa đủ 331,8 gam dd H2SO4 thu đợc dd có nồng độ 10% a Xác định R b Tính C% dd H2SO4 10 + Cho a gam dd H2SO4 A% t¸c dơng hÕt với Na lợng H2thu đợc 0,05 a gam TÝnh A v.c.h.811@gmail.com + Cho lỵng MO ( oxit kim loại hoá trị II ) tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 thu đợc dd muối có nồng độ 18,21 % Xác định M 11 Cho kim lo¹i X , Y Oxihoa hoàn toàn p gam X thu đợc 1,25 gam oxit ; lấy lợng muối cacbonat Y tác dụng với dd H2SO4 9,8 % ( vừa đủ ) thu đợc dd muối có nồng độ 14,18 % Xác định tên kim loại X ,Y 12.Tính CM dung dịch : HCl NaOH biết r»ng + Hoµ tan hÕt 2,5 gam CaCO3 20 ml dd HCl sau phản ứng phải dùng 10 ml dd NaOH để trung hoà lợng axit d + 25 ml dd HCl trung hoà vừa đủ 75 ml dd NaOH 13 Cho 16 gam FexOy tác dụng vừa đủ với 120 ml dd HCl Sau phản ứng đem cô cạn thu đợc 32,5 gam muối khan Xác định CM dd HCl 14 Cho dd NaOH 20 % tác dụng vừa đủ với dd FeCl2 10 % , đun nóng không khí để phản ứng hoàn toàn Tính C% dd sau ph¶n øng 15 Cho 4,68 gam mét kim loại M tan hoàn toàn 27,44 ml nớc thu đợc 1,344 lít H2 ( đktc) dd X a Xác định tên kim loại M b Tính C% chất tan dd X 16 dd A cã V = 400 ml cã hoµ tan muèi Na2CO3 vµ Na2SO4 Cho t¸c dơng hÕt víi 300 ml dd BaCl2 M vừa đủ Lợng kết tủa thu đợc gấp 1,7 lần lợng muối có dd A Xác định CM muối dd A CM chất tan có dd sau phản øng 17 Cã dd NaOH 3% vµ 10% + Trén 500 gam dd 3% víi 300 gam dd 10% thu đợc dd có nồng độ % ? + Cần trộn dd theo tỷ lệ khối lợng để có đợc dd NaOH 8% ? 18 Tính lợng Na cần thiết để phản ứng với 500 gam H2O thu đợc dd NaOH 20% 19 + Cã 16 ml dd HCl x mol/l ( dd A ) Thêm nớc vào dd A thu đợc 200ml dd B cã nång ®é 0,1 M TÝnh x + LÊy 10 ml dd A t¸c dơng víi Na d TÝnh sè mol chÊt tan , thể tích H2 thu đợc đktc Cho d dd A = 1,2 g/ml Phần III : Hoá học 10 ( THPT ) I Cấu tạo nguyên tử , bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Tổng số hạt tạo nên nguyên tử X 16 , nguyên tử Y 58 Giả sử chênh lệch số khối nguyên tử khối trung bình không đơn vị Xác định số p, n số khối nguyªn tư X,Y Cho biÕt KL mol nguyªn tử loại đồng vị Fe 8,96.10-23 gam , Z=26 ; xác định số khối , số n , nguyên tử khối loại đồng vị Cho biết loại nguyên tử Fe có : 26p , 30n , 26e a Trong 56 gam Fe chứa hạt p , n , e ? b Trong kg Fe cã bao nhiªu (e) c Cã bao nhiªu kg Fe chøa kg (e) Xác định số khối , số hiệu loại nguyªn tư sau : a Nguyªn tư nguyªn tè X câú tạo 36 hạt cơbản ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang ®iƯn lµ 33 v.c.h.811@gmail.com ë 200C , tû khèi cđa vµng : d = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể nguyên tử Au hình câù chiếm 75% thể tích tinh thể nguyên tử khối Au 196,97 Xác định bán kính nguyên tử Au ? Khối lợng nơtron 1,6748.10-27 kg Giả sử nơtron hạt hình câù có bán kính 2.1015 m Nếu ta giả thiết xếp đầy nơtron vào khối hình lập phơng chiều cm , khoảng trống cầu chiếm 26% thể tích không gian hình lập phơng Tính khối lợng khối lập phơng chứa nơtron Biết tỷ khối kim loại ( Pt) b»ng 21,45 g/cm3 , nguyªn tư khèi b»ng 195 ; Au lần lợt 19,5 cm3 197 HÃy so sánh số nguyên tử kim loại chứa cm3 kim loại Coi nguyên tử Flo ( A=19 ; Z= 9) hình cầu có đờng kính 10-10m hạt nhân hình cầu có đờng kính 10-14 m a Tính khối lợng nguyên tử F b.Tính khối lợng riêng hạt nhân nguyên tử F c Tìm tỷ lệ thể tích toàn nguyên tử so với hạt nhân nguyên tử F Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m , nguyên tử khèi b»ng 65 u a TÝnh d cđa nguyªn tư Zn b Thực tế hầu nh toàn khối lợng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r = 2.10-15 m Tính d hạt nhân nguyên tử Zn II Đồng vị , nguyên tử khối trung bình Cho M kim loại tạo muèi : MClx , MCly vµ oxit MO0,5x , M2Oy Tû lƯ khèi lỵng cđa Clo mi lµ : : 1,173 ; cđa oxi lµ : : 1,352 M lµ kim loại ? A Mg B Ca C Fe D Al Khối lợng nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có đồng vị biết đv1 R1 ( 79 / z) chiếm 54,5 % Xác định số khối đv A 78 B 79 C 80 D 81 Mg cã đv X Y đv X có nguyên tử khối 24 , đv Y đv X nơtron , số nguyên tử đv có tỷ lƯ X : Y = : X¸c định nguyên tử khối trung bình Mg Một nguyên tố X gồm đv X1 , X2 Đv X1 có tổng số hạt tạo nên 18 Đv X2 có tổng số hạt 20 % số nguyên tử đv , loại hạt X1 Xác định nguyên tử khối trung bình X Cho 5,15 gam mi NaX t¸c dơng víi dd AgNO3 d thu đợc 9,4 gam kết tủa a Xác định nguyên tử khối X b X có đv X1 , X2 víi % sè nguyªn tư nh , số hiệu X 35 , đv X1 có n nơtron , đv X2 có ( n + ) nơtron Xác định số khối đồng vị Hoµ tan 4,84 gam Mg dd HCl d thu đợc 0,4 gam H2 a Xác định nguyên tử khèi cña Mg biÕt H = b Mg cã ®v ®ã cã ®v cã sè khèi 24 Xác dịnh số khối đv Biết tỉ lệ loại đv : Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam Cl2 thu đợc 14,05943 gam muèi clrua ( h = 95% ) X cã đv có đặc điểm sau : + Tổng số phần tử nguyên tử ( đv X ) X1 , X2 186 + hiệu số hạt không mang điện đv + hỗn hợp có 3600 nguyên tử đv , ta thêm vào hỗn hợp 400 nguyên tử X1 hàm lợng % X2 hỗn hợp hỗn hợp đầu 7,3% v.c.h.811@gmail.com a Xác định m nguyên tử khối TB X b Xác định số khối , số prôton đồng vị X có đv X1 , X2 Tổng số hạt không mang điện đv 90 NÕ u cho 1,2 gam Ca t¸c dơng vừa đủ với lợng X thu đợc 5,994 gam CaX2 BiÕt tØ lƯ sè nguyªn tư X1 : X2 = 605 : 495 a Xác định nguyên tử khèi cđa X , sè khèi ®v b TÝnh sè nguyªn tư X1 , X2 cã mol nguyên tử X HÃy cho biết đv sau M đv phù hợp với tØ lÖ Sè p : sè n = 13:15 M1 ( A= 55) ; M2 ( A= 56) ; M3 ( A= 57 ) ; M4 ( A= 58 ) 10 Trong níc H chđ u tån t¹i ®v H ( 1,1 ) ; H( 1,2 ) BiÕt nguyªn tư khèi TB cđa H níc nguyên chất 1,008 Hỏi có nguyên tư ®v H ( 1,2) cã ml H2O ? III Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử : Kiến thức cần nắm vững : + Obitan nguyên tử ? Hình dạng obitan nguyên tử phân lớp s , p + Thế lớp , phân lớp electron Số (e) chứa tối đa phân lớp , lớp , obitan ? + Trật tự mức lợng electron , nguyên lí : Pauli ( nguyên lí loại trừ ) ; nguyên lí vững bền quy tắc Hund + Cấu hình electron nguyên tử Đặc điểm electron lớp Cho cấu hình (e) sau , cấu hình ứng với trạng thái , cấu hình ứng với trạng th¸i kÝch thÝch a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 b 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 Viết cấu hình (e) dới dạng chữ dạng obitan cho nguyên tố có điện tích hạt nhân nh sau a Z = Z = 11 c Z =9 vµ Z = 17 b Z =6 vµ Z = 14 d Z =2 vµ Z = 10 NhËn xÐt vỊ líp (e) ngoµi cïng cặp nguyên tố , từ rút khả nhờng , nhận (e) cặp Cho biết nguyên tố KL , PK , KH ? Một số nguyên tố trạng thái có phân lớp (e) nh sau ( viết theo thứ tự lợng phân lớp tăng dần ) a 2s2 2p4 b 3s2 3p1 c 4s2 3d5 d 4s1 3d 10 e 3s2 3p6 Viết đầy đủ cấ u hình (e) nguyên tử Xác định số hiệu nguyên tử Cho biết nguyên tố KL , PK , KH ? Hai phân lớp số ion nh sau : a X- : 2s2 2p6 b R2+ : 2s2 2p6 c R3+ : 3s2 3p6 d R4+ : 3p6 3d1 HÃy viết đầy đủ cấu hình (e) ion nguyên tử trung hoà điện tơng ứng chúng Xác định xem nguyên tố tơng ứng KL hay PK ? Biết ĐTHN biết số hiệu nguyên tử làm để đoán nhận nguyên tố lµ KL , PK hay KH ? cho thÝ dơ minh hoạ 6.Cấu hình (e) nguyên tố X 5p5 Tỉ lệ số nơtron