Vấn đề 1: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT 1) Nguyên tắc: - Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2) Phương pháp: - Phân loại chất nhãn → xác định tính chất đặc trưng → chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng ? ), viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng 3) Lưu ý : - Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A - Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất lại - Nếu không dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng Ví dụ : Không thể dùng nước vôi để chứng minh có mặt CO hỗn hợp : CO2, SO2, NH3 SO2 làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O 3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất Chất cần nhận biết dd axit dd kiềm Axit sunfuric ( H2SO4 ) Muối sunfat ( =SO4) Axit clohiđric ( HCl ) Muối clorua ( - Cl ) Muối Cu Thuốc thử * Quì tím * Quì tím * phenolphthalein Dấu hiệu ( Hiện tượng) * Quì tím → đỏ * Quì tím → xanh * Phênolphtalein → hồng * ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO4 ↓ * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl ↓ * Kết tủa xanh lam : Cu(OH)2 ↓ * Dung dịch * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ kiềm nước : ( ví dụ 2Fe(OH)2 + Muối Fe(II) H2O + ½ O2 → NaOH… ) 2Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ ) Muối Fe(III) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 * Kết tủa keo tan kiềm dư : d.dịch muối Al, Cr (III) * Dung dịch Al(OH)3 ↓ ( trắng , Cr(OH)3 ↓ (xanh … kiềm, dư xám) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O * dd kiềm, đun Muối amoni ( NH4 -) * Khí mùi khai : NH3 ↑ nhẹ Muối photphat ( ≡PO4 ) * dd AgNO3 * Kết tủa vàng: Ag3PO4 ↓ * Axit mạnh * Khí mùi trứng thối : H2S ↑ * dd CuCl2, * Kết tủa đen Muối sunfua ( =S ) : CuS ↓ , PbS Pb(NO3)2 ↓ * Axit (HCl, * Có khí thoát :CO2 ↑, SO2 ↑ ( mùi xốc) Muối cacbonat ( =CO3 ) H2SO4 ) Muối sunfit ( = SO3 ) * Nước vôi * Nước vôi bị đục: CaCO3↓, CaSO3 ↓ * Axit mạnh Muối silicat ( =SiO2 ) * Có kết tủa trắng keo HCl, H2SO4 * ddH2SO4 đặc / * Dd màu xanh , có khí màu nâu NO Muối nitrat ( - NO3 ) Cu ↑ * Dung dịch axit * Có khí bay : H2 ↑ Kim loại hoạt động * H2O * Có khí thoát ( H2 ↑) , toả nhiều * Đốt cháy, nhiệt quan sát màu * Na ( vàng ) ; K ( tím ) ; Li ( đỏ Kim loại đầu dãy : lửa K , Ba, Ca, Na tía ) ; Ca ( đỏ cam) ; Ba (lục vàng )… Kim loại lưỡng tính: Al, * dung Zn,Cr kiềm dịch * kim loại tan, sủi bọt khí ( H2 ↑ ) II BÀI TẬP MẪU : A Chất rắn, Chất lỏng : Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất rắn sau Na 2O, Al2O3 FeO ? Giải : Lấy thứ làm mẩu thử Cho nước vào mẫu thử trên, mẫu thử tan nước Na2O PTPỨ Na2O + H2O  2NaOH Sau đó, cho dung dịch NaOH vào hai mẫu thử lại, mẫu tan Al2O3 PTPỨ Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O Còn lại tượng mẫu chứa FeO B Chất khí : Bằng phương pháp hoá học phân biệt chất khí sau H2 , CO N2 ? Giải : Dẫn hỗn hợp khí sục vào dung dịch có chứa PdCl2, khí làm dung dịch xuất kết tủa sẫm khí CO PTPỨ CO + PdCl2 + H2O  Pd + CO2 + 2HCl Sau đó, dẫn hai khí lại qua ống nghiệm chứa CuO nung nóng, khí làm màu CuO từ đen thành đỏ khí H2 PTPỨ H2 + CuO  H2O + Cu Còn lại khí N2 tượng C Các dạng tập phân biệt : Dạng 1: “ Không hạn chế thuốc thử” Hãy nêu phương pháp nhận biết lọ đựng riêng biệt dung dịch nhãn: HCl, H2SO4, HNO3 Viết phương trình