ns np5 # Những nguyên tố nhóm có cấu hình e lớp ngồi ? A Nhóm cacbon B Nhóm Nitơ C Nhóm Oxi *D Nhóm Halogen $ Cấu hình e nguyên tử nguyên tố có electron lớp ngồi → Các ngun tố thuộc nhóm VIIA (halogen) # Các nguyên tử Halogen có: A 3e lớp ngồi B 5e lớp *C 7e lớp D 8e lớp ns np5 $ Các ngun tử halogen có cầu hình eclectron lớp ngồi → Có electron lớp ngồi # Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, nguyên tố khơng có đồng vị tự nhiên ? A Clo B Brom C Iot *D Atatin $ Atalin nguyên tố phóng xạ, ngun tố nhân tạo, khơng có đồng vị tự nhiên # Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố Halogen nhận hay nhường electron ? *A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 2e C Nhường 1e D Nhường 7e $ Để chuyển thành anion mang điện tích âm, nguyên tử nguyên tố nhóm halogen nhận thêm electron (do có e lớp cùng) # Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Clo cho loại muối Clorua kim loại ? A Fe *B Zn C Cu D Ag $ Cu Ag không phản ứng với axit HCl Cl Kim loại phản ứng với HCl Suy kim loại Zn thu loại muối → kim loại hóa trị khơng đổi # Đặc điểm đưới đặc điểm chung nguyên tố nhóm halogen (F, Cl, Br, I) A Nguyên tử có khả thu thêm 1e B Tạo hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro *C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Lớp e ngun tử có 7e $ Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 cịn số oxi hóa +1,+3,+5,+7 hợp chất F2 Cl Br2 I # Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen ( , , , ) A Ở điều kiện thường chất khí B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử *C Có tính oxi hóa mạnh D Tác dụng mạnh với nước $ Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có e lớp cùng, dễ dàng nhận thêm electron để đạt trạng thái cấu hình khí bền vững → Có tính oxi hóa mạnh # Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : ns2 np1 A ns np5 *B ns1 C ns np6 nd1 D $ Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp ngồi 3s 3p5 # Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi là : A B C *D $ Nguyên tố có electron lớp ngồi có obitan d trống → Số liên kết cộng hóa trị tối đa # Trong halogen, clo nguyên tố A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh *C tồn vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất $ Clo dạng muối NaCl, có nhiều nước biển # Phát biểu sau ? A Các halogen phi kim điển hình B Tất halogen độc, tan benzen *C Từ flo đến atatin nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần X2 D Trong phản ứng với nước, đóng vai trị vừa chất oxi hố vừa chất khử $ Các halogen phi kim điển hình Khả tan flo benzen ít,nếu tiếp xúc xẩy phản ứng oxi hóa khử F2 Cl , Br2 thể khí, I2 thể lỏng thể rắn O F2 Flo đốt cháy nước tạo HF , đóng vai trị chất oxi hóa # Phát biểu sau ? Trong nhóm halogen, theo số hiệu nguyên tử tăng dần A bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần, cường độ màu giảm dần *B bán kính nguyên tử tăng cường độ mầu tăng dần C độ âm điện nguyên tử nguyên tố tăng dần, khối lượng riêng đơn chất tăng dần D độ âm điện nguyên tử nguyên tố giảm dần, khối lượng riêng đơn chất giảm dần $ Trong nhóm halogen, theo số hiệu ngun tử tăng dần bán kính nguyên tử tăng dần cường độ màu tăng dần (Flo màu lục nhạt, clo màu vàng, chất lỏng