số prôton hạt nhân 1,3962 Số nơtron nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron nguyªn tư Y Khi cho 1,0725 gam Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565 gam sản phẩm có công thức : XY Xác định số hiƯu nguyªn tư , sè khèi cđa X , Y v.c.h.811@gmail.com Nguyên tố X khí , nguyên tử có phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp 4s Trong nguyên tố hÃy cho biết nguyên tố KL , PK , KH ? Nguyªn tư X cã cÊu h×nh (e) kÕt thóc ë 4s1 TÝnh Z nguyên tố nêu vị trí X bảng tuần hoàn Nguyên tử nguyên tố X , Y lần lợt có phân lớp ngoµi cïng lµ 3px vµ 4sy ( sè p = số n ) X , Y khÝ hiÕm a X , Y lµ KL hay PK b Cho x +y = Xác định số hiệu nguyên tử X , Y 10 A nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 3p B nguyên tố mà nguyên tử có phân lớp 3p , phân lớp c¸ch (e) B cã (e) ë lớp a Xác định số hiệu nguyên tử A , B Cho biết nguyên tố kim lo¹i , phi kim hay khÝ hiÕm b X , Y đồng vị A có tổng số khối 72 Hiệu số nơtron X, Y b»ng 1/10 sè proton cña B TØ lƯ sè nguyªn tư X , Y tù nhiªn lµ 32,75 : 98,25 TÝnh sè khèi X, Y nguyên tử khối trung bình đồng vị 11 Nguyªn tư cđa nguyªn tè A cã tỉng (e) phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng hạt mang điện > số hạt mang điện A a Xác định A , B b Lấy 4,83 gam X.nH2O hoà tan vào H2O thu đợc dd Y dd Y phản ứng vừa đủ với 10,2 gam AgNO3 Xác định X nH2O ( X hợp chất tạo A, B ) 12 CÊu h×nh (e) ë líp vá ion 2p6 Xác định cấu hình (e) nguyên tử tạo ion A 1s22s22p5 ; B 1s22s22p4 ; C 1s22s22p63s1 ; D 1s22s22p63s2 ; E TÊt c¶ ®Ịu ®óng 13 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X,Y lần lợt có phân lớp 4px 4sy BiÕt sè p = sè n h¹t nhân Y , X khí a X , Y kim loại hay phi kim ? b Biết tổng số (e) phân lớp nguyên tử nguyên tố Xác định số hiệu nguyên tử X , Y 14 Viết cấu hình (e) nguyên tố mà e 4s1 Cho biết số hiệu nguyên tử e hoá trị chúng 15 Nguyên tè X cã sè TT = 37 VÞ trÝ X bảng tuần hoàn A Chu kỳ 5, nhãm IA B Chu kú 3, nhãm II A C Chu kú 4, nhãm IA D Chu kú 4, nhóm II.A 16 Cho biết nguyên tử nguyên tố X , Y , Z , Các (e) có mức lợng cao đợc xếp vào phân lớp để có cấu hình : 2p3 (X) ; 4s1 (Y) ; 3d1 (Z) X¸c định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn 17 Nguyªn tư cđa nguyªn tè X cã cÊu hình (e) : [khí hiếm] (n-1)da ns1 Xác định vị trí X bảng tuần hoàn 18 Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình (e) nh sau : a) 1s22s22p1 b) 1s22s22p4 c) 1s22s22p63s23p1 d) 1s22s22p63s23p5 Những nguyên tố thuộc phân nhóm v.c.h.811@gmail.com 10 19 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn , Y tạo đợc hợp chất khí với hydro công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY2 , Y chiếm 53,33 % khối lợng Xác định M , Y hợp chất tơng ứng 20 Cho ion A3+ B3- có phân lớp (e) 2s22p6 a Viết cấu hình (e) nguyên tử trung hoà điện A , B b Hai nguyªn tè A , B cã thuéc cïng mét nhãm hay cïng mét chu kú hay không ? nguyên tố KL , nguyên tố PK ? 21 Hai nguyên tố A, B thuộc chu kỳ liên tiếp tạo thành ion A2- B2- có cấu hình (e) bền ĐTHN A B 18 đơn vị Cho biết nguyên tố thuộc nhóm nào, phân nhóm ? 22 Hai nguyên tố A , B thuộc ô liên tiếp bảng TH Tổng số hạt mang điện tích nguyên tử 66 a Tính §THN cđa A , B b ViÕt cÊu h×nh (e) trạng thái , cho biết số (e) độc thân nguyên tử c Khi chuyển sang trạng thái kích thích số (e) độc thân nguyên tử bao nhiêu? 23 Cho nguyên tử vµ ion kÝ hiƯu nh sau : A , X2+ , X11+ , Y2- , Y11- có phân lớp 2s22p6 a Viết cấu hình (e) nguyên tử trung hoà tơng ứng b Cho biết vị trí nguyên tố bảng TH vµ chóng cã quan hƯ víi nh thÕ nµo ? c Nguyên tố KL , PK , khí ? IV Phần trắc nghiệm : Bài : Cho biết số proton hạt nhân cña O , Na , Al , S , Cl , Ca tơng ứng : , 11 , 11, 13, 16, 17 , 20 Phân tử dới ®©y cã sè electron nhiỊu nhÊt : A Al2O3 B CaCl2 C SO3 D Na2S Xo đa Na2CO3.nH2O chứa 72,72% khối lợng oxi Vâỵ giá trị n : A.6 B.8 C 10 D.2 E.4 Cã dd H2SO4 , Na2SO4 , NaHCO3 , Mg(NO3)2 , Ba(OH)2 Cho c¸c dd tác dụng với đôi Số kết tủa tạo thành : A.2 B.3 C.4 D.5 E.6 Hoµ tan hoµn toµn 12,725 gam hh Mg , Al , Zn dd HCl thu đợc dd A 11,2 lít H2 đktc Khối lợng muối cã dd A b»ng : A 45,028 g B 48,225 g C 41,5 g D 45,182 g E 49,80g Hoµ tan hÕt 15 gam CaCO3 cho khí thoát hấp thụ hết vào 500ml dd NaOH 0,4 M đợc dd A Cho lợng d dd BaCl2 vào dd A thấy tạo thành m gam kết tủa Giá trị m : A 7,25 g B 7,49 g C 8,0 g D 8,5 g E 9,85 g Cho miếng Al nặng 10,8 gam vào 400ml dd HCl a M Sau khÝ ngõng thoát thấy lại 2,7 gam Al Giá trị a : A 1,81 B 2,04 C 2,20 D 2,25 E 2,40 §iƯn phân 500 ml dd NaCl M ( có màng ngăn ) thu đợc 17,92 lít Cl2 đktc Số mol NaOH đợc tạo thành dd : A.1 B 1,2 C 1,4 D 1,6 E.2 v.c.h.811@gmail.com 11 Cã kim lo¹i sau : Ba , Mg , Al , Fe , Ag ChØ cã nớc dd HCl nhận biết đợc mÊy kim lo¹i : A.1 B C D E.5 Hoµ tan hÕt 14,28 gam tinh thĨ Na2CO3.10H2O vào 200 gam H2O nồng độ C% dd thu đợc : A 2,08 % B 2,47 % C 4,2 % D 6,25% E 6,5 % o o Cho biÕt ®é tan cđa chÊt X ë 10 C lµ 15 gam 100 gam níc , ë 90 C lµ 50 gam 100 gam nớc Nếu làm lạnh 600 gam dd bÃo hoà chất X 90oC xuống 10oC có gam chất X tách ? A 100 g B 120g C 130g D 140 g E 150 g 10 Trén 50 ml dd Ba(OH)2 0,04 M víi 150 ml dd HCl 0,06 M thu đợc 200 ml dd X Nồng độ muèi dd X lµ : A 0,05 M B 0,01 M C 0,17 M D 0,08 M E 0,25 M 11 Cã cèc A , B , C , D , E cốc đựng 100 ml dd HCl 0,1 M Thêm vào lần lợt cốc : 50 mldd NaOH 0,1 M , 0,53 gam Na2CO3 , 0,054 gam Al , 0,16 gam Fe2O3 , 0,098 gam Cu(OH)2 Hái sau phản ứng kết thúc , lợng HCl d nhiều nhÊt cèc nµo ? A ; B ; C ; D ; E 12 Cã miÕng Ag bị bám bên Fe dùng dd dới để thu đợc Ag nguyªn chÊt HCl , CuSO4 , FeCl3 , NaOH , Na2CO3 A Tất dung dÞch B ChØ cã dd HCl C ChØ cã dd HCl vµ FeCl3 D ChØ cã HCl , CuSO4 vµ FeCl3 E ChØ cã HCl , CuSO4 , FeCl3 , NaOH 13 Trén 200 ml dd H2SO4 0,3 M víi 300ml dd KOH 0,7 M thu đợc dd X dd X hoà tan tèi ®a sè gam Al nh sau : A 1,27 g B 2,43 g C 2,7 g D 3,5 g E 5,4 g 14 Cho lợng Al d vào dd sau Hỏi lợng hidro thoát nhiều dd nµo ? A 500ml dd HCl 0,6 M B 200ml dd NaOH M C 500 ml dd H2SO4 4,9 % D 500 ml dd NaCl M E 500 ml dd HBr 4,05 % ( d = 1,1 g/ml ) 15 Cã mét nguyªn nhân đau dày thừa axit Uống hoá chất làm giảm đợc lợng axit dµy ? A NaCl B MgSO4 C NaHCO3 D KNO3 E CH3COOH 16 Cã cốc không X , Y đợc đặt đĩa cân : Cân thăng Cho vào cốc X 5,4 gam Al , Cèc Y 10 gam CaCO3 : Cân thăng Để cho cân trở lại thăng ta dùng dd HCl 7,3 % thêm vào cốc Trờng hợp cân trở lại thăng Thêm vào cốc X Cốc Y Thêm vào cốc X Cốc Y A 4,8 g dd HCl Kh«ng B gam dd HCl Kh«ng C Kh«ng 10 g dd HCl D 4,6052 g dd HCl Không 17 Chất dới tác dụng đợc với Cl2 , dd HCl , dd NaOH A Al(OH)3 B Na2CO3 C KOH D Fe E Al 18 Cho miÕng Al nỈng 20 gam vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M Khi nồng độ dd CuCl2 giảm 25% lấy miếng Al , rửa , sấy khô , cân nặng gam ? A 32 , g B 25, g C 22, g D 24,2 g E 26,2 g 19 Hoµ tan 11,9 gam hỵp kim Zn , Al b»ng dd HCl thu đợc 8,96 lít H2 đktc % theo khối lợng kim loại hợp kim : A ( 42,5 vµ 57,5 ) B ( 45,4 vµ 54,6 ) C (41 vµ 59 ) D ( 44 vµ 56) 20 Hoµ tan m1 gam Al vµ m2 gam Zn dd