Đang tải... (xem toàn văn)
BÀI TẬP VỀ NGUYÊN TỬ Bài 1: Kết quả phân tích cho thấy trong phân tử khí CO2 có 27,3% C và 72,7% O theo khối lượng. Biết nguyên tử khối của C là 12,011. Hãy xác định nguyên tử khối của oxi. Bài 2: Hãy cho biết số đơn vị điện tích hạt nhân, số proton, số nơtron và số electron của các nguyên tử có kí hiệu sau đây : a) b) Bài 3: Cách tính số khối của hạt nhân như thế nào ? Nói số khối bằng nguyên tử khối thì có đúng không ? tại sao ? Bài 4: Cho hai đồng vị hiđro với tỉ lệ % số nguyên tử : (99,984%), (0,016%) và hai đồng vị của clo : (75,53%), (24,47%). a) Tính nguyên tử khối trung bình của mỗi nguyên tố. b) Có thể có bao nhiêu loại phân tử HCl khác nhau được tạo nên từ hai loại đồng vị của hai nguyên tố đó. c) Tính phân tử khối gần đúng của mỗi loại phân tử nói trên. Bài 5: Nguyên tử khối trung bình của đồng bằng 63,546. Đồng tồn tại trong tự nhiên dưới hai dạng đồng vị và . Tính tỉ lệ % số nguyên tử đồng tồn tại trong tự nhiên Bài 6: Tính khối lượng nguyên tử trung bình của niken, biết rằng trong tự nhiên, các đồng vị của niken tồn tại như sau: Đồng vị Thành phần % 67,76 26,16 1,25 3,66 1,16 Bài 7: Cho biết cấu hình electron của nguyên tử một số nguyên tố sau: a. 1s22s22p63s1 b. 1s22s22p63s23p5 c.1s22s22p2 d. 1s22s22p63s23p63d64s2 1. Hãy cho biết những nguyên tố nào là kim loại, phi kim? 2. Nguyên tố nào trong các nguyên tố trên thuộc họ s, p hay d? 3. Nguyên tố nào có thể nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học? Bài 8: Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt. Tính số hạt mỗi loại và viết cấu hình electron của nguyên tử . Bài 9: Vỏ electron của một nguyên tử có 20 electron . Hỏi a, Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ? b, Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ? c, Đó là kim loại hay phi kim ? Bài 10: Các nguyên tử A, B, C, D, E có số proton và số nơtron lần lượt như sau: A: 28 proton và 31 nơtron. B: 18 proton và 22 nơtron. C: 28 proton và 34 nơtron. D: 29 proton và 30 nơtron. E: 26 proton và 30 nơtron.
CÔNG TY TNHH TƯ VẤN VÀ DỊCH VỤ HAPPY FAMILY TRUNG TÂM TƯ VẤN VÀ PHÁT TRIỂN GIÁO DỤC Nhóm Khoa Học Tự Nhiên GVC: Phan Văn Thanh – 01657637760 Môn Hóa Học BÀI TẬP VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Bài 1: Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm, phân nhóm) nguyên tố sau bảng tuần hoàn, cho biết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Bài 2: Một hợp chất có công thức MAx, M chiếm 46,67% khối lượng M kim loại, A phi kim chu kì Trong hạt nhân M có n - p = 4, hạt nhân A có n’ = p’ Tổng số proton MAx 58 Xác định tên nguyên tố, số khối M, số thứ tự A bảng tuần hoàn Hoàn thành phương trình hóa học: t a MXx + O2 → M2O3 + XO2 t b MXx + HNO3 → M(NO3)3 + H2XO4 + NO2 + H2O Bài 3: M kim loại thuộc nhóm IIA.Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M muối cacbonat dung dịch HCl, thu 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc) Tỉ khối A so với khí hiđro 11,5 Tìm kim loại M Tính % thể tích khí A Bài 4: X, Y hai kim loại có electron cuối 3p1 3d6 Dựa vào bảng tuần hoàn, xác định tên hai kim loại X, Y Hòa tan hết 8,3 gam hỗn hợp X, Y vào dung dịch HCl 0,5M (vừa đủ), ta thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng thêm 7,8 gam Tính khối lượng kim loại thể tích dung dịch HCl dùng BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: Chu kì A dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số khối tăng dần C dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần D dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số nơtrron tăng dần Nhóm nguyên tố A tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron giống nhau, xếp ở cùng một cột B tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron gần giống nhau, có tính chất hoá học giống xếp thành một cột C tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, có tính chất hoá học gần giống xếp thành một cột D tập hợp nguyên tố mà nguyên tử có tính chất hoá học giống xếp cùng một cột Những đại lượng tính chất nguyên tố hoá học sau biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hạt nhân nguyên tử? 1) Khối lượng nguyên tử 2) Bán kính nguyên tử 3) Tính kim loại, tính phi kim 4) Năng lượng ion hoá thứ 5) Tính axit – bazơ hiđroxit 6) Cấu hình electron lớp A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, 5, C 2, 3, 4, 5, D 1, 2, 4, 5, Kết luận sau không đúng? Trong nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần B lượng ion hóa giảm dần C độ âm điện giảm dần D tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit tăng dần Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm VIA, cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p63d104s24p4 Nguyên tố X có số thứ tự 38, thuộc chu kỳ nào, nhóm bảng tuần hoàn? A Chu kì 4, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 5, nhóm IA D Chu kì 5, nhóm IIA Một nguyên tố R có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4, công thức hợp chất R với hiđro công thức oxit cao là: A RH2, RO B RH2, RO3 C RH2, RO2 D RH5, R2O5 Dãy gồm nguyên tố hoá học có tính chất giống nhau? A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần ? A H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4 C H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 D H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4 10 Phát biểu sau không ? Trong chu kỳ, từ trái sang phải, qui luật biến thiên tuần hoàn sau A Hoá trị cao oxy tăng dần từ → B Hoá trị hiđro phi kim giảm dần từ → C Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần D Oxit hidroxit có tính bazơ giảm dần, tính axit tăng dần 12 Nguyên tố X có số thứ tự 20 bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc A Chu kỳ nhóm IA B Chu kỳ nhóm IIA C Chu kỳ nhóm IVA D Chu kỳ nhóm IIA 13 Biết ion X+ Y- có cấu hình electron giống nhau, nghĩa A nguyên tử X, Y thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn B số electron nguyên tử X nhiều nguyên tử Y C số proton nguyên tử X, nguyên tử Y D nguyên tử X nhiều nguyên tử Y nơtron 14 X, Y, Z nguyên tố thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Biết oxit X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng quỳ tím, Y phản ứng với nước dung dịch làm xanh giấy quỳ tím, Z phản ứng với axit kiềm Số thứ tự các nguyên tố bảng tuần hoàn tăng dần theo chiều A X < Y < Z B X < Z < Y C Y < Z < X D Z < Y < Z 15 Cấu hình electron phân lớp hai nguyên tử A B 3s x 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A B electron Hai nguyên tố A, B là: A Na, Cl B Mg, Cl C Na, S D Mg, S 16 Biết số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, Y, P, Q 11, 13, 16,19 Kết luận nào đúng? A Cả nguyên tố thuộc chu kỳ B X, Y thuộc chu kỳ 3; P, Q thuộc chu kỳ C X, Y, P thuộc chu kỳ 3; Q thuộc chu kỳ D X, Y thuộc chu kỳ 3; P thuộc chu kỳ 4; Q thuộc chu kỳ 17 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 13, nguyên tố X thuộc chu kỳ A B C D 18 Nhận định đúng? A Trong chu kì nguyên tố nhóm A có electron hoá trị thay đổi từ đến B Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể hoá trị cao số thứ tự nhóm C Các nguyên tố nhóm A có electron cuối xếp vào phân lớp s d D Các nguyên tố nhóm A nhóm B có số thứ tự nhóm có đặc điểm chung thể electron lớp 19 Các nguyên tố thuộc chu kì tạo thành anion đơn nguyên tử A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C P, Cl, S D Mg, P, Cl, S 20 Trong chu kì bảng tuần hoàn, điện tích hạt nhân tăng điều khẳng định sau không đúng? A Bán kính nguyên tử giảm B Năng lượng ion