brom màu nâu, Iot màu tím đen) # Ở điều kiện phịng thí nghiệm, đơn chất có cấu tạo mạng tinh thể phân tử ? *A Iot B Brom C Clo D Flo I2 I2 $ Phân tử phân tử gồm nguyên tử , nguyên tử thành tinh thể lập phương tâm diện nằm đỉnh tâm hình lập phương tạo I2 Tinh thể khơng bền, bị thăng hoa đun nóng F2 Cl Br2 I # Theo dãy: A tính oxi hố tăng dần, tính khử giảm dần *B tính oxi hố giảm dần, tính khử tăng dần C tính oxi hố giảm dần, tính khử giảm dần D tính oxi hố tăng dần, tính khử tăng $ Trong nhóm, từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần X2 # Liên kết phân tử halogen A bền B bền *C không bền D bền $ Liên kết X-X liên kết đơn, hình thành đôi e dùng chung → Liên kết X-X tương đối bền # Khả hoạt động hoá học đơn chất halogen *A mạnh B trung bình C D $ Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có eclectron lớp ngồi cùng, dễ thu thêm electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững khí → khả hoạt động đơn chất halogen mạnh # Nguyên tố sau tất hợp chất có số oxi hố –1 ? A Clo *B Flo C Brom D Iot $ Flo có số oxi hóa -1 hóa trị hợp chất # Chỉ nội dung sai : *A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 B Tính chất hố học halogen tính oxi hoá X2 C Phân tử halogen dễ bị tách thành nguyên tử X D nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối lớn $ Cl, Br, I ngồi số oxi hóa -1 cịn số oxi hóa +1,+3,+5,+7 hợp chất # Nguyên tố clo khả thể số oxi hố : A +3 B C +1 *D +2 −1,0, +1, +3, +5, +7 $ Clo có số oxi hóa: # Chỉ nội dung sai: “Trong nhóm halogen, từ flo đến iot ta thấy ” A trạng thái tập hợp: từ thể khí chuyển sang thể lỏng rắn B màu sắc: đậm dần *C nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi: giảm dần D độ âm điện: giảm dần F2 Cl $ Br2 , khí; F2 I2 thể lỏng Cl thể rắn Br2 I2 màu vàng nhạt, màu vàng lục, màu nâu đỏ, màu đen tím Từ trạng thái khí sang rắn → nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi tăng dần Độ âm điện tỷ lệ thuận với tính phi kim # Chỉ đâu khơng phải đặc điểm chung tất halogen ? A Nguyên tử halogen dễ thu thêm electron *B Các nguyên tố halogen có khả thể số oxi hoá –1, +1, +3, +5, +7 C Halogen phi kim điển hình X2 D Liên kết phân tử halogen không bền lắm, chúng dễ bị tách thành nguyên tử halogen X $ Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có electron lớp cùng, dễ thu thêm e Flo có số oxi hóa -1 hợp chất Đúng X2 Đúng Liên kết X-X phân tử liên kết đơn hình thành cặp e dùng chung # Tính oxi hố halogen biến thiên sau F2 A Cl2 Br2 < < Cl B F2 < I2 *C < Br2 < Cl < Br2 I2 < Br2 < I2 I2 F2 < Cl F2 D > > > $ Theo định luật tuần hồn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính oxi hóa giảm dần # Các nguyên tử flo, clo, brom, iot, có: A cấu hình electron ngun tử giống B electron độc thân C lớp ngồi có phân lớp d cịn trống *D electron lớp ngồi phân lớp s p $ Số hiệu nguyên tử khác → Cấu hình e khác Có e độc thân Flo khơng có phân lớp d ns np5 Cầu hình e lớp ngồi # Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực *C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đơi X2 $ Liên kết X-X phân tử đôi e (liên kết đơn) liên kết cơng hóa trị khơng phân cực hình thành dùng chung # Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa hợp chất sau ? A NaCl *B HCl KClO3 C KMnO D $ Trong phịng thí nghiệm, khí Clo điều chế cách oxi hóa HCl, cho HCl tác dụng với chất oxi hóa KClO3 ; KMnO ; MnO mạnh # Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử Clo nhận hay nhường e ? *A Nhận thêm 1e B Nhận thêm 1proton C Nhường 1e D Nhường nơtron $ Để chuyền thành anion (mang điện tích âm) nguyên tử Clo nhận thêm electron # Clo không cho phản ứng với dung dịch chất sau ? A NaOH *B NaCl Ca(OH) C D NaBr Cl H 2O $ + 2NaOH → NaCl + NaClO + Cl Ca(OH) + CaCl2 → Clorua vôi, Cl Ca(OCl) + CaCl2 Ca(ClO3 ) ; Br2 + 2NaBr → 2NaCl + Cl H2O # Trong phản ứng: + HCl + HClO Phát biểu sau ? A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử *C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử D Nước đóng vai trị chất khử Cl $ H 2O HCl−1 + HCl+1O ⇄ + Cl → vừa đóng vai trị chất oxi hóa, vừa đóng vai trị chất khử # Sợi dây đồng nóng đỏ cháy sang bình chứa khí X X khí sau ? A Cacbon (II) oxit *B Clo C Hiđro D Nitơ Cl $ Chọn B Cu + CuCl2 → N2 Chú ý: H2 không phản ứng với Cu ; CO chất khử mạnh phản ứng với CuO # Cơng thức hóa học khống chất cacnalit là: MgCl2 *A KCl H2O MgCl2 B NaCl H2O CaCl2 C KCl H2O CaCl2 H 2O D NaCl .6 MgCl $ Quặng cacnalit:KCl Quặng xivinit:NaCl.KCl H2 O # Cơng thức hóa học khống chất xinvinit là: AlF3 A 3NaF *B NaCl.KCl MgCl2 C NaCl MgCl2 D KCl KCl.MgCl 6H O $ Quặng cacnalit: Quặng xivinit:NaCl.KCl # PTHH sau biểu diễn phản ứng dây sắt nóng đỏ cháy khí Clo ? Cl2 FeCl2 A Fe + → Cl FeCl3 *B 2Fe + →2 Cl FeCl2 FeCl3 C 3Fe + → +2 D Sắt không tác dụng với Clo Cl $ 2Fe + FeCl3 →2 FeCl3 Chú ý: Không xảy phản ứng FeCl2 + Fe → CaCl2 H O MnO # Cho chất: KCl, ? H2O A KCl với với *C KCl đặc MnO với MnO2 với H 2SO đặc H2 O CaCl2 $ Trộn KCl đặc, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn hóa chất H 2SO CaCl2 D , đặc H2O CaCl2 , H 2SO H 2SO CaCl2 B , phản ứng xảy dung dịch MnO với H 2SO H 2SO đặc tạo khí clo Cl− + MnO + H + → Mn + + Cl2 + H O phản ứng đặc vừa tạo nhiệt độ, vừa tham gia # Điều chế khí clo phịng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phịng thí nghiệm X Y chất sau : H 2SO A NaCl H 2SO B KCl MnO2 C HCl KMnO *D HCl MnO2 $ Chỉ có HCl tác dụng với nhiệt độ thường điều chế khí Clo Các cặp chất khác có nhiệt độ cao # Khi hịa tan clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO Cl B , HCl, HClO H O Cl *C , , HCl, HClO Cl H O D , Cl $ Khi hòa tan Cl vào nước cảy phản ứng: H2O + ⇄ HCl + HClO Cl ||→ Thành phần nước Cl ; HCl; HClO Cl Để lâu nước H2 O Cl Cl+1 bị màu HCl có tính oxi hóa mạnh, làm màu nước ## Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natri clorua ? Cl Cl − A Ở cực dương xảy khử ion thành khí H2O , cực âm xảy oxi hóa phân tử sinh khí H2 Cl Cl − B Ở cực âm xảy oxi hóa ion thành khí H2O , cực dương xảy oxi hóa phân tử sinh khí H2 Cl Cl − C Ở cực âm xảy khử ion thành khí Cl *D Ở cực dương xảy oxi hóa ion H2 H 2O , cực dương xảy khử phân tử Cl − thành khí H2 sinh khí H 2O , cực âm xảy khử phân tử sinh khí $ Các q trình xảy điện cực điện phân dung dịch NaCl: Cl Cl − Anot (+): -2e → H2O || Catot (-) H2 OH − + 2e → + H2O Cl − ||→ Ở cực dương xảy oxi hóa ion ,cực âm xảy khử # Trong nguyên tố đây, nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh ? *A Flo B Clo C Brom D