CaCO3 CO € # Phản ứng sản xuất vôi: (r) CaO(r)+ (k) ; ∆H > Biện pháp kĩ thuật tác động vào q trình sản xuất vơi để tăng hiệu suất phản ứng A giảm nhiệt độ CO *B tăng nhiệt độ giảm áp suất khí C tăng áp suất CO D giảm nhiệt độ tăng áp suất khí $ Để làm câu hỏi ý đến nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê (Một phản ứng trạng thái cân thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo hướng làm giảm tác động yếu tố) Giảm nhiệt độ → Cân chuyển dịch theo hướng tăng nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng tỏa nhiệt ( ∆H < 0) theo chiều ngịch Tăng nhiệt độ → ân chuyển dịch theo hướng giảm nhiệt độ hệ , chuyển dịch theo hướng thu nhiệt ( ∆H > 0) theo chiều thuận CO2 Giảm áp suất khí → Cân chuyển dịch theo hướng tăng áp suất hệ → Theo chiều thuận Tăng áp suất → Cân chuyển dịch theo hướng làm giảm áp suất (chiều nghịch làm giảm số mol khí ) # Điều sau không với canxi ? H2O A Nguyên tử Ca bị oxi hóa Ca tác dụng với CaCl2 Ca + B Ion bị khử điện phân nóng chảy H2 *C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với Ca(OH) Ca + D Ion khơng bị oxi hóa hay bị khử H2 $ Ta có Ca+ tác dụng với HCl CaH → (canxi hidrua) Trong phương trình Ca đóng vai trị chất khử (bị oxi hóa) CO2 Ba(OH) # Hiện tượng xảy sục từ từ đến dư khí vào dung dịch hỗn hợp NaOH *A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại khơng đổi thời gian sau giảm dần đến suốt B Ban đầu khơng có tượng đến lúc dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt C Ban đầu khơng có tượng sau xuất kết tủa tan D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau giảm dần đến suốt CO32 − CO $ Khi sục n Ba 2+ = n CO2− vào tạo Ba + , anion tác dụng với , sau tiếp tục tạo CO 2− tác dụng với HCO BaCO3 tạo ion Fe3 O + HCl dư Ca(HCO3 ) B + NaOH dư CO2 OH − nên kết tủa không đổi thời gian, hêt # Phản ứng sau không tạo hai muối ? A làm dung dịch đục, kết tủa tăng đến cực đại CO32 − − , kết tủa giảm dần đến hến, dung dịch suốt CO2 *C + NaOH dư NO D + NaOH dư Fe3 O $ FeCl2 FeCl3 + 8HCl → +2 Ca(HCO3 ) +4 CaCO3 + 2NaOH → CO + 2NaOH dư → Na CO3 + Na CO NO2 H2O H2O +2 H2 O + NaNO + 2NaOH → NaNO3 + H2O + Ca(NO3 )2 SO SO3 NaHSO Na 2SO3 K 2SO # Cho dãy chất: KOH, , , , , , Số chất dãy tạo thành kết BaCl2 tủa phản ứng với dung dịch *A B C D BaCl2 $ Chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch : SO3 NaHSO4 Na 2SO K 2SO , , , HNO3 # Trong dung dịch: Na 2SO Ca(OH) KHSO Mg(NO3 ) , NaCl, , , , Ba(HCO3 ) với dung dịch HNO3 Na 2SO A , NaCl, HNO3 Ca(OH) KHSO Na 2SO *B , , , Na 2SO Ca(OH) C NaCl, , HNO3 Ca(OH) KHSO Mg(NO3 )2 D , , , Mg(NO3 ) $ Nhận thấy NaCl, Ba(HCO3 ) không tham gia phản ứng với # Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X1 X→ X1 CO2 + H2 O + X2 → X2 Y1 + Y → X+ H2O + , dãy gồm chất tác dụng X2 Y2 H2O + 2Y → X+ + Hai muối X, Y tương ứng CaCO3 NaHSO A , BaCO3 Na CO3 B , CaCO3 NaHCO3 *C , MgCO3 NaHCO3 D , MCO3 $ Nhận thấy đáp án X hợp chất muối cacbonat X2 H2 O X2 + → X2 Để + Y → X+ Ca(OH)2 X2 Y2 H2O X2 + +2 Y2 + 2Y → X+ CaCO3 Na CO3 → NaHCO3 + , MO M(OH)2 NaHCO Ca(OH)2 X1 + CaCO3 → H2O + có trường hợp thỏa mãn muối cacbonat H2O + H2O + NaOH+ Na O # Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: