Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus GIẢI CHI TIẾT MỘT SỐ CÂU ĐỀ LẦN 12 BẢNG ĐÁP ÁN 1-C 11-B 21-A 31-C 2-B 12-C 22-B 32-B 3-A 13-D 23-A 33-C 4-C 14-D 24-C 34-B 5-C 15-C 25-C 35-B 6-C 16-D 26-D 36-A 7-B 17-D 27-B 37-A 8-C 18-D 28-B 38-A 9-D 19-C 29-B 39-D 10-C 20-C 30-C 40-D Câu 32: Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch X có chứa 29,25 gam muối FeCl3 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 124 B 117 C 112 D 120  Hướng dẫn giải BTNT Fe (a  0,18) mol FeCl2  AgNO3 Fe = a mol AgCl  n HCl HCl X    21,6 gam    29,25  0,18 mol  O  b mol Ag  n FeCl2 FeCl3  162,5  Áp dụng bảo tồn ngun tố Cl, ta có: nHCl =  (a – 0,18) +  0,18 = (2a + 0,18) mol  2H   O2    H2 O Mặt khác ta có chất phản ứng  mol : 2b  b 56a  16b  21,6 gam a  0,28 mol Vậy từ giả thuyết, ta có:    2a  0,18  2b mol b  0,37 mol gÇn nhÊt  m   0,34  143,5  0,1  108  116,99 gam   117 gam Câu 33: Este X đơn chức, mạch hở có tỉ khối so với oxi 3,125 Khi thủy phân hồn tồn X thu ancol Y axit cacboxylic Z Số ngun tử cacbon Y lớn số ngun tử cacbon Z X khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nhận xét sau khơng đúng? A Cả X, Y có khả làm màu dung dịch KMnO4 B Nhiệt độ nóng chảy chất Z lớn chất Y C Trong X có nhóm –CH3 D Đốt cháy hồn tồn Y Z số mol CO2 ln số mol H2O  Hướng dẫn giải + MX = 3,125  32 = 100 (C5H8O2) + X khơng tráng bạc  X  HCOOR + Số ngun tử cacbon ancol Y > axit Z (vậy Y 3C, Z 2C Z 1C X tráng bạc rồi) Vậy X phải CH3COOCH2-CH=CH2  Y CH2=CH-CH2-OH (ancol anlylic), Z CH3COOH Câu 34: Hòa tan hết 30,3 gam hỗn hợp gồm Na BaO vào nước thu dung dịch X 1,344 lít khí H2 (đktc) Cho 71,1 gam phèn chua ngun chất vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 53,64 B 51,30 C 50,52 D 49,74  Hướng dẫn giải 71,1 Na  0,06   0,12 3  0,15 mol  Ba   0,18 K.Al(SO4 )2 12H2O Al  0,15 mol       2    30,3  0,12  23 BaO   0,18  OH  0, 48    SO4  0,3 mol  137  16 TUYỂN SINH: KHĨA 2000 (Dành cho học sinh 11 lên 12 năm học 2017 - 2018) học offline với Thầy tại: (1) 618/13/15A, Quang Trung, Quận Gò Vấp, TPHCM (Đối diện Siêu thị Nhật) (2) 106/G26 Lạc Long Qn, Quận 11, TPHCM (Gần Cơng Viên Đầm Sen) Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Dễ thấy từ tỉ lệ mol OH- : nAl3+ suy vừa sinh tủa vừa sinh aluminat    nAl(OH)3  n[Al(OH)4 ]  0,15 mol nAl(OH)3  0,12 mol BTNT Al BT nhóm OH có      n[Al(OH)4 ]  0,03 mol   3nAl(OH)3  4n[Al(OH)4 ]  0, 48 mol Vậy m  = mBaSO4  mAl(OH)3  0,18  233  0,12  78  51,3 gam Câu 36: Một tripeptit no, mạch hở X có cơng thức phân tử CxHyO6N4 Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X thu 26,88 lít CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 