hóa học xảy Giải : Lấy chất làm mẫu thử Cho dung dịch BaCl2 vào mẫu thử trên, chất lỏng xuất kết tủa màu trắng dung dịch H2SO4 PTPƯ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Sau đó, cho tiếp dung dịch AgNO vào hai mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng HCl PTPỨ HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 Còn lại HNO3 tượng Dạng : “Chỉ dùng thuốc thử nhất” Chỉ dùng thuốc thử nhất, nhận biết gói bột không nhãn :Na 2O, CaO, Al2O3 MgO Viết phương trình phản ứng xảy Giải : Lấy chất làm mẫu thử Cho nước vào mẫu thử trên, mẫu thử tan nước tạo thành dung dịch suốt Na2O PTPỨ Na2O + H2O  2NaOH mẫu thử tan nước tạo thành dung dịch trắng đục CaO PTPỨ CaO + H2O  Ca(OH)2 Sau đó, cho dung dịch NaOH thu vào hai mẫu thử lại, mẫu tan Al2O3 PTPỨ Al2O3 + NaOH  NaAlO2 + H2O Còn lại tượng mẫu chứa MgO Dạng : “Không dung thuốc thử khác” Không thêm chất khác nêu phương pháp nhận biết lọ chất nhãn chứa dung dịch sau đây: dd Na2CO3, dd BaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl Giải Trích chất làm mẫu thử Cho chất tác dụng với chất lại Bảng mô tả: Na2CO3 BaCl2 H2SO4 HCl Na2CO3 ↓ ↑ ↑ BaCl2 ↓ ↓ H2SO4 ↑ ↓ HCl ↑ Tổng 1↓ , 2↓ 1↓ , 1↑ 1↑ hợp 2↑ Kết luận : Nhận Na2CO3 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận BaCl2 tham gia pư tạo kết tủa Nhận H2SO4 tham gia pư tạo kết tủa, pư tạo khí Nhận HCl tham gia pư tạo khí Các phương trình hóa học xãy Na2CO3 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 ↑ H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl * Các dạng đặc biệt : Có ống nghiệm đựng dung dịch không nhãn đánh số từ → 5, gồm: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH Thực thí nghiệm kết sau: (1) tác dụng với (2) → khí ; tác dụng với (4) → kết tủa (3) tác dụng với (4),(5) cho kết tủa Hãy cho biết ống nghiệm đựng chất gì, giải thích viết phương trình phản ứng Hướng dẫn : * C1: chất (2) tạo kết tủa với chất tạo khí với chất nên : Na 2CO3 , (1) H2SO4 chất (4) + (1) → kết tủa nên chọn (4) BaCl2 chất (5) + (2) → kết tủa nên chọn (5) MgCl2 ; Chất (3) NaOH * C2: Có thể lập bảng mô tả sau: Na2CO3 BaCl2 MgCl2 H2SO4 NaOH Na2CO3 ↓ ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ MgCl2 ↓ ↓ ↓ H2SO4 ↑ ↓ NaOH ↓ Chỉ có Na2CO3 tạo với chất khác kết tủa khí nên chọn (2) Na2CO3 , (1) H2SO4 Từ suy : (4) BaCl2 tạo kết tủa với (1) ; lọ ( 5) MgCl tạo kết tủa với (2) III BÀI TẬP ÁP DỤNG : Dạng 1: Oxit K2O, Al2O3, MgO K2O, Al2O3, CaO Ag2O , Fe2O3, CuO, Fe3O4 FeO Na2O, Al2O3, Fe2O3 Fe Fe3O4 Fe2O3 Hỗn hợp ( Al + Al2O3 ), ( Fe + Fe2O3 ) ( FeO + Fe2O3 ) Muối Dung dịch AlCl3, NH4NO3, BaCl2 MgCl2 Dung dịch NaOH, H2SO4, Na2SO4, BaCl2 MgCl2 Dung dịch FeCl3, Al(NO3)3 , HCl, NH4NO3, KOH Pb(NO3)2 Dạng 2: Chỉ dung loại hoá chất Kim loại Zn, Fe Ba Ba, Mg, Fe, Ag Al mà dùng H2SO4 Oxit Na2O, Al2O3 Fe2O3 K2O, Al2O3, CaO MgO Muối Dung dịch BaCl2, Fe(NO3)2, AgNO3 Na2CO3 Chất rắn NaCl, Na2CO3, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng CO2 H2O phân biệt dung dịch NaCl, Na 2SO4, CaCO3, Na2CO3 BaSO4 Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch HCl, HNO3đ, NaNO3, NaOH, AgNO3 Chỉ dùng HCl H2O phân biệt chất rắn Na 2CO3, CaCO3, Na2SO4 CaSO4.2H2O Dung dịch NH4HSO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, H2SO4 Dùng quì tím phân biệt dung dịch H2SO4, Ba(OH)2, BaCl2, HCl, NaCl, NaOH Chỉ dùng