HCld thu đợc thể tÝch nh hidro Tû lÖ m1 : m2 lµ : v.c.h.811@gmail.com 12 A 20 / 56 B 13,5 / 32,5 C 18 / 65 D 27 / 65 21 Hoà tan hỗn hợp Al-Cu b»ng dd HCl cho tíi khÝ ngõng tho¸t thấy lại chất rắn X Lấy a gam chất rắn X nung KK tới p hoàn toàn thu đợc 1,36 a gam oxit Hỏi Al có bị hoà tan hoàn toàn không ? A tan hêt B d C Không xác định đợc 22 Để hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dd HCl có 1,344 lít H2 bay đktc Mặt khác , để hoà tan 3,2 gam oxit kim loại Y cần dïng V ml dd HCl ë trªn Hái X , Y kim loại A Mg Fe B Ca vµ Zn C Mg vµ Zn D Zn Fe 23 Tiến hành đf lÝt dd NaCl M ( d = 1,2 g/ml ) Sau cực dơng thoát 89,6 lít Cl2 đktc ngừng đf Giả sử nớc bay không đáng kể Nồng độ % chất tan dd sau đf : A 6,85 % B 5,87% vµ 2,15 % C 6,25 % vµ 4,12 % D 9,23% vµ 2,16 % 24 Cã dd FeCl2 vµ FeCl3 ( xem nh không màu ) sử dụng chất dd sau để phân biệt NaOH , dd Br2 , Cu , dd KMnO4 , H2SO4 lo·ng A ChØ cã NaOH , Br2 , dd KMnO4 B Tất chất C Chỉ cã NaOH , Br2 , Cu , KMnO4 D ChØ cã NaOH , Br2 , KMnO4 25 Cho dßng khÝ CO ®i qua èng sø nung nãng , ®ùng 8,12 gam mét oxit kim lo¹i M tíi khư hÕt oxit thành kim loại Khí khỏi ống sứ cho lội qua bình đựng lợng d dd Ba(OH)2 thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Lấy kim loại thu đợc hoà tan hết dd HCl thấy bay 2,352lít H2 đkc Công thức M vµ oxit lµ : A Cu vµ CuO B Fe vµ FeO C Fe vµ Fe2O3 D Fe vµ Fe3O4 26 Hoµ tan 3,2 gam oxit M2On lợng vừa đủ dd H2SO4 10% thu đợc dd muối sunfat 12,9 % Cô cạn dd muối làm lạnh dd thấy thoát 7,868 gam tinh thĨ mi sunfat víi hiƯu st mi kÕt tinh 70% Công thức tinh thể : A MgSO4.7H2O B CuSO4 H2O C FeSO4 6H2O D Fe2(SO4)3.9H2O 28 Hoµ tan hÕt p gam kim loại R dd HCl thu đợc V lít H2 đktc Mặt khác , p gam R tác dụng với HNO3 d , loÃng thu đợc V lít NO! khối lợng muối nitrat tạo thành gấp 1,905 lần khối lợng muối clorua R ? A Mg B Al C Fe D Zn E Ba 29 Để m gam nhôm kim loại KK thời gian thu đợc chất rắn A có khối lợng 2,802 gam Hoà tan chất rắn A dd HCld thấy thoát 3,36 lít H2 đktc a % Al cã A lµ : A 96,34 % B 95,12% C 92,54% D 96,25% b ThÓ tích N2O thu đợc đktc cho A tác dơng hÕt víi dd HNO3 lo·ng lµ : A 0,672 lÝt B 0,786 lÝt C 0,84 lÝt D 0,896 lÝt Bµi : Ion M3+ cã phân lớp 3d2 Cấ u hình electron sau M ? A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p64s2 3d5 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s D 1s22s22p63s23p64s23d3 Trong phßng thÝ nghiệm dd HF đợc bảo quản bình làm chất liệu sau ? A Nhựa B Kim lo¹i C Thủ tinh D Gèm sø v.c.h.811@gmail.com 13 Hoµ tan hh gåm 0,2 mol Fe2O3 0,2 mol Fe3O4 vào dd HCl d đợc dd A Cho dd A t¸c dơng víi NaOH d thu đợc kết tủa Lọc kết tủa , rửa , sấy khô , nung không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn Giá trị m ? A 60 g B 65 g C 80 g D 85 g Thæi tõ tõ V lít hh khí A gồm CO H2 đktc ®i qua hh bét CuO , Fe2O3 , Al2O3 d thu đợc hh khí B nặng hh A ban đầu 0,32 gam Giá trị V ? A 0,224 lít B 0,336 lÝt C 0,112 lÝt D 0,448 lÝt Phản ứng oxi hoá -khử xảy theo chiều : A T¹o chÊt khÝ B T¹o chÊt kết tủa C Tạo chất điện li yếu D Tạo chất oxi hoá chất khử yếu Khí CO2 thải nhiều đợc coi ảnh hởng xấu đến môi trờng : A Rất độc B Gây ma axit C Gây hiệu ứng nhà kính D.Tạo bụi cho môi trờng Để pha loÃng H2SO4 đậm đặc phòng thí nghiệm , tiến hành theo cách sau : A Cho nhanh nớc vào axit khuấy B Cho tõ tõ axit vµo níc vµ khy ®Ịu C Cho nhanh axit vµo níc vµ khy ®Ịu D Cho tõ tõ axit vµo níc vµ khy Phản ứng sau phản ứng oxi hoá -khử nội phân tử : A Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2 B CaCO3 CaO + CO2 C Fe(OH)2 Fe2O3 + H2O D KClO3 KCl + KClO4 Cho dòng điện chiều qua dd H2SO4 lo·ng , x¶y ph¶n øng sau : A Oxi hoá hidro B Khử lu huỳnh C Phân huỷ axit D Phân huỷ nớc 10 Hoà tan 10 gam hh muối cacbonat kim loại hoá trị , dd HCl thu đợc dd A 672 ml khí đktc Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan ? A 10,33 g B 12,66g C 15 g D Kết khác 11.ë 95 C cã 1877 gam dd CuSO4 b·o hoµ Làm lạnh dd xuống 250C có gam tinh thĨ CuSO4.5H2O kÕt tinh ? BiÕt ®é tan CuSO4 tơng ứng 950C 250C 87,7 g vµ 40 g A 745,31g B 477 g C 961,75g D Kết khác 12 Sục V lít CO2 đktc vào dd A chứa 0,2 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,5 gam kết tủa Tính V ? A.0,56 lÝt B 8,4 lÝt C 11,2 lÝt D A B 13 Có dung dịch : NaOH , H2SO4 , HCl , Na2CO3 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch ? A dd KOH B dd HNO3 C dd NaCl D dd BaCl2 14 §Ĩ nhËn biÕt mïi cđa khÝ Clo phßng thÝ nghiƯm làm theo cách sau : A Đa bình khí clo lên mũi hít B Đa bình lên hít nhẹ C Dùng tay phẩy nhẹ miệng bình ngửi nhanh D Để úp bình xuống ngửi 15 Để thu khí clo phòng thí nghiệm làm theo cách sau : A Thu trực tiếp phơng pháp đẩy kh«ng khÝ B Thu qua níc nãng C Thu qua dd NaCl bÃo hoà D cách 16 Cho hh A gåm SO2 vµ O2 cã tû khèi so víi metan b»ng Thªm V lÝt O2 vào 20 lít hh A thu đợc hh khí B cã tû khèi so víi metan b»ng 2,5 Giá trị V : A lít B 10lít C 15 lít D.20lít 17 Khí H2S đợc điều chế cách sau ? A Mg + H2SO4 không đặc B Mg + H2SO4 loÃng C Cu + H2SO4 đặc D CuS + H2SO4 đặc Bài : v.c.h.811@gmail.com 14 Khi cô cạn 400 gam dd muối có nồng độ 20% khối lợng giảm : A 120 g B 320 g C 380 g D kết khác Một nguyên tử M có 111 electron 141 nơtron Kí hiệu sau kí hiệu nguyên tử M A 14180 M B 11180 M C 252 111 M D 141 111 M Phản ứng dới , SO2 thể chất oxi hoá ? A SO2 + H2O H2SO3 B SO2 + Br2 +2 H2O HBr + H2SO4 C SO2 + H2S S + H2O D SO2 + O2 SO3 Phân tử H2O có đặc điểm sau ? A Cấu trúc đờng thẳng , không phân cực B Cấu trúc góc , không phân cực C Cấu trúc đờng thẳng , phân cực D Cấu trúc góc , phân cực Trong phản ứng : NO2 + H2O HNO3 + NO NO2 đóng vai trò ? A Chất oxi hoá B ChÊt khư C ChÊt tù oxi ho¸ , tù khư D Chất không chất oxi hoá , không chất khử Khẳng định sau sai ? A Trong d·y halogen , flo cã tÝnh oxi hoá tính khử mạnh B Kim loại kiềm không đẩy đợc kim loại yếu khỏi dd muối chúng tác dụng mạnh với nớc C Brom đẩy đợc clo khái muèi KClO3 D Cu tan dd FeCl3 Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn : A Số lớp electron B Số electron lớp C khối lợng nguyên tử D Điện tích hạt nhân Khí gây hiệu ứng nhµ kÝnh ? A CH4 B CO2 C SO2 D Cả khí Để phân biệt oxi ozon cã thĨ dïng : A Que ®ãm cã than hång B Hå tinh bét C dd KI cã hå tinh bét D dd KBr cã hå tinh bét 10 Độ tan muối NaCl 100 C 50 gam nhiệt độ dd bÃo hoà NaCl có nồng độ % : A 33,33 % B 66,67% C 80% D Kết khác 11 Hoà tan 11,2 gam CaO vào nớc đợc dd A Sục V lít CO2 đktc vào dd A thu ®ỵc 2,5 gam kÕt tđa TÝnh V ? A 8,4 lÝt B 0,56 lÝt C 8,96 lÝt D A B 12 Để thu đợc CO2 tinh khiết tõ ph¶n øng CaCO3 víi dd HCl , ngêi ta cho lần lợt sản phẩm khí qua bình sau ? A NaOH H2SO4 đặc B NaHCO3 H2SO4đặc C H2SO4 đặc NaHCO3 D H2SO4 đặc NaHCO3 13 Phản ứng sau tèt nhÊt ®Ĩ ®iỊu chÕ HI ? A NaI + H2SO4 đặc , nóng B H2 + I2 C PI3 + H2O D NaI + HCl đặc 14 Cần thêm gam KCl vào 450 gam dd KCl 8% để thu đợc dung dịch 12% ? A 20,45 g B 24,05 g C 25,04 g D 45,20 g 15 Có thể thu đợc kết tủa FeS cách cho dd FeSO4 tác dụng với dd sau ? A H2S B Na2S C (NH4)2S D B hc C E A hc B hc