Héi gi¶ng mïa xu©n 2006 Gi¸o ¸n ®iÖn Tö KT bài cũ KT bài cũ Củng cố Củng cố Bài mới Bài mới LỚP 10 Tiết 39 LỚP 10 Tiết 39 TrÇn M¹nh C­êng KiÓm tra bµi cò C©u 1: ? Theo dâi thÝ nghiÖm sau vµ gi¶i thÝch c¸c hiÖn t­îng quan s¸t ®­îc? ThÝ nghiÖm 1 - HCl tan nhiều trong nước (ở nhiệt độ thường: V HCl khí : V nước = 500 : 1) làm áp suất khí trong bình giảm (nhỏ hơn áp suất khí quyển trên bề mặt chậu nước), nước phun vào trong bình. - Dung dịch từ chậu thủy tinh vào trong bình không còn môi trường kiềm vì bị axit trung hòa. Dung dịch có chứa phenolphtalein bị mất màu. GIẢI THÍCH Kiểm tra bài cũ Viết các phương trènh phản ứng điều chế khí hiđro clorua trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp? Câu 2: ? Trong phũng thớ nghim: (Phng phỏp Sunfat) NaCl tt + H 2 SO 4 c HCl + NaHSO 4 t o Trong cụng nghip: (Phng phỏp Tng hp) 2NaCl tt + H 2 SO 4 c 2HCl + Na 2 SO 4 t o cao H 2 khớ + Cl 2 khớ 2HCl khớ t o Bài 4: Axit clohiđric và muối clorua 1. Tính chất vật lý - Là chất lỏng, không màu. I. Axit clohiđric (Hcl) - Dung dịch đặc dễ bay hơi (bốc khói trong không khí ẩm). - Dung dịch HCl đặc nhất có C% = 37% Bài 4: Axit clohiđric và muối clorua 2. Tính chất hóa học - Làm đổi màu chất chỉ thị: quỳ đỏ. - Tác dụng với kim loại Nhận xét: Axit clohiđric là một axit mạnh, có đầy đủ tính chất hóa học của một axit. I. Axit clohiđric (Hcl) TN2 TN3 (đứng trước H) Tổng quát: HCl + M = MCl n + H 2 (Kim loại M có nhiều hóa trị, n là hóa trị thấp) 2HCl + 2Na = 2NaCl + H 2 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 +1 0 +2 0 a. Tính axit mạnh: Bµi 4: Axit clohi®ric vµ muèi clorua 2. TÝnh chÊt hãa häc - T¸c dông víi baz¬ - T¸c dông víi oxit baz¬ - T¸c dông víi mét sè muèi TN4 TN5 2HCl + Cu(OH) 2 = CuCl 2 + 2H 2 O 2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O t¹o muèi clorua t¹o muèi clorua t¹o muèi clorua a. TÝnh axit m¹nh: Bµi 4: Axit clohi®ric vµ muèi clorua 2. TÝnh chÊt hãa häc NhËn xÐt: Axit clohi®ric thÓ hiÖn tÝnh khö khi t¸c dông víi chÊt oxi hãa m¹nh. I. Axit clohi®ric (Hcl) b. TÝnh khö: HCl + KMnO 4 = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O -1 +7 +2 0 2Cl - 1e x 2 Cl 2 - 0 5 x 2 x Mn + 5e Mn +7 +2 chÊt OXHchÊt khö TN6 16 2 2 2 5 8 Bài 4: Axit clohiđric và muối clorua 3. ứng dụng và điều chế I. Axit clohiđric (Hcl) a. ứng dụng: - Tẩy gỉ làm sạch kim loại (vật liệu bằng gang, thép) trước khi mạ, hàn, sơn, . - iều chế nhiều muối clorua - Dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và y tế. b. iều chế: - Hòa tan khí hiđroclorua - HCl vào nước. Bài 4: Axit clohiđric và muối clorua - Tính tan: hầu hết muối clorua tan tốt, trừ AgCl không tan và PbCl 2 ít tan. II. Muối clorua + Tác dụng với bazơ tan. + Tác dụng với axit + Tác dụng với muối tan. - Các muối clorua tan có đầy đủ tính chất hóa học của một muối tan thông thường. CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl BaCl 2 + H 2 SO 4 2HCl + BaSO 4 NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl - ứng dụng: Sgk Bµi 4: Axit clohi®ric vµ muèi clorua - Sö dông tÝnh tan: AgCl kh«ng tan (kÕt tña tr¾ng, kh«ng tan trong axit nitric) III. NhËn biÕt gèc clorua AgNO 3 + HCl = AgCl tr¾ng + HNO 3 AgNO 3 + NaCl = AgCl tr¾ng + NaNO 3 KÕt luËn: dung dÞch AgNO 3 lµ thuèc thö ®Ó nhËn biÕt gèc clorua Cl - Chó ý: AgCl Ag bét ®en + Cl 2 ¸nh s¸ng [...]... Bằng các phương pháp hoá học phân biệt các dung dịch không màu HCl, NaNO3, HNO3, NaCl Củng cố Câu hỏi 3: Có bao nhiêu cách điều chế ra muối FeCl2 từ axit HCl, viết các phương trỡnh phản ứng minh họa Bài tập về nhà - Bài 2 (trang 82), bài 3 (trang 83) sách giáo khoa - Bài làm thêm: a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: NaCl HCl Cl2 NaClO HClO O2 b) Nhận biết các dung dịch sau trong các lọ mất nhãn NaF . 2 O t¹o muèi clorua t¹o muèi clorua t¹o muèi clorua a. TÝnh axit m¹nh: Bµi 4: Axit clohi®ric vµ muèi clorua 2. TÝnh chÊt hãa häc NhËn xÐt: Axit clohi®ric. muối clorua - Dùng trong công nghiệp chế biến thực phẩm và y tế. b. iều chế: - Hòa tan khí hiđroclorua - HCl vào nước. Bài 4: Axit clohiđric và muối clorua