KĨ THUẬT GIẢI NHANH bài TOÁN hóa học

C àng học càng vuiTÀI LIỆU DÀNH CHO HỌC SINH THPT THI THPT QUỐC GIAKYÕ THUAÄT GIAÛI NHANHBAØI TOAÙN HOÙA HOÏCCó lời giải chi tiếtBảo toàn khối lƣợng Trang | 1 Định luật này cho phép chúng ta có một mối liên hệ giữa các chất trước và sau phản ứng thông quakhối lượng của chúng. Bởi vì bản chất của phản ứng hóa học ở đây chỉ là thay đổi sự liên kết của electronđối với hạt nhân nên không thay đổi nguyên tố và ngay cả electron cũng được bảo toàn. Vậy nên khốilượng của hệ không thay đổi trước và sau phản ứng:A + BC + D.mA + mB = mC + mD Đây là định luật đầu tiên và áp dụng rộng rãi nhất trong hóa học phổ thông, đặc biệt là các kỳ thi bởinó đơn giản và thể hiện được một nguyên lý của hóa học.Áp dụng:1. mchất tham gia = msản phẩm2. mMuối = mcation + manion3. mdung dịch sau pư = mchất hòa tan + mdung dịch mkết tủa mkhí4.m m m m m C Hx y z t O N     C O N HVí dụ 1. (CĐ11)(Cơ bản): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng làA. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 17,92 lít. D. 11,20 lít.Hƣớng dẫn giải22OO2 3Mg MgO 30,2 17,4 V .22,4 8,96lAl 32 Al O         Ví dụ 2. (CĐ08)(Cơ bản): Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợpHCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch X thu đượclượng muối khan làA. 38,93 gam. B. 103,85 gam. C. 25,95 gam. D. 77,86 gam.Hƣớng dẫn giải2 422 4 3 2 4 3Mg HCl MgCl ,MgSOHAl H SO AlCl ,Al (SO )         H HCl H SO H 2 4 28,736 n n 2n 0,5.1 0,28.2.0,5 0,78mol ; n 0,39mol22,4         Ta thấyH H2n 2n   axit vừa đủ.mmuối24m m m 7,74 0,5.35,5 0,28.0,5.96 38,93g KL Cl SO         →Đáp án AVí dụ 3. (B13) (Vận dụng): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàntoàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6 ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Ztạo ra m gam hỗn hợp muối. Giá trị của m làA. 4,460. B. 4,656. C. 3,792. D. 2,790.phần “Bảo toàn khối lượng”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.vcvvxcPHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 2 Hƣớng dẫn giảiGọi công thức chung của hỗn hợp X là R (hóa trị x)2R + 2xH2O2R(OH)x + xH2↑ →OH H20,5376 n 2.n 2. 0,048mol22,4     OH +H H2OH OHn n 0,048mol   Vì số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4 nên gọi số mol H2SO4 là a(mol) thì số mol HCl là 2a (mol)2 422 4 424H H SO HClH SO SOHCl ClhhX SO Cln 2n n 2a 2a 4amol4a 0,048 a 0,012n 0,012mol n 0,012moln 2.0,012 0,024mol n 0,024molm m m 1,788 0,012.96 0,024.35,5 3,792gam                          → Đáp án CVí dụ 4. (B13) Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 và MCO3 (M là kim loại cóhóa trị không đổi) trong 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu được 1,12 lít khí (đktc) và dung dịch Ychỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ 39,41%. Kim loại M làA. Zn. B. Ca. C. Mg. D. Cu.Hƣớng dẫn giải2 4 4 2 23MMO H SO MSO CO H OMCO    ;CO ddH SO H SO MSO 2 2 4 2 4 41,12 39,2%.100 39,2 n 0,05mol; m 39,2 gam n n 0,4mol22,4 100% 98        m m m m 24 100 0,05.44 121,8gam ddsau X ddH SO CO 2 4 2       MSO40,4.(M 96) C% 39,41% .100% M 24 Mg121,8    → Đáp án CVí dụ 5. (A10) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp 3 ancol đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng, thuđược 3,808 lít khí CO2 (đktc) và 5,4 gam H2O. Giá trị của m là:A. 5,42. B. 5,72. C. 4,72. D. 7,42.Hƣớng dẫn giảiTheo bài ra           22COCHH O3,808 n 0,17 mol22,4 n 0,17mol5,4 n 0,6mol n 0,3 mol18MàHO2n>CO2nnên    2 2n n n 0,3 0,17 0,13mol ancol H O COMà hỗn hợp gồm các ancol đơn chức nên nO (ancol) = nancol= 0,13 molÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng có: mancol = mC + mH + mO = 0,17.12+0,6+0,13.16 = 4,72 g→ Đáp án CVí dụ 6. (CĐ11): Đốt cháy hoàn toàn một lượng hỗn hợp X gồm 3 ancol thuộc cùng dãy đồng đẳng thuđược 6,72 lít khí CO2 (đktc) và 9,90 gam H2O. Nếu đun nóng cũng lượng hỗn hợp X như trên vớiH2SO4 đặc ở nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete thì tổng khối lượng ete thu được làA. 6,45 gam. B. 5,46 gam. C. 4,20 gam. D.7,40 gam.Hƣớng dẫn giảifb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 3 Theo bài ra           22COCHH O6,72 n 0,3mol22,4 n 0,6mol9,9 n 1,1mol n 0,55mol18Và H O CO 2 2n nnên hỗn hợp ban đầu gồm các ancol no. Do đó    2 2n n n 0,55 0,3 0,25mol ancol H O COVì X gồm các ancol đơn chức nên nO = 0,25 mol2ROH → ROR + H2O0,25 mol > 0,125molÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng có2 2 m m m (m m m ) n .18 (0,3.12 0,55.2 0,25.16) 0,125.1 ete ancol H O C H O H O           8 6,45g→ Đáp án Afb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 4Câu 1. (CĐ 14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy rahoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng làA. 8,96 lít. B. 6,72 lít C. 17,92 lít D. 11,2 lít.Câu 2. Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X làA. 4,83 gam. B. 5,83 gam. C. 7,33 gam. D. 7,23 gam.Câu 3. (CĐ07) Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dungdịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m làA. 9,52. B. 10,27. C. 8,98. D. 7,25.Câu 4. (CĐ 14): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba ancol cùng dãy đồng đẳng, thu được4,704 lít khí CO2 (đktc) và 6,12 gam H2O. Giá trị của m làA. 4,98. B. 4,72. C. 7,36. D. 5,28.Câu 5. Hòa tan hoàn toàn 2,97 gam hỗn hợp hai muối cacbonat bằng dung dịch H2SO4 dư thu được dungdịch X và 0,56 lít khí bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong dung dịch X làA. 5,42 gam. B. 3,87 gam. C. 3,92 gam. D. 5,37 gam.Câu 6. Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừađủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng làA. 7,71 gam. B. 6,91 gam. C. 7,61 gam. D. 6,81 gam.Câu 7. Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng CO thu được chất rắn Y. Khí thoát ra sauphản ứng được dẫn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 1,97 gam kết tủa. Khối lượng của chất rắn Y làA. 4,48 gam. B. 4,84 gam. C. 4,40 gam. D. 4,68 gam.Câu 8. (A10): Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và2,688 lít khí H2 (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịchX bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra làA. 13,70 gam. B. 12,78 gam. C. 18,46 gam. D. 14,62 gam.Câu 9. Hòa tan 3,28 gam hỗn hợp muối MgCl2 và Cu(NO3)2 vào nước được dung dịch X. Nhúng vào dungdịch X một thanh Fe. Sau một khoảng thời gian lấy thanh Fe ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam. Cô cạndung dịch sau phản ứng thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m làA. 4,24. B. 2,48. C. 4,13. D. 1,49.Câu 10. Cho 11 gam hỗn hợp hai rượu đơn chức vào bình Na dư thấy thoát 3,36 lít H2 (đktc). Đun nónghỗn hợp với H2SO4 ở 140oC để thực hiện phản ứng ete hóa với hiệu suất 80%. Khối lượng ete thu được làA. 8,8 gam. B. 8,3 gam. C. 6,64 gam. D. 4,4 gam.Câu 11. Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn và Fe cho vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứnghoàn toàn ta cô cạn (trong điều kiện không có oxi) thì được 6,53 gam chất rắn. Thể tích khí H2 bay ra(đktc) làA. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.Câu 12. Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 đi qua hỗn hợp bột CuO, Fe3O4, Al2O3 trongống sứ đun nóng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, nặng hơn hỗn hợp X ban đầu là 0,32gam. Giá trị của V làA. 0,112. B. 0,224. C. 0,336. D. 0,448.Câu 13. Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừađủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng làA. 7,71 gam. B. 6,91 gam. C. 7,61 gam. D. 6,81 gam.PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 5Câu 14. Cho 2,46 gam hỗn hợp gồm HCOOH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với 40 ml dung dịchNaOH 1M. Tổng khối lượng muối khan thu được sau phản ứng làA. 3,52 gam. B. 3,34 gam. C. 8,42 gam. D. 6,45 gam.Câu 15. Hỗn hợp X gồm metanol, etanol và propan1ol. Dẫn 19,3 gam hơi X qua ống đựng bột CuO nungnóng để phản ứng oxi hóa xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2 gam so với banđầu. Khối lượng anđehit thu được làA. 11,9 gam. B. 18,85 gam. C. 18,4 gam. D. 17,5 gam.Câu 16. (B12): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu được 13,44 lít khí CO2 (đktc)và 15,3 gam H2O. Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Giá trịcủa m làA. 12,9. B. 15,3. C. 12,3. D. 16,9.Câu 17. (B13): Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở bằng dung dịch NaOH dư, thu được m2gam ancol Y (không có khả năng phản ứng với Cu(OH)2 và 15 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylicđơn chức. Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y bằng oxi dư, thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Giá trị củam1 làA. 14,6 B. 10,6. C. 11,6. D. 16,2.Câu 18. (B10):Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng),thu được 8,96 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổngkhối lượng ete tối đa thu được làA. 7,85 gam. B. 7,40 gam. C. 6,50 gam. D. 5,60 gamCâu 19. (CĐ09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đếnkhi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ đểphản ứng với chất rắn X làA. 400 ml. B. 200 ml. C. 800 ml. D. 600 ml.Câu 20. (CĐ08): Este đơn chức X có tỉ khối hơi so với CH4 là 6,25. Cho 20 gam X tác dụng với 300 mldung dịch KOH 1M (đun nóng). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 28 gam chất rắn khan. Côngthức cấu tạo của X làA. CH2=CHCH2COOCH3. B. CH2=CHCOOCH2CH3.C. CH3 COOCH=CHCH3. D. CH3CH2COOCH=CH2.Câu 21. (A14): Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan2ol. Cho một lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thuđược 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam chất rắn Y. Giá trị của m làA.3,28. B. 2,40. C. 2,36. D. 3,32.Câu 22. (A11) : Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều cómột liên kết đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữacác giá trị x, y và V làA.28 V (x 30y)55 .B.28 V (x 30y)55 C.28 V (x 62y)95 D.28 V (x 62y)95 Câu 23. (A12): Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH2 trong phân tử),trong đó tỉ lệ mO : mN = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl1M. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩmcháy (CO2, H2O và N2) vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được làA. 13 gam. B. 20 gam. C. 15 gam. D. 10 gam.Câu 24. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO và Fe2O3. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Xnung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được 64 gam chất A trong ống sứ và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉkhối so với H2 là 20,4. Giá trị của m làA. 105,6. B. 35,2. C. 52,8. D. 70,4.Câu 25. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thuđược 2,24 lít khí H2 (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng làA. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.Câu 26. Đun 132,8 gam hỗn hợp gồm 3 rượu no, đơn chức với H2SO4 đặc ở 140°C thu được hỗn hợp cácete có số mol bằng nhau và có khối lượng là 111,2 gam. Số mol của mỗi ete trong hỗn hợp làfb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 6A. 0,1 mol. B. 0,15 mol. C. 0,4 mol. D. 0,2 mol.Câu 27. Cho 12 gam hỗn hợp hai kim loại Fe, Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 63%. Sau phảnứng thu được dung dịch A và 11,2 lít khí NO2 duy nhất (đktc). Tính nồng độ phần trăm các chất có trongdung dịch A.A. 36,66% và 28,48%. B. 27,19% và 21,12%.C. 27,19% và 72,81%. D. 78,88% và 21,12%.Câu 28. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp các muối cacbonat của ba kim loại hóa trị không đổi trongdung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Đem cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gammuối khan?A. 13 gam. B. 15 gam. C. 26 gam. D. 30 gam.Câu 29. Hỗn hợp A gồm KClO3, Ca(ClO2)2, Ca(ClO3)2, CaCl2 và KCl nặng 83,68 gam. Nhiệt phân hoàntoàn A ta thu được chất rắn B gồm CaCl2, KCl và 17,472 lít khí (ở đktc). Cho chất rắn B tác dụng với 360ml dung dịch K2CO3 0,5M (vừa đủ) thu được kết tủa C và dung dịch D. Lượng KCl trong dung dịch Dnhiều gấp 223 lần lượng KCl có trong A. Phần trăm khối lượng KClO3 có trong A làA. 47,83%. B. 56,72%. C. 54,67%. D. 58,55%.Câu 30. Đốt cháy hoàn toàn 1,88 gam chất hữu cơ A chứa C, H, O cần 1,904 lít O2 (đktc) thu được CO2 vàhơi nước theo tỉ lệ thể tích 4 : 3. Xác định công thức phân tử của A biết tỉ khối của A so với không khí nhỏhơn 7.A. C8H12O5. B. C4H8O2. C. C8H12O3. D. C6H12O6.fb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 7Câu 1. (CĐ 14)Cl240,3 11,9 V .22,4 8,9671 lít→ Đáp án ACâu 2.22 4 2 4H SO H KL SO1,12 n n 0,05mol m m m 2,43 0,05.96 7,23gam22,4         → Đáp án DCâu 3. (CĐ07)22 4 2 4H SO H KL SO1,344 n n 0,06mol m m m 3,22 0,06.96 8,98gam22,4         → Đáp án CCâu 4. (CĐ 14CO H O H O CO ancol H O CO 2 2 2 2 2 20,21 n 0,21mol; n 0,34mol n n n n n 0,13mol C 1,60,13         → Ancolno đơn chức  n 0,13mol O (ancol)         m m m m 0,21.12 0,34.2 0,13.16 5,28gam ancol C H O→ Đáp án DCâu 5.2 2 22 3 4 3CO Kl CO SO CO0,56 n n n 0,025mol m 2,97 m 2,97 0,025.60 1,47gam22,4             24m m m 1,47 0,02596 3,87gam Kl SO       → Đáp án BCâu 6.H O H SO 2 2 4n n 0,05mol  → mmuối =m m m 2,81 0,05.98 0,05.18 6,81gam hhoxit H SO H O 2 4 2     → Đáp án DCâu 7.CO CO BaCO Y X CO CO 2 3 21,97 n n n 0,01mol m m m m 4,64 0,01.28 0,01.44 4,48gam197           → Đáp án ACâu 8. (A10)Ta có: 2 2 42 4H O HCl,H SO2 42 2 4Na NaOH NaCl,Na SOK KOH KCl,K SOBa Ba(OH) BaCl ,BaSO               OH H H22,688 n 2.n 2. 0,24mol n 0,24mol22,4       PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 822 4 4HCl ClH SO SOn 4x n 0,16mol4x 2x 0,24 x 0,04moln x n 0,04mol                mMuối24m m m 8,94 0,16.35,5 0,04.96 18,46gam Kl Cl SO         → Đáp án CCâu 9.hh Fe Cu hhmm m m m m m 3,28 0,8 2,48gam        → Đáp án BCâu 10.Rượu đơn chức2ancol H3,36 n 2.n 2. 0,3mol22,4   Phản ứng ete hóa:2ancolH On 0,3 n 0,15mol2 2    ete80% m (11 0,15.18). 6,64gam100%  → Đáp án CCâu 11.mCl muối6,53 2,98 3,55gam n 0,1mol n 0,2 Cl HCl        → HCl dư.→ HClpư = 0,1 mol →H22,98 0,1.36,5 6,53 V .22,4 1,122  lít→ Đáp án BCâu 12.Ooxit 22 2CO COX : Y :H H O     ;Ooxit Y X O X0,32 m m m 0,32gam n n 0,02mol16          V 0,02.22,4 0,448 l X→ Đáp án DCâu 13.nH2O=nH2SO4 =0,05 molTheo bảo toàn khối lượng có 2,81+0,05.98=m muối+0,05.18=> m muối=6,81 gam→ Đáp án DCâu 14.Ta có:NaOH3 3 26 5 6 5HCOOH HCOONaCH COOH CH COONa H OC H OH C H ONa          ;NaOH H O2n 0,04mol n 0,04mol   → mMuối khan    2,46 0,04.40 0,04.18 3,34gam→ Đáp án BCâu 15.Tổng quát: Hỗn hợp2 Ancol CuO An     đehit Cu H O 2Ooxit CuO Cu Ooxit H O7,2 n m m 7,2gam n n 0,45mol16            m 19,3 0,45.16 0,45.18 18,4gam Anđehit→ Đáp án CCâu 16. (B12)fb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 3 2Oancol HAncol C H O4,48 n 2.n 2. 0,4mol22,413,44 2 m m m m .12 15,3. 0,4.16 15,3gam22,4 18        → Đáp án BCâu 17. (B13)Este + NaOH thu 2 muối và 1 ancoleste 2 chức.2 22OancolY H O CONaOHO Yn 0,2moln n n 0,1moln 0,2mol0,3.2 0,4 0,2 n 0,4mol m 0,3.44 0,4.18 0,4.32 7,6gam2                  m 7,6 15 0,2.40 14,6gam 1→ Đáp án ACâu 18. (B10)CO H O Ancol Oancol H O CO 2 2 2 2n 0,4mol; n 0,65mol n n n n 0,25mol        O Y 20,4.2 0,65 0,25 n 0,6mol m 0,4.44 0,65.18 0,6.32 10,1gam2       Phản ứng ete hóa:2AncolH O etenn 0,125mol m 10,1 0,125.18 7,85gam2      → Đáp án ACâu 19. (CĐ09)Ooxit HCl O23,2 16,8 0,8 n 0,4mol n 2.n 0,8mol V 0,4l 400ml16 2        → Đáp án ACâu 20. (CĐ08)X X KOH20 M 16.6,25 100 n 0,2mol n100     → KOH dư = 0,1 molmMuối   28 0,1.56 22,4gam → MMuối2 5 2 5 222,4 112 C H COOK X:C H COOCH CH0,2    → Đáp án DCâu 21. (A14)Axit axetic, propan2ol: Đều có M = 60 gammol, đều phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 => tạo thành 2muối có cùng M = 82 gammol.nMuốiH20,448 2.n 2. 