C 16 Dung dịch HI tác dụng với chất sau ®©y ? v.c.h.811@gmail.com 15 A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd H2SO4 D Cả dd 17 Ngời ta thu khí oxi phơng pháp đẩy nớc tính chất sau ? A Khí oxi nặng nớc B Khí oxi tan nớc C KhÝ oxi tan rÊt Ýt níc D KhÝ oxi khó hoá lỏng 18 Để phân biệt khí oxi khí ozon dùng dung dịch : A NaOH B HCl C H2O2 D KI Bµi : Liên kết hoá học phân tử F2 , Cl2 , Br2 , I2 , O2 : A Liên kết ion B Liên kết cộng hoá trị có cực C Liên kết cộng hoá trị không cực D Liên kết đôi Dẫn 3,36 lít khí H2S đktc vào lít dd NaOH M Sản phẩm muối thu đợc sau phản ứng : A NaHS B Na2S C NaHS vµ Na2S D Na2SO3 Theo d·y HNO3 , HPO3 , HasO3 TÝnh axit : A Không biến đổi B Tăng dần C Giảm dần D Lúc đầu tăng , sau giảm Nguyên tố X tạo hợp chất với Iot XI3 Công thức oxit X viết A X2O3 B X3O2 C XO D XO3 Để phân biệt hai bình khí HCl Cl2 riêng biệt , thuốc thử sau : A GiÊy tÈm dd phenolftalein B GiÊy tÈm hå tinh bét vµ dd KI C GiÊy tÈm dd NaOH D GiÊy quú tÝm Èm Cho hh bét X gåm kim lo¹i : Fe , Cu , Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lợng dùng hoá chất sau ? A dd AgNO3 B dd FeCl3 C dd Hcl vµ khÝ O2 D dd HNO3 Cho hh A gåm muèi NaX vµ NaY ( X, Y lµ halogen kÕ tiÕp ) Để kết rủa hoàn toàn 2,2 gam hh A cần 150 ml dd AgNO3 0,2 M Xác định X , Y biÕt cã ph¶n øng sau X2 + KYO3 > Y2 + KXO3 A Xlµ Cl , Y lµ Br B Xlµ Br , Y lµ Cl C Xlµ Br , Y lµ I D X lµ I Y Br Cần trộn theo tỷ lệ khối lợng dung dịch NaCl 45% dd NaCl 15% để đợc dd NaCl 20% A / B 1/5 C 2/5 D KÕt khác Cho 6,4 g hh kim loại thuộc nhóm II A tác dụng với dd H2SO4 loÃng d thu đợc 4,48 lít Hidro đktc Hai kim loại : A Be , Mg B Mg , Ca C Ca , Sr D Sr , Ba 10 dd muối ăn NaCl có lẫn tạp chất : NaI NaBr Có thể dùng chất sau để làm muối ¨n ? A KhÝ flo B khÝ O2 C KhÝ Cl2 D KhÝ HCl n+ 11 Mét cation M có cấu hình electron lớp vỏ 2p Cấu hình electron phân lớp nguyên tử M : A 3s1 B 3s2 C 3p1 D C¶ A , B , C 12 Trong ph¶n øng : Cl2 + 2KBr Br2 + KCl Nguyªn tè clo : A Chỉ bị oxi hoá B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hoá , vừa bị khử D Không bị oxi hoá , không bị khử 13 Trong chất dới , dÃy gồm chất tác dụng đợc với dd HCl ? A Fe2O3 , KMnO4 , Cu B Fe , CuO , Ba(OH)2 C CaCO3 , H2SO4 , Mg(OH)2 D AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 14 Tính chất sau không nhóm oxi ? v.c.h.811@gmail.com 16 A Độ âm điện nguyên tử giảm dần B Bán kính nguyên tử tăng dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hidroxit cao giảm dần 15 Phơng trình sau cha ®óng ? A CaI2 + H2SO4 ® CaSO4 + HI B FeS + HNO3 Fe(NO3)2 + H2S C FeCl2 + H2SO4 ® FeCl3 + SO2 + FeSO4 + 2H2O D 2CrCl3 + Cl2 + 14 KOH K2Cr2O7 + 12 KCl + H2O E Tất không 16 Lấy 2,98 gam hh X gåm Zn, Fe cho vµo 200 ml dd HCl , sau phản ứng hoàn toàn cô cạn ( mặt oxi ) đợc 5,82 gam chất rắn Thể tích hidro thu đợc đktc : A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết khác Bài : Có khí đựng riêng biệt lọ : Cl2 , HCl , O2 phơng pháp hoá học sau nhận biết khí lọ A Dùng quỳ tím ẩm B dd NaOH C dd AgNO3 D Không xác định đợc Những câu sau không xác ? A Halogen chất oxi hoá mạnh B Khả oxi hoá halogen giảm từ Flo đến Iot C Trong hợp chất , halogen có số oxi hoá -1 , +1 , +3 , +5 , +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Rắc bột sắt nung nóng vào lọ chứa khí clo Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dd HCl d thấy tạo 2,24 lÝt hidro ë ®ktc NÕu cho hh sau phản ứng tác dụng với dd NaOH tạo thành 0,03 mol chất kết tủa màu nâu đỏ Hiệu suất phản ứng Fe tác dụng với clo lµ : A 13% B 43% C 33 % D Kết khác Có chất bột màu trắng : NaCl , BaCO3 , Na2SO4 , Na2S , BaSO4 , MgCO3 ChØ dïng thªm mét dung dịch cho dới phân biệt muối ? A dd HCl B dd NaOH C dd BaCl2 D dd AgNO3 Chøng khã tiêu bao tử có nhiều axit HCl Để làm giảm đau ngời ta thờng dùng viên thuốc có tác dụng phản ứng với axit để làm giảm lợng axit Chất sau thành phần viên thuốc ? A Mg(OH)2 B NaHCO3 C CaCO3 D MgCO3 Cã bình không ghi nhÃn , bình chứa c¸c dd sau : NaCl , NaNO3 , BaCl2 , Ba(NO3)2 Để phân biệt dung dịch , ta dùng lần lợt hoá chất c¸c ho¸ chÊt : A Quú tÝm , dd AgNO3 B dd Na2CO3 , dd H2SO4 C dd AgNO3 , dd H2SO4 D dd Na2CO3 , dd HNO3 Có bình không ghi nhÃn ,mỗi bình chứa mét c¸c dd sau : Na2SO4 , H2SO4 , HCl , NaCl , Ba(NO3)2 , Ba(OH)2 §Ĩ nhËn biết dd dùng hoá chất làm thuốc thử chọn chất sau : A quú tÝm B Phenolftalein C dd AgNO3 D c¶ A, B , C Hoà tan hoµn toµn hh khÝ hidro bromua vµ hidro clorua vµo nớc ta thu đợc dd chứa axit có nồng ®é % b»ng TP % theo thÓ tÝch khí hỗn hợp : A 68,93% vµ 31,07% B 67,93% vµ 32,07% C 69,93% vµ 30,07% D Kq khác So sánh brom clo ta thấy brom clo khác chỗ A Số oxi hoá phản ứng hoá học B Đặc tính hợp chất C Số axit có oxi tạo thành D Tính chất hoá học v.c.h.811@gmail.com 17 10 ChÊt X lµ muèi Canxi halogenua Cho dd chøa 0,2 gam X t¸c dơng víi dd AgNO3 thu đợc 0,376 gam kết tủa X CTPT sau : A CaCl2 B CaBr2 C CaI2 D CaF2 11 Trong cïng ®k nhiƯt ®é , áp suất , mol khí chiÕm thĨ tÝch nh Cã gam cđa khí sau đk , khí chiếm thể tích cao khí sau ? A Flo B etan C oxi D hidrosuafua 12 Cho gam brom có lẫn tạp chất clo vào dd chøa 1,6 gam NaBr Sau clo ph¶n øng hết , làm bay hh sau thí nghiệm sấy khô chất rắn thu đợc Khối lợng chất rắn sau sấy khô 1,36 gam Hàm lợng % clo gam brom nói lµ : A 2,19 % B/ 3,19% C 4,19% D 1,19% 13 Bèn lä mÊt nh·n X, Y , Z , T lọ chứa dung dịch sau : AgNO3 , ZnCl2 , HI , K2CO3 Biết lọ Y tạo khí với Z nhng không phản ứng với T ; X tạo kết tủa với T C¸c chÊt X , Y , Z , T lọ lần lợt : A AgNO3 , K2CO3 , ZnCl2 , HI B K2CO3 , AgNO3 , ZnCl2 , HI C AgNO3, ZnCl2 ,K2CO3 , HI D./ AgNO3 , HI , K2CO3 , ZnCl2 Bµi 6: Có lọ đựng riêng biệt khí sau : O2 , Cl2 , HCl , O3 , SO2 Để phân biệt khí , thuốc thử lần lợt đợc sử dụng : A Khí Clo mµu vµng , quú tÝm , dd KI vµ hå tinh bét , dd Br2 B KhÝ clo mµu vµng , dd KI vµ hå tinh bét , quú tÝm , dd brom C KhÝ clo mµu vµng , tàn đóm đỏ , dd KI , dd Brom D B C 2.Không dùng hoá chất khác hÃy phân biệt : NaHCO3 , NaCl , Na2CO3 , CaCl2 thao tác trình tự : A Lấy cặp mẫu thử đổ vào phân biệt đợc cặp Lần lợt lấy chất cặp có tợng đổ lần lợt vào chất cặp , đun nhẹ phân biệt đợc chất B Lần lợt lấy mẫu thử đổ vào mẫu lại , đun nhẹ mẫu thử đợc đổ có trờng hợp giúp ta phân biệt đợc chất C Lấy mẫu thử đổ vào mẫu thử lại , mẫu thử đợc đổ tợng Lấy mẫu thử cha phân biệt đổ vào cặp phân biệt đợc chất D A B Có hh muối ăn có lẫn MgCl2 NaBr Để tinh chế NaCl bớc tiến hành : A Hoµ tan hh vµo dd Na2CO3 , sơc clo vµo dung dịch lại , cô cạn dd , cho tác dụng với HCl d cô cạn B sục clo vào hh chất , cô cạn dd hoà tan chất kết tinh vào dd Na2CO3 , cô cạn dd C Cho NaOH vµo dd chÊt , sục clo vào dd lại , cô cạn dung dịch D Tất Hoà tan x gam mét kim lo¹i M 200 gam dd HCl 7,3% ( lợng axit vừa đủ ) thu ®ỵc dd A ®ã nång ®é dd cđa mi M tạo thành 11,96% ( theo khối lợng ) Khối lợng x kim loại M lần lợt lµ : A 0,5 g vµ K B 11g vµ Ca C 22 g vµ Mn D/ 11g vµ Mn Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lợng khí sinh cho lợng kim loại tác dụng hoàn