Bµi 20 D·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i I. I. Khái niệm về cặp oxi hóa- khử Khái niệm về cặp oxi hóa- khử của kim loại của kim loại * Thí nghiệm STT Tiến hành Hiện tượng PTPƯ (Dạng ion) 1 Cho bột nhôm vào dd FeCI 2 một thời gian 2 Cho mạt sắt vào dd CuSO 4 một thời gian 3 Ngâm một dây đồng trong dd AgNO 3 4 Ngâm một đinh sắt trong dd HCI dư Xuất hiện chất rắn màu xám bị hút bởi nam châm Lượng mạt sắt giảm và xuất hiện chất rắn màu đỏ Phần dd xung quanh trở nên màu xanh và có chất rắn màu xám bám vào dáy đồng Đinh sắt tan dần đồng thời có khí thoát ra 2AI + 3Fe 2+ =2 AI 3+ + 3Fe Fe + Cu 2+ = Fe 2+ +Cu Cu +2 Ag + = Cu 2+ +2 Ag Fe + 2H + = Fe 2+ +H 2 2. Kết luận Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở thành ion dương ( tính khử). Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa). Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử Tổng quát: M n+ /M II. Pin ®iÖn hãa 1. Kh¸i niÖm vÒ pin ®iÖn hãa, suÊt ®iÖn ®éng vµ thÕ ®iÖn cùc * Pin ®iÖn hãa: VD: pin Zn-Cu * ThÕ ®iÖn cùc: Trªn mçi ®iÖn cùc xuÊt hiÖn mét thÕ ®iÖn cùc nhÊt ®Þnh * SuÊt ®iÖn ®éng cña pin ®iÖn hãa: E pin = E (+) - E (-) * SuÊt ®iÖn ®éng chuÈn cña pin ®iÖn hãa (E o pin ): Khi C M ion kim lo¹i =1M (ë 25 o C) 2. C¬ chÕ ph¸t sinh dßng ®iÖn trong pin ®iÖn hãa * ë l¸ Zn: Zn → Zn 2+ + 2e Sù oxi hãa nguyªn tö Zn * ë l¸ Cu: Cu 2+ + 2e → Cu Sù khö ion Cu 2+ * CÇu muèi: C©n b»ng ®iÖn tÝch Anot: X¶y ra sù oxi hãa Catot: X¶y ra sù khö Dßng ®iÖn: Tõ cùc d­¬ng (catot) sang cùc ©m (anot) Câu hỏi kiểm tra Bài tập 1: Trong pin điện hóa, sự oxi hóa: A.Chỉ xảy ra ở cực âm B.Chỉ xảy ra ở cực dương C.Xảy ra ở cực âm và cực dương D.Không xảy ra ở cực âm và cực dương Câu hỏi kiểm tra Bài tập 2: Trong pin điện hóa Zn- Cu, cặp chất nào sau đây phản ứng được với nhau? A.Zn 2+ + Cu 2+ B.Zn 2+ + Cu C.Cu 2+ + Zn D.Cu + Zn [...]... Khi nồng độ ion kim loại bằng 1M Thế điện cực chuẩn của kim loại cần đo được chấp nhận bằng suất điện động của pin tạo bởi điện cực hiđo chuẩn và điện cực chuẩn của kim loại cần đo Kim loại đóng vai trò cực dương E0 > 0 Kim loại đóng vai trò cực âm E0 < 0 Ví dụ 1: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Zn2+/Zn Phản ứng xảy ra trên điện cực âm (anot): Zn Zn2+ + 2e * Phản ứng xảy ra trên điện cực dương...IIi Thế điện cực chuẩn của kim loại Không thể đo được giá trị tuyệt đối thế điện cực Cần đưa một điện cực so sánh, quy ước rằng thế điện cực của nó bằng không: Điện cực hiđro chuẩn 1 Điện cực hiđro chuẩn * Tấm Pt phủ muội Pt, nhúng trong dung dịch H+ 1M Bề mặt điện cực hấp phụ H2 (P=1atm) Quy ước ở mọi nhiệt độ E02H+/H2 = 0,00V 2 Thế điện cực chuẩn của kim loại Điện cực chuẩn của kim loại: Khi... (catot): 2H+ + 2e H2 * Phản ứng oxi hóa- khử xảy ra trong pin điện hóa: Zn + 2H+ Zn2+ + H2 Ví dụ 1: Xác định thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag Phản ứng xảy ra trên điện cực âm (anot): H2 2H+ + 2e * Phản ứng xảy ra trên điện cực dương (catot): Ag+ + e Ag * Phản ứng oxi hóa- khử xảy ra trong pin điện hóa: 2Ag+ + H2 2Ag + 2H+ Bài tập củng cố Bài tập 1: Trong pin điện hóa Fe- Pb: A.Fe là catot, còn Pb... + e Ag * Phản ứng oxi hóa- khử xảy ra trong pin điện hóa: 2Ag+ + H2 2Ag + 2H+ Bài tập củng cố Bài tập 1: Trong pin điện hóa Fe- Pb: A.Fe là catot, còn Pb là anot B.Fe là anot, còn Pb là catot C.Dòng điện đi từ lá Fe sang lá Pb D.Dòng electron đi từ cực Pb sang cực Fe . = 0,00V 2. Thế điện cực chuẩn của kim loại Điện cực chuẩn của kim loại: Khi nồng độ ion kim loại bằng 1M Thế điện cực chuẩn của kim loại cần đo được. bằng suất điện động của pin tạo bởi điện cực hiđo chuẩn và điện cực chuẩn của kim loại cần đo Kim loại đóng vai trò cực dương E 0 > 0 Kim loại đóng