ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC ĐỀ THI SỐ 24 KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H =1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S =32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137 Câu 1: Phản ứng hóa học sau sai A Cu + 2FeCl3(dung dịch) → CuCl2 + 2FeCl2 B 2Na +2H2O → 2NaOH + H2 o t C H2 + CuO  D Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn → Cu + H2O Câu 2: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung Câu 3: Cho ba dung dịch chứa ba chất: CH3NH2 (X); NH2-C3H5-(COOH)2 (Y); NH2-CH3-COOH (Z); có nồng độ 0,1M Thứ tự xếp ba dung dịch theo chiều tăng dần độ pH A Y < Z < X B Z < X < Y C Y < X < Z D X < Y < Z Câu 4: Hòa tan hết 0,54 gam Al 70ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 75ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m : A 1,56 B 1,17 C 0,39 D 0,78 Câu 5: Cho m gam H2NCH2COOH phản ứng hết với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa 28,25 gam muối Giá trị m A 28,25 B 18,75 C 21,75 D 37,50 Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este X thu 6,6 gam CO2 2,7 gam nước Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 7: Cho dãy chuyển hóa sau: + FeSO4 + H 2SO4 lo·ng, d­ +­dd NaOH d­ + dd NaOHd­ CrO3     → X        → Y     →Z Các chất X, Y, Z là: A Na2CrO4, Cr2(SO4)3, NaCrO2 B Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3, Cr(OH)3 C Na2Cr2O7, CrSO4, NaCrO2 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3 Câu 8: Cho phát biểu sau đây: (a) Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín (b) Chất béo đieste glixerol với axit béo (c) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (d) Ở nhiệt độ thường, triolein trạng thái rắn (e) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ (f) Tinh bột lương thực cảu người Số phát biểu A B C D Câu 9: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO, Fe(OH) 2, FeCO3 Fe3O4 (trong Fe3O4 chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO NO (sản phẩm khử N+5) có tỉ khối so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là: A 1,8 B 2,0 C 3,2 D 3,8 Câu 10: Chất X có cấu tạo CH3CH2COOCH3 Tên gọi X Trang A metyl axetat B metyl propionat C propyl axetat D etyl axetat VUI LÒNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 14: Kết thí nghiệm củacác dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T A Lòng trắng trứng , hồ tinh bột, glucozơ, anilin B Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin D Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; anilin; glucozơ Câu 15: PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau A Vinyl clorua B Acrilonitrin C Propilen D Vinyl axetat Câu 16: Khi xà phịng hố tristearin ta thu sản phẩm A C17H35COOH glixerol B C15H31COONa glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 17: Để phân biệt AlCl3; ZnCl2 dùng lượng dư dung dịch A NaOH B Na2SO4 