toàn với HCl d đk Khối lợng mi clorua sinh ph¶n øng víi clo gÊp 1,2886 lần lợng muối sinh phản ứng với HCl M kim loại : v.c.h.811@gmail.com 18 A Al B Cr C Fe D K Nguyªn tè R lµ phi kim thuéc nhãm A Tû lệ % nguyên tố R oxit cao % R hợp chất khí với hidro 0,5955 Cho 4,05 g mét kim lo¹i M cha rõ hoá trị tác dụng hết với đơn chất R thu đợc 40,05 gam muối Công thức mi cã thĨ lµ : A CaCl2 B Al2S3 C MgBr2 D/ AlBr3 X, Y hai nguyên tố halogen thuộc hai chu kỳ liên tiếp Hỗn hỵp A cã chøa mi X, Y víi Na Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hh A ph¶i dïng 150 ml dd AgNO3 0,2 M X, Y cặp nguyên tố sau : A F vµ Cl B Br vµ I C I vµ At D Cl vµ Br Cho m gam dd HCl nồng độ C% tác dụng hết với lợng d hh K Mg , thấy khối lợng khí hidro bay 0,05m gam Giá trị C : A 16 % B 19,73% C 20% D 29,73% dd X chøa hh axit HCl a mol/l vµ HNO3 bmol/l , để trung hoà 20ml dd X cần dùng 300ml dd NaOH 0,1M Mặt khác , lấy 20 ml dd X tác dụng với AgNO3 d tạo thành 2,87 gam kết tủa Giá trị a , b lần lợt lµ : A vµ 0,5 B vµ C 0,5 D Tất sai 10 Hoµ tan hh chøa 6,4 gam CuO vµ 16 gam Fe2O3 320 ml dd HCl 2M Sau phản ứng có m gam chất rắn không tan , m có giá trị giới hạn sau : A 1,6 ≤ m ≤ 2,4 B 3,2 ≤ m ≤ 4,8 C ≤ m ≤ D 6,4 ≤ m ≤ 9,6 Bµi 7: Chän câu phát biểu sai : a Trong nguyên tử luôn có số p = số e = điện tích hạt nhân b Tổng số p & số e hạt nhân đợc gọi số khối c Số khối A khối lợng tuyệt đối nguyên tử d Số p = điện tích hạt nhân e Đồng vị nguyên tử có số p nhng kh¸c sè n A 2,4,5 B 2,3 C 3,4 D 2,3,4 Mệnh đề sau không : a Không có nguyên tố có lớp nhiều electron b Lớp bền vững chứa tối đa số electron c Lớp bền vững phân lớp s chứa tối đa electron d Có nguyên tố có lớp bền vững với electron A a, b B b, c C c, d D a, d 3.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 , R có ®ång vÞ , biÕt 79z R chiÕm 54,5 % nguyên tử khối đồng vị lại có giá trị sau : A 80 B 82 C 81 D 85 35 37 Nguyªn tư khèi Tb clo 35,5 clo có hai đồng vị lµ Cl vµ Cl ( z= 17) a % vỊ khèi lỵng cđa 35Cl chøa axit pecloric( víi H đv 1H 16O ) giá trị sau : A 26,92% B 27,2% C 30,12% D 26,12% 37 b % vỊ khèi lỵng cđa Cl chứa muối kali clorat giá trị sau : A 7,55% B 8,5 % C 9,75% D 7,95% Nguyên tử Al có bán kính 0,143 nm có nguyên tử khối 27 u Khối lợng riêng nguyên tử Al : A g/ml B 3,5g/ml C 3,7g/ml D g/ml v.c.h.811@gmail.com 19 Bán kính gần nơtron 1,5.10-15m , khối lợng nơtron 1,675.10-27kg khối lợng riêng nơtron : A 118.109 kg/cm3 B 120.109cm3 C 119.109cm3 D Kết khác Nguyên tố M tạo đợc oxit bậc cao M2O7 Trong nguyên tử M có 80 hạt loại Nguyên tố M : A Sb B Mn C Fe D Tất sai 3+ + 8.Hai nguyên tố X, Y tạo đợc ion X , Y t¬ng øng cã sè e b»ng Tổng số hạt ( p, n , e) hai ion 70 Nguyên tố X , Y lµ : A Na & Ca B Na & Fe C Al & Na D Ca & Cu Nguyên tử X có phân lớp e 3p HÃy câu sai câu sau nói nguyên tử X A Líp ngoµi cïng cđa X cã e B Hạt nhân X có 16 p C Trong BTH X n»m ë chu kú D Trong BTH X n»m ë nhãm IV A 10 Cã 16 ml dd HCl nång ®é x mol/l ( dd A) Ngêi ta thêm nớc vào dd A đợc 200 ml dd míi cã nång ®é 0,1 M x giá trị sau : A 1,25M B 1,2 M C 1,21 M D Tất sai 11 Cho 0,9532 g muèi clorua kim lo¹i M tác dụng với dd AgNO3 thu đợc 2,7265 gam kÕt tđa ( h= 95%) Khèi l\ỵng mol cđa M lµ : A 40,08 g B 24,34 g C 22,9g D 26,98g 12 Cã hh gåm muèi NaCl NaBr Khi cho dd AgNO3 vừa đủ vào hh ngời ta thu đợc lợng kết tủa khối lợng AgNO3 tham gia phản ứng % khối lợng muối hh đầu : A 73% & 27% B 60 % & 40% C 72% & 28% D 27,84% & 72,16% 13 Hoµ tan 104,25 g hh muối NaCl NaI vào nớc Cho đủ khí clo qua cô cạn hết màu tím bay Bà rắn lại sau nung nặng 58,5 g % khối lợng hh đầu : A 29,5 ; 70,5 B 28,06 ; 71,94 C 65 ; 35 D 50 ; 50 Bµi : Cã đồng vị hidro với tỷ lệ % số nguyên tử : 1H ( 99%) , 2H (1%) đồng vÞ clo : 35Cl (75,53), 37Cl ( 24,47) a Nguyên tử khối TB H Cl lần lợt lµ : A 1,005 & 35,5 B 1,1 & 35,57 C 1,001 & 35,58 D 1,01 & 35,5 b Có thể có loại phân tử HCl khác tạo nên từ hai loại đồng vị nguyªn tè : A B C D Nguyên tố Y có tổng số hạt b»ng 58 , sè p gÇn b»ng sè n Y cã sè khèi lµ : A 40 B 38 C 39 D kết khác Một nguyên tố N có hai đồng vị có tỷ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân N có 35 proton Đv thứ có 44 n đv thứ nhiều đv thứ n Nguyên tử khối TB nguyên tố N : A 79,2 B 78,9 C 79,92 D 80,5 Nguyªn tử nguyên tố X có tổng số hạt ( p , n , e ) b»ng 180 , tổng hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố sau : A flo B Clo C Brom D Iot HÃy chọn câu trả lời : obitan phân lớp : v.c.h.811@gmail.com 20 a Cùng định hớng không gian b Khác định hớng không gian c Có mức lợng d Khác mức lợng e Số obitan phân lớp s , p , d , f tơng ứng số lẻ f số chẵn ? A 1,3,5,6 B 2,3,4,6 C 3,5,6 D 2,3,5 + anion X , cation M có cấu hình e nh Ne Nguyên tố X , M nguyên tố sau : A kim loại B phi kim C mét lµ phi kim , mét lµ kim loại D nguyên tố lỡng tính Khi cho lÝt hh c¸c khÝ H2 , Cl2 , HCl ( giả sử khí đợc giữ trongbình tối as để H2 không phản ứng với Cl2 ) qua dd KI d thu đợc 2,54 gam iot lại thể tích 500 ml đktc TP% số mol hh khí : A 50 , 22,4 , 27,6 B 25,50,25 C 65,35 D 50,50 8.DÉn hai luång khÝ Clo ®i qua hai dung dÞch KOH , mét dd lo·ng , nguéi dd đậm đặc đun nóng tới 100 0C NÕu lỵng mi KCl sinh hai dd thể tích khí clo qua dd KOH loÃng dd KOH đậm đặc : A / B/ / C / D / LÊy 14,4 gam hh Y gåm bét Fe vµ FexOy hoµ tan hÕt dd HCl M thu đợc 1,12 lít khí đktc Tỷ lệ % khối lợng chất hh Y lần lợt : A 29,44% & 70,56% B 30,44% & 69,56% C/ 19,44% & 80,56% D Tất sai 10 Sục từ từ khí clo vào dd KI d Hiện tợng sau xảy ? A dd chuyển sang mµu tÝm B./ dd chun sang mµu tÝm sau ®ã mÊt mµu C dd chun sang mµu vµng nhạt D dd không đổi màu 11 Cho 16,2 gam kim loại M ( hoá trị n ) tác dụng với 0,15 mol O2 hoà tan chất rắn sau ph¶n øng b»ng dd HCl d thÊy bay 13,44 lít H2 đktc Xác định M ? A Ca B Mg C Al D Fe E Cu 12 Có thể dùng dd AgNO3 để phân biệt hoá chất sau : A NaF NaCl B NaCl NaBr C NaCl NaI D Cả B vµ C 13 Hoµ tan 28,1 gam hh MgCO3 BaCO3 có thành phần % theo khối lợng thay ®ỉi ( ®ã chøa a % MgCO3 ) vµo dd HCl d thu đợc sp khí A Cho A hÊp thơ hÕt vµo 100 ml dd Ca(OH)2 M thu đợc kết tủa B Xác định a ®Ó B nhá nhÊt ? A 30% B 50% C/ 100% D Kết khác 14 Có bình chứa hỗn hợp khí Cl2 , CO2 , SO2 , H2S nớc Dùng hoá chất sau để làm khô bình khí ? A NaOH rắn B CaO khan C CuSO4 khan D H2SO4 đặc Bài 9: Khi cho hỗn hợp Al , K vào nớc , thấy hỗn hợp tan hết Chøng tá : A Níc d B/ níc d vµ sè mol K ≥ sè mol Al C níc d vµ sè mol Al > sè mol K D Al tan hoàn toàn nớc phòng thí nghiệm dd HF đợc bảo quản bình làm chất liệu sau ? A Nhựa B kim loại C thuỷ tinh D Gốm sứ Bình cầu có nhánh dụng cụ thí nghiệm dùng để : A pha ho¸ chÊt ; B kÕt tinh c¸c chÊt ; C Lọc chất ; D Đun nóng chÊt , ®iỊu chÕ khÝ v.c.h.811@gmail.com 21 KhÝ hidro thu đợc nh tinh khiết : A Đốt tiếng nổ B Đốt có tiếng nỉ nhá C §èt cã tiÕng nỉ to D §èt thấy cháy với lửa xanh nhạt Để pha loÃng H2SO4 đặc phòng thí nghiệm , tiến hành theo cách sau : A cho nhanh nớc vào axit khuấy B Cho từ từ nớc vào axit khuấy C Cho nhanh axit vào nớc khuấy D Cho từ từ axit