CÁC LOẠI PHẢN ỨNG VƠ CƠ THƯỜNG GẶP - BÀI TẬP PHẢN ỨNG TẠO MUỐI ( 02) Oxit bazơ + Oxit axit  → Muối (Thường là oxit của KL kiềm, kiềm thổ) Oxit axit + Axit  → Muối + H 2 O CaO + CO2  → 0t CaCO3 BaO + SO2  → K2O + SO3  → MgO + SO3  → Na2O + SiO2  → BaO + P2O5  → Li2O + CO2  → K2O + SO2  → CuO + SO3  → Oxit axit + Axit  → Muối + H 2 O Fe3O4 + HNO3 (l)  → Fe3O4 + HNO3 (đ)  → Fe3O4 + H2SO4 (đ, nóng)  → Fe2O3 + HNO3 (l)  → Fe2O3 + HNO3 (đ)  → Fe2O3 + H2SO4 (l)  → Fe2O3 + H2SO4 (đ, nóng)  → CaO + HCl  → K2O + H3PO4  → Fe2O3 + H2SO4  → Al2O3 + HNO3  → Ag2O + CH3COOH  → CuO + HBr  → Na2O + HCOOH  → MgO + H2SO4  → FeO + HCl  → HgO + HNO3  → Fe3O4 + HCl  → Fe3O4 + H2SO4 (l)  → FeO + HNO3 (l)  → FeO + HNO3 (đ)  → FeO + H2SO4 (l)  → FeO + H2SO4 (đ, nóng)  → Oxit axit + Bazơ  → Muối + H 2 O (Bazơ tan) Axit + Bazơ  → Muối + H 2 O ( H + + OH - = H 2 O ) NaOH + CO2  → KOH + SO2  → Ba(OH)2 + SO3  → Ca(OH)2 + P2O5  → NaOH + SiO2  → KOH + NO2  → NO2 + Ba(OH)2  → NH4OH + CO2  → NH3 + CO2 + H2O  → NH3 + H2O + SO2  → Al(OH)3 + CO2  → Fe(OH)3 + SO2  → CO2 (dư ) + Ca(OH)2  → (Sau đó đun nóng) NaOH + HCl  → Ca(OH)2 + HNO3  → Al(OH)3 + H2SO4  → Mg(OH)2 + CH3COOH  → KOH + H3PO4  → Ba(OH)2 + HBr  → Zn(OH)2 + HCl  → Fe(OH)2 + HNO3(đ)  → Fe(OH)2 + HNO3(l)  → Fe(OH)2 + H2SO4  → Fe(OH)2 + H2SO4(đ, nóng)  → Fe(OH)3 + HNO3(l)  → Fe(OH)3 + H2SO4(đ, nóng)  → NaOH dư + H2SO4  → Câu 1. Để hòa tan hết 8 gam một oxit kim loại M x O y cần 150 ml dd H 2 SO 4 lỗng có nồng độ 1M. Cơng thức của oxit là :A. FeO B. Al 2 O 3 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Câu 2. Hòa tan hết 4 gam oxit của một kim loại M, cần 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H 2 SO 4 0,25M và HCl 1M. Cơng thức của oxit là : A. MgO B. Al 2 O 3 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Có các chất bột sau: K 2 O, CaO, Al 2 O 3 , MgO, chọn một hóa chất dưới đây để phân biệt từng chất ? A. H 2 O B. HCl C. NaOH D. H 2 SO 4 SO 3 có thể tác dụng được với các chất nào trong nhóm chất nào dưới đây? A. H 2 O; NO 2 ; Fe 2 O 3 B. NaOH; H 2 O; BaO C. O 2 ; H 2 O; H 2 SO 3 D. NaCl; NaOH; Na 2 O Bài 4: Các chất khí nào sau đây có thể cùng tồn tại ở trong cùng một hỗn hợp ở điều kiện thường? A. SO 2 và H 2 S B. SO 2 và HCl C. SO 2 và O 2 D. SO 2 và H 2 O (dạng hơi), Cl 2 DÉn V(l) khÝ SO 2 (®ktc) vµo 200 ml dung dÞch NaOH 2M thu ®ỵc dung dÞch cã chøa 29,3 gam mi. H·y cho biÕt gi¸ trÞ ®óng cđa V? A. V = 4,48 lÝt B. V = 5,6 lÝt C. V = 6,72 lÝt D. ®¸p ¸n kh¸c. Cho a gam SO 3 vµo 100 ml dung dÞch Ba(OH) 2 2M , ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch A vµ m gam kÕt tđa B. Dung dÞch A t¸c dơng võa ®đ víi 10,2 gam Al 2 O 3 . Lùa chän gi¸ trÞ ®óng cđa a vµ cđa khèi lỵng kÕt tđa B. A. a = 8 gam vµ m = 23,3 gam B. a = 24 gam vµ m = 46,6 gam C. a =40 gam vµ m = 46,6 gam D. c¶ A vµ C. DÉn 2,24 lÝt SO 2 (®ktc) vµo 200 ml dung dÞch chøa NaOH 0,4M vµ Na 2 SO 3 xM thu ®ỵc dung dÞch cã chøa 20,04 gam mi trong dung dÞch. H·y x¸c ®Þnh gi¸ trÞ cđa x. A. 0,3M B. 0,4M C. 0,5M D. 0,6M DÉn V(l) khÝ SO 2 vµo 200 ml dung dÞch chøa Ba(OH) 2 0,4M vµ NaOH 0,6M thu ®ỵc 17,36 gam kÕt tđa. H·y lùa chon gi¸ trÞ ®óng cđa V ?A. 1,792 lÝt B. 2,24 lÝt C. 4,48 lÝt D. c¶ A, B, C ®Ịu ®óng. Câu 1. Sục 336 ml khí CO 2 (đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,1M. Tính khối lượng kết tủa thu được? Dung dịch thu được gồm những chất gì? Tính khối lượng mỗi chất tan? (các phản ứng xảy ra hồn tồn). Câu 1. Sục 2,24 lít khí SO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Ca(OH) 2 0,06M và KOH 0,12M. Tính khối lượng kết tủa thu được? Dung dịch thu được gồm những chất gì? Tính khối lượng mỗi chất tan? (các phản ứng xảy ra hồn tồn). Câu 3. Sục từ từ a mol khí SO 2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH) 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. Tìm điệu kiện liên hệ giữa a và b để có các trường hợp này và số mol mỗi chất thu được theo a,b ứng với từng trường hợp (khơng tính dung mơi nước). Câu 4. Sục từ từ x mol khí CO 2 vào dung dịch chứa y mol NaOH. Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các trường hợp có thể có. Tìm điệu kiện liên hệ giữa x và y để có các trường hợp này và số mol mỗi chất thu được theo x,y ứng với từng trường hợp (khơng tính dung mơi nước). Tính thể tích dung dòch hỗn hợp NaOH 2M - Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ 200 ml dung dòch hỗn hợp HCl 1M - H2SO4 1M. Tính khối lượng kết tủa. Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi khi pha trộn. (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16) ĐS: 150 ml; 34,95 g BaSO4 ; NaCl 4/7M; Na2SO4 1/7M Bài tập 33’ Cho 250 ml dung dòch B gồm ba bazơ: NaOH 1M - KOH 0,5M - Ba(OH)2 0,5M. 1. Tính thể tích dung dòch A gồm ba axit: HCl 0,5M - HNO3 2M - H2SO4 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ lượng dung dòch B trên. 2. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? ĐS: 138,89 ml ddA; 29,125 gam BaSO4 Bài tập 33’’ Tính thể tích dung dòch hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M - KOH 0,1M cần để trung hòa vừa đủ 50 ml dung dòch hỗn hợp HCl 0,1M - H2SO4 0,06M. Sau phản ứng trung hòa thu được bao nhiêu gam kết tủa? Tính khối lượng mỗi chất tan trong dung dịch thu được. (Ba = 137 ; S = 32 ; O = 16 ; K = 39 ; Cl = 35,5) ĐS: 22 ml dd hh bazơ; 0,699 gam BaSO4 Bài tập 34 Trộn 200 ml dung dòch H2SO4 1M với 100 ml dung dòch NaOH 2,5M, thu được dung dòch A. Đem cô cạn dung dòch A, thu được hỗn hợp hai muối khan. Tính khối lượng mỗi muối thu được. (Na = 23 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1) ĐS: 18 gam NaHSO4 ; 7,1 gam Na2SO4 Bài tập 34’ Trộn 100 ml dung dòch H3PO4 1M với 200 ml dung dòch KOH 0,6M, thu được dung dòch X. Cô cạn dung dòch X, thu được hỗn hợp các muối khan. Xác đònh công thức và khối lượng từng muối thu được. (H = 1 ; P = 31 ; K = 39 ; O = 16) ĐS: 10,88 gam KH2PO4 ; 3,48 gam K2HPO4 Bµi 27: Nung nãng 16,8 g bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ, sau mét thêi gian thu ®ỵc m gam hçn hỵp X gåm c¸c oxit s¾t. Hoµ tan hÕt hçn hỵp X b»ng dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 5,6 lÝt SO 2 ë ®ktc. 1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra. TÝnh m? 2. NÕu hoµ tan hÕt X b»ng dung dÞch HNO 3 ®Ỉc nãng th× thĨ tÝch khÝ NO 2 (®ktc) lµ bao nhiªu? Bµi 28: Hoµ tan hoµn toµn 46,4g mét oxit kim lo¹i b»ng dung dÞch H 2 SO 4 ®Ỉc nãng th× thu ®¬c 2,24 l khÝ SO 2 vµ 120 g mi. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa oxit kim lo¹i? §/s: Fe 3 O 4 Bµi 29 : Hoµ tan hoµn toµn m gam hçn hỵp FeO, Fe 3 O 4 vµ Fe 2 O 3 võa hÕt V ml dung dÞch H 2 SO 4 lo·ng thu ®ỵc dung dÞch A. Chia A lµm 2 phÇn b»ng nhau: - Cho dd NaOH d vµo phÇn thø nhÊt, thu kÕt tđa råi nung trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc 8,8 g chÊt r¾n. - PhÇn thø 2 lµm mÊt mµu võa ®óng 100 ml dung dÞch KMnO 4 0,10M trong m«i trêng H 2 SO 4 lo·ng d. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.TÝnh m, V nÕu nång ®é H 2 SO 4 lµ 0,5M? . CÁC LOẠI PHẢN ỨNG VƠ CƠ THƯỜNG GẶP - BÀI TẬP PHẢN ỨNG TẠO MUỐI ( 02) Oxit bazơ + Oxit axit  → Muối (Thường là oxit của KL kiềm,. tan? (các phản ứng xảy ra hồn tồn). Câu 3. Sục từ từ a mol khí SO 2 vào dung dịch chứa b mol Ba(OH) 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra ứng với các