C Na2CO3 D NaNO3 Câu 18: Một chất thuỷ phân môi trường axit, đun nóng khơng tạo glucozơ Chất A protein B tinh bột C saccarozơ D xenlulozơ Câu 19: Amin sau amin bậc A Isopropylamin B Anilin C Metylamin D Đimetylamin Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau : (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc, dư (d) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng : 1) vào dung dịch HCl dư (e) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (f) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa đủ Số thí nghiệm thu muối A B C D Câu 21: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H 2SO4 (lỗng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 22: Xà phịng hóa m gam metyl metacrylat cần lượng vừa đủ V lít NaOH 1M thu m’ gam muối Hệ thức liên hệ m’, m V A m’ = m + 22V B m’ = m + 40V C m’ = m + 23V D m’ = m + 8V Câu 23: Cho từ từ chất X vào dung dịch Y, biến thiên lượng kết tủa Z tạo thành thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau : nZ a 2a 4a nX Trang Thí nghiệm sau ứng với thí nghiệm A Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Zn(NO3)2 B Cho từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 C Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Al(NO3)3 D Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Zn(NO3)2 Câu 24: Nhiệt phân m gam hỗn hợp X gồm KNO3 NaNO3 phản ứng kết thúc thu V lít O2 (đktc) 0,834m gam chất rắn Thể tích V lít oxi đốt cháy vừa đủ 5,64 gam hỗn hợp Y gồm axit axetic, ancol etylic vinyl axetat (trong số mol ancol etylic với số mol vinyl axetat) Khí sinh từ phản ứng cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH) dư thu 0,9m gam kết tủa Khối lượng KNO3 m gam hỗn hợp X gần với A 34,0 gam B 34,5 gam C 35,0 gam D 35,5 gam VUI LÒNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 29: Phát biểu sau không A Nguyên tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ ion Ca2+, Mg2+ B Có thể điều chế nhơm cách dùng khí CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C Dung dịch HCl không làm mềm nước cứng tạm thời D Trong hợp chất, nguyên tố kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 Câu 30: Cho m gam hỗn hợp gồm A2CO3 BCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thấy sinh 4,48 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu 22,8 gam chất rắn Giá trị m A 25,4 gam B 20,6 gam C 21,5 gam D 15,6 gam Câu 31: Những đồ dùng Ag kim loại để lâu ngồi khơng khí bị xám đen Điều giải thích phương trình A 4Ag + O2 (khơng khí) → 2Ag2O B 4Ag + 2CO2 + O2 → 2Ag2CO3 C 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O D 4Ag + 4HCl + O2 → 4AgCl + 2H2O Câu 32: Cho dãy chất: FeO, Fe 3O4, Al2O3, HCl, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hoá dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 33: Để bảo vệ vỏ tàu biểu làm thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Ag