Iot $ Flo phi kim mạnh → Xu hướng kết hợp electron mạnh FeCl2 # Dẫn khí clo vào dung dịch thuộc loại : A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hịa *D Phản ứng oxi hóa – khử Cl $ Dẫn khí , nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng FeCl2 qua dung dịch Cl FeCl2 xảy phản ứng: + FeCl3 → FeCl2 Đây phản ứng oxi hóa khử, chất khử FeCl2 Cl # Cho phản ứng: (dd) + Trong phản ứng xảy : - chất oxi hóa FeCl3 (k) → (dd) Fe + A Ion bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa Fe3+ B Ion Cl − bị khử ion Fe bị oxi hóa 2+ *C Ion bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử Fe3+ D Ion Cl − bị oxi hóa ion bị khử Fe + Cl2 + Cl20 → Fe3+ Cl3 $ Fe2 + ||→ Ion bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử # Phản ứng sau khơng điều chế khí clo ? MnO A Dùng oxi hóa HCl KMnO B Dùng oxi hóa HCl K 2SO *C Dùng oxi hóa HCl K Cr2 O D Dùng oxi hóa HCl Cl Cl2 $ Nguyên tắc điều chế MnO KMnO ; Cl2 Cl − phịng thí ngiệm: oxi hóa thành tác nhân oxi hóa mạnh K Cr2 O ; # Chọn câu trả lời không câu đây: A Flo khí độc *B Flo chất khí, có màu nâu đỏ SiO2 C Axit HF tác dụng với D Flo phản ứng trực tiếp với tất kim loại $ Các halogen độc F2 Cl màu lục nhạt, Br2 màu vàng lục, I2 màu đỏ nâu màu đen tím SiO2 Axit HF ăn mịn thủy tinh xảy phản ứng: HF + Flo oxi hóa tất kim loại, kể Au Pt SiF4 → H2 O + # Chọn câu nói flo, clo, brom, iot *A Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước B Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa nước C Brom có tính oxi hóa mạnh, yếu flo clo oxi hóa nước D Iot có tính oxi hóa yếu flo, clo, brom oxi hóa nước F2 $ H2O đốt cháy F2 nhiệt độ thường: Cl Br2 , H2O + H 2O tác dụng với → HF + H 2O khơng oxi hóa I2 H2O khơng phản ứng với H2O khơng oxi hóa # Chọn phản ứng viết sai: Cl A 2NaBr (dd) + Br2 → 2NaCl + Br2 B 2NaI (dd) + I2 → 2NaBr + Cl C 2NaI (dd) + I2 → 2NaCl + F2 *D 2NaCl (dd) + Cl → 2NaF + F2 $ Cho F2 vào dunng dịch NaCl H2O đốt cháy # Phản ứng xảy ? H2O A O2 F2 nóng + Cl B KBrdd + → Br2 C NaIdd + → I2 *D KBrdd + → → I2 $ Br2 có tính oxi hóa yếu Br − → Không đẩy ion khỏi dung dịch muối # Chất chất nhận bột gạo ? A Dung dịch HCl H 2SO B Dung dịch Br2 C Dung dịch I2 *D Dung dịch I2 $ Br2 có tính oxi hóa yếu Br − → Khơng đẩy ion khỏi dung dịch muối # Giải thích người ta điều chế nước clo mà không điều chế nước flo Hãy chọn lí A Vì flo khơng tác dụng với nước B Vì flo tan nước *C Vì flo có tính oxi hố mạnh clo nhiều, bốc cháy tác dụng với nước D Vì lí khác F2 $ Do Cl có tính oxi hóa mạnh H2 O nhiều có khả đốt cháy → Người ta khơng điều chế nước F2 H2 # Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với Phản ứng halogen xảy mãnh liệt ? F2 *A Cl B Br2 C I2 D H2 $ Flo phản ứng mãnh liệt với o nhiệt độ -252 C # Biết tính phi kim giãm dần theo thứ tự F, O, Cl, N Trong phân tử sau, phân tử có liên kết phân cực mạnh F2 O A Cl O B NCl3 C NF3 *D $ Liên kết phân cực hiệu độ âm điện chúng lớn Trong phi kim cho N có độ âm điện bé (3,04) F có độ âm điện lớn (3,98) → Hiệu độ âm điện NF3 N F lớn → Liên kết phân cực SO Br2 H2 O # Cho phản ứng: + Hỏi X chất sau ? *A HBr +2 H 2SO → + 2X HBrO4 B HBrO3 C D HBrO Br2 SO2 $ Nước có tính oxi hóa mạnh → oxi hóa S+4 thành S+ ||→ Br sau phản ứng -1 Br2 chất khử, chất