# Cho từ từ 1,15 gam Na vào 1,0 ml dung dịch dịch thu là: AlCl3 nồng độ 0,1 mol/lít Hiện tượng xảy chất dung *A Có khí ra, dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa tan hồn tồn Dung dịch chứa : NaCl, NaOH B Có khí ra, dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa tan phần Dung dịch chứa : C Trong dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa tan hồn tồn Dung dịch chứa : D Có khí thoát ra, dung dịch suốt Dung dịch chứa : NaAlO , NaAlO , NaCl NaAlO , NaCl, NaOH NaAlO , NaCl, AlCl3 n Na 0, 05 mol; n AlCl3 0, 001 mol NaAl(OH) , NaCl dư NaOH Như vậy, tạo $ Hiện tượng có khí ra, dung dịch xuất kết tủa, sau kết tủa tan hoàn toàn ## Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch X kim loại gì? A Na B K C Ca *D Ba $ Có khí thoát nên X kim loại kiềm kiềm thổ Như vậy, kết tủa → Cu(OH) n Cu(OH)2 0, 015 mol Giả sử kim loại hóa trị n → MX  → CuCl , thấy có tạo khí tạo 1,47 gam kết tủa nX  0, 03 n mol 2, 055 68,5n 0, 03 M X 137 → Ba n →n=2→ # Kim loại nhơm bị oxi hố dung dịch kiềm (dung dịch NaOH) Trong q trình chất oxi hố là: A Al HO *B C NaOH D H O NaOH H O tạo thành Al(OH)3 Al(OH)3 ngăn khơng có Al tiếp xúc với H O nên phản ứng dừng lại Nếu khơng có kiềm Al(OH)3 làm phản ứng tiếp tục Khi cho NaOH NaOH hịa tan $ Bản chất trình Al tác dụng với Như vậy, chất oxi hóa H2O # Cho m(g) hỗn hợp Na K vào 2(l) dung dịch HBr 0,05M Sau phản ứng tạo 0,06 mol khí pH dung dịch sau phản ứng A 13 *B 12 C 10 D 11 $ n OH = 0,06.2 = 0,12 mol Sau phản ứng: n OH = 0,12 -2.0,05 = 0,02 mol → [OH  ]  0, 02 = 0,01 M → pOH = → pH = 12 H SO ## Hoà tan 0,54g Al 0,5 lit dung dịch 0,1M thu dung dịch A.Thêm V lit dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,51g chất rắn Giá trị V là: A 0,8 lit *B 1,1 lit C 1,2 lit D 1,5 lit H 2SO → dung dịchA o Al(OH)3  t 0,005 mol Al2 O3 V lít dung dịchA + NaOH → $ 0,02 mol Al + 0,05 mol • 2Al + n H2SO4du H SO → Al2 (SO )3 + H ↑ n Al2 (SO4 )3 = 0,05 - 0,03 = 0,02 mol; = 0,01 mol H SO + 2NaOH → Na 2SO + H O (*) • n NaOH(*) = 0,02 × = 0,04 mol Al2 (SO4 )3 + 6NaOH → Al(OH)3 + Na SO (**) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO + H O (***) o Al(OH)3  t Al2 O3 + H O n Al(OH)3 Theo (**) n Al(OH)3 (***)du = 0,01 × = 0,02 mol; = × 0,005 = 0,01 mol → → n NaOH(***) → VNaOH = 0,11 : 0,1 = 1,1 lít n NaOH(**) = 0,01 × = 0,06 mol n Al(OH)3 (***)pu = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol n = 0,01 mol → ∑ NaOH = 0,04 + 0,06 + 0,01 = 0,11 mol ## Cho 17,2 gam hỗn hợp gồm Al, Cu vào 200 ml dung dịch NaOH aM Sau phản ứng kết thúc, thu 6,72 lít H (đktc), dung dịch A, chất rắn B Hòa tan B vào dung dịch HNO3 dư thu dung dịch D khí NO (là sản NH3 vào dung dịch D thu 15,6 gam kết tủa Thể tích