hoá tăng C Độ âm điện giảm D Tính phi kim tăng 2+ 21 Cation X có số proton 26 Vậy vị trí X bảng tuần hoàn A chu kì 4, nhóm VIIB B.chu kì 4, nhóm VIIIB C.chu kì 4, nhóm IVB D.chu kì 4, nhóm VB 22 Nguyên tố Z thuộc chu kì 4, nhóm VIIA Cấu hình electron Z A 1s22s22p63s23p64s23d5 B 1s22s22p63s23p63d104s24p5 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p64s24p5 23 Cho cấu hình electron nguyên tố X1, X2, X3, X4 sau X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1 2 6 X3 :1s 2s 2p 3s 3p 4s X4 :1s22s22p63s2 Các nguyên tố kim loại nhóm gồm có A X1, X2 B X1, X4 C X4, X2 D X4, X3 2 24 Nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p Vậy vị trí X bảng tuần hoàn công thức hợp chất khí với hiđro X A chu kì 2, nhóm VA, HXO3 B chu kì 2, nhóm VA, XH4 C chu kì 2, nhóm VA, XH3 D chu kì 2, nhóm VA, XH2 2+ 2 25 Ion X có cấu hình electron : 1s 2s 2p 3s23p63d2 Vậy nguyên tố X thuộc A chu kì 3, nhóm IVB B chu kì 3, nhóm VIIB C chu kì 4, nhóm IVB D chu kì 4, nhóm VIIB 26 nguyên tố : X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit lần lượtlà A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1 27 Ion M2+ có số electron 28 Vậy vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn A chu kì 4, nhóm IIB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm IB 28 Nguyên tử nguyên tố M có electron cuối lớp electron thứ 3, phân lớp p, ô lượng tử thứ electron ghép đôi Vị trí M bảng tuần hoàn công thức hiđroxit cao M A chu kì 3, nhóm VA, HXO3 B chu kì 3, nhóm VIA, H2XO4 C chu kì 3, nhóm IVA, H2XO3 D chu kì 3, nhóm VIA, H2XO3 29 Nhận định nào đúng? Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm 30 Nhận định nào đúng? Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa nói chung tăng B bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung tăng C bán kính nguyên tử giảm, lượng ion hóa nói chung giảm D bán kính nguyên tử tăng, lượng ion hóa nói chung giảm 31 Nhận định nào đúng? Trong một chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A độ âm điện thường tăng, tính kim loại giảm B độ âm điện thường tăng, tính kim loại tăng C độ âm điện thường giảm, tính kim loại giảm D độ âm điện thường giảm, tính kim loại tăng 32 Nhận định nào đúng? Trong một nhóm A, theo chiều điện tích hạt nhân tăng A độ âm điện thường tăng, tính phi kim giảm B độ âm điện thường tăng, tính phi kim tăng C độ âm điện thường giảm, tính phi kim giảm D độ âm điện thường giảm, tính phi kim tăng 33 Số thứ tự của các nguyên tố nhóm A được xác định bằng số electron thuộc A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp là (n-1)d và ns D lớp ngoài cùng 34 Số thứ tự của các nguyên tố nhóm B được xác định bằng số electron thuộc A phân lớp ns B phân lớp np C hai phân lớp là (n-1)d và ns D lớp ngoài cùng 35 Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A oxit biến đổi thế nào? A Tăng dần B Giảm dần C Tăng dần sau đó giảm dần D Giảm dần sau đó tăng dần 36 Cho các nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron ngoài cùng sau: của X là …2p 4, của Y là …3p4, của Z là …4s2 Vị trí của X, Y, Z bảng tuần hoàn là A X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA B X ở chu kỳ 2, nhóm IVA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA C X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IIA D X ở chu kỳ 2, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 3, nhóm IVA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IVA 37 Nguyên tử của nguyên tố X tạo được ion X 3+ có cấu hình electron ngoài cùng là …2p Vị trí của nguyên tố X bảng tuần hoàn có thể là A Ô số 12, chu kỳ 3, nhóm IIA B Ô số 13, chu kỳ 2, nhóm IIIA C Ô số 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA D Ô số 16, chu kỳ 3, nhóm VIA 38 Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là