BÁO CÁO SÁNG KIẾN I ĐIỀU KIỆN HOÀN CẢNH TẠO RA SÁNG KIẾN 1.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN: Trong năm gần đây, Bộ GD &ĐT đề đổi cách dạy, cách học cách đánh giá chất lượng dạy học Đó việc chuyển từ hình thức thi từ tự luận sang hình thức trắc nghiệm Đối với hình thức thi tự luận địi hỏi học sinh phải có kiến thức sâu, mức độ tư cao để giải tập khó cần nhiều thời gian Ngược lại với hình thức thi tự luận hình thức thi trắc nghiệm, với hình thức thi khơng địi hỏi học sinh có kiến thức sâu cần mức độ kiến thức rộng biết nhiều, với hình thức thi trắc nghiệm yếu tố thời gian quan trọng, khoảng thời gian ngắn đòi hỏi học sinh phải hoàn thành lượng lớn tập trắc nghiệm Vì học sinh cần phải trau dồi nhiều kĩ để giải nhanh tập trắc nghiệm Hiện Bộ Giáo Dục Đào Tạo chuyển hình thức đánh giá trắc nghiệm năm.Việc giải câu hỏi trắc nghiệm khoảng thời gian ngắn khơng phải vấn đề đơn giản, đòi hỏi nhiều yếu tố, tâm lý, kiến thức, kỹ năng, kỷ xảo phản xạ nhanh em học sinh Do mặt chung chiều sâu giảm, học sinh không khắc sâu chất, tư hóa học để trả lời câu hỏi trắc nghiệm xác nhanh chóng Mặt khác, giáo viên phổ cập cách dạy, cách đề trắc nghiệm cho học sinh, đồng thời học sinh thay đổi cách học, song thay đổi nhiều với giáo viên học sinh, hiệu giáo dục nào? Điều phụ thuộc vào say mê tìm tịi sáng tạo giáo viên học sinh Ngày việc ứng dụng cơng nghệ thơng tin góp phần nâng cao chất lượng dạy học đến với ngành, nghề, giáo viên học sinh Vì vậy, hố học đặt yêu cầu với người dạy người học cần gây hứng thú học tập, hướng dẫn học sinh tìm chân lý học sinh biết vận dụng chân lí để trả lời xác nhanh tập trắc nghiệm hóa học 1.2 CƠ SỞ THỰC TIỄN : Thực tế hình thức thi trắc nghiệm mẻ Đa phần giáo viên thay đổi cách dạy Nhưng có số giáo viên thay đổi chưa bao nhiêu, đặc biệt giáo viên có điều kiện tiếp xúc với công nghệ thông tin khai thác cơng nghệ thơng tin cịn hạn chế, cịn nặng nề với hình thức tự luận Khơng gây cho học sinh thích hứng thú với mơn hóa học So với giáo viên học sinh thành phố, tài nguyên internet thư viện trực tuyến, dạy học trực tuyến, trường trực tuyến quen dần với giáo viên học sinh thành phố, cịn nơng thơn, số nơi chưa có điều kiện này, số nơi có khai thác cịn hạn chế Kết giảng dạy thấp so với vùng có điều kiện Do chưa nắm rõ điểm đặc trưng tập trắc nghiệm khách quan nhiều lựa chọn, nhiều giáo viên đáp số mà không đáp án nhiễu, đáp án nhiễu chưa nghệ thuật, khơng gây hứng thú học tập, học sinh chọn bừa nên khơng khắc sâu chất tốn hóa học, hồn thành kết thi khơng cao Học sinh khơng tìm chân lí cho thân Trên thực tế học sinh muốn giải tốn trắc nghiệm hố học khó khoảng thời gian ngắn Nhiều học sinh biết rõ dạng tập hố học, bắt tay vào tính tốn từ đến 10 phút xong tỏ ngại giải gặp lại tập dạng Tuy nhiên qua thực tế giảng dạy mơn hóa học trường THPT Xn Trường nhận thấy nhiều học sinh cảm thấy “sợ” mơn học này, theo em kiến thức mơn hóa học rộng trừu tượng Khi làm tập hóa học kể tập lý thuyết hay tính tốn em phải