C Pb D Zn Câu 34: Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): (a) X + 2NaOH → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → nilon-6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối X5 A 202 B 174 C 198 D 216 Câu 35: Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào , khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m là: A 4,05 B 2,86 C 2,02 D 3,60 Câu 36: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al 2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t Trang A 9408 B 7720 C 9650 D 8685 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp X gồm metyl propionat, metyl axetat hidrocacbon mạch hở cần vừa đủ 1,27 mol O2, tạo 14,4 gam H2O Nếu cho 0,33 mol X vào dung dich Br2 dư số mol Br2 phản ứng tối đa : A 0,26 B 0,30 C 0,33 D 0,40 Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh không tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hoà kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hố nâu khơng khí) Giá trị m A 11,32 B 13,92 C 19,16 D.13,76 Câu 39: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng este hai chức tạo T hai ancol Đốt cháy hoàn toàn a gam X, thu 8,36 gam CO2, Mặt khác đun nóng a gam X với 100 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dung dịch HCl 1M để trung hoà lượng NaOH dư, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan 0,05 mol hỗn hợp hai ancol có phân tử khối trung bình nhỏ 46 Giá trị m A 7,09 B 5,92 C 6,53 D 5,36 Câu 40: Hỗn hợp X gồm peptit Y, Z, T (đều mạch hở) với tỉ lệ mol tương ứng : : Tổng số liên kết peptit phân tử Y, Z, T 12 Thủy phân hoàn toàn 39,05 gam X, thu 0,11 mol X1; 0,16 mol X2 0,2 mol X3 Biết X1, X2, X3 có dạng H2NCnH2nCOOH Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 32,816 lít khí O2 (đktc) Giá trị m gần với giá trị sau A 31 B 28 C 26 D 30 -HẾT - Trang PHÂN TÍCH – ĐỊNH HƯỚNG GIẢI – ĐỀ SỐ Câu 1: Chọn D - Phương trình đúng: Zn + FeSO  → ZnSO + Fe Câu 2: Chọn C - Quặng boxit có cơng thức là: Al2O3.2H2O - Đá vơi có cơng thức là: CaCO3 - Thạch cao sống có cơng thức là: CaSO 2H 2O - Thạch cao nung có cơng thức là: CaSO4.H2O (hoặc CaSO4.0,5H2O) Câu 3: Chọn A - Xét dung dịch sau: • (X) CH3NH2: có tính bazơ ⇒ pH > • (Y) NH2- C3H5-(COOH)2 có số nhóm chức –COOH > –NH2 : dung dịch có mơi trường axit ⇒ pH < • (Z) NH2-CH3-COOH có số nhóm chức –COOH = –NH2 : dung dịch có mơi trường trung tính ⇒ pH = Vậy thứ tự theo chiều tăng dần độ pH là: Y < Z < X Câu 4: Chọn B d­ NaOH → Al(OH) + HCl  → AlCl { , HCl  { { 14 43 + 14 43 - Quá trình: Al 0,02 mol 0,07 mol 0,02 mol 0,01mol 0,075mol m = ? gam - Xét trường hợp tạo kết tủa Al(OH)3: n H + + 3n Al3+ < n OH − < n H + + 4n Al3+ ⇒ n OH − = n H + + 4n Al3+ − n ↓ → n ↓ = 0, 015 mol → m Al(OH)3 = 1,17 gam - Lưu ý: Khi kết tủa bị tan phần ta có: n OH − = 4n Al3+ − n ↓ Câu 5: Chọn B - Phản ứng: H NCH 2COOH + KOH  → H NCH 2COOK + H 2O mol: 0,25 