Tuần 1 Tiết 1 ÔN TẬP I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - Giúp hs hệ thống lại các kiến thức đã học ở lớp 8. - n lại các kiến thức về tính theo công thức và tính theo phương trình hoá học. - Ôn lại khái niệm về dung dòch, độ tan, nồng độ dung dòch. 2/ Kỹ năng: - Giúp Hs rèn kỹ năng viết PTHH, lập công thức hoá học. - Rèn kỹ năng giải các bài tập về nồng độ. II/ Chuẩn bò - Gv hệ thống câu hỏi, bài tập. - Hs ôn tập . III/ Hoạt động dạy và học 1. n đònh lớp 2. Nội dung ôn tập: Phương Pháp Nội dung Hoạt động 1: n tập lại các khái niệm và các nội dung lí thuyết cơ bản ở lớp 8 và làm bài tập. Gv: Ở lớp 8 các em đã được học về: Chất – Nguyên tử – Phân tử; Phản ứng hoá học; Mol và tính toán hoá học; Oxi – Không khí; Hiđro – Nước; Dung dòch. Chương Hoá 9 các em sẽ được học về: Các loại hợp chất vô cơ; Kim loại; Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học; Hiđôcacbon – Nhiên liệu; Dẫn xuất của Hiđrocacbon – Polime. Gv: chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài tập vận dụng cơ bản mà các em đã được học ở lớp 8. Bài tập 1: Em hãy viết CTHH của các chất có tên gọi sau: Bài tập 1: 1 TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 2 3 4 5 Kali cacbonat Lưu huỳnh trioxit Axit sunfuric Magie nitrat Natri hiđroxit Để làm bài tập trên chúng ta phải sử dụng những kiến thức nào? ( Hs thảo luận trong 3 phút) Hs vận dụng làm bài tập 1 Gv cùng học sinh sửa bài tập 1 Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a/ S + O 2 → ? b/ Al + O 2 → ? c/ ? + ? → H 2 O d/ Na + ? → ? + H 2 e/ P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 f/ CuO + ? → Cu + ? Gv gọi Hs nhắc lại các nội dung cần làm ở bài tập 2. Gv: để chọn được chất thích hợp điền vào dấu ? ta phải lưu ý điều gì ? Gv: các em hãy áp dụng lí thuyết trên để làm bài tập 3. Hs làm bài tập. Hoạt động 2: n lại các công thức cần dùng Gv yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công thức thường dùng để làm bài tập. Gv gọi 1 – 2 nhóm trình bày phần ghi của nhóm, và giải thích các kí hiệu trong công thức đó. Gv: gọi Hs giải thích d A/ H2 TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 2 3 4 5 Kali oxit Lưu huỳnh trioxit Axit sunfuric Magie nitrat Natri hiđroxit K 2 O SO 3 H 2 SO 4 Mg(NO 3 ) 2 NaOH Oxit bazơ Oxit axit Axit Muối Bazơ Bài tập 2: a/ S + O 2 → SO 2 b/ 4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3 c/ 2H 2 + O 2 → 2H 2 O d/ 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 e/ P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 f/ CuO + H 2 → Cu + H 2 O Các công thức thường dùng: 1/ n = → m = n x M → M = n khí = → V = n x 22,4 2 Gv: gọi Hs giải thích : C M , n, V, C%, m ct , m dd … Hoạt dộng 3: n lại một số dạng bài tập cơ bản ở lớp 8 1/ Bài tập tính theo công thức hoá học Gv phát phiếu học tập Bài tập 1: Tính thành phần % các nguyên tố có trong NaOH. Gv: gọi Hs nhắc lại các bước làm chính Hs: Tính khối lượng mol, tính % các nguyên tố. Gv: các em hãy áp dụng làm bài tập 1. Gv và Hs nhận xét sửa sai (nếu có). Gv phát phiếu bài tập 2 Bài tập 2: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong A là: %Na = 32,39 % %S = 22,54 % Còn lại là oxi. Hãy xác đònh công thức của A. Gv: gọi 1 Hs nêu các bước làm bài. Gv yêu cầu Hs làm bài tập 2 vào vở. Gv và Hs nhận xét sửa sai (nếu có). 