Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017 BỘ đề THI CHỌN đội TUYỂN HSG QUỐC GIA môn hóa 2016-2017
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2015-2016 Môn: HOÁ HỌC LỚP 12 - THPT (Thời gian: 180 phút không kể giao đề) Ngày thi: 22/10/2015 Cho: T(K) = t0(C) + 273; R = 8,314J.mol-1.K-1 = 0,082atm.L.mol-1.K-1; Câu (4,0 điểm) Bằng thực nghiệm người ta xác định giá trị momen lưỡng cực phân tử H2O 1,85D, góc liên kết HOH 104,50 độ dài liên kết O – H 0,0957 nm Hãy xác định độ ion liên kết O – H phân tử nước với giả thiết momen tạo cặp electron hóa trị không tham gia liên kết oxi bỏ qua Cho: 1D = 3,33.10–30 C.m; 1nm = 10-9m; e = 1,6.10-19C Trong bình chân không dung tích 500 cm3 chứa m gam HgO(r) Đun nóng bình đến 5000C xảy phản ứng: 2HgO(r) 2Hg(k) + O2 (k) Áp suất cân atm a, Tính Kp G phản ứng 5000C b, Tính G tạo thành HgO(r) 5000C c, Tính lượng nhỏ m0 (gam) HgO(r) cần lấy để tiến hành thí nghiệm Cho: Hg = 200,6; O = 16 Câu (4,0 điểm) Khi nung nóng đến nhiệt độ cao PCl5 bị phân li theo phương trình PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) Cho m gam PCl5 vào bình kín dung tích không đổi V lít, đun nóng bình đến nhiệt độ T (K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình p Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li áp suất p Thiết lập biểu thức Kc theo , m, V Trong thí nghiệm thực nhiệt độ T1 người ta cho 83,4 gam PCl5 vào bình kín dung tích không đổi V1 lít Sau đạt tới cân đo áp suất 2,70 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđro 69,5 Tính Kp Trong thí nghiệm giữ nguyên lượng PCl5 nhiệt độ thí nghiệm thay bình có V dung tích không đổi V2 lít đo áp suất cân 0,5 atm Tính tỉ số V1 Trong thí nghiệm giữ nguyên lượng PCl5 dung tích bình V1 thí nghiệm hạ nhiệt độ bình đến T3 = 0,9 T1 đo áp suất cân 1,944 atm Tính Kp Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Cho: Cl = 35,5 ; P = 31,0 ; Các khí khí lí tưởng Câu (4,0 điểm) So sánh pH dung dịch 0,1 M chất sau đây: NaHCO3; NaHSO3; NaHS NaHC2O4 Cho: H2CO3 có Ka1= 10-7; Ka2= 10-11; H2SO3 có Ka1= 10-2; Ka2= 10-6; H2S có Ka1= 10-7; Ka2= 10-12,9 H2C2O4 có Ka1= 10-2; Ka2= 10-5 Tính nồng độ HCl phải thiết lập dung dịch ZnCl2 0,10 M cho bão hòa dung dịch H2S ( CH 2S 0,1 M ) kết tủa ZnS tách Biết: K s ( ZnS) 10 21,6 ; Ka1 Ka2 H2S là: 10-7 10-12,9; Để hoà tan hoàn toàn 2.10-3 mol AgCl 100 ml dung dịch NH3 nồng độ tối thiểu NH3 phải bao nhiêu? Sau hoà tan xong người ta axit hoá dung dịch HNO3 thấy có kết tủa AgCl xuất trở lại Coi thể tích dung dịch pha trộn thay đổi không đáng kể Tính pH phải thiết lập để có 99,9% AgCl kết tủa trở lại Cho: pKs(AgCl) = 9,7 ; lg Ag(NH3)2+ = 7,24 ; pK NH 9, 24 trang 1/2 Câu (4,0 điểm) Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M Tính pH