A …4s2 4p4 B …4s2 4p5 C …5s2 5p5 D …5s2 5p4 39 Trong bảng tuần hoàn có nguyên tố mà nguyên tử chúng có mức lượng 4s1 lớp cùng? A nguyên tố B nguyên tố C nguyên tố D nguyên tố 40 Nhận định sau đúng? A Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng, số electron tăng dần từ đến B Trong nhóm A, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron tăng dần từ đến C Trong bảng tuần hoàn, số electron lớp số thứ tự nhóm D Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần, số electron lớp tăng dần từ đến 41 Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần bán kính nguyên tử A không đổi B giảm dần C tăng dần D giảm sau tăng dần 42 Trong chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng dần độ âm điện A tăng dần B giảm dần C không đổi D giảm sau tăng 43 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử sau đúng? A F, Cl, P, Al, Na B Na, Al, P, Cl, F C Cl, P, Al, Na, F D Cl, F, P, Al, Na 44 So sánh nguyên tử Na Mg, ta thấy Na có A Bán kính nguyên tử lớn lượng ion hóa I1 cao B Bán kính nguyên tử lớn lượng ion hóa I1 thấp C Bán kính nguyên tử nhỏ lượng ion hóa I1 cao D Bán kính nguyên tử nhỏ lượng ion hóa I1 thấp 45 Nguyên tử Cu có Z = 29, A Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IB B Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IB C Cu thuộc chu kỳ 3, nhóm IA D Cu thuộc chu kỳ 4, nhóm IA 46 Cấu hình e phân lớp nguyên tố X 3p Số hiệu nguyên tử X A 22 B 24 C 34 D 20 47 Cho nguyên tố X (Z = 11), Y (Z = 15) Nhận định đúng? A.Tính kim loại X lớn Y,độ âm điện X nhỏ Y,bán kính nguyên tử X nhỏ Y B.Tính kim loại X nhỏ Y,độ âm điện X nhỏ Y,bán kính nguyên tử X nhỏ Y C.Tính kim loại X lớn Y,độ âm điện X lớn Y, bán kính nguyên tử X lớn Y D.Tính kim loại X lớn Y,độ âm điện X nhỏ Y,bán kính nguyên tử X lớn Y 48 Cho nguyên tố: 16X, 15 Y , 24 Z, 12T Những nguyên tố có hóa trị cao oxi A X, Y B X, Y, T C X, Z D Y, Z, T + 49 Cation R có cấu hình electron phân lớp 3p Vị trí R bảng tuần hoàn A Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ B Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ C Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ D Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 50 Nhóm nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron lớp 4s1 A K, Ca, Cr B Na, Cr, Cu C.K, Ca, Cu D K, Cr, Cu + 52.Cation R có cấu hình electron phân lớp 3p Vị trí R bảng tuần hoàn là: A Ô thứ 20, nhóm IIA, chu kỳ B Ô thứ 19, nhóm IB, chu kỳ C Ô thứ 19, nhóm IA, chu kỳ D Ô thứ 17, nhóm VIIA, chu kỳ 53 Nhóm nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron lớp 4s1 A K, Ca, Cr B Na, Cr, Cu C.K, Ca, Cu D K, Cr, Cu 54 Hai nguyên tố X, Y đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số proton 25 A, B A Na, Mg B Mg, Al C B, Ca D K, C 55 Cho nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit X, Y, T xếp theo thứ tự giảm dần tính bazơ A XOH, YOH, T(OH) B XOH, T(OH) , YOH C T(OH) , YOH, XOH D YOH, XOH, T(OH) 56 Nguyên tố A (Z = 8), B (Z = 13), C (Z = 16) Nhận định đúng? A Tính kim loại B < C < A B Bán kính nguyên tử A < B < C C Độ âm điện B < C < A D Tính kim loại A < B Mg>Na 2) Tính bazơ NaOH> Mg(OH)2> Al(OH)3 3) Công thức oxit cao nhất: Na2O, MgO, Al2O3 4) Bán kính nguyên tử tăng dần từ Na đến Al 5) Số electron lớp tăng dần Na đến Al Những nhận định A 2, 3, B 1, 2, 3, C, 3, D 1, 3, 74 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố Sr chu kì 5, nhóm IIA; nguyên tố Te chu kì nhóm VIA Phát biểu sau không hai nguyên tố trên? A Nguyên tử Sr Te có lớp e bán kính nguyên tử Sr nhỏ B Công thức oxit cao hai nguyên tố SrO TeO3 C Tính kim loại Sr > Te D Số electron nguyên tử Sr Te 75 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố Li chu kì 2, nhóm IA; nguyên tố Rb chu kì