Chuyờn : Phng phỏp quy i Thy Trungpm - 01686098448 Phơng pháp quy đổi I - sở lý thuyết 1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 ) (từ chất trở lên) thành hỗn hợp hai chất (nh: Fe, FeO Fe, Fe2O3 hoặc.) chất (nh: FexOy hoặc) ta phải bảo toàn số mol nguyên tố bảo toàn khối lợng hỗn hợp 2) Có thể quy đổi hỗn hợp X cặp chất nào, chí quy đổi chất Tuy nhiên ta nên chọn cặp chất đơn giản có phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản việc tính toán 3) Trong trình tính toán theo phơng pháp quy đổi ta gặp số âm (nh số mol âm, khối lợng âm) bù trừ khối lợng chất hỗn hợp, trờng hợp ta tính toán bình thờng kết cuối thoả mãn 4) Khi quy đổi hỗn hợp X chất Fe xOy Oxit FexOy tìm đợc oxit giả định thực( ví dụ nh: Fe15O16 , Fe7O8) 5) Khi quy đổi hỗn hợp chất nguyên tử tuân theo bớc nh sau: Bớc 1: quy đổi hỗn hợp chất cỏc nguyên tố tạo thành hỗn hợp Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử nguyên tố hỗn hợp Bớc 3: Lập PT dựa vào định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e Bớc 4: lập phơng trình dựa vào giả thiết toán có Bớc 5: giải phơng trình tính toán để tìm đáp án 6) Một số toán hoá học giải nhanh phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn e song phơng pháp quy đổi tìm đáp án nhanh, xác phơng pháp tơng đối u việt, kết đáng tin cậy, vận dụng vào tập trắc nghiệm để phân loại học sinh (nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ) 7) Công thức giải nhanh Khi gặp toán dạng sắt hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức cần chứng minh để nhớ vận dụng linh hoạt ttrình làm toán trắc nghiệm (công thức đợc chứng minh phơng pháp bảo toàn e) - Tớnh KL mui clorua thu c ho tan ht hn hp kim loi bng dd HCl gii phúng H2 : m mui clorua = m hh k.loi + 71 nH2 = m hh k.loi + 35,5.nHCl = m hh ụxit k.loi + 27,5.nHCl - Tớnh lng mui sunfat thu c ho tan ht hn hp oxit kim loi bng H2SO4 loóng m mui sunfat = m hh k.loi + 96 nH2 = m hh ụxit k.loi + 80 nH2SO4 - Tớnh lng st ó dựng ban u bit oxi hoỏ lng st ny bng oxi c hn hp rn X (gm oxit v Fe cú th d) Ho tan ht cht rn X HNO3 / H2SO4 c, núng, d MR MR m hh + 8(n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 8n NH4 NO3 + 10n N2 ) mhh + 8. nspk i spk ) = ( 80 80 M M mR = R ( mhh + 8. nspk i spk ) = R mhh + 8(2nSO2 + 6n S + 10n H2S ) 80 80 mR = mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao i mFe = 0,7 mhh ụxit + 5,6 ne - Tớnh lng mui sunfat thu c ho tan ht hn hp kim loi vo H2SO4 c: m mui sunfat = m hh k.loi + 96.( nSO2 + nS + nH2S ) - Tớnh lng mui thu c ho tan ht hn hp Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bi H2SO4 c, núng, d to khớ SO2 m mui sunfat = ( m hh oxit + 16 nSO2 ) - Tớnh lng mui nitrat kim loi thu c cho hn hp cỏc kim loi tỏc dng HNO3 (khụng to mui NH4NO3): m mui nitrat = m hh k.loi + 62.( 3.nNO + nNO2 + nN2O + 10 n N2 ) - Tớnh lng mui thu c ho tan ht hn hp: Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 bi HNO3 c, núng, d to khớ NO2 , NO m mui nitrat = ( m hh oxit + nNO2 + 24.nNO ) - Tớnh s mol HNO3 cn dựng hũa tan hn hp cỏc kim loi: n HNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4NO3 - Tớnh VNO / NO2 thu c cho hn hp sn phm sau phn ng nhit nhụm (hon ton hoc khụng) phn ng vi axit HNO3 : nNO = / ( 3.nAl + (3x 2y)nFexOy ) nNO2 = 3.nAl + (3x 2y)nFexOy II - Bài toán áp dụng: Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i Thy Trungpm - 01686098448 Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 d thoát 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam C 3.36 gam D 2.10 gam 1, = 0, 01mol mFe = 56.