0,25 ⇒ m H NCH 2COOH = 0, 25.75 = 18, 75 gam Câu 6: Chọn C - Nhận thấy: n CO = n H 2O = 0,15 mol ⇒ X este no, đơn chức, mạch hở có CTTQ CnH2nO2 - Hướng tư 1: m + m H 2O − m X 2n + n H 2O − 2n O BTKL BT: O → n O = CO = 0,175 mol → n X = CO = 0, 05 mol 32 3, ⇒ MX = = 74 : X C3H6O2 Có đồng phân tương ứng : CH3COOCH3 HCOOC2H5 0, 05 - Hướng tư 2: n CO 3, n=3 → MX = n  → M X = 74 Số đồng phân X + Ta có : n X = n 0,15 Câu 7: Chọn A - Các phản ứng xảy ra: CrO3 + 2NaOH → Na 2CrO (X) + H 2O 2Na 2CrO + 6FeSO + 8H 2SO  → Cr2 (SO )3 (Y) + 3Fe (SO ) + 2Na 2SO + 8H 2O Trang Cr2 (SO )3 + 8NaOH dư  → 3Na 2SO4 + NaCrO (Z) + 4H 2O Câu 8: Chọn D (a) Đúng, Glucozơ gọi đường nho, fructozơ gọi đường mật ong, mantozơ gọi đường mạch nha, saccarozơ gọi đường mía (b) Sai, Chất béo trieste glixerol với axit béo VUI LÒNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 13: Chọn A (1) Đúng + Chì (Pb): chì có nước thải sở sản xuất pin, acqui, luyện kim, hóa dầu Chì cịn đưa vào mơi trường nước từ nguồn khơng khí bị nhiễm khí thải giao thơng Chì có khả tích lũy thể, gây độc thần kinh, gây chết bị nhiễm độc nặng Chì độc động vật thủy sinh Các hợp chất chì hữu độc gấp 10 – 100 lần so với chì vơ loại cá + Thủy ngân (Hg): thủy ngân kim loại sử dụng nông nghiệp (thuốc chống nấm) công nghiệp (làm điện cực) Trong tự nhiên, thủy ngân đưa vào mơi trường từ nguồn khí núi lửa Ở vùng có mỏ thủy ngân, nồng độ thủy ngân nước cao Nhiều loại nước thải cơng nghiệp có chứa thủy ngân dạng muối vô Hg(I), Hg(II) hợp chất hữu chứa thủy ngân Thủy ngân kim loại nặng độc người (2) Đúng + Sulfat (SO42-): Các nguồn nước tự nhiên, đặc biệt nước biển nước phèn, thường có nồng độ sulfat cao Sulfat nước bị vi sinh vật chuyển hóa tạo sulfit axit sulfuric gây ăn mịn đường ống bê tơng Ở nồng độ cao, sulfat gây hại cho trồng + Nitrat (NO3-): sản phẩm cuối phân hủy chất chứa nitơ có chất thải người động vật Trong nước tự nhiên nồng độ nitrat thường nhỏ mg/L Do chất thải công nghiệp, nước chảy tràn chứa phân bón từ khu nông nghiệp, nồng độ nitrat nguồn nước tăng cao, gây ảnh hưởng đến chất lượng nước sinh hoạt nuôi trồng thủy sản Trẻ em uống nước chứa nhiều nitrat bị mắc hội chứng methemoglobin (hội chứng “trẻ xanh xao”) TCVN 5942-1995 quy định nồng độ tối đa nitrat nguồn nước mặt dùng vào mục đích sinh hoạt 10 mg/L (tính theo N) 15mg/L cho mục đích sử dụng khác + Photphat (PO43-): nitrat, photphat chất dinh dưỡng cần cho phát triển thực vật thủy sinh Nồng độ photphat nguồn nước không ô nhiễm thường nhỏ 0,01 mg/L Nước sông bị ô nhiễm nước thải đô thị, nước thải công nghiệp nước chảy tràn từ đồng ruộng chứa nhiều loại phân bón, có nồng độ photphat đến 0,5 mg/L Photphat khơng thuộc loại hóa chất độc hại người, nhiều tiêu chuẩn chất lượng nước không quy định nồng độ tối đa cho photphat (3) Đúng + Thuốc bảo vệ thực vật hợp chất hóa học, thường chế xuất từ hợp chất hóa học