nhóm IA Phát biểu sau không hai nguyên tố trên? A Nguyên tử Li Rb có cấu hình electron lớp tương tự nên có tính chất hoá học gần giống B Bán kính nguyên tử Li nhỏ nguyên tử Rb C Tính kim loại Rb > Li D Số electron nguyên tử Li Rb 76 Nguyên tố M chu kì nhóm IIA bảng tuần hoàn Nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M? A Nguyên tố Ca (ở chu kì nhóm IIA ) B Nguyên tố Oxi (ở chu kì nhóm VIA) C Nguyên tố Te (ở chu kì nhóm VIA) D Nguyên tố Al (ở chu kì nhóm IIIA) 77 Nguyên tố M chu kì nhóm IA bảng tuần hoàn Nguyên tố X có tính chất hoá học tương tự nguyên tố M, tính kim loại X mạnh M X A Nguyên tố Cs (ở chu kì nhóm IA) B Nguyên tố Na (ở chu kì nhóm IA) C Nguyên tố Se (ở chu kì nhóm VIA) D Nguyên tố He (ở chu kì nhóm VIIA) 78 Nguyên tố R nhóm VA bảng tuần hoàn Trong oxit cao R, R chiếm 43,662 % khối lượng Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16 R A N B P C As D S 79 Trong bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân 1) Độ âm điện nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 2) Bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn 3) Số electron nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 4) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn 5) Tính kim loại, phi kim nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 6) Khối lượng nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn Những phát biểu sai là: A 2, B 1,4 C 3, D 2,5 80 X, Y hai nguyên tố bảng tuần hoàn Như A Số hiệu nguyên tử X, Y B X, Y luôn chu kì C X, Y luôn nhóm D Tính kim loại X lớn Y II BÀI TẬP DẠNG 1: MỐI LIÊN HỆ GIỮA CẤU HÌNH ELECTRON ĐẾN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA NGUYÊN TỐ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 24 Số khối nguyên tử A 14 B 16 C 18 D 20 Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân nguyên tử số hạt mang điện số hạt không mang điện Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA B Ô số 13, CK 3, nhóm III B C Ô số 12, CK 3, nhóm IIB D Ô số 11, CK 3, nhóm IA Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C.18 D Dựa vào qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cho biết : a nguyên tố kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? b kim loại , phi kim phân bố khu vực ? c Nhóm gồm kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? khí ? Xác định vị trí nguyên tố có e lớp : a 3p64s2 b 4d105s1 c 3s23p5 d 3d104p6 Tìm vị trí nguyên tố có Z= 19,21, 30, 31, 37,24,29,25,40, 23, 26,27,28, 42 mà không dùng bảng tuần hoàn Nguyên tử X có số e lớp phân lớp 4p gấp lần số e phân lớp 4s a Viết cấu hình e X ? b dựa vào cấu hình e xác định vị trí , cấu tạo nguyên tử , tính chất X ? Viết công thức nêu tính chất oxit cao X ? Hợp chất khí hidro ? Nguyên tố A chu kỳ nhóm IA , nguyên tố B có cấu hình e lớp 4p5 a Viết cấu hình e A,B ? b Xác định cấu tạo nguyên tử A ? vị trí nguyên tố B ? c A, B kim loại , phi kim hay khí ? ? Nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử là28 Biết nguyên tử R có e lớp xác định tên R ? R kim loại, phi kim hay khí ? ? 10 Nguyên tử Xcó cấu hình e nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tử Y có cấu hình e ; 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d3 4s2 a X,Y có nhóm nguyên tố không ? b Chúng cách nguyên tố ? 11.Nguyên tố X có Z= 56 a Viết cấu hình e ? Xác định vị trí X ? b Cho biết tính chất X ? c X tạo thành cation hay anion ? Viết cấu hình e ion ? 12 Nguyên tố X có Z= 22 a Viết cấu hình e X ? Vị trí X bảng tuần hoàn ? b Viết cấu hình e ion X2+ X 4+ c Tìm % khối lượng X oxit cao 13 Cation X+ có cấu hình e 4p6 a Viết cấu hình e X+ ? nguyên tử X ? b anion Y- có cấu hình e giống X+ Viết cấu hình nguyên tử Y ? 