Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử tốt nghiệp Hóa 12 giải chi tiết tham khảo
SỞ GD & ĐT THỪA THIÊN HUẾ TRƯỜNG THPT CHUYÊN QUỐC HỌC THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ I- NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Tiến hành các thí nghiệm sau với dung dịch X chứa lòng trắng trứng: - Thí nghiệm 1: Đun sôi dung dịch X - Thí nghiệm 2: Cho dung dịch HCl vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 3: Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch X, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào - Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X, đun nóng - Thí nghiệm 5: Cho dung dịch AgNO3 NH3 vào dung dịch X, đun nóng Số thí nghiệm có xảy phản ứng hóa học là A B C D Câu 2: Dãy polime đều thuộc loại poliamit là A Tơ nilon-6,6, tơ capron, tơ nitron B Tơ visco, tơ nilon-6; tơ nitron C Tơ enang, tơ capron, tơ visco D Tơ capron, tơ nilon-6,6, tơ tằm Câu 3: Chất hữu X (C4H6O2) đơn chức, mạch hở, tham gia phản ứng thủy phân tạo sản phẩm có phản ứng tráng bạc Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn là A B C D Câu 4: Nhỏ dung dịch xút dư vào dung dịch gồm glyxin, amoni clorua, metylamoni clorua Sau đó, đun nhẹ dung dịch sau phản ứng Số chất khí và số chất muối tạo thành là A khí và muối B khí và muối C khí và muối D khí và muối Câu 5: Cho hỗn hợp rắn gồm Mg, MgCO3 vào dung dịch HNO3 dư thu được một chất khí nhất và dung dịch X Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu được kết tủa và khí thoát Sản phẩm khử HNO3 là A NH4NO3 B NO2 C NO D N2 Câu 6: Cho a gam Mg vào 100 ml dung dịch Al 2(SO4)3 1M và CuSO4 3M thu được 21,9 gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giá trị của a là A 10,8 B 14,4 C 13,4 D 21,6 Câu 7: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm tetrapeptit A pentapeptit B mạch hở dung dịch KOH vừa đủ, cô cạn sản phẩm thu (m + 5,71) gam hỗn hợp muối khan Gly Val Đốt muối sinh O2 vừa đủ 1,232 lít (đktc) N 22,38 gam hỗn hợp CO2 H2O % khối lượng B hỗn hợp X A 44,59% B 45,98% C 46,43% D 43,88% Câu 8: Phương pháp điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và nhôm là A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Điện phân nóng chảy D Thủy luyện Câu 9: Để phân biệt các chất sau: alanin, axit axetic, etylamin, anilin bằng phương pháp hóa học có thể dùng các thuốc thử là A Dung dịch brom, Cu(OH)2 B Dung dịch Na2CO3, dung dịch AgNO3/NH3 C Quỳ tím, Cu(OH)2 D Quỳ tím, dung dịch brom Câu 10: Cho một lượng α – aminoaxit X vào cốc đựng 100 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 46,45 gam muối khan Tên gọi của X là A Valin B Axit glutamic C Glyxin D Alanin Câu 11: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức và este đơn chức (mạch hở, cùng số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ V lít khí oxi (đktc) thì thu được 10,08 lít CO (đktc) và 7,2 gam H2O Mặt khác, m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol Giá trị gần nhất với giá trị của V là A 11,8 B 12,9 C 24,6 D 23,5 Câu 12: 7,2 gam vinyl fomat tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH thu được hỗn hợp X có chứa a gam muối Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư thu được b gam Ag Tổng a + b là A 28,4 B 51,6 C 50,0 D 30,0 Câu 13: Khi cho 0,2 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 16 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu thu được là 39,6 gam Số đồng phân cấu tạo của X thỏa mãn các tính chất là A B C D Câu 14: Este X có công thức phân tử là C9H8O2 tác dụng với lượng tối đa dung dịch NaOH đun nóng thu dung dịch Y chứa hai muối Thêm Br2 dư vào dung dịch Y (sau axit hóa HCl loãng dư) thu 43,8 gam kết tủa chứa nguyên tử Br phân tử Tổng khối lượng muối (gam) Y A 20,6 B 28,0 C 21,0 D 33,1 Câu 15: Để phân biệt các dung dịch ZnCl 2, NH4Cl, KNO3, CuSO4 bằng phương pháp hóa học có thể dùng dung dịch thuốc thử nhất là A BaCl2 B NaOH C HNO3 D Na2CO3 Câu 16: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Lấy 3,7 gam hỗn hợp X cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí hidro (đktc) Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn khan Khối lượng muối của kim loại có khối lượng mol nhỏ m gam chất rắn là A 7,45 B 8,50 C 5,85 D 14,35 Câu 17: Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa KOH 1M và Ba(OH) 0,5M; dung dịch B chứa AlCl 1M và Al2(SO4)3 0,5M - Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu được 53,92 gam kết tủa - Cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu được 69,9 gam kết tủa Tỉ lệ V1 : V2 là A 0,99 B 4,51 hoặc 0,99 C 4,51 hoặc 1,60 D 1,60 Câu 18: Cho các thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 (2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng nguội (3) Cho PbS vào dung dịch HCl (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (5) Đun nóng hỗn hợp gồm C và Fe3O4 Số thí nghiệm tạo sản phẩm khí là A B C D Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (CH 3COO) Zn (X) + (Y) → (Z) (Z) + NaOH → (T) + (G) o CaO,t (T) + NaOH → CH + (H) o Ni,t (G) + H → (I) o H 2SO4 (d),t (I) → C H + H 2O Phát biểu đúng về tính chất của X và Y là A Y và G đều tham gia phản ứng tráng gương B Chất X có tham gia phản ứng thủy phân C Y và Z đều làm mất màu dung dịch brom D Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh Câu 20: Trong các phát biểu sau, phát biểu đúng là A Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của vì đều có cùng công thức phân tử là (C6H10O5)n B Saccarozơ và mantozơ là đồng phân của C Fructozơ không tham gia phản ứng tráng bạc D Glucozơ không có tính khử Câu 21: Cho các chất sau: axit glutamic, amoni propionat, trimetylamin, metyl aminoaxetat, mantozơ, nilon6,6 Số chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH (trong điều kiện thích hợp) là A B C D Câu 22: Cho các phát biểu sau: Mg cháy khí CO2 ở nhiệt độ cao Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen Ở nhiệt độ cao, tất cả các kim loại kiềm thổ đều phản ứng được với nước Hợp kim đồng thau (Cu – Zn) để không khí ẩm bị ăn mòn điện hóa Hỗn hợp KNO3 và Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu được kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần Số phát biểu đúng là A B C D Câu 23: X là trieste của glixerol và hai axit Y, Z (Y thuộc dãy đồng đẳng của axit focmic và Z thuộc dãy đồng đẳng