Bài 1: PHÂN HỦY MẪU BẰNG PESUNFAT VÀ XÁC ĐỊNH TỔNG PHOTPHO TRONG NƯỚC (SMEWW 4500-P B) 1.1 Nguyên tắc Mẫu phân hủy pesunfat môi trường axit để chuyển dạng photpho có mẫu thành octo photphat Tổng photpho xác định thông qua việc xác định octo photphat tạo thành dung dịch phân hủy phương pháp axit ascorbic 1.2 Bảo quản mẫu: Axit hóa mẫu đến pH < H 2SO4 HCl bảo quản 4°C làm lạnh sâu mà không cần thêm hóa chất bảo quản 1.3 Thiết bị, dụng cụ − Autoclave thiết bị phân hủy mẫu (100-1100C) − Chai thủy tinh có nút vặn chịu nhiệt − Máy quang phổ UV-VIS 1.4 Hóa chất − Chỉ thị phenolphtalein: 1% etanol − Dung dịch H2SO4 10 N: cẩn thận thêm 300 ml H 2SO4 (98 %, d = 1,84 g/ml) vào 600 ml nước cất pha loãng đến 1000 ml − (NH4)2S2O8 K2S2O8 rắn − Dung dịch NaOH M: hòa tan 40 g NaOH nước pha loãng đến 1000 ml 1.5 Quy trình phân hủy mẫu Lấy 50,0 ml mẫu cho vào chai thủy tinh có nút vặn, thêm giọt thị phenolphtalein, dung dịch có màu hồng thêm giọt dung dịch H 2SO4 10 N đến màu hồng Thêm ml dung dịch H 2SO4 10 N 0,4 g (NH4)2S2O8 0,5 g K2S2O8 rắn, vặn chặt nút Cho mẫu vào autoclave thiết bị phân hủy mẫu đun nóng 100-1100C khoảng 30 phút Để nguội đến nhiệt độ phòng Thêm giọt thị phenolphtalein trung hòa NaOH M đến vừa xuất màu hồng Chuyển toàn mẫu sang bình định mức định mức đến 100 ml nước cất (Lưu ý: − Nếu dùng dung dịch pesunfat phải chuẩn bị trước sử dụng − Trong trường hợp xuất kết tủa trung hòa NaOH không lọc bỏ kết tủa) P dung dịch phân hủy (ở dạng octo photphat) xác định phương pháp axit ascorbic Xây dựng đường chuẩn với nồng độ photphat khoảng 0,05 ÷ 1,0 mg P-PO4 3- /l)  Kết thí nghiệm: Thu Photpho dung dịch phân hủy xác định phương pháp axit ascorbic Bài 2: XÁC ĐỊNH PHOTPHO TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP AXIT ASCORBIC (SMEWW 4500-P E) 2.1 Nguyên tắc Amoni molypdat kali antimonyl tatrat phản ứng với octo photphat môi trường axit tạo thành axit dị đa photpho molypdic Axit dị đa bị khử thành xanh molypden axit ascorbic Đo mật độ quang dung dịch bước sóng 880 nm xác định nồng độ P Tùy thuộc vào việc xử lý mẫu nước cần phân tích mà kết xác định P phân thành: − Photpho phản ứng (photpho hoạt động): bao gồm octo photphat, photphat ngưng tụ khác pyro -, tripoly -, hecxa, meta photphat, số hợp chất photphat hữu − Photpho thủy phân axit: bao gồm poly photphat phản ứng tạo sản phẩm xanh molypden Các dạng photpho bị chuyển thành photpho phản ứng, sau đun sôi axit thời gian − Photpho tổng: gồm tất dạng hợp chất chứa photpho nước dạng tan hay hạt chất rắn Để xác định tổng P