Trường THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Trang ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I – MÔN HOÁ HỌC LỚP 10 A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I Chương I: Nguyên tử : thành phần NT : p,n,e Mối QH : số e = số p = z ; A = z + N II Chương II: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học định luật tuần hoàn Vị trí nguyên tố Chu kì Theo chiều ĐTHN tăng dần Bảng tuần hoàn Định luật tuần hoàn STT chu kì = Số lớp e Nguyên tắc xếp STT nhóm = x = Số e hoá trị Nhóm A (NT s, p) (biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN) Cấu tạo BTH đặc biệt - Có chu kì - Z A  ZB 1 (A, B đứng chu kì) NHóm đặc biệt A, B nhóm A: Z A  ZB  Z A  Z B  18 Cấu hình e nguyên tử Bán kính nguyên tử Đại lượng vật lí Số e hoá trị = 8,9,10 xếp vào nhóm VIIIB Năng lượng ion hoá I1 Độ âm điện Hoá trị hợp chất với H Hợp chất oxit bậc cao Hợp chất hidroxit tương ứng Z A  Z B  32 Họ lantan actini xếp bảng (nguyên tố f ) Biến đổi tuần hoàn (trừ chu kì 1) RHx (1 x 3) RH8-x (4 x 8) R2Ox (x: lẽ) ROx/2 (x: chẵn) R(OH)x (1 x 3) (HO)8-xROx – (5 x  7) trừ: HNO3 (HO)2RO2 (với x = 4) Tính kim loại-phi kim Nhóm B nhóm kim loại chuyển tiếp Cấu hình e biến đổi phức tạp Các tính chất biến đổi phức tạp III Chương III: Liên kết hoá học Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử: - Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững - Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp TỔ HÓA Trang 2 Liên kết ion, liên kết cộng hoá trị không phân cực, liên kết cộng hoá trị có phân cực Liên kết ion Liên kết Bản chất Liên kết cộng hoá trị LK CHT không cực LK CHT có cực lực hút tĩnh điện ion -Là dùng chung cặp electron mang điện tích trái dấu (cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electrron dùng -Cặp electrron dùng chung bị chung phân bố thường lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn Điều kiện liên kết Ví dụ Hiệu độ âm điện Xảy nguyên tố khác Thường xảy hẳn chất hoá học nguyên tử nguyên (thường xảy với kim loại tố phi kim điển hình phi kim điển hình) Na+ + Cl-  NaCl H H H-H   1,7    0,4 Xảy nguyên tố gần giống chất hoá học (thường xảy với nguyên tố phi kim nhóm 4,5,6,7) H Cl H - Cl 0,4    1,7 Hoá trị số oxi hoá: - Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion - Hoá trị nguyên tố hợp chất cọng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử - Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố đónếu giả định liên kết nguyên tử phân tả liên kết ion - Cách xác định số oxi hoá: có qui tắc (xem sgk lớp 10) IV Chương IV: Phản ứng không oxi Phản ứng hoá học hoá khử Phản ứng oxi hoá khử Tất phản ứng trao đổi Một số phản ứng phân huỷ Một số phản ứng hoá hợp Tất phản ứng Một số phản ứng phân huỷ Một số phản ứng hoá hợp Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng elctrron Trường THPT LÝ THƯỜNG KIỆT Trang BÀI TẬP Bài 1: Beri oxi có khối lượng nguyên tử : mBe  9,012u ; mO  15,999u –27 Hãy tính khối lượng gam Biết 1u = 1,6605.10 kg Bài 2: Cho biết số Avogadro N = 6,022.1023 a) Hãy cho biết mol nhôm, 10 mol nhôm có nguyên tử nhôm (Al) ? b) Biết 10 mol nhôm có khối lượng 269,7 g, tính khối lượng mol nguyên tử nhôm Bài 3: Trong nguyên tử, tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm a) Hãy cho biết số proton có nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Hãy cho biết số khối hạt nhân d) Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào? Bài 4: Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tử có đặc điểm sau: a Có lớp electron, lớp có electron b Có lớp electron, lớp có electron c.Có lớp electron, lớp có electron d Có lớp electron, lớp có electron Bài 5:Nguyên tử R có tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 a Viết kí hiệu nguyên tử R b Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% , có số khối 79 Xác định số khối đồng vị thứ hai Bài 6: Cho nguyên tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện c Hai nguyên tử có thuộc nguyên tố hoá học không? Giải thích? d Viết kí hiệu nguyên tử? Giải thích? e Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết: tự nhiên tồn chủ yếu loại nguyên tử NTK trung bình nguyên tố nguyên tử 12,011 Bài 7: Li tự nhiên có hai đồng vị : 37 Li 36 Li Biết nguyên tử khối trung bình liti tự nhiên 6,94 Hỏi thành phần trăm đồng vị tự nhiên ? Bài 8: Nguyên tử X có số thứ tự 20, thuộc chu kỳ 4, nhóm IIA a) Hãy cho biết số proton, số nơtron số electron nguyên tử X? b) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X c) Nguyên tử X có lớp electron electron lớp ? Bài 