CuSO4 *A B C D Al O3 Fe O3 BaCl2 ; Cu ; NaHCO3 ; Ba Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch Na O $ Chỉ có hỗn hợp mà tan hoàn toàn nước dư tạo dung dịch là: Al2 O3 Fe O3 Cu dư chất rắn BaCl2 CuSO BaSO có kết tủa NaHCO3 Ba BaCO3 có kết tủa (NH ) SO FeCl2 Cr(NO3 )3 K CO3 Al(NO3 )3 # Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: , , , Ba(OH)2 Cho dung dịch *A B C D đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa (NH ) SO FeCl2 K CO3 $ Các ống nghiệm có kết tủa là: , , Al(OH)3 , Cr(OH)3 Do tan môi trường kiềm # Phản ứng giải thích xâm thực nước mưa với đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động ? CO2 A Do phản ứng CaCO3 khơng khí với CaO thành SO2 B Do CaO tác dụng với O2 CaSO tạo thành Ca(HCO3 ) C Do phân huỷ CaCO3 → H2 O + + CaCO3 *D Do trình phản ứng thuận nghịch CaCO3 H2 O $ + CO € CO H2O + CO € + Ca(HCO3 ) xảy thời gian lâu Ca(HCO3 ) + CO2 Phản ứng thuận giải thích xâm thực nước mưa có chứa đá vơi Phản ứng nghịch giải thích tạo thành thạch nhũ hang động # Cho sơ đồ biến hoá Ca → X → Y → Z → T → Ca Thứ tự chất X, Y, Z, T Ca(OH) Ca(HCO3 ) A CaO ; ; ; Ca(HCO3 ) CaCl2 CaCO3 *B CaO ; ; CaCO3 ; CaCl2 CaCO3 D ; CaCl2 C CaO ; CaCO3 Ca(HCO3 ) ; ; Ca(HCO3 ) ; CaO ; CaCO3 $ Từ không Ca CaCl2 Ca(HCO3 ) Từ không Ca(HCO3 ) Từ CaO khơng # Có dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion dung 2+ 2− Ba + Mg Pb + Na + SO dịch gồm , , , , , BaCl2 MgSO Na CO3 Pb(NO3 )2 *A , , BaCO3 MgSO B , Pb(NO3 ) NaCl, BaCl2 PbSO MgCl Na CO3 C , , , 2− Cl − CO3 , NO3− , Đó dung dịch ? Mg(NO3 ) BaCl2 Na CO3 PbSO D , , Pb , NO3− 2+ $ Nhận thấy ion tồn với anion dung dịch BaCO3 chất kết tủa Cl Cl # Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Y, Z →X→Y→Z→X→ Trong Y tan, Z khơng tan nước Các chất X, Na CO3 A NaCl; NaOH K CO3 B KCl; KOH CaCl2 Ca(OH)2 *C ; CaCO3 MgCl2 Mg(OH) MgCO3 D ; $ Nhận thấy Z không tan nước Y chất tan nước o Cl t Ca(OH)  → +6 CaCl2 CaCl2 Ca(ClO3 ) (X)+ dpcmn H O  → Ca(OH) +2 Ca(OH)2 + CaCO3 → CaCO3 +6 Cl2 + CO H2 O H2 ↑+ ↑ H 2O + CaCl2 + 2HCl → CO + H2O ↑+ Ba(OH) # Cho dung dịch có nồng độ mol: (1) NaOH, (2) tự giảm dần A (1) (2) (3) *B (2) (1) (3) C (3) (2) (1) D (2) (3) (1) NH , (3) pH dung dịch xếp theo thứ Ba(OH)2 NH $ Nhận thấy (1) NaOH, (2) chất điện mạnh phân ly hoàn toàn, (3) dung dịch (3)< pH dung dịch (1),(2) Ba(OH) Ba(OH) OH − Ta có (1)NaOH, (2) có nồng độ mol → nồng độ mol phân ly → pH dung dịch (1) < pH dung dịch (2) phân ly khơng hồn toàn → pH phân ly lớn NaOH (NH ) SO AlCl3 NaHSO NaHCO3 BaCl2 Na CO3 # Trong dung dịch A *B C D , , , , , , số dung dịch có pH > Na + $ Để xét pH dung dịch muối : muối trung hòa tạo cation bazơ mạnh ( CO32 − ) anion gốc axit yếu( Na CO3 ) tạo môi trường dung dịch kiềm → dung dịch cho pH >7 NaHCO3 Chú ý dung dịch hợp chất lưỡng tính tính bazơ lớn nên pH >7 Ca(OH) # Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(NO3 ) Mg(NO3 ) A , , HCl, Mg(NO3 )2 B CO2 Na CO3 , BaCO3 NaHCO3 Na CO3 , HCl , , , NaHCO3 Na CO3 CO Mg(NO3 )2 Ba(NO3 )2 C , , , , NaHCO3 Na CO3 CO Mg(NO3 )2 *D , , , Ba(NO3 )2 $ Nhận thấy , HCl Mg(NO3 )2 , Ca(OH) không tham gia phản ứng NaHCO3 X1 # Cho dung dịch sau: ( CuSO ), X2 ( (NH )2 CO3 X ), ( NaNO3 X ), ( MgCl X ), ( X6 ), KCl ( Ba(OH)2 ) Những dung dịch không tạo kết tủa với X4 X6 *A , X1 X X B , , X1 X X C , , X1 X X D , , X1 $ BaCO3 tạo kết tủa X3 BaCO3 tạo kết tủa X2 , BaSO tạo kết tủa X5 , Mg(OH) tạo kết tủa # Trong phân nhóm nhóm II, từ Be đến Ba : (I) Bán kính nguyên tử tăng dần (II) Độ âm điện tăng dần (III) Năng lượng ion hố giảm dần (IV) Tính khử tăng dần Kết luận sai ? A (I) *B (II) C (III) D (IV) $ Trong phân nhóm nhóm II, từ Be đến Ba độ âm điện giảm dần # Người ta sử dụng nhiệt phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp sau không sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ? A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10 cm 900o C B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng *C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi CaCO3 $ Phương trình phản ứng: CO € (r) CaO (r)+ ↑ CO2 CO2 Khi tăng nồng độ cân chuyển dịch theo hướng làm giảm nồng độ không làm tăng tốc độ phản ứng o t Mg(NO3 )  → + HCl  → # Cho sơ đồ: rắn X Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự +T MgSO → + NaOH → Y (theo chiều nghịch) mà Z Mg(NO3 )2 MgCl2 Mg(OH) H 2SO A , , , MgCl2 Mg(OH) K 2SO B MgO, , , MgCl Mg(OH) H 2SO *C MgO, , , MgCl2 Mg(OH) H 2SO D Mg, , , o t Mg(NO3 )2  → $ NO O2 2MgO (X)+ MgCl2 MgO+ 2HCl → + H 2O (Y)+ MgCl Mg(OH) + 2NaOH → Mg(OH) (Z)+ 2NaCl H 2SO + MgSO (T)) → H2O +2 # Câu không tất kim loại nhóm IIA A kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sơi, nhiêt độ nóng chảy biến đổi không theo qui luật định B kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ Ba) *C kim loại nhóm IIA kim loại có độ cứng lớn D kim loại nhóm IIA kim loại có nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp ( trừ Be) $ Các kim loại kiềm thổ có độ cứng tương đối thấp # Phát biểu sai nói ứng dụng Mg A dùng để chế tạo hợp kim có tính cứng, nhẹ, bền Những hợp kim dùng để chế tạo máy bay, tên lửa, ô tô B dùng để tổng hợp nhiều hợp chất hữu C dùng để chế tạo chất chiếu sáng ban đêm O2 *D dùng làm chất khử để tách S, khỏi thép O2 $ Canxi dùng làm chất khử tách S, khỏi thép # Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Mg → X → MgO Mg(OH) Cho chất: (1) ; (2) X chất ? *A (3), (5) B (2), (3) C (1), (2), (3) MgCO3 Mg(NO3 )2 ; (3) MgSO ; (4) ; (5) MgS D (4), (5) MgCO3 $ (2) không từ Mg khơng MgSO (4) khơng từ khơng MgO MgCO3 CaCO3 # Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp chứa có số mol thu khí X chất rắn Y Hoà tan Y vào nước dư, lọc thu dung dịch Z Hấp thụ hồn tồn khí X vào dung dịch Z thu CaCO3 Ca(HCO3 ) A Ca(HCO3 ) *B CaCO3 Ca(OH) C CaCO3 D n MgCO3 = n CaCO3 = a $ CO ; nhiệt phân hỗn hợp 2a mol Ca(OH)2 Hịa tan Y vào nước Z a mol CO2 Hấp thụ 2a mol Ca(OH) vào a mol Ca(HCO3 ) Ca(OH) CaCO3 # Cho chất Ca, CaCO3 A Ca → , , CaO Dãy chuyển hố thực Ca(OH) → → CaO Ca(OH) *B Ca → CaO → CaCO3 → CaCO3 Ca(OH) C → Ca → CaO → CaCO3 Ca(OH)2 D → → CaO → Ca CaCO3 $ Nhận thấy từ Ca khơng thể chuyển hóa thành CaCO3 Từ Ca(OH) không điều chế Ca o t O  → 2Ca+ 2CaO H2 O Ca(OH) CaO+ → Ca(OH)2 CO + CaCO3 → H 2O + # Trong số chất đây, chất có độ tan nhỏ CaSO A CaCO3 *B Ca(OH) C Ba(OH)2 D Ba(OH)2 $ CaSO4 Ca(OH) chất