2/ Bài tập tính theo phương trình hoá học Bài tập 1: Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dòch (V là thể tích khí đo ở đktc) 2/ d A/ H2 = (Trong đó A là chất khí hoặc thể hơi) d A/ KK = 3/ C M = C% = x 100% Bài tập 1: 1/ M NH4 = 14 x 2 + 1 x 4 + 16 x3 = 80 (gam) 2/ %N = x 100% = 35% %H = x 100% = 5% %O = 100 – (35% + 5%) = 60% Bài tập 2: Giả sử công thức của A là Na x S y O z ta có: x 100% = 32,39% → 23x = → x = 2 x 100% = 22,54% → y = = 1 %O = 100 – ( 32,39% + 22,5%) = 45,07% → x 100% = 45,07% → Z = = 4 Công thức phân tử của hợp chất A là Na 2 SO 4. n Fe = = 0,05 (mol) PTHH Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Theo phương trình: 3 HCl 2NM vừa đủ. a/ Tính thể tích dung dòch HCl cần dùng. b/ Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc) c/ Tính nồng độ mol của dung dòch thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dòch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dòch HCl đã dùng) Hs nhắc lại dạng bài tập và nêu các bước làm chính của bài tập tính theo phương trình. Các nhóm tiến hành làm bài tập Gv nhận xét và chấm điểm, đồng thời nhắc lại các bước làm chính. Bài tập 2: Hoà tan m 1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m 2 gam dung dòch HCl 14,6%. Phản ứng kết thức, thu được 0,896 lít khí (ở đktc). a/ Tính m 1 và m 2. b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được sau phản ứng. Hs nêu cách làm bài tập 2 Hs tiến hành làm a/ n HCl = 2 x n Fe = 2 x 0,05 = 0,1 (mol) → Ta có: C M = n/ V → V dd = n/ C M = 0,1/ 2 = 0,05 (lit) b/ n H2 = n Fe = 0,05 (mol) → V H2 = n x 22,4 = 0,05 x 22,4 = 1,12 9lit) c/ Dung dòch sau phản ứng có FeCl 2 theo phương trình: n FeCl 2 = n Fe = 0,05 (mol) → V dd sau phản ứng = V ddHCl = 0,05 (lit) → Ta có : C M = n/ V = 0,05/ 0,05 = 1M Bài tập 2: n H2 = V/22,4 = 0,896/ 22,4 = 0,04 (mol) Phương trình: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Theo phương trình: n Zn = n ZnCl2 = 0,04 (mol) n HCl = 2 x n H2 = 2 x 0,04 = 0,08 (mol) a/ m 1 = m zn = M x m= 65 x 0,04 = 2,6 (gam) m HCl = n x M = 0,08 x 36,5 = 2,92 (gam) m 2 = m ddHCl = x 100% = 20 (gam) b/ Dung dòch sau phản ứng có ZnCl 2 m ZnCl2 = n x M = 0,04 x 136 = 5,44 (gam) m dd sau phản ứng = 2,6 + 20 – 0,04 x 2 = 22,52 (gam) → C% ZnCl2 = m ct / m dd x 100% = 5,44/22,52 x 100% = 24,6% 3. Dặn dò Hs ôn lại khái niệm oxit, phân biệt được kim loại và phi kim để phân biệt được các loại oxit. 4 PHIẾU HỌC TẬP Bài tập 1: Em hãy viết CTHH của các chất có tên gọi sau: TT Tên gọi Công thức Phân loại 1 2 3 4 5 Kali cacbonat Lưu huỳnh trioxit Axit sunfuric Magie nitrat Natri hiđroxit ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Bài tập 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a/ S + O 2 → ? b/ Al + O 2 → ? c/ ? + ? → H 2 O d/ Na + ? → ? + H 2 e/ P 2 O 5 + ? → H 3 PO 4 f/ CuO + ? → Cu + ? ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bài tập 1: Tính thành phần % các nguyên tố có trong NaOH. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bài tập 2: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố trong A là: %Na = 32,39 % %S = 22,54 % Còn lại là oxi. Hãy xác đònh công thức của A. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Bài tập 1: Hoà tan 2,8 gam sắt bằng dung dòch HCl 2NM vừa đủ. a/ Tính thể tích dung dòch HCl cần dùng. b/ Tính thể tích khí thoát ra (ở đktc) c/ Tính nồng độ mol của dung dòch thu được sau phản ứng (coi thể tích của dung dòch thu được sau phản ứng thay đổi không đáng kể so với thể tích của dung dòch HCl đã dùng). 5 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Bài tập 2: Hoà tan m 1 gam bột Zn cần dùng vừa đủ m 2 gam dung dòch HCl 14,6%. Phản ứng kết thức, thu được 0,896 lít khí (ở đktc). a/ Tính m 1 và m 2. b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dòch thu được sau phản ứng Tuần 1 Tiết 2 CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT . KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - Hs biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi chất - Hs hiểu được cơ sở để phân loại oxit là dựa vào những tính chất hoá học của chúng. 2/ Kỹ năng: - Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập đònh tính và đònh lượng. II/ Chuẩn bò - Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh,ống hút. - Hoá chất: CuO, dung dòch Ca(OH) 2 ,,dung dòch HCl. III/ Các bước lên lớp 1. n đònh lớp: Kiểm tra sỉ số , ổn đònh tổ chức 2. Tiến trình bài giảng 6 Hoạt động 1: Tính chất hóa học của oxit - Gv nêu hiện tượng, hướng dẫn Hs viết PTHH khi cho bazơ phản ứng với nước. Yêu cầu Hs hoàn thành phương trình hoá học. Na 2 O + H 2 O → ? CaO + H 2 O → ? - Gv hướng dẫn Hs làm thí nghiệm do dd HCl vào bột CuO. - Hs quan sát hiện tượng và viết PTHH Fe 2 O 3 + HCl → ? CaO + HCl → ? - Gv thông báo và hướng dẫn Hs viết phương trình hoá học CaO + CO 2 → ? CaO + SO 3 → ? Hoạt động 2: Oxit axit có những tính chất hoá học nào? - Gv mô tả thí nghiệm và hướng dẫn Hs viết PTHH giữa P 2 O 5 và H 2 O - Hs hoàn thành PTHH: SO 2 + H 2 O → ? SO 3 + H 2 O → ? Gv thông báo và hướng dẫn học sinh viết PTHH SO 2 + Ca(OH) 2 → ? Gv yêu cầu Hs tự rút ra tính chất này dựa vào tính chất của oxit bazơ ở phần trên. Hoạt động 3: Khái quát về sự phân loại oxit Gv yêu cầu Hs đọc SGK I/ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT 1/ Oxit bazơ có những tính chất hoa 1học nào? a/ Tác dụng với nước: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dòch bazơ (kiềm) Vd BaO (r) + H 2 O (l) → Ba(OH) 2 (dd) b/ Tác dụng với axit: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước Vd: CuO (r) + 2HCl (dd) → CuCl 2 (dd) + H 2 O (l) c/ Tác dụng với oxit axit: Một số oxit bazơ như CaO, Na 2 O, BaO tác dụng với oxit axit tạo