19,80 B 18,90 C 21,60 D 18,00  Hướng dẫn giải Đề cho X tripeptit no, kX = CO  NH  COOH O (X) = 6 dư oxi ( = nhóm COOH tự do) Do X tripeptit  tối thiểu có ngun tử oxi  Vậy X có thêm nhóm -COOH tự  kX = (2CO-NH + 1COOH (đầu C) + 1COOH (tự do)) Áp dụng mối liên hệ độ bất bão hòa k, ta có: (k X   0,5  N)  nX  nCO2  nH2 O Thay số dễ dàng  nH2 O  1,2  (4   0,5  4)  0,1  1,1 mol  m  1,1  18  19,8 gam Câu 37: Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2 0,24 mol NaCl điện cực trơ, đến khối lượng dung dịch giảm 22,6 gam dừng điện phân Cho 0,15 mol Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời lại 5,36 gam hỗn hợp rắn khơng tan Giá trị a A 0,24 B 0,25 C 0,28 D 0,30  Hướng dẫn giải Nhận xét: Cho Fe vào dung dịch sau điện phân + Có khí NO  dung dịch có H / NO3 H2O điện phân anot để sinh H+ + Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại  dung dịch sau điện phân có Cu2+ Cu2+ khơng điện phân hết Vậy q trình điện phân xảy sau: Catot Cu + 2e   Cu mol: x 2x   x 2+ Anot  Cl2 2Cl - 2e  mol: 0,24 0,24  0,12 H2O + 2e   2H+ + 0,5O2 mol: 2y  0,5y  2y  64x  0,12  71  0,5y  32  22,6 gam x  0,2 mol Theo giả thuyết bảo tồn mol electron:    2x  0,24  2y y  0,08 mol            Cu2 = a - 0,2 H = 0,16 dd sau ®iƯn ph©n NO3 = 2a Fe 0,15 mol Na  0,24   nH  = 0,04 mol   BT§T 2a  0,04  0,24   (a  0,14) mol Fe   dd NO3  (2a  0,04) mol   Na  0,24 mol  Fe 5,36 gam  Cu NO = Áp dụng BTKL cho kim loại  0,15  56  64  (a  0,2)  (a  0,14)  56  5,36  a  0,24 TUYỂN SINH: KHĨA 2000 (Dành cho học sinh 11 lên 12 năm học 2017 - 2018) học offline với Thầy tại: (1) 618/13/15A, Quang Trung, Quận Gò Vấp, TPHCM (Đối diện Siêu thị Nhật) (2) 106/G26 Lạc Long Qn, Quận 11, TPHCM (Gần Cơng Viên Đầm Sen) Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Câu 38: Hòa tan hết hỗn hợp chứa Mg FeCO3 có tỉ lệ mol tương ứng 20 : dung dịch chứa 1,36 mol HNO3, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa muối có khối lượng 88,12 gam m gam hỗn hợp khí Y Cơ cạn dung dịch X thu chất rắn Z, đem nung tồn Z đến khối lượng khơng đổi thấy khối lượng giảm 60,92 gam so với khối lượng Z Giá trị lớn m A 12,834 B 16,920 C 11,160 D 9,720  Hướng dẫn giải O N m gam Y  CO2  7a mol HNO3  1,36 mol Mg  20a mol    FeCO3  7a mol Mg2   2 3 Fe / Fe to MgO  20a mol Z    Fe O3  3,5a mol NH NO  27,2 gam  88,12 gam H2 O Áp dụng bảo tồn ngun tố Mg Fe, ta có: 40  20a  160  3,5a  27,2 gam  a = 0,02 mol Theo định luật bảo tồn khối lượng  m Y  24  0,  116   0,02  63  1,36  88,12  m H2O 23,4 BTNT  dung dịch X phải chứa + Để Y max  m H2O  NH 4 + Nếu dung dịch X chứa Fe(NO3)3  m  Mg(NO )  93,08 gam > 88,12 gam (Loại)   Fe(NO ) 3  