tan tốt nước, ; CaCO3 tan nước, khơng tan nước nên có độ tan nhỏ # Canxi có thành phần khống chất: canxit, thạch cao, florit Cơng thức hố học hợp chất chứa canxi khoáng chất tương ứng CaCO3 CaSO Ca (PO ) A , , CaCO3 CaSO4 CaF2 *B , , CaSO CaCO3 Ca (PO ) C , , CaCl2 Ca(HCO3 ) CaSO D , , Ca (PO ) $ Nhận thấy : quặng photphorit CaSO Thạch cao có cơng thức # Một hỗn hợp rắn gồm: Canxi Canxi cacbua Cho hỗn hợp tác dụng với nước dư thu khí H2 A C2 H *B H2 H2 C CH H2 D CH H 2O $ Ca+ CaC Ca(OH) → H 2O +2 H2 + Ca(OH) → ↑ C2 H + ↑ # Nguyên nhân khiến cho tính chất vật lí kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định kim loại kiềm thổ A điện tích hạt nhân B cấu hình electron nguyên tử C bán kính nguyên tử *D kiểu mạng tinh thể $ Nguyên nhân gây biến đổi tính chất vật lý khơng theo quy luật mạng tinh thể kim loại kiềm thổ không đồng ( Be, Mg : lục phương, Ca Sr : lập phương tâm diện, Ba : lập phương tâm khối) # Nguyên nhân chủ yếu làm kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thấp, độ cứng thấp A Bán kính nguyên tử nhỏ B Bán kính nguyên tử tương đối lớn C Điện tích hạt nhân nhỏ *D Lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu $ Do kim loại kiềm thổ có e lớp ngồi cùng, bán kính lớn nên lực liên kết kim loại mạng tinh thể yếu , làm nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp độ cứng thấp # Nguyên nhân dẫn đến kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh là? ns *A Do cấu hình electron lớp kim loại kiềm thổ nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ dễ dàng electron để đạt cấu hình electron bền vững khí B Do tổng lượng ion hóa thứ lượng ion hóa thứ hai nguyên tố kim loại kiềm thổ cao nhiều so với nguyên tố khác thuộc chu kì C Do cấu trúc mạng tinh thể kim loại kiềm thổ tương đối rỗng D Do bán kính nguyên tử kim loại kiềm thổ tương đối lớn so với nguyên tố thuộc chu kì $ Cấu trúc mạng tinh thể ảnh hưởng đến tính chất vật lý I I1 Tổng lương ion hóa , kim loại kiềm thấp các ngun tố chu kì Bán kính nguyên tử ảnh hưởng đến tính khử M(OH) MCO3 # Có chất: (a) MO; (b) ; (c) thể tạo chất dãy ? A B *C D MCl ; (d) MO; M(OH) ; MCO3 $ Có thể tạo Khi để Ca, Sr, Ba (gọi chung M) ngồi khơng khí, có O2 ; H O;CO tác dụng với MCl2 khơng khí, cịn khơng # Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với kim loại khác Các hợp kim M dùng nhiều công nghiệp ôtô, máy bay công nghiệp chế tạo máy Kim loại M A Be *B Mg C Ca D Sr $ Mg dễ tạo hợp kim với kim loại khác dùng công nghiệp ôtô, chế tạo máy, máy bay Điển hình hợp kim Macnhali (10-30% Mg 30-70% Al)cứng bền nhôm tinh khiết, dễ chế hóa bào nhẵn # M kim loại kiềm thổ dùng làm vật liệu cho lị phản ứng hạt nhân bền nhiệt, bền học bền hóa học đồng thời lại không giữ lại nơtron sinh lò phản ứng Kim loại M *A Be B Mg C Ca D Ba $ Beri,hợp kim beri có nhiều ứng dụng đời sống dựa đặc điểm độ dẫn điện độ dẫn nhiệt cao, có khả hấp thụ lượng nhiệt lớn, sức bền độ cứng cao, thuộc tính khơng nhiễm từ, chống ăn mòn, độ hấp thụ notron nhiệt thiết diện vng thấp, cho tia X qua, giải phóng notron bị bắn phá, Một dung dụng lò phản ứng hạt nhân, Be dùng thiết bị phản xạ điều tiết nơtron # Loại đá khống chất sau khơng chứa canxi