khác, loại thuốc độc dùng để tiêu diệt loài sâu bệnh, sinh vật có hại với trồng + Mơi trường mà thuốc bảo vệ thực vật lan truyền thường môi trường mở, cánh đồng hay ruộng ăn trái nên dễ dàng xâm nhập vào môi trường khác nước, đất, không khí… Lượng thuốc bảo vệ thực vật phun hấp phụ phần, phần giữ lại đất, nước phân giải dần tác động yếu tố môi trường Thuốc bị rửa trôi, gây ô nhiễm môi trường nước, ảnh hưởng đến loại sinh vật thủy sinh + Hoá chất bảo vệ thực vật chất độc, mức độ ngồi da gây bệnh da, vào thể gây gây loại bệnh nguy hiểm ung thư, đột biến gen Với mức độ nguy hiểm nên hóa chất bảo vệ thực vật cần phải loại bỏ khỏi nguồn nước sinh hoạt (4) Sai Trang CFC (khí từ số thiết bị làm lạnh) khí nguyên nhân gây suy giảm tầng Ozon Câu 14: Chọn C Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Hồ tinh bột Dung dịch I2 Có màu xanh tím Lịng trắng trứng Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Glucozơ (C6H12O6) Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Anilin (C6H5NH2) Nước Br2 Kết tủa trắng Câu 15: Chọn A + Điều chế poli (vinyl clorua) từ vinyl clorua theo phản ứng sau: Câu 16: Chọn D → C17 H 35COONa + C 3H (OH) - Phương trình: (C17 H 35COO) C 3H + NaOH  natri stearat tristearin glixerol Câu 17: Chọn C Thuốc thử AlCl3 ZnCl2 NaOH Tạo kết tủa trắng sau tan dần kiềm dư tạo dung dịch suốt Na2SO4 Không tượng Na2CO3 Tạo kết tủa trắng keo có khí Tạo kết tủa trắng NaNO3 Không tượng - Phương trình: ↑ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  → 2Al(OH)3↓ trắng keo + 3CO2 + 6NaCl ZnCl2 + Na2CO3  → ZnCO3↓ trắng + 2NaCl Câu 18: Chọn A - Khi thủy phân protein thu hỗn hợp α - amino axit + H - Thủy phân saccarozơ: C12H22O11 → C6H12O6 (glucozơ) + C6H12O6 (fructozơ) + H - Thủy phân tinh bột, xenlulozơ: (C6H10O5)n → nC6H12O6 (glucozơ) Câu 19: Chọn D - Bậc amin tính số nguyên tử H bị thay NH3 gốc hiđrocacbon tương ứng Amin CH3CH(NH2)CH3 C6H5NH2 CH3NH2 (CH3)2NH Bậc 1 Câu 20: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: (a) Đúng, Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O n OH − = 1,5 < ⇒ tạo muối Na2CO3 NaHCO3 Các phản ứng: (b) Đúng, Lập tỉ lệ: < n CO CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH → NaHCO3 t (c) Đúng, 2KMnO4 + 16HCl(đặc)  → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O (e) Sai, CuO + 2HNO  → Cu(NO ) + H 2O Trang  Fe 2O3 + HCl → 2FeCl3 + H 2O mol  mol ⇒ hỗn hợp muối gồm FeCl2, CuCl2 FeCl3 dư (2 mol) (d) Sai,  → FeCl2 + CuCl2  2FeCl3 + 1Cu mol  mol (f) Đúng, 2KHS + 2NaOH  → K2S + Na2S + 2H2O Vậy có phản ứng tạo muối Câu 21: Chọn A - Ta có: ne cho = 2n Cu + n Fe(NO ) = 0, mol ; n H + = 2n H 2SO = 1,8 mol ; n NO3− = 2n Fe(NO3 ) = 1, mol - Phương trình ion – electron: 3e + 4H + + NO3−  → NO + 2H 2O mol: 0,9 1,8 1,2 → ( H + , NO 3− dư) 0,3 ⇒ VNO = 0,3.22, = 6, 72 (l) Câu 22: Chọn A BTKL - Ta có: n NaOH = n H 2O = V mol → m + 40n NaOH = m '+ 18n