TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG ĐỒNG HỶ BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ GIÁO VIÊN DẠY: TRÂN QUỐC TOÀN KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Em hãy kể tên các loại tinh thể đã học và nêu tính chất chung của từng loại ?  HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ I- HOÁ TRỊ. 1.Hoá trị trong hợp chất ion Qui tắc:  !" tích#$!%&'$!"!( Thí dụ: - Trong hợp chất NaCl, Na có điện hoá trị là 1+, Cl có điện hoá trị là 1-. - Trong hợp chất CaF 2 , Ca có điện hoá trị là 2+, F có điện hoá trị là 1- Tại sao lại như vậy VÌ: -NaCl là hợp chất ion được tạo nên từ cation Na + và anion Cl -. Theo qui tắc trên thì Na có điện hoá trị là 1+ và Cl có điện hoá trị là 1- - CaF 2 là hợp chất ion được tạo nên từ cation Ca 2+ và anion F-. Nên Ca có điện hoá trị là 2+ và F có điện hoá trị là 1-. Chú ý: Khi viết điện hoá trị của nguyên tố thì ghi giá trị điện tích trước, dấu của điện sau PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1. Câu hỏi Em hãy xác định điện hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi hợp chất ion sau: K 2 O, MgCl 2 , Al 2 O 3 ,KBr. Trả lời: K + 2 O 2- , Mg 2+ Cl - 2 , Al 3+ 2 O 2- 3 , K + Br - điện hoá trị 1+ 2- 2+ 1- 3+ 2- 1+ 1- Câu hỏi : Qua trên em có nhận xét gì về điện hoá trị của các nguyên tố kim loại thuộc nhóm IA, IIA, IIIA, và các nguyên tố phi kim thuộc nhóm VIA, VIIA 2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị Qui tắc: !% )! *'+,-!(.-#$ !%&'$!( Thí dụ: Trong công thức cấu tạo của phân tử NH 3 , H – N – N H - N có 3 liên kết cộng hoá trị nên nguyên tố N có cộng hoá trị 3 - Mỗi H có 1 liên kết cộng hoá trị nên nguyên tố H có cộng hoá trị 1 Chú ý: để xác định được cộng hoá trị của 1 nguyên tố trong phân tử thì ta phải viết được công thức cấu tạo của phân tử đó PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2 Câu hỏi: Viết công thức cấu tạo của H 2 O, CH 4 ,CO 2 và xác định cộng hoá trị của từng nguyên tố trong mỗi phân tử. H Trả lời: -Công thức cấu tạo: H – O – H, H – C – H , O = C = O H -Trong H 2 O : H cộng hoá trị 1, O cộng hoá trị 2. -Trong CH 4 : H cộng hoá tri 1, C cộng hoá trị 4 -Trong CO 2 : C cộng hoá trị 4, O cộng hoá trị 2 “/ố oxi hoá của một nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion” II- SỐ OXI HOÁ. 1. Khái niệm. 2. Qui tắc xác định. a. Qui tắc 1: Số oxi hoá của nguyên tố trong các đơn chất bằng 0. thí dụ: trong đơn chất Na,Cu, Zn, O 2 , H 2 , N 2 , thì số oxi hoá của Na,Cu, Zn, O, H, N đều bằng 0 b. Qui tắc 2: Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0 c. Qui tắc 3: Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó. Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion Thí dụ: Số oxi hoá của các nguyên tố ở các ion K + , Ca 2+ , Fe 3+ Cl - , S 2- , lần lượt là +1, +2, +3, -1, -2 01234: Trong hầu hết các hợp chất -số oxi hoá của H bằng +1 trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH 2 …). -số oxi hoá của O bằng –2, trừ trường hợp OF 2 ,peoxit (H 2 O 2., K 2 O 2 ), supeoxit ( KO 2 , NaO 2 … . ) Thí dụ : Tính số oxi hoá của N trong amoniac NH 3 , axít nitrơ HNO 2 , anion nitrat NO 3 - ,anion amoni NH 4 + - Trong HNO 2 : (+1) + x + 2.(-2) = 0 x = +3 - Trong NH 3 : x + 3.(+1) = 0 x = -3 -Trong NO 3 - : x + 3.(-2) = -1 x =+5 Chú ýcách viết số oxi hoá: số oxi hoá được viết bằng chữ số thường,dấu đặt trước và được đặt trên kí hiệu nguyên tử Ví dL: -Trong NH 4 + : x+ 4.(+1) = +1 x= -3 NH 3 +1- 3 SO 2 -2+4 [...]... Cl Cl là Cl là H-S-H S là H là S là H là Công thức Điê ̣n hóa tri ̣của Số Oxi hóa của KCl K là Cl là K là Cl là AlCl3 Al là Cl là Al là Cl là ĐÁP ÁN: Công thức Cộng hóa trị của Số Oxi hóa của N≡N N là 3 N là 0 Cl - Cl Cl là Cl là 0 H-S-H S là H là 1 2 1 S là H là -2 +1 Công thức Điê ̣n hóa tri ̣của Số Oxi hóa của KCl K là 1+ Cl là 1 - K là Cl là AlCl3 Al là 3 +