oxi hóa → số oxi hóa # Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hóa – khử ? F2 H 2O A +2 Cl *B O2 → 4HF + H 2O + → HCl + HClO Cl Br2 C + 2KBr → 2KCl + Cl AlCl3 D + 2Al → $ Phản ứng tự oxi hóa khử: Chất khử chất oxi hóa nguyên tố hóa học NH NO3 Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: Chất khử chất oxi hóa nằm hợp chất ví dụ N2O → H2O + # Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử ? F2 *A Cl B Br2 C I2 D $ Flo phi kim mạnh nhất, thể tính oxi hóa khơng có tính khử # Iot bị lẫn tạp chất NaI Chọn cách sau để loại bỏ tạp chất cách thuận tiện ? A Hoà tan vào nước lọc Cl B Hoà tan vào nước sục khíc đến dư Br2 C Hồ tan vào nước tác dụng với dung dịch *D Đun nóng để iot thăng hoa thu iot tinh khiết $ Iot dễ thăng hoa, nên cần đun nóng hỗn hợp, sau ngưng kết iot tinh khiết Nếu dùng brom hay clo dung dịch khơng có NaI có NaCl hay NaBr Brom hay clo dư, khơng thu iot tinh khiết # Các câu sau, câu ? F2 Cl Br2 I A Các đơn chất halogen , , oxi hoá nước B Flo có tính oxi hố mạnh phi kim nên oxi hoá tất kim loại phản ứng với tất kim loại xảy dễ dàng C Tất halogen có đồng vị bền tự nhiên *D Trong phản ứng hố học flo khơng thể tính khử $ Flo có số oxi hóa -1 nên phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa Chỉ có flo oxi hóa nước Flo tác dụng với kim loại yếu khó khăn Atatin khơng có đồng vị bền tự nhiên # Không thể điều chế flo từ florua phản ứng florua với chất oxi hoá mà phải dùng phương pháp điện phân A flo có tính oxi hố mạnh F− *B ion khơng bị oxi hố chất oxi hố thơng thường, mà phải dùng dịng điện C hợp chất florua khơng có tính khử D flo có độ âm điện lớn F− $ Do Flo có tính oxi hóa mạnh nên khơng bị oxi hóa chất oxi hóa thơng thường, mà phải dùng dịng điện Clo,brom có tính oxi hóa mạnh mà điều chế Các hợp chất florua có tính khử flo có độ âm điện lớn khơng giải thích điều # Theo chiều từ F → Cl → Br → I, bán kính nguyên tử nguyên tố *A tăng dần B giảm dần C không đổi D quy luật $ Theo định luật tuần hồn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần # Theo chiều từ F → Cl → Br → I, giá trị độ âm điện đơn chất A không đổi B tăng dần *C giảm dần D khơng có quy luật $ Theo định luật tuần hồn, nhóm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần # Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A chuyển trạng thái B bay *C thăng hoa D phân hủy I2 $ Hiện tượng đun nóng chuyển từ thể rắn sang thể mà khơng qua trạng thái lỏng gọi thăng hoa AlCl3 Chú ý: CO I2 rắn có tượng thăng hoa giống # Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A Khơng có tượng B Có màu tím bay lên C Dung dịch chuyển sang màu vàng *D Dung dịch có màu xanh đặc trưng I2 ; I $ Clo tác dụng với KI tạo tác dụng với hồ tinh bột làm cho dung dịch có màu xanh tím đặc trưng Cl + KI → KCl + I I I2 + tinh bột => màu xanh tím SO Br2 H2 O H 2SO # Cho phản ứng: + +2 → Trong phản ứng trên, brom đóng vai trị A chất khử *B chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D khơng chất oxi hóa, khơng chất khử + 2HBr Br2 $ Br từ số oxi hóa xuống -1 → SO2 S+6 chất oxi hóa; S từ +4 lên → chất khử # Trong tự nhiên, clo chủ yếu tồn dạng Cl A đơn chất *B muối NaCl có nước biển muối mỏ MgCl H 2O C khoáng vật cacnalit (KCl .6 D khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl) ) Cl $ Do hoạt động hóa học mạnh nên tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối mỏ, nước biển # Phương pháp điều chế khí clo công nghiệp A cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh B nhiệt phân muối clorua bền *C điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp D điện phân nóng chảy muối clorua Cl2 $ Phương pháp điều chế Cl2 2NaOH + H2 O công nghiệp: Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn xốp:2NaCl + H2 + # Để điều chế clo cơng nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách điện cực để Cl *A khí không tiếp xúc với dd NaOH B thu dung dịch nước Gia-ven C bảo vệ điện cực không bị ăn mịn D, Ngăn khơng cho Clo tác dụng với nước Cl2 $ Trong công nghiệp người ta điều chế cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Cl Mục đích màng ngăn để tránh tiếp xúc phản ứng với dung dịch NaOH tạo nước Gia ven Chú ý: Nếu điều chế nước giaven khơng cần màng ngăn xốp ## Trong phịng thí nghiệm có hóa chất : PbCl2 NaCl ; HCl ; AgCl ; ; KCl ; Có thể điều chế trực tiếp clo từ chất A 1, 2, 3, 4, → B 1, 2, 4, C 1, 2, 3, *D 1, 2, PbCl2 $ kết tủa AgCl; khó tan nên không điều chế Clo NaCl; KCl điện phân dung dịch HClcác dụng với chất oxi hóa mạnh # Nguyên tắc điều chế flo A dùng chất oxi hố mạnh oxi hố muối florua *B dùng dịng điện oxi hoá muối florua C cho HF tác dụng với chất oxi hố mạnh F2 D dùng chất có chứa F để nhiệt phân F− $ Do khơng bị oxi hóa chất oxi hóa thơng thường nên dùng dịng điện oxi hóa muối florua để điều chế flo F2 # Phương pháp dùng để điều chế khí A Oxi hóa muối florua B Dùng halogen khác đẩy flo khỏi muối *C Điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng D Khơng có phương pháp công nghiệp ? F2 $ Để điều chế cơng nghiệp, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF, hỗn hợp thể lỏng (thể lỏng khác dung dịch) Br2 ## Phản ứng dùng để điều chế công nghiệp Br2 A 2AgBr → 2Ag + Cl B 2HBr + Br2 → 2HCl + Cl Br2 *C 2NaBr + → 2NaCl + H 2SO MnO K 2SO MnBr2 Br2 H2 O D + 4KBr + →2 + + +2 $ Trong công nghiệp, sau lấy muối ăn từ nước biển, phần lại chứa nhiều muối brom natri kali, người ta sục khí clo qua dung dịch muối thu brom # Nguồn chủ yếu để điều chế brom công nghiệp A rong biển *B nước biển C muối mỏ D tảo biển I2 $ điểu chế từ tro rong biển Br2 điều chế từ nước biển # Nguồn chủ yếu để điều chế iot công nghiệp *A rong biển B nước biển C muối mỏ D tảo biển 6.10 −6 $ Hàm lượng Iot nước đại dương iot công nghiệp rau biển 6.10−2 %; tro rong biển , nên nguồn chủ yếu để điều chế Cl # Để loại nước có lẫn khí A CaO khan B dd NaOH C dd NaCl đặc , ta dẫn hỗn hợp khí qua H 2SO *D đặc Cl $ tác dụng với CaO dung dịch NaOH nên chất không dung dịch NaCl đặc hút nước nên không Cl ## Để loại khí HCl có lẫn khí A nước B dd NaOH *C dd NaCl đặc , ta dẫn hỗn hợp khí qua H 2SO D đặc HCl > NaCl > Cl2 Cl2 $ Nếu đem so sánh mức độ háo nước NaCl, HCl, Cl Bởi dẫn hỗn hợp khí Cl có HCl vào dung dịch NaCl HCl "cướp" nước NaCl tạo dd HCl Cịn NaCl nên khơng lấy đc nước để tạo dung dịch, ngồi khơng háo nước # Những ứng dụng clo A diệt trùng, tẩy trắng B sản xuất hóa chất hữu C sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng hóa chất vô *D A, B, C Cl $ Do