0,04mol m 0,04.82 3,28gam22,4     → Đáp án ACâu 22. (A11)Công thức chung của 2 axit: CnH2n4O42 2t2 2 2CO H Oaxit Oant2 4x4iC n O nCO (n 2)H OVyn n 22,4 Vn n 2. y2 2 22,4H O                 axit C H OV V 28 m m m m 12. 2y 16.2. y x V (x 30y)22,4 22,4 55                 → Đáp án ACâu 23. (A12)fb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 10O O ON N Nm 16.n n 80 80 10m 21 14.n 21 n 3    Gọi CTPT chung cho 2 amino axit là :C H O Nx y 10 3. Ta cóHClHCl Xnn 0,03 mol n 0,01 mol3   3,83 M 383 12x y 1810,01    (1)O2n 0,1425 mol otx y 10 3 2 2 2 2y 1 3 C H O N x 5 O xCO yH O N4 2 2          O2Xn y 0,1425 1 x 5 2x y 38,5n 4 0,01 2            (2)Từ (1) và (2)CO X CaCO 2 3x 13n 13n 13.0,01 0,13 mol m 0,13.100 13gy 25          → Đáp án ACâu 24.Chất rắn A có thể gồm 3 chất Fe, FeO, Fe3O4 hoặc ít hơn, điều quan trọng là số mol CO phản ứng bao giờcũng bằng số mol CO2 tạo thànhGọi x là số mol CO2 tạo thành Bn = 11,2 22,4 = 0,5 (mol)44x + 28(0,5 – x) = 0,5 . 20,4 .2 = 20,4  x = 0,4 (mol)Do đó nCO phản ứng = 0,4 (mol)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = mA + m CO2 – mCO = 64 + 44  0,4 – 28  0,4 = 70,4 (g).→ Đáp án DCâu 25.n H2SO4= n H2= 2,24 22,4 = 0,1 (mol). mdd H2SO4 = (98.0,1.100) 10 = 98 (g)Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:mdd sau phản ứng = mhh + mdd H2SO4 – m H2  = 3,68 + 98 – 2 . 0,1 = 101,48 (g).→ Đáp án CCâu 26.Cứ 3 loại rượu tách nước ở điều kiện trên thì tạo thành 6 loại ete và tách ra 6 phân tử H2O.Theo ĐLBTKL: mnước = mrượu – mete = 132,8 – 111,2 = 21,6 g→ nnước = 21,618 = 1,2 molMặt khác cứ hai phân tử rượu thì tạo ra một phân tử ete và một phân tử H2O do đó số mol H2O luôn bằngsố mol ete, suy ra số mol mỗi ete là 1,26 = 0,2 mol.→ Đáp án DCâu 27.Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2OCu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2Onkhí = 0,5 mol → naxit = nkhí + ne = 1 mol.với ne là số mol electron mà chất ôxi hóa đã nhận, ne = nkhí = 0,5 molÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng:mdd = mkl + mdd acid – mkhí = 12 + 1.630,63 – 46.0,5 = 89 gam.Đặt nFe = x mol, nCu = y mol ta có:56x 64y 123x 2y 0,5→ x 0,1y 0,1%mmuối sắt = 0,1.24289 = 27,19%%mmuối đồng = 0,1.18889 = 21,12%→ Đáp án BCâu 28.fb.comCangHocCangVuiBảo toàn khối lƣợng Trang | 11Giả sử các kim loại được viết chung công thức và hóa trị trung bình n. Bài toán này không phụ thuộc sốlượng muối ban đầu cũng như hóa trị kim loại.M2(CO3)n + 2nHCl → 2MCln + nCO2 + nH2O.Số mol CO2 = 4,48 22,4 = 0,2.Không phụ thuộc n ta luôn có nHCl = 2nCacbonic = 2nnước = 0,4 molÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng:23,8 + 0,4.36,5 = msp muối + 0,2.44 + 0,2.18→ mmuối = 26 gam.→ Đáp án CCâu 29.Khí thu được là O2 có số mol = 17,47222,4 = 0,78 mol.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:mA = mB + mkhí → mB = 83,68 – 32.0,78 = 58,72 gam.Cho chất rắn B tác dụng với 0,18 mol K2CO3 tạo 0,18 mol CaCO3 và 0,36 mol KCl.Nên có 0,18 mol CaCl2 trong B.khối lượng KCl trong B là mKCl (B) = mB – mCanxi clorua = 58,72 – 0,18.111 = 8,74 gam.khối lượng KCl trong D là mKCl (D) = 8,74 + 0,36.74,5 = 65,56 g.Theo đề bài khối lượng KCl trong A là mKCl = (322).65,56 = 8,94 gam.khối lượng KCl sinh ra từ KClO3 là mKCl (1) = mKCl (B) – mKCl (A) = 38,74 – 8,94 = 29,8 gam.Số mol KClO3 = nKCl (1) = 29,8 74,5 = 0,4 mol→ khối lượng KClO3 = 0,4.122,5 = 49 g.Phần trăm khối lượng của KClO3 = 4983,68 = 58,55%.→ Đáp án DCâu 301,88 g A + 0,085 mol O2 → 4a mol CO2 + 3a mol H2O.Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:mcacbonic + mnước = 1,88 + 0,085.32 = 46 g→ 44.4a + 18.3a = 46 → a = 0,02 mol.Trong A có: nC = 4a = 0,08 mol; nH = 3a.2 = 0,12 mol;Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ta có nO = 4a.2 + 3a – 0,085.2 = 0,05.→ nC : nH : nO = 0,08 : 0,12 : 0,05 = 8 : 12 : 5Vậy công thức của chất hữu cơ A là C8H12O5 có MA < 7.29.→ Đáp án Afb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 12Khi chuyển 1 mol chất X thành 1 hay nhiều mol chất Y đều có sự tăng giảm khối lượng. Dựa vàosự tăng giảm này ta dễ dàng tính được số mol các chất và ngược lại. Mấu chốt: Dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố, lập tỉ lệ mol giữa các chất đã biết với các chất cần xác định Tính khối lượng tăng lên (giảm đi) khi chuyển từ chất X thành chất Y Dựa vào quy tắc tam suất (nhân chéo – chia ngang theo tỉ lệ các chất) để giảiÁp dụng:1.2x y2 2yCO yCOM O xMyH yH O   22 2CO thamgia CO sinhraH thamgia H O sinhran nn n    → mkhí tăng = mO pư2. Kim loại + dung dịch muốiVD:2 2 Fe Cu Fe Cu     3.2 2 CO SO 3 4x mol  → m muối tăng = 96x60x= 36x gam4.2 O 2NO3  hay ROHRONa ……..Ví dụ 1. Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO và H2 đi qua hỗn hợp bột Fe2O3, Al2O3 trong ốngsứ đun nóng. Sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm khí và hơi, nặng hơn hỗn hợp X ban đầu là 0,48gam. Giá trị của V làA. 0,112. B. 0,224. C. 0,336. D. 0,672.Hƣớng dẫn giảiCác phản ứng :CO O CO (1) ; H O H O (2)     2 2 2Theo (1), (2) : 1 mol Y được tạo thành khối lượng tăng 16 gamCó: mtăng = 0,48 gam → nhỗn hợp Y2 2 2 (CO + H O) (CO + H )0,48 n n 0,03 mol16       V 22,4.0,03 0,672lít → Đáp án D.Ví dụ 2. Cho a gam hỗn hợp HCOOH và C2H5OH tác dụng vừa hết với Na thì thu được 2,016 lít khí H2(đktc) và 24,8 gam muối khan. Giá trị của a làA. 20.66 gam. B. 25,5 gam. C. 20,84 gam. D. 21,72 gam.Hƣớng dẫn giảiGọi công thức chung của hỗn hợp làRH2RH+ 2Na2RNa+ H2Nhận xét: 1 mol H2 giải phóng, khối lượng tăng: 2.