H 2O → m ' = m + 22V Câu 23: Chọn D Các dạng đồ thị Sục khí CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch n BaCO hỗn hợp gồm HCl Zn(NO3)2 n Al(OH) a a a 2a n CO b b + 3ab + 4a n OH − Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl Al(NO3)3 Zn(NO3)2 n Al(OH) n Zn(OH) a b a n H+ b + 4a b+a 2a n OH− 4a Câu 24: Chọn D BTKL - Khi nhiệt phân hỗn hợp X thì: → m O = m − 0,834m = 0,166 m - Hỗn hợp: + Ba(OH) d­ quy đæi C H O ,C O,C →C O x + O → CO , H 2O  → BaCO nH 24H 644 44 H46 O 432  14 22n43 33 sè mol b»ng - Ta có: n H 2O = n CO = n BaCO3 = 5,64­gam­Y 0,9 m gam 0,9m BTKL mol → m Y + m O = m CO + m H 2O → m = 48,1 (g) 197 Trang 101n KNO + 85n NaNO3 = 48,1 n KNO3 = 0, 35 mol KNO → → ⇒ m KNO3 = 35,35 (g) - X gồm   NaNO3 2n O = n KNO3 + n NaNO3 = 0,5 n NaNO3 = 0,15 mol Câu 25: Chọn A - Theo quy tắc α FeCl3 ưu tiên phản ứng với Fe trước: Fe + 2FeCl3  → 3FeCl - Vì sau phản ứng cịn lại chất rắn tác dụng với HCl sinh khí H ⇒ chất rắn có Fe dư, Cu chưa tham gia phản ứng với FeCl3 chất rắn sau phản ứng có chứa Cu Vậy dung dịch thu có muối FeCl Câu 26: Chọn B - Cấu hình Fe (Z=26) [Ar] 3d64s2 ⇒ Fe3+ [Ar]3d VUI LÒNG ĐẶT MUA ĐỂ XEM ĐẦY ĐỦ NỘI DUNG Câu 30: Chọn B - Phương trình: ACO3 , BCO3 + 2HCl  → ACl , BCl + CO + H 2O mol: 0,4 ← 0,2 → 0,2 BTKL → m = m X + 44n CO + 18n H 2O − 36,5n HCl = 20, (g) Câu 31: Chọn C - Do Ag tác dụng với khí O2 khí H2S có khơng khí tạo Ag2S (bạc sunfua) có màu đen 4Ag + 2H2S + O2  → 2Ag2S↓ đen + 2H2O Câu 32: Chọn C - Các phản ứng xảy ra: → Fe (SO ) + SO + 4H 2O • 2FeO + 4H 2SO 4đ, n  → 3Fe (SO )3 + SO + 10H O • 2Fe3O + 10H 2SO 4đ,n  → Al (SO ) , Fe (SO4 ) + 3H 2O • Al 2O3 , Fe 2O + 3H 2SO 4đ,n  • HCl + H2SO4 đ,n : khơng xảy Vậy có chất bị oxi hóa dung dịch H2SO4 đặc, nóng FeO, Fe3O4 Câu 33: Chọn D - Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn chặt kẽm vào phần vỏ tàu ngâm nước biển Vì gắn miếng Zn lên vỏ tàu thép hình thành pin điện, phần vỏ tàu thép cực dương, Zn cực âm bị ăn mòn theo chế: • Ở anot (cực âm): Zn → Zn2+ + 2e • Ở catot (cực dương): 2H2O + O2 + 4e → 4OHKết vỏ tàu bảo vệ, Zn vật hi sinh, bị ăn mịn Câu 34: Chọn A - Các phản ứng xảy ra: o t (c) nH OOC[CH ]4 COOH (X ) + nNH [CH ]6 NH (X ) → ( NH[CH ]6 NHCO[CH ]4 CO ) n + 2nH O nilon − 6,6 (b) Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) + H 2SO  → H OOC[CH ] COOH (X ) + Na 2SO (a) H OOC[CH ]4 COOC H + NaOH  → Na OOC[CH ]4 COONa (X1 ) + C H OH (X ) + H O (d) H OOC[CH ]4 COOH (X ) + 2C H OH (X )  → C H 5OOC[CH ]4 COOC 2H (X ) + 2H O Vậy phân tử khối X5 202 Trang Câu 35: Chọn A 0,03 7mol 48 0,05 7mol 48 5,25 (g) kim lo¹i + Zn(NO ) ,Cu(NO )  → - Quá trình: Mg 3 + NaOH { 4 44 4 43 dd Y  → 6,67 (g) kÕt tđa lín nhÊt m (g) dung dÞch X - Hướng tư 1: Chú ý: đề nói lượng lết tủa thu cực đại nên Mg phản ứng phần với Cu2+ + Dung dịch Y lúc chứa: (0,05− x) mol } Cu 2+ x mol 0,05mol (0,05− x) mol 0,05 mol } } 64 