thành muối Vd: BaO (r) + CO 2 (k) → BaCO 3(r) 2/ Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước: Nhiều oxit axit td với nước tạo thành axit. Vd: P 2 O 5 (r) + 3H 2 O (l) → 2H 3 PO 4(dd) b/ Tác dụng với bazơ: Oxit axit td với dd bazơ tạo thành muối và nước vd: CO 2 (k) + Ca(OH) (dd) → CaCO 3 (r) +H 2 O (l) c/ Tác dụng với oxit bazơ: Oxit axit td với một số oxit bazơ tạo thành muối . Vd: BaO (r) + CO 2 (k) → BaCO 3(r) II/ KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Căn cứ vào tính chất hoá học, người ta chia oxit thành 4 loại 1/ Oxit bazơ: là những oxit tác dụng với dd axit tạo thành muối và nước. Vd: CuO, MgO… 2/ Oxit axit: là những oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước. 7 3/ Củng cố: Cho Hs làm bài tập trong phiếu học tập. Gv chũa bài, thông qua đó chốt lại các kiến thức trọng tâm. 4/ Dặn dò: - Làm các bài tập từ bài 1 đến bài 6. - Xem trước bài 2: Một số axit quan trọng PHIẾU HỌC TẬP 1/ Hoàn thành các PTHH sau: a/ Fe 2 O 3 + HCl → ? b/ SO 2 + Ba(OH) 2 → ? c/ CO 2 + ? → K 2 CO 3 + H 2 O d/ ? + ? → Na 2 CO 3 2/ Có những chất sau: H 2 O, NaOH, K 2 O, SO 2 . Hãy cho biết những cặp chất có thể tác dụng với nhau. Viết PTHH. Tuần 2 Tiết 3 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A/ CANXI OXIT I/ Mục tiêu 1/ Kiến thức: - Hs hiểu được những t/c hóa học của canxi oxit 8 - Biết được các ứng dụng của canxi oxit. - Biết được pp đ/c CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2/ Kó năng: - Hs vận dụng các kiến thức đã học về oxit để liên hệ với thực tế (vôi sống, vôi tôi …) - Rèn kó năng thực hành thí nghiệm và quan sát, nhận xét và giải thích các hiện tượng thí nghiệm. - Tiếp tục rèn luyện các kó năng viết các PTHH. II/ Chuẩn bò: - Hoá chất: CaO, dd HCl, dd HCl loãng, H 2 O - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa,thuỷ tinh, tranh ảnh, lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công. III/ Phương pháp: Trực quan, diễn giảng IV/ Các hoạt động dạy học 1. n đònh lớp: Kiểm tra sỉ số , ổn đònh tổ chức 2/ Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hoá học của bazơ. Viết các PTHH minh hoạ. 3/ Tiến trình bài giảng PHƯƠNG PHÁP NỘI DUNG Hoạt động 1: Canxi oxit có những tính chất nào? Gv thông báo tính chất vật lí, tính chất hoá học của CaO. Hs làm những thí nghiệm chứng minh. Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, nhận xét, viết PTHH. (A) CANXI OXIT - CTHH: CaO - PTK: 56 - Tên thường: vôi sống - Thuộc loại oxit bazơ I/ Canxi oxit có những tính chất nào? - Canxi oxit là chất rắn màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao (khoảng 2585 0 C). - CaO có đầy đủ tính chất hoa học của oxit bazơ. 1/ Tác dụng với nước: Canxi oxit tác dụng với nước tạo Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ. Phản ứng toả nhiệt mạnh. PTHH : CaO (r) + H 2 O (l) → Ca(OH) 2(r) 9 Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm, nhận xét, viết PTHH. Gv thông báo khả năng hấp thụ khí CO 2 (trong không khí) của CaO, Hs viết