dung dịch X Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B a, Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B b, Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm Pb(NO3)2) c, Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hoá học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Cho: pK axit: H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00 Tích số tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 Câu (4,0 điểm) Thiết lập pin nồng độ sau 250C: Pt, H2(1,0 atm) CH3COONa 0,1 M HCl 0,01M H2(1,0 atm), Pt Sức điện động pin 0,4058 V Tính số bazơ (Kb) CH3COO- Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H3PO4 dùng metyl da cam làm thị (pT = 4,4) hết 13,64 ml dung dịch NaOH 0,0100 M Nếu chuẩn độ 20,00 ml dung dịch H3PO4 đến đổi màu phenolphtalein (pT = 10,00) hết ml dung dịch NaOH nói Cho: H3PO4 có K a 10 2,23 ; K a 10 7,21 ; K a 10 12,32 Ở t0C phản ứng: A + B C phản ứng bậc A B, với số tốc độ k = 1.10-2 mol-1 l.s-1 Tính nồng độ lại A sau 100 giây, biết nồng độ ban đầu chất 0,10 M Tại pha dung dịch SnCl2 phải pha môi trường HCl để bảo vệ dung dịch phải cho thêm vào hạt Sn ………… HẾT………… Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giám thị không giải thích thêm Họ tên…………………………………………Số báo danh:………………………… trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2015-2016 Môn: HOÁ HỌC LỚP 12 - THPT (Thời gian: 180 phút không kể giao đề) Ngày thi: 22/10/2015 Cho: T(K) = t0(C) + 273; R = 8,314J.mol-1.K-1 = 0,082atm.L.mol-1.K-1; Câu (4,0 điểm) Bằng thực nghiệm người ta xác định giá trị momen lưỡng cực phân tử H2O 1,85D, góc liên kết HOH 104,50 độ dài liên kết O – H 0,0957 nm Hãy xác định độ ion liên kết O – H phân tử nước với giả thiết momen tạo cặp electron hóa trị không tham gia liên kết oxi bỏ qua Cho: 1D = 3,33.10–30 C.m; 1nm = 10-9m; e = 1,6.10-19C Trong bình chân không dung tích 500 cm3 chứa m gam HgO(r) Đun nóng bình đến 5000C xảy phản ứng: 2HgO(r) 2Hg(k) + O2 (k) Áp suất cân atm a, Tính Kp G phản ứng 5000C b, Tính G tạo thành HgO(r) 5000C c, Tính lượng nhỏ m0 (gam) HgO(r) cần lấy để tiến hành thí nghiệm Cho: Hg = 200,6; O = 16 Câu (4,0 điểm) Khi nung nóng đến nhiệt độ cao PCl5 bị phân li theo phương trình PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2 (k) Cho m gam PCl5 vào bình kín dung tích không đổi V lít, đun nóng bình đến nhiệt độ T (K) để xảy phản ứng phân li PCl5 Sau đạt tới cân áp suất khí bình p Hãy thiết lập biểu thức Kp theo độ phân li áp suất p Thiết lập biểu thức Kc theo , m, V Trong thí nghiệm thực nhiệt độ T1 người ta cho 83,4 gam PCl5 vào bình kín dung tích không đổi V1 lít Sau đạt tới cân đo áp suất 2,70 atm Hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hiđro 69,5 Tính Kp Trong thí nghiệm giữ nguyên lượng PCl5 