SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH THCS NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: Hóa Học Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề (Đề thi có 04 trang ) Chú ý: - Câu hỏi trắc nghiệm khách quan có nhiều lựa chọn - Thí sinh làm phần trắc nghiệm tự luận tờ giấy thi (khơng làm vào đề thi) - Cho biết ngun tử khối ngun tố: H =1; Be =9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Sr = 88; Ag = 108; Ba=137 A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (20 Câu; 10,0 điểm) Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai? A Cu + 2FeCl3 (dung dịch) → CuCl2 + 2FeCl2 B BaCl2 + H2CO3 → BaCO3 + 2HCl C Fe + ZnSO4 (dung dịch) → FeSO4 + Zn D 2Na + CuSO4 (dung dịch) → Cu + Na2SO4 Câu 2: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Cu, Fe B Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 Ag, Cu C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Cu, Ag D Cu(NO3)2, AgNO3 Cu, Ag Câu 3: Cho dãy kim loại: Zn, Na, Mg, K, Al, Cu, Ca, Ag Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa A B C D Câu 4: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch H2SO4 (đặc, dư), thu chất rắn T khí mùi sốc bay X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Câu 5: Khi cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch H 2SO4 (lỗng dư), thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y? A Cl2, NaNO3, KMnO4 B KOH, Na2SO3, Cu(NO3)2 C KNO3, NH3, CuO D BaSO3, Fe, BaCl2 Câu 6: Số cơng thức cấu tạo dạng mạch vòng ứng với cơng thức phân tử C5H10 A B C D 10 Câu 7: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (2) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa 2,5 mol NaOH (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (5) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Trang 1/4 Câu 8: Cho muối X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan Mặt khác, cho a gam dung dịch muối X tác dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y Cơng thức X A KHS B NaHSO4 C NaHS D KHSO3 Câu 9: Phương pháp sau dùng để điều chế kim loại Mg ? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Cho K tác dụng với dung dịch MgCl C Khử MgO CO nhiệt độ cao D Khử MgO H2 nhiệt độ cao Câu 10: Cho thí nghiệm sau: (1) Cho khí N2 vào bình chứa khí O2 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 (3) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (4) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (5) Cho bột S vào Hg (6) Cho CuS vào dung dịch HCl (7) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH (8) Cho FeS vào dung dịch HCl (9) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (10) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (11) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B 10 C D Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu(NO 3)2 mol AgNO3 đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch chứa muối Trong giá trị sau đây, giá trị x thỏa mãn trường hợp trên? A 1,5 B 1,8 C 1,0 D 1,2 Câu 12: Khẳng định sau ? A Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon B Benzen khơng tác dụng với brom dung dịch C Trong cơng nghiệp axetilen ngun liệu để sản xuất nhựa PVC D Polietilen chất khí khơng tan nước Câu 13: Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO 0,01 M Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng kết tủa thu A 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam Câu 14: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hồn tồn với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hồn tồn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với 180 ml dung dịch KOH a M Giá trị gần a A 2,1 B 2,5 C 1,0 D 1,5 Câu 15: Hồ tan hồn tồn lượng Ba vào dung dịch chứa a mol HCl thu dung dịch X a mol H2 Trong chất sau: Na2SO4, Na2CO3, Al, Al2O3, AlCl3, Mg, Fe, NaOH, NaHCO3 Số chất tác dụng với dung dịch X A B C D Trang 2/4 Câu 16: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp rắn X gồm: 9,4 gam K 2O, 26,1 gam Ba(NO3)2, 10,0 gam KHCO3, 8,0 gam NH4NO3 vào