PTHH. Gv yêu cầu Hs nêu cách bảo quàn vôi sống. Hoạt động 2: Canxi oxit có những ứng dụng gì? Từ những tính chất hoá học, Gv hướng dẫn Hs tìm hiểu ứng dụng của CaO. Cho Hs liên hệ việc sử dụng CaO trong gia đình, sản xuất. Hoạt động 3: Sản xuất canxi oxit như thế nào? - CaO có tính hút ẩm mạnh, nên được dùng để làm khô nhiều chất 2/ Tác dụng với axit - CaO tác dụng với dd axit tạo thành muối và nước. Vd: CaO (r) + 2HCl (dd) → CaCl 2 (dd) + H 2 O (l) - ng dụng: CaO được dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải từ các nhà máy hoá chất . c. Tác dụng với oxit axit CaO tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 . ) tạo thành muối Vd: CaO (r) + CO 2(k) → CaCO 3(r) CaO sẽ giảm chất lượng nếu lưu giữ lâu trong tự nhiên. * Cách bảo quản: tránh ẩm và không khí. II/ Canxi oxit có những ứng dụng gì? CaO có nhiều ứng dụng như: - Dùng trong công nghiệp luyện kim. - Làm nguyên liệu cho công nghiệp hoá học . - Tạo vữa xây cho các công trình xây dựng. - Khử chua đất đất trồng trọt. - Xử lí nước thải công nghiệp. - Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường. 3/ Sản xuất canxi oxit như thế nào? 1/ Nguyên liệu: - Đá vôi. - Chất đốt (than đá, củi …) 2/ Các phản ứng hoa học xảy ra. - Than cháy, sinh nhiệt. C + O 2 → CO 2 - Dùng nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi. CaCO 3 → CaO + CO 2 10 [...]... với oxit axit Gv liên hệ thực tế CaO tác dụng với oxit axit (CO2, SO2, SO3 ) tạo thành Gv thuyết trình để CaO muối trong không khí ở nhiệt độ Vd: CaO (r)+ CO2(k) → thường, CaO hấp thụ khí CaCO3(r) CO2 tạo thành canxi 13 cacbonat Gv yêu cầu hs viết ptpư Hs viết pthh Hoạt động 2: ng dụng của canxi oxit Các em hãy nêu ứng dụng Hs nêu ứng dụng CaO được dùng trong công của CaO nghiệp luyện kim, công nghiệp... chép vào tập Hs làm việc theo nhóm 27 CaO+2HCl→CaCl2+H2O CO2 +Ca( OH)2 → CaCO3+H2O CaO+CO2→CaCO3 CaO+H2O Ca( OH)2 SO2+H2O →H2SO3 Gv gọi đại diện 1 nhóm lên trình bày sơ đồ vào bảng Đại diện nhóm Hs viết ptpư minh hoạ Hoạt động 2: Bài tập Bài tập 1: cho các chất sau: Hs làm bài tập SO2, CuO,Na2O,CaO,CO2 a) Những oxit td được với Hãy cho biết những chất nước SO2,Na2O, CaO, CO2 nào tác dụng được với: Ptpư... trùng, diệt nấm, khử độc môi trường Hoạt đông 3: Sản xuất canxi oxit Trong thực tế người ta sản Hs trả lời Canxi oxit được sản xuất xuất canxi oxit từ nguyên bằng phản ứng phân huỷ liệu nào? canxi cacbonat ( đá vôi) ở Gv thuyết trình về các nhiệt độ cao phản ứng hoá học xảy ra Ptpư: trong lò nung vôi C + O2 → CO2 Gọi hs viết ptpư Hs viết ptpư CaCO3 → CaO + CO2 * Tổng kết bài học Hs đọc kết luận cuối bài... Tiết 3 Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A/ CANXI OXIT I/ Mục tiêu Hs hiểu được những t/c hóa học của canxi oxit Biết được các ứng dụng của canxi oxit Biết được pp đ/c CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp Rèn luyện các kó năng viết các ptpư của CaO và khả năng làm các bài tập hóa học II/ Chuẩn bò Gv: - Hoá chất: CaO, dd HCl, dd HCl loãng, CaCO3 - Dung dòch: Ca( OH)2 - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ... chất của canxi oxit Gv khẳng đònh CaO thuộc loại oxit bazơ Nó có t/c của oxit bazơ Gv cho hs quan sát một Hs quan sát và nêu tính 1 Tính chất vật lý mẫu CaO và nêu tính chất chất vật lý cơ bản Canxi oxit là chất rắn màu vật lý cơ bản trắng, nhiệt độ nóng chảy Chúng ta sẽ làm 1 số thí 25850C nghiệm để chứng minh t/c 2 Tính chất hoá học hoá học của CaO a Tác dụng với nước Gv yêu cầu hs làm thí Ca( OH)2... nhỏ CaO Hs làm thí nghiệm vào ống nghiệm 1 và ống nghiệm 2 - Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1 - Nhỏ dd HCl vào ống nghiệm 2 Gv gọi hs nhận xét và viết Hs nhận xét và viết ptpư ptpư đối với hiện tượng ở b Tác dụng với axit ống nghiệm 1 CaO tác dụng với dd axit tạo Gv nói thêm về CaO thành muối và nước Gv gọi hs nhận xét và viết Vd: ptpư đối với hiện tượng ở Hs nhận xét và viết pthh CaO + 2HCl → CaCl2... nội dung chính 5/ Dặn dò: - Học bài và làm bài tập từ bài 1 đến bài 4 trang 9 SGK - Xem trước phần B bài 2 PHIẾU HỌC TẬP 1/ Viết PTHH của phản ứng giữa CaO với mỗi chất sau ( nếu có) CO2, CaCO3, H2SO4, CO, SO2, CuO 2/ Ghi (Đ) đúng hoặc (S) sai vào ô a/ Canxi oxit là oxit bazơ ……………………………………………………………… ……………………………………………… b/ Canxi oxit được dùng trong công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học, dùng khử... CO2 nào tác dụng được với: Ptpư a) Nước CO2+H2O->H2SO3 b) Axit clohidric CaO+H2O- >Ca( OH)2 c) Natri hidroxit Na2O+H2O->2NaOH viết ptpư( nếu có) SO2+H2O->H2SO3 gv gơi ý phân loại oxit axit, b) Những oxit td với HCl là oxit bazơ Na2O, CaO,CuO Nhớ lại tính chất hoá học ptpư của oxit axit, oxit bazơ Na2O+2HCl->2NaCl+H2O CaO+2HCl->CaCl2+H2O CuO+2HCl->CuCl2+H2O c) Những axit td với NaOH là: SO2,CO2 SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O... sau pư bằng giấy q hoặc dd Penolphtalein màu của thuốc thử thay đổi Hs quan sát hiện tượng thế nào? Vì sao? Kết luận về t/c hoá học của CaO và viết Kết luận CaO( canxioxit) có tính chất hoá ptpư minh hoạ học của axit bazơ Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm và nêu CaO+H2O- >Ca( OH)2 các yêu cầu đ/v hs b Thí nghiệm 2: phương trình phản ứng + Đốt một ít photpho đỏ trong bình thuỷ của điphotphopentaoxit với nước... chiếc • Hoá chất 29 Canxioxit Nước P đỏ Dd HCl Dd Na2SO4 Dd NaCl Q tím Dd BaCl2 III/ Hoạt động dạy và học 1 n đònh lớp 2.Kiểm tra bài cũ Tính chất hoá học của axit bazơ Tính chất hoá học của oxit axit Tính chất hoá học của axit 3 Tiến hành thí nghiệm HĐ của GV HĐ của HS Hoạt động 1: tính chất hoá học của oxit Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1 1 thí nghiệm pư của canxioxit • Cho 1 mẫu CaO vào ống nghiệm . lời Hs viết ptpư Canxi oxit được sản xuất bằng phản ứng phân huỷ canxi cacbonat ( đá vôi) ở nhiệt độ cao. Ptpư: C + O 2 → CO 2 CaCO 3 → CaO + CO 2 * Tổng. nhiệt độ rất cao (khoảng 2585 0 C). - CaO có đầy đủ tính chất hoa học của oxit bazơ. 1/ Tác dụng với nước: Canxi oxit tác dụng với nước tạo Ca( OH) 2 tan