khí NO (đo phẩm khử nhất) Thổi lượng dư khí đktc) giá trị a *A 5,97 (l); 1M B 5,55 (l); 2M C 4,48 (l); 1M D 6,72(l); 2M $ 17,2 g Al, Cu + 0,2a mol NaOH → 0,3 mol H ; dung dịchA; chất rắn B HNO3 → Cu(NO3 ) ; Al(NO3 )3 ; NO↑ NH 3du + dung dịchD → 0,2 Al(OH)3 ↓ → NaOH phản ứng hết; Al dư B+ H O → AlO2 + H ↑ (*)  Al3 + NH + H O → 3NH + Al(OH)3 ↓ (**) n C n Theo (*) Al(*) = 0,3 × 2/3 = 0,2 mol; NaOH = 0,2 mol → M( NaOH) = 0,2 : 0,2 = M n n m n Theo (**) Al(**) = 0,2 mol → ∑ Al = 0,4 mol → Cu = 17,2 - 0,4 × 27 = 6,4 gam → Cu = 6,4 : 64 = 0,1 mol HNO3 → NO↑ • Chất rắn B gồm 0,2 mol Al dư; 0,1 mol Cu + OH + 2Al +  Theo bảo toàn electron ta có × 4/15 × 22,4 = lít n Al + × n Cu = × n NO → n NO = (3 × 0,2 + × 0,1) : = 4/15 mol → VNO = ## Cho 23 gam Na vào 500 gam nước thu dung dịch X độ C% dung dịch X Hãy chọn đáp án đúng, xác A 7,6482% *B 7,6628% H , coi nước bay khơng đáng kể Tính nồng C 7,6815% D 8% $ n H2  n Na 0,5 mol mdd = 500 + 23 -0,5.2 = 522 gam 40 %m NaOH  7, 6628% 522 → → CO (ở đktc) hấp thụ hết vаo 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M vаo 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M vаo 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M vа ## Cho 0,448 lit khí 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,182 B 3,940 *C 1,970 D 2,364 $ n OH 0, 03 mol; n CO2 0, 02 mol Như vậy, phản ứng tạo 0,01 mol Suy ra, tạo 0,01 mol → m = 0,01.197 = 19,7 gam HCO3 0,01 mol CO32  BaCO3 kết tủa ## Hoà tan 17 gam hỗn hợp X gồm K Na vào nước dư thu dung dịch Y 6,72 lit khí hồ nửa dung dịch Y cần dung dịch hỗn hợp lượng muối khan A 12,55 gam B 14,97 gam C 21,05 gam *D 20,65 gam $ n OH  2n H2 Ba(OH) H (đktc).Để trung H 2SO HCl với tỉ lệ mol 1:3.Cô cạn dung dịch thu dược khối = 0,6 mol n H 2SO4 0, 06  n  0,3 n HCl 0,18 → H mol →  17 m muoi   0, 06.96  0,18.35,5 → = 20,65 gam ## Thực hai thí nghiệm sau: • Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp Ba Al vào nước dư, thu 0,896 lít khí (ở đktc) • Thí nghiệm 2: Cũng cho m gam hỗn hợp cho vào dung dịch NaOH dư thu 2,24 lít khí (ở đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,85 gam *B 2,99 gam C 2,72 gam D 2,80 gam n Ba = x mol; n Al = y mol H O Ba(OH) + H ↑ (*) Ba + 2 → Ba(OH) + 2Al + H O → Ba(AlO )2 + H ↑ (**) n H2 (*) $ TN1: Đặt Theo (*) Theo (**) = x mol n H2 (**) = 3x mol → ∑ n H2 = 4x = 0,04 → x = 0,01 mol HO Ba(OH) + H ↑ (***) • Ba + 2 →  H O AlO2 + H ↑ (****) 2Al + OH + 2 → Theo (***) Theo (****) n H2 (***) = x mol n H2 (****) = 3/2 y mol → ∑ n H2 = x + 3/2 y = 0,1 mol → y = 0,06 mol m m → m = Ba + Al = 0,01 × 137 + 0,06 × 27 = 2,99 gam H Chú ý: Ớ thí nghiệm tích > thí nghiệm → thí nghiệm Al dư # Kim loại nhẹ dãy : Li, Na, K, Rb là? *A Li B Na C K D