vận dụng linh hoạt kiến thức lý thuyết kĩ tính toán Để giải băn khoăn học sinh, trăn trở nhiều năm, áp dụng nhiều đối tượng học sinh kết đáng tin cậy Xuất phát từ lý chọn đề tài : “ GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LUYỆN THI THPT QUỐC GIA DỰA TRÊN CÔNG THỨC GIẢI NHANH VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ”để làm sáng kiến kinh nghiệm Tơi hi vọng SKKN đóng góp phần nhỏ vào công tác dạy học tập, giúp thầy cô em học sinh đạt kết cao Tơi mong đóng góp chân tình đồng nghiệp để phát triển vấn đề đầy đủ hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn II MÔ TẢ GIẢI PHÁP 2.1 GIẢI PHÁP TRƯỚC KHI TẠO RA SÁNG KIẾN Trước tạo sáng kiến phần lớn học sinh trường giải tập trắc nghiệm với tốc độ chậm lâu quen với lối giải tự luận lớp 10 lớp 11 Vì kỳ thi đợt kiểm tra phần lớn học sinh khoanh bừa nhiều câu chưa làm Sau tơi xin đưa số ví dụ phương pháp giải tập trắc nghiệm theo phương pháp thơng thường sau: Ví dụ 1: Hấp thụ Vlít SO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)21M a gam kết tủa Mặt khác, hấp thụ Vlít SO2 (đktc) vào 250ml dung dịch Ba(OH)21M 2a gam kết tủa Tính V? A 448/75 B 6,72 C 10,08 D A B Cách giải thông thường Do TN số mol Ba(OH)2 lớn TN 1, nên ta xét khả sau: - khả 1: Cả TN dư ba zơ Ptpư: TN 1: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O a/217 mol Dư a/217 mol TN 2: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O 2a/217 mol Dư 2a/217 mol Mà VSO2 TN nên a/217=2a/217 hay a = 0, loại - khả 2: TN1 thiếu bazơ, TN dư bazơ TN 1: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O 0,2 0,2 0,2 mol SO2 + BaSO3 + H 2O → Ba ( HSO3 ) (0,2-a/217) (0,2-a/217)(mol) Suy tổng số mol SO2 = 0,4-a/217 (mol) TN 2: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O 2a/217 Dư 2a/217 mol Mà số mol SO2 TN nên: 0,4-a/217 = 2a/217, hay a = 434/15, suy số mol SO2 = 4/15 hay VSO2 = 448/75lit, vơ lý TN2 dư bazơ mà nOH − nSO2 = 0, 25.2 = 1,875 < /15 - khả 3: Cả TN thiếu bazơ, dư SO2 TN 1: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O 0,2 0,2 0,2 SO2 + BaSO3 + H 2O → Ba ( HSO3 ) (0,2-a/217 ) (0,2-a/217) Theo pư, suy tổng số mol SO2 = 0,4 – a/217 (mol) TN 2: SO2 + Ba (OH ) → BaSO3 + H 2O 0,25 0,25 0,25 SO2 + BaSO3 + H 2O → Ba ( HSO3 ) 0,25-2a/217 0,25-2a/217 Theo pư, suy tổng số mol SO2 = 0,5 – 2a/217 (mol) Mà số mol SO2 TN nên: 0,4 – a/217 = 0,5 – 2a/217, suy a = 21,7g số mol SO2 = 0,4 – 21,7/217 = 0,3 mol hay V = 6,72 lit, thoả mãn.Chọn B Đây cách giải tự luận theo hướng giải tập lớp 10 chương oxi – lưu huỳnh Vì giải dài nhiều thời gian cho tập không phù hợp với xu hướng thi trắc nghiệm cho kỳ thi THPT Quốc Gia Có thể giải tập trắc nghiệm theo cách sau: - thí nghiệm dư bazơ số mol SO2 số mol kết tủa, vơ lý - TN1 thiếu bazơ, thí nghiệm dư bazơ ta có hệ  nSO + n↓ =0,4  n↓ = 0,4  nSO22 = n↓ →  n =30,8 vơ lý TN2 dư bazơ mà   SO2 nOH − nSO2 = 0, 25.2 = 1,875 < 0,8 / - Nếu thí nghiệm thiếu bazơ, dư SO2 ta có hệ { nSO2 + n↓= 0,4 nSO2 + n↓ = 0,5 → { nSO2 =0,3 n↓ =0,1 , thoả