nhiệt độ thí nghiệm thay bình có V dung tích không đổi V2 lít đo áp suất cân 0,5 atm Tính tỉ số V1 Trong thí nghiệm giữ nguyên lượng PCl5 dung tích bình V1 thí nghiệm hạ nhiệt độ bình đến T3 = 0,9 T1 đo áp suất cân 1,944 atm Tính Kp Từ cho biết phản ứng phân li PCl5 thu nhiệt hay phát nhiệt Cho: Cl = 35,5 ; P = 31,0 ; Các khí khí lí tưởng Câu (4,0 điểm) So sánh pH dung dịch 0,1 M chất sau đây: NaHCO3; NaHSO3; NaHS NaHC2O4 Cho: H2CO3 có Ka1= 10-7; Ka2= 10-11; H2SO3 có Ka1= 10-2; Ka2= 10-6; H2S có Ka1= 10-7; Ka2= 10-12,9 H2C2O4 có Ka1= 10-2; Ka2= 10-5 Tính nồng độ HCl phải thiết lập dung dịch ZnCl2 0,10 M cho bão hòa dung dịch H2S ( CH 2S 0,1 M ) kết tủa ZnS tách Biết: K s ( ZnS) 10 21,6 ; Ka1 Ka2 H2S là: 10-7 10-12,9; Để hoà tan hoàn toàn 2.10-3 mol AgCl 100 ml dung dịch NH3 nồng độ tối thiểu NH3 phải bao nhiêu? Sau hoà tan xong người ta axit hoá dung dịch HNO3 thấy có kết tủa AgCl xuất trở lại Coi thể tích dung dịch pha trộn thay đổi không đáng kể Tính pH phải thiết lập để có 99,9% AgCl kết tủa trở lại Cho: pKs(AgCl) = 9,7 ; lg Ag(NH3)2+ = 7,24 ; pK NH 9, 24 trang 1/2 Câu (4,0 điểm) Dung dịch X gồm Na2S 0,010M, KI 0,060M, Na2SO4 0,050M Tính pH dung dịch X Thêm dần Pb(NO3)2 vào dung dịch X nồng độ 0,090M thu kết tủa A dung dịch B a, Cho biết thành phần hoá học kết tủa A dung dịch B b, Tính nồng độ ion dung dịch B (không kể thuỷ phân ion, coi thể tích dung dịch không thay đổi thêm Pb(NO3)2) c, Nhận biết chất có kết tủa A phương pháp hoá học, viết phương trình phản ứng (nếu có) Cho: pK axit: H2S pK1 = 7,00, pK2 = 12,90 ; HSO4- pK=2,00 Tích số tan: PbS = 10-26 ; PbSO4 = 10-7,8 ; PbI2 = 10-7,6 Câu (4,0 điểm) Thiết lập pin nồng độ sau 250C: Pt, H2(1,0 atm) CH3COONa 0,1 M HCl 0,01M H2(1,0 atm), Pt Sức điện động pin 0,4058 V Tính số bazơ (Kb) CH3COO- Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch H3PO4 dùng metyl da cam làm thị (pT = 4,4) hết 13,64 ml dung dịch NaOH 0,0100 M Nếu chuẩn độ 20,00 ml dung dịch H3PO4 đến đổi màu phenolphtalein (pT = 10,00) hết ml dung dịch NaOH nói Cho: H3PO4 có K a 10 2,23 ; K a 10 7,21 ; K a 10 12,32 Ở t0C phản ứng: A + B C phản ứng bậc A B, với số tốc độ k = 1.10-2 mol-1 l.s-1 Tính nồng độ lại A sau 100 giây, biết nồng độ ban đầu chất 0,10 M Tại pha dung dịch SnCl2 phải pha môi trường HCl để bảo vệ dung dịch phải cho thêm vào hạt Sn ………… HẾT………… Thí sinh không sử dụng tài liệu; Giám thị không giải thích thêm Họ tên…………………………………………Số báo danh:………………………… trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐẮK LẮK KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2014-2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 12 – THPT Ngày thi: 23/10/2014 ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN: HÓA HỌC (Đáp án, biểu điểm hướng dẫn