của axit acrylic) Cho m gam X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 7,1 gam muối và glyxerol Lượng glyxerol phản ứng vừa đủ với 1,225 gam Cu(OH) Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi dư, sau đó cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi a gam Giá trị a gần nhất với giá trị là A 13,1 B 41,8 C 42,4 D 38,8 Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm Ba, Fe, Al, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau đó lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y Cho khí CO dư qua chất rắn Y, đun nóng, phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn Z Thành phần chất rắn Z là A Fe, Mg B Fe, MgO C BaO, MgO, Fe D MgO, Al2O3, Fe Câu 25: Hóa chất được sử dụng để thu được Fe tinh khiết từ hỗn hợp của Fe và Al là A Dung dịch HNO3 đặc nguội B Dung dịch ZnSO4 C Dung dịch NaOH D B và C đều đúng Câu 26: Thực hiện các thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt cháy hỗn hợp sắt và lưu huỳnh (trong điều kiện không có không khí) (3) Cho sắt (II) oxit vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng (4) Cho sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat (5) Cho đồng vào dung dịch sắt (III) clorua (6) Cho oxit sắt từ tác dụng với dung dịch axit clohidric Số thí nghiệm tạo muối sắt (II) là A B C D Câu 27: Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X gồm Al; 0,02 mol Cr 2O3 và 0,03 mol FeO thu được 7,36 gam hỗn hợp Y Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch NaOH 0,1M Giá trị của V là A 1,2 B 0,5 C 0,2 D 0,8 Câu 28: Cho các phát biểu sau: (1) Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội (2) CrO3 là oxit lưỡng tính (3) Dung dịch hỗn hợp K2Cr2O7 và H2SO4 có tính oxi hóa mạnh (4) Ở nhiệt độ cao, Cr tác dụng với dung dịch HCl và Cr tác dụng với Cl2 đều tạo thành CrCl2 (5) Cr(OH)3 vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH (6) Crom là kim loại có tính khử yếu sắt Số phát biểu sai là A B C D Câu 29: Este X (C4H6O4) (X không chứa nhóm chức khác) bị thủy phân bởi dung dịch NaOH thu được muối của axit Y và ancol T Ancol T phản ứng với Cu(OH) tạo thành dung dịch xanh lam Công thức cấu tạo của X là A CH3OCO-COOCH3 B CH3CH2OCO-COOH C HCOOCH2CH2OCOH D CH3COOCH2OCOH Câu 30: Cao su buna - S và cao su buna - N là sản phẩm đồng trùng hợp của buta-1,3-đien lần lượt với hai chất là A stiren và amoniac B lưu huỳnh và vinyl clorua C lưu huỳnh và vinyl xyanua D stiren và acrilonitrin Câu 31: Dung dịch được sử dụng để làm mềm cả hai loại nước cứng: nước cứng tạm thời và nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 B Na2SO4 C Ca(OH)2 D HCl Câu 32: Cho 45 gam glucozơ tác dụng với dung dịch AgNO NH3 (dư) Lọc rửa kết tủa thu được rồi cho phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được V lít khí mùi hắc (đktc) Giá trị của V là A 11,2 B 5,60 C 3,36 D 4,48 Câu 33: Cho a mol K tan hết vào dung dịch chứa b mol HCl Sau đó nhỏ dung dịch CuCl vào dung dịch thu được thấy xuất hiện kết tủa xanh lam Mối quan hệ giữa a và b là A a > b B a < b C b < a < 2b D a = b Câu 34: Trộn 100 ml dung dịch FeCl2 1M vào 100 ml dung dịch AgNO 2,5M thu được m gam kết tủa Giá trị m là A 28,7 B 35,9 C 14,4 D 34,1 Câu 35: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn có tỉ lệ số mol n Al : nZn = : tan hết dung dịch gồm NaNO3 và HCl thu được dung dịch Y chứa m gam muối và 2,8 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai khí đó có một hợp chất khí không màu, không hóa nâu không khí (tỉ khối của Z so với hidro là 4,36) Giá trị của m là A 43,925 B 39,650 C 30,535 D 42,590 Câu 36: Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một các chất sau: FeCl 3, ZnSO4, CuSO4, NaCl, HCl, AgNO3, HNO3, NH4NO3 Số trường hợp xảy sự ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ cùng một ancol Y với axit cacboxylic (phân tử chỉ có nhóm –COOH); đó có hai axit no là đồng đẳng kế tiếp và một axit không no (có đồng phân hình học, chứa một liên kết đôi C = C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X bằng dung dịch NaOH thu được hỗn hợp muối và m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng natri dư, sau phản ứng thu được 896 ml khí (đktc) và khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thì thu được CO và 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no X gần nhất với giá trị là A 38,8 % B 40,8 % C 34,1% D 29,3% Câu 38: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và CuO Cho 29,2 gam X phản ứng với CO nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z Cho Z tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu được 9,85 gam kết tủa Hòa tan hết Y 150 gam dung dịch HNO 63% đun nóng thu được dung dịch T và 4,48 lít NO (đktc) (sản phẩm khử nhất) Cho V (lít) dung dịch NaOH 1M vào dung dịch T, phản ứng hoàn toàn tạo kết tủa với khối lượng lớn nhất Phần trăm khối lượng Fe3O4 và giá trị V là A 79,45% và 0,525 lít B 20,54% và 1,300 lít C 79,45% và 1,300 lít D 20,54% và 0,525 lít Câu 39: Một sắt (dư) được cho vào dung dịch X gồm NaNO và HCl có tỉ lệ mol tương ứng là : Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khí không màu hóa nâu không khí (sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y chứa các chất tan là A HCl, FeCl3, NaNO3 B NaCl, FeCl2 C Fe(NO3)3, NaCl D Fe(NO3)2, NaCl Câu 40: Cho dung dịch X chứa AlCl3 và HCl Chia dung dịch X thành phần bằng nhau: - Thí nghiệm 1: Cho phần tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 71,75 gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào phần 2, kết quả thí nghiệm được biểu diễn đồ thị sau: Giá trị của x là A 0,57 B 0,62 C 0,51 D 0,33 1-A 11-A 21-A 31-A 2-D 12-B 22-D 32-B 3-D 13-C 23-C 33-A 4-B 14-C 24-B 34-D 5-A 15-B 25-C 35-C 6-A 16-B 26-A 36-A Đáp án 7-C 17-D 27-D 37-C 8-C 18-B 28-D 38-C 9-D 19-C 29-C 39-B 10-A 20-B 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Lòng trắng trứng protein (polipeptit) => Thể đầy đủ tính chất polipeptit -Thí nghiệm : Phản ứng thủy phân môi trường axit -Thí nghiệm : Phản ứng màu biure -Thí nghiệm : Phản ứng thủy phân môi trường kiềm Câu 2: Đáp án D Câu 3: Đáp án D Để phản ứng tráng bạc cần có nhóm –CHO Các công thức cấu tạo thỏa mãn : HCOOCH=CH-CH3 HCOOCH2-CH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2 CH3COOCH=CH2 Câu 4: Đáp án B Các phản ứng : NaOH + H2NCH2COOH -> H2NCH2COONa + H2O