9: Cho nguyên tố : Ca, C, F, O, Be Dựa vào bảng tuần hoàn lập luận để : a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện ? b) Sắp xếp nguyên tố theo thứ tự bán kính nguyên tử tăng dần ? Bài 10: Nguyên tử nguyên tố A có phân lớp 3p Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp sau có electron Số electron phân lớp 3p A B a) Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích? b) A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí ? So sánh tính phi kim nguyên tố Bài 11: Hợp chất khí nguyên tố R với hidrô có công thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm 10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R? Bài 12: Cho dãy oxit sau : Na2O ; MgO ; Al2O3 ; SiO2 ; P2O5 ; SO3 ; Cl2O7 Biết độ âm điện nguyên tố: Na Mg Al Si P S Cl O Lần lượt : 0,93 1,31 1,61 1,90 2,19 2,58 3,16 3,44 Hãy cho biết oxit liên kết oxit liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị cực Bài 13 : Viết cấu hình electron nguyên tử sau đây: Al, Mg, Na, Ne Từ cấu hình cho biết nguyên tử Al , Mg , Na , nguyên tử nhường electron có cấu hình giống khí neon Hãy cho biết nguyên tử kim loại lại có khuynh hướng nhường electron để trở thành ion dương.? TỔ HÓA Trang Bài 14: Hãy viết phương trình diễn tả hình thành ion sau, từ nguyên tử tương ứng: Na+ , Mg2+ , Al3+ , Cl– , O2– , S2– Bài 15: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau: H2 ,Cl2 ,HCl , H2S, H2O ,NH3 ,CO2 Bài 16: Viết công thức cấu tạo phân tử sau: a) CO2 b) H2O c) I2 Bài 17: Hãy viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: (không cần ý đến cấu trúc không gian) Br2 , CH4 , H2O , NH3 , C2H6 , HNO3 , SO2 , H2SO4 Bài 18: Sắp xếp phân tử sau theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử (sử dụng giá trị độ âm điện bảng tuần hoàn): NH3 , H2S , H2O , H2Te , CsCl , CaS , BaF2 Bài 19: Tính số oxi hóa : a) Cacbon : CF2Cl2 , Na2C2O4 , HCO3– , C2H6 b) Brom : KBr , BrF3 , HBrO3 , CBr4 c) Nitơ : NH2OH , N2H4 , NH4+ , HNO2 d) Lưu huỳnh : SOCl2 , H2S2 , H2SO3 , Na2S e) Photpho : H2P2O72– , PH4+ , PCl5 , Na3P Bài 20: Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ xác định vai trò chất phản ứng: a) KClO3 + HBr → Br2 + KCl + H2O g) HgO → Hg + O2 b) I2 + Na2S2O3 → Na2S4O6 + NaI h) KClO3 → KCl + O2 c) KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O i) S + O2 → SO2 d) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O j) S + Na → Na2S e) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O k) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 l) C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2 Bài 21: Hãy nêu hai thí dụ phản ứng nguyên tố đóng vai trò chất oxi hóa nguyên tố đóng vai trò chất khử thành phần phân tử Bài 22: Hãy nêu hai phản ứng đơn chất : Trong phản ứng, đơn chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng đơn chất tác dụng với chất khử Bài 23: Hãy nêu hai phản ứng hợp chất: phản ứng hợp chất tác dụng với chất oxi hóa phản ứng hợp chất tác dụng với chất khử Bài 24: Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm A natri tác dụng với nước dư thu dung dịch Y khí Z Để trung hòa dung dịch Y cần 0,2 mol axit HCl Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định nguyên tử khối tên nguyên tố A Bài 25: Khi đốt cháy H2S lượng dư oxi, nước lưu huỳnh đioxit hình thành a) Viết phương trình hóa học phản ứng b) Trong phản ứng đó, nguyên tố bị oxi hóa , nguyên tố bị khử? Bài 26: 1,2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Xác định tên kim loại ? Bài 27: Nhúng kẽm vào 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Tính khối lượng bạc kim loại giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch Bài 28: Cho 2,6 g bột kẽm vào 100ml dung dịch CuCl2 0,75M Lắc kỹ kết thúc phản ứng Xác định số mol chất dung dịch thu Bài 29: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y a Xác định tên hai kim loại b Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch Y …………………………………  ... hình electron nguyên tử nguyên tử có đặc điểm sau: a Có lớp electron, lớp có electron b Có lớp electron, lớp có electron c.Có lớp electron, lớp có electron d Có lớp electron, lớp có electron Bài... Trong nguyên tử, tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số proton cộng thêm a) Hãy cho biết số proton có nguyên tử c) Viết cấu hình electron nguyên tử b) Hãy cho biết số khối hạt... kỳ 4, nhóm IIA a) Hãy cho biết số proton, số nơtron số electron nguyên tử X? b) Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X c) Nguyên tử X có lớp electron electron lớp ? Bài 9: Cho nguyên tố : Ca, C,