vào nớc khuấy Cho dòng điện chiều qua dd H2SO4 loÃng , xảy phản ứng sau : A Oxi hoá hidro B Khư lu hnh C Ph©n hủ axit D Ph©n hủ níc Hoµ tan 174 gam hh mi cacbonat vµ sunfit cđa cïng mét KLK vµo dd HCl d Toàn khí thoát đợc hấp thơ tèi thiĨu bëi 500 ml dd KOH M KLK : A Li B Na C K D Rb Khi dïng cèc thuû tinh để nung hoá chất , cần lu ý điều ? A Dùng tay cầm trực tiếp nung B Đặt cốc lên kiềng sắt nung C Đặt cốc lên lới amiăng để lên kiềng sắt nung D Nung trùc tiÕp b»ng bÕp ®iƯn 9.Cho khÝ H2S léi qua dd CuSO4 thÊy cã kÕt tđa ®en xt Chứng tỏ : A Axit H2S mạnh H2SO4 B Axit H2SO4 mạnh H2S C Kết tủa CuS không tan axit mạnh D Phản ứng oxi hoá -khử xảy + 2+ 2+ 2+ 10 Cho dd chøa c¸c ion sau : Na , Ca , Mg , Ba , H+ , Cl- Muèn lo¹i đợc nhiều cation khỏi dung dịch , cho tác dụng với chất sau : A dd K2CO3 B dd Na2SO4 C dd NaOH D dd Na2CO3 11 Có dung dịch : NaOH , H2SO4 , HCl , Na2CO3 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dung dịch ? A dd HNO3 B dd KOH C dd BaCl2 D dd NaCl 12 Cho hh A gåm SO2 vµ O2 cã tû khèi so víi O2 1,5 thêm Vlít O2 vào 20 lít hh A thu đợc hh khí B có tỷ khối so với metan 2,5 Giá trị V : A lÝt B 10 lÝt C 15 lÝt D 20 lít 13 Để bảo quản hoá chÊt nh thuèc tÝm , b¹c nitrat , kaliiotua cã thĨ dïng dơng nµo sau: A Cèc thủ tinh B Bình thuỷ tinh có nút nhám C Bình thuỷ tinh có nút cao su D Bình thuỷ tinh màu có bọc giấy đen 14 Khí H2S đợc điều chế phản ứng sau : A Mg + H2SO4 ( k0 đặc) B Mg + H2SO4 loÃng C Cu + H2SO4 đặc D CuS + H2SO4 đặc 15 Phân tử H2O có đặc điểm sau ? A Cấu trúc đờng thẳng , K0 phân cùc B CÊu tróc gãc , K0 ph©n cùc C Cấu trúc đờng thẳng , phân cực D Cấu trúc góc , phân cực 16 Khi tiến hành thí nghiệm cần lắc nhẹ ống nghiệm , nên tiến hành theo cách sau ? A Bịt miệng ống nghiệm lắc theo chiều ống nghiệm B Lắc xoay vòng ống nghiệm C./ Cầm phần miệng ống nghiệm gõ nhẹ vào lòng bàn tay D dùng máy li tâm 17 Khí gây hiệu ứng nhµ kÝnh ? A CH4 B CO2 C SO2 D Cả khí 18 phản ứng sau tốt để điều chế HI ? A NaI + H2SO4 đặc, nóng B H2 + I2 C PI3 + H2O D NaI + HCl đặc Bài 10 : t0 Cho sơ đồ chuyển hoá sau: M v.c.h.811@gmail.com A1 M +B1 22 B1 M +A1 BiÕt A1 oxit kim loại A có điện tích hạt nhân 3,2 10-18 Culong , B1 oxit cđa phi kim B cã cÊ u h×nh electron ë lớp vỏ 2s22p2 Công thức M , A1 , B1 lµ : A MgCO3 , MgO , CO2 B BaCO3 , BaO , CO2 C CaCO3 , CaO , CO2 D Kết khác Xác định sản phẩm phản ứng sau : KI + KMnO4 + H2SO4 > A I2 , MnO2 , K2SO4 , H2O B I2 , K2MnO4 , H2O , K2SO4 C I2 , MnSO4 , K2SO4 , H2O D I2 , MnSO4 , KOH Liªn kÕt tạo thành nguyên tử có cấ u hình electron hoá trị 2s22p5 thuộc loại liên kết sau : A Ion B Cộng hoá trị pc C Cộng hoá trị không pc D Kim loại Oxi hoá chậm m gam Fe KK thu đợc 12 gam hỗn hợp A gồm FeO , Fe2O3 , Fe3O4 vµ Fe d Hoµ tan A lợng vừa đủ 200 ml dd HNO3 thu đợc 2,24 lít NO ! đktc Tính m CM dd HNO3: A 10,08 g vµ 3,2M B 10,08 g 2M C Kết khác D không xác định Hoà tan hết 10 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II III dd HCl d thu đợc 0,672 lít khí đktc Cô cạn dd sau phản ứng lợng muối khan thu đợc : A 10,33g B 20,66 g C 30,99g D Kết khác Cần thêm gam KCl vào 450 gam dd KCl 8% để thu đợc dd 12% ? A 20,45 g B 24,05 g C 25,04 g D 45,02 g Có thể thu đợc kết tủa FeS cách cho dd FeSO4 tác dụng với dd sau ®©y ? A H2S B Na2S C (NH4)2S D B hc C E Ahc B hc C Dung dịch HI tác dụng với chất sau : A dd NaOH B dd Na2CO3 C dd H2SO4 đặc D dd FeCl3 E tất dd Ngời ta thu oxi cách đẩy nớc tính chất sau : A Khí oxi nặng nớc B Khí oxi kh«ng tan níc C khÝ oxi tan nớc D khí oxi khó hoá lỏng 10 Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu , Mg , Al dd HCl thu đợc 7,84 lít khí A đktc 2,54 gam chất rắn B dd C Khối lợng muối có dd C : A 3,99 g B 33,25 g C 31,45 g D kÕt qu¶ khác 11 Điện phân dd NaF , sản phẩm thu đợc : A H2 , F2 , dd NaOH B H2 , O2 , dd NaOH C H2 , O2 , dd NaF D H2 , F2 , O2 , dd NaOH 12 Khẳng định sau : A Axit mạnh ®Èy ®ỵc axit u khái mi B Axit yếu không tác dụng đợc với muối axit mạnh C Phản ứng oxi hoá -khử xảy hoàn toàn sản phẩm có chất kết tủa chất khí bay D Kim loại Cu tan đợc dd HCl có mặt oxi 13 Có dd đựng bình mÊt nh·n : CaCl2 , MgCl2 , FeCl2 , FeCl3 , NH4Cl Dùng kim loại sau để phân biệt đợc dd trên? A Na B Mg C Al D Cu E Tất sai 14 Nguyên tử nguyên tố nitơ có obitan ? A B C D E v.c.h.811@gmail.com 23 14 Trong sè c¸c chÊt sau , chất chứa hàm lợng Fe nhiều ? A Fe2(SO4)3 B FeS C FeS2 D FeO E Fe2O3 15 Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe , FeO , Fe3O4 Fe2O3 cần vừa ®đ 2,24 lÝt CO ®ktc Khèi lỵng Fe thu đợc : A 15 g B 16 g C 18 g D kết khác 16 Hệ số cân phản ứng sau : Al + HNO3 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O lần lợt : A 4, 12 , , , B 8, 30 , , , C , 30 , , 15 , 12 D , 42 , , , 18 Bài 11 : Có dd đựng lä mÊt nh·n : NH4Cl , (NH4)2SO4 , Na2SO4 , NaOH Nếu đợc phép dùng thuốc thử ®Ó nhËn biÕt dd , ta cã thÓ dïng dd sau : A AgNO3 B BaCl2 C Ba(OH)2 D KOH Phản ứng sau phản ứng oxi hoá -khử : A Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + CH4 B NaH + H2O NaOH + H2 C 2F2 + H2O HF + O2 D CH4 + 2O2 CO2 + H2O Cho gam bét Fe tiÕp xóc víi oxi mét thêi gian , thÊy khèi lỵng bét vợt 1,41 gam tạo thành oxit sắt : A FeO B./ Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc Nguyên nhân sau ảnh hởng tới vấn đề ô nhiễm môi trờng : A Động đất B Cháy rừng C Giao thông D Thử vũ khí hạt nhân E Tất nguyên nhân Cho 16,2 gam kim lôại M ( hoá trị nhÊt ) t¸c dơng víi 0,15 mol O2 Hoà tan chất rắn sau phản ứng dd HCl d thÊy bay 13,44 lÝt H2 ®ktc M kim loại : A Ca B Mg C./ Al D Fe E Cu Chất sau có liên kết cộng hoá trị không cực ? A H2S B O2 C SO2 D Al2S3 Ph¶n ứng sau dùng để nhận biết khí SO2 ? A SO2 + NaOH B SO2 + O2 ( XT) C SO2 + Cl2 + H2O D SO2 + Br2 + H2O Một lợng khí thải dạng dung dịch có chứa ion : Cu2+ , Fe3+ , Hg2+ , Zn2+ , Pb2+ Dïng chất sau để loại bỏ ion ? A Giấm ăn B nớc , muối ăn C nớc vôi d D Axit nitric Những tính chất sau biến đổi tuần hoàn : A ĐTHN B Nguyên tử khối C Số e lớp cïng D Sè líp electron 10 §Ĩ chun FeCl3 thành FeCl2 ngời ta dùng dd FeCl3 tác dụng với kim loại sau ? A Fe B Cu C Ag D Cả A , B đợc E Cả A , B , C , đợc 12 Dẫn 2,24 lít SO2 đktc vào cốc đựng 50 ml dd NaOH M Sản phẩm thu đợc sau phản ứng ? A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 vµ NaHSO3 D NaOH vµ Na2SO3 2+ 13 Ion Ba có cấ u hình electron : A { Xe} 6s1 B { Xe} 6s2 C { Xe} D [ Kr ] 4d105s26p4 14 Trong chu kỳ , theo chiều từ trái qua phải : ( chọn câu trả lời ) A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Kích thớc nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lợng ion hoá thứ ( I1) nguyên tử nguyên tố giảm dần v.c.h.811@gmail.com 24 D./ lực electron tăng dần 15 Trong nhóm A theo chiỊu tõ trªn xng díi , tÝnh chÊt nguyên tử nguyên tố tăng dần : A /Tính kim loại B Độ âm điện C Năng lơng ion hoá D lực electron 16 Chất sau có tính axit mạnh : a A HCl B H2SO4 C HNO3 D HClO4 b A H2CO3 B HClO C HIO D HBrO 17 Cã dung dÞch : NaOH , HCl , H2SO4 Thuốc thử để phân biệt dung dịch : A Na2CO3 B./ CaCO3 