NaOH + NH4Cl -> NaCl + NH3 + H2O NaOH + CH3NH3Cl -> CH3NH2 + NaCl + H2O Vậy có muối : H2NCH2COONa NaCl Và có khí : CH3NH2 NH3 Câu 5: Đáp án A MgCO3 phản ứng với axit tạo khí CO2 => khí Vậy Mg + HNO3 tạo sản phẩm khử khí => NH4NO3 Câu 6: Đáp án A Các phản ứng theo thứ tự : Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 3Mg + 2Al3+ → 3Mg2+ + 2Al Vì sau phản ứng có kim loại => Al Cu => nAl(tạo ra) = 0,1 mol => nMg (pứ) = 1,5nAl tạo + nCu tạo = 0,45 mol => a = 10,8g Câu 7: Đáp án C Phương pháp : Bài toán peptit tác dụng với dung dịch kiềm : CT giải nhanh : nNaOH = nmắt xích amino axit nH2O = npeptit Lời giải : Gọi số mol Gly-K(C2H4O2NK) Val-K(C5H10O2NK) x y mol Khi đốt cháy : nN(muối) = x + y = 2nN2 = 0,11 mol => nN(muối) = nK = 2nK2CO3 => nK2CO3 = 0,055 mol Mặt khác ta thấy số H gấp đôi số C muối hữu => nC = ½ nH => nCO2 + nK2CO3 = nH2O Có mCO2 + mH2O = 22,38g => nCO2 = 0,345 mol ; nH2O = 0,4 mol Ta có : nC = 2x + 5y = nK2CO3 + nCO2 = 0,4 mol => x = 0,05 mol ; y = 0,06 mol => m + 5,71 = 0,05.113 + 0,06.155 => m = 9,24g Giả sử X có : m mol A ( a nhóm Val ; (4-a) nhóm Gly) n mol B (b nhóm Val ; (5-b) nhóm Gly) => nN = 4m + 5n = 2nN2 = 0,11 mol (*) Khi phản ứng thủy phân : +/ tetrapeptit + 4KOH -> muối + H2O +/ Pentapeptit + 5KOH -> muối + H2O =>Bảo toàn khối lượng : mmuối – mpeptit = mKOH – mH2O => 5,71= 4.56m – 18m + 5.56n – 18n (**) Từ (*) (**) => m = 0,015 mol ; n = 0,01 mol Có nVal = mx + ny = 0,06 mol => a = ; b = a = ; b = B (Gly)2(Val)3 => %mB(X) = 46,43% Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án D - Dùng quì tím ẩm : +) Đỏ : axit axetic +) Xanh : etylamin +) Tím : Alanin , anilin - Dùng dung dịch Brom với nhóm (Alanin Anilin) +) Kết tủa trắng : anilin +) không tượng : alanin Câu 10: Đáp án A Gọi công thức amino axit (H2N)aR(COOH)b Xét tổng quát : Dung dịch sau phản ứng tác dụng với NaOh tương đương (amino axit + HCl) phản ứng với NaOH Vậy sau phản ứng có : 0,25/b mol (H2N)aR(COONa)b 0,2 mol NaCl => mmuối = 58,5.0,2 + (R + 16a + 67b).0,25/b = 46,45 => R = 72b – 16a Vậy b = ; a = => R = 56 (C4H8) => amino axit : (CH3)2CH-CH(NH2)-COOH [Valin] Câu 11: Đáp án A X + NaOH tạo hỗn hợp ancol => nX = 0,15 mol Phản ứng cháy : nCO2 = 0,45 mol ; nH2O = 0,4 mol => Số C chất = 0,45 : 0,15 = => Este phải CH3COOCH3 HCOOC2H5 tạo ancol => este no Có : nCO2 > nH2O => ancol có liên kết pi : CH≡C-CH2OH => nCO2 – nH2O = nancol = 0,05 => neste = 0,1 mol Bảo toàn O : nO2 = ½ (2nCO2 + nH2O – nO(X)) = 0,525 mol => VO2 = 11,76 lit Câu 12: Đáp án B HCOOCH=CH2 + KOH → HCOOK + CH3CHO 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol) HCOOK → 2Ag CH3CHO → 2Ag Vậy : mmuối = mHCOOK = 8,4g = a Và : mAg = 43,2g = b => a + b = 51,6g Câu 13: Đáp án C Có : nNaOH = 0,4 mol = 2nEste => X este phenol RCOOC6H4R’ + 2NaOH → RCOONa + R’C6H4ONa + H2O 0,2 → 0,4 → 0,2 → 0,2 → 0,2 (mol) Bảo toàn khối lượng : meste + mNaOH = mchất hữu + mH2O => meste = 27,2g => Meste = 136g => R + R’ = 16 R = 15(CH3) R’ = 1(H) ngược lại Vậy có CTCT thỏa mãn : CH3COOC6H5 ; o,m,p-HCOOC6H4CH3 Câu 14: Đáp án C X + NaOH → muối => este phenol Y + Br2 tạo kết tủa có nguyên tử Br => muối phenol : C2H3C6H4ONa => muối lại : HCOONa ; kết tủa C8H4Br4O => nkết tủa = nmuối phenol = 0,1 mol => mY = 21g Câu 15: Đáp án B Khi dùng NaOH : +) ZnCl2 : Tạo kết tủa trắng , sau kết tủa tan hoàn toàn ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O +) NH4Cl : khí mùi khai NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O +) KNO3 : Không tượng +) CuSO4 : Kết tủa trắng xanh, không tan CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Câu 16: Đáp án B Gọi CT trung bình kim loại M M + HCl → MCl + ½ H2 0,3 ← 0,3 Mtrung bình = 12,3 => kim loại ; x mol Li y mol Na => x + y = 0,3 ; 7x + 23y = 3,7 => x = 0,2 ; y = 0,1 mol => mLiCl = 8,5g Câu 17: Đáp án D Khi cho BaCl2 vàoV2 lit B : nBaSO4 = 0,3 mol = nSO4 => nAl2(SO4)3 = 0,1 mol => V2 = 0,2 lit => nAl3+ = 0,4 mol ; nSO4 = 0,3 mol Khi cho V1 lit A vào V2 lit B : kết tủa gồm : BaSO4 Al(OH)3 Trong A : nBa2+ = 0,5V1 ; nOH = 2V1 Có : mkết tủa(1) < 69,9g => SO42- dư => Ba2+ hết => nBa2+ < 0,3 mol => V1 < 0,6 lit => nOH < 1,2 mol Lại có : nOH < 3nAl3+ = 1,2 mol => Al(OH)3 không bị hòa tan => Kết tủa gồm : 0,5V1 mol BaSO4 2V1/3 mol Al(OH)3 Có : mkết tủa = 53,92g => V1 = 0,32 lit => V1 : V2 = 1,6 Câu 18: Đáp án B (1) CuSO4 + H2O → Cu + ½ O2 + H2SO4 (2) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (5) 2C + 3Fe3O4 → 9Fe + 2CO2 Câu 19: Đáp án C (X) : CH3COOH (Y) : CH ≡ CH (Z) : CH3COOCH=CH2 (T) : CH3COONa (G) : CH3CHO (H) : Na2CO3 (I) : C2H5OH Câu 20: Đáp án B A sai Vì Tinh bột xenlulozo khác M C sai Vì Fructozo có phản ứng tráng bạc D sai Vì glucozo có tính khử Câu 21: Đáp án A Các chất thỏa mãn : axit glutamic, amoni propionat, metyl aminoaxetat, nilon-6,6 Câu 22: Đáp án D Đúng : ; ; Sai Vì : 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm) → N2 + Cr2O3(lục thẫm) + 3H2O Sai Vì : Be dù nhiệt độ cao không phản ứng với H2O Sai Vì : NH3 không hòa tan kết tủa Al(OH)3 Câu 23: Đáp án C Cứ mol Glixerol phản ứng với mol Cu(OH)2 => nGlixerol = 2nCu(OH)2 = 2.0,0125 = 0,025 mol = nX => nNaOH = 3nGlixerol = 0,075 mol Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mmuối + mGlixerol => mX = m = 6,4g => MX = 256g Vì X trieste glixerol gốc axit thuộc dãy đồng đẳng axit fomic axit crylic => CTCT thỏa mãn : (C2H3COO)2(C2H5COO)C3H5 => CTPT : C12H16O6 Khi đốt cháy tạo : nCO2 = 0,3 mol ; nH2O = 0,2 mol => mdung dịch thay đổi = mBaCO3 – mCO2 – mH2O = 42,3g Câu 24: Đáp án B Chỉ oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa bị tác nhân trung bình (H 2, CO, C…) khử kim loại Câu 25: Đáp án C Fe không tan dung dịch NaOH Al Câu 26: Đáp án A Các thí nghiệm : (2) , (4) , (5) , (6) Câu 27: Đáp án D Bảo toàn khối lượng : mCr2O3 + mFeO + mAl = mX = mY => nAl = 0,08 mol Cr2O3 + 2Al -> 2Cr + Al2O3 3FeO + 2Al -> Al2O3 + 3Fe => sau phản ứng gồm : 0,03 mol Al2O3 ; 0,02 mol Al phản ứng với NaOH (Cr không phản ứng với NaOH) => nNaOH = 2.0,03 + 0,02 = 0,08 mol => VNaOH = 0,8 lit Câu 28: Đáp án D (2) Sai Vì : CrO3 oxit axit (4) Sai Vì : Cr + Cl2 tạo CrCl3 (6) Sai Cr có tính khử mạnh Fe Câu 29: Đáp án C Ancol T + Cu(OH)2 tạo dung dịch xanh lam => ancol có nhiều nhóm OH kề => ancol phải có 2C Câu 30: Đáp án D Câu 31: Đáp án A Câu 32: Đáp án B Glucozo → 2Ag 0,25 → 0,5 