ĐỀ ÔN THI THPT QUỐC GIA 2017 MÔN HOÁ CÓ GIẢI CHI TIẾT

Đề thi thử THPT Quốc Gia trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong Lần 1 năm 2017 Môn: Hóa Học Câu 1: Sắt khi tác dụng với hóa chất nào sau đây, thu được sản phẩm là hợp chất sắt(III) ? A. Dung dịch HCl. B. Dung dịch H2SO4 loãng. C. Khí clo. D. Bột lưu huỳnh. Câu 2: Anilin có công thức phân tử là: A. C3H7O2N B. C2H5O2N C. C6H7N D. C7H9N Câu 3: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm thổ ? A. Li B. Al C. Ca D. Na Câu 4: Cho dãy kim loại sau: Na, Mg, Fe, Cu. Kim loại có tính khử yếu nhất là: A. Mg B. Cu C. Na D. Fe Câu 5: Cacbon(II) oxit là một loại khí độc, gây ra nhiều vụ ngạt khí do sự chưa cháy hết của nhiên liệu than đá. Công thức của cacbon(II) oxit là: A. CO B. CH4 C. C2O3 D. CO2 Câu 6: Đường glucozơ có nhiều trong hoa quả chín, đặc biệt là nho chín. Công thức phân tử của glucozơ là: A. C6H10O5 B. C6H12O6 C. C12H22O11 D. C18H32O16 Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam Mg trong dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí H2 (đktc). Giá trị của m là: A. 4,8. B. 2,4. C. 7,2. D. 3,6. Câu 8: Hai chất nào sau đây đều thủy phân được trong dung dịch NaOH đun nóng ? A. Saccarozơ và tristearin. B. Xenlulozơ và triolein. C. Etyl axetat và GlyAla. D. Etylamin và Metyl fomat. Câu 9: Chất nào sau đây khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, không giải phóng khí NO2 A. Fe3O4 B. Fe(OH)2. C. FeO D. Fe2O3 Câu 10: Thủy tinh hữu cơ (hay thủy tinh plexiglas) là một vật liệu quan trong, được sử dụng làm kính lúp, thấu kính, kính chống đạn,..Thủy tinh hữu cơ được tổng hợp từ phản ứng trùng hợp ? A. CH2=CHCOOCH3. B. CH2=CH(CH3)COOCH3. C. CH3COOCH=CH2 D. CH2=CHCN. Câu 11: Hai kim loại nào sau đây tan đều tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) và dung dịch FeSO4 A. Mg và Ag. B. Zn và Cu. C. Cu và Ca. D. Al và Zn. Câu 12: Kim loại nào sau đây tan mạnh trong nước ở nhiệt độ thường ? A. Al B. Mg C. Fe D. Na Câu 13: Cho 13 gam bột Zn vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 và 0,2 mol Cu(NO3)2. Sau phản ứng hoàn toàn, thu được kết tủa có khối lượng là: A. 20,4. B. 17,2. C. 12,8. D. 23,6. Câu 14: Cho dãy các chất sau: (1) CH3NH2, (2) (CH3)2NH, (3) C6H5NH2, (4) C6H5CH2NH2. Sự sắp xếp đúng với lực bazơ của các chất là: A. (3) < (4) < (2) < (1). B. (4) < (3) < (1) < (2). C. (2) < (3) < (1) < (4). D. (3) < (4) < (1) < (2). Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau : (1) X + NaOH Y + Z (2) Y + HCl CH3COOH + NaCl (3) Z + O2 CH3COOH + H2O Công thức phân tử của X là: A. C3H6O2 B. C4H6O2 C. C4H8O2 D. C5H8O2 Câu 16: Cho V ml dung dịch HCl 0,12M vào V ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M, thu được 2V ml dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là: A. 7,0. B. 2,0 C. 1,0 D. 12,0 Câu 17: Cho 0,3 mol hỗn hợp Fe và FeO tan vừa hết trong dung dịch H2SO4 loãng, thu được khí H2 và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 45,6. B. 30,4 C. 60,0. D. 30,0. Câu 18: Thực hiện thí nghiệm như hình vẽ bên dưới: Hãy cho biết phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Thanh Zn bị tan dần và khí hiđro thoát ra ở cả thanh Zn và thanh Cu. B. Thanh Zn bị tan dần và khí hiđro chỉ thoát ra ở phía thanh Zn. C. Thí nghiệm trên mô tả cho quá trình ăn mòn điện hóa học. D. Thanh Zn là cực âm và thanh Cu là cực dương của pin điện. Câu 19: Trung hòa dung dịch chứa 5,9 gam amin X no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch HCl, thu được 9,55 gam muối. Số công thức cấu tạo của X là: A. 4 B. 3 C. 1 D. 2 Câu 20: Phát biểu nào sau đây đúng ? A. Các chất béo lỏng là các triglixerit tạo từ glixerol và các axit béo no. B. Các polime sử dụng làm tơ đều tổng hợp từ phản ứng trùng ngưng. C. Ở điều kiện thường, các aminoaxit đều tồn tại ở trạng thái rắn và tan tốt trong nước. D. Thủy phân hoàn toàn đisaccarit và polisaccarit đều thu được sản phẩm duy nhất là glucozơ. Câu 21: Chất hữu cơ X mạch hở có công thức phân tử là C4H9O2N. Cho 10,3 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thì thu được 9,7 gam muối. Công thức hóa học của X là: A. CH2=CHCOONH3CH3. B. H2NC3H6COOH. C. H2NCH2COOC2H5. D. H2NC2H4COOCH3. Câu 22: Thí nghiệm nào sau đây thu được kết tủa sau khi kết thúc các phản ứng hóa học ? A. Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư. B. Sục khí CO2 vào dung dịch BaCl2 dư. C. Cho bột Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư. D. Cho dung dịch NaAlO2 dư vào dung dịch HCl. Câu 23: Hỗn hợp X gồm Al và Fe. Cho m gam X vào dung dịch NaOH dư, thu được V lít khí H2. Mặt khác, cho m gam X vào dung dịch HCl dư, thu được 2V lít khí H2 (thể tích các khí đo ở cùng điều kiện). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe trong X gần nhất với giá trị nào sau đây ? A. 67%. B. 75%. C. 64%. D. 71%. Câu 24: Hỗn hợp X gồm etyl axetat, metyl propionat, isopropyl fomat. Thủy phân hoàn toàn X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1,5M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam hỗn hợp muối và 25 gam hỗn hợp ancol. Giá trị của m là: A. 43,8. B. 42,4. C. 40,6. D. 39,5. Câu 25: Hòa tan vừa hết 22,5 gam hỗn hợp X gồm M, MO, M(OH)2 trong 100 gam dung dịch HNO3 nồng độ 44,1%, thu được 2,24 lít khí NO (đktc) và dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối M(NO3)2 có nồng độ 47,2%. Kim loại M là: A. Mg. B. Cu. C. Zn. D. Fe. Câu 26: Cho các chất sau: (1) ClH3NCH2COOH (2) H2NCH(CH3)CONHCH2COOH (3) CH3NH3NO3 (4) (HOOCCH2NH3)2SO4 (5) ClH3NCH2CONHCH2COOH (6) CH3COOC6H5 Số chất trong dãy khi tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được dung dịch chứa hai muối là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 6 Câu 27: Cho sơ đồ phản ứng sau: Biết các phản ứng trên đều xảy ra theo đúng tỉ lệ mol. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. X3 là hợp chất hữu cơ tạp chức. B. Nhiệt độ sôi của X4 cao hơn của X1. C. Phân tử X2 có 6 nguyên tử hidro. D. Hợp chất Y có 3 đồng phần cấu tạo Câu 28: Cho m gam glutamic tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu được dung dịch X chứa 16,88 gam chất tan. X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là: A. 300 B. 240 C. 280 D. 320 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch X. Dãy gồm các hóa chất nào sau đây khi tác dụng với X, đều xảy ra phản ứng oxi hóakhử là: A. KI, NaNO3, KMnO4 và khí Cl2. B. NaOH, Na2CO3, Cu và KMnO4. C. CuCl2, KMnO4, NaNO3 và KI. D. H2S, NaNO3, BaCl2 và khí Cl2. Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X + Y → Al(OH)3↓ + Z (2) X + T → Z + AlCl3 (3) AlCl3 + Y → Al(OH)3↓ + T Các chất X, Y, Z và T tương ứng là: A. Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaCO3 và BaCl2 B. Al2(SO4)3, NaOH, Na2SO4 và H2SO4 C. Al2(SO4)3, Ba(OH)2, BaSO4 và BaCl2 D. Al(NO3)3, NaNO3, BaCl2 và khí Cl2 Câu 31: Nung m gam hỗn hợp X gồm KHCO3 và CaCO3 ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Y. Cho Y vào nước dư, thu được 0,25m gam chất rắn Z và dung dịch E. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào E, khi khí bắt đầu thoát ra cần dùng V1 lít dung dịch HCl và khi khí thoát ra hết, thì thể tích dung dịch HCl đã dùng là V2 lít. Tỉ lệ V1 : V2 là: A. 3 : 5. B. 5 : 6. C. 2 : 3. D. 3 : 4. Câu 32: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T. Kết quả được ghi ở bảng sau: Mẫu Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiềm Có màu xanh lam Đun nóng với dung dịch H2SO4 loãng. Thêm tiếp dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng Tạo kết tủa Ag Y Đun nóng với dung dịch NaOH (loãng, dư), để nguội. Thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 Tạo dung dịch màu xanh lam Z Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh T Tác dụng với nước Brom Có kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T lần lượt là: A. xenlulozơ, vinyl axetat, natri axetat, glucozơ. B. hồ tinh bột, triolein, metylamin, phenol. C. saccarozơ, etyl axetat, glyxin, anilin. D. saccarozơ, triolein, lysin, anilin. Câu 33: Hai chất hữu cơ X và Y đều có công thức phân tử C4H6O4. X tác dụng với NaHCO3, giải phóng khí CO2. Y có phản ứng tráng gương. Khi cho X hoặc Y tác dụng với NaOH đun nóng, đều thu được một muối và một ancol. Công thức cấu tạo của X và Y tương ứng là: A. CH3OOCCH2COOH và HCOOCH2CH2OOCH. B. CH3OOCCH2COOH và HCOOCH2OOCCH3. C. HOOCCOOCH2CH3 và HCOOCH2COOCH3. D. CH3COOCH2COOH và HCOOCH2OOCCH3. Câu 34: Tripeptit X mạch hở có công thức phân tử C10H19O4N3. Thủy phân hoàn toàn một lượng X trong dung dịch 400,0 ml dung dịch NaOH 2M (lấy dư), đun nóng, thu được dung dịch Y chứa 77,4 gam chất tan. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau đó cô cạn cẩn thận, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 124,9. B. 101,5. C. 113,2. D. 89,8. Câu 35: Cho các hỗn hợp (tỉ lệ mol tương ứng) sau: (a) Al và Na (1 : 2) vào nước dư. (b) Fe2(SO4)3 và Cu (1 : 1) vào nước dư. (c) Cu và Fe2O3 (2 : 1) vào dung dịch HCl dư. (d) BaO và Na2SO4 (1 : 1) vào nước dư. (e) Al4C3 và CaC2 (1 : 2) vào nước dư. (f) BaCl2 và NaHCO3 (1 : 1) vào dung dịch NaOH dư. Số hỗn hợp chất rắn tan hoàn toàn và chỉ tạo thành dung dịch trong suốt là: A. 4 B. 3 C. 6 D. 5 Câu 36: Nung hỗn hợp gồm Al, Fe3O4 và Cu ở nhiệt độ cao, thu được chất rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được chất rắn Y và khí H2. Cho Y vào dung dịch chứa AgNO3, thu được chất rắn Z và dung dịch E chứa 3 muối. Cho dung dịch HCl vào E, thu được khí NO. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần chất tan trong E là: A. Al(NO3)3, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. B. Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3. C. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và Al(NO3)3. D. Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3. Câu 37: Điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn) dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 và NaCl (tỉ lệ mol 1 : 1) bằng dòng điện một chiều có cường độ ổn định. Sau t (h), thu được dung dịch X và sau 2t (h), thu được dung dịch Y. Dung dịch X tác dụng với bột Al dư, thu được a mol khí H2. Dung dịch Y tác dụng với bột Al dư, thu được 4a mol khí H2. Phát biểu nào sau đây không đúng ? A. Tại thời điểm 2t (h), tổng số mol khí thoát ra ở hai cực là 9a mol. B. Khi thời gian là 1,75t (h), tại catot đã có khí thoát ra. C. Tại thời điểm 1,5t (h), Cu2+ chưa điện phân hết. D. Nước bắt đầu điện phân tại anot ở thời điểm 0,75t (h). Câu 38: Hỗn hợp X gồm các peptit mạch hở và các amino axit (các amino axit tự do và amino axit tạo peptit đều có dạng H2NCnH2nCOOH). Thủy phân hoàn toàn m gam X trong dung dịch NaOH, đun nóng, thấy có 1,0 mol NaOH đã phản ứng và sau phản ứng thu được 118 gam hỗn hợp muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X bằng oxi, sau đó cho sản phẩm cháy hấp thụ hết bởi nước vôi trong dư, thu được kết tủa và khối lượng dung dịch vôi trong giảm 137,5 gam. Giá trị của m là: A. 82,5. B. 74,8. C. 78,0. D. 81,6. Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai axit cacboxylic X và Y đơn chức và este tạo từ ancol Z no, hai chức, mạch hở với X và Y, trong đó số mol X bằng số mol của Z (X, Y có cùng số nguyên tử hiđro, trong đó X no, mạch hở và Y mạch hở, chứa 1 liên kết C=C). Đốt cháy hoàn toàn m gam E, thu được 0,3 mol CO2 và 0,22 mol H2O. Mặt khác, thủy phân hoàn toàn m gam E trong dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu được a gam muối và 1,24 gam ancol Z. Giá trị của a là: A. 9,54. B. 8,24. C. 9,16. D. 8,92. Câu 40: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 và Cu (trong đó số mol FeO bằng 14 số mol hỗn hợp X). Hòa tan hoàn toàn 27,36 gam X trong dung dịch chứa NaNO3 và HCl, thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất của NO3, ở đktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua có khối lượng 58,16 gam. Cho Y tác dụng với AgNO3 dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là: A. 106,93. B. 155,72. C. 110,17. D. 100,45. Đáp án 1C 2C 3C 4B 5A 6B 7D 8C 9D 10B 11D 12A 13A 14D 15B 16B 17A 18B 19A 20C 21C 22D 23B 24A 25B 26C 27D 28C 29A 30C 31B 32D 33A 34A 35B 36D 37D 38A 39D 40B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án C Câu 4: Đáp án B Dựa vào dãy điện hóa kim loại : từ trái sang phải, tính khử giảm dần Câu 5: Đáp án A Câu 6: Đáp án B Câu 7: Đáp án D Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : Bảo toàn e : 2nMg = 2nH2 => nMg = nH2 = 0,15 mol => mMg = 3,6g Câu 8: Đáp án C Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án B Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án D Câu 13: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : nAg = nAgNO3 = 0,1 mol Bảo toàn e : 2nZn = 2nCu + nAg => nCu = 0,15 mol => mrắn = mAg + mCu = 20,4g Câu 14: Đáp án D So sánh tính bazơ của các amin (Rthơm)3N < (R thơm)2NH < RthơmNH2 < NH3 < Rno NH2 < (Rno)2NH < (Rno)3N Chú ý rằng với gốc Rno càng cồng kềnh thì ảnh hưởng không gian của nó càng lớn làm cản trở quá trình H+ tiến lại gần nguyên tử N nên (Rno)2NH < (Rno)3N sẽ không còn đúng nữa. Câu 15: Đáp án B Z : CH3CHO Y : CH3COONa X : CH3COOCH=CH2 (C4H6O2) Câu 16: Đáp án B Phương pháp : bài toán tính pH của dung dịch : pH = logH+ = 14 + logOH Lời giải : nH+ dư = nHCl – 2nBa(OH)2 = 0,12V – 2.0,05V = 0,02V (mol) => CH+ = 0,02V : 2V = 0,01 => pH = logH+ = 2 Đáp án B Câu 17: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : Có : hỗn hợp (Fe,FeO) + H2SO4 > FeSO4 Bảo toàn Fe : nFeSO4 = nFe+FeO = 0,3 mol => m = 45,6g Câu 18: Đáp án B Thí nghiệm thể hiện một pin điện hóa Anot(Zn) : Zn > Zn2+ + 2e electron di chuyển từ thanh Zn qua thanh Cu qua dây dẫn Tại thanh Cu, H+ sẽ kết hợp với electron => H2 => khí H2 thoát ra ở phía thanh Cu Câu 19: Đáp án A Phương pháp : Cho amin tác dụng với HCl: (PP Giải bài tập dùng tăng giảm khối lượng) Với amin A, có a nhóm chức, giả sử amin bậc I R(NH2)a + a HCl R(NH3Cl)a Số chức amin: a = nHCl : nA Định luật bảo toàn khối lượng cho ta : mamin + mHCl = mmuối Lời giải : Có : mMuối – mX = mHCl => nHCl = 0,1 mol => MX = 59g (C3H9N) Các công thức cấu tạo thỏa mãn : C – C – C – NH2 C – C(CH3) – NH2 C – NH – C – C (CH3)3N Câu 20: Đáp án C A sai. Vì : chất béo lỏng tạo từ glixerol và axit béo không no B sai. Vì : tơ capron được tạo ra từ phản ứng trùng hợp D sai. Vì : Nếu thủy phân saccarozo thì thu được glucozo và fructozo Câu 21: Đáp án C RCOOR1 + NaOH > RCOONa + sản phẩm khác => nX = nmuối => 10,3.Mmuối = 9,7.MX => 10,3.