Rb $ KLRiêng : Li : 0.53 (g/ cm ) Na : 0.97 (g/ cm ) K : 0.86 (g/ cm ) Rb : 1.53 (g/ cm ) ## Hỗn hợp X gồm Mg Al2 O3 Cho gam X tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng V lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch A 1,12 lít B 1,344 lít *C 1,568 lít D 2,016 lít NH dư, lọc nung kết tủa 4,12 gam bột oxit V có giá trị là: MgCl2  AlCl3 H NH3 → $ gam X + HCl → V lít ↑ +  + n Al2 O3 n Mg Đặt = a mol; Al(OH)3  Mg(OH) → 4,12 gam Al2 O3  MgO = b mol m X = 24a + 102b = moxit = m MgO + m Al2 O3 = 40a + 102b = 4,12 → a = 0,07 mol; b ≈ 0,013 mol n H2 n Mg VH2 → = = 0,07 mol → ## Một dung dịch X gồm 0,3mol A 6,72 B 8,96 *C 15,68 D 11,2 = 0,07 × 22,4 = 1,568 lít NaAlO 0,2mol Ba(OH) hấp thụ tối đa V(l) khí CO (đktc) là? NaAl(OH) + CO → NaHCO3 + Al(OH)3 Ba(OH) + CO → Ba(HCO3 ) $ → n CO2 = 0,3 + 0,2.2 = 0,7 mol → V = 15,68 (l) C1 (mol/l) HNO3 C2 (mol/l), thấy C NaOH dư Trung hoà NaOH dư cần 30 ml dung dịch HBr 1M Mặt khác trộn 10 ml dung dịch HCl với 20 ml dung ## Nhỏ 30 ml dung dịch NaOH 2M vào 20 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl HNO C2 thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà 20 ml Giá trị C1 C2 dịch *A 1,0 0,5 B 0,5 1,0 C 0,5 1,5 D 1,0 1,0 HCl : 0, 02C1  HNO3 : 0, 02C2 HBr : 0, 03 $ Trung hòa 0,06 mol NaOH +  H   OH   H O n H n OH C1 C2 → 0,02 + 0,02 + 0,03 = 0,06 (*) HCl : 0, 01C1  HNO3 : 0, 02C Trung hòa  + 0,02 mol NaOH H   OH   H O n H n OH C1 + 0,02 C2 = 0,02 (**) C C Từ (*) (**) → = 1,0 M; = 0,5 M → 0,01 ## Hỗn hợp X gồm Na,Ba Al H (đktc) H –Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu –Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thu dung dịch X 12,32 lít 66,1 gam muối khan m có giá trị là: A 36,56 gam *B 27,05 gam C 24,68 gam D 31,36 gam $ m gam Na (x mol), Ba (y mol), Al (c mol) + H O dư → dung dịch X + 0,6 mol H H O → 2NaOH + H H O Ba(OH) + H Ba + 2 → 2Na + 2H O 2OH  2AlO2 H ↑ 2Al + + → +3 Sau phản ứng thu dung dịch X → ba kim loại tan hết → 1/2x + y + 3/2z = 0,55 • 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ BaCl2 + H ↑ AlCl3 + H ↑ Al + 6HCl → Ba + 2HCl → n Cl 2n H2 = 2.0,55 = 1,1 mol m m m → kl = muoi - anion = 66,1 - 1,1 × 35,5 = 27,05 gam ## X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hòa tan hết 0,3 mol X nước 0,35 mol A Hai kim loại kiềm B Hai kim loại kiềm thổ C Một kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ *D Một kim loại kiềm kiềm thổ, kim loại có hiđroxit lưỡng tính $ Nếu kim loại kiềm thu 0,15 mol H2 Nếu kim loại kiềm thổ thu 0,3 mol H2 Nếu kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ số mol H thu khoảng 0,15 đến 0,3 mol BaCl2 thành hai phần nhau: AgNO3 dư thu 8,61 gam kết tủa - Phần 1: Hòa tan hết vào nước cho