14 Ion X+ Y 2- có cấu hình e lớp ; 3s23p6 Viết cấu hình e xác định vị trí X, Y ? DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TỪ %M Một nguyên tố có oxit cao RO Nguyên tố tạo với hiđro chất khí R chiếm 94,23% khối lượng Nguyên tố là: A Flo B Lưu huỳnh C Oxi D Iot Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH4 Oxit cao nguyên tố R có 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố R có số khối A 12 B 28 C 32 D 31 Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B H2S C PH3 D CH4 X kim loại có hoá trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% khối lượng (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VIIIB Ion X có chứa tổng số hạt mang điện là 35 Công thức oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất của X là A SO3 và H2SO4 B Cl2O7 và HClO4 C SeO3 và H2SeO4 D Br2O7 và HBrO4 Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của Y là A SO3 và H2S B Cl2O7 và HCl C SeO3 và H2Se D Br2O7 và HBr Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro X là nguyên tố A C B.Si C Ge D S Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO 2, đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8 Công thức của XO2 là A CO2 B NO2 C SO2 D SiO2 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có công thức RH3 Trong phân tử oxit (cao nhất) R R chiếm 25,9259% khối lượng Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31 RH3 là: A BH3 B AlH3 C NH3 D PH3 10 X nguyên tố phi kim Hoá trị cao với oxi X gấp ba lần hoá trị X hợp chất khí với hiđro Trong bảng tuần hoàn, X nhóm A IIA B VIA C VIB D IIA 11 Nguyên Tố R phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỷ lệ phần trăm nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hidro 0,5955 10 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thu 40,05 gam muối Tìm M, R? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KỲ HOẶC CÙNG NHÓM Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 30 Hai nguyên tố A B A Na Mg B Mg Al C Mg Ca D Na K X, Y nguyên tố nhóm A nhóm B thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Cấu hình electron nguyên tố A 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp một chu kỳ, có tổng điện tích hạt nhân là 39 Vị trí của X và Y bảng tuần hoàn là A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 22 Vị trí của X và Y bảng tuần hoàn lần lượt là A X và Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ B X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ C X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ D X và Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ Hai nguyên tố M X nhóm A, hai chu kỳ có tổng số hạt proton 52 Số hạt proton M X A 17 35 B 22 30 C 20 32 D 18 34 Hai nguyên tố X Y hai chu kỳ nhau, hai nhóm A cạnh bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với X, Y có số hạt proton A 16 B 15 C 18 D 17 Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ hai ô bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hạt proton 23 X, Y có số hạt proton A 11 12 B 10 13 C 14 D 12 13 A B hai nguyên tố nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 30 Cho số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tố sau : ZC = ; ZNa = 11 ; ZK = 19 ; ZAl = 13 ; ZCl = 17 ; ZMg = 12 ; ZCa = 20 ; ZCr = 24 Hai nguyên tố là: A Na, K B Al, Cl C Mg, Ca D C, Cr DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ TỪ PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Nguyên tố M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Hoà tan 23,29 gam kim loại M 300ml nước thu dung dịch Y có 3,808 lít khí (đktc) bay Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y? (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 87, H = 1, O = 16) A 8,9 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % 11 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H