(0,035) = 1,96g B sai Chú ý: Nếu n Fe(trong Fe2O3 ) = 160 Bài toán 2: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008) Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử ktc) dung dch X Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 Hoà tan m gam hỗn hợp X HNO3 d, thu đợc 2.24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Chú ý: 0,35 0,35 mX = (56 + 160) = 25, 2g B sai + Nếu n Fe2O3 = n Fe = 3 + Nếu n Fe2O3 = 2n Fe = 0,35 0,35 mX = (56 + 320) = 43,87g C sai 3 8, 0,1 = 0,05mol 56 Bài toán 4: Nung m gam Fe không khí, sau thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO d thu đợc 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 7,28gam B 5,6gam C 8,40gam D 7,40gam Bài giải: Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, cách - Quy hỗn hợp X hai chất Fe Fe2O3: + Nếu không cân pt : n Fe = n NO2 = 0,1mol n Fe = Fe + 6HNO3 Fe(NO ) + 3NO + 3H 2O 0,1 0,1 Số mol nguyên tử Fe tạo oxit Fe2O3 là: m 0,1 m 0,1 n Fe = ữmol n Fe2O3 = ữ 56 56 Vậy mX = mFe + m Fe2O3 11, = 56 0,1 m 0,1 + ữ.160 m = 8,4 C 56 Cách 2: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe2O3 m = 8,4 g Cách 3: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy m = 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh m Fe = 7.m hh + 56.n e 7.11, + 56.0,1 = = 8, 4gam => C 10 10 Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m là: A 78,4g B 139,2g C 46,4g D 46,256g Bài giải: áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng d Ta có: Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (1) 0,2/3 0,2/3 0,2 Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (2) 4, 48 145, = 0, 2mol ; n muối khan = n Fe(NO ) = = 0,6mol Ta có: n NO = 3 22, 242 Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i Từ pt (2): n Fe2O3 Thy Trungpm - 01686098448 1 0, 0,8 = n Fe( NO3 )3 = 0, (mol) ữ= 2 m h 2X = m Fe + n Fe2O3 = 0, 0,8 56 + 160 = 46, 4g C 3 Nếu m h 2X = m Fe + n Fe2O3 = 0,66.56 + 0, 266.160 = 46, 256g D sai Cách 2: Quy hỗn hợp X hỗn hợp chất FeO Fe2O3 ta có: FeO + 4HNO3 Fe(NO )3 + NO + 2H 2O (3) 0,2 0,2 0,2 Fe O3 + 6HNO3 2Fe(NO3 )3 +3H 2O 0,2mol (4) 0,4mol 145, = 0, 6mol , mX = 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C n Fe( NO3 )3 = 242 Chú ý: + Nếu từ (4) không cân n Fe2O3 = 0, 4mol mX = 0,2 (72 + 160) = 78,4 gam A sai Cách 3: Quy hỗn hợp X chất FexOy: FexOy + (6x -2y) HNO3 xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO2 + (3x - y) H2O 0, 3x 2y 0,6 áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe: 0,2 0, 0, = 6y= 8x 3x 2y x x 0, = Fe3O4 m = 232 = 46, 4g C h y 3.3 4.2 Chú ý: + Nếu mhh = 0,6 ì 232 = 139,2 g B sai Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh 145, n Fe = n Fe( NO3 )3 = = 0, 6mol => mFe = 0,6.56 = 33,6 gam 242 10.m Fe 56.n e 10.33,6 56.0, m hh = = = 46, 4gam => C 7 Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu đợc dung dịch Y 8.96 lít khí SO 2(đktc) Thành phần phần trăm khối lợng oxi hỗn hợp X khối lợng muối dung dịch Y lần lợt là: A 20.97% 140 gam B 37.50% 140 gam C 20.97% 180 gam D 37.50% 120 gam Bài giải: Cách 1: + Quy hỗn hợp X hai chất FeO Fe2O3 ta có: 2FeO + 4H 2SO Fe (SO )3 + SO + 4H 2O 0,8 0, 0, 4mol 49,6gam Fe2 O + 3H 2SO Fe (SO )3 + 3H 2O 0, 05 0, 05 m Fe2O3 = 49, 0,8.72 = 8g n Fe2O3 = = 0, 05mol 160 noxi (X) = 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol %m O = 0, 65.16.100 = 20,97% A C 49, m Fe2 (SO4 )3 = [0, + ( 0, 05)).400 = 140gam A Chú ý: + Nếu m Fe2 (SO4 )3 = (0, + 0, 05).400 = 180g C sai + Tơng tự quy đổi hai chất khác Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i Thy Trungpm - 01686098448 Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 hỗn hợp x mol Fe y mol O Ta có: mHH =56x+16y =49,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh sau +3 0 Fe 3e Fe O + 2e O y 2y x 3x áp dụng ĐLBT e ta đợc: +6 +4 S + 2e S .0,8 0, n e = 2y + 0,18 = 3x, => 3x 2y = 0,8 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol 0,65.16 100% = 20,97%, n Fe2 (SO4 )3 = n Fe = 0,35mol 249,6 => m Fe2 (SO )3 = 0,35.400 = 140gam A dung %O = Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh 49,6 39, 7.m hh + 56.n e 7.49,6 + 56.0, 4.2 100 = 20,97% m Fe = = = 39, 2gam %O = 49,6 10 10 39, n Fe2 (SO4 )3 = n Fe = = 0,35mol, m Fe2 (SO4 )3 = 0,35.400 = 140gam => A 