vải, giấy có tính oxi hóa mạnh nên dùng để sát trùng hệ thống nước sinh hoạt, xử lý nước thải; tẩy trắng sợ, Cl CaOCl2 dùng để sản xuất chất vô clorua vôi CCl , HCl hay chất hữu dung môi C2 H Cl2 để tách chiết chất béo # Công dụng sau NaCl ? A Làm thức ăn cho người gia súc Cl B Điều chế , HCl, nước Gia-ven C Làm dịch truyền bệnh viện *D Khử chua cho đất Cl − $ Ion Na+ trung tính → Khơng có khản khử chua đất # Để chứng minh muối NaCl có lẫn tạp chất NaI sử dụng hóa chất sau đây? ; Cl2 A Khí B Dung dịch hồ tinh bột C Giấy quỳ tím Cl2 *D Khí + dung dịch hồ tinh bột I2 I2 $ Clo tác dụng với NaI để xanh đậm ; tạo thành tác dụng với dung dịch hồ tinh bột tạo hỗn hợp màu # Để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh oxi, ta dùng phản ứng sau đây? F2 H2O *A +2 O2 O2 → 4HF + F2 OF2 B +2 →2 C Tính oxi hóa flo yếu oxi D Khơng thể chứng minh O2 $ Người ta dùng phản ứng Flo nước để chứng minh flo có tính oxi hóa mạnh oxi, flo đẩy nước để tạo thành HF, giống phản ứng kim loại dung dịch muối F2 khỏi O2 không tác dụng với # Để thu muối NaCl tinh khiết có lẫn tạp chất NaI ta tiến hành sau : F2 A Sục khí đến dư, sau đun nóng, cạn Cl *B Sục khí đến dư, sau đun nóng, cạn Br2 C Sục khí đến dư, sau đun nóng, cạn D Đun nóng hỗn hợp Cl $ Để thu NaCl tinh khiết có lẫn NaI người ta dùng : Cl2 Sục khí vào dung dịch NaI, có xảy phản ứng: Cl I2 + 2NaI → 2NaCl + H2O Đun nóng, cạn dung dịch I2 bay hơi, thăng hoa, ta thu NaCl tinh khiết # Để khử lượng nhỏ khí clo khơng may phịng thí nghiệm, nên dùng hố chất sau ? A dd NaOH loãng Ca(OH)2 B dd NH *C dd loãng D dd NaCl NH $ Dùng dung dịch NH3 + Cl2 → N + HCl lỗng tác dụng với lượng khí Clo NH3 + HCl → NH Cl # Brom lỏng hay độc Để huỷ hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ với mục đích bảo vệ mơi trường, dùng hố chất thơng thường dễ kiếm ? A dd NaOH Ca(OH)2 *B dd C dd NaI D dd KOH $ Brom tác dụng với dung dịch kiềm nên hủy hết lượng brom lỏng chẳng may bị đổ, loại dung Ca(OH) dịch kiềm, rẽ dễ kiếm Br2 + Ca(OH) → CaBr2 + Ca(BrO) + H O # Dung dịch muối ăn có lẫn tạp chất NaI NaBr Có thể dùng chất sau để làm ? A Khí flo *B Khí clo C Khí oxi D Khí hiđro clorua Cl $ Để làm dung dịch muối ăn trên, ta sục khí NaCl tinh khiết qua dung dịch muối ăn sau đun nóng, cạn thu F2 # Để chứng minh tính oxi hóa thay đổi theo chiều: A halogen tác dụng với hiđro B halogen mạnh đẩy halogen yếu C halogen tác dụng với kim loại *D ba phản ứng A, B C $ Cl2 > Br2 > I2 > , ta dùng phản ứng # Phản ứng sau xảy ? Cl A I2 + 2KI → 2KCl + I2 *B 2Fe + FeI3 →2 Cl C 2Fe + SO2 D FeCl3 →2 Br2 + H2O +2 H 2SO → 2HBr + I2 $ oxi hóa Fe lên số oxi hóa +2 Fe + I → FeI KMnO ## Cho 15,8 gam là: A 2,8 lít *B 5,6 lít C 8,4 lít D 11,2 lít Cl2 tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí tối đa thu (đktc) KMnO $ MnCl2 + HCL => KCl + + H2 O + n KCl = n MnCl2 KMnO4 có số mol Cl2 = 0,1 => n H2O bảo toàn O => = 0,1 mol n KMnO4 =4 = 0,4 mol n HCl bảo toàn H => = 0,8 mol n Cl2 bảo toàn Cl => = 0,8 - 0,1 - 0,1.2 = 0,5/2 = 0,25 mol Cl FeCl3 # Clo tác dụng với Fe theo phản ứng sau: 2Fe (r) + (k) → (r) FeCl3 Khối lượng A 2,17 gam *B 1,95 gam C 3,90 gam D 4,34 gam Cl2 điều chế cho 0,012 mol Fe tác dụng với 0,020 mol n FeCl3 = n Fe = 0, 012 $ => m=1,95 Cl ## Khi