Mg(NO3 )2  0, mol  + Dung dịch X chứa muối gồm 88,12 gam Fe(NO3 )2  0,14 mol  NH4 NO3  0,0465 mol NH NO  1,36  0,0465  Áp dụng bảo tồn ngun tố H  H2 O   0,587 mol Vậy mY max = 23,4  0,587  18  12,834 gam Câu 39: Hòa tan hết 16,18 gam hỗn hợp gồm Na, Na2O, Ca CaO vào nước dư thu dung dịch X có chứa 12,0 gam NaOH 4,48 lít khí H2 (đktc) Sục 0,42 mol khí CO2 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Dung dịch Z chứa HCl 0,4M H2SO4 0,3M Cho từ từ dung dịch Z vào dung dịch Y, thấy 0,14 mol khí CO2 Nếu cho từ từ dung dịch Y vào dung dịch Z, thấy x mol khí CO2 Giá trị x A 0,14 B 0,18 C 0,20 D 0,16  Hướng dẫn giải H  0,2 CaCO3  0,18 Ca   0,18 Na   0,3   CO2 = 0,42   2 Na  0,3  Z CO3  0,24  0,18  0,06 OH   0,66    16,18 gam HCO3  0,18 40a  16b  16,18  0,3  23 a  0,18 mol   Theo giả thuyết BTE, ta có:  2a  2b  0,2   0,3 b  0,13 mol Na  0,3 H2O   NaOH  0,3 Ca  a  ddX  O  b  Ca(OH)2  0,18 TUYỂN SINH: KHĨA 2000 (Dành cho học sinh 11 lên 12 năm học 2017 - 2018) học offline với Thầy tại: (1) 618/13/15A, Quang Trung, Quận Gò Vấp, TPHCM (Đối diện Siêu thị Nhật) (2) 106/G26 Lạc Long Qn, Quận 11, TPHCM (Gần Cơng Viên Đầm Sen) Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus 2 BTNT C 2      nCO3  nHCO3  nCO2  0, 42 mol nCO3  0,24 mol Tiếp có     BT§T  nCO32   nHCO3  nOH   0,66 mol   nHCO3  0,18 mol   CO32    HCO3 + + Khi cho từ từ Z vào H ta cần lưu ý phản ứng theo từ “giai đoạn” có khí CO2 dung dịch sau khơng chứa CO32  Sau so sánh với số mol Ca2+ = 0,18 mol  nCO3 (trong Z) lại 0,06 mol           Na = 0,3 mol CO32 = 0,06 mol CO2  0,14 mol Na   0,3 mol  HCl  0, 4a BTNT C  Z   HCO3  0,24  0,14  0,1 mol dd sau  H SO4  0,3a  Cl  0, 4a SO2   0,3a  Áp dụng bảo tồn điện tích cho dung dịch sau  0,4a  0,6a  0,1  0,3  a = 0,2 Hay  nH  0,4  0,2   0,3  0,2  0,2 mol HCO3 = 0,18 mol   mol: + Khi nhỏ từ từ H vào Z   mol:  2H   CO22   CO2  H O 2y  y   y  H  HCO  CO2  H O 3y  3y  nH  5y  0,2 mol  y = 0,04 mol  3y  SAU TẤT CẢ nCO2  x  4y  0,04   0,16 mol Câu 40: Hỗn hợp E chứa este đơn chức, mạch hở phân tử este có số liên kết  khơng q Đốt cháy hồn tồn 0,16 mol hỗn hợp E với lượng oxi vừa đủ, thu 20,24 gam CO2 7,56 gam nước Mặt khác đun nóng 17,22 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 8,1 gam hỗn hợp F chứa ancol đồng đẳng hỗn hợp chứa muối, có x gam muối X y gam muối Y (M X < MY) Tỉ lệ x : y gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,0 C 1,8 D 1,9  Hướng dẫn giải Nhận xét: + thí nghiệm dùng khác lượng, ban đầu dùng mol, sau khối lượng Vậy đọc vào đề phải biết phải tìm tỉ lệ thí nghiệm để lấy số liệu mà mần tiếp + E gồm este đơn chức mà số   “điểm rơi” tốn có este no (k = 1) este khơng, no (k = 2)  Do E đơn chức  nE = nCOO = 0,16 mol  nO (trong E) = 0,32 mol Áp dụng bảo tồn khối lượng cho E, ta có: mE (TN1) = 12  0,46   0,42  16  0,32 = 11,48 gam 17,22 Vậy  1,5  nE (TN2) = 0,16  1,5 = 0,24 mol 11, 48 nE  0,24 mol  Do đề hỏi thí nghiệm nên để qn nCO2  0, 46  1,5  0,69 mol nH O  0, 42  1,5  0,63 mol  nCO2 0,69 + Có C    2,875  E có HCOOCH3 nE 0,24  Mặt khác có CO2 H2O Cần làm nhỉ? Nhắc lần thứ n nhé! Khi có mol anh đẹp zai nghĩ đến BTKL (dùng rồi, next nhé), BTNT O (đề khơng cho số liệu oxi, nên khơng phải đụng tới nó) À còn lại ….đó độ bất bão hòa k! TUYỂN SINH: KHĨA 2000 (Dành cho học sinh 11 lên 12 năm học 2017 - 2018) học offline với Thầy tại: (1) 618/13/15A, Quang Trung, Quận Gò Vấp, TPHCM (Đối diện Siêu thị Nhật) (2) 106/G26 Lạc Long Qn, Quận 11, TPHCM (Gần Cơng Viên Đầm Sen) Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-PHẠM CƠNG TUẤN TÚ (0938.934.492)-facebook.com/tuantu.itus Áp dụng mối liên hệ độ bất bão hòa k, ta có: (k  1)  nE  nCO2  nH2 O 0,69  0,63  E kh«ng qu¸ Thay số ta k   E có este có k =   1,25  0,24 n_Este no (k = 1) = 0,18 mol Dùng đường chéo ta  n _ Este kh«ng no (k = 2) = 0,06 mol 8,1 ancol kÕ tiÕp CH3 OH  0,21 mol  33,75   0,24 C H OH  0,03 mol  Từ số mol ancol ta thấy nC2H5OH < nEste khơng no  Este khơng no khơng chứa gốc C2H5 Do gốc ancol no nên este khơng no suy có gốc axit khơng no (k = 2)  este no mang gốc C2H5 phải HCOOC2H5 mol CH3OH HCOOCH    0,21  0,06  0,15 mol  Vậy SAU TẤT CẢ E gồm HCOOC H  0,03 mol  mol Este kh«ng no RCOOCH3  0,06 mol + Dữ kiện ancol  M F  BTNT C   0,15   0,03   C kh«ng no  0,06  nCO2  0,69 mol  C kh«ng no  (C H5 COOCH3 ) HCOONa  0,18 mol x 0,18  68 gÇn nhÊt      1,90  1,89  y 0,06  108 C H COONa  0,06 mol Sài Gòn, 16/02/2017 Phạm Cơng Tuấn Tú TUYỂN SINH: KHĨA 2000 (Dành cho học sinh 11 lên 12 năm học 2017 - 2018) học offline với Thầy tại: (1) 618/13/15A, Quang Trung, Quận Gò Vấp, TPHCM (Đối diện Siêu thị Nhật) (2) 106/G26 Lạc Long Qn, Quận 11, TPHCM (Gần Cơng Viên Đầm Sen) ... điện phân có Cu 2+ Cu 2+ không điện phân hết Vậy trình điện phân xảy sau: Catot Cu + 2e   Cu mol: x 2x   x 2+ Anot  Cl2 2Cl - 2e  mol: 0,24 0,24  0,12 H2O + 2e   2H+ + 0,5O2 mol: 2y... Hướng dẫn giải Nhận xét: Cho Fe vào dung dịch sau điện phân + Có khí NO thoát  dung dịch có H / NO3 H2O điện phân anot để sinh H+ + Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại  dung dịch sau điện phân có... gam Câu 36: Một tripeptit no, mạch hở X có công thức phân tử CxHyO6N4 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thu 26,88 lít CO2 (đktc) m gam H2O Giá trị m A 19,80 B 18,90 C 21,60 D 18,00  Hướng dẫn giải Đề