(23 – 1) = 44 gamNếuH22,016 n 0,09 mol22,4 → mtăng = 0,09.44 = 3,96 gam→ mmuối = mhỗn hợp + mtăng → mhỗn hợp = a = mmuối mtăng = 24,8 – 3,96 = 20,84 gamVí dụ 3 Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc các phảnứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe tronghỗn hợp bột ban đầu làthức phần “Tăng giảm khối lượng”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu cùng với bài giảng này.PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 13A. 9,73%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%.Hƣớng dẫn giảiGọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe trong m gam hỗn hợp.Phản ứng :2+ 2+2+ 2+Zn + Cu Zn + Cu (1) Δm xFe + Cu Fe + Cu (2) Δm 8y    Khối lượng kim loại không đổi Δm Δm    x = 8y.Xét với :Fex 8 56 %m ×100% 9,73%y 1 8.65 1.56       Đáp án A.Ví dụ 4. Hai lá kim loại X, cùng khối lượng, có khả năng bị oxi hóa đến số oxi hóa +2. Một lá được ngâmtrong dung dịch Pb(NO3)2 và lá kia được ngâm trong dung dịch Cu(NO3)2. Sau một thời gian người ta lấycác lá kim loại ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô. Nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm trong muốichì tăng thêm 15,1%, khối lượng lá kim loại kia tăng 0,8%. Giả thiết rằng, trong hai phản ứng trên khốilượng kim loại tham gia phản ứng là như nhau. Nguyên tử khối của kim loại X làA. 159. B. 27 C. 112. D. 56.Hƣớng dẫn giảiPhản ứng : X + Pb2+X2+ + Pb(1) ; X + Cu2+X2+ + Cu(2)Khối lượng kim loại X tham gia phản ứng trong hai phản ứng là như nhau → Độ tăng (giảm) khối lượng của thanh kim loại tỉ lệ với độ tăng (giảm) khối lượng mol. →207 M 15,164 M 0,8 → M = 56 → Đáp án D.Ví dụ 5. Hòa tan hoàn toàn 3,69 gam hỗn hợp hai muối cacbonat bằng dung dịch H2SO4 dư thu được dungdịch X và 0,84 lít khí bay ra (đktc). Khối lượng muối có trong X làA. 5,42 gam. B. 5,04 gam. C. 3,92 gam. D. 5,37 gam.Hƣớng dẫn giảiCoi hỗn hợp 2 muối ban đầu có công thức chung là X2(CO3)nX2(CO3)n + nH2SO4X2(SO4)n + nCO2+ nH2OCO20,84 n 0,037522,4 mol →2CO3n  = 0,0375 molCứ 1 mol2CO3chuyển thành 1 mol24SO khối lượng tăng thêm 36 gam (bảo toàn điện tích)→ 0,0375 mol2CO3chuyển thành 0,0375 mol24SO → mtăng = 36.0,0375 = 1,35 gam→ mmuối trong X = mmuối cacbonat + mtăng = 3,69 + 1,35 = 5,04 gam→ Đáp án BVí dụ 6 Hòa tan hoàn toàn 16,8 gam oxit của kim loại M trong dung dịch HNO3 dư, thu được 49,2 gammột muối duy nhất (không có khí thoát ra). Kim loại M làA. Fe. B. Ca. C. Al. D. Ba.Hƣớng dẫn giảiGọi công thức của oxit là M2OnM2On + nHNO32M(NO3)n + nH2OCứ 1 mol O2 chuyển thành 2 molNO3khối lượng tăng thêm: 2.62 – 16 = 108 gamCó mtăng = 49,2 – 16,8 = 32,4 gam → có32,4108= 0,3 mol O2chuyển thành 0,6 molNO3→M(NO ) 3 n0,6nn→mM(NO ) 3 n=0,6n.(M + 62n) = 49,2 →Mn= 20 → M là Ca→ Đáp án Bfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 14Câu 1. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm BaCO3 và K2CO3 thu được 42,9 gam chất rắn và2,24 lít khí (đktc). Hàm lượng % của BaCO3 trong X làA. 41,65%. B. 58,35%. C. 48,17%. D. 60,25%.Câu 2. Hoà tan hoàn toàn 2,11 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3, CuO trong 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừađủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng làA. 7,71 gam. B. 6,1 gam. C. 7,61 gam. D. 6,11 gam.Câu 3. (A09) Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối Y. Cũng 1mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m2 gam muối Z. Biết m2 – m1 = 7,5. Công thứcphân tử của X làA. C5H9O4N. B. C4H10O2N2. C.C5H11O2N. D.C4H8O4N2.Câu 4. Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp M gồm Mg, Sn và Zn vào dung dịch H2SO4 vừa đủ, sau phảnứng thu được dung dịch X và 4,48 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu đượclàA. 21,8 gam. B. 28,1 gam. C. 25,1 gam. D. 38,1 gam.Câu 5. Cho 5,08 gam hỗn hợp C2H5OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng với K vừa đủ, sau phản ứng thuđược 0,06 mol khí (ở đktc). Tổng khối lượng muối khan thu được làA. 9,64 gam. B. 7,69 gam. C. 6,79 gam. D. 6,97 gam.Câu 6. Hoà tan 8,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Zn và Fe bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thấy khốilượng dung dịch axit tăng thêm 7,4 gam. Cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được làA. 7,0 gam. B. 7,8 gam. C. 14,8 gam. D. 36,6 gam.Câu 7. Cho 50 gam hỗn hợp 3 amin : CH3NH2, CH3NHCH3 và C3H5NH2 tác dụng vừa đủ với V ml dungdịch HCl 1M. Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu được 61,68 gam muối khan. Giá trị của V làA. 120 ml. B. 160 ml. C. 240 ml. D. 320 ml.Câu 8. Ngâm một lá kẽm nhỏ trong một dung dịch có chứa 5,6 gam ion kim loại có điện tích 2+. Phản ứngxong, khối lượng lá kẽm giảm 0,9 gam. Ion kim loại trong dung dịch làA. Mg2+. B. Fe2+. C. Cu2+. D. Ni2+.Câu 9. (CĐ11) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gamhỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng làA. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 17,92 lít. D. 11,20 lít.Câu 10.