tác dụng với dung dịch ## Chia m gam hỗn hợp muối clorua kim loại kiềm - Phần 2: Đem điện phân nóng chảy hồn tồn thu V lít khí anot (đktc) Giá trị V H X A 6,72 lít *B 0,672 lít C 1,334 lít D 3,44 lít $ Chia m gam MCl; BaCl2 thành hai phần: AgNO3 → 0,06 mol AgCl↓ BaCl2  dpnc   M + Ba + Cl2 MCl; 1/2m + 1 n Cl2  n Cl  0, 06 2 Theo bảo toàn nguyên tố Cl: = 0,03 mol VCl2 → = 0,03 × 22,4 = 0,672 lít H O dư thấy 6,72 lít H (đktc) dung dịch X Trung ## Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Ba, Na, K vào hoà 1/10 dung dịch X cần V ml dung dịch HCl 1M V *A 60 ml B 300 ml C 600 ml D 120ml $ n OH  2n H2 = 0,6 mol n → HCl = 0,06 mol → V = 60(ml) ## Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3 , KHCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu CO (đktc) dung dịch chứa m gam muối KCl Giá trị m 3,36 lít khí A 11,92 B 16,39 *C 8,94 D 11,175 $ Đặt số mol chất x, y, z Hệ: 84x  100y  84z 14,52   x  y  z 0,15 ## Cho dung dịch A gồm 0,005mol A 10,7 *B 5,35 C 8,025 D 18,06 →  x  z 0, 03   y 0,12 Na 2SO 0,01mol, Na CO3 0,01mol tác dụng vừa đủ với dung dịch B gồm Ba(NO3 ) Pb(NO3 ) thu m gam kết tủa giá trị m là: $ Nhận thấy, chất tạo thành n Pb2  → m = 8,94 gam NaNO3 0,04 mol kết tủa 0, 04  0,005.2 = 0,015 mol → → m = 0,015.207 + 0,005.137 + 0,01.96 + 0,01.60 = 5,35 gam ## Cho 20 gam hỗn hợp kim loại M Al vào dung dịch H 2SO HCl ( số mol HCl gấp lần H 2SO ) thu H 11,2 lít ( ktc) dư 3,4 gam kim loại Lọc lấy phần dung dịch đem cô cạn thu m gam muối khan Tính m ?( S = 32 ; O = 16 , Cl = 35,5) *A 57,1 gam B 75,1 gam C 51,7 gam D 71,5 gam $ 20 gam M, Al + H SO (a mol), HCl (b mol) (b = 3a) → muối + 3,4 g kim loại dư + 0,5 mol H Do dư kim loại → axit phản ứng hết n HCl + × n H2SO4 = × n H2 → b + 2a = × 0,5 Mà b = 3a → a = 0,2 mol; b = 0,6 mol n SO2 n H 2SO4 0, n HCl Ta có n Cl = 0,6 mol ; mol m muoi m M  m Al  m Cl  mSO2 = 20 - 3,4 + 0,6 × 35,5 + 0,2 × 96 = 57,1 gam ## Để thu kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch muối thực phản ứng: AlCl3 tác dung với dung dịch NaOH dư Al2 (SO )3 tác dụng với dung dịch Ba(OH) vừa đủ B Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư *C Cho dung dịch A Cho dung dịch NaAlO tác dụng với dung dịch HCl dư AlCl3 tác dung với dung dịch NaOH dư → Al(OH)3 tiếp tục bị hòa tan NaOH $ Cho dung dịch Al2 (SO )3 tác dụng với dung dịch Ba(OH) vừa đủ → Al(OH)3 bị hòa tan Ba(OH) Cho dung dịch D Cho dung dịch Cho dung dịch NaAlO tác dụng với dung dịch HCl dư Al(OH)3 bị hòa tan HCl Fe O để nhiệt nhơm hồn tồn để tạo thành kim loại thu chất rắn ## Nung m gam hỗn hợp bột gồm Al A Cho chất rắn A tác dụng với dung dịch NaOH dư có 3,36 lit khí Nếu hoà tan A dung dịch HCl dư thu 12,32 lit khí Các thể tích khí