56.2 Bài toán 7: Để khử hon ton 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác ho tan hon ton 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc thể tích Vml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) l: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Bài giải: Cách 1: Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp hai chất FeO Fe2O3 với số mol x, y t0 Ta có: FeO + H (1) Fe + H O x x x Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O (2) y 3y 2y x + 3y = 0, 05 x = 0, 02mol Từ (1) (2) ta có: 72x + 160y = 3, 04 y = 0, 01mol 2FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (3) 0,02mol 0,01mol Vậy VSO2 = 0,01 ì 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B Chú ý: Nếu (3) không cân bằng: VSO2 = 0,02 ì 22,4 = 0,448 lít = 448ml D sai Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh n O = n H = 0,05mol, m O = 0,05.16 = 0,8gam mFe = môxit mO =2,24 gam => n e = 10.22, 7.3,04 = 0, 01mol, Vso = 0,01.22, = 0, 224lit = 224ml B 56.2 Bài toán 8: Hn hp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 v Fe3O4 với số mol chất 0.1 mol hoà tan hết vào dung dịch Y gồm (HCl, H2SO4 loãng) d thu đợc dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO 3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dung dịch Cu(NO 3)2 cần dùng thể tích khí thoát đktc thuộc phơng án nào: A 50 ml 6.72 lít B 100 ml 2.24 lít C 50 ml 2.24 lít D 100 ml 6.72 lít Bài giải: Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe3O4 Hỗn hợp X gồm: Fe3O4 mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1) 0,2mol 0,2 0,4mol Fe + 2H+ Fe2+ + H2 (2) 0,1 0,1 D2 Z (Fe2+: 0,3mol; Fe3+: 0,4mol) + Cu(NO3)2 (3) 2+ + 3+ (4) 3Fe + NO + 4H 3Fe + NO +2H 2O Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i 0,3 0,1 Thy Trungpm - 01686098448 0,1 VNO = 0,1 ì 22,4 = 2,24 lít; n Cu ( NO3 )2 = n d2Cu ( NO )2 = n = 0, 05mol NO3 0, 05 = 0, 05 lít (hay 50ml) C Chú ý: + Nếu n Cu ( NO3 ) = n NO3 = 0,1mol VCu ( NO3 )2 = 100ml B sai + Từ (4) không cần bằng: VNO = 0,3 ì 22,4 = 6,72 lít A sai Bài toán 9: Nung x mol Fe 0,15 mol Cu không khí thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất rắn Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn H2SO4 đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y 6,72 lít khí SO2(đktc) Giá trị x mol là: A 0,7 mol B 0,3 mol C 0,45 mol D 0,8 mol Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn hỗn hợp x mol Fe , 0,15 mol Cu y mol O Ta có: mHH = 56x + 64.0,15 +16y = 63,2 56x + 16y = 53,6 (1) Mặt khác trình cho nhận electron nh sau +3 +2 Fe 3e Fe Cu 2e Cu x 3x 0,15 0,3 O + 2e O y 2y +6 +4 S + 2e S 0,6 0,3 áp dụng ĐLBT e ta đợc: n e = 3x + 0,3 = 0,6 + 2y, => 3x 2y = 0,3 (2) Giải hệ (1) (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol A Bài toán 10 Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS 2, S HNO3 nóng d thu đợc 9,072 lít khí màu nâu (ktc, sản phẩm kh nhất) dung dịch Y Chia dung dịch Y thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch BaCl2 d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng Phần tan dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z không khí đến khối lợng không đổi đợc a gam chất rắn Giá trị m a lần lợt là: A 5,52 gam 2,8 gam B 3,56 gam 1,4 gam C 2,32 gam 1,4 gam D 3,56 gam 2,8 gam Bài giải Xem hỗn hợp chất rắn X hỗn hợp x mol Fe x y mol S Quá trình cho nhận electron nh sau +3 +6 +5 +4 Fe 3e Fe S 6e S N + 1e N x 3x y 6y y .0, 405 0, 405mol x áp dụng ĐLBT e ta đợc: n e = 3x + 6y = n NO2 = 9,072 = 0, 405mol, => 3x + 6y = 0, 405 22, (1) Mặt khác 1/2 dung dịch Y: 3+ 3OH t Fe Fe(OH)3 (Z) Fe O3 x mol +6 x mol 2+ Ba S(SO 24 ) BaSO y y mol mol 2 y 5,825 n BaSO4 = = = 0,025mol => y = 0,05mol 233 Thay vào (1) ta đợc x=0,035 mol m = mX = 56x + 32y = 56.0,035 + 32.0,05 = 3,56 gam x 0,035 a = m Fe2O3 = 160 = 160 = 1, 4gam => B 4 III - Bài tập tự giải Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i