bay ra(đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) Hai kim loại A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca Ion M+ có số proton 11 Cho 6,9gam M tan a gam nước thu dung dịch X có nồng độ 25% (cho Na = 23, K = 39, Mg = 24, O = 16, H = 1) Công thức hiđroxit cao M giá trị a A KOH ; 41,25 gam B NaOH ; 41,1 gam C NaOH ; 41,4 gam D KOH ; 41,1 gam Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) X là A Be B Mg C Ca D Ba Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) X và Y là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp vào nước, toàn bộ khí thu được cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu được 6,4 gam Cu X và Y là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại X và Y liên tiếp nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí (đktc) X và Y là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III 10,2g oxit Công thức phân tử oxit A Fe O B Al O C Cr O D SO3 Cho 5,4g kim loại M tác dụng với oxi không khí 10,2g oxit cao dạng M O Kim loại M thể tích O (đktc) A Al; 3,36 lít B Al; 1,68 lít C Fe ; 2,24 lít D Fe ; 3,36 lít 10 Hòa tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ H O 3,7 lít khí H (27,30C, 1atm) Hai kim loại A Na, K B K, Rb C Li, Na D Rb, Cs 11 Cho 0,52g hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn H SO loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát (đktc) Khối lượng muối sunfat khan thu A 2,00 gam B 2,40 gam C 3,92 gam D 1,96 gam 12 X, Y, Z nguyên tố chu kì bảng tuần hoàn.Tổng số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử nguyên tố 36 Cho: Nguyên tố B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Z 10 11 12 13 14 15 16 M(g/mol) 10 12 14 16 19 20 23 24 27 28 31 32 13 Lấy 10,1 gam hỗn hợp X, Y, Z (có tỉ lệ mol 1:1:2) tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu thể tích H2 (ở đktc) A 8,96 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 10,08 lít 14 Trong loại nguyên tử X có tổng số hạt 58 Cho m gam X vào 0,2 lít dung dịch HCl nồng độ 1M thu 6,72 lít khí (đktc) 0,2 lít dung dịch Y 12 Cho: số hiệu nguyên tử (Z) nguyên tử khối trung bình (M) nguyên tố sau : Nguyên tố Na Mg Al S Cl K Ca Fe Z 11 12 13 16 17 19 20 26 M 23 24 27 32 35,5 39 40 56 Nồng độ mol muối dung dịch Y là: A 1M B 3M C 1,5M D 0,75M Trung tâm nghiên cứu ứng dụng khoa học công nghệ HF duyệt chuyên môn (Tài liệu dùng để giảng dạy Trung tâm tư vấn phát triển giáo dục) 13 [...]... B 10 và 13 C 9 và 14 D 12 và 13 8 A và B là hai nguyên tố trong cùng một nhóm và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hạt nhân của 2 nguyên tử A và B là 30 Cho số hiệu nguyên tử (Z) của các nguyên tố như sau : ZC = 6 ; ZNa = 11 ; ZK = 19 ; ZAl = 13 ; ZCl = 17 ; ZMg = 12 ; ZCa = 20 ; ZCr = 24 Hai nguyên tố đó là: A Na, K B Al, Cl C Mg, Ca D C, Cr DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ... loại tan hoàn toàn trong H 2 SO 4 loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc) Khối lượng muối sunfat khan thu được là A 2,00 gam B 2,40 gam C 3,92 gam D 1,96 gam 12 X, Y, Z là 3 nguyên tố kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn. Tổng số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử 3 nguyên tố trên là 36 Cho: Nguyên tố B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Z 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 M(g/mol) 10 12 14... gam một kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thu được 40,05 gam muối Tìm M, R? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH 2 NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KỲ HOẶC CÙNG NHÓM 1 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 30 Hai nguyên tố A và B là A Na và Mg B Mg và Al C Mg và Ca D Na và K 2 X, Y là 2 nguyên tố ở cùng nhóm A hoặc nhóm... và 30 C 20 và 32 D 18 và 34 6 Hai nguyên tố X và Y ở hai chu kỳ kế tiếp nhau, ở hai nhóm A cạnh nhau trong bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton bằng 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau X, Y có số hạt proton lần lượt là A 7 và 16 B 8 và 15 C 8 và 18 D 7 và 17 7 Hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một chu kỳ ở hai ô kế tiếp nhau trong bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hạt proton bằng 23... TRÌNH PHẢN ỨNG 1 Nguyên tố M thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn Hoà tan 23,29 gam kim loại M trong 300ml nước thu được dung dịch Y và có 3,808 lít khí (đktc) bay ra Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y? (cho Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Sr = 87, H = 1, O = 16) A 8,9 7 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % 11 2 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại ở 2 chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn, tác dụng... cùng nhóm A hoặc nhóm B và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn Tổng số proton trong 2 hạt nhân nguyên tử X và Y bằng 32 Cấu hình electron của 2 nguyên tố đó là A 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p5 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 và 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ,... 0,2 lít dung dịch Y 12 Cho: số hiệu nguyên tử (Z) và nguyên tử khối trung bình (M) của các nguyên tố như sau : Nguyên tố Na Mg Al S Cl K Ca Fe Z 11 12 13 16 17 19 20 26 M 23 24 27 32 35,5 39 40 56 Nồng độ mol của muối trong dung dịch Y là: A 1M B 3M C 1,5M D 0,75M Trung tâm nghiên cứu và ứng dụng khoa học công nghệ HF duyệt chuyên môn (Tài liệu chỉ dùng để giảng dạy tại Trung tâm tư vấn và phát triển... 28 31 32 13 Lấy 10, 1 gam hỗn hợp X, Y, Z (có tỉ lệ mol lần lượt là 1:1:2) tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được thể tích H2 (ở đktc) là A 8,96 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 10, 08 lít 14 Trong một loại nguyên tử của X có tổng số các hạt cơ bản là 58 Cho m gam X vào 0,2 lít dung dịch HCl nồng độ 1M thu được 6,72 lít khí (đktc) và 0,2 lít dung dịch Y 12 Cho: số hiệu nguyên tử (Z) và nguyên tử khối trung... và Ba 8 Cho 3,36 lít O2 (đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị III được 10, 2g oxit Công thức phân tử của oxit là A Fe 2 O 3 B Al 2 O 3 C Cr 2 O 3 D SO3 9 Cho 5,4g một kim loại M tác dụng với oxi không khí được 10, 2g oxit cao nhất dạng M 2 O Kim loại M và thể tích O 2 (đktc) là A Al; 3,36 lít B Al; 1,68 lít C Fe ; 2,24 lít D Fe ; 3,36 lít 10 Hòa tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm... IIA 4 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 22 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là A X và Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ 3 B X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ 3 C X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ 4 D X và Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ 4 5 Hai nguyên tố M và ... nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 2) Bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn 3) Số electron nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn 4) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố. .. B Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp cùng, nguyên tố X nhóm VIIA C Nguyên tử nguyên tố Y cấu hình electron lớp 4s2, nguyên tố X nhóm IIA D Các nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 15, 23, nguyên. .. Trong số nguyên tố có số hiệu nguyên tử: 2, 4, 11, 13, 17, 24, 26, 35 A có nguyên tố chu kì 1, nguyên tố chu kì nguyên tố chu kì B có nguyên tố khí hiếm, kim loại phi kim C có nguyên tố nguyên