đo đktc Giá trị m là: *A 45,5 g B 25,1 g C 32,6 g D 34,7 g $ n Aldu 0,1 n Fe  mol 2n H  3n Aldu n 0, 2 → = 0,4 mol → Al2 O3 → m = 0,1.27 + 0,4.56 + 0,2.102 = 45,5 gam mol ## Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 H SO , tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng (đktc) Dung dịch Y gồm HCl khối lượng muối tạo là: A 13,70 gam *B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam H O → dung dịchX + 0,12 mol H ↑ HO H 2Na + 2 → 2NaOH + ↑ H O H 2K + 2 → 2KOH + ↑ $ 8,94 gam Na, K Ba + H O → Ba(OH) + H ↑ 2.0,12 0, 24 Ba + n OH  mol • dung dịchX + HCl (4a mol); H   OH   H O n H n HCl  2n H2SO4 → n Cl n HCl H SO (a mol) = 4a + 2a = = 4a = 0,16 mol ; m muoi m kl  m Cl  mSO2 n OH n SO2 = 0,24 mol → a = 0,04 mol = a = 0,04 mol = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 gam Fe (SO ) Al (SO ) 0,125M 0,25M Tách kết tủa nung đến ## Cho a gam Na vào 160 ml dung dịch gồm khối lượng khơng đổi thu 5,24 gam chất rắn Giá trị a sau phù hợp? A 9,43 B 11,5 *C 9,2 D 10,35 $ Giả sử chưa có kết tủa tan: Fe O3 kết tủa x lượng Al2 O3 kết tủa 2x n → 160x + 102.2x = 5,24 → x = 0,014395 → Na = 2x.3 + 2x.2.3 = 0,259 → a = 5,959 → loạọa Gọi lượng Nếu có kết tủa tan → → 5, 24  0, 02.160 n  102 = 0,02 mol → Al(OH)4 = 0,16.0,25.2-0,02.2 = 0,04 mol 0, 02.2.3  0, 04.4  0, 02.2.3 = 0,4 mol → a = 9,2 n Al2 O3  n Na Al (SO ) H SO đến phản ứng hoàn 0,1 mol ## Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa *A 0,45 lít B 0,35 lít C 0,25 lít D 0,05 lít $ n Al3 0, n Al(OH)3 0,1 n H 0, mol; mol mol 0,  0,1.3  (0,  0,1).4 V → = 0,45 (l) ## Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch HCl thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan *A 99,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam $ nO  44,  28, 1 n  2 m 16 mol → Cl mol → muoi = 28,6 + 35,5.2 = 99,6 gam ## Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO (lượng vừa đủ), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A gồm A Cu, Al2O, Mg, Fe B Cu, Mg, FeO, Al2 O3 C Cu, Fe, Al, MgO, Al2 O3 *D Cu, Fe, MgO, Al2 O3 Al CuO   MgO o FeO  t  $  Al O3  Cu  MgO Fe FeCl AlCl 1M 1M vào lượng dư chưa dung dịch ## Cho 100ml dung dich hỗn hợp gồm lượng kết tủa thu phản ứng hóa học xảy hồn tồn A 26,3g B 22,4g Na CO3 Tìm khổi *C 18,5g D 25,3g FeCl3 + Na CO3 + H O → Fe(OH)3 ↑ + 6NaCl + CO n Fe(OH)3 n FeCl3 $ = = 0,1 mol AlCl3 + Na CO3 + H O → Al(OH)3 ↑ + 6NaCl + CO 2 n Al(OH)3 n AlCl3 = m = = 0,1 mol m Al(OH)3 + m Fe(OH)3 = 0,1 × 78 + 0,1 × 107 = 18,5 gam CO2 (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH) 0,01M thấy xuất 0,1 gam kết tủa trắng, lọc kết CO2 ? tủa đem đun nóng dung dịch thu 0,1 gam kết tủa Tính thể tích ## Sục thể tích A 22,4 ml B 44,8 ml *C 67,2 ml D 67,2 lít $ n Ca (OH)2 0, 002 mol Đun dung dịch thu thu kết tủa nên phản ứng CO2 với Ca(OH) tạo muối n CaCO3 0, 001  n Ca (HCO3 )2 0, 001 → n CO2 = 0,001 + 0,001.2 = 0,003 mol →  → V = 67,2 ml Fe3 O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng HNO3 lỗng xong rắn X Cho X tác dụng với NaOH dư 6,72 lit khí (đktc) Cho X tác dụng với ## Thực phản ứng nhiệt nhôm với hỗn hợp Al 7,504 lit No (đktc) Tính khối lượng *A 10,44 gam B 2,24 gam C 2,8 gam D 2,688 gam $ n Al  Fe3 O4 ban đầu? 2n H2 Fe O ban đầu Giả sử có x mol Số mol Al phản ứng 8x/3 mol Bảo toàn e: 0,2.3 + 8x + x = 3n NO → x = 0,045 → m Fe3O4 10, 44 gam ## Phát biểu khơng hồn tồn ? *A Các kim loại kiềm gồm H, Li, Na, K, Rb, Cs Fr B Kim thoại kiềm thuộc PNC nhóm I (nhóm IA) bảng tuần hồn C Các kim loại kiềm có cấu hình electron hóa trị ns1 D Trong hợp chất, kim loại kiềm có mức oxi hóa + $ H kim loại kiềm ## Trộn 0,2 lít dung dịch NaOH 3% (d = 1,05 g/ml) v ới 0,3 lít dung dịch NaOH 10% (d = 1,12g/ml) thu dung dịch X có nồng độ C% A 5,15 % B 6,14 % *C 7,31 % D 8,81 % $ 0,2 lít NaOH 3% (d = 1,05 g/ml) m ddNaOH = 200 × 1,05 = 210 gam → m NaOH  210.3% 6,3 100% gam m NaOH  336.10% 33, 100% gam • 0,3 lít NaOH 10% (d = 1,12 g/ml) m ddNaOH = 300 × 1,12 = 336 gam → • Trộn 0,2 lít NaOH 3% (d = 1,05 g/ml) với 0,3 lít NaOH 10% (d = 1,12 g/ml) m NaOH = 6,3 + 33,6 = 39,9 gam; ∑ m ddNaOH = 210 + 336 = 546 gam 39, 7,35% C% NaOH = 546 → →∑ ## Cho phản ứng: Cu(OH) + KNO3 H Zn + 2NaOH dư → Y + KOH + X → NaHCO HO CO → Z + 2 (nhiệt độ cao) + Các chất X, Y, Z theo thứ tự là: *A Cu(NO3 ) , Na ZnO2 , Na CO3 CuCl , Zn(OH) , Na O Cu(NO3 ) , Na ZnO2 , Na O C HNO3 , Na O , Na CO3 D B $ Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi nên X phải Cu(NO3 ) Phản ứng phản ứng Zn bị hòa tan NaOH tạo phức Phản ứng nhiệt phân muối natri hidrocacbonat tạo Na ZnO2 Na CO3 K CO3 0,3 mol KHCO3 Thêm từ từ dung dịch chứa 0,525 mol HCl dung CO (đktc) Thêm dung dịch nước vôi dư vào Y thấy tạo thành m gam kết tủa dịch X dung dịch Y V lít ## Dung dịch X chứa 0,375 mil Giá trị V m A 3,36 lít; 17,5 gam B 8,4 lít; 52,5 gam *C 3,36 lít; 52,5 gam D 6,72 lít; 26,25 gam n $ CO2 = 0,525 -0,375 = 0,15 mol → → V = 0,15.22,4 = 3,36 (l) → m = 0,525.100 = 52,5 gam n HCO ## Hoà tan hoàn toàn 0,15 mol phèn chua dụng với 200 ml dung dịch ( A 54,4 B 23,3 *C 46,6 D 58,3 $ n OH 0, mol; n Al 0,15 mol 3 Al  Ban đầu: 0,15  Sau OH dư: + m BaSO4  3OH  0,45 → = 0,375 + 0,3-0,15 = 0,525 mol KAl(SO )2 12H O vào nước , thu dung dịch X Cho toàn X tác Ba(OH) 1M + NaOH 1M), sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m = 0,2.233 = 46,6 gam Al(OH)3 Al(OH)3     0,15 →  OH  0,15 + → Al(OH) 4 Al(OH)3 tan hết nên kết tủa gồm: BaSO → m = 46,6 gam HNO 0,25M vừa đủ thu dung dịch X 0,168 lít ## Hồ tan 1,68 gam kim loại Mg vào V lít dung dịch chất khí Y nhất, nguyên chất Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 11,16 gam muối khan.