CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM ÔN VÔ CƠ 12 Phần I ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tính chất hố học đặc trưng kim loại là: A/ Tác dụng với axit B/ Dễ nhận electron để trở thành ion dương C/ Thể tính khử phản ứng hố học D/ Thể tính oxi hố phản ứng Điều khẳng định sau đúng: A/ Nguyên tử kim loại có 1;2 electron lớp ngồi B/ Các kim loại phân nhóm bảng hệ thống tuần hồn C/ Bán kính ngun tử kim loại ln lớn bán kính ngun tử phi kim D/ Có kim loại có nhiệt nóng chảy O0C Điểm khác kim loại hợp kim A/ Kim loại đơn chất Hợp kim hỗn hợp hay hợp chất B/ Kim loại có điểm nóng chảy cố định Hợp kim có điểm nóng chảy thay đổi theo thành phần C/ Kim loại dẫn điện Hợp kim không dẫn điện D/ A,B Vật dụng sắt đời sống sắt nguyên chất Đó ngun nhân dẫn đến: A/ Các vật dụng bị ăn mòn theo chế ăn mịn điện hố B/ Các vật dụng bị ăn mịn theo chế ăn mịn hố học C/ Các vật dụng dễ bị rét rỉ tiếp xúc với dung dịch điện li D/ A,C Phản ứng Fe+FeCl3 → FeCl2 cho thấy : A/ Sắt tác dụngvới muối sắt B/ Một kloại tdụng với muối clorua 3+ 2+ C/ Fe bị sắt kim loại khử thành Fe D/ Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ Phản ứng Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 cho thấy : A/ Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B/ Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ C/ Đồng kim loại có tính oxi hố sắt kim loại D/ Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Những kim loại sau điều chế từ oxit, phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử CO A/ Fe,Ag,Al B/ Pb,Mg,Fe C/ Fe,Mn,Ni D/ Ba,Cu,Ca Kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng, thêm vào vài dd CuSO4 Lựa chọn tượng chất số tượng sau : A/ Ăn mịn kim loại B/ Ăn mịn điện hố học C/ Hidro toát mạnh D/ Màu xanh biến Cho dần bột sắt vào 50ml dd CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Lượng mạt sắt dùng là: A/ 5,6g B/ 0,056g C/ 0,56g D/ Kết khác 10 Trường hợp sau ăn mịn điện hố : A/ Thép để khơng khí ẩm B/ Sắt dd H2SO4 loãng C/ Kẽm bị phá huỷ khí clo D/ Nhơm để khơng khí 11 Độ dẫn điện kim loại thay đổi tăng nhiệt độ? A/ Tăng B/ Giảm C/ Không thay đổi D/ Vừa giảm vừa tăng 12 Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều tăng tính khử : A/ Al,Fe,Zn,Ni B/ Ag,Cu,Mg,Al C/ Na,Mg,Al,Fe D/ Ag,Cu,Al,Mg 13 Kim loại có tính dẫn điện : A/ Vì chúng có cấu tạo tinh thể B/ Vì kim loại có bán kính ngun tử lớn C/ Vì tinh thể kim loại có electron, liên kết yếu với hạt nhân, chuyển động tự tồn mạng D/ Một lí khác 14.Từ phản ứng sau : Cu +FeCl3→ CuCl2 + FeCl ; Fe + CuCl2→ FeCl2 + Cu Có thể rút : A/ Tính oxi hố Fe3+>Cu2+>Fe2+ B/ Tính oxi hố Fe3+>Fe2+>Cu2+ 2+ C/ Tính khử Fe> Fe >Cu D/ Tính khử Cu>Fe>Fe2+ 15 Hồ tan hết m gam kim loạiM dung dịch H2SO4 loãng , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m g muối khan Kim loại M là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe Biên soạn Gv Phạm Văn Tuân 16 Cho luồng H2 qua 0,8 g CuO nung nóng Sau phản ứng 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là: A/ 60% B/ 80% C/ 75% D/ 90% 17 Hoà tan hoàn toàn 16,2g kim loại M dung dịch HNO3 thu 5,6 lit(đkc) hỗn hợp khí NO N2 có khối lượng 7,2g Kim loại M là: A/ Al B/ Fe C/ Zn D/ Cu 18 Nếu hàm lượng kim loại muối cacbonat 40% hàm lượng kim loại muối photphat là: A/ 60% B/ 45% C/ 38,7% D/ 29,5% 19 Để oxi hố hồn tồn kim loại M có hố trị không đổi(trong hợp chất) thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng M là: A/ Fe B/ Al C/ Mg -D/ Ca 20 Hàm lượng oxi M2On 40% Hàm lượng lưu huỳnh sunfua là: A/ 57,1% B/ 38,5% C/ 56% D/ 19% 21 Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại hoá trị II dung dịch HCl 14,6% vừa đủ dung dịch muối có nồng độ 24,15%.Kim loại cho là: A/ Mg B/ Zn C/ Fe D/ Ba 22 Có 0,2mol hỗn hợp kim loại hoá trị I kim loại hoá trị II Thêm vào hỗn hợp 4,8g magiê hỗn hợp hàm lượng Mg 75% Hỗn hợp ban đầu chắn có chứa : A/ Zn B/ Cu C/ Mg D/ Na 23 Oxi hố hồn tồn mol kim loại thành M2On phải dùng 0,25mol oxi Kim loại dùng là: A/ Kim loại hoá trị III.B/ Kim loại hoá trị I C/ Mg D/ Ca 24 Cho cấu hình electron nguyên tố sau : 1s22s22p63s2 (I) 1s22s22p63s23p3 (II) 1s22s22p63s23p64s2 (III) 1s22s22p6 (IV) Các nguyên tố kim loạilà: A/ I,II,IV B/ I,III C/ III,IV D/ Kết qủa khác 25 Khi hoà tan Al dd HCl, thêm vài giọt thuỷ ngân vào q trình hồ tan Al : A/ Xảy chậm B/ Xảy nhanh C/ Không thay đổi D/ Tất sai 2+ 3+ + + 26 Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dd chứa ion Fe ,Fe ,Cu ,H thứ tự ion bị điện phân catot : A/ Fe3+,Fe2+,H+,Cu2+ B/ Cu2+,H+,Fe3+,Fe2+ C/ Cu2+,H+,Fe2+,Fe3+ D/ Fe3+,Cu2+,H+,Fe2+ 2 27 Xét ngun tố có cấu hình e : (X) 1s 2s 2p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hidroxit