(CĐ 14) Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy rahoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2 (đktc) đã phản ứng làA. 8,96 lít B. 6,72 lít C. 17,92 lít D. 11,2 lítCâu 11. (A08) Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H2 phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắngồm CuO và Fe3O4 nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm0,32 gam. Giá trị của V làA. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 15Câu 12. Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại, làm nguội rồi đem cân thấy khốilượng giảm 27 gam. Khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt phân làA. 56,4 gam. B. 74 gam. C. 37,6 gam. D. 47 gam.Câu 13. Nung nóng hoàn toàn 30,1 gam hỗn hợp NaNO3 và Cu(NO3)2. Khí sinh ra được dẫn vào nước lấydư thì còn 2,24 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (coi oxi không tan trong nước). % khối lượng NaNO3 tronghỗn hợp ban đầu làA. 56,48%. B. 65,05%. C. 92,53%. D. 17,47%.Câu 14. Cho 20,8 gam hỗn hợp hai axit hữu cơ no, đơn chức, mạch hở tác dụng với lượng vừa đủ K2CO3tạo thành 3,36 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng muối thu được làA. 32,2 gam. B. 20,2 gam. C. 21,2 gam. D. 22,2 gam.Câu 15. Cho 22 gam một este no, đơn chức tác dụng hết với dung dịch NaOH thu được 21,6 gam muốinatri. Công thức cấu tạo của este làA. CH3CH2COOCH3 C. CH3COOCH2CH3B. CH3CH2CH2COOCH3 D. CH3CH2COOCH2CH3Câu 16. Hỗn hợp X gồm etanol, propan1ol và butan1ol. Dẫn 27 gam hơi X qua ống đựng bột CuOnung nóng để phản ứng oxi hóa xảy ra hoàn toàn, thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 12 gam so vớiban đầu. Khối lượng anđehit thu được làA. 20,5 gam. B. 25,45 gam. C. 25,5 gam. D. 26,15 gam.Câu 17. (CĐ10) Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M. Sau khicác phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khốilượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu làA. 56,37%. B. 64,42%. C. 43,62%. D. 37,58%.Câu 18. (CĐ 14) Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian, khối lượng dung dịch giảm0,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Khối lượng Fe đã phản ứng làA. 6,4 gam B. 8,4 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam.Câu 19. (B09) Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2Mvà AgNO3 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giảthiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng làA. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam.Câu 20. (B13) Nhúng một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 và 0,05 molCu(NO3)2. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ kim loạisinh ra bám vào thanh sắt). Giá trị của m làA. 2,00. B. 3,60. C. 1,44. D. 5,36.Câu 21. (B08) Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 và CuCl2. Khối lượng chất rắn saukhi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịchsau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X làA. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam.Câu 22. (B07) Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4. Sau khi kết thúc cácphản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn. Thành phần phần trăm theo khối lượng củaZn trong hỗn hợp bột ban đầu làA. 90,28%. B. 85,30%. C. 82,20%. D. 12,67%.Câu 23. (A11) Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau mộtthời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư),sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa mộtfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 16muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X làA. 48,15%. B. 51,85%. C. 58,52%. D. 41,48%.Câu 24. (B08) Tiến hành hai thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng nhau. Giá trịcủa V1 so với V2 làA. V1 = V2. B. V1 = 10V2 C. V1 = 5V2. D. V1 = 2V2.Câu 25. (B10) Hỗn hợp X gồm CuO và Fe2O3. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư),sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO(dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thì thu được m gam kếttủa. Giá trị của m làA. 76,755. B. 73,875. C. 147,750. D. 78,8.Câu 26. (B07) Cho m gam một ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng. Saukhi phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn trong bình giảm 0,32 gam. Hỗn hợp hơi thu được có tỉ khốiđối với hiđro là 15,5. Giá trị của m làA. 0,92. B. 0,32. C. 0,64. D. 0,46.Câu 27. (B10) Hỗn hợp X gồm 1 ancol và 2 sản phẩm hợp nước của propen. Tỉ khối hơi của X so vớihiđro bằng 23. Cho m gam X đi qua ống sứ đựng CuO (dư) nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàntoàn, thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất hữu cơ và hơi nước, khối lượng ống sứ giảm 3,2 gam. Cho Y tácdụng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, tạo ra 48,6 gam Ag. Phần trăm khối lượng của propan1ol trong X làA. 65,2%. B. 16,3%. C. 48,9%. D. 83,7%.Câu 28. (B09) Hiđro hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, kế tiếpnhau trong dãy đồng đẳng thu được (m + 1) gam hỗn hợp hai ancol. Mặt khác, khi đốt cháy hoàn toàncũng m gam X thì cần vừa đủ 17,92 lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của m làA. 17,8. B. 24,8. C. 10,5. D. 8,8.Câu 29. (A09) Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch HCl (dư), thu được m1 gam muối Y. Cũng 1mol amino axit X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được m2 gam muối Z. Biết m2 – m1 = 7,5. Công thứcphân tử của X làA. C5H9O4N. B. C4H10O2N2. C.C5H11O2N. D.C4H8O4N2.Câu 30. Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp một muối cacbonat của kim loại hóa trị (I) và một muốicacbonat của kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí CO2 (đktc). Cô cạn dungdịch thu được sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là bao nhiêu?A. 26,0 g. B. 28,0 g. C. 26,8 g. D. 28,6 g.fb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 17Câu 1.BaCO CO BaCO 3 2 32,24 0,1.197 n n 0,1mol %m .100% 41,65%22,4 42,9 0,1.44     → Đáp án ACâu 2H SO 2 4n 0,1.0,5 0,05mol m 2,11 0,05.(96 16) 6,11gam       → Đáp án DCâu 3. (A09)Gọi CT của X là (NH2)aR(COOH)b . Trong X có a nhóm – NH2  n a mol HClÁp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :m m m m 36,5.a (g) 1 X HCl X    Trong X có b nhóm – COOH  n b mol NaOHCứ 1 mol NaOH phản ứng khối lượng tăng là 22g →b mol NaOH phản ứng khối lượng tăng là 22b g   m m 22b (g) 2 XTheo đề bàim m 7,5 22b 36,5a 7,5 2 1      b 2a 1   → X là C5H9O4N phù hợp → Đáp án ACâu 4.Kl H24,48 m m 96.n 8,9 96. 28,1gam22,4    → Đáp án BCâu 5.2 hh H21RO H K ROK H m m 76.n 5,08 76.0,06 9,64gam2         → Đáp án ACâu 6.mdung dịch tăngm m m 8,2 7,4 0,8gam n 0,4mol Kl H H H 2 2 2       mmuốim m m 71.n 8,2 71.0,4 36,6gam Kl Kl H Cl 2       → Đáp án DCâu 7.HCl HCl61,68 50 0,32 n 0,32 mol V .1000 320ml36,5 1    → Đáp án DCâu 8.0,9 5,6 2 M 56 Fe65 M M   → Đáp án BCâu 9. (CĐ11)30,2 17,4 V .22,4 8,9632 lít → Đáp án BCâu 10.(CĐ 14)Cl240,3 11,9 V .22,4 8,9671 lít → Đáp án ACâu 11. (A08)+O 2Ooxit hh2 2CO CO 0,32 m m ; V .22,4 0,448H H O 16          lít → Đáp án ACâu 12.kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử dụng hiệu quả, Bạncần học trước bài giảng “Tăng giảm khối lượng” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNGfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 18 2 2 3 23 2 2 2NO O Cu(NO )1xmol: Cu(NO ) CuO 2NO O2m m m 2x.46 0,5x.32 27 x 0,25mol m 0,25.188 47gam             → Đáp án DCâu 13.Nhận xét: Cu(NO3)2 nhiệt phân tạo nNO2:nO2 = 4:1 chính bằng tỉ lệ NO2 + O2 + H2O tạo HNO33 2 2 2 2 2 2 31 1 Cu(NO ) CuO 2NO O ; 2NO O H O 2HNO2 2     → 2,24 lít khí O2 thoát ra được coi chính là do NaNO3 tạo ra.o3 3t3 2 2 NaNO NaNO1 2,24 17 NaNO NaNO O m 85.2. 17gam %m .100% 56,48%2 22,4 30,1       → Đáp án ACâu 14.CO K CO 2 2 33,36 n n 0,15mol m 20,8 2.0,15.(39 1) 32,2gam22,4       → Đáp án ACâu 15.Este: RCOOR’ mà ta có khối lượng giảm giảm → R’ là CH3este 3 2 322 21,6 22 n 0,05mol Meste 88 CH CH COOCH23 15 0,05     → Đáp án ACâu 16.2 22 2giam OoxitO H O an ancol O đ he it H ORCH OH CuO Cu H O R CHOm m 12gam12 n n 0,75mol m m m m 27 12 0,75.18 25,5gam16                 → Đáp án CCâu 17. (CĐ10)Hỗn hợp kim loại mà khối lượng kim loại lại giảm → Zn, Cu2+ hết Fe đã tham gia phản ứng một phần , 30,4 gamgồm Cu, Fe dư.mFe dư     30,4 m 30,4 0,5.0,6.64 11,2gam CunFe pư là y mol:FeZn: x 65x 56y 11,2 29,8 x 0,2 56.(0,2 0,1) %m .100% 56,37%Fe: y x 8y 30,4 29,8 y 0,1 29,8                     → Đáp án ACâu 18. (CĐ 14)2 2Fe0,8 Fe Cu Fe Cu m .56 5,6gam64 56       → Đáp án DCâu 19. (B09)Giả sử Ag+ phản ứng hết. Cu2+ không phản ứng.thanh thanhbđ Ag56 m m (108 ).n 100 80.0,1.0,2 101,6gam2        101,72→ điều giả sử không đúng. VậyCu2+ đã phản ứng.Giả sử cả Cu2+ và Ag+ đều phản ứng hết.2 thanh thanhbđ Cu Ag56 m m (64 56).n (108 ).n 100 8.0,1.0,2 80.0,1.0,2 101,76gam2            101,72→ Điều giả sử không đúng. Vậy Ag+ phản ứng hết, Cu2+ vẫn còn dư.Ta có: nFe phản ứng với Cu2+ =101,72 101,6 0,015mol64 56Khối lượng sắt phản ứng:2AgFe Fe Cun 0,02 n n 0,015 0,025mol m 1,4gam2 2        → Đáp án ACâu 20. (B13)fb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 19 2thanh Cu Ag56 m (64 56).n (108 ).n 8.0,05 80.0,02 2gam2         → Đáp án ACâu 21. (B08)Nhận xét: Khối lượng thanh kim loại giảm bằng khối lượng muối tăng.mX = mmuối khan – mKl giảm = 13,6 – 0,5 = 13,1gam → Đáp án ACâu 22. (B07)m không đổi:ZnFe xmol 8.65 (64 56)x (65 64)y y 8x %m .100% 90,28%Zn y mol 8.65 56            → Đáp án ACâu 23. (A11)Dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất là muối FeSO4 nên chất rắn Z gồm Fe dư và Cu.nFedư0,28 35.10 mol56 Cu Z Fe Cu2,56 m m m 2,84 0,28 2,56g n 0,04mol64        Đặtn xmol ; n y mol Fe Zn ta có hệ phương trình:3 Fe56 65y 2,7 x 0,025 0,025.56 %m 100% 51,85%x y 0,04 5.10 y 0,02 2,7                → Đáp án BCâu 24. (B08)2Fe 2Ag Fe 2Ag     1 mol Fe phản ứng với 2 molAgkhối lượng chất rắn tăng    m 108.2 56 160g .0,1V2 molAgphản ứng khối lượng chất rắn tăng là220,1V 160 8V (g)2 2 2 Fe Cu Fe Cu     1 mol Fe phản ứng với 1 mol2Cu khối lượng chất rắn tăng    m 64 56 8g .V1 mol2Cu phản ứng khối lượng chất rắn tăng là8V (g) 1.Vì khối lượng chất rắn ở 2 thí nghiệm đều bằng nhau nên 8V1 = 8V2 →V1 = V2 → Đáp án ACâu 25. (B10)Sơ đồ phản ứng:2HCl 2H O2 3 3CuO CuClFe O FeCl    Nhận xét: Từ oxit → muối là sự thay thế O trong oxit bằng gốc axit ClÁp dụng tăng giảm khối lượng:O ( trongoxit )85,25 44 n 0,75mol2.35,5 16 PT tổng quát khi khử 22 gam oxit:tCO O CO   trongOxit 2 2O( trong 44g hh oxit )COn 0,75 n 0,375mol2 2   Ba(OH)2 dư BaCO CO BaCO 