BÀI 1: CẤU TẠO NGUN TỬ - ĐLTH Mục tiêu: Phân tích được những ưu nhược điểm mẫu ngun tử của Rutherford và Bohr Trình bày được những ḷn điểm bản của thút CHLT nghiên cứu NT Mơ tả được những đặc trưng của các AO Vận dụng được quy ḷt phân bớ e NT để biểu diễn cấu hình e của NT Mơ tả được cấu trúc của bảng HTTH và quy ḷt biến thiên của các ngun tớ BÀI 1: CẤU TẠO NGUN TỬ - ĐLTH Nợi dung: Cấu Tạo Ngun Tử: Electron cloud Nucleus: Protons va Notrons Đường kính ngun tử cỡ Å Đường kính hạt nhân cỡ 10-4 Å Khới lượng mỡi electron bằng 9,109 x 10-31 kg Điện tích electron bằng -1,60218 x 10-19 coulomb −1 e Proton có khới lượng 1,672623 x 10-27 kg (1,007825 đvklnt), mang điện tích +1 Notron có khới lượng 1,67482 x 10-27 kg (1,008665 đvklnt), trung hoà điện 1 p n • Kí hiệu nguyên tử • A: Số khối • Z: điện tích hạt nhân A Z X Số khối A : A = Z + N - Khối lượng electron nhỏ nên M≅A • * Nguyên tử trung hoà điện tích điện tích (+) = Σ điện tích( -) • P = e = Z (điện tích hạt nhân) • • nghóa Z : điện tích hạt nhân • - Xác đònh vò trí nguyên tố bảng HTTH • - Xác đònh thuộc tính nguyên tố (kim loại, phi kim) Đồng vò - Đồng vò dạng nguyên tử khác nguyên tố mà hạt nguyên tử chúng có số proton khác số nơtron ( khác số khối) - Khối lượng nguyên tử thường đại lượng trung bình đồng vò Ví dụ: Nguyên tố Cu có đồng vò bền: Đồng vò Hàm lượng Cu Khối lượng nguyên tử 62,93u Cu 64,9278u 30,91% 63 65 69,09% Proti 11H 99,985% Deuteri 12H 0,015% Triti 13H nhan tao Carbon 12 612C 98,90% Carbon 13 613C 1,10% Carbon 14 614C Clor 35 Clor 37 Cl 75,57% Cl 24,43% 35 17 37 17 Oxy 16 816O 99,76% Oxy 17 817O Oxy 18 818O u hết các ngun tớ hoá học là hỡn hợp các đờng vị hới lượng ngun tử sẽ là khới lượng trung bình của các đờng • Đồng khối : • Giữa đồng vò nhiều nguyên tố khác nhau, tìm thấy trường hợp chúng có điện tích hạt nhân khác có số khối 40 40 40 ví dụ : Ar K • 18 19 20 Ca Cấu tạo vỏ electron  Mô hình nguyên tử Rutherford đề nghò: - Nguyên tử gồm: + Một hạt nhân tích điện dương + Các electron quay xung quanh - Nguyên tử trung hòa điện - Lực ly tâm cân với lực hút tónh điện - Kích thước hạt nhân nhỏ so với nguyên tử  Electron chuyển động quanh hạt nhân phát E dạng xạ điện từ cho phổ liên tục => e dần E cuối rơi vào hạt nhân => nguyên tử bò phá vỡ (ngtử không tồn tại) Nhược điểm thuyết Rutherford: - Không giải thích tính bền nguyên tử - Không giải thích có mặt phổ vạch  Cấu Tạo Vỏ electron Theo Niels Bohr Tiên đề 1: e quay quanh hạt nhân theo số quỹ đạo tròn, đồng tâm có bán kính xác đònh (quỹ đạo dừng) Tiên đề 2: E e bảo toàn, nghóa điện tử không hấp thu xạ điện từ Tiên đề 3: Sự xạ xảy electron nhảy từ quỹ đạo dừng sang quỹ đạo dừng khác ∆E = Ecuối – ầu 10 • 2/ Hiệu ứng xâm nhập: • Điện tử vân đạo s xuyên thấu vào nhân nhiều so với vân đạo p d • Nghóa hiệu ứng chắn điện tử i tác động lên vân đạo s nhỏ so với p d • Suy Z’s > Z’p> Z’d • Nên Es