C Al D Quỳ tím 2+ 18 Chất sau oxi hoá Zn thành Zn ? A Fe B Ag+ C Al3+ D Ca2+ 19 B¸n kÝnh ion sau lớn : A S2B ClC K+ D Ca2+ 20 Các kim loại sau ®Ịu ph¶n øng víi níc ë ®k thêng ? A Na & Ba B Na & Mg C Ca & Mg D Mg & Al Bµi 12 : Nếu cho số mol H2SO4 nh phản ứng thu đợc lợng CuSO4 ? A H2SO4 + CuO B H2SO4 + Cu(OH)2 C H2SO4 + CuCO3 D H2SO4 đặc+ Cu Phát biểu sau nói kim loại kiềm ? A KLK cã tÝnh khö yÕu nhÊt B Ion KLK cã tÝnh oxi ho¸ yÕu C Ion KLK cã tÝnh oxi hoá mạnh D KLK mềm nên phải bảo quản dầu hoả Dung dịch NaOH không phản ứng với muối số muối sau ? A NaHCO3 B NaHSO4 C K2CO3 D CuSO4 KÕt luận sau không nhôm ? A Nguyên tố lỡng tính B Có bán kính nguyªn tư < Mg C Nguyªn tè p D ë trạng thái có electron độc thân Al(OH)3 không tan dung dịch sau ? A H2SO4 B KHSO4 C Na2CO3 D NH3 Chỉ dùng chất ban đầu : NaCl , H2O , Al điều chế đợc chất số chất sau ? A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D C¶ A, B , C E ChØ cã B & C Hoµ tan 19,2 gam Cu vµo dd HNO3 lo·ng KhÝ NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 sục vào nớc dòng oxi để chuyển hết thành HNO3 Thể tích O2 đktc đà tham gia vào trình : A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lÝt D 6,72 lÝt Kim c¬ng có kiểu mạng tinh thể ? A Tinh thể ion B Tinh thể kim loại C Tinh thể nguyên tư D Tinh thĨ ph©n tư Khi cho ozon t¸c dơng víi giÊy cã tÈm hå tinh bét + KI thấy xuất màu xanh Hiện tợng : A Sự oxi hoá ozon B Sù oxi ho¸ iodua C Sù oxi ho¸ kali D Sự oxi hoá tinh bột 10 Dung dịch FeSO4 làm màu đợc dd sau ? A dd KMnO4 H2SO4 ( Mµu tÝm ) B dd K2Cr2O7 H2SO4 ( da cam ) C dd Br2 ( màu vàng ) D Cả A, B , C 11 Nguyên tử nguyên tố có số electron độc thân nhiều ? A Co ( Z=27) B Ni (Z=28) C Cu (Z= 29) D Ga ( Z= 31) v.c.h.811@gmail.com 25 12 Theo d·y : HNO3 , HPO3 , HAsO3 Tính axit : A Tăng dần B Giảm dần C Không biến đổi D Lúc đầu tăng , sau giảm 13 Cho 50 gam dd MX ( M lµ KLK , X lµ halogen ) 35,6 % t¸c dơng víi 10 gam dd AgNO3 thu ®ỵc kÕt tđa Läc kÕt tđa , ®ỵc dd nớc lọc Biết nồng độ MX dd giảm 1,2 lần so với lúc ban đầu Công thức MX lµ ? A/ LiCl B NaCl C KBr D KI 14.Điện phân nóng chảy hết 1,9 gam muối clorua kim loại hoá trị II thu đợc 0,48 gam kim loại catot Kim loại lµ : A Zn , B Ca C Mg D Cu 15 Các đơn chất dÃy sau võa cã tÝnh oxi ho¸ , võa cã tÝnh khư ? A Cl2 , O3 , S B Cl2 , Br2 , S C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca 16 ChÊt nµo ( nguyên tử , ion ) có bán kính nhỏ ? A nguyªn tư Clo B Nguyªn tư iot C anion clorua D anion iotua 17 anion nµo cã tÝnh khư m¹nh nhÊt ? A bromua B Iotua C Clorua D Florua 18 Ion sau có 32 electron ? A SO42B CO32C NH4+ D NO3- 19 Liên kết hoá học có tính ion rõ rệt nhÊt ? A K2S B NH3 C HCl D H2S 20 Axit sau có độ bền phân tử lín nhÊt ? A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Bài 13 : Ion nguyên tử có bán kính nhỏ ? A K B K+ C Ca D Ca2+ Trong mét chu kú , từ trái qua phải , tính chất nguyên tử giảm dần ? A Bán kính nguyên tử B Năng lợng ion hoá C Độ âm điện D Số oxi hoá cực đại Phát biểu sau không diễn tả tính chất chất ? A Oxi ozon có tính oxi hoá , nhng ozon có tính oxi hoá mạnh B Nớc hidropeoxit có tính oxi hoá , nhng nớc có tính oxi hoá yếu C H2SO3 H2SO4 có tính oxi hoá , nhng H2SO4 có tính oxi hoá mạnh D/ H2S H2SO4 có tính oxi hoá , nhng H2S có tính oxi hoá yếu Khi điện phân dd NaCl : A kim loại Na gi¶i phãng ë catot B KhÝ O2 gi¶i phãng ë anot C KhÝ H2 gi¶i phãng ë catot D dd sau điện phân có môi trờng trung tính Hỗn hợp X gồm kim loại A, B có hoá trị không đổi , không tan , đứng trớc Cu dÃy điện hoá Lấy m gam X tác dụng với CuSO4 d , Cu thu đợc hoà tan hết dd HNO3 thu đợc 1,12 lít NO nhÊt LÊy m gam X hoµ tan hết dd HNO3 d thu đợc V lít N2 đktc Giá trị V : A 0,224 l B 0,336l C 0,448 l D Kq # Để tách đợc lu huỳnh khỏi hh gồm S , CuSO4 ,ZnCl2 ngời ta dùng cách sau ? A Hoµ tan hh vµo dd Ba(OH)2 d B Hoµ tan hh vµo dd AgNO3 d råi läc C Hoà tan hh vào nớc d sau lọc D Thêm H2SO4 đặc Để điều chế oxi tõ KMnO4 cã thĨ dïng dơng nµo sau hợp lí phòng thí nghiệm? A èng nghiƯm B B×nh kÝp C ChËu thủ tinh D Bình cầu có nhánh v.c.h.811@gmail.com 26 Hoà tan 1,4 gam kim lo¹i kiỊm 100 gam H2O thu đợc 101,2 gam dd bazơ Kim loại : A Li B Na C K D Rb E Cs Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dd CuSO4 8% để điều chế ®ỵc 560 gam dd CuSO4 16% ? A 80 g CuSO4.5H2O vµ 480 g dd CuSO4 8% ; B 60 g CuSO4.5H2O vµ 500 g dd CuSO4 8% C 100 g CuSO4.5H2O vµ 460 g dd CuSO4 8% D 120 g CuSO4.5H2O vµ 440 g dd CuSO4 8% E Kết khác 10 Hoà tan hoàn toàn 0,1 gam hh Na2CO3 vµ KHCO3 vµo dd HCl DÉn khí thu đợc vào bình đựng dd nớc vôi d lợng kết tủa tạo m gam TÝnh m ? A 0,1 g B 10 g C 15 g D Kết khác 11 Cho 0,08 mol SO2 hÊp thơ hÕt vµo 280 ml dd NaOH 0,5M Khối lợng muối thu đợc A 8,82 g B 8,32 g C 8,93 g D 9,64 g 3+ 12 Mét ion M cã cÊu hình electron phân lớp cuối 3d Nguyên tử M có cấu hình A 1s22s22p63s23p63d64s2 ; B 1s22s22p63s23p64s23d8 ; C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p63d54s14p2 E Avà D 13 Cho biÕt sè thø tù cđa Cu lµ 29 Phát biểu sau ? A Cu thuéc chu kú , nhãm IB B Cu thuéc chu kú , nhãm VIIIB + C Ion Cu cã líp electron ngoµi cïng b·o hoµ D Ion Cu2+ cã líp electron ngoµi cïng b·o hoµ 14 Hình dạng đám mây electron lai hoá sp3 nh ? A Tứ diện B Tam giác C Hình cầu D Đờng thẳng [ Kr ] 4d10 5s2 là: 15 Nguyên tố X có cấ u hình electron nguyªn tư : A Nguyªn tè nhãm II A B Nguyªn tè nhãm II B C nguyªn tè phi kim D Nguyên tố khí E Tất sai 16 Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C Lu huúnh D cacbon 17 Dung dịch sau điện phân thực chất điện phân nớc : A NaCl B Na2SO4 C CuSO4 D HCl Bµi 14 : Khi lấy 14,25g muối clorua kim loại M hoá trị II lợng muối nitrat M với số mol nh , thấy khối lợng khác 7,95 gam C«ng thøc mi cđa kim lo¹i A Mg B Cu C Zn D Ca Cã c¸c dd AlCl3 , NaCl , MgCl2 , H2SO4 Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau để phân biệt dd : A dd NaOH B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd quú tím Axit HCl khí Clo tác dụng với kim loại tạo hỵp chÊt ? A Fe B Cu C Ag D Zn E Cả B, C, D Nhận xét sau không nói đến CaOCl2 ? A Nguyên liệu làm nớc gia-ven B Chất bột trắng , bốc mùi clo C Chất sát trùng , tẩy trắng vải sợi D Là muối hỗn tạp axit : HCl HClO Hoà tan khí clo vào nớc thu đợc nớc clo có màu vàng nhạt Khi phần khí clo t¸c dơng víi níc Vëy níc clo bao gồm chất ? v.c.h.811@gmail.com 27 A Cl2 , H2O , HCl , HClO B Cl2 , H2O , HCl , HClO3 C Cl2 , HCl , HClO D H2O , HCl , HClO E Cl2 , H2O , HCl Hoà tan 224 lít HCl đktc vào lít nớc Nồng độ % HCl dung dịch : A 2,67% B 26,74% C 7,62% D 34,2% Hỗn hợp khí sau tồn ? A H2S Cl2 B HI vµ O3 C NH3 vµ HCl D O2 vµ Cl2 nhiệt độ không đổi , hệ cân chuyển dịch bên phải tăng áp suất ? A 2H2 (k) + O2 (k) 2H2O (k) B 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) C 2NO (k) N2 (k) + O2 (k) D 2CO2 (k) 2CO (k) + O2 (k) KhÝ nµo sau không cháy không khí ? A H2 B CH4 C CO2 D CO 10 Kim loại sau đợc gọi kim loại chuyển tiếp? A Na B Ca C Mg D Fe 11 Thæi mét luång khÝ CO qua èng sø ®ùng m gam hh gåm