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 0,5 → 0,25 => V = 5,6 lit Câu 33: Đáp án A Nhỏ CuCl2 vào thấy tạo kết tủa => K có phản ứng với H2O K + HCl → KCl + ½ H2 K + H2O → KOH + ½ H2 => a > b Câu 34: Đáp án D Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Cl- + Ag+ → AgCl +) TH1 : Tạo AgCl tối đa trước => nAgCl = 0,2 mol ; nAg = 0,05 mol => m = 34,1g +) TH2 : Tạo Ag tối đa trước => nAg = 0,1 mol ; nAgCl = 0,15 mol => m = 32,325g Thực tế phản ứng diễn đồng thời => 32,325g ≤ m ≤ 34,1g Câu 35: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố , Bảo toàn e , Bảo toàn điện tích Lời giải : Có : nAl = 0,05 ; nZn = 0,15 mol Có : MZ = 8,72 => có H2 Mặt khác có hợp chất khí không màu không hóa nâu không khí => N2O => H+ dư so với NO3- nKhí = 0,125 mol = nN2O + nH2 ; mZ = 44nN2O + 2nH2 = 1,09g => nN2O = 0,02 ; nH2 = 0,105 mol Bảo toàn e : 3nAl + 2nZn = 8nN2O + 2nH2 + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,01 mol Bảo toàn N : nNaNO3 = 2nN2O + nNH4+ = 0,05 mol Vậy muối gồm : 0,05 mol Al3+ ; 0,15 mol Zn2+ ; 0,01 mol NH4+ ; 0,05 mol Na+ Bảo toàn điện tích : nCl- = 0,51 mol => mmuối = 30,535g Câu 36: Đáp án A Điều kiện ăn mòn điện hóa : +) có điện cực khác chất (KL-KL , KL-PK …) +) điện cực gắn trực tiếp nối với dây dẫn +) điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Các trường hợp thỏa mãn : CuSO4 ; AgNO3 Câu 37: Đáp án C Vì hỗn hợp gồm este đơn chức nên Y ancol đơn chức axit đơn chức Vì H2 thu 0,04 mol nên ancol Y tạo thành 0,08 mol Mặt khác khối lượng bình Na dư tăng 2,48g nên : mY – mH2 = 2,48g => 0,08MY – 2.0,04 = 2,48 => MY = 32g => CH3OH Đặt công thức este no CnH2nO2 (a mol) este chưa no CmH2m-2O2 (b mol), ta có hệ : (1) : a(14n +32) + b(14m + 30) = 5,88 (2) : a + b = 0,08 (3) : an + b(m – 1) = 0,22 => a = 0,06 ; b = 0,02 ; (an + bm) = 0,24 => 0,06n + 0,02m = 0,24 => 3n + m = 12 Vì este ancol metylic nên ta phải có : n > ; m ≥ Chỉ có n = 7/3 = 2,33 m phù hợp => este chưa no C5H8O2 => %meste chưa no = 34,01% Câu 38: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố ; Bảo toàn e Lời giải : Có : nCO2 = nBaCO3 = 0,05 mol = nO pứ Xét trình cuối tạo muối NaNO3 => Bảo toàn N : nHNO3 – nNO2 = nNaNO3 = nNaOH = 1,3 mol => V = 1,3 lit Gọi số mol Fe3O4 CuO a b hỗn hợp X Bảo toàn e trình : nNO2 = nFe3O4 + 2nO(mất + CO) => nFe3O4 = 0,1 mol => %mFe3O4 = 79,45% Câu 39: Đáp án B Fe dư nên có phản ứng : 3Fe + 4H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO + 2H2O => NO3- H+ phản ứng hết Câu 40: Đáp án B Phương pháp : Bài toán (Al3+ ; H+) + OHCông thức giải nhanh trường hợp kết tủa bị hòa tan phần : nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nOH- - nH+) Lời giải : P1 : Ag+ + Cl- -> AgCl => nAgCl = nCl- = 0,5 mol = 3nAlCl3 + nHCl(1) P2 : +) Tại nNaOH = 0,14 mol => kết tủa chưa bị hòa tan => nAl(OH)3 = 1/3 (nNaOH – nHCl) = 0,2a => a = nAlCl3 => 3nAlCl3 + 5nHCl = 0,7 mol (2) Từ (1) (2) => nAlCl3 = 0,15 ; nHCl = 0,05 mol +) Tại nNaOH = x kết tủa tan phần => nAl(OH)3 = 4nAl3+ - (nNaOH – nHCl) => x = 0,62 mol Câu 12: Những phản ứng hóa học chứng minh glucozo có chứa nhóm hydroxyl phân tử: A Phản ứng tạo chức este phân từ B Phản ứng tráng gương phản ứng lên men rượu C Phản ứng tạo kết tủa đỏ gạch với Cu(OH)2 đun nóng phản ứng lên men rượu D Phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ phòng với Cu(OH)2 Câu 13: Hợp chất hữu X có CTPT C9H10O2 Đung nóng X với dd NaOH dư thu hỗn hợp muối CTCT X là: A CH3CH2COOC6H5 B CH3-COOCH2C6H5 C HCOOCH2CH2C6H5 D HCOOCH2C6H4CH3 Câu 14: Thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm hai este đơn chức X, Y đồng phân cấu tạo cần 100 ml dd NaOH 1M, thu 7,85 g hỗn hợp muối hai axit đồng đẳng 4,95 g hai ancol bậc I CTCT % khối lượng este A HCOOC2H5, 45%; CH3COOCH3, 55% B HCOOCH2CH2CH3, 75%; CH3COOC2H5, 25% C HCOOCH2CH2CH3, 25%; CH3COOC2H5, 75% D HCOOC2H5, 55%; CH3COOCH3, 45% Câu 15: Este có CTPT C4H8O2, tham gia phản ứng tráng bạc có tên là: (1) Etylfomat; (2) metylxetat; (3) propylfomat; (4) isopropylfomat; (5) etylaxetat A 1, 3, B 3, C 2, 3, D 1, 3, Câu 16: Ancol etylicc điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất toàn trình 90%, hấp thụ toàn lượng CO2, sinh lên men m gam tinh bột vào dung dịch Ba(OH) 2, thu 400 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng dung dịch ban đầu 259,2 gam Giá trị m A 405 B 324 C 360 D 288 Câu 17: Cho dãy chất: stiren Phenol, toluen, anilin, metyl amin Số chất dãy tác dụng với dung dịch brom A B C D Câu 18: Đun nóng este: CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, sản phẩm thu là: A CH3COONa CH3CHO B C2H5COONa CH3OH C CH3COONa CH2=CHOH D CH2=CHCOONa CH3OH Câu 19: Nhận xét sau đúng? A Glucozo tác dụng vơi sudng dujch nước brom tạo thành muối amoni gluconat B Glucozo có nhiều mật ong (khoảng 40%) C Xenlulozo tan dung dịch Cu(OH) 2/NaOH tạo dung dịch xanh lam mắt xích xenlulozo có nhóm OH tự D Đốt cháy saccarozo thu số mol CO2 lớn số mol H2O Câu 20: Để phân biệt tinh bột xenlulozo ta dùng: A phản ứng màu với dung dịch I2 B phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ phòng C phản ứng tráng bạc D phản ứng thủy phân Câu 21: Cho m gam glucozo lên men thành ancol etylic với hiệu suất 60% Hấp thụ hoàn toàn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 30 gam kết tủa Giá trị m A 45 B 22,5 C 11,25 D 14,4 Câu 22: Phát biểu đúng? A thủy phân tinh bột thu fructozo glucozo B xenlulozo tinh bột có phản ứng tráng bạc C thủy phân xenlulozo thu glucozo D fructozo có phản ứng tráng bạc, chứng tỏ phân tử fructozo có nhóm chức –CHO Câu 23: B este có CTPT C8H8O2, điều chế từ axit ancol tương ứng không tham gia phản ứng tráng gương CTPT B là: A C6H5COOCH3 B HCOOC6H4CH3 C HCOOCH2C6H5 D CH3COOC6H5 Câu 24: Metyl fomat có CTPT là: A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D HCOOCH3 Câu 25: Chất este A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOC6H5 D CH3COOH Câu 26: Hợp chất X có công thức cấu tạo CH3CH2 – COO – CH3 Tên gọi X A vinyl axetat B etyl propionat C metyl propionat D metyl metacrylat Câu 27: Số đồng phân amin bậc có công thức phân tử C5H13N A B C D Câu 28: Cho este có công thức cấu tạo: CH2=C(CH3)COOCH3 Tên gọi este A Metyl metacrylic B Metyl acrylat C Metylacrylic D Metyl metacrylat Câu 29: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch X, Y, Z, T Chất X Y Z T Thuốc thử Dd