clo hóa 30 gam hỗn hợp bột đồng sắt cần 14 lít khí hỗn hợp ban đầu A 46,6% *B 53,3% C 55,6% D 44,5% (đktc) Thành phần % khối lượng Cu Cl $ 56x + 64y=30 3x+2y= => x=y=0,25 => %Cu= 53,3% .2 ## Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohiđric đậm đặc thể tích clo thu đktc A 2,8 lít *B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít KMnO $ MnCl2 + 16HCl → 2KCl + KMnO Số mol Cl +5 H 2O +8 Cl = 0,1 mol → số mol = 0,25 mol → Cl ## Thu mol A 0,1 mol B 0,3 mol C 0,5 mol *D 0,6 mol VCl2 = 5,6 lít KClO3 cho 0,2 mol tác dụng với dung dịch HCl đặc dư ? KClO3 $ Cl2 H O + HCl => KCl + n KClO3 + n KCl = 0,2 => n H 2O = 0,2, n KClO3 =3 = 0, n H2O => HCl = = 1,2 n Cl2 bảo toàn Cl => = ( 0,2 + 1,2 - 0,2)/2 = 0,6 mol X2 ## Cho lượng halogen tác dụng hết với Mg ta thu 19 gam magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 gam nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1 gam *B Clo ; 14,2 gam C Brom ; 7,1 gam D Brom ; 14,2 gam X2 $ Gọi số mol halogen a → số mol Mg = a, số mol Al = 2a/3 MgX → Có 19 - 24a = 17,8 - 2a/3 x 27 → a = 0,2 mol, suy ngược lại số mol 14,2 gam X2 = 0,2 mol → m Cl2 Cl = 71 ( ) = ## Cho 6,0 gam brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6 gam kali bromua lắc tồn clo phản ứng hết Làm bay hỗn hợp sau thí nghiệm sấy khơ chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333 gam Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : *A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% m giam = m KBr − m KCl = 119a − 74,5a = 44,5a = 1, − 1,333 = 0, 267 $ a = 6.10−3 => n Cl2 = 3.10−3 => %Cl2 = 3.10−3.71 100 = 3,55% ## Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa 585 gam NaCl với màng ngăn xốp Ở catot ta thu được: Cl A 355 gam H2 *B 10 gam C 400 gam NaOH D Kết khác 2NaCl + 2H O → 2NaOH + H + Cl $ n NaCl = 10 => n H = m H = 10 =< (g) Na + Khi điện phân có màng ngăng, Cl − di chuyển đên catot, H2 Tại catot điện phân nước tạo OH − OH ; sau di chuyển đến anot − chạy qua anot Cl − Tại anot, điện phân tạo khí clo Na + Kết thúc điện phân OH − catot, KMnO anot nên catot ta không thu NaOH Cl MnCl ## Xét phản ứng : HCl + → + Trong phản ứng vai trò HCl : A Vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo mơi trường B Chất khử *C Vừa chất khử, vừa chất tạo mơi trường D Chất oxi hóa Cl Cl − $ HCl sau phản ứng thành Cl − Mặt khác, phần ion gắn với ion + + KCl Cl → K H2 O + chất khử Mn + nên HCl chất môi trường Cl ## 1,2 gam kim loại M hóa trị II tác dụng hết với A Ca *B Mg C Zn D Cu M + Cl2 → MCl2 $ Phương trình mCl2 = 4, 75 − 1, = 3,55g BTKL => n M = n Cl2 = => => M= 24 (Mg) 3,55 = 0, 05 71 mol cho 4,75 gam muối clorua Kim loại M : ... 0,6 mol X2 ## Cho lượng halogen tác dụng hết với Mg ta thu 19 gam magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8 gam nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1... đơn chất halogen *A mạnh B trung bình C D $ Nguyên tử nguyên tố nhóm halogen có eclectron lớp cùng, dễ thu thêm electron để đạt trạng thái cấu hình bền vững khí → khả hoạt động đơn chất halogen. .. nội dung sai : *A Trong hợp chất, halogen ln có số oxi hố –1 B Tính chất hố học halogen tính oxi hố X2 C Phân tử halogen dễ bị tách thành nguyên tử X D nguyên tố halogen có độ âm điện tương đối