Al2O3 , MgO , Fe2O3 , FeO , CuO nung nóng Khí thoát đợc sục vào nớc vôi d thu đợc 15 gam kết tủa trắng sau phản ứng , chất rắn ống sứ có khối lợng 200 gam ? a Những oxit bị khử : A Al2O3 , Fe2O3 , FeO , CuO B Fe2O3 , FeO , CuO C MgO , Fe2O3 , FeO , CuO D Al2O3 , MgO , Fe2O3 , FeO , CuO b Giá trị m lµ : A 202,4 g B 217,4 g C 219,8 g D Kết khác 12 Có lọ ®ùng dd mÊt nh·n lµ AlCl3 , NaNO3 , K2CO3 , NH4NO3 Nếu đợc phép dùng chất làm thuốc thử chọn chất sau ? A dd NaOH B dd H2SO4 C dd Ba(OH)2 D dd AgNO3 13 Loại khoáng sản sau khoáng sản phi kim loại ? A apatit B Mangan C Boxit D Vµng 14 Hoµ tan 4,59 gam Al dd HNO3 loÃng thu đợc hh khÝ gåm NO vµ N2O cã tû khèi so víi hidro b»ng 16,75 Tû lƯ thĨ tÝch khÝ N2O / NO lµ : A / B / C 3/ D / E Kết khác 15 Có miếng kim loại A có khối lợng , miếng tan hoàn toàn dd HCl dd H2SO4 đặc nóng thu đợc khí H2 SO2 ( số mol SO2 = 1,5 lần số mol H2 ) ; Khối lợng muối sunfat = 1,575 lần khối lợng muối clorua A lµ A Mg B Fe C Al D Zn 16 Trờng hợp sau không xảy phản ứng với NaHCO3 : A Đun nóng B tác dụng với axit C tác dụng với bazơ D Tác dụng với CO2 17 Khí tác dụng đợc víi ozon : A CO2 B O2 C F2 D SO2 E C vµ D Bµi 15 : Cã hai ống nghiệm đựng ống ml dd HCl 1M vµ ml dd H2SO4 M Cho Zn d tác dụng với hai axit , lợng khí hidro thu đợc hai trờng hợp tơng ứng V1 V2 đktc So sánh V1 V2 ta cã : A V1 > V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D Không so sánh đợc 2.Trộn dd AgNO3 với dd Fe(NO3)2 : A phản ứng xảy B có phản ứng trao đổi v.c.h.811@gmail.com 28 C có phản ứng axit bazơ D Có phản ứng oxi hoá -khử Chất sau vừa phản ứng đợc với HCl phản ứng đợc với NaOH ? A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D Na2SO4 E C¶ B , C 3+ Kim loại sau đẩy đợc Fe khái muèi Fe ? A Al B Fe C Ni D Cu Hỗn hợp A gồm Cu , Fe có tỷ lệ khối lợng tơng ứng : LÊy m gam A cho ph¶n øng hoàn toàn với 44,1 gam HNO3 dung dịch thu đợc 0,75 m gam chất rắn , dd B 5,6 lÝt khÝ C gåm NO , NO2 ®ktc Giá trị m : A 40,5 g B 50 g C 50,2 g D 50,4 g 6.Cho ph¶n ứng : H2SO4 (đặc) + HI 4I2 + H2S + 4H2O Phát biểu sau diễn giải không tính chất chất : A H2SO4 chất oxh , HI Chất kh B HI bị oxh thành I2 , H2SO4 bị kh thành H2S C H2SO4 oxh HI thành I2 bị kh thành H2S D.I2oxh H2S thành H2SO4và bị kh thành HI Làm để tách riêng chất rắn thu đợc từ hỗn hợp dd gồm Na2CO3 CaCl2 ? A Cô cạn dung dịch B Lọc C chiÕt D chng cÊt Nung 100 gam hh gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lợng hh không đổi thu đợc 69 gam chất rắn % khối lợng chất tơng ứng hh đầu lµ : A 84% & 16% B/ 16% & 84 % C 75% & 25% D 25% & 75% Chỉ đợc dùng thêm thuốc thử sau phân biệt đợc oxit : CaO , CuO , Fe2O3 ,Al2O3 , SiO2 ? A dd NaOH B dd HCl C H2O D A, B , C sai 10 Nguyên tử A có e hoá trị , B có e hoá trị lớp Công thức phân tử hợp chất tạo A B có thĨ lµ : A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 11 Nguyªn tư cđa X cã tỉng sè hạt 115 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Cấu hình e X : A { Ar} 4s24p5 B { Ar} 4s24p3 C { Ar} 3d10 4s24p5 D { Ar} 3d10 4s24p3 12 Cho ph¶n øng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O HƯ sè c©n b»ng cđa chất tham gia phản ứng lần lợt : A , , B , , C 4, , D 3, , 13 Trong ph¶n øng s¶n xuÊt níc gia-ven : Cl2 + 2NaOH NaCl +NaClO +H2O Clo đóng vai trò chất : A Oxi hoá B Khư C Tù oxi ho¸ - khư D oxi hoá - khử nội phân tử 14 Vào sáng sớm , mở vòi nỡc máy có mùi xốc khí clo sót lại Ngời ta sử dụng khí clo để diệt khuẩn nớc lí sau ? A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hoá mạnh C Trong nớc clo có mặt HClO chất oxi hoá mạnh D có mặt HCl chất khử mạnh 15 Phát biểu sau không ozon ? A Tầng ozon có tác dụng nh chắn bảo vệ cho sống trái đất B tầng thấp mặt đất ozon chất gây ô nhiễm C Ozon nh CO2 chất gây hiệu ứng nhà kính D Ozon chất oxi hoá mạnh , thể tính khử v.c.h.811@gmail.com 29 Bài 16 : Màu nâu dung dịch Fe(NO3)3 : A Màu Fe(OH)3 B Mµu cđa ion NO3- C Mµu cđa ion Fe3 D Mµu cđa ion Fe2+ Cã thĨ thu đợc khí oxi từ nhiệt phân chất sau : A NaHCO3 B CaCO3 C (NH4)2SO4 D KClO3 Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 400 ml dd CuSO4 0,5 M Sau mét thêi gian , lấy nhôm cân nặng 51,38 gam Khối lợng Cu giải phóng :( tất Cu đà bám vào thành nhôm )? A 0,81g B 1,62 g C 1,92 g D kết khác Trong nhóm A , theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần : A Tính bazơ oxit hidroxit giảm dần B Tính bazơ oxit hidroxit tăng dần C Tính axit oxit hidroxit tăng dần D Tính bazơ oxit hidroxit không đổi Trong nguyên tử , số e tối đa lớp thứ n : A n2 B 2n2+1 C 2n2 D 2n2 -1 Cho m gam hh CaCO3 , ZnS t¸c dơng với dd HCl d thu đợc 6,72 lít khí đktc Cho toàn lợng khí tác dụng với lợng d SO2 thu đợc 9,6 gam chất rắn tÝnh m ? A 24,9 g B 29,4 g C 49,2 g D kết khác Trong phòng thí nghiệm khí hidro halogenua (HX) đợc điều chế từ phản ứng sau : NaX (rắn) + H2SO4 ( đặc ) HX + NaHSO4 ( Hc Na2SO4 ) H·y cho biết phơng pháp điều chế đợc HX sau ? A HF HCl B HBr HI C HCl D bốn khí Chất sau có nhiều thuốc : A Heroin B Mophin C Nicotin D Cafein Ion sau có tổng số proton 48 ? A PO43B SO32C SO42D NO3- 10 Nguyªn tư X có e cuối phân bố vào phân lớp 3d7 TÝnh sè e nguyªn tư X ? A 24 B 25 C 27 D 29 11 Trén 60 gam bét Fe víi 30 gam bét lu huỳnh đun nóng ( mặt oxi ) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd HCl d thu đợc khí B Đốt cháy B cần V lít oxi đktc Tính V ? A 3,3 l B 33 l C 0,33 l D Kết khác 12 Không dùng thêm hoá chất khác phân biệt đợc dung dịch số dd riêng biệt sau ? NaOH , KCl , MgCl2 , CuCl2 , AlCl3 A B C D/ 13 Tõ c¸c chÊt lµ Zn , S, dd FeSO4 vµ dd H2SO4 có phơng pháp điều chế khí H2S ? A B C/ D 14 NÕu dùng FeS có lẫn Fe để điều chế H2S có tạp chất khí H2S ? A SO2 B H2 C O2 D N2 15 Hoµ tan m gam Al vào dd HNO3 loÃng d thu đợc hh khÝ gåm 0,01 mol NO vµ 0,015 mol N2O TÝnh m ? A 1,35 g B 13,5 g C 0,27 g D 2,7 g 16 Khi më mét lọ đựng dd HCl 37% không khí ẩm , thấy khói trắng bay Khói nguyên nhân sau ? A HCl phân huỷ tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành v.c.h.811@gmail.com 30 C HCl dễ bay , hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D HCl ®· tan níc ®Õn møc b·o hoµ 17 Hoµ tan 4,25 gam mét muèi halogen KLK vào nớc đợc 200 ml dd A LÊy 10 ml dd A cho ph¶n øng víi mét lợng d dd AgNO3 thu đợc 0,7175 gam kết tủa Công thức muối đà dùng nồng độ dd A lµ : A NaBr ; 0,5M B NaCl ; 0,25M C KCl ; 0,25M D LiCl ; 0,5M v.c.h.811@gmail.com 31 ... câú tạo 36 hạt c? ?bản ( p,n,e) số hạt mang điện tích nhiều gấp đôi số hạt không mang điện tích b Nguyên tử nguyên tố Y có tổng phần tử tạo nên 155 , số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện... Ba(HCO3)2,KMnO4 Viết pthh xảy Cho sơ đồ sau : a A B C D A khí màu vàng lục, độc D khí không màu , không cháy không trì sống Viết pthh , tìm A,B,C,D v.c.h.811@gmail.com b X Y Z T T×m X,Y,Z,T viÕt... 19 Nguyên tố Y phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn , Y tạo đợc hợp chất khí với hydro công thức oxit cao YO3 Nguyên tố Y tạo với kim loại M hợp chất có công thức MY2 , Y chiếm 53,33 % khối lợng