AgNO3/NH3, to Kết tủa bạc Không Kết tủa bạc Kết tủa bạc tượng Dd nước brom Mất màu Không Không Mất màu tượng tượng Thủy phân Không bị thủy Bị thủy phân Không bị thủy Bị thủy phân phân phân Chất X,Y,Z,T A fructozo, xenlulozo, glucozo saccarozo B mantozo, saccarozo, fructozo, glucozo C glucozo, saccarozo, fructozo, mantozo D saccarozo, glucozo , mantozo , fructozo Câu 30: Lên men 162 gam bột nếp (chứa 80% tinh bột) Hiệu suất trình lên men 55% Lượng ancol etylic thu đem pha loãng thành V (lít) ancol 23 Biết khối lượng riêng cuẩ ancol nguyên chất 0,8g/ml Giá trị V (H=1; C=12; O=16) A 220 B 275 C 0,220 D 0,275 Câu 31: Số đồng phân este ứng với CTPT C4H8O2 A B C D Câu 32: Chất sau thuộc loại amin bậc 1? A (CH3)3N B CH3NHCH3 C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 33: Thủy phân este có công thức phân tử C 4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X,Y Từ X điều chế trược tiếp xa Y Vậy chất X là: A axit fomic B etyl axetat C ancol etylic D ancol metylic Câu 34: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng HCl C Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 35: Cho biết chất sau thuộc monosacarit A saccarozo B glucozo C xenlulozo D tinh bột Câu 36: Ứng với công thức phân tử C 5H10O2 có este đồng phân tham gia phản ứng tráng bạc? A B C D Câu 37: Cho 27,9g anilin tác dụng với dung dịch brom, phản ứng xảy hoàn toàn tạo 49,5g kết tủa Khối lượng brom dung dịch brom ban đầu A 72g B 24g C 48g D 144g Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic andehit axetic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 45 gam kết tủa khối lượng bình nước vôi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X A 0,050 B 0,025 C 0,150 D 0,100 Câu 39: Một chất hữu A có CTPT C 3H6O2 thỏa mãn: A tác dụng dd NaOH đun nóng dd AgNO3/NH3, to Vậy A có CTCT là: A HOC – CH2 – CH2OH B H – COO – C2H5 C CH3 – COO – CH3 D C2H5COOH Câu 40: Cho phát biểu sau: (a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxyglixerol (b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch (d) Tristearin, triolein có CT (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 (e) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hidro đun nóng có xúc tác Ni (f) Chất béo bị thủy phân đun nóng dd kiềm Số phát biểu là: A B C D 1-C 2-D 3-B 4-A 5-B 6-B 7-D 8-A 9-B 10-C 11-D 12-A 13-A 14-C 15-B 16-D 17-B 18-D 19-D 20-A 21-A 22-C 23-A 24-D 25-D Đáp án 26-C 31-A 27-D 32-C 28-D 33-C 29-C 34-B 30-C 35-B Câu Fructozo glucozo phản ứng thủy phân Mantozo khử AgNO3/NH3 Cu(OH)2 đun nóng →C Câu Các chất thỏa mãn: glucozo, fructozo →D Câu Sơ đồ hoàn chỉnh: glucozo → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH Các phương trình phản ứng: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 C2H5OH + CuO(t0C) → CH3CHO + Cu + H2O CH3CHO + [O] (t0C) → CH3COOH →B Câu → A Câu MX = 22.NHe = 88g → nX = 0,05 mol Phương trình tổng quát: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH → nRCOONa= nX = 0,05 mol → MRCOONa = 82g → R = 15 (CH3) X CH3COOC2H5 →B Câu X amin đơn chức nên có thành phần: C; H; N Bảo toàn nguyên tố: nC = nCO2 = 0,4 mol; nH = 2nH2O = 1,4 mol; nN = 2nN2 = 0,2 mol → nC : nH : nO = 0,4 : 1,4 : 0,2 = : : Amin thỏa mãn là: C2H7N →B Câu Vì amin bậc kkhoong phân nhánh → amin tối đa có nhóm NH2 Tổng quát amin bậc 1: R(NH2)n + nHCl → R(NH3Cl)n (R+16n) (R+52,5n) 4,44g 8,82g → 4,44.(R + 52,5n) = 8,82.(R + 16n) → R = 21n Nếu n = → R = 21 → Không có trường hợp thỏa mãn Nếu n = → R = 42 → -CH2-CH2-CH2Amin H2N-CH2-CH2-CH2-NH2 →D Câu Este no mạch hở phân tử có liên kết pi → CnH2nO2 CnH2nO2 + (1,5n – 1)O2 → nCO2 + nH2O Theo đề bài: nO2= nCO2 → n = 1,5n – → n =2 36-C 37-A 38-A 39-B 40-B → Este C2H4O2 : HCOOCH3 →A Câu nsaccarozo = 0,045 mol Saccarozo → glucozo + fructozo Cả glucozo fructozo phản ứng với AgNO3 Glucozo/Fructozo → 2Ag →nAg = 2nglucozo + 2nfructozo = 4nsaccarozo = 0,18 mol → mAg = 19,44g →B Câu 10 nNaOH = 0,4 mol Trong hỗn hợp có: CH3COOC6H5 C6H5COOCH3 với số mol 0,1 mol CH3COOC6H5 + 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O C6H5COOCH3 + NaOH → C6H5COONa + CH3OH Sau phản ứng chất rắn gồm: 0,1 mol CH3COONa; 0,1 mol C6H5ONa; 0,1 mol C6H5COONa; 0,1 mol NaOH dư → mrắn = 38,2g →C Câu 11 Các nhóm hút e (C6H5;…) làm giảm lực bazo Các nhóm đẩy e (R no;…) làm tăng lực bazo → Lực bazo: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH →D Câu 12 → A Câu 13 X có số (pi + vòng) = Và X có 2O → nhòm COO Để X + NaOH tạo muối X phải este phenol Chỉ có CH3CH2COOC6H5 thỏa mãn →A Câu 14 Bảo toàn khối lượng: meste = mmuối + mancol - mNaOH = 8,8g nNaOH = neste = naxit = 0,1 mol (vì este đơn chức) → Meste = 88g (C4H8O2) Mtb(muối) = 78,5g → axit đồng đẳng là: HCOOH CH3COOH → este HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 với số mol x y → x + y = 0,1 mol; mmuối = 68x + 74y = 7,85g → x = 0,025; y = 0,075 mol → %mHCOOC3H7 = 25%; %mCH3COOC2H5 = 75% →C Câu 15 C4H8O2 có chất 3, 4, Trong có có phản ứng tráng bạc nhờ có nhóm CHO (gốc HCOO-) →B Câu 16 Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCP3)2 mX giảm so với ban đầu = mBaCO3 – mCO2 = 140,8g → nCO2 = 3,2 mol (C6H10O5)n → nC6H10O6 → 2nCO2 → ntinh bột = 288g → D Câu 17 Các chất thỏa mãn: stiren; phenol; anilin →B Câu 18 → D Câu 19 A sai vì: Glucozo + nước Brom tạo axit gluconic B sai vì: Fructozo có nhiều mật ong C sai vì: Xenlulozo không tan dung dịch Cu(OH)2/NaOH →D Câu 20 Tinh bột có phản ứng với I2 xenlulozo không →A Câu 21 nCO2 = nCaCO3 = 0,3 mol C6H12O6 → 2CO2 → nC6H12O6 = 0,15 mol → Thực tế cần dùng: n = 0,15.100/60 = 0,25 mol → m =45g →A Câu 22 A sai vì: thủy phân tinh bột tạo glucozo B sai vì: xenlulozo tinh bột phản ứng tráng bạc D sai vì: fructozo nhóm CHO môi trường bazo fructozo chuyển thành glucozo →C Câu 23 B điều chế từ ancol → este phenol B phản ứng tráng bạc → gốc HCOO →A Câu 24 → D Câu 25 →D Câu 26 →C Cây 27 C5H13N có đồng phân bậc 1: C – C – C – C – C – NH2 C – C – C – C(CH3) – NH2 C – C – C(CH3) – C – NH2 C – C(CH3) – C – C – NH2 C – C – C(CH3)2 – NH2 (CH3)3C – C – NH2 (C2H5)2C – NH2 C – C(CH3) – C(CH3) – NH2 →D Câu 28 →D Câu 29 X không bị thủy phân → loại mantozo saccarozo X làm màu nước brom → loại fructozo →C Câu 30 (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nX2H5OH → nC2H5OH = (2n).ntinh bột.H% = 0,88 mol → VC2H5OH = m/D = 0,88.46/0,8 = 50,6 ml → Vrượu = 50,6.100/23 = 220 ml = 0,22 lít →C Câu 31 Các đồng phân este: HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH(CH3)2 CH3COOC2H5; C2H5COOCH3 →A Câu 33 Bậc amin = số nhóm hidrocacbon gắn vào N →C Câu 33 X : C2H5OH; Y : CH3COOH Este: CH3COOC2H5 C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O →C Câu 34 A sai vì: amin có nhóm hút e C6H5NH2 không làm đổi màu quỳ tím C sai vì: nhiệt độ thường, anilin không tan nước D sai vì: C6H5NH2 chất độc … →B Câu 35 →B Câu 36 Este không tham gia phản ứng tráng bạc phải có nhóm HCOO- : HCOO-C-C-C-C; HCOO-C(CH3)-C-C; HCOO-C-C(CH3)-C; HCOO-C(CH3)3 →C Câu 37 C6H5NH2 + 3Br2 → H2NC6H2Br3 + 3HBr nkết tủa = 0,15 mol < nanilin = 0,3 mol → anilin dư → nBr2 = 0,45 mol →mBr2 = 72g →A Câu 38: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic andehit axetic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 45 gam kết tủa khối lượng bình nước vôi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X A 0,050 B 0,025 C 0,150 D 0,100 Câu 38 X gồm: CH3COOC2H5(C4H8O2); C2H3COOH(C3H4O2); CH3CHO(C2H4O) → Quy hỗn hợp về: x mol C2H4O y mol C3H4O2 Sau hi đốt chat: mbình tăng = mspc = 27g nCO2 = nCaCO3 = 0,45 mol → nH2O = 0,4 mol → nCO2 = 2x + 3y = 0,45; nH2O = 2x + 2y = 0,4 → x = 0,15; y = 0,05 mol →A Câu 39 →B Câu 40 (d) sai vì: tristearin, triolein có CT (C17H35COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 →B SỞ GD & ĐT TỈNH BẮC NINH THPT HÀM LONG (Đề thi có 40 câu / trang) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Mã đề: 132 ĐỀ SỐ 50 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit ? A N2 B NH3 C CH4 D SO2 Câu 2: Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 3: Cặp chất sau không phản ứng với nhau? A Anilin + nước Br2 B Glucozơ + dung dịch AgNO 3/NH3, đun nóng C Metyl acrylat + H2 (xt Ni, t ) D Amilozơ + Cu(OH) Câu 4: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 ? A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp sau ? A Dùng chất ức chế ăn mòn B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng hợp kim chống gỉ D Cách li kim loại với môi trường bên Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Ag+ , Fe3+, Cu2+, Fe2+ 3+ + 2+ 2+ C Fe , Ag , Cu , Fe D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 7: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH C H[HN-CH2-CH2-CO]2OH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 8: Trong số loại tơ sau: tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Có loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) ? A B C D Câu 9: Hòa tan hết m gam bột nhôm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H Giá trị m A 4,32 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 2,16 gam Câu 10: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M A Ba B Al C Na D Zn Câu 11: Cho chất: etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12: Saccarozơ glucozơ có: A phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với nước brom C phản ứng thuỷ phân môi trường axit D phản ứng với AgNO3 dung dịch NH 3, đun nóng Câu 13: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 6,88 gam ancol metylic muối axit cacboxylic Y Công thức phân tử Y A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2 Câu 14: Cho 22,02 gam muối HOOC-[CH 2]2-CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,74 gam B 36,90 gam C 34,02 gam D 39,06 gam Câu 15: Cho phản ứng: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 25 B 24 C 26 D 28 Câu 16: Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng Câu 17: Phát biểu sau sai ? A Sản phẩm phản ứng xà phòng hoá chất béo glixerol xà phòng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong công nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 18: Cho chất sau: HOOC-[CH 2]2-CH(NH2)COOH (1), H2N-CH2-COOCH3 (2), ClH3N-CH2COOH (3), H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (4), HCOONH4 (5) Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO thu đktc A 448 ml B 672 ml C 336 ml D 224 ml Câu 20: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) lại 18,0 gam chất rắn không tan Phần trăm khối lượng Fe 3O4 X A 46,4% B 59,2% C 52,9% D 25,92% Câu 21: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí(đktc) thoát Giá trị m gần vơi giá trị sau đây? A 6,0 B 6,9 C 7,0 D 6,08 Câu 22: Hợp chất hữu X mạch hở có công thức phân tử C 4H6O4 Biết đun X với dung dịch bazo tạo hai muối ancol no đơn chức mạch hở Cho 17,7 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng chất rắn khan : A 28,9 gam B 24,1 gam C 24,4 gam D 24,9 gam Câu 23: Cho lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít CO (đktc) Giá trị V : A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 24: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí không màu hóa nâu không khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Câu 25: Phi kim X tác dụng với kim loại M thu chất rắn Y Hòa tan Y vào nước dung dịch Z Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z chất rắn G Cho G vào dung dịch HNO đặc nóng dư thu khí màu nâu đỏ chất rắn F Kim loại M chất rắn F là: A Al AgCl B Fe AgCl C Cu AgBr D Fe AgF Câu 26: Cho phản ứng sau: (1) Cu + H2SO4 đặc, nguội (5) Cu + HNO3 đặc, nguội (2) Cu(OH)2 + glucozơ (6) axit axetic + NaOH (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH) 2/NaOH (7) AgNO3 + FeCl3 (4) Cu(NO3)2 + FeCl2 + HCl (8) Al + Cr2(SO4)3 Số phản ứng xảy điều kiện thường ? A B C D Câu 27: Thành phần quặng Mandehit là: A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 28: Chất sau phản ứng với Cu(OH) / NaOH tạo dung dịch màu tím ? A Anbumin B Glucozơ C Glyxyl alanin D Axit axetic Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí không màu hóa nâu không khí X Y : A AgNO3 Fe(NO3)2 B AgNO3 FeCl2 C AgNO3 FeCl3 D Na2CO3 BaCl2 Câu 30: Polime X chất rắn suốt, cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Monome tạo thành X : A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2=CH-CN C CH2=CH-Cl D H2N-(CH2)6-COOH Câu 31: Cho lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít CO (đktc) Giá trị V : A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 32: Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với Na, NaOH, NaHCO Tên gọi X : A axit axetic B axit fomic C metyl fomat D metyl axatat Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm xenlulozơ, tinh bột, glucozơ saccarozơ cần 2,52 lít O (đktc) thu 1,8 gam H 2O Giá trị m A 6,20 B 5,25 C 3,60 D 3,15 Câu 34: Phản ứng sau sai ? A Cu + 4HNO3 đặc nguội → Cu(NO 3)2 + 2NO2 + 2H2O B 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 C 3Zn + 2CrCl3 → 2Cr + 3ZnCl2 D CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Câu 35: Cho kim loại : Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt kim loại : A Ag B Cu C Al D Au Câu 36: Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO 4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, thu rắn Y chứa ? A BaSO4 B BaO BaSO4 C BaSO4 Fe2O3 D BaSO4, BaO Fe2O3 Câu 37: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl dư dung dịch Ba(OH) dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X, Y A NaHCO3 NaHSO4 B NaOH KHCO3 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 38: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 gam B 30 gam C 32 gam D 48 gam Câu 39: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 40: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br 1M Giá trị V A 120 ml B 360 ml C 240 ml D 480 ml HẾT PHÂN TÍCH –HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI THỬ THPT HÀM LONG – BẮC NINH LẦN Câu 1: Chọn D - Mưa axít tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6 ; tạo lượng khí thải SO NOx từ trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác Câu 2: Chọn C - Phương pháp nhiệt luyện ứng dụng rộng rãi công nghiệp để điều chế kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Zn, Cr, Fe, Sn, Pb…Cơ sở phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao kim loại mạnh C, CO, H2 Al, kim loại kiềm, kiềm thổ Vậy có phản ứng thỏa mãn (1), (4) Câu 3: Chọn D A o t B C6H12O6 + 2[Ag(NH3)2]OH → CH2OH[CHOH]4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O o Ni, t C CH2=CH-COOCH3 + H2 → CH3-CH2-COOCH3 D Amilozơ + Cu(OH) : không phản ứng Câu 4: Chọn A Hợp chất Tên gốc – chức Tên thay CH3-CH2-NH-CH3 Etylmetylamin N-metyletanamin Câu 5: Chọn B • Phương pháp điện hóa: - Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào phần vỏ tàu ngâm nước biển Vì gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế: • Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e • Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OHKết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mòn Câu 6: Chọn B Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Mn2+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg 2+ Ag+ Pd 2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Fe2+ Hg Ag Pd Au Tính khử kim loại giảm dần - Dãy điện cực chuẩn kim loại dãy xếp kim loại theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn Theo chiều E0Mn+/M tăng: Tính oxi hóa ion kim loại tăng tính khử kim loại giảm - Dãy xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần là: Ag+ < Fe3+ < Cu2+ < Fe2+ Câu 7: Chọn D - H2N-CH2CO-NH-CH(CH3)-COOH đipeptit tạo từ α – amino axit NH 2CH2COOH (glyxin), NH2CH(CH3)COOH (alanin) Câu 8: Chọn C - Các loại tơ nhân tạo (hay tơ bán tổng hợp) xuất phát từ polime thiên nhiên (thông thường polime thiên nhiên xenloluzơ) chế biến thêm phương pháp hóa học như: tơ visco, tơ xenlulozơ axetat Câu 9: Chọn C 2n BT: e → n Al = H = mol ⇒ m Al = 2,88 (g) 75 Câu 10: Chọn A - Xét trường hợp 1: M không tác dụng với H2O m − 36,5n HCl − m M BTKL → n H = r = 0,155 mol Nhận thấy 2n H > n HCl : vô lí - Xét trường hợp 2: M tác dụng với H2O + Phản ứng: 2M + 2nHCl 2M + 2nH2O → 2MCln + nH2 → 2M(OH)n + H2 mol: 0,2/n 0,2 0,2/n a na a 0, 03 + Ta có: mrắn = m M + 35,5n Cl− + 17n OH − → 15, 755 + 35,5.0, + 17.an = 23, 365 → an = 0, 03 → a = n 15, 755 15, 755n n =2 ⇒M= = → M = 137 : Ba 0, 03 0, 0, 03 + 0, + n n Câu 11: Chọn B Các chất hữu tác dụng với NaOH thường gặp : o t • Dẫn xuất halogen: R-X + NaOH → ROH + NaX (Chú ý: C6H5Cl không tác dụng NaOH đun nóng, phản ứng xảy có đầy đủ điều kiện xúc tác, nhiệt dộ áp suất) • Phenol: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O • Axit cacboxylic (-COOH): -COOH + NaOH → -COONa + H2O o t • Este (-COO-): RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH • Muối amin: RNH3Cl + NaOH → RNH2 + NaCl + H2O • Aminoaxit: H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O • Muối aminoaxit: HOOCRNH3Cl + 2NaOH → NaOOCRNH2 + NaCl + 2H2O • Muối amoni axit hữu cơ: RCOONH3R’+ NaOH → RCOONa + R’NH + H2O • Muối amoni axit vô cơ: RNH3NO3, (RNH3)2CO3, RNH3HCO3, RNH3HSO4, (RNH3)2SO4 Vậy có chất thỏa mãn là: etyl axetat, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Câu 12: Chọn A Tính chất hóa học Saccarozơ Glucozơ Cu(OH)2 , to thường Tạo thành dung dịch xanh lam Tạo thành dung dịch xanh lam Nước br2 Không làm màu nước Br Làm màu nước Br2 Thủy phân Tạo glucozơ fructozơ Không có phản ứng AgNO3 / NH3, đun nóng Không có phản ứng Tạo kết tủa tráng Ag Câu 13: Chọn C 18,92 = 88 : X C2H5COOCH3 ⇒ Y C3H O - Ta có: n X = n CH 3OH = 0, 215 mol ⇒ M X = 0, 215 Câu 14: Chọn A BTKL - Ta có: n H 2O = n OH − = n NaOH + n KOH = 0, mol → mrắn = mmuối + mkiềm − m H 2O = Câu 15: Chọn A - Quá trình oxi hóa – khử: 2x Cr +3 → Cr +6 + 3e 3x Br2 + 2e → 2Br − - Cân phản ứng: 2NaCrO + 3Br2 + 8NaOH → 2Na 2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 16: Chọn B - Tính chất vật lí chung kim loại là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim Câu 17: Chọn C A Đúng, Khi thủy phân chất béo (RCOO) 3C3H5 môi trường kiềm sản phẩm thu xà phòng RCOONa glixerol C3H5(OH)3 B Đúng, Công thức tổng quát este là: C nH2n + - 2k - 2a O2a với giá trị a k số nguyên tử H phân tử este số chẵn C Sai, Vì phân tử khối tristearin > triolein nên nhiệt độ sôi tristearin cao so với triolein D Đúng, Trong công nghiệp, để chuyển hóa chất béo lỏng thành chất béo rắn người ta dùng phản ứng hiđro hóa Câu 18: Chọn C * Những chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với NaOH thường gặp hữu cơ: H NRCOOH + NaOH → H NRCOONa + H 2O - Aminoaxit: → ClH NRCOOH H NRCOOH + HCl H NRCOOR’ + NaOH → H NRCOONa + R’OH - Este aminoaxit: → ClH NRCOOR’ H NRCOOR’ + HCl RCOONH 3R '+ NaOH → RCOONa + R ' NH + H 2O - Muối amoni axit hữu cơ: → RCOOH + NH 4Cl RCOONH 3R ' + HCl RNH 3HCO , (RNH ) CO + NaOH → RNH + Na 2CO + H 2O - Muối amoni axit vô cơ: → RNH 3Cl + CO + H 2O RNH 3HCO , (RNH ) CO + HCl Vậy có chất thỏa mãn là: (1), (2), (4) (5) Câu 19: Chọn D - Ta