3 2 3      n n 0,375 mol m 0,375.197 73,875 gam→ Đáp án BCâu 26. (B07)Phản ứng của X với CuO: ancol X + CuO → andehit (xeton) + Cu +H2OSau phản ứng với CuO, chất rắn ban đầu là CuO chuyển thành Cu nên lượng chất rắn giảm là lượng oxi cótrong CuO : mgiảm = moxi = 0,32 gamTừ PTPƯ :2ancol andehit(xeton) H O CuO(pu) O0,32 n n n n n 0,02mol16     Hỗn hợp hơi sau phản ứng gồm H2O, andehit (xeton)hh H O andehit(xeton) 2n n n 0,02 0,02 0,04 mol     Vì hỗn hợp có tỉ khối hơi so với H2 là 15,5 nênM 15,5.2 31 hh       m M.n 31.0,04 1,24 gam hhfb.comCangHocCangVuiTăng giảm khối lƣợng Trang | 20Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta cóm m m m ancol CuO hh Cu          m m m 1,24 0,32 0,92gam ancol hh gi maû→ Đáp án ACâu 27. (B10)HCH CH CH H O CH CHOH CH CH CH CH OH 3 2 2 3 3 3 2 2        2X XHd 23 M 23.2 46     . MàC H O 3 8M 60 nên ancol còn lại có M < 46 → CH3OH.Ta có mgiảm = mO = 3,2 g →nancol (phản ứng) = nO3,2 0,2 mol16 Ag48,6 n 0,45mol108 .Đặt số mol của metanol, propan1ol, propan2ol là x, y, z molmhỗn hợp   M.n 46.0,2 9,2g Ta có hệ PT32x 60.(y z) 9,2 x 0,1x y z 0,2 y 0,0254x 2y 0,45 z 0,075                    propan 1 ol0,025.60 %m .100% 16,3%(0,025 0,075).60 32.0,1      → Đáp án BCâu 28. (B09)H O H an ehit 2 2 đ1m 1g n n 0,5mol2    ;O217,92 n 0,8mol22,4 otn 2n 2 2 23n 1 C H O O nCO nH O20,5 0,8   2nđehitOan 3n 1 0,8 n 1,4 M 14.1,4 16 35,6 m 35,6.0,5 17,8 gn 2 0,5            → Đáp án ACâu 29.Đặt công thức là(NH2)xR(COOH)y Ta có phương trình22y36,5x=7,5Nghiệm duy nhất thoả mãn x=1, y=2Vậy chất cần tìm là C5H9O4N→ Đáp án ACâu 30.Cứ 1 mol CO2 sinh ra khối lượng muối khan tăng (71 – 60) = 11 gam.Số mol CO2 = 0,2 → khối lượng muối khan thu được là 23,8 + 11.0,2 = 26 gam.→ Đáp án Afb.comCangHocCangVuiBảo toàn electron Trang | 21” sau đó làm đầy đủ các bài tập trong tài liệu này.Câu 1. (A09): Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hh X gồm Al và Sn bằng dd HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ởđktc). Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để pư hoàn toàn với 14,6 gam hh X làA. 2,80 lít. B. 1,68 lít. C. 4,48 lít. D. 3,92 lít.Câu 2. (CĐ09): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hh gồm Al và Mg vào dd HNO3 loãng, thu được dd X và3,136 lít (ở đktc) hh Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Khối lượngcủa Y là 5,18 gam. Cho dd NaOH (dư) vào X và đun nóng, không có khí mùi khai thoát ra. Phần trăm khốilượng của Al trong hh ban đầu làA. 19,53%. B. 12,80%. C. 10,52%. D. 15,25%.Câu 3. (CĐ 14): Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lítkhí Cl2 (đktc). Giá trị của V làA. 3,36. B. 6,72. C. 8,40. D. 5,60.Câu 4. (CĐ12): Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2. X là kim loại nào sauđây?A. Cu. B. Ca. C. Al. D. Fe.Câu 5. (B07): Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩmkhử duy nhất). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu đượcA. 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.C. 0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.D. 0,12 mol FeSO4.Câu 6. (A07): Hòa tan hoàn toàn 12 gam hh Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO3, thu được V lít (ởđktc) hh khí X (gồm NO và NO2) và dd Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với H2 bằng19. Giá trị của V là A. 4,48. B. 5,60. C. 3,36. D. 2,24.Câu 7. (A08): Cho 11,36 gam hh gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 pư hết với dd HNO3 loãng (dư), thuđược 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dd X. Cô cạn dd X thu được m gam muối khan.Giá trị của m làA. 38,72. B. 35,50. C. 49,09. D. 34,36.Câu 8. (CĐ08): Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện khôngcó không khí), thu được hh rắn M. Cho M td với lượng dư dd HCl, giải phóng hh khí X và còn lại mộtphần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc). Giá trị của V làA. 2,80. B. 3,36. C. 3,08. D. 4,48Câu 9. (A13): Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X bằng dung dịch HCl, thuđược1,064 lít khí H2. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên bằng dung dịch HNO3loãng (dư), thu được 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiệntiêu chuẩn. Kim loại X làA. Zn. B. Al. C. Cr. D. Mg.Câu 10. (B08): Cho 2,16 gam Mg td với dd HNO3 (dư). Sau khi pư xảy ra hoàn toàn thu được 0,896lít khí NO (ở đktc) và dd X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dd X làA. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.Câu 11. (CĐ10): Cho hh gồm 6,72g Mg và 0,8 gam MgO td hết với lượng dư dd HNO3. Sau khi các pưxảy ra hoàn toàn, thu được 0,896 lít một khí X (đktc) và dd Y. Làm bay hơi dd Y thu được 46 gam muốiPHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRONfb.comCangHocCangVuiBảo toàn electron Trang | 22 khan. Khí X làA. N2O. B. NO2. C. N2. D. NO.Câu 12. (CĐ11): Hoà tan hoàn toàn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dungdịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X làA. 18,90 gam. B. 37,80 gam. C. 28,35 gam. D. 39,80 gam.Câu 13. (A11): Chia hỗn hợp X gồm K, Al và Fe thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc). Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loạiY. Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc).Khối lượng (tính theo gam)