CO2 H2O phân biệt chất rắn NaCl, Na2CO3, CaCO3 BaSO4 Chỉ dùng kim loại phân biệt dung dịch AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 10 Dung dịch BaCl2, Na2SO4, Na3PO4, HNO3 11 Dung dịch H2SO4, Na2SO4, Na2CO3, FeSO4 Dạng 3: Không dùng thuốc thử khác phân biệt dung dịch không màu sau : HCl, MgSO4, NaOH, BaCl2, NaCl NaCl, NaOH, HCl, phenolphthalein K2SO4, Al(NO3)3, NH4(SO4)2, Ba(NO3)2, NaOH THAM KHẢO THÊM A/ Dựa vào tính chất vật lí : Loại toán dựa vào khác tính chất vật lí như: màu , mùi , vị , tính tan nước … Các đặc tính chất : khí CO2 không cháy , sắt bị nam châm hút , khí NH3 có mùi khai ,khí H2S có mùi trứng thối , khí Clo có màu vàng lục … Ví dụ 1: Dựa vào tính chất vật lí , phân biệt chất khí gồm : khí H2 , khí Clo , khí H2S đựng bình nhãn thủy tinh Giải : Từ bình đựng khí ta dễ dàng nhận bình chứa khí Clo có màu vàng lục - Hai khí lại mở nắp bình , vẩy tay bình có mùi trứng thối bình chứa H2S - Bình lại bình chứa H2 Ví dụ 2: Dựa vào tính chất vật lí , phân biệt bình chứa chất bột trắng bị nhãn gồm : muối ăn đường cát tinh bột Giải : Trích bình chất bột làm mẫu thử cho nước vào mẫu thử Mẫu thử không tan tinh bột Hai bình lại phệt vào tay nhấm thử , mẫu thử có vị bình chứa đường cát , mẫu thử có vị mặn bình chứa muối ăn Ví dụ 3: Dựa vào tính chất vật lí , phân biệt bình chứa chất bột kim loại có màu trắng bạc bị nhãn gồm : Fe, Al Ag Giải : Trích bình làm mẫu thử - Dùng nam châm đưa vào mẫu thử , mẫu thử bị nam châm hút mẫu sắt - Lấy hai mẫu lại với thể tích đem cân ,thấy mẫu khối lượng nhẹ nhôm Mẫu khối lượng nặng Ag B/ Dựa vào tính chất hóa học : Phương pháp giải : Dạng tập dựa vào dấu hiệu đặc trưng chất phản ứng hóa học phản ứng với ( Phản ứng tạo sản phẩm có dấu hiệu rõ ràng thay đổi màu sắc , tạo kết tủa chất khí thoát ) Gọi phương pháp xác định định tính Cách tiến hành : - Trích lọ làm mẫu thử - Giới thiệu thuốc thử cần dùng - Mô tả tượng cho thuốc thử vào mẫu thử rút kết luận - Viết phương trình hóa học minh họa Đối với số hợp chất vô ta dựa vào bảng sau : Hóa chất cĩ chứa gốc  Clorua  Sunfat  Sunfua  Amon  Nitrat  Phot phat  Cacbonat  Silicat  Muối Mg Fe(II) Fe(III) Cu(II) Al  Muối Na K Ca Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết          • • • • • • • • • dd AgNO3 dd BaCl2 Axit mạnh Kiềm H2SO4 đđ ; Cu dd AgNO3 Axit mạnh Axit mạnh dd NaOH dd NaOH dd NaOH dd NaOH dd NH4OH  Đốt Đốt Đốt AgCl ↓ trắng BaSO4 ↓ trắng H2S ↑ mùi trứng thối NH3 ↑ mùi khai NO2 ↑ màu nâu Ag3PO4 ↓ vàng CO2 ↑ đục nước vôi H2SiO3 ↓ trắng Mg(OH)2 ↓ trắng Fe(OH)2 ↓ trắng xanh Fe(OH)3 ↓ đỏ nâu Cu(OH)2 ↓ xanh lam Al(OH)3 ↓ keo trắng • Ngọn lửa màu vàng • Ngọn lửa màu tím • Ngọn lửa màu đỏ da cam Hóa đỏ Dung dich axit Hóa xanh Hóa hồng Dùng quì tím Dung dịch bazơ Phê nol talein không màu Dạng : NHẬN BIẾT CÓ ĐỦ CÁC LOẠI THUỐC THỬ Phương pháp giải : Ta dễ dàng phân biệt chất dựa vào tính chất hóa học khác chúng , dựa vào bảng Ví dụ 1: Có lọ nhãn chứa dung dịch : H 2SO4 , NaOH , HCl , HNO3 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn Giải: Trích lọ ống nghiêm để làm mẫu thử - Dùng quì tím nhúng vào mẫu thử , mẫu thử làm quì tím hóa xanh , mẫu NaOH , mẫu thử lại làm quì tím hóa đỏ - Sau dùng dung dịch AgNO3 nhỏ vào mẫu thử lại , mẫu thử có kết tủa màu trắng xuất , mẫu HCl HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 - Dung dịch BaCl2 nhỏ vào mẫu thử lại, mẫu thử có kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Mẫu lại HNO3 Ví dụ 2: Có lọ nhãn chứa dung dịch : CuSO , KOH , BaCl2 , Na2CO3 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn Giải: Trích lọ ống nghiêm để làm mẫu thử - Dùng quì tím nhún vào mẫu thử , mẫu thử làm quì tím hóa xanh , mẫu KOH , mẫu thử lại không làm quì tím đổi màu - Sau dùng dung dịch HCl nhỏ vào mẫu thử lại , mẫu thử có khí thoát ra, mẫu Na2CO3 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O - Dung dịch H2SO4 nhỏ vào mẫu thử lại, mẫu thử có kết tủa trắng BaCl2 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Mẫu lại CuSO4 Ví dụ 3: Bằng phương pháp hóa học nhận biết hỗn hợp chất sau : ( Fe + Fe2O3 ) (Fe + FeO ) ; (FeO + Fe2O3 ) Giải: Trích lọ ống nghiệm để làm mẫu thử - Cho dung dịch HCl vào mẫu thử đựng hỗn hợp , mẫu thử cho khí bay hỗn hợp ( Fe + Fe2O3 ) (Fe + FeO ) mẫu thử khí bay là(FeO + Fe2O3 ) → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 → Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O → FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Cho mẫu thử chứa hỗn hợp ( Fe + Fe 2O3 ) (Fe + FeO ) dung dịch CuSO4 , sau lấy chất rắn thu cho tác dụng với dung dịch HCl Cho dung dịch NaOH vào sản phẩm sau phản ứng Mẫu thử cho kết tủa trắng xanh hỗn hợp (Fe + FeO ), mẫu thử có kết tủa nâu đỏ hỗn hợp ( Fe + Fe2O3 ) → Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu → Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O → FeO + 2HCl FeCl2 + H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl Dạng : NHẬN BIẾT CHỈ DÙNG MỘT LOẠI THUỐC THỬ Phương pháp giải : Dạng tập dùng thuốc thử để tìm lọ số lọ cho Dùng lọ tìm làm thuốc thử cho lọ lại Ví dụ 1: Có lọ nhãn chứa dung dịch : H 2SO4 , KOH , BaCl2 , Na2SO4, FeCl3 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn mà dùng loại thuốc thử Giải: Trích lọ ống nghiêm để làm mẫu thử - Dùng quì tím nhúng vào mẫu thử , mẫu thử làm quì tím hóa xanh , mẫu KOH , mẫu thử làm quì tím hóa đỏ H2SO4 - Sau dùng dung dịch KOH vừa tìm nhỏ vào mẫu thử lại , mẫu thử có kết tủa nâu đỏ xuất , mẫu FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 ↓ + 3KCl - Dung dịch H2SO4 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử lại mẫu thử có kết tủa trắng BaCl2 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl - Mẫu lại Na2SO4 Ví dụ 2: Có lọ nhãn chứa dung dịch : H2SO4 , Na2CO3 , MgSO4 , Na2SO4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn mà dùng loại thuốc thử Giải: Trích lọ ống nghiêm để làm mẫu thử - Dùng quì tím nhúng vào mẫu thử , mẫu thử làm quì tím hóa đỏ H2SO4 - Dung dịch H2SO4 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử lại mẫu thử có khí thoát , mẫu Na2CO3 H2SO4 + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O - Dung dịch Na2CO3 vừa tìm nhỏ vào mẫu thử lại mẫu thử có kết tủa tạo thành , mẫu MgSO4 MgSO4 + Na2CO3 → MgCO3 ↓ + Na2SO4 - Mẫu lại Na2SO4 Dạng : NÀO KHÁC NHẬN BIẾT KHÔNG DÙNG LOẠI THUỐC THỬ Phương pháp giải : - Dạng tập phải lấy chất cho phản ứng với - Kẽ bảng phản ứng , dựa vào dấu hiệu phản ứng để so sánh kết luận Ví dụ 1: Có lọ nhãn chứa dung dịch : H 2SO4 , BaCl2 , Na2CO3, HCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn mà dùng loại thuốc thử Giải: Trích lọ làm nhiều mẫu thử cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết theo bảng sau : H2SO4 Ba Cl2 H2S O4 Cl2 CO3 Như : BaCO3 CO2 ↓ CO2 ↑ HC CO2 ↑ ↓ Na2 l BaSO4 BaSO4 HCl CO3 ↓ Ba Na2 BaCO3 ↓ ↑ CO2 ↑ - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có kết tủa chất khí , mẫu H2SO4 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có hai kết tủa , mẫu BaCl2 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có kết tủa hai chất khí , mẫu Na2CO3 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có chất khí , mẫu HCl Các phản ứng xảy ra: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl H2SO4 + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Ví dụ 2: Có lọ nhãn chứa dung dịch : AgNO , CaCl2 , Na2CO3, HCl Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn mà dùng loại thuốc thử Giải: Trích lọ làm nhiều mẫu thử cho mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại ta kết theo bảng sau : AgNO3 Ca Na2 HCl Cl2 CO3 Ag -AgCl Ag2C Ag NO3 ↓ O3 ↓ Cl ↓ Ca AgCl -CaCO3 -Cl2 ↓ ↓ Na2 Ag2 BaCO3 -CO2 CO3 CO3 ↓ ↓ ↑ HC AgC -CO2 -l l ↓ ↑ Như : - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có ba kết tủa tạo thành , mẫu AgNO3 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có hai kết tủa , mẫu CaCl2 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có hai kết tủa chất khí , mẫu Na2CO3 - Mẫu thử phản ứng với mẫu thử lại mà có kết tủa chất khí , mẫu HCl Các phản ứng xảy ra: 2AgNO3 + CaCl2 → 2AgCl ↓ + Ca(NO3)2 → 2AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 ↓ + 2NaNO3 → Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl → 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Dạng : NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ VÔ CƠ Phương pháp giải : - Dựa vào tính chất vật lí để nhận biết - Dựa vào tính chất hóa học chất khí để nhận biết chúng , dựa vào bảng sau : Khí vô Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết CO2 Dung dịch Ca(OH)2 Làm vẩn đục nước vôi CO Dung dịch PbCl2 Pb ↓ màu vàng O2 Que đốm tàn đỏ Que tàn đốm đỏ bùng cháy SO2 Dung dịch thuốc Thuốc tím nhạt màu tím SO3 Dung dịch BaCl2 BaSO4 ↓ màu trắng H2S Dung dịch PbS ↓ màu đen Pb(NO3)2 NH3 Quì tím ẩm Quì tím hóa xanh NO Không khí Hóa nâu NO2 Quì tím ẩm Quì tím ẩm hóa đỏ H2 CuO ( màu đen) ; t Cu ( màu đỏ ) Cl2 Nước Br2 ( màu Nước Br2 nhạt màu nâu) Ví dụ 1: Có bình nhãn đựng chất khí : O2 , H2 , CO2 , N2 Bằng phương pháp hóa học nhận biết bình khí Giải : - Cho khí qua nước vôi dư khí cho kết tủa trắng khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2 O - Cho que diêm đốm đỏ vào khí lại khí bùng cháy khí oxi - Đốt hai khí lại khí cháy có tiếng nổ khí H , khí không cháy khí N2 Ví dụ 2: Có bình nhãn đựng chất khí : SO , NH3 , CO2 , NO Bằng phương pháp hóa học nhận biết bình khí Giải : - Mở nắp bình bình thấy xuất màu nâu , bình NO → 2NO + O2 2NO2 - Cho giấy quì tím ẩm vào bình lại , bình làm cho giấy quì tím ẩm hóa xanh bình NH3 - Sục hai khí lại vào dung dịch thuốc tím khí làm dung dịch thuốc tím màu , bình SO2 - Bình lại CO2 Dạng : NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ Phương pháp giải : - Dạng tập tương tự nhận biết hợp chất vô dựa vào dấu hiệu đặc trưng cho chất phản ứng với - Dựa vào tính chất hóa học chất khí để nhận biết chúng , dựa vào bảng sau : Hóa chất Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết C2H4 Dung dịch