có: n CO2 = n HCl − n Na 2CO3 = 0,01mol ⇒ VCO = 0,224 (l) Câu 20: Chọn A - Khi cho 50 gam X tác dụng với HCl dư, ta có hệ sau : 64n Cu + 232n Fe3O4 + 24n Mg = m X − m r¾n kh«ng tan = 32 n Cu = 0,1mol BT:e → 2n Cu − 2n Fe3O + 2n Mg = 2n H = 0,2 → n Fe3O = 0,1mol ⇒ %m Fe3O = 46, n n = 0,1mol Mg Fe3O = n Cu Câu 21: Cho m gam hỗn hợp M (có tổng số mol 0,03 mol) gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí(đktc) thoát Giá trị m gần vơi giá trị sau đây? A 6,0 B 6,9 C 7,0 D 6,08 Câu 21: Chọn A Gọi CT aa H2NCnH2NCOOH Suy CTTQ dạng TB peptit (H2NCnH2NCOOH)k –(k-1)H2O - Quy đổi hỗn hợp M thành C2H3ON (a mol), - CH2 (b mol) H2O (c mol) - Hỗn hợp Q thu (đã quy đổi) gồm C 2H4ONa (a mol) –CH2 (b mol) Khi đốt Q ta : n C H3ON = 2n N a = 0,075 a = 0,075 → c = 0,03 ⇒ c = 0,03 n H 2O = n M 44n 44(1,5a + b) + 18(2 a + b) = 13,23 b = 0,09 CO + 18n H O = m dd t¨ng Vậy m M = 57n C H 3ON + 14n −CH + 18n H 2O = 6,075(g) Câu 22: Chọn A t0 aOH → HCOONa + HO − CH − COONa + CH 3OH - Phản ứng : HCOO − CH − COOCH + N 0,4 mol 0,15mol 0,15mol BTKL → m r¾n khan = m X + 40n NaOH − 32n CH 3OH = 28,9(g) Câu 23: Chọn C lªn men → 2C H 5OH + - Phản ứng : C H12 O6 H = 80% 0,25mol 2CO 0,25.2.0,8mol ⇒ VCO = 8,96 (l) Câu 24: Để hòa tan hết 38,36 gam hỗn hợp R gồm Mg, Fe3O4, Fe(NO3)2 cần 0,87 mol dung dịch H 2SO4 loãng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 111,46 gam sunfat trung hòa 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, tỉ khối X so với H2 3,8 (biết có khí không màu hóa nâu không khí).Phần trăm khối lượng Mg R gần với giá trị sau ? A 31,28 B 10,8 C 28,15 D 25,51 Câu 24: Chọn C - Hỗn hợp khí X gồm 0,2 mol H2 0,05 mol NO m + 98n H 2SO − m muèi − m X BTKL → n H 2O = R = 0,57 mol 18 - Xét hỗn dung dịch muối hỗn hợp R có : n + + n NO 2n − 2n H − 2n H 2O BT:H → n NH + = H 2SO = 0,05mol ⇒ n Fe(NO3 )2 = NH = 0,05mol n O(trong oxit) 2n H 2SO − 2n H − 4n NO − 10n NH + ⇒ n Fe3O = = = 0,08 mol 4.2 m R − 232n Fe3O − 180n Fe(NO3 )2 100 = 28,15 mR Câu 25: Chọn B - Khi cho kim loại M (Fe) tác dụng với phi kim X (Cl2) : ⇒ %m Mg = o t Fe + Cl2 Fe + FeCl3 → FeCl2 → FeCl3 - Hòa tan Y vào nước dung dịch Z gồm FeCl2, FeCl3 - Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z : FeCl3 + 3AgNO3 FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag - Đem chất rắn G gồm AgCl, Ag vào dung dịch HNO đặc nóng dư : Ag + 2HNO3 AgCl + HNO3: không phản ứng → AgNO3 + NO2 + H2O ⇒ Chất rắn F AgCl Câu 26: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: (1) Cu + 2H2SO4 đặc, nguội → CuSO4 + SO2 + 2H2O (5) Cu + 4HNO3 đặc, nguội → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (2) Cu(OH)2 + 2C6H12O6 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O (6) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (3) Gly-Gly-Gly + Cu(OH) 2/NaOH : tạo phức màu tím (7) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl↓ + Fe(NO3)3 3+ (4) 3Fe2+ + 4H+ + NO 3− → 3Fe + NO + 2H2O (8) 2Al + Cr2(SO4)3 → Al2(SO4)3 + 2Cr Vậy phản ứng xảy điều kiện thường + Ban đầu: 2Fe + 3Cl → 2FeCl a a → + Sau cho nước vào rắn X: 2a ⇒ Hỗn hợp rắn X gồm: FeCl3: Fe+ 2FeCl3 → 3FeCl a 2a → a 2a a mol Fe dư: mol 3 ⇒Phản ứng vừa đủ nên dd Y chứa FeCl2 - Đem dung dịch Y tác dụng với chất sau: • FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ trắng + Ag • FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ trắng xanh + 2NaCl • 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 • Cu + FeCl2: không phản ứng Câu 27: Chọn D - Quặng sắt quan trọng : quặng hematit đỏ (Fe 2O3 khan), quặng hematit nâu (Fe 2O3.nH2O), quặng manhetit (Fe3O4), quặng xiđerit (FeCO3), quặng pirit sắt (FeS2) Câu 28: Chọn A - Khi cho anbumin (protein có lòng trắng trứng) phản ứng với Cu(OH) tạo dung dịch màu tím Câu 29: Chọn A A AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O B 3AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O AgCl + HNO : không phản ứng C 3AgNO3 FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl AgCl + HNO3 : không phản ứng D Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O Câu 30: Chọn A - Poli(metyl metacrylat): Trùng hợp metyl metacrylat: Câu 31: Chọn C lªn men → 2C H 5OH + - Phản ứng : C H12 O6 H = 80% 0,25mol 2CO 0,25.2.0,8mol ⇒ VCO2 = 8,96 (l) Câu 32: Chọn A - Phương trình phản ứng : 2CH 3COOH + 2Na → 2CH 3COONa + H CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O CH 3COOH + NaHCO → CH 3COONa + CO + H 2O Câu 33: Chọn D - Khi đốt cháy hỗn hợp cacbohidrat ta có : n O2 = n CO = 0,1125 mol BTKL → m A = 44n CO2 + m H 2O − 32n O2 = 3,15(g) Câu 34: Chọn C Câu 35: Chọn A - Dãy xếp tính dẫn điện giảm dần : Ag > Cu > Au > Al Câu 36: Chọn C - Cho hỗn hợp X vào nước ta được: BaO + NaHSO → BaSO4 + NaOH + H2 - Hỗn hợp rắn gồm BaSO 4, FeCO3 Khi nung hỗn hợp rắn không khí đến khối lượng không đổi: to 4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 Vậy rắn Y thu BaSO Fe 2O Câu 37: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl ; 2NaHSO + BaCl2 → BaSO4↓ + Na2SO4 + 2HCl Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH ; NaHSO + Ba(OH)2 → NaOH + BaSO4↓ + H2O ⇒ Khối lượng kết tủa thu nau Câu 38: Chọn B - Cho Fe tác dụng với 0,3 mol CuSO (lượng CuSO4 phản ứng 0,15 mol) : ∆m t¨ng ∆m t¨ng = ∆M Cu − Fe n Cu2 + (p) = 1,2 (g) ⇒ m Fe = = 30(g) %Fe t¨ng Câu 39: Chọn A m muèi − m X 5, = 0,12 mol ⇒ M X = = 45 Vậy CTPT X C2H7N - Ta có n X = 36,5 0,12 Vậy X có đồng phân là: C H 5NH (CH )2 NH Câu 40: Chọn C n O(trong X) m X − 12n CO − 2n H 2O = = 0,04 mol - Khi đốt 34,32 gam chất béo X thì: n X = 16.6 n CO − n H 2O + = = 3πC =O + πC =C - Áp dụng độ bất bão hòa có: n CO − n H 2O = n X (k X − 1) ⇒ k X = nX - Cho 0,12 mol X tác dụng với dung dịch Br thì: n Br2 = 2n X = 0,12.2 = 0,24 mol ⇒ VBr2 = 0,24 (l) ... x) 56 + 98x = 12, 88 x = 0 ,12 Vy lng este l: 0 ,12. 74=8,88g MINH HA K THI TRUNG HC PH THễNG QUC GIA NM 2017 Bi thi: Khoa hc t nhiờn; Mụn: Húa Hc Thi gian lm bi: 50 phỳt, khụng k thi gian phỏt... n C6H12O = 2n C12H 22O11 h % = 0,18 mol - Khi tỏc dng vi AgNO thỡ: m = 108n Ag + 143,5n AgCl = 108.2.n C6H12O6 + 143,5.n HCl = 53, 23 (g) Cõu 25: Chn D - Ta cú: n O(trong oxit) = n H = 0 ,12 mol... AlCl3 va HCl Chia dung dich X phõn bng nhau: - Thi nghiờm 1: Cho phõn tac dung vi dung dich AgNO3 d thu c 71,75 gam kờt tua - Thi nghiờm 2: Nho t t ờn d dung dich NaOH vao phõn 2, kờt qua thi nghiờm