mãn, suy V=6,72 lit Như với tập trắc nghiệm học sinh sử dụng kỹ thuật giải nhanh sau: Tính thể tích SO2 + Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu -Nếu dư bazơ nSO2 = n↓ - Nếu dư SO2 : nSO2 = nOH − − n↓ Ví dụ 2: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Cách giải thông thường HNO d ­ → 0,56 lít NO m gam Fe + O2 → gam hỗn hợp chất rắn X  Thực chất q trình oxi hóa - khử là: Cho e: Fe → Fe3+ + 3e m 56 → 3m mol e 56 Nhận e: O2 + → 4e 2O2− ; 3− m 4(3 − m) → mol e 32 32 N+5 + → 3e N+2 0,075 mol ← 0,025 mol 3m 4(3 − m) = + 0,075 56 32 Theo định luật bảo toàn electron: ⇒m = 2,52 gam (Đáp án A) Có thể giải tập trắc nghiệm theo cách sau: m =0,7.3 + 5,6.(3.0,56/22,4) = 2,52 gam Như với tập trắc nghiệm học sinh dụng kỹ thuật giải nhanh sau: Công thức kinh nghiệm: mFe = 0,7.moxit + 5,6 ne nhận N+5 (S+6); Ví dụ 3: Để a gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp A phản ứng hết với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Khối lượng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Cách giải thông thường Số mol Fe ban đầu a gam: n Fe = a mol 56 Số mol O2 tham gia phản ứng: n O = 75,2 − a mol 32 Q trình oxi hóa: Fe → Fe3+ + 3e a 3a mol mol 56 56 Số mol e nhường: n e = 3a mol 56 (1) O2 + 4e → 2O−2 Quá trình khử: (2) SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O (3) Từ (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2 = 4× ⇒ 75,2 − a 3a + × 0,3 = 32 56 a = 56 gam (Đáp án A) Có thể giải tập trắc nghiệm theo cách sau: a = 75,2.0,7 + 5,6.(2.6,72/22,4) = 56 gam Như với tập trắc nghiệm học sinh dụng kỹ thuật giải nhanh sau: Công thức kinh nghiệm: mFe = 0,7.moxit + 5,6 ne nhận N+5 (S+6); Ví dụ 4: Dung dịch X chứa dung dịch NaOH 0,2M dung dịch Ca(OH)2 0,1M Sục 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X lượng kết tủa thu A 15 gam B gam C 10 gam D gam Cách giải thông thường n CO2 = 0,35 mol ; nNaOH = 0,2 mol; n Ca (OH )2 = 0,1 mol ⇒ Tổng: n OH − = 0,2 + 0,1×2 = 0,4 mol mol Phương trình ion rút gọn: CO2 + 2OH− → CO32− + H2O 0,35 0,2 ⇒ 0,4 ← 0,4 → 0,2 mol n CO2 ( d­ ) = 0,35 − 0,2 = 0,15 mol tiếp tục xẩy phản ứng: CO32− + CO2 + H2O → 2HCO3− Ban đầu: 0,2 0,15 mol n Ca + = 0,1 Phản ứng: 0,15 ← 0,15 mol ⇒ n CO2 − lại 0,15 mol ⇒ n CaCO3↓ = 0,05 mol ⇒ m CaCO3 = 0,05×100 = gam (Đáp án B) Có thể giải tập trắc nghiệm theo cách sau: nOH − Nhận xét: 1< n =0,4/0,35 ) N 2 10 Xét bốn đáp án nhận thấy hiđrocacbon cần tìm có liên kết π Vì vậy, hiđrocacbon anken n=1,5 loại Nếu hiđrocacbon ankin n=3 C3H4, Chọn A 2.2.1.2.5 CƠNG THỨC TÍNH KHỐI LƯỢNG AMINOAXIT Bài tốn tổng quát 19: Cho mA gam aminoaxit A ( có n nhóm –NH 2, m nhóm –COOH),cho A tác dụng với a mol HCl, sau cho dung dịch sau pư tác dụng vừa đủ với b mol NaOH Tính mA theo MA; a,b,m Giải: Coi dung dịch sau phản ứng gồm amino axit A ban đầu a mol HCl mA Trong số mol nhóm –COOH A M m mol số mol H+ A mA HCl a Số mol H+ –COOH M m Phản ứng trung hoà : số mol H+ = A m b−a A số mol OH-, suy M m + a = b Hay mA = M A m A Từ suy cơng