Phản ứng dung dịch chất điện li Tiết Phản ứng tạo thành chất kết tủa Phản ứng tạo thành chất điện li yếu Phản ứng tạo thành chất khí Phản ứng oxi hoá – khử Điều kiện xảy Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm1: Đổ dd AgNO3 vào dd NaCl • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất Ptpư: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3 ( trắng ) TN • Giải thích: AgNO3, NaCl, NaNO3 chất điện li mạnh AgNO3 -> Ag+ + NO3- NaCl -> Na+ + Cl- NaNO3 -> Na+ + NO3- • Phương trình ion đầy đủ: Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- -> AgCl + Na+ + NO3- -> phương trình ion rút gọn Ag+ + Cl- -> AgCl • Bài tập 1: Trộn hai dd chứa chất tan Pb(NO3)2 KI với tỉ lệ số mol Pb(NO3)2 : KI 1: Trong dd chứa ion: a) Pb2+, NO3-, K+, I- b) Pb2+, K+, I- c) K+, NO3- Pt ion đầy đủ: d) K+, I-, NO3- 2K+ + 2I- + Pb2+ + 2NO3- -> PbI2 + 2K+ + 2NO3- Pt ion rút gọn: Pb2+ + I- -> PbI2 Mô Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a) Phản úng tạo thành nước: • Thí nghiệm2: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein -> dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc -> dd màu dần • Hiện tượng: Ptpư: NaOH + HCl -> NaCl + H2O Mô TN • Giải thích: NaOH, NaCl, HCl chất điện li mạnh NaOH -> Na+ + OH- HCl -> H+ + Cl- NaCl -> Na+ + Cl- Pt ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + Cl- -> Na+ + Cl- + H2O Pt ion rút gọn: H+ + OH- -> H2O -> pư tạo thành H2O-là chất điện li yếu • Thí nghiệm 3: Xem thí nghiệm sau Cho biết axit bỏ dư Những ion tồn dd sau phản ứng: a Fe3+, OH-, Cl-, H+ b Fe3+, Cl-, H+ c H+, Cl-, OH- d Fe3+, Cl- TN • Bài tập: Phản ứng ion thu gọn biểu diễn chất phản ứng trên: a.Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O b.Fe(OH)3 + H+ -> Fe3+ + H2O c Fe(OH)3 + 3H+ -> Fe3+ + 3H2O d Fe(OH)3 + 3H+ + 3Cl- -> Fe3+ + 3Cl- + 3H2O • b Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd NaCH3COO, thấy có mùi giấm chua Ptpư: NaCH3COO + HCl -> CH3COOH + NaCl • Giải thích: NaCH3COO HCl chất điện li mạnh NaCH3COO -> Na+ + CH3COO- HCl -> H+ + Cl- Pt ion thu gọn: CH3COO- + H+ -> CH3COOH -> pư tạo CH3COOH – chất điện li yếu • c Phản ứng tạo thành ion phức: Thí nghiệm 4: Nhỏ dd NH3 vào ống nghiệm có chứa kết tủa Cu(OH)2 hoà tan hết kết tủa Phản ứng xảy ra: Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2 Pt ion rút gọn: Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- TN Phản ứng tạo thành chất khí: • Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl Cho mẩu đá vôi vào ống nghiệm Hiện tượng: Đá vôi tan đồng thời có sủi bọt khí khơng màu Ptpư: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Pt ion rút gọn: CaCO3 (r) + 2H+ -> Ca2+ + CO2 + H2O TN • Bài tập: Cho pư BaSO3 + H2SO4 (loãng) -> Phản ứng ion thu gọn biễu diễn chất pư a Ba2+ + SO42- -> BaSO4 b Ba2+ + SO32- + SO42- -> BaSO4 + SO2 c BaSO3 + 2H+ + SO42- -> BaSO4 + SO2 + H2O d BaSO3 + H2SO4 -> BaSO4 + SO2 + H2O Phản ứng oxi hoá – khử: • Thí nghiệm: Đổ dd Fe2(SO4)3 vào dd KI, thấy xuất màu vàng nâu I2 Ptpư: Fe2(SO4)3 + KI -> 2FeSO4 + I2 + K2SO4 ( nhận biết hồ tinh bột ) • Giải thích: Fe2(SO4)3 KI chất điện li mạnh Fe2(SO4)3 -> 2Fe2+ + 3SO42- KI -> K+ + I- Pt ion rút gọn: 2Fe3+ + 2I- -> 2Fe2+ + I2 Tóm lại: Kết luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu Tạo thành chất khí Là phản ứng oxi hóa khử • Bài tập1: Phản ứng sau có phương trình ion thu gọn: 2H+ + S2- -> H2S a 2CH3COOH + K2S -> 2CH3COOK + K2S b FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S c Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S d CuS + H2SO4(loãng) -> CuSO4 + H2S e Câu a c • Bài tập2: Khi trộn lẫn dd sau trường hợp phản ứng không xảy ra: KCl + AgNO3 Na2S + HCl KHCO3 + HCl Ca(OH)2 + HCl BaCl2 + KOH Al2(SO4)3 + MgCl2 a 1, b 2, c 1, ed 55,,66 e Tất xảy • Bài tập3: Những ion sau tồn dd a Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ b Fe2+, SO42-, Ba2+, Al3+ c Ba2+, OH-, Na+ , HCO3- d Ba2+, NO3-, Fe3+, Cl- BTVN: 2, 3, 4, – SGK trang 47 End show ... thành chất điện li yếu: a) Phản úng tạo thành nước: • Thí nghiệm2: Chuẩn bị cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein -> dd có màu hồng Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc -> dd màu dần •... luận:  Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion  Phản ứng dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điện li yếu Tạo thành... ống nghiệm đựng dd HCl Cho mẩu đá vôi vào ống nghiệm Hiện tượng: Đá vôi tan đồng thời có sủi bọt khí khơng màu Ptpư: CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O Pt ion rút gọn: CaCO3 (r) + 2H+ ->