Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 chương 3: Liên kết hóa học (có đáp án). Bài tập trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 chương 3: Liên kết hóa học (có đáp án). Bài tập trắc nghiệm môn Hóa học lớp 10 chương 3: Liên kết hóa học (có đáp án).
Chng LIấN KT HO HC 3.1 Cho nguyờn t clo (Z = 17) 1) Cu hỡnh elctron ca nguyờn t clo l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p2 2) Khi hỡnh thnh ion Cl t nguyờn t clo : A Nguyờn t clo ó nhng mt electron hoỏ tr phõn lp 4s t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú B Nguyờn t clo ó nhn thờm mt electron t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him trc nú C Nguyờn t clo ó nhng mt electron phõn lp 1s t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú D Nguyờn t clo ó nhn thờm mt electron t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú Hóy chn ỏp ỏn ỳng 3) Cu hỡnh electron ca ion Cl l : 3.2 A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 Cho nguyờn t kali (Z = 19) 1) Cu hỡnh electron ca nguyờn t kali l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2 2) Khi hỡnh thnh ion K+ : A Nguyờn t kali ó nhng mt electron hoỏ tr phõn lp 3s t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú B Nguyờn t kali ó nhn thờm mt electron t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him trc nú C Nguyờn t kali ó nhng mt electron phõn lp 1s t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú D Nguyờn t kali ó nhn thờm nm electron t c cu hỡnh electron bóo ho ca nguyờn t khớ him sau nú 3) Cu hỡnh electron ca ion K + l : 3.3 A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2 Trong ion Na + : A B C D 3.4 3.5 3.6 3.7 s electron nhiu hn s proton s proton nhiu hn s electron s electron bng s proton s electron bng hai ln s proton Cation M2+ cú cu hỡnh electron 1s 22s22p63s23p6 Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p2 Anion X cú cu hỡnh electron 1s 22s22p63s23p6 Cu hỡnh electron ca nguyờn t X l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Nguyờn t M cú cu hỡnh electron 1s 22s22p63s23p1 Cu hỡnh electron ca ion M3+ l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s 22s22p63s2 3p5 Cu hỡnh electron ca ion X l : 3.8 3.9 A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 Nguyờn t R cú s hiu nguyờn t l 12 Ion R 2+ to t R cú cu hỡnh electron l : A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Nguyờn t X cú s hiu nguyờn t bng 16 X to c ion no sau õy? A X2+ : 1s22s22p63s23p2 B X2 : 1s22s22p63s23p6 C X D X2 : 1s22s22p6 3s23p64s24p6 : 1s22s22p6 3.10 Cho nguyờn t Na (Z = 11), clo Cl (Z = 17) 1) Cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t l : A Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p63s23p6 B Na : 1s22s22p63s23p6; Cl : 1s22s22p6 C Na : 1s22s22p63s1; Cl : 1s22s22p63s23p5 D Na : 1s22s22p6; Cl : 1s22s22p6 2) Liờn kt hoỏ hc gia Na v Cl thuc loi : A Liờn kt cng hoỏ tr phõn cc B Liờn kt ion C Liờn kt cng hoỏ tr khụng phõn cc D Liờn kt cng kim loi 3) Trong phõn t NaCl, cu hỡnh electron ca cỏc ion l : A Na+ 1s22s22p6 ; Cl 1s22s22p63s23p6 B Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p63s23p6 ; Cl 1s22s22p63s23p6 D Na+ 1s22s22p6 ; Cl 1s22s22p6 3.11 Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), R (Z = 19) v X (Z = 3) 1) Kh nng to ion t nguyờn t tng dn theo th t no sau õy ? A M