thức 49: Cơng thức tính khối lượng aminoaxit A( có n nhóm –NH2, m nhóm –COOH) cho A tác dụng với a mol HCl, sau cho dung dịch sau pư tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: mA = M A Chứng minh tương tự ta cơng thức 50: b−a m Cơng thức tính khối lượng aminoaxit A( có n nhóm –NH2, m nhóm –COOH) cho A tác dụng với a mol NaOH, sau cho dung dịch sau pư tác dụng vừa đủ với b mol HCl: mA = M A b−a n Các ví dụ áp dụng : Ví dụ 1: Cho m gam glyxin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m? Giải: MGly = 75 Áp công thức 49 ta mA = M A 53 b−a 0,5 − 0,3 =75 = 15 gam m Ví dụ 2: Cho m gam axit glutamic vào dd chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m? Giải: MGlu = 147 Áp công thức 49 ta mA = M A b−a 0,5 − 0,3 = 147 = 29,4 gam m Ví dụ 3: Cho m gam lysin vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,5 mol NaOH Tìm m? Giải: MLys = 146 Áp cơng thức 49 ta mA = M A b−a 0,5 − 0,3 =146 = 29,2 gam m Ví dụ 4: Cho m gam Ala vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH Dung dịch sau pư tác dụng vừa đủ với 0,575 mol HCl Tìm m Giải: MAla= 89.Áp cơng thức 50 ta mA = M A b−a 0,575 − 0,375 =89 = 17,8 gam n 2.2.2.PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌC 2.2.2.1 PHƯƠNG PHÁP CHUNG Dạng 1: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ba(OH) Sau phản ứng thu b mol kết tủa • CO2 + dd Ba(OH)2 Ban đầu CO2 phản ứng với dd kiềm tạo muối trung hòa CO2 + Ba(OH)2  → BaCO3 + H2O (1) Nếu CO2 dư kết tủa bị hòa tan CO2 + H2O + BaCO3  → Ba(HCO3)2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2: Số mol kết tủa a b 54 x O Số mol CO2 phản ứng là: a y 2a Số mol CO2 x = b (mol) y = 2a - b (mol) Với toán : CO2 tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp Ba(OH)2 NaOH Ban đầu CO2 phản ứng với dd kiềm tạo muối trung hòa CO2 + Ba(OH)2  → BaCO3 + H2O (1) CO2 + NaOH  → Na2CO3 + H2O (2) Nếu CO2 dư phản ứng với muối trung hòa tạo muối axit CO2 + H2O + Na2CO3  → 2NaHCO3 (3) CO2 + H2O + BaCO3  → Ba(HCO3)2 (4) Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol CO2 nkết tủa nOH − nO Ba 2+ Dạng 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Zn2+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa → M(OH) n Ban đầu: M n+ + n OH -  n Ba 2+ n CO2 - - n↓ →nMO - n Ba + 2+ 2nH Nếu OH dư: M(OH) n + (4-n) OH  OH 2O - (4-n)OH -2 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa vào số mol OH- Số mol Al(OH)3 a b O Số mol OHx 3a * Số mol OH- phản ứng là: x = 3b (mol) y = 4a - b (mol) Số mol Zn(OH)2 55 y 4a a b Số mol OHO x 2a y 4a * Số mol OH- phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol) Nếu dung dịch ban đầu chứa H+ Al3+ dung dịch gồm H+ Zn2+ tác dụng với dung dịch OH-, hình dáng đồ thị sau: n↓ nAl 3+ O nH + 3nAl3+ + nH + 4nAl 3+ + nH + nOH − Từ đồ thị suy ra, để thu lượng kết tủa theo yêu cầu - Nếu thiếu NaOH: nNaOH = 3.n↓ + nH + -Nếu dư NaOH: nNaOH + n↓ = 4.nAl + nH 3+ + n↓ nZn2+ O nH + 2nZn2+ + nH + 4nZn2+ + nH + Từ đồ thị suy ra, để thu lượng kết tủa theo yêu