(R + 67) = 9,7(R + 44 + R1) => 6R + 2633 = 97R1 => R = 30 ; R1 = 29 => X là H2NCH2COOC2H5 Câu 22: Đáp án D NaAlO2 + HCl + H2O > Al(OH)3 + NaCl Câu 23: Đáp án B Phương pháp : Bảo toàn e Lời giải : Khi X tác dụng với NaOH dư thì : nAl = 23 mol Khi cho X tác dụng với HCl dư thì : Bảo toàn e : 2nFe + 3nAl = 2nH2 => nFe = 1 mol Vậy %mAl = 75,67% Câu 24: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn khối lượng Lời giải : Khi X tác dụng với dung dịch kiềm thì : nX = nKOH + nNaOH = 0,5 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối = mX + mNaOH + mKOH – mancol = 43,8g Câu 25: Đáp án B Phương pháp : Bảo toàn nguyên tố Lời giải : Ta có : mdd sau pứ = mX + mdd HNO3 – mNO = 119,5g Bảo toàn nguyên tố N : 2nM(NO3)2 = nHNO3 – nNO => nM(NO3)2 = 0,3 mol Lại có : mM(NO3)2 = mdd sau pứ.C%M(NO3)2 = 56,4g => MM(NO3)2 = 188g => Cu(NO3)2 . Vậy M là Cu Câu 26: Đáp án C Các chất thỏa mãn : (1), (2), (4), (5), (6) Câu 27: Đáp án D X1 : C2H5OH X2 : HOCH2CH2COOH X3 : HOCH2CH2COOCH3 X4 : CH3COOH D sai. Vì Y chỉ có 2 đồng phân là : CH3COOCH2CH2COOC2H5 và CH3CH(OOCCH3)COOC2H5 Câu 28: Đáp án C Phương pháp : Bảo toàn khối lượng Lời giải : Khi cho m gam axit glutamic tác dụng với 0,2 mol NaOH thì : Bảo toàn khối lượng : mGlutamic + mNaOH = mrắn + mH2O => nGlutamic = 0,08 mol (Với nH2O = 2nGlutamic) Khi cho X tác dụng với HCl thì : nHCl = nGlutamic + nNaOH = 0,28 mol => VHCl = 0,28 lit Câu 29: Đáp án A Câu 30: Đáp án C Câu 31: Đáp án B B1 : Xác định thành phần các chất trong E Giả sử m = 10g, khi đó : nX = 0,1 mol Theo dữ kiện đề bài thì khi cho Y vào nước dư thu được 0,025 mol CaCO3 => hỗn hợp X chứa 0,025 mol CaCO3 và 0,075 mol KHCO3. Các quá trình phản ứng xảy ra như sau : 2KHCO3 > K2CO3 + CO2 CaCO3 > CaO + CO2 Khi cho Y vào nước dư thì : K2CO3 + CaO + H2O > CaCO3 + 2KOH Vậy dung dịch E gồm K2CO3 dư (0,0125 mol) và KOH (0,05 mol) B2 : Dựa vào thành phần các chất trong E => Tính số mol HCl Lượng HCl cho vào E đến khi bắt đầu thoát ra khí là : nHCl(1) = nK2CO3(E) + nKOH = 0,0625 mol Lượng HCl cho vào E đến khi thoát ra hết khí là : nHCl(2) = 2nK2CO3(E) + nKOH = 0,075 mol => nHCl(1) : nHCl(2) = 5 : 6 Câu 32: Đáp án D X tác dụng với Cu(OH)2 trong điều kiện thường => các đáp án có saccarozo thỏa mãn => Loại A và B Z làm quì tím chuyển xanh => không thể là Glyxin => Loại C Câu 33: Đáp án A X tác dụng với NaHCO3 tạo CO2 => gốc COOH Y có tác dụng tráng gương => có nhóm –CHO Câu 34: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn khối lượng Lời giải : Khi cho X tác dụng với 0,8 mol NaOH thì : mX + mNaOH = mrắn + mH2O (Có : nX = nH2O) => nX = 0,2 mol Khi cho dung dịch Y tác dụng với HCl dư thì : mmuối = 245nX + 2.18nX + 3.36,5nX + 58,5nNaCl = 124,9g (Với nNaCl = nNaOH = 0,8 mol) Câu 35: Đáp án B Các thí nghiệm thỏa mãn là : (a), (b), (e) Câu 36: Đáp án D X + NaOH thu được H2 => Al dư => Fe3O4 chuyển hết thành Fe => X gồm : Al2O3 ; Al ; Fe ; Cu => Y gồm : Fe ; Cu Y + AgNO3 => chất rắn Z + dung dịch E chứa 3 muối (Fe3+ ; Fe2+ ; Cu2+) => chất rắn chỉ gồm Ag Câu 37: Đáp án D Phương pháp : Bảo toàn điện tích Lời giải : Tại 2t(s) thì dung dịch sau điện phân gồm SO42 (x mol), Na+ (y mol) và H+ (8a mol) Bảo toàn điện tích : 2nSO4 = nNa+ + nH+ => 2x = x + 8a => x = 8a Tại t(s) thì quá trình điện phân xảy ra như sau : Tại Catot : Cu2+ + 2e > Cu Tại Anot : 2Cl > Cl2 + 2e 2H2O > 4H+ + O2 + 4e Dung dịch sau điện phân gồm Cu2+ , H+ (2a mol), Na+ (x mol), SO42 (x mol) Ta có : ne trao đổi = 2nCl + nH+ = x + 2a = 10a Như vậy ta thấy : D sai. VÌ nước bắt đầu điện phân ở anot tại thời điểm 0,8t (s) Câu 38: Đáp án A Phương pháp : Bảo toàn khối lượng , Qui đổi. Lời giải : Qui đổi hỗn hợp X thành C2H3ON , CH2 , H2O (x mol) (Với nC2H3ON = nNaOH = 1 mol) Xét hỗn hợp muối ta có : mmuối = mNH2CH2COONa + 14nCH2 => nCH2 = 1,5 mol Khi đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thì : nCO2 = 2nC2H3ON + nCH2 = 3,5 mol và nH2O(spc) = 1,5nC2H3ON + nCH2 + nH2O = 3 + x Khi sục sản phầm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thì : mgiảm = mCaCO3 – (mCO2 + mH2O) => nH2O = 0,25 mol Vậy mX = 82,5g Câu 39: Đáp án D B1 : Xác định số mol E và số C trung bình các chất trong E => Biện luận Khi đốt cháy chất hữu cơ (C,H,O) => nCO2 – nH2O = (số pi – 1).nchất ban đầu hỗn hợp E có : X có 1 pi ; Y có 2 pi , Z có 3 pi => nCO2 – nH2O = nY + 2nZ = nCOO = nX + nY + nZ (Do nX = nZ) => nE = nCO2 – nH2O = 0,08 mol Số C trung bình mỗi chất trong E = 0,3 : 0,08 = 3,75 Vì Z là este tạo bởi X và Y => số C cao hơn Y,X và cao hơn 3,75 Y là axit đơn chức 1 liên kết C=C => ít nhất có 3C => Y là CH2=CHCOOH => X là CH3COOH (X và Y có cùng H) B2 : Xác định số mol trừng chất trong E => khối lượng muối a(g) Bảo toàn nguyên tố : mE = mC + mH + mO = 12nCO2 + 2nH2O + 16.2nCOO = 6,6g E gồm : x mol CH3COOH ; y mol C2H3COOH ; x mol CH3COOCnH2nOOCC2H3 => 2x + y = 0,08 mol Bảo toàn C : 2x + 3y + (n + 5)x = 0,3 mol Ancol là CnH2n(OH)2 : x mol => (14n + 34)x = 1,24g Giải hệ 3 ẩn ta được : x = 0,02 ; y = 0,04 ; xn = 0,04 => n = 2 muối gồm : 0,04 mol CH3COONa và 0,06 mol C2H3COONa => a = 8,92g Câu 40: Đáp án B Phương pháp : Bảo toàn khối lượng, Bảo toàn e, Bảo toàn nguyên tố Lời giải : B1 : Xác định số mol các chất trong X Khi cho X tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và HCl thì : Bảo toàn khối lượng : mX + mHCl + mNaNO3 = mmuối + mNO + mH2O (Với nH2O = 0,5nHCl ; nNaNO3 = nNO = 0,04 mol) => nHCl = 1,04 mol Xét hỗn hợp rắn X ta có : nO(X) = 0,5.(nHCl – 4nNO) = 0,44 mol. Theo đề bài ta có hệ sau : 72nFeO + 232nFe3O4 + 64nCu = mX 3nFeO – nFe3O4 – nCu = 0 nFeO + 4nFe3O4 = nO(X) (Bảo toàn O) => nFeO = 0,04 ; nFe3O4 = 0,1 ; nCu = 0,02 mol B2 : Cho X phản ứng với AgNO3 => Xác định thành phần của kết tủa. Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì hỗn hợp kết tủa gồm Ag và AgCl Bảo toàn e : nAg = nFeO + nFe3O4 + 2nCu – 3nNO = 0,06 mol Và : nAgCl = nHCl = 1,04 mol Vậy mkết tủa = mAgCl + mAg = 155,72g Đề thi thử THPT lần 1 Môn: HÓA HỌC Câu 1: Este etyl axetat có công thức là A. CH3COOH B. CH3COOC2H5 C. CH3CH2OH D. C2H5COOCH3 Câu 2: Đốt cháy 2,15 gam hỗn hợp gồm Zn, Al và Mg trong khí oxi dư, thu được 3,43 gam hỗn hợp X. Toàn bộ X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch H2SO4 0,5M. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 480 B. 160 C. 240 D. 360 Câu 4: Hỗn hợp E gồm axit cacboxylic X no, đơn chức mạch hở và ancol Y và Z no đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (MY < MZ), trong đó X và Z có cùng số nguyên tử cacbon. Thực hiện phản ứng este hóa 32 gam hỗn hợp E (xúc tác H2SO4 đặc), thu được hỗn hợp F gồm các chất hữu cơ. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp F cần dùng 31,92 lít khí O2 (đktc), thu được sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O. Hấp thụ hết sản phẩm cháy bằng nước vôi trong dư thu được 115 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 41 gam. Mặt khác, cho hỗn hợp F tác dụng với Na dư, thu được 2,8 lít khí H2 (đktc). Thành phần % theo khối lượng của X trong hỗn hợp E là A. 47,24%. B. 39,75%. C. 42,68%. D. 56,25%. Câu 10: Cho 2,415 gam hỗn hợp gồm hai kim loại thuộc nhóm IIA, có cùng số mol tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc). Hai kim loại đó là A. Sr (88) và Mg (24) B. Mg (24) và Ba (137) C. Ca (40) và Sr (88) D. Sr (88) và Ba (137) Câu 11: Cho m gam axit glutamic vào dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 1M, thu được dung dịch X có chứa 21,51 gam chất tan. Cho dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H2SO4 0,25M và HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch có chứa 33,85 gam hỗn hợp muối. Giá trị của m là A. 16,17 B. 13,23 C. 14,70 D. 11,76 Câu 17: Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 28 B. 30 C. 27 D. 29 Câu 18: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH)2, FeCO3 và Fe3O4 (trong đó Fe3O4 chiếm 13 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp gồm CO2 và NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) có tỉ khối so với H2 là 18,5. Số mol HNO3 phản ứng là A. 3,2 B. 2,0 C. 3,8 D. 1,8 Câu 19: Dãy gồm các chất được xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A. NH3, CH3NH2, C6H5NH2 B. C6H5NH2, NH3, CH3NH2 C. CH3NH2, C6H5NH2, NH3 D. CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Câu 20: Cho 3,4 gam X gồm C3H12O3N2 và C2H8O3N2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch Y chỉ chứa các chất vô cơ và 0,04 mol hai chất hữu cơ đơn chức (đều làm xanh quỳ tím ẩm). Cô cạn Y thu được m gam muối. Giá trị của m là A. 3,36 B. 2,97 C. 3,12 D. 2,76 Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X (tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số este đồng phân của X là: A. 2 B. 5 C. 4 D. 6 Câu 22: A là hợp chất có CTPT CH8O3N2. Cho A tác dụng với HCl thì thu được khí B và các chất vô cơ. Công thức khí B là A. CO B. CH3NH2 C. NH3 D. CO2 Câu 23: Khối lượng phân tử của tơ capron là 15000 đvc. Số mắt xích trong công thức phân tử của loại tơ này là A. 133 B. 118 C. 113 D. 127 Câu 24: Cho dãy các ion kim loại: Na+, Al3+, Fe2+, Cu2+. Ở cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là A. Fe2+ B. Cu2+ C. Na+ D. Al3+ Câu 25: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 và 0,05 mol Cu(NO3)2, sau một thời gian thu được 6,3 gam kim loại và dung dịch Y. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Y, khối lượng kết tủa lớn nhất thu được là 6,67 gam. Giá trị của m là A. 4,05 B. 3,6 C. 5,1 D. 2,86 Câu 26: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm AlaValAlaGlyAla và ValGlyGly thu được x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val. Giá trị của m, x lần lượt là A. 92,1 và 26,7 B. 99,3 và 30,9 C. 84,9 và 26,7 D. 90,3 và 30,9 Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí NO, dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là A. Fe(NO3)2 B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 C. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 D. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2 Câu 28: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08 mol NaHCO3 và 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Giá trị của m là A. 1,72 B. 1,56 C. 1,66 D. 1,43 Câu 29: Tiến hành các thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl. (b) Cho Al2O3 vào dung dịch HCl loãng dư (c) Cho Cu vào dung dịch HCl đặc, nóng dư (d) Cho Ba(OH)2 vào dung dịch KHCO3 Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được chất rắn là A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Câu 30: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam Ag. Giá trị của m là A. 10,8 B. 32,4 C. 16,2 D. 21,6 Câu 31: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl và 0,05 mol CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn). Sau thời gian t giây thì ngừng điện phân thu được khí ở hai điện cực có tổng thể tích là 2,576 lít (đktc) và dung dịch X. Dung dịch X hòa tan được tối đa 1,02 gam Al2O3. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, các khí thoát ra không tan trong dung dịch. Giá trị nào sau đây của t thỏa mãn? A. 9408 B. 7720 C. 9650 D. 8685 Câu 32: Chất thuộc loại đissaccarit là: A. saccarozo B. fructozo C. tinh bột D. glucozo Câu 33: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) được gọi là A. đá vôi B. thạch cao sống C. thạch cao nung D. boxit A. Tơ nilon6,6 được điều chế từ hexametylđiamin và axit axetic B. Tơ visco, tơ xenlulozo axetat đều thuộc loại tơ tổng hợp C. Polietilen và poli (vinyl clorua) là sản phẩm của phản ứng trùng ngưng D. Sợi bông, sợi tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên Câu 38: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần lượt vào mỗi ống nghiệm chứa riêng biệt: Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH. Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy ra là A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 39: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3. Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là A. 2 B. 3 C. 1 D. 0 Câu 40: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí Clo, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào nước thu được dung dịch Y, nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được 79 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị a là A. 0,10 B. 0,15 C. 0,20 D. 0,25 Đáp án 1B 2B 6A 7A 8B 10B 11B 12A 16B 17D 18A 20D 21C 22D 26C 27A 28C 30B 31D 32A 36C 37D 38C 40C LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án D X là axit no, đơn chức, mạch hở ||→ dạng CnH2nO2 ⇄ CH2 + O2 (O2 đại diện số mol axit). Y, Z là ancol no, đơn chức, mạch hở ||→ dạng CmH2m + 2O ⇄ CH2 + H2O (H2O đại diện số mol ancol). các phản ứng: E – H2O → F || F + 1,425 mol O2 → 1,15 mol CO2 + 1,3 mol H2O (giải BT nước vôi trong). ||→ mà theo dạng trên ||→ F gồm 1,15 mol CH2 + O2 + H2O ||→ nO2 trong F = 1,425 – 1,15 × 1,5 = 0,3 mol. Như F, E cũng gồm: 1,15 mol CH2 + 0,3 mol O2 + ?H2O (sự khác nhau giữa E và F là lượng H2O thôi.). mE = 32 gam ||→ nH2O trong E = 0,35 mol ||→ nE = 0,35 + 0,3 = 0,65 mol. ||→ số Ctrung bình E = 1,15 ÷ 0,65 ≈ 1,77 ||→ Y là CH3OH; X và Y cùng là C2: X là CH3COOH và Z là C2H5OH. Yêu cầu: %mX trong E = 0,3 × 60 ÷ 32 = 56,25%. Chọn đáp án D. ♠. ps: thừa giả thiết + Na. là giả thiết nhiễu hay do hướng giải? Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án A Câu 7: Đáp án A m gồm 8,32 gam Cu và x mol cụm Cu.Fe3O4 + HCl → x mol CuCl2 và 3x mol FeCl2. ||→ x = 61,92 ÷ (135 + 3 × 127) = 0,12 mol ||→ m = 0,12 × (64 + 232) + 8,32 = 43,84 gam. 2 kim loại cùng số mol nên tổng phân tử khối của hai kim loại = 2,415 ÷ 0,03 × 2 = 161 = 24 + 137 Câu 11: Đáp án B m gam axit glutamic ⇄ x mol ||→ m = 147x gam; nNaOH = nKOH = y mol. x mol Glu + y mol NaOH + y mol KOH phản ứng vừa đủ (? mol H2SO4 + 4? mol HCl) • ∑nH+ = 6? = x + 2y ⇄ ? = (x + 2y)6 ||→ cần (x + 2y)6 mol H2SO4 và 4(x + 2y)6 mol HCl. • cả quá trình: xGlu + yNaOH + yKOH + 4(x + 2y)6HCl + (x + 2y)6H2SO4 → muối (vô cơ + hữu cơ) + 2y mol H2O. BTKL có: ∑mmuối = 563x3 + 424y3 = 33,85 gam (1). • Lại có: x.Glu + y.NaOH + y.KOH → chất tan + H2O. || cần phải xét rõ 2 TH: ♦ nếu 2x > 2y tức Glu dư → nH2O = 2y mol ||→ mchất tan = 147x + 60y = 21,51 gam (2). Bấm máy giải hệ được x ≈ 0,106 mol; y ≈ 0,098 mol ||→ m ≈ 15,58 gam (không có đáp án.). ♦ nếu 2x < 2y tức Glu hết, kiềm dư → nH2O = 2x mol ||→ mchất tan = 111x + 96y = 21,51 gam. Giải hệ được x = 0,09 mol và y = 0,12 mol ||→ m = 13,23. có đáp án B và chọn. Câu 12: Đáp án A Câu 13: Đáp án D Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án C Các thí nghiệm: (I) dung dịch NaCl + KOH: phản ứng không xảy ra. (II) Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH. (III) Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2. (IV) Cu(OH)2 + NaNO3 không xảy ra phản ứng. (V) NH3 + Na2CO3 không xảy ra phản ứng. (VI) Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + BaSO4. ||→ thỏa mãn có (II); (III) và (VI). Câu 16: Đáp án B chỉ có 2 polime thiên nhiên là amilopectin (tinh bột) và xenlulozơ thôi. còn lại: cao su buna, cao su cloropren là các cao su tổng hợp tơ nilon7 là tơ tổng hợp; teflon là nhựa tổng hợp từ phản ứng trùng hợp, CT (C2H4)n. Câu 17: Đáp án D 0,3 mol H2 đọc ra có 0,6 mol Na. có ∑nH+ = 0,2 mol ||→ nOH– = 0,4 mol. ||→ m gam chất rắn gồm 0,4 mol NaOH + 0,05 mol Na2SO4 + 0,1 mol NaCl. ||→ Yêu cầu giá trị của m = 28,95 gam. Câu 18: Đáp án A Giải hỗn hợp khí gồm 0,2 mol NO và 0,2 mol CO2. Tất cả các chất trong m gam hỗn hợp đều cho 1e ||→ bảo toàn electron có nhh = 3nNO = 0,6 mol. ||→ nFe3O4 = 0,2 mol; ∑nFeO; Fe(OH)2; FeCO3 = 0,4 mol. ||→ ∑nnguyên tố Fe = 1,0 mol ||→ nFe(NO3)3 = 1,0 mol. ||→ bảo toàn nguyên tố N có nHNO3 = 1,0 × 3 + 0,2 = 3,2 mol. Câu 25: Đáp án C kết tủa lớn nhất nên đừng để ý gì đến Zn(OH)2 tan trong NaOH ... nhé. NaOH + Y sẽ tạo 6,67 gam kết tủa M(OH)n + 0,16 mol NaNO3 ||→ mtủa = mkim loại + mOH; nOH = nNa = nNO3 = 0,16 mol. ||→ mkim loại = 3,95 gam. BTKL kim loại có: m + 0,03 × 65 + 0,05 × 64 = 6,3 + 3,95 ||→ Giá trị của m = 5,1 gam. Câu 26: Đáp án C a mol AlaValAlaGlyAla và b mol ValGlyGly. Thủy phân hoàn toàn thu được (a + b) mol Val; (a + 2b) mol Gly; 3a mol Ala mà giả thiết nVal = 0,3 mol; nGly = 0,5 mol ||→ giải a = 0,1 mol và b = 0,2 mol. ||→ x = 0,3 × 89 = 26,7 gam; m = 84,9 gam. Câu 27: Đáp án A Nắm được 1 số điểm suy luận mấu chốt là có thể giải nhanh câu này. Xét Z + H2SO4 loãng → khí. À, tạo khí thì rõ là có Fe rồi, Cu làm sao có thể. ||→ Z gồm Cu và Fe. À, còn dư Fe thì rõ Y không thể chứa Fe3+ hay Cu2+ được. lí do đơn giản: nếu có sẽ xảy ra phản ứng ngay: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ || Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu. Câu 28: Đáp án C có 0,04 mol H2 sinh ra từ 2H2O → 2OH– + H2↑ ||→ có 0,08 mol OH–. OH– + HCO3– → 0,08 mol CO32– + H2O. Lại để ý có 0,07 mol CaCO3↓ thôi? ||→ chứng tỏ ∑nCa = 0,07 mol ||→ dung dịch có 0,04 mol → trong m gam X có 0,03 mol Ca. tổng khí 0,04 mol ||→ 0,03 mol H2 do 0,03 mol Ca rồi → 0,01 mol H2 do 0,02 mol Na. ||→ Yêu cầu giá trị của m = 0,02 × 23 + 0,03 × 40 = 1,66 gam. Câu 29: Đáp án A Câu 30: Đáp án B Câu 31: Đáp án D hòa tan 0,01 mol Al2O3 do H+ hoặc do OH–. ♦ TH1: do 0,06 mol H+ ||→ dung dịch ra gồm: 0,03 mol CuO (⇄ 0,015 mol O2) và 0,02 mol CuCl2. ∑nkhí = 0,115 mol ||→ ngoài 0,015 mol O2 + 0,02 mol Cl2 còn 0,08 mol khí do H2O điện phân ra nữa. ||→ ∑ne trao đổi = 0,015 × 4 + 0,02 × 2 + 0,08 × 4 ÷ 3 = 31150 mol ||→ t = 96500 × Ans ÷ 2 = 9972 giây. ♦ TH2: do 0,02 mol OH– ||→ dung dịch ra gồm 0,02 mol HCl + 0,05 mol CuCl2 ||→ khí ra có 0,01 mol H2 + 0,06 mol Cl2 ||→ còn 0,045 mol khí do 0,03 mol H2O sinh ra. ||→ ne trao đổi = 0,06 × 2 + 0,03 × 2 = 0,18 mol → t = 96500 × Ans ÷ 2 = 8685 giây. Quan sát đáp án, giá trị t = 8685 ứng đáp án D thỏa mãn. Câu 32: Đáp án A Câu 33: Đáp án B Câu 34: Đáp án A Câu 35: Đáp án D Câu 36: Đáp án C Câu 37: Đáp án D Câu 38: Đáp án C Câu 39: Đáp án A Câu 40: Đáp án C ĐỀ CHÍNH THỨC Bài kiểm tra: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC (Đề gồm 4 trang) Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: Ngâm một thanh kẽm trong 100ml dung dịch AgNO3 0,2M. giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh kẽm. Sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng thanh kẽm tăng A. 1,51 gam B. 2,16 gam C.0,65 gam D. 0,86 gam Câu 2: Phát biểu nào sau đây đúng? A.Các amino axit là chất lỏng ở điều kiện thường B.Tất cả các peptit đều có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng C.Trong môi trường kiềm, các peptit đều có phản ứng màu biure D.Liên kết peptit là liên kết CONH giữa hai đơn vị α aminoaxit Câu 3: Một loại nước cứng khi đuộc đun sôi, loại bỏ kết tủa thì thu được nước mềm. Trong loại nước cứng này có chứa hợp chất A.Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2 C.Mg(HCO3)2,CaCl2 C.Ca(HCO3)2,MgCl2 D.CaSO4,MgCl2 Câu 4: Chất X có công thức phân tử là C4H8O2 . Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng, sau phản ứng thu được chất Y có công thức CHO2Na . Công thức của X là A. C2H5COOCH3 B.HCOOC2H5 C. HCOOC3H7 D. CH3COOC2H5 Câu 5: Để chứng tỏ phân tử glucozơ có 5 nhóm hidroxyl, người ta cho glucozơ phản ứng với A.Na kim loại B.Anhidrit axetic C.AgNO3NH3 đun nóng D.Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng Câu 6: Chất nào sau đây có phản ứng tráng bạc? A.HCOOCH3 B.CH3COOCH3 D.CH3COOC2H5 D.CH3COOH Câu 7: Phương trình hóa học nào sau đây là sai? A.2Fe + 2H2SO4 loãng →Fe2 (SO4 )3 + 3H2 B. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O C. FeO + H2 → Fe + H2O D.2Fe + 3Cl2 → FeCl3 Câu 8: Thí nghiệm nào sau đây sau khi kết thúc các phản ứng có tạo thành các sản phẩm kim loại? A.Cho kim loại đồng tác dụng vào dung dịch Fe2(SO4)3 B.Cho kim loại kali vào dung dịch CuSO4 C.Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 D.Cho kim loại đồng vào dung dịch FeSO4 Câu 9: Trong số các loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ nitron loại tơ nhân tạo gồm: A.Tơ visco và tơ axetat B.Tơ visco và tơ nilon 6,6 C.Tơ tằm và tơ nitron D.Tơ nilon 6,6 và tơ capron Câu 10: Trong các ion: Fe3+ ,Cu2+,Mg2+ ,Al3+ , ion có tính oxi hóa mạnh nhất là A. Fe3+ B. Al3+ C. Cu2+ D. Mg2+ Câu 11: Amin nào dưới đây là amin bậc một? A.CH3 CH(NH2)CH3 B.CH3 NH CH3 C.CH3 CH2 NHCH3D.(CH3)2NCH2 CH3 Câu 12: Cho các dung dịch riêng biệt: BaCl2,MgSO4,AlCl3,FeCl3 . Số dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được kết tủa là A. 1 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 13: Trong số các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ag. Số kim loại có phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 14: Cho các chất Al, Al(OH)3, Mg, NaHCO3. Số chất vừa tác ụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH là A. 2 B.4 C.1 D.3 Câu 15: Khi xà phòng hóa chất béo thu được sản phẩm là A. Axit béo và glixerol B. Axit béo và ancol etylic C.Muối của axit béo và glixerol D. Axit axetic và ancol etylic Câu 16: Trong công nghiệp, quặng boxit được dùng làm nguyên liệu chính để sản xuất kim loại A. Mg B.Sn C.Al D.Cu Câu 17: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 . Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 32,4 gam Ag. Giá trị của m là A. 18 B.54 C.27 D.108 Câu 18: Thành phần chính của quặng manhetit là A. FeCO3 B. Fe2O3 C. FeO D. Fe3O4 Câu 19: Để rửa lọ đã đựng anilin người ta dùng dung dịch A. NH3 B.NaOH C.NaCl D.HCl Câu 20: Trong các kim loại Li, Na, K, Cs kim loại có tính khử mạnh nhất là A. Li B.Na C.K D.Cs Câu 21: Cho ba aminoaxit: Glyxin, Alanin, Valin. Số tripeptit tối đa (chứa đồng thời 3 gốc aminoaxit trên) có thể tạo ra là A. 4 B.5 C.7 D.6 Câu 22: Ở nhiệt độ cao, khí CO (dư) không khử được oxit nào sau đây? A.Al2O3 B.FeO C.CuO D.Fe2O3 Câu 23: Cho các hợp kim sau: Cu Fe (I), Zn Fe (II), FeC (III), Sn Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim có Fe bị ăn mòn trước là A. I, II, IV B. I, II, III C.I, III, IV D. II, III, IV Câu 24: Trong số các kim loại; nhôm, bạc, sắt, đồng, kim loại nào có tính dẫn điện tốt nhất là A. Nhôm B. Bạc C. Sắt D.Đồng Câu 25: Nhận xét nào sau đây đúng? A.Khi thủy phân CH3COOCH=CH2 bằng dung dịch NaOH thu được muối và ancol tương ứng B.Muối natri stearat không thể dùng để sản xuất xà phòng C.Vinyl axetat, metyl acrylat đều có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp D.Phản ứng thủy phân este trong môi trường axit là phản ứng một chiều Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với lượng dư H2O, thu được 8,96 ít H2 (đktc) và còn lại một phần chất rắn không tan. Khối lượng của Na trong hỗn hợp X là A.6,9 gam B. 4,6 gam C.2,3 gam D.9,2 gam Câu 27: Chất nào sau đây không có phản ứng tạo sản phẩm kết tủa với dung dịch FeCl3? A.C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH3 D. CH3CH2NH2 Câu 28: Tiến hành thí nghiệm với các chất X, Y, Z, T (trong dung dịch) thu được các kết quả như sau Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X hoặc T Tác dụng với quỳ tím Quỳ tím chuyên màu xanh Y Tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Có kết tủa Ag Z Tác dụng với dung dịch AgNO3NH3 Không hiện tượng Y hoặc Z Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiêm Dung dịch xanh lam T Tác dụng với Cu(OH)2 trong môi trường kiêm Có màu tím Biết T là chất hữu cơ mạch hở. Các chất X, Y, Z, T lần lượt là A.Anilin, glucozơ, saccarozơ, Lys Gly Ala B.Etylamin, glucozơ, saccarozơ, LysVal Ala C.Etylamin, Glucozơ, Saccarozơ, LysVal D.Etylamin, Fructozơ, saccarozơ, GluValAla Câu 29: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa 0,12 mol Ca(OH)2. Sự phụ thuộc của số mol kết tủa thu được vào số mol CO2 phản ứng được biểu diễn theo đồ thị sau Mối quan hệ giữa a, b là A.b = 0,24 a B.b = 0,24 +a C.b = 0,12 + a D.b = 2a Câu 30: Cho hỗn hợp gồm 0,45 mol Mg và 0,05 mol Fe tác dung với V ml dung dịch X chứa Cu(NO3)2 0,5 M và AgNO3 0,3 M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z. Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch Y và hỗn hợp kim loại Z. Cho toàn bộ hỗn hợp Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí H2 (đktc). Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Gía trị của V là A.120 B.200 C.150 D.100 Câu 31: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa chất tan X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch trong suốt. Chất tan X có thể là A.Fe(NO3)3 B.Al2(SO4)3 C.Ca(HCO3)2 D.MgSO4 Câu 32: Dung dịch X chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (2a > b). Điện phân (có màng ngăn, điện cực trơ) dung dịch X đến khi nước cất bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân, thu được V lít khí (đktc) thoát ra ở anot. Giá trị của V tính theo a, b là A. 5,6(a + b) B.5,6 (a 2b) C.11,2 (a 0,5b) D.5,6 (2a + b) Câu 33: Hỗn hợp X gồm Na, K và Ba. Cho hỗn hợp X tác dụng hết với nước được dung dịch Y và 4,48 lít H2 (đktc). Để trung hòa hết dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là A.100 B.600 C.200 D.400 Câu 34: Đồng trùng hợp butadien với stiren được polime X. Đốt cháy hoàn toàn một lượng polime X thu được CO2 và nước có tỉ lệ mol tương ứng là 16 : 9. Tỉ lệ giữa số mắt xích butadien và số mắt xích stiren tương ứng trong polime X là A.1 : 2 B.3 : 1 C.2 : 3 D.1 : 1 Câu 35: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức. Cho 0,5 mol X tác dụng với dung dịch AgNO3NH3 dư thu được 43,2 gam Ag. Cho 10,56 gam X tác dụng với dung dịch KOH vừa đủ thu được hỗn hượp hai muối của hai axit đồng đẳng liên tiếp và 6,192 gam hỗn hợp hai ancol no đơn chức đồng đẳng liên tiếp mạch hở. Công thức của hai este là A.HCOOC2H5 và CH3COOC3H7 B.HCOOCH3 và CH3COOC2H5 C. HCOOC2H5 và CH3COOCH3 D.HCOOC3H7 và CH3COOC2H5 Câu 36: Cho 4,4 gam este X đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 4,8 gam muối. Tên gọi cùa X là A.Etyl propionat B. Metyl axetat C.Etyl axetat D.Metyl propionat Câu 37: Cho các phát biểu sau: (1)Hợp chất Fe(NO3)3 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (2)Khi cho Fe(NO3 )2 vào dung dịch HCl đặc, có xảy ra phản ứng hóa học (3)Corinđon có chứa Al2O3 ở dạng khan (4)Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 thu được kết tủa (5)Na2CO3 là hóa chât quan trọng trong công nghiệp thủy tinh Số phát biểu đúng là A. 2 B.5 C.3 D. 4 Câu 38: Tripeptit X và tetrapeptit Y đều mạch hở (được tạo nên từ các α amino axit có công thức dạng H2NCxHyCOOH). Tổng phần trăm khối lượng oxi và nitơ trong chất X là 45,88%, trong chất Y là 55,28%. Thủy phân hoàn toàn 32,3 gam hỗn hợp X và Y cần vừa đủ 400 ml dung dịch KOH 1,25 M, sau phản ứng thu được dung dịch Z chứa ba muối của ba α amino axit khác nhau. Khối lượng muối của α amino axit có phân tử khối nhỏ nhất trong dung dịch Z gần nhất với giá trị nào sau đây? A.49,87 gam B.45,20 gam C.48,97 gam D.47,98 gam Câu 39: Cho 20,04 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu(NO3)2 tan vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa 1,47 mol HCl và t mol NaNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa muối clorua và 0,06 mol khí N2. Biết sau phản ứng không thu được chất rắn. Cô cạn cẩn thận Y thu được m gam muối khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây? A.65,1 B.82,5 C.72,6 D.72,9 Câu 40: Hỗn hợp X gồm một số amino axit (chỉ có nhóm chức COOH và NH2, không có nhóm chức khác). Trong hỗn hợp X, tỉ lệ khối lượng của oxi và nitơ tương ứng là 192 : 77. Để tác dụng vừa đủ với 19,62 gam hỗn hợp X cần 220 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 19,62 gam hỗn hợp X cần V lít O2 (đktc) thu được 27,28 gam CO2 (sản phẩm cháy gồm CO2, H2O, N2). Giá trị của V là A.17,472 B.16,464 C.16,576 D.16,686 HếT ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ MÔN HÓA HỌC 1 D 11 A 21 D 31 B 2 D 12 D 22 A 32 D 3 A 0 13 B 23 C 33 D 4 C 14 D 24 B 34 C 5 C 15 B 25 C 35 D 6 A 16 C 26 B 36 D 7 A 17 C 27 A 37 D 8 C 18 D 28 B 38 C 9 A 19 D 29 A 39 D 10 A 20 A 30 D 40 B Dựa vào % khối lượng ta tính được MX=231=> Mtb aminoaxt=89 vậy Tripeptit X có thề là GlyAlaX(X là αaminobutiric) hoặc GlyGlyVal; MY=246=> Mtb aminoaxt=75 vậy tetrapeptit Y là Gly Gly Gly Gly Vì Thủy phân tạo 3 muối nên X không thể là GlyGlyVal. Gọi a là mol X, b là mol Y ta được: 3a+4b=0,5 và 231a+246b=32,3=> a=130 và b=0,1 Khối lượng muối =113x(0,1x4+130)=48,9667 gam. Chọn A. SỞ GD ĐT HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHOA HỌC TỰ NHIÊN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN 4 NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 trong không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Nhiệt phân Cu(NO3)2 (e) Cho Fe vào dd CuSO4 (g) Cho Zn vào dd FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S trong không khí (i) Cho Ba vào dd CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu được kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là: A. 4 B. 3 C. 5 D. 2 Câu 2: Có các nhận xét sau về kim loại và hợp chất của nó: (1) Nhôm vừa tan trong dd HCl, vừa tan trong dd NaOH (2) Độ dẫn điện của Cu lớn hơn Al (3) CaSO4 là thạch cao sống. (4) Na, Ba đều tác dụng với nước. Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là: A. 2 B. 3 C. 4 D. 1 Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 15,12g bột kim loại M vào dd HCl thu được 18,816 lít khí H2 (đktc). Kim loại M là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Al Câu 4: Cho dãu các chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Mg(HCO3)2, CrO3. Số chất trong dãy có tính lưỡng tính là: A. 2 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 5: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ chất rắn X như sau: Hình vẽ trên minh họa cho phản ứng nào sau đây? A. NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑ B. NH4Cl NH3↑ + HCl↑ C. BaSO3 BaO + SO2↑ D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Câu 6: Thủy phân este X (C4H6O2) trong môi trường axit thu được andehit. Công thức của X là: A. HCOOCH2CH=CH2 B. CH2=CHCOOCH3 C. CH3COOCH3 D. CH3COOCH=CH2 Câu 7: Amino axit có phân tử khối lớn nhất là A. Alanin B. Valin C. Glyxin D. Lysin Câu 8: Phát biểu không đúng là: A. Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có 2 liên kết peptit. B. Protein là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu. C. Etylamin tác dụng với axit nitro ở nhiệt độ thường tạo ra etanol. D. Metylamin tan trong nước cho dd có môi trường bazo. Câu 9: Hòa tan Fe3O4 vào dd H2SO4 (loãng dư), thu được dd X. Cho dãy các chất KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, K2Cr2O7, KNO3. Số chất trong dãy tác dụng được với dd X là: A. 6 B. 5 C. 8 D. 7 Câu 10: Phát biểu nào sau đây là sai? A. Chất béo còn được gọi là triglixerit hoặc triaxyl glixerol. B. Poli(metyl metacrylat) được dùng điều chế thủy tinh hữu cơ. C. Cao su buna – N thuộc loại cao su thiên nhiên. D. Lực bazo của anilin yếu hơn lực bazo của metyl amin. Câu 11: Cho hỗn hợp gồm Fe(NO3)2 và Al2O3 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu được dung dịch X. Cho dung dịch KOH dư vào X(không có không khí) thu được kết tủa Y. Kết tủa Y có A. Fe(OH)2. B. Fe(OH)2 và Al(OH)3.C. Fe(OH)3 và Al(OH)3. D. Fe(OH)3. Câu 12: Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dd FeCl3 Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dd CuSO4 Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dd FeCl3 Thí nghiệm 4: Quấn sợi dây Cu vào thanh Fe rồi nhúng vào dd HCl. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là: A. 1 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 13: Thực hiện các thí nghiệm sau ở điều kiện thường (a) Cho đồng kim loại vào dd sắt (III) clorua (b) Sục khí hidro sunfua vào dd đồng (II) sufat (c) Cho dd bạc nitrat vào dd sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 14: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A. Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ B. Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ C. Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ D. Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+ Câu 15: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A. Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt ở nhiệt độ cao. B. Tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép. C. Dùng O2 oxi hóa các tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. D. Dùng CaO hoặc CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… trong gang để thu được thép. Câu 16: Khí chủ yếu gây mưa axit là A. CO và CH4. B. H2S và NH3. C. SO2 và NO2. D. CH4 và CO2. Câu 17: Phát biểu nào sâu đây sai là A. Tinh bột là lương thực của con người B. Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò hoặc sữa đậu nành thì có kết tủa xuất hiện. C. Xenlulozơ và tinh bột có phân tử khối bằng nhau. D. Thành phần chính của sợi bông, gỗ, nứa là xenlulozơ Câu 18: Dung dịch X chứa hh gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nhỏ từ từ từng giọt đến 200ml dd HCl 1M vào 100ml dd X sinh ra V lít khí ở đktc. Giá trị của V là: A. 1,12 B. 4,48 C. 3,36 D. 2,24 Câu 19: Nung nóng từng cặp chất sau trong bình kín: (1) Fe + S(r); (2) Fe2O3 + CO(k); (3) Au + O2(k), (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r); (6) Al + NaCl (r). Các trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa kim loại A. (2), (5), (6) B. (1), (4), (5) C. (2), (3), (4) D. (1), (3), (6) Câu 20: Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là: A. Fe + dd FeCl3 B. Cu + dd FeCl2 C. Cu + dd FeCl3 D. Fe + dd HCl Câu 21: Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt: A. Dùng dd NaOH dư, dd HCl dư rồi nung nóng. B. Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dd NaOH dư. C. Dùng dd NaOH dư, khí CO2 dư rồi nung nóng. D. Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dd HCl dư Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 6,645g hh muối clorua của 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kì kết tiếp nhau vào nước thu được dd X. Cho toàn bộ dd X phản ứng vời với AgNO3 dư thu dược 18,655g kết tủa. Hai kim loại kiềm trên là: A. K và Rb B. Li và Na C. Na và K D. Rb và Cs Câu 23: Cho dãu các kim loại: Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dd FeCl3 là A. 4 B. 6 C. 5 D. 3 Câu 24: Một loại nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+ và HCO3. Hóa chất được dùng để làm mềm nước cứng trên là A. H2SO4 B. NaCl C. HCl D. Ca(OH)2 Câu 25: Số amin bậc 1 có công thức phân tử C3H9N là: A. 1 B. 2 C. 4 D. 3 Câu 26: Bradukinin có tác dung làm giảm huyết áp. Đó là một nonapeptit có công thức là: Arg – Pro – pro gly – phe – ser – pro – phe – arg Khi thủy phân không hoàn toàn có thể thu được bao nhiêu tripeptit có chứa gốc Pro A. 6 B. 3 C. 5 D. 4 Câu 27: Kim loại có độ cứng lớn nhất là A. Ti B. Cr C. W D. Fe Câu 28: Cho các phát biểu sau về cacbohidrat (a) Glucozo và saccarozo đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước (b) Tinh bột và xenlulozo đều là polisaccarit (c)Trong dd glucozo và saccaroxo đều hoàn tan Cu(OH)2, tạo phức màu xanh (d)Khi thủy phân hoàn toàn hh gồm tinh bột và saccarozo trong môi trường axit chủ thu được 1 loại monosaccarit duy nhất (e)Khi đun nóng glucozo (hoặc fructozo) với dd AgNO3 trong NH3 thu được Ag (g) Glucozo và saccarozo đều tác dụng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol Số phát biểu đúng là: A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 Câu 29: Phát biểu nào dưới đây đúng: A. Trong phản ứng este hóa giữa CH3COOH với CH3OH, H2O được tạo nên từ nhóm –OH trong nhóm –COOH của axit và H trong nhóm OH của ancol. B. Phản ứng tráng gương dùng để phân biệt glucozo và fructozo. C. Tất cả các este đều tan tốt trong nước, không độc, được dùng làm chất tạo hương trong công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm. D. Phản ứng giữa axit axetic với ancol benzylic (ở điều kiện thích hợp), tạo thành benzyl axetat có mùi thơm của chuối chín. Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 20,88 g một oxit sắt bằng dd H2SO4 đặc nóng, thu được dd X và 3,248 lít khí SO2 (sp khử duy nhất, đktc). Cô cạn dd X thu được m gam muối sunfat khan. Giá trị của m là: A. 58,0 B. 52,2 C. 48,4 D. 54,0 Câu 31: Cho 42,4 g hh gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3:1) tác dụng với dd HCl dư, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn còn lại m gam chất rắn. Giá trị của m là: A. 6,4 B. 9,6 C. 12,8 D. 19,2 Câu 32: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2 (đktc), thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra 1,68 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 3,36 B. 1,26 C. 1,68 D. 6,72 Câu 33: Hỗn hợp M gồm một este no, đơn chức, mạch hở và 2 amin no, đơn chức, mạch hở X và Y là đồng đẳng kế tiếp (MX < MY). Đốt cháy hoàn toàn một lượng M thu được N2, 7,56g nước và 5,376 lít CO2. Khối lượng phân tử chất X là: A. 59 B. 31 C. 45 D. 73 Câu 34: Điện phân 150ml dd AgNO3 1M với điện cực trơ trong t phút, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dd Y và khí X. Cho 12,6g Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5g hh kim loại và khí NO (sp khử duy nhất của N+5), Giá trị của t là: A. 60 B. 48 C. 18 D. 30 Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 0,02 mol Fe và 0,01 mol Cu vào 200ml dd gồm HNO3 0,1M và HCl 0,4M thu được dd X. Cho dd AgNO3 dư vào X thì xuất hiện a g kết tủa. Biết ác phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, sản phẩm khử của NO3 là khí NO duy nhất. Giá trị của a là: A. 13,64 B. 11,48 C. 2,16 D. 12,02 Câu 36: Cho 0,15 mol axit glutamic vào 200ml dd NaOH 2M, thu được dd X . Cho dd HCl dư vào X. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol HCl đã phản ứng là: A. 0,5 mol B. 0,45 mol C. 0,30mol D. 0,55 mol Câu 37: Đun nóng 0,32 mol hh T gồm 2 peptit X (CxHyOzN6) và Y (CnHmO6Nt) cần dùng 900ml dd NaOH 2M, chỉ thu được dd chứa a mol muối của glyxyl và b mol muối của alanin. Mặt khác đốt cháy 61,46 g E trong O2 vừa đủ thu được hh CO2, H2O. N2 trong đó khối lượng của CO2 và nước là 138,62g. Giá trị a : b gần nhất với A. 0,730 B. 0,810 C. 0,756 D. 0,825 Câu 38: Cho 33,1g hh X gồm Fe3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn trong dd chứa 210,8g KHSO4 loãng. Sau khi ccs phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dd Y chỉ chứa 233,3g muối sunfat trung hòa và 5,04 lít hh khí Z trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 239. Phần trăm khối lượng của Al trong hh X là a%. a gần nhất với giá trị nào sau đây A. 30 B. 20 C. 25 D. 15 Câu 39: Đun nóng m g hh X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600ml dd NaOH 1,15M thu được dd Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4g hơi Z gồm các ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư thu được 5,04 lít khí H2. Cô cạn dd Y, nung nóng chất rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,2g một chất khí. Giá trị của m là: A. 22,60 B. 40,60 C. 34,30 D. 34,51 Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 38,8g hh X gồm Fe và Cu trong dd chứa 2,4mol HNO3, sau khi các kim loại tan hết thu được dd Y (không chứa NH4+) và V lít khí (đktc) hh khí Z gồm 2 chất khí là NO2 và NO (trong đó số mol của khí này gấp đôi số mol khí kia). Cho 1000ml dd KOH 1,7M vào Y thu được kết tủa D và dd E. Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 52g chất rắn F. Cô cạn cẩn thận E thu được chất rắn G. Nung G đến khôi lượng không đổi thu được 138,7 g chất rắn khan. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là A. 20,16 B. 22,4 C. 17,92 D. 11,20 Đáp án 1B 2C 3D 4A 5D 6D 7D 8A 9A 10C 11A 12C 13D 14A 15C 16B 17A 18A 19B 20B 21C 22B 23C 24D 25B 26A 27B 28C 29A 30A 31C 32B 33B 34A 35D 36D 37A 38D 39B 40A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Các phản ứng thu được kim loại a, e, h Câu 2: Đáp án C Nhận xét đúng 1, 2, 3, 4 Câu 3: Đáp án D nH2 = 0,8 mol M có hóa trị n => bảo toàn e ta có M = 9n => n = 3 và M = 27 Câu 4: Đáp án A Chất lưỡng tính: Cr(OH)3 và Zn (OH)2 Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án D Este thủy phân thu được andehit có dạng RCOOCH=CR’(R”) Câu 7: Đáp án D Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án A Câu 10: Đáp án C Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án C Các thí nghiệm 2, 4 Câu 13: Đáp án D Các thí nghiệm a, b, c, d Câu 14: Đáp án A Câu 15: Đáp án C Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án A Câu 18: Đáp án A Thứ tự phản ứng CO32 + H+ → HCO3 HCO3 + H+ → CO2 + H2O nH+ = 0,2 mol nCO32 = 0,15 mol nHCO3 = 0,1 mol => VCO2 = 22,4 (0,2 – 0,15) = 1,12 lít Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B Câu 21: Đáp án C Câu 22: Đáp án B Gọi công thức chung của 2 muối là MCl nAgCl = 0,13 mol Ta có AgNO3 + MCl → AgCl + MNO3 nMCl = 0,13 mol MMCl = 51,12gmol => M trung bình= 15,62gmol => 2 kim loại là Na và Li Câu 23: Đáp án C Các kim loại thỏa mãn Cu, Ni, Zn, Mg, Ba Câu 24: Đáp án D Câu 25: Đáp án B Câu 26: Đáp án A Câu 27: Đáp án B Câu 28: Đáp án C Các phát biểu đúng a, b, c, e Câu 29: Đáp án A Câu 30: Đáp án A nSO2 = 0,145mol qui đổi oxit sắt thành hh gồm Fe và O có số mol lần lượt là x và y Bảo toàn e ta có 3x = 2y + 2 . 0,145 => 3x – 2y = 0,29 m oxit = 56x + 16y = 20,88 => x = 0,29 và y = 0,29 m = m muối Fe2(SO4)3 = ½ . 0,29. 400 = 58g Câu 31: Đáp án C nCu = 0,3 mol và n Fe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 0,1 0,2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 0,2 0,1 m = m Cu dư = 0,2 . 64 = 12,8g Câu 32: Đáp án B Sac → glu + fruc 0,04 . 75% 0,03 0,03 Man → 2glu 0,02.75% 0,03 Sau phản ứng dd chứa 0,06 mol glu, 0,03 mol fruc và 0,005mol man dư nAg = 2.(nGlu + nFruc + nMan dư) = 0,19 mol => mAg = 20,52g Câu 33: Đáp án B => n amin mol + Có nCO2 (đốt amin) < n CO2 = 0,24 mol => Số nguyên tử C trung bình của amin < 0,240,12 =2 => X phải là CH3NH2 có MX = 31 Câu 34: Đáp án A nAgNO3bđ = 0,15mol Ag+ + 1e → Ag 3Fe + 8H+ + 2NO3 →sp x > x > x 3x8 < x 2H2O → 4H+ +4e + O2 Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag x > x 0,15 – x m sau – m trước = m Ag – mFe phản ứng Có phút. Câu 35: Đáp án D nH+ dư = 0,02mol + Khi cho AgNO3 vào m = a = 12,02g Câu 36: Đáp án D nGlu = 0,15 mol nNaOH = 0,4 mol nHCl = nGlu + nNaOH = 0,55mol Câu 37: Đáp án A Vì X, Y tạo từ các a.a có 1NH2 và 1 COOH => CT chung: +) mol X => 6x mol NaOH y mol Y => 7y mol NaO => nx : ny = 5 : 3 +) Trong 61,46g E gọi số mol X, Y là 5t và 3t Số mol CO2 là y, số mol H2O là z Vậy 61,46 g E có nE = 0,16 mol => 0,32 mol E nặng mE = 122,92g +) Khi cho E vào NaOH: BTKL: Câu 38: Đáp án D có khí H2 +) BTKL: +) Đặt => 1,55 = 4x + 2.0,525 + 2.0,2 => x = 0,025 mol (Bảo toàn Hidro) +) Đặt nFe3O4 = a Bảo toàn oxi: 4a + 0,025.6 = 0,525 + 0,025 => a = 0,1 mol => mAl = 33,1 – 0,1.232 – 180.0,025 = 5,4g => %mAl = 16,31% Câu 39: Đáp án B nNaOH = 0,69 mol nRCOONa = nNaOH phản ứng = 2nH2 = 0,45mol => nNaOH dư = 0,24mol RCOONa + NaOH → RH + Na2CO3 0,24 < 0,24 > 0,24 => MRH = 30 (C2H6) => C2H5COONa Bảo toàn khối lượng m + m NaOH