cacbonat ? A Đá vôi *B Thạch cao C Đá hoa D Đá phấn CaSO $ Nhận thấy thạch cao có thành phần CaCO3 ( khơng phải ) CO # Hiện tượng xảy thổi từ từ khí dư vào nước vơi là: A Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại không tan B Kết tủa trắng tăng dần đến cực đại, sau tan phần, dung dịch cịn lại bị vẩn đục *C Kết tủa trắng tăng dần sau tan hết, thu dung dịch suốt D Ban đầu dung dịch suốt sau có kết tủa CO $ Khi sục CaCO3 CO vào nước vôi tạo kết tủa trắng : CO CaCO3 CO Khi dư xảy tượng hịa tan kết tủa: CaCO3 CO # Có cân bằng: (rắn)+ + H2O (khí)+ + CaCO3 → H2 O ↓+ € Ca(OH) H2O ↓ (trắng)+ Ca(HCO3 ) → (dung dịch) Ca(HCO ) (lỏng) (dung dịch) CaCO3 Biện pháp không làm cân chuyển dịch theo chiều tạo nhiều A Đun nóng kết tủa ? CO2 B Giảm áp suất CO2 C Giảm nồng độ khí Ca(HCO ) *D Giảm nồng độ Ca(HCO3 ) $ Nhận thấy giảm nồng độ theo nguyên lý chuyển dịch Lơ Sa-tơ-li-ê cân chuyển dịch CaCO3 theo chiểu thuận ( làm giảm nồng độ ) Na O # Cho luồng khí CO qua hỗn hợp gồm hỗn hợp chất rắn chứa tối đa: A kim loại oxit kim loại B kim loại oxit kim loại *C kim loại oxit kim loại D kim loại oxit kim loại Fe O3 , MgO, , CuO nung nóng Sau thời gian thu CO $ Chú ý CO khử oxit trung bình yếu ( từ Zn trở ) thành kim loại Na O Như dẫn CO qua hỗn hợp gồm Fe O3 kim loại : , MgO, Fe3O dư, FeO, Na O , CuO dư, # Cho tập hợp ion sau: 2+ − Ca + Mg Cl − NO3 T1 ={ T2 , H ={ T3 Ba Na + , Cu ={ Cl NO 2+ Fe , SO } 2− , NO − }; Br − , , 2+ − OH , , − , K+ }; SO 24 − − , + , ={ T5 + , 2+ Ag , Na , ={ T4 , NH +4 + } 2− Cl − SO , , Fe O }; , MgO , CuO nung nóng thu kim loại : Fe, Cu oxit NH +4 T6 Na + 2− Cl − CO3 ={ , , , } Tập hợp chứa ion đồng thời tồn dung dịch T2 T3 T6 A , , T3 T4 T6 B , , T1 T2 T6 *C , , T1 T4 T5 D , , T3 $ BaSO khơng có kết tủa T4 khơng có kết tủa AgBr T5 Cu(OH)2 , Fe(OH) khơng có kết tủa T1 T2 T6 Vậy có , , thỏa mãn # Hiện tượng xảy đốt cháy kim loại Mg oxi khơng khí là? *A Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại B Phản ứng xảy chậm C Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho lửa màu đỏ da cam đặc trưng D Phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, cho lửa màu đỏ son đặc trưng $ Đáp án A: Khi đốt cháy kim loại Mg oxi khơng khí phản ứng xảy mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt, phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại O2 Mg + O2− Nguyên nhân: Mg có lực lớn với , ion có kích thước phù hợp với ion tạo mạng lưới tinh thể sít MgO phát nhiệt lượng lớn, lượng nhiệt đốt nóng mạnh hạt MgO tạo nên làm phát ánh sáng chói giàu tia tử ngoại  ... # Kim loại kiềm thổ M dễ tạo nên hợp kim với kim loại khác Các hợp kim M dùng nhiều công nghiệp ôtô, máy bay công nghiệp chế tạo máy Kim loại M A Be *B Mg C Ca D Sr $ Mg dễ tạo hợp kim với kim. .. lớp kim loại kiềm thổ nên nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ dễ dàng electron để đạt cấu hình electron bền vững khí B Do tổng lượng ion hóa thứ lượng ion hóa thứ hai nguyên tố kim loại kiềm thổ. .. không tất kim loại nhóm IIA A kim loại nhóm IIA có nhiệt độ sôi, nhiêt độ nóng chảy biến đổi không theo qui luật định B kim loại nhóm IIA kim loại nhẹ (trừ Ba) *C kim loại nhóm IIA kim loại có