Thy Trungpm - 01686098448 Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 HNO3 thu đợc 2.24 lít khí màu nâu (ktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan Giá trị m là: A 55,2 gam B 31,2 gam C 23,2 gam D 46,4 gam Bài 2: kim sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt ôxit sắt cho toàn vào dung dịch HNO3 đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan khối lợng kim sắt là: A 6,86 gam B 3,43 gam C 2,42 gam D 6,26 gam giá trị m gam muối là: A 29,645 gam B 29,5724 gam C 31,46 gam D 29,04 gam Bài 3: cho 12,096 gam Fe nung không khí thu đợc m1 gam chất rắn X gồm Fe ôxit Cho m1 gam chất rắn X vào vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO2 (đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m2 gam chất rắn khan giá trị m1 là: A 14 gam B 16 gam C 18 gam D 22,6 gam giá trị m2 là: A 43,6 gam B 43,2 gam C 42,0 gam D 46,8 gam Bài 4: Sau khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn tạp chất: SiO 2, Fe, oxit Fe Để loại bỏ tạp chất ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X m gam chất rắn không tan Y để xác định m gam chất rắn không tan chiếm phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn vào dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 6,72 lít khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan Giá trị m1 A 32,8 gam B 34,6 gam C 42,6 gam D 36,8 gam Bài 5: Nung y mol Fe không khí thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm chất rắn gồm Fe ôxit sắt hòa tan hết lợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 loãng d thu đợc 672 ml khí NO nhất(đktc) dung dịch muối Giá trị y: A 0.21 mol B 0,232 mol C 0,426 mol D 36,8 mol Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe ôxit sắt dung dịch HNO d thu đợc 4,48 lit khí NO2 nhất(đktc) 145,2 gam muối khan Giá trị m gam: A 44 gam B 46,4 gam C 58 gam D 22 gam Bi 7: Ho tan hon ton 49,6gam hn hp X gm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO bng H2SO4 c núng thu c dung dch Y v 8,96 lớt khớ SO2(ktc) a) Phn trm lng ca oxi hn hp X l A 40,24 % B 30,7 % C 20,97 % D 37,5 % b) Khi lng mui dung dch Y l A 160 gam B 140 gam C 120 gam D 100 gam Bi 8: kh hon ton 3,04 gam hnn hp X gm Fe 2O3, Fe3O4, FeO thỡ cn 0,05 mol khớ H2 Mt khỏc ho tan hon ton 3,04 gam hn hp X dung dch H 2SO4 c núng thỡ thu c Vml khớ SO2(ktc).giỏ tr ca V l A 224ml B 448ml C 336ml D 112ml Bi 9: Nung m gam bt Cu oxi thu c 24,8 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO v Cu 2O Ho tan hon ton X H2SO4 c núng thoỏt 4,48 lớt SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca m l: A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Bi 10: Cho 18,5 gam hn hp gm Fe v Fe3O4 vo 200ml HNO3 un núng Sau phn ng thu c 2,24 lớt khớ NO nht (ktc), dung dch D v cũn li 1,46 gam kim loi cha tan Nng mol ca dung dch HNO3 ó dựng l: A 2,7M B 3,2M C 3,5M D 2,9M Cõu 15: Cho hn hp X gm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vi s mol bng Ly a gam X cho p/ng vi CO nung núng, sau phn ng bỡnh cũn li 16,8 gam hn hp rn Y Ho tan hon ton Y H 2SO4 c, núng thu c 3,36 lớt khớ SO2 nht (ktc) Giỏ tr ca a v s mol H2SO4 ó p/ng ln lt l: A 19,2 v 0,87 B 19,2 v 0,51 C 18,56 v 0,87 D 18,56 v 0,51 Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang ... trị m là: A 78,4g B 139,2g C 46,4g D 46,256g Bài giải: áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X hỗn hợp hai chất Cách 1: Quy hỗn hợp X chất Fe Fe2O3: Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 đặc nóng... = 180g C sai + Tơng tự quy đổi hai chất khác Cách áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử Trung tõm luyn thi Phm Gia - Website: Giasuphamgia.com Trang Chuyờn : Phng phỏp quy i Thy Trungpm - 01686098448... = 56 0,1 m 0,1 + ữ.160 m = 8,4 C 56 Cách 2: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FeO Fe2O3 m = 8,4 g Cách 3: Tơng tự cách quy đổi hỗn hợp X FexOy m = 8,4 g Cách 4: áp dụng công thức giải