chấm gồm tất 04 trang) A ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Câu (5,0 đ) Đáp án Điểm (1,75đ) A B có công thức C5H10 nên chúng anken xicloankan A, B 1,75 không phản ứng với Cl2 tối lạnh nên A, B xicloankan A tác dụng với Cl2 (ánh sáng) cho monoclo nên A xiclopentan as + Cl2 Cl + HCl B tác dụng với Cl2 (ánh sáng) tạo dẫn xuất nonoclo nên B phải metylxiclobutan CH2Cl CH3 CH3 CH3 Cl Cl2 Cl CH3 Cl CH3 CH3 Cl Cl (Xác định sản phẩm cho 0,25 điểm) dd NaOH (1,5 đ) a) Br(CH2)3CH=O HO-(CH2)3CH=O H O OH t0 0,5 H CH3OH HCl khan A O B OMe dd NaOH dd HCl b) Br(CH2)3COOH HO-(CH2)3COONa HO-(CH2)3COOH H C 0,5 O O D HBrO c) HOCH2(CHOH)4CH=O HOCH2(CHOH)4COOH M HO-CH2-CH OH O O N H 0,5 (1,75 đ) C2 H5 OH, t a) CH3-CHBr-CH2-CH3 + KOH X+Y+Z X: CH2=CH-CH2-CH3 CH3 H3C C=C 0,75 H H3 C C=C H H H CH3 Z: trans Y: cis (Xác định chất 0,25đ) b) Sản phẩm ưu tiên tạo anken có độ bền lớn ( Csp2 nối đôi lk với Câu (4,5 đ) nhiều nhóm R đẩy e) Do đó: X: sản phẩm phụ, Z sản phẩm dạng trans bền dạng cis nhóm CH3- xa nên ổn định (tương tác đẩy e hơn) (0,5đ) c) Nếu thay C2H5OH (CH3)2CHOH % X tăng, % Y, Z giảm, án ngữ không gian nhóm (CH3)2CHO- tao khó khăn tách H C bậc 2, ưu tách C bậc (0,5đ) (2,0 đ) a) (1,75 đ) Br Br OH 0,5 MgBr OH Br OH 0,5 1,75 O + O (Xác định sản phẩm cho 0,25 điểm) b) (0,25 đ) Chất -bisabolol thường dùng công nghiệp mỹ phẩm (2,50 đ) - A không phản ứng với phenyl hiđrazin chứng tỏ A nhóm cacbonyl A phản ứng với (CH3COO)4Pb nên A có nhóm –OH liên kết với nguyên tử cacbon liên tiếp nhau.(0,5đ) - A phản ứng với anhiđrit axetic tạo thành hợp chất C7H13O(OCOCH3), chứng tỏ A có nhóm –OH este hóa, nên nhóm –OH phải có nhóm –OH bậc (0,5đ) - C khử dung dịch Felling có phản ứng iođofom nên C có nhóm –COCH3 nhóm –CHO.(0,5đ) - Sự tạo thành muối axit ađipic chứng tỏ C có mạch cacbon không phân nhánh CTCT C CH3CO(CH2)4CHO.(0,5đ) CTCT A (2 nhóm –OH vị trí cis): (0,5đ) H 3C CH3 H OH OH OH OH 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (3,0 đ) Câu (3,5 đ) Câu (4,0 đ) (1,0 đ) - Khối lượng chất rắn giảm khối lượng oxi phản ứng - Áp dụng ĐLBTKL tính khối lượng CO2 = 3,96 gam 1000 0, 775 25 124 dvC - M A 5,12 1, 28 - Công thức phân tử A là: C9H16 (1,50 đ) - A có k = mạch hở nên A có lk đôi C=C lk ba (lk ba không thỏa mãn) B, D tham gia phản ứng iđofom nên B, D có nhóm CH3-CO- Lượng kết tủa từ B gấp lần từ D nên B có nhóm CH3-CO-, D có nhóm CH3-CO- (dạng CH3-CO-R-COCH3) - C, D có phản ứng tráng bạc lượng kết tủa thu từ C gấp đôi từ B nên C HCHO, D CH3CHO (0,5 đ) - CTCT B CH3-CO-CH2-CH2-CO-CH3 CH3-CO-CH(CH3)-CO-CH3 (0,5 đ) - B + Cu(OH)2 tạo phức chất nên CTCT B CH3-CO-CH(CH3)-CO-CH3 (0,25 đ) - CTCT A CH2=C(CH3)-CH(CH3)-CH(CH3)CH=CH2 (0,25 đ) (Xác định chất 0,25 đ) (0,50 đ) A có tính quang hoạt có C* vị