cầu - Nếu thiếu NaOH: nNaOH = 2.n↓ + nH + 56 nOH − -Nếu dư NaOH: nNaOH + 2.n↓ = 4.nZn + nH Dạng 3: Rót từ từ dung dịch axit đến dư vào dung dịch chứa a mol muối 2+ + AlO2- ZnO22- Sau phản ứng thu b mol kết tủa + (4-n) H + + (n-2) H 2O  → M(OH) n Ban đầu: MO(4-n)2 → M n+ + n H 2O Nếu H+ dư: M(OH) n + n H +  Dung dịch AlO-2 tác dụng với dung dịch H+ Số mol Al(OH)3 a b Số mol H+ O x a y 4a * Số mol OH- phản ứng là: x = b (mol) y = 4a - 3b (mol) Số mol Zn(OH)2 a b Số mol H+ O x * Số mol H+ phản ứng là: 2a y 4a x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol) 2.2.2.2 MỘT SỐ VÍ DỤ ÁP DỤNG GIẢI THEO PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Ví dụ 1: Sục từ từ đến dư khí CO vào dung dịch chứa hỗn hợp a mol NaOH b mol Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n↓ 57 nCO2 O 0,09 0,04 Tỉ lệ a/b A 5/4 B 3/2 C 2/3 D 3/1 Giải : Dựa vào đồ thị ta có nCa = nCaCO = nCO = b = 0,04 a ⇒ =  nNaOH = a = 0,09 − 0,04 = 0,05 b 2+ Ví dụ 2- Đề thi HK2 : 2015 – 2016 tỉnh Nam Định: Hấp thụ hết a mol khí CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : n↓ 0,5 O nCO2 1,4 Khi a = 1, lọc bỏ kết tủa sau cạn dung dịch nung chất rắn tạo thành nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A.34,1 B 42,9 C 47,3 D 59,7 Giải: Dựa vào đồ thị xác định được: số mol Ba(OH) 2= 0,5; Số mol OH- = 1,4 Suy số mol KOH = 1,4- 2.0,5 = 0,4 mol 58 Khi a=1, lúc dư CO2( 1> 0,5+0,4) Khi n↓ = nOH − − nCO2 = 1, − = 0, Số mol Ba(HCO3)2 = 0,5-0,4 = 0,1 Số mol KHCO3 = 0,4 Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn tới khối lượng không đổi thu K2CO3 (0,2mol); BaO(0,1 mol) Hay m = 42,9 gam Chọn B Ví dụ 3: Sục 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khối lượng gam kết tủa thu là: A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam Giải : Áp dụng phương pháp đồ thị: n CaCO3 0,25 0,2 n CO2 0,25 0,3 0,5 Số mol CaCO3 = 0,5-0,3 = 0,2 mol ⇒ m CaCO3 = 0, 2.100 = 20 gam , đáp án C Ví dụ 4: Sục a mol CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu dược gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch cịn lại mang đun nóng thu gam kết tủa Giá trị a mol là: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol Giải : Áp dụng phương pháp đồ thị: Giả sử n Ca(OH)2 = x mol 59 D: 0,08 mol n CaCO3 xmol 0,03 n CO2 0,03 x mol ⇒ n CO2 2x m ol = 0,03mol , đun nóng thu gam kết tủa chứng tỏ tạo muối axit số mol Ca(HCO3)2 = số mol CaCO3 = 0,02.Số mol CO2 dùng để tạo muối axit là: n CO2 = 2n CaCO3 = 0,04mol, ∑ n CO2 = 0,04 + 0,03 = 0,07mol Đáp án C Ví dụ 5: (Đại học Khối A năm 2007) Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a là: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Giải : Áp dụng phương pháp đồ thị ta có: n BaCO3 2,5 a 0,08 n CO2 O n CO2 = 0,08 2,5a 0.12 5a 2,688 15,76 = 0,12 mol, n BaCO3 = = 0,08 mol 22, 197 Suy ra: 0,12+0,08 = 2,5a.2 hay a = 0,04 mol/l 60 ⇒ C Ví dụ 6: Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 2M, kết thúc phản ứng thu 20 gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít B: 13,44 lít C: 2,24 lít 6,72 lít D: 4,48 lít 13,44 lít Giải : áp dụng phương pháp đồ thị n CaCO3 0,4 0,2 n CO2 0,6 0,2 0,8 0,4 Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO2 có trường hợp:  n CO2 = 0, mol   n CO2 = 0,6 mol  VCO2 = 0, 2.22, = 4, 48 lit =>  ⇒ D đáp án  VCO2 = 0,6.22, = 13, 44 lit Ví dụ 7: Sục CO2 vào dung dịch A hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hìnhObên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,12 B 0,11 C 0,13 D 0,10 Giải: Dựa vào đồ thị ta thấy x = Ox = OA – Ax = 0,15-(0,5-0,45) = 0,1 Chọn D Ví dụ Sục CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm Ca(OH)2 NaOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,64 mol B 0,58 mol 61 C 0,68 mol D 0,62 mol Giải: Dựa vào đồ thị thấy a = 0,1 Và x = a+0,5+ (0,1-0,06) = 0,64 Chọn A Ví dụ 9: (ĐH- CĐ - KB - 2007) Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam, giá trị lớn V lít là: A: 1,2 B: 1,8 C: D: 2,4 Giải : áp dụng phương pháp đồ thị ta có: n AlCl3 = n Al3+ = 0, 2.1,5 = 0,3mol , n Al(OH)3 = 15,6 = 0, 2mol 78 n Al(OH)3 Al3+ 0,3 0,2 n OH0,3 0,6 1,2 0,9 0,6   n NaOH = 0,6mol → V = 0,5 = 1, 2lit ⇒ n = 1mol → V = = 2lit NaOH  0,5 ⇒ giá trị lớn lít ⇒ C Ví dụ 10: (ĐH-CĐ - KA – 2008) Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 0,1mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Giải : áp dụng phương pháp đồ thị: n H 2SO4 = 0,1mol; n Al3+ = 2n Al2 (SO4 )3 = 0, 2mol; n Al(OH)3 = Al(OH)3 0,2 62 0,1 O 0,3 n OH− 0,6 0,7 0,8 7,8 = 0,1mol 78 Trên đồ thị n OH− = 0,7mol mặt khác trung hoà 0,1mol H2SO4 cần 0,2mol OH⇒ n NaOH = n OH− = 0, + 0,7 = 0,9mol ⇒ VNaOH = 0,9 = 0, 45 lít ⇒D Ví dụ 11: (ĐH-CĐ - KA – 2014 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chứa a mol HCl; b mol AlCl3 Kết biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ a : b A : B : C : D : Giải: Căn đồ thị suy a = số mol HCl = 0,8 Do số mol kết tủa =0,4 Tại vị trí số mol NaOH = 2,8 ta có phương trình: 2,8-0,8 = nAl - 0,4 Hay số mol Al3+ = 0,6 mol Vậy a/b = 4/3 Chọn A 3+ Ví dụ 12: Cho 100ml dung dịch HCl vào 100ml dung dịch NaAlO2 2M thu 7,8 gam kết tủa keo Nồng độ M dung dịch HCl là: A: B: C: Giải : n Al(OH)3 = 7,8 = 0,1mol 78 63 D: Al(OH)3 0,2 0,1 n H+ 0,1 0,2 0,8 0,5 0,1   n H+ = 0,1mol ⇒ CMHCl = 0,1 = 1M  ⇒ C 0,5  n = 0,5mol ⇒ C = 5M M HCl =  H+ 0,1 Ví dụ 13: Cho 100ml dung dịch H2SO4 vào 200ml dung dịch NaAlO2 1M thu 3,9 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch H2SO4 là: A: 0,125 1,625 B: 0,5 6,5 C: 0,25 0,5 D: 0,25 3,25 Giải : Áp dụng phương pháp đồ thị: n NaAlO2 = 0, 2mol;n Al(OH)3 = 3,9 = 0,05mol 78 Al(OH)3 0,2 n H+ 0,05 0,65 0,2 0,8 + 0,05 0,025   n H2SO4 = H = = 0,025mol ⇒ CM = 0,1 = 0, 25M  ⇒ D + 0,65 0,325 n  H2SO4 = H = = 0,325mol ⇒ CM = 0,1 = 3, 25M III HIỆU QUẢ DO SÁNG KIẾN ĐEM LẠI 3.1 HIỆU QUẢ KINH TẾ 64 Sáng kiến cung cấp cho học sinh phương pháp giải tập trắc nghiệm dựa công thức giải nhanh phương pháp đồ thị cách tỉ mỉ, xác giúp cho học sinh có khả tự học Sáng kiến tiết