X,Y,Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần : A/ XOH A + B B + NaOH -> C + D C + O2 + H2O -> E E + NaOH -> Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C 20 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 21 Một oxit ngun tố R có tính chất sau - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 22 Giải pháp điều chế không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 23 Cho ph¶n øng : Cr + Sn2+ → Cr3+ + Sn a) Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ A B C D b) Pin ®iƯn hoá Cr Sn trình phóng điện xảy phản ứng trên.Biết EoCr 3+ / Cr = 0,74 V Suất điện động chuẩn pin điện hoá A −0,60 V B 0,88 V C 0,60 V D 0,88 V 24 Cặp kim loại có tính chất bền không khí, nớc nhờ có lớp màng oxit mỏng bền bảo vệ : A Fe,Al B Fe, Cr C Al, Cr D Mn, Cr 25 Kim lo¹i thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn 26 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 27 So sánh dới không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazo chất khử B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lìng tÝnh vµ võa cã tÝnh oxi hãa võa cã tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nớc 28 Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chứa: A Ni B Ag C Cr D Zn 29 C«ng thøc cđa phÌn Crom-Kali lµ: A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O B Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O D Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O 30 Trong ph¶n øng oxi hãa - khư cã sù tham gia cđa CrO3 , Cr(OH)3 chÊt nµy cã vai trò là: A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh C Chất khử trung bình D Cã thĨ lµ chÊt oxi hãa, cịng cã thĨ lµ chÊt khö 31 Trong ba oxit CrO, Cr 2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazo, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazo A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 Biên soạn 10 Gv Phạm Văn Tuân C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 32 Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+-> Cr3+ + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO4233 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 34 Muốn điều chế đợc 78g crom phơng pháp nhiệt nhôm khối lợng nhôm cần dùng lµ: A 40,5g B 41,5g C 41g D 45,1 g 35 Đốt cháy bột crom oxi d thu đợc 2,28 gam oxit Khối lợng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 36 Để thu 78 g Cr từ Cr2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g 37 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g 38 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 2− 39 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl3 thành CrO là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol 40 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 41 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam 42 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol 43 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 44 Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hòa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dung dịch ion sau gây A K+ B SO42C Cr3+ D K+ Cr3+ 45 Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D 46 Nhận xét sau không A Cr(OH)2 chất rắn có màu vàng B CrO oxit bazo C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit bazo 47 chọn câu sai A Cr có tính khử mạnh Fe B Cr kim loại tạo oxit bazo C Cr có tính chất hóa học giống Al D Cr có hợp chất giống hợp chất S 48 Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,250 gam B 35,695 gam C 40,500 gam D 81,000 gam 49 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa0,01 mol CrCl để không khí đến phản ứng xảy hồn tồn thu khối lựơng kết tủa A 1,03 g B 0,86 g C 1,72 g D 2,06 g 50 Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr 2O3 m gam Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợ chất rắn cho toàn chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy V lít khí H đktc Giá trị V Biên soạn 11 Gv Phạm Văn Tuân A 7,84 Biên soạn B 4,48 C 3,36 12 D 10,08 Gv Phạm Văn Tuân ... muối cabonat kim loại hoá trị 1,96g chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng A/ MgCO3 B/ BaCO3 C/ CaCO3 D/ FeCO3 12 Cáön thãm bao nhiãu gam KCl vo 450g dung dëch 8% ca múi ny âãø thu âỉåüc 12% A/... 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g 14 Các quặng sắt có tự nhiên : manhêtit , hêmatit, xiđêrit có cơng thức là: A/ Fe2O3 , Fe3O4 ,FeCO3 B/ Fe3O4,FeCO3,Fe3O4 C/ Fe3O4,Fe2O3,FeCO3 D/ FeCO3,Fe2O3,F3O4 15 Cho... NH4Cl B/ Na 2CO3 C/ ZnSO4 D/ Khơng có chất 40 Phèn nhơm (phèn chua) có cơng thức hố học A/ Na AlF6 B/ KAl(SO4)2.12H2O C/ NH4Al(SO4)2.12H2O D/ B,C Phần IV CROM – ĐỒNG Cấu hình electron ion Cr3+ A