nước Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị gần a A 20 B 30 C 35 D 40 Câu 17: Cho 27,4 gam hỗn hợp (X) gồm CuO, Al2O3, oxit sắt Cho H2 dư qua (X) nung nóng, sau phản ứng xong 5,58 gam nước Nếu hồ tan hồn tồn (X) cần dùng vừa đủ 980 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch (Y) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch (Y) sau lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 21,6 gam chất rắn Khẳng định sau đúng? A Cơng thức oxit sắt FeO B Cơng thức oxit sắt Fe3O4 C Khối lượng Al2O3 (X) 6,12 gam D Cơng thức oxit sắt Fe2O3 Câu 18: Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a mol) tác dụng với 0,224 lít khí O2 (đktc) đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO2 Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hồn tồn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị gần a A 0,14 B 1,50 C 0,12 D 0,22 Câu 19: Đốt cháy hồn tồn 0,5 mol hỗn hợp gồm C4H6, C3H8 CxHy, thu 1,35 mol CO2 0,85 mol H2O Hỗn hợp khí chứa 0,1 mol H2 0,3 mol CxHy có tỉ khối so với H2 A 8,0 B 11,0 C 10,5 D 10,0 Câu 20: Chất hữu X chứa C, H, O có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Cho 2,76 gam X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, chưng khơ phần bay có H2O phần chất rắn khan (Y) có khối lượng 4,44 gam Đốt cháy hồn tồn 4,44 gam chất rắn khan (Y) thu 3,18 gam Na 2CO3; 2,464 lít CO2 (đktc) 0,9 gam H2O Nếu đốt cháy hết 5,52 gam X oxi dư khối lượng H2O thu A 2,88 gam B 1,08 gam C 1,80 gam D 2,16 gam B PHẦN TỰ LUẬN: (5 câu; 10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng, trình bày cách nhận biết kim loại riêng biệt sau: Zn, Ba, Mg, Cu, Fe Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C4H9Br Câu II (1,5 điểm) Từ canxi cacbua, muối ăn nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua Câu III (3,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch B chứa chất tan có nồng độ mol Xác định hai kim loại dùng Trang 3/4 Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất có Y, Z, G b) Xác định giá trị V Câu IV (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau: Phần tác dụng với nước (dư), thu 0,896 lít H2 Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư), thu 1,568 lít H2 Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng phần hai, lọc dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu lượng kết tủa nhiều b) Thu 1,56 gam kết tủa Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn m gam chất hữu A thu CO2 m gam nước Hãy xác định cơng thức phân tử A (biết A tạo ngun tố điều kiện thường A chất khí) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng gam lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z khơng bị hấp thụ Biết tỷ khối Z so với hiđro 20 a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định giá trị V HẾT Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 4/4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: Hóa Học THCS HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC ( Hướng dẫn chấm có 07 trang ) A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: ( 20 Câu; 10,0 điểm; câu 0,5 điểm) Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 Câu 13 Câu 14 Câu 15 Câu 16 Câu 17 Câu 18 A A A B B C D B C C C C D A A A A B C C C B B B C D A Câu 19 Câu 20 D D B PHẦN TỰ LUẬN (10 điểm) Câu I (1,5 điểm) Chỉ dùng dung dịch H2SO4 lỗng, trình bày cách nhận biết kim loại riêng biệt sau: Zn, Ba, Mg, Cu, Fe Viết cơng thức cấu tạo chất có cơng thức phân tử C4H9Br Câu I Đáp án Điểm Trang 5/4 - Cho H2SO4 lỗng dư vào mẫu thử: + Mẫu thử khơng tan mẫu thử Cu + Mẫu thử tan, tạo bọt khí kết tủa trắng mẫu thử Ba Ba + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2 ↑ + Các mẫu thử lại tan vào tạo bọt khí là: Zn, Mg, Fe Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ - Cho Ba vừa nhận tới dư vào dung dịch H2SO4 lỗng, lọc tách ta dung dịch Ba(OH)2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ + Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch vừa thu + Mẫu thử tạo kết tủa trắng khơng tan