kiệm cho học sinh khoảng 120.000đ, thay mua sách giải nhanh thị trường hướng dẫn tràn lan, học sinh đọc khó hiểu, học sinh photo tài liệu dùng cho trình học tập Giả sử nhà trường có khoảng 500 học sinh dự thi mơn Hóa tiết kiệm khoảng 60 triệu đồng năm, 10 năm thi trắc nghiệm số tiền tiết kiệm khoảng 600 triệu đồng 3.2 HIỆU QUẢ VỀ MẶT Xà HỘI Về hiệu mà sáng kiến đem lại giúp học sinh có tốc độ tính tốn nhanh, tiết kiệm thời gian giải tập trắc nghiệm, chất lượng làm tập trắc nghiệm nâng cao, học sinh tự tin bước vào kỳ thi THPT Quốc Gia tới khả đỗ vào Đại học – Cao đẳng tăng lên Sáng kiến giúp cho học sinh có kỹ giải tập tổng quát, biết cách vận dụng định luật hóa học vào để chứng minh công thức giải nhanh, kỹ sử dụng đồ thị tốn vào giải tập hóa học, kỹ đọc đồ thị, hiểu đồ thị để từ rút hướng làm tập trắc nghiệm cách nhanh Sáng kiến tài liệu tham khảo bổ ích giúp học sinh có phương pháp để giải nhanh tập trắc nghiệm phục vụ cho kỳ thi THPT Quốc Gia tới Sáng kiến phần giúp học sinh nâng cao hứng thú học tập, phát triển lực nhận thức, trí thơng minh, sáng tạo, phát huy tính tích cực hình thành phương pháp học tập hiệu cho học sinh, giúp cho học sinh u thích mơn hóa học Sáng kiến nêu phương pháp để chứng minh tính đắn cơng thức giải nhanh, giúp học sinh hiểu áp dụng vào giải tập trắc nghiệm cách nhanh mà giải trắc nghiệm thời gian vàng, việc giải tập nhanh, sớm 65 kết tốt Tuy việc nhớ hết cơng thức giải nhanh việc khó học sinh, khó với em lười học, cịn học sinh chăm học qua q trình làm nhiều tập tự rút quy tắc nhớ cho riêng Đúng lời Bác Hồ dặn: “Khơng có việc khó, sợ lịng khơng bền, đào núi lấp biển, chí làm nên” IV CAM KẾT KHƠNG SAO CHÉP HOẶC VI PHẠM BẢN QUYỀN Sáng kiến tự viết tuyệt đối không chép vi phạm quyền Nếu vi phạm xin chịu hình thức kỷ luật CƠ QUAN ĐƠN VỊ ÁP DỤNG SÁNG KIẾN TÁC GIẢ SÁNG KIẾN (xác nhận) (Ký tên) Nguyễn Văn Thuấn (Ký tên, đóng dấu) 66 TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hoá 10, 11, 12, NXB Giáo dục Sách công thức giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học, NXB Đại học Quốc Gia Hà Nội Sách 16 phương pháp kỹ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học, NXB Đại học Sư Phạm Bách khoa toàn thư mở Wikipedia Kỹ thuật xác định đồng phân công thức tính nhanh số đồng phân http: Ngocbinh.webdayhoc.net 67 ... “ GIẢI BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM LUYỆN THI THPT QUỐC GIA DỰA TRÊN CÔNG THỨC GIẢI NHANH VÀ PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ”để làm sáng kiến kinh nghiệm Tơi hi vọng SKKN đóng góp phần nhỏ vào công tác dạy học tập, ... cách giải tự luận theo hướng giải tập lớp 10 chương oxi – lưu huỳnh Vì giải dài nhiều thời gian cho tập không phù hợp với xu hướng thi trắc nghiệm cho kỳ thi THPT Quốc Gia Có thể giải tập trắc nghiệm. .. 100% = 14,56% Chọn C 20 Tuy nhiên tốn giải nhanh theo phương pháp đồ thị sau: * Phương pháp đồ thị: Dựa vào tỷ lệ phản ứng phương trình (1) (2) ta vẽ đồ thị biểu diễn lượng kết tủa thu theo lượng