trí C3 mạch (0,75 đ) Ở pH = 6: prolin tồn dạng muối lưỡng cực, không di chuyển (0,25 đ) Lysin tồn dạng axit (cation) di chuyển cực âm (catot) (0,25 đ) Axit glutamic tồn dạng bazơ (anion) di chuyển cực dương (anot) (0,25 đ) (1,0 đ) (8,23) H3N+-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COO- (3,15) (0,25 đ) pHI = (8,23 + 3,15)/2 = 5,69 (0,25 đ) Ở pH = 4: H3N+-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH (0,25 đ) Ở pH = 11: H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COO- (0,25 đ) (1,75 đ) - Peptit tác dụng với 1-flo-2,4-đinitrobenzen thấy glysin tách amino axit đầu N glyxin (0,25 đ) - Thủy phân peptit nhờ enzim cacboxipeptiđaza alanin amino axit đầu C alanin.(0,25 đ) - Khi xử lí peptit tripsin hỗn hợp tripeptit hexapeptit amino axit thứ ba phải Arg.(0,25 đ) - Khi hóa giải chimotripsin đipeptit amino axit thứ hai thứ tư phải Tyr.(0,25 đ) - Khi thủy phân hoàn toàn peptit amino axit Gly, Ala, Arg, Leu, Tyr amino axit thứ năm Leu.(0,25 đ) Vậy cấu tạo hexapeptit là: Gly-Tyr-Arg-Tyr-Leu-Ala.(0,5 đ) (2,0 đ) 0, 0045 a) 150 mg amilozơ chứa 0, 0015 mmol 1 150 M amilozo 100.000 dvC 0, 0015 Số lượng trung bình gốc glucozơ phân tử amilozơ (C6H10O5)n là: 162n = 100.000 n 617 1,00 1,50 0,50 0,75 1,00 1,75 0,5 0,25 0,5 b) CH2OH CH2OH O CH2OH O OH O OH (n+4) NaIO4 OH OH O O OH OH OH OH n-2 CH2OH CH2OH O O O O O O 0,75 CH=O O CH=O O + 3HCOOH + (n+4)NaIO + HCHO n-2 (2,0 đ) a) Tính axit đánh giá dễ dàng phân li protone nhóm –OH Khả 0,50 thuận lợi có hiệu ứng kéo electron (–I –C) nằm kề nhóm –OH Ở A vừa có hiệu ứng liên hợp (–C) hiệu ứng cảm ứng (–I) ; B có hiệu ứng (–I) Tính axit (A) > (B) b) Liên kết hyđro làm tăng điểm sôi Chất C có liên kết hyđro nội phân tử, B có liên kết 0,75 hyđro liên phân tử nên nhiệt độ sôi (C) bé nhiệt độ sôi (B) (C) có độ tan dung môi không phân cực lớn (B) c) (A), (B) có tâm bất đối, hai nhóm nằm phía khác vòng 0,75 xiclohexen chúng tồn đồng phân lập thể (C) có tâm bất đối có 16 đồng phân B HƯỚNG DẪN CHẤM Thí sinh trình bày theo cách khác hợp lí cho điểm tối đa phần -Hết - ... TẠO TỈNH ĐẮK LẮK ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm 02 trang) KỲ THI LẬP ĐỘI TUYỂN DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2015-2016 Môn: HOÁ HỌC LỚP 12 - THPT (Thời gian: 180 phút không kể giao đề) Ngày thi: 22/10/2015... ĐẮK LẮK KỲ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH GIỎI DỰ THI QUỐC GIA NĂM HỌC 2014-2015 MÔN: HOÁ HỌC LỚP 12 – THPT Ngày thi: 23/10/2014 ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MÔN: HÓA HỌC (Đáp... O – H 0,0957 nm Hãy xác định độ ion liên kết O – H phân tử nước với giả thi t momen tạo cặp electron hóa trị không tham gia liên kết oxi bỏ qua Cho: 1D = 3,33.10–30 C.m; 1nm = 10-9m; e = 1,6.10-19C