48 64 48 4x7mol48 + NaOH , Mg 2+ , Zn 2+ , NO 3−  → Cu(OH) , Zn(OH) , Mg(OH) mà 98n Cu(OH) + 99n Zn(OH)2 + 58n Mg(OH) = 6, 67 → x = 0, 03 mol + Ta có: mMg dư = 5,25 – mCu pư = 3,33 gam Vậy mMg = mMg dư + mMg pư = 3,33 + 0,03.24 = 4, 05 gam - Hướng tư 2: n+ n+  M : a mol M : a mol BTDT Y + NaOH → → n OH − = an = 0,16 mol + Hỗn hợp  BT: N  − − OH  → NO : 0,16 mol     BTKL mà mion KL = mkết tủa – m OH − =3,95 gam → m = m KL + m ion KL − m Zn 2+ − m Cu 2+ = 4, 05 gam Câu 36: Chọn B - Xét TH1: Dung dịch Y chứa Na2SO4 NaOH 0,02 mol BT: S 678   → Na 2SO : 0, 05 mol CuSO : 0,05 mol đpdd - Quá trình:  → Y + Al 2O  I =2A, t =? BT: Na  NaCl : x mol → NaOH : (x − 0,1) mol   + Ta có: n NaOH = 2n Al 2O3 → x − 0,1 = 0, 04 → x = 0,14 mol - Quá trình điện phân sau: - Xét TH2: Dung dịch Y chứa Na2SO4 H2SO4 Catot: Cu 2+ → Cu + 2e ; 2H 2O + 2e → 2H + 2OH − 0,05 0,05 a  → 2n Cu + 2n H = 2n Cl + 4n O 2 + Áp dụng:   n H + n O + n Cl = 0,105 BT: e Anot: 2Cl − → Cl + 2e ; 2H 2O → 4e + 4H + + O 0,14 0,07 b It a = 0,03 → ⇒ ne = = 0,16 mol → t = 7720(s) −3 96500 b = 5.10 0,02 mol BT: Na 678   → Na SO : x mol CuSO : 0, 05 mol đpdd - Quá trình:  → Y + Al 2O3  BT: S I =2A, t =?  NaCl : 2x mol  → H 2SO : (0, 05 − x) mol + Ta có: n H 2SO = 3n Al 2O3 → 0, 05 − x = 0,12 → x < ⇒ Trường hợp không thỏa mãn Câu 37: Chọn D - Hướng tư 1.1: b mol 64a7mol48 678 + Quy đổi: C H 5COOCH , CH 3COOCH , C x H y ↔ C n H 2n O ,C x H y + O { → CO + H {2O 4 4 44 4 4 4 43 44 4 43 0,33molX 0,33molX 1,27 mol 0,8mol BT:O   a = n CO − 0,87 → 2a + 2n O = 2n CO + n H 2O → ⇒ a = kb − b − 0, 07 (1) (với k số + Ta có:  n = kb − b + 0,8 n − n = (k − 1)b CO   CO H 2O liên kết π phân tử hiđrocacbon) Kết hợp (1) với a + b = 0,33 ta suy ra: kb = 0,4 mol Trang 10 + Khi cho 0,33 mol X tác dụng với Br2 : n Br2 = kn C x H y = kb = 0, mol - Hướng tư 1.2: 2(n C 4H8O + n C3H 6O ) + 2n O − n H 2O BT: O = a + 0,87 b = 0,33 – a → n CO = a.1 + bk − 1)n X = a + bk − n X + Ta có: n CO2 − n H 2O = (k X − 1) n X → n CO − n H 2O = ( nX ⇒ n Br2 = ak­= n CO − n H 2O + n X − b = 0,87 + b − 0,8 + 0,33 − b = 0, mol - Hướng tư 2: Quy đổi hỗn hợp X hidrocacbon CO2 - Ta thực phép quy đổi sau : C H 5COOCH = C3H CO CH 3COOCH = C H CO ⇒ Hỗn hợp X sau quy đổi gồm: C3H8, C2H6, CxHy CO2 - Khi đốt hỗn hợp X sau quy đổi (gồm hidrocacbon CO2) lượng O2 dùng đề đốt tồn X lượng O2 cần dùng để đốt hoàn toàn hỗn hợp hidrocacbon X + Ta có: n HC = n C2H 5COOCH3 + n CH 3COOCH3 + n C x H y = n X = 0,33 BT: O  → n CO2 (sp­khi­®èt­HC) = 2n O2 − n H 2O quan­hƯ­CO ­vµ­H O = 0,87  → n HC (k HC − 1) = n CO − n H 2O ­®èt­H.C ⇒ n Br2 = n HC k HC = n CO2 − n H2O + n HC = 0,87 − 0,8 + 0,33 = 0, mol Câu 38: Chọn D  Fe;  Fe(NO )  to → - Quá trình: X   Fe(NO )3  FeCO3 NO 22,CO 432 (M Z = 45) HỗnưhợpưkhíưZ 0,01 } 0,15 0,01mol 0,15mol } 64 48 n+ + 2− Y + KNO , H 2SO → Fe ;K2 4: SO , NO (M khÝ = 16) + H 2O 144 34 + H 4 43 1422 43 