B B ài ài thuy thuy ết ết tr tr ình ình c c ủa ủa nh nh óm óm 1: 1: Lâm Mỹ Mỹ, Lý Như Ng cọ , Quách Vũ Thiên Trang, Ngô Nguy nễ Th oả Vy, Vũ Th oả Ly 1. 1. Li Li ê ê n k n k ết ết ho ho á á h h ọc ọc  Là sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn. Cấu hình có 8 e ngoài cùng ( hoặc 2 e – Heli ) là cấu hình e vững bền. => Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình e vững bền. Có 2 kiểu liên kết hoá học chính: 1. Liên kết cộng hoá trị : Được tạo thành do các nguyên tử có độ âm điện bằng nhau hoặc khác nhau không nhiều. Ví dụ: Cl + Cl => Cl 2 2. Liên kết ion : Được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện khác nhau nhiều. Ví dụ: 2Na + Cl 2 => 2NaCl  Liên kết cộng hoá trị thường gặp giữa các nguyên tử có : 0,4 < độ âm điện < 1,7 Ví dụ: C, Li, Hg, Na, H, Si, Bo, Al, Fe, I, O, P,…  HCl, CH 4 , C 2 H 2 , C 2 H 4 , NH 3 là một số phân tử có liên kết cộng hoá trị 2. 2. Liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị Ví dụ biểu diễn e ngoài cùng của: 1 H : Có 1 e ngoài cùng H 6 C : Có 4 e ngoài cùng   C   • 14 Si : Có 4 e ngoài cùng   Si   • 7 N : Có 5 e ngoài cùng   N   • 15 P : Có 5 e ngoài cùng   P   • 8 O : Có 6 e ngoài cùng   O   • 16 S : Có 6 e ngoài cùng   S   • 9 F : Có 7 e ngoài cùng • 17 Cl : Có 7 e ngoài cùng • 35 Br : Có 7 e ngoài cùng . tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình e vững bền. Có 2 kiểu liên kết hoá học chính: 1. Liên kết cộng hoá trị : Được tạo. 2 H 2 , C 2 H 4 , NH 3 là một số phân tử có liên kết cộng hoá trị 2. 2. Liên kết cộng hoá trị Liên kết cộng hoá trị Ví dụ biểu diễn e ngoài cùng của: 1