Ba(OH) (dư) mẫu thử Mg ban đầu: MgSO4 + Ba(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ + Mẫu thử tạo kết tủa trắng tan phần Ba(OH) (dư) mẫu thử Zn ban đầu: ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O + Mẫu thử tạo kết tủa trắng hóa nâu đỏ phần khơng khí mẫu thử Fe ban đầu: FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ CH3-CH2-CH2-CH2Br CH3-CH2-CHBr-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2Br CH3-CBr(CH3)-CH3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu II (1,5 điểm) Từ canxi cacbua, muối ăn nước cất (điều kiện thí nghiệm có đủ) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế: Polietilen, Poli(vinyl clorua), Xiclohexan, Metyl clorua Đáp án Câu II CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + CH ≡ CH dp 2H2O  → 2H2 + O2 dpnc 2NaCl  → 2Na + Cl2 → H2 + Cl2 2HCl to → CH2 = CH2 CH ≡ CH + H2  xt o t → (- CH2 – CH2 -)n n CH2 = CH2  xt Đáp án Câu II Điểm 0,25 0,25 Điểm → CH2 = CH(Cl) CH ≡ CH + HCl  n CH2 = CH(Cl) to xt → C6H6 3C2H2  o t  → (- CH2 - CH(Cl)-)n xt 0,25 0,25 Trang 6/4 o t → C6H12 C6H6 + 3H2  Ni o t → C4H4 2C2H2  xt o t → C4H10 C4H4 + 3H2  xt 0,25 to xt → CH4 + C3H6 C4H10  askt CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl 0,25 Câu III (3,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 2,45 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch B chứa chất tan có nồng độ mol Xác định hai kim loại dùng Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh nung nóng điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn Z G cần vừa đủ V lít O (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy xác định chất có Y, Z, G b) Xác định giá trị V Câu Đáp án Điểm III - Giả sử hai kim loại kiềm thổ M R TH1: Nếu HCl thiếu B có hai muối hai bazơ với số mol 2n(MCl , RCl ) = n HCl  2 ⇒ n = n  MCl RCl2 = n M(OH)2 = n R(OH)2  ⇒ n MCl = n RCl = 0,0625(mol) 0,25 2 ⇒n = 0, 25 ⇒ nM = nR = 0,125 (mol) ( M , R) ⇒ m X = 0,125.M + 0,125.R = 2,45 ⇒ M + R = 19,6 (loại) 0,25 TH2: Nếu HCl vừa hết B có hai muối với số mol 2n(MCl , RCl ) = n HCl = 0,25 n(MCl , RCl ) = 0,125(mol)   2 2 ⇒  n = n n = n  MCl  MCl RCl2 RCl2 = 0,0625(mol) 2   0,25 ⇒n = 0,125 ⇒ n M = n R = 0, 0625 (mol) (M,R) ⇒ m X = 0,0625.M + 0,0625.R = 2,45 ⇒ M + R = 39,2 (loại) TH : Tương tự ta có 2M + R =39,2 (loại) Câu III Đáp án 0,25 Điểm TH4:Nếu HCl dư Trong B chứa hai muối HCl dư với số mol 0,25 Trang 7/4 2n MCl + 2n RCl + n HCl dư = n = 0,25(mol) HCl ban đầu  2 ⇒ n MCl = n RCl = n HCl dư  2  n(M, R) = 0,1(mol) ⇒ n MCl = n RCl = 0,05 ⇒  2  n M = n R = 0,05(mol) M = Suy : m X = 0,05.M + 0,05.R = 2,45 ⇒ M + R = 49 ⇒  R = 40  Vậy hai kim loại là: Be Ca (xét TH cho điểm) Theo giả thiết suy ra: Z gồm H 2S H2, G S Vậy phản ứng S với Fe xảy khơng hồn tồn, Y gồm FeS, S dư Fe dư 0,25 0,25 Phương trình phản ứng xảy ra: to Fe + S  → FeS Fe + 2HCl  → FeCl2 + H2 ↑ FeS + 2HCl  → FeCl2 + H2S ↑ o t 2H2S + 3O2  → 2SO2 ↑ + 2H2O o t S + O2  → SO2 ↑ 0,25 Căn vào phương trình phản ứng ta thấy Chất khử Fe S, sau phản ứng số oxi hóa Fe +2, S +4, chất oxi hóa O 2, sau phản ứng số oxi hóa oxi -2 Áp dụng bảo tồn electron 0,25 Ta có : 0,25 n Fe + n S = n O ⇒ n O = 0,15 mol { { {2 0,1 0,1 0,25 ? ⇒ VO = 0,15.22,4 = 3,36 (lít) 0,25 Câu IV (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe, Ba Chia X thành phần nhau: Phần tác dụng với nước (dư) thu 0,896 lít H2 Phần hai tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 1M (dư) thu 1,568 lít H2 Phần ba tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu 2,24 lít H2 (Các phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình phản ứng xảy Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp X Sau phản ứng Phần hai, lọc dung dịch Y Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần thêm vào dung dịch Y để: a) Thu lượng kết tủa nhiều b) Thu 1,56 gam kết tủa Câu IV Đáp án - Phần I: Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ 2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑ Điểm (1) (2) Trang 8/4 - Phần II: Ba + 2Al + 2Al + - Phần III: Ba + 2Al + Fe + H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2 ↑ 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ 2HCl → BaCl2 + H2 ↑ 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (3) (4) (5) (6) (7) (8) 0,25 0,25 - Số mol H2 thu phần: 0,896 1,658 n = =0,04(mol) ; n = =0,07(mol) ; H (I) 22,4 H (II) 22,4 2 2,24 n = =0,1(mol) H2 (III) 22,4 - Phần II dung dịch NaOH dư nên Al phản ứng hết - Phần I, số mol H2 thu phần II lớn phần I nên Al dư Ba(OH)2 hết - Đặt số mol Ba, Al, Fe phần tương ứng x, y, z  x + 3x = 0, 04  x = 0, 01   Ta có:  x + 1,5 y = 0, 07 ⇒  y = 0, 04  x + 1,5 y + z = 0,1  z = 0, 03   %Ba = 33,17%, %Al = 26,15%, %Fe = 40,68% 0,25 - Cho HCl vào dung dịch Y: 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O Ba(AlO2)2 + 2HCl + 2H2O → 2Al(OH)3 + BaCl2 NaAlO2+ HCl + H2O → Al(OH)3 + NaCl - Nếu HCl dư: 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O (9) (10) (11) (12) (13) - Tính thể tích dung dịch HCl: - Dung dịch Y chứa chất: Ba(AlO 2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2 dư, chứa ion: Ba2+, Na+, AlO2-, OH- - Theo (4) (5): − - nAlO2 = nOH − = n Al = 0, 04(mol ) - nOH − = 0,05.1 + 0,02 – 0,04 = 0,03(mol) Câu IV Đáp án 0,25 0,25 Điểm Trang 9/4 a) - Khi thêm HCl để thu lượng kết tủa lớn phản ứng (9) → (12) xảy hồn tồn: ⇒ nHCl = 0, 03 + 0, 04 = 0, 07 (mol) 0, 07 ⇒ VHCl = = 0, 07 (lít) 0,25 1,56 = 0, 02( mol ) nên ta xét trường hợp: 78 + Nếu HCl thêm vào đủ để thu 0,02 mol Al(OH) ⇒ nHCl = 0, 03 + 0, 02 = 0, 05 (mol) - nAl (OH ) = ⇒ VHCl b) 0,25 0, 05 = = 0, 05 (lít) + Nếu HCl thêm vào nhiều lượng cần thiết để thu kết tủa cực đại, có phản ứng (13) ⇒ nHCl = 0, 07 + 3.(0, 04 − 0, 02) = 0,13 (mol) 0,13 ⇒ VHCl = = 0,13 0,25 (lít) Câu V (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn m gam chất hữu A thu CO2 m gam nước Hãy xác định cơng thức phân tử A (biết A tạo ngun tố điều kiện thường A chất khí) Hỗn hợp X gồm C2H2 H2 (có tỷ lệ số mol tương ứng : 2) Lấy 10,08 lít (đktc) hỗn hợp X nung nóng có xúc tác Ni Sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn hỗn hợp Y qua nước brom dư thấy bình brom tăng gam lại V lít (đktc) hỗn hợp khí Z khơng bị hấp 20 thụ Tỷ khối Z so với hiđro a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định giá trị V Câu V Đáp án ≤ - CTTQ : CxHy (x ; x, y ngun dương) y y t )O2  → xCO2 + H 2O 0,25 m y m x y = ⇒ = n A hay 18 12x + y y 0,25 PTPƯ: C x H y + ( x + - Theo phương ta có: n H 2O = x y 1,5 4,5 0,25 - Vậy A C4H6 Câu V Điểm Đáp án Điểm Trang 10/4 C2H2 + H2 t  → C2H4 Ni t → C2H6 C2H2 + 2H2  Ni → C2H2Br4 C2H2 + 2Br2  2) → C2H4Br2 C2H4 + Br2   nC H =x; nH =2x  x=0,15 2 + X có  ⇒   n(C2H2 , H2 ) =3x =0,45  m X =26.0,15+0,3.2=4,5  + m X = m Y = m Z + m bình Br tăng  m = 4,5 − = 1,5 gam  Z ⇒ 40 = 0,225 mol  n Z = 1,5 :  ⇒ VZ = 0,225.22,4 = 5,04(l) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Chú ý: * Nếu thí sinh làm khơng theo cách nêu đáp án mà cho đủ điểm hướng dẫn quy định * Đối với phương trình phản ứng hóa học mà cân hệ số sai thiếu cân trừ nửa số điểm giành cho Trong phương trình phản ứng hóa học, có từ cơng thức trở lên viết sai phương trình khơng tính điểm * Trong tính tốn nhầm lẫn câu hỏi dẫn đến kết sai phương pháp giải trừ nửa số điểm giành cho phần câu Nếu tiếp tục dùng kết sai để giải vấn đề khơng tính điểm cho phần sau HẾT Trang 11/4 ... Họ tên thí sinh: ……………… Số báo danh: ……………… Trang 4/4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO PHÚ THỌ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2016 – 2017 MƠN: Hóa Học THCS HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC... trắng hóa nâu đỏ phần khơng khí mẫu thử Fe ban đầu: FeSO4 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaSO4 ↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ CH3-CH2-CH2-CH2Br CH3-CH2-CHBr-CH3 CH3-CH(CH3)-CH2Br CH3-CBr(CH3)-CH3... AlCl3 + 3H2O (9) (10) (11) (12) (13) - Tính thể tích dung dịch HCl: - Dung dịch Y chứa chất: Ba(AlO 2)2, NaAlO2, NaOH dư, Ba(OH)2 dư, chứa ion: Ba2+, Na+, AlO 2-, OH- - Theo (4) (5): − - nAlO2 =