Mất màu nâu đỏ Brôm C2H2 dd AgNO3/ Kết tủa mu trắng NH4OH C2H5OH Na Có khí thoát CH3COOH Quì tím Hóa đỏ C6H12O6 dd AgNO3/ Kết tủa trắng NH4OH (phản ứng gương bạc) Tinh bột Dunh dịch Iot Cho màu xanh lam Ví dụ 1: Có bình nhãn đựng chất khí : C 2H2 , C2H4 , CH4 Bằng phương pháp hóa học nhận biết bình khí Giải : - Lấy bình làm mẫu thử - Lấy mẫu thử cho lội qua dung dịch AgNO môi trương Amoni ăc, bình làm xuất kết tủa , bình C2H2 NH → AgC CH CH + Ag2O  CAg ↓ + H2O - Hai mẫu thử lại cho lội qua dung dịch nước brôm , khí làm dung dịch brôm màu , bình C2H4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - Bình lại CH4 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau : axit axetic , rượu etylic , Glucôzơ , Sac caro zơ Giải : Lấy lọ ống nghiệm để làm mẫu thử - Nhúng giấy quì tím vào mẫu thử , mẫu thử làm quì tím hóa đỏ ,mẫu axit axetic - Dùng mẫu Na cho vào ba mẫu thử lại mẫu thử có khí thoát , mẫu rượu etylic C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2 - Dùng dung dịch AgNO3 môi trường Amoniăc, bình làm xuất kết tủa , bình C6H12O6 NH C6H12O6 + Ag2O  → 2Ag ↓ + C6H12O7 - Mẫu thử lại Sacácarozơ Vấn đề 2: TÁCH CÁC CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP Dạng 1: TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP BẰNG PHƯƠNG PHÁP VẬT LÍ Phương pháp giải : Đây dạng tập dựa vào khác biệt tính chất vật lí : nhiệt độ nóng chảy , nhiệt độ sôi , tính tan nước, thể , mùi , vị … Ví dụ 1: Tách rượu khỏi rượu etylic nước Giải : Đun sôi hỗn hợp Khi nhiệt độ hỗn hợp 78,3 C thu rượu , đồng thời dẫn rượu thu qua dụng cụ làm lạnh ta thu dược rượu etylic Ví dụ : Tách đường cát trắng khỏi hỗn hợp gồm tinh bột đường cát trắng Giải : Hòa hỗn hợp vào nước , đổ hỗn hợp qua giấy lọc , ta thu hỗn hợp nước đường , làm nước bốc ta thu đường Dạng : TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP BẰNG PHƯƠNG PHÁP HÓA HỌC Phương pháp giải : Đây dạng tập dựa phản ứng đặc trưng chất để tách chúng khỏi hỗn hợp Sau dùng phản ứng hóa học thích hợp để tái tạo lại chất ban đầu cần tách Ví dụ 1: Tách riêng vụn bạc khỏi hỗn hợp vụn bạc , vụn magiê vụn nhôm Giải : Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư , sắt magiê tác dụng hết, chất rắn không phản ứng bạc → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 → Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Lọc dung dịch ta thu bạc, rữa sạch, sấy khô thu Ag nguyên chất Ví dụ : Cho hỗn hợp khí gồm CO2 , C2H2 , O2 Làm thu oxi tinh khiết Giải: -Dẫn hỗn hợp qua dung dịch nước vôi khí CO giữ lại thể qua phản ứng CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2 O - Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước brom khí C 2H2 bị giữ lại C2H2 + Br2 → C2H2Br2 - Khí lại khí oxi tinh khiết Ví dụ : Bằng phương pháp hóa học , tách riêng cách khỏi hỗn hợp gồm : CO2 , SO2 , H2 Giải : Cho hỗn hợp qua nước vôi dư CO SO2 giữ lại Khí thoát H2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2 O → SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 ↓ + H2 O Cho dung dịch H2SO4 vào hỗn hợp ta thu khí CO2 phản ứng H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 ↑ + H2O Cho tiếp vào hỗn hợp lượng HCl dư ta thu SO2 2HCl + CaSO3 → CaCl2 + SO2 ↑ + H2O Ví dụ : Có hỗn hợp gồm kim loại dạng bột : Fe , Al Cu Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp Giải: - Cho hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch NaOH dư có nhôm tan phản ứng 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Lọc tách Fe , Cu Phần nước lọc thu cho tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ sinh kết tủa keo trắng NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 ↓ + NaCl - Lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi ta thu chất rắn t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O - Điện phân nóng chảy Al2O3 ta thu Al dpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3  Criolit - Hỗn hợp Fe Cu cho phản ứng với dung dịch HCl có Fe phản ứng → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Lọc thu Cu Phần nước lọc cho phản ứng với dung dịch NaOH thu kết tủa trắng xanh FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl - Lọc kết tủa nung nhiệt đô cao thu FeO t Fe(OH)2  → FeO + H2O - Nung nóng FeO cho luồng khí H2 qua ta Fe t FeO + H2  → Fe + H2O 0 Ví dụ : Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm Al2O3 , Fe2O3 , SiO2 Giải: - Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl ta tách SiO2 không tan → Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O → Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O - Cho dung dịch NaOH vào dung dịch tách kết tủa đem nung ta thu Fe2O3 → 2NaAlO2 + 3NaCl + H2O AlCl3 + 4NaOH FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl t 2Fe(OH)3  → Fe2O3 + 3H2O - Sục CO2 vào dung dịch nước lọc , tách kết tủa đem nung tathu Al2O3 → Al(OH)3 ↓ 2NaAlO + CO2 + 3H2O + Na2CO3 t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O 0 Ví dụ : Có hỗn hợp rắn : NaCl , AlCl , CaCl2 Hãy tách riêng chất dạng rắn cho khối lượng chúng không đổi Giải: - Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NH3 dư Lọc tách lấy kết tủa AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl - Hòa tan kết tủa dung dịch HCl cô cạn dung dịch ta muối AlCl3 khan → 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O - Cho dung dịch nước lọc tác dụng với dung dịch (NH4)2CO3 dư → CaCO3 ↓ + 3NH4Cl CaCl2 + (NH4)2CO3 - Lọc kết tủa hòa tan HCl dư cô cạn thu CaCl2 khan 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O - Dung dịch nước lọc gồm NaCl , (NH4)2CO3 , NH4Cl đem nung nóng t NH4Cl  → NH3 ↑ + HCl ↑ t (NH4)2CO3  → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O ↑ 0 Ví dụ : Có hỗn hợp A gồm : CuO , AlCl3 , CuCl2 , Al2O3 Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất khỏi hỗn hợp A mà khối lượng chúng không đổi Giải: - Hòa tan hỗn hợp A vào nước , thu phần không tan gồm : CuO , Al2O3 phần dung dịch gồm : AlCl3 , CuCl2 - Hòa tan phần rắn vào NaOH dư tách CuO không tan sấy khô → 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH - Sục CO2 vào dung dịch thu → Al(OH)3 ↓ 2NaAlO + CO2 + 3H2O + Na2CO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 ↓ + H2O - Lọc kết tủa nung nóng thu Al2O3 t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O - Phần dung dịch ban đầu cho tác dung với dung dịch NaOH dư CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl → AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 ↓ + 3NaCl → Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Lọc kết tủa Cu(OH)2 hòa tan với HCl dư, cô cạn dung dịch ta thu CuCl2 → Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O - Dung