(Q trình cạn không làm muối phân huỷ) Giá trị V là: A 1,2 lít B 0,8 lít *C 0,7lít D lít n m 0, 07 $ Mg mol → Mg( NO3 ) = 10,36 gam Mặt khác: Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu 11,16 gam muối khan → m NH4 NO3 = 11,16 -10,36 = 0,8 gam → n 7,5.10 → N O n HNO3 2n N 2O  2n NH4 NO3  n NO → n NH NO3 = 0,01 mol = 0,07.2 + 0,0075.2 + 0,01.2 = 0,175 mol → V = 0,7 Ba(OH) 0,9M vào 100 ml dung dịch AlCl3 xM thu AlCl3 xM khối lượng kết tủa thu 7,8 gam kết tủa Vậy cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch ## Cho 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M, KOH 1M và giá trị x (biết phản ứng xẩy hoàn toàn) A 11,70 gam 1,6 B 9,36 gam 2,4 *C 3,90 gam 1,2 D 7,80 gam 1,0 n n 0,1 $ Phản ứng 1: OH = 0,38 mol;  mol Do đó, có trường hợp xảy tạo phức kết tủa →  n AlCl3 n Al(OH)3  n Al(OH) Phản ứng 2: n OH = = 0,15 mol; 0,1  n AlCl3 0,38  0,1.3 = 0,12 mol → x = 1,2 0,12 Suy ra, khối lượng kết tủa thu là: mol m  0,15.78 3,9 gam ## Tiến hành thí nghiệm sau: CO từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Ba(OH) CO từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch Na[Al(OH) ] (2) Sục khí NH từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl3 (3) Sục khí (1) Sục khí NH Zn(NO3 )2 từ từ đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch (4) Sục khí Thí nghiệm có tượng tạo kết tủa sau kết tủa tan hết? *A Thí nghiệm 1, B Thí nghiệm 1, 3, C Thí nghiệm 1, D Thí nghiệm 2, CO so với Ba(OH) nên tạo kết tủa BaCO3 , sau CO dư hịa tan BaCO3 tạo Ba(HCO3 ) CO đến dư vào Al(OH) 4 tạo Al(OH)3 Axit H CO3 yếu để tiếp tục hòa tan (2) Sục $ (1) Ban đầu lượng Al(OH)3 (3) Tương tự với trường hợp 2, phản ứng tạo (4) Ban đầu có phản ứng tạo Al(OH)3 Zn(OH) Sau NH dư Zn(OH) phản ứng với NH3 tạo phức [Zn(NH ) ](OH) Như vậy, thí nghiệm tạo kết tủa sau kết tủa tan dần ... thổ *D Một kim loại kiềm kiềm thổ, kim loại có hiđroxit lưỡng tính $ Nếu kim loại kiềm thu 0,15 mol H2 Nếu kim loại kiềm thổ thu 0,3 mol H2 Nếu kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ số mol H thu khoảng... = 27 ,05 gam ## X hỗn hợp gồm kim loại có hóa trị khơng đổi Hịa tan hết 0,3 mol X nước 0,35 mol A Hai kim loại kiềm B Hai kim loại kiềm thổ C Một kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ *D Một kim loại. .. phản ứng thu dung dịch X → ba kim loại tan hết → 1/2x + y + 3/2z = 0,55 • 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 ↑ BaCl2 + H ↑ AlCl3 + H ↑ Al + 6HCl → Ba + 2HCl → n Cl 2n H2 = 2. 0,55 = 1,1 mol m m m → kl =