21,23 gam dungưdịchưhỗnưhợp hỗnưhợpưkhí - Ta cú: m Fe n + + mSO 42 − + m K + = 21, 23 → n Fe n + = 0,115 mol BT: N → n KNO3 = n NO = 0, 01 mol mà M = M H + M NO = 16 → n NO = n H = 0, 01 mol BT:H BT: O → n H 2O = n H 2SO − n H = 0,14 mol → n O(Y) + 3n KNO3 = n NO + n H 2O → n O(Y) = 0,12 mol to  NO −  → NO + [O]  - Bản chất trình nhiệt phân hỗn hợp X là:  Nhận thấy: o t CO 32−  → CO + [O] n O(Y) M + M CO M X = NO = 45 → n NO = n CO = = 0, 06 ⇒ m X = 56n Fe + 62n NO3− + 60n CO32− = 13, 76 g 2 Câu 39: Chọn A - Nhận thấy M ancol < 46 suy hỗn hợp ancol thuộc dãy đồng đẳng CH3OH CTTQ hỗn hợp ancol C m H m +1OH Với 32 < M ancol = 14m + 18 < 46 ⇒ < m < Quá trình: HCl R(COOH)2 , R(COOC m H 2m +1 ),C m H 2m +1OH + NaOH → 4 4 4 4 4 4 4 4 123 0,1mol a (g)hỗnưhợpưX BT: Na R(COONa)2 , NaOH dư R(COONa)2 , NaCl 44 4 43 dung­dÞch­Y C m H 2m +1OH :0,02 mol → n R(COONa) = - Ta có: nNaOH dư = n HCl = 0, 02 mol  n NaOH − n NaCl = 0, 04 mol Trang 11 1< m < BT: C →a = - Khi đốt a (g) X  → a.n R(COONa)2 + m.n ancol = n CO → 0, 04a + 0, 05m = 0,19  (Với a số nguyên tử C axit) ⇒ Axit cần tìm CH2(COOH)2 Vậy, chất rắn Y gồm có CH2(COONa)2: 0,04 mol NaCl: 0,02 mol ⇒ mrắn Y = 7, 09 gam Câu 40: Chọn C - Khi gộp Y, Z T với tỉ lệ mol tương ứng : : 2Y + 3Z + 4T → Y2 Z3T4 + 8H 2O + Từ: n X1 : n X2 : n X3 = 0,11: 0,16 : 0,2 = 11:16 : 20 ⇒ Y2 Z3T4 (X1 )11k (X )16k (X3 )20k sè­m¾c­xÝch (min) < Mà ∑ 4 4 ∑ sè­m¾c­xÝch­cđa­Y2Z 3T4 (12 + 3).n Z < (max) ­ → 15.2 < 47k < 15.4 ⇒ k = ∑ sè­m¾c­xÝch 144244 (12+3).n X + Víi­k­=1 ⇒ n (A)29 (B) = n Y2Z 3T4 =  n Y = 2n Y2 Z 3T4 = 0,02 n X1 n X n X = = = 0,01 →  11 16 20  n Z = 3n Y2 Z 3T4 = 0,03­vµ­n T = 4n Y2Z 3T4 = 0,04 - Hướng tư 1: + Quy đổi hỗn hợp X thành C2H3ON, CH2 H2O Víi n C H3ON = n X1 + n X + n X = 0, 47­vµ­n H O = n Y + n Z + n T = 0,09 ⇒ n CH = m X − 57n C H3ON − 18n H 2O = 0,76 14 Khi đốt lượng X : n O2 = 2, 25n C2H3ON + 1,5n CH = 2,1975 ⇒ VO2 = 49, 224 (l) + Từ tỉ lệ: VO2 (®èt­39,05g X ) VO2 (®èt­m g X) = 39,05 39,05 = 1,5 → m = = 26,03g m 1,5 - Hướng tư 2: C n H 2n −1ON : 0, 47 mol 170 +Quy đổi hướng hỗn hợp X  với m X = 0, 47.(14n + 29) + 0, 09.18 = 39, 05 → n = 47  H 2O : 0, 09 mol  3n − 1,  + Khi đốt cháy thì: n O =  ÷.0, 47 = 2,1975 mol → VO = 49, 224 (l) ⇒ m X = 26, 03g   Trang 12 ... tượng Na2CO3 Tạo kết tủa trắng keo có khí Tạo kết tủa trắng NaNO3 Không tượng - Phương trình: ↑ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  → 2Al(OH )3? ?? trắng keo + 3CO2 + 6NaCl ZnCl2 + Na2CO3  → ZnCO3↓ trắng... → → ⇒ m KNO3 = 35 ,35 (g) - X gồm   NaNO3 2n O = n KNO3 + n NaNO3 = 0,5 n NaNO3 = 0,15 mol Câu 25: Chọn A - Theo quy tắc α FeCl3 ưu tiên phản ứng với Fe trước: Fe + 2FeCl3  → 3FeCl - Vì... , NO 3? ??  → Cu(OH) , Zn(OH) , Mg(OH) mà 98n Cu(OH) + 99n Zn(OH)2 + 58n Mg(OH) = 6, 67 → x = 0, 03 mol + Ta có: mMg dư = 5,25 – mCu pư = 3, 33 gam Vậy mMg = mMg dư + mMg pư = 3, 33 + 0, 03. 24 =