dịch lại cho phản ứng với CO dư ( ) tách Al(OH) cho hòa tan HCl dư , cô cạn dung dịch ta thu AlCl3 → Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Ví dụ 8: (150/68-S350bt) Làm để tách chất riêng biệt kim loại từ hổn hợp sau: a/ AlCl3, ZnCl2, CuCl2 b/Mg, Fe, Al c/Mg, Cu, Ba Hướng dẫn: a/ dùng bột Zn dư Dd thu đem đpdd để thu Zn Còn AlCL cho vo dd NaOH b/ dng dd NaOH tch lm nhĩm c/ Ví dụ 9: ( 147/68-S 350bt) Cĩ hổn hợp Al, Al 2O3, Fe Cu Viết sơ đồ để thu Al2O3 tinh chế nhơm khỏi hổn hợp Hướng dẫn: NaOH Fe,Cu Al, Al2O3, Fe, Cu NaAlO +CO2+H2O Al(OH)3 t Al2O3 đpn c Al Ví dụ 10: ( 146/68-S 350bt) Bột sắt cĩ lẫn tạp chất: Zn, Al, Al 2O3 Làm để thu sắt tinh khiết Hướng dẫn: Hịa tan hổn hợp dd NaOH dư, lọc bỏ nước lọc thu sắt tinh khiết PTHH C/ BÀI TẬP THAM KHẢO : BT1 ( BT 70 – S200bt – tr 50): Cĩ lọ nhn, lọ đựng dung dịch sau đây: NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2 Trình by cách nhận biết dung dịch Chỉ dng thm cách nung nĩng Gợi ý: -Nung nĩng mẩu thự trn, cĩ ống nghiệm cho kết tủa v khí ra, ống khơng cho kết tủa t Mg(HCO3)2 → MgCO3 + CO2+H2O t Ba(HCO3)2 → BaCO3+ CO2+H2O -Lấy vài giọt dd lọ đựng dung dịch có kết tủa nung nóng nhỏ vào ống nghiệm đựng dd khác, ống nghiệm thấy có khí bay lên NaHSO4 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2 → Na2SO4 + MgSO4 + 2CO2 + 2H2O 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2 → Na2SO4 + BaSO4  + 2CO2 + 2H2O Như chất dd lọ vừa cho kết tủa vừa có khí thoát lọ đựng Ba(HCO3)2, lọ l Mg(HCO3)2 -Lấy vi giọt dd Ba(HCO3)2 đ biết nhỏ vo ống nghiệm lại, ống nghiệm no cho kết tủa l Na2SO3 Na2SO3 + Ba(HCO3)2 → BaSO3 + 2NaHCO3 -Ống nghiệm lại chứa dd KHCO3 BT 2: Phân biệt loại phân bón hoá học sau: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3) v supephotphat kp Ca(H2PO4)2 GỢI Ý: Hịa loại phân vào nước, sau cho tác dụng với dd Ca(OH)2 + Cĩ kết tủa xuất l supephotphat: Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 4H2O + Có khí thoát đạm lá: 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O + Không có tượng phân kali KCl BT3: ( BT 342 – S 350 bt- tr 122) Muối NaCl bị lẫn tạp chất Na2SO4, MgCl2, CaCl2, CaSO4, NaBr Trình by pphh để thu NaCl nguyên chất Gợi ý: Hịa tan hồn tồn NaCl vo nước ( CaSO4 lượng nên tan hết)sau thêm lượng dư BaCl2 để kết tủa hết muối sunfat: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + MgCl2 → MgCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl Phần nước lọc lại ( gồm NaCl, NaBr, Na2CO3) cho tác dụng với dd HCl dư, lúc Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl+ H2O + CO2 Trong dd lại NaCl, NaBr Sục khí Cl2 tới dư cô cạn dd ta có NaCl nguyên chất 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 0 ... tương tự nhận biết hợp chất vô dựa vào dấu hiệu đặc trưng cho chất phản ứng với - Dựa vào tính chất hóa học chất khí để nhận biết chúng , dựa vào bảng sau : Hóa chất Thuốc thử Dấu hiệu nhận biết. .. 2NaCl + CO2 ↑ + H2O Dạng : NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ VÔ CƠ Phương pháp giải : - Dựa vào tính chất vật lí để nhận biết - Dựa vào tính chất hóa học chất khí để nhận biết chúng , dựa vào bảng sau... tính chất hóa học : Phương pháp giải : Dạng tập dựa vào dấu hiệu đặc trưng chất phản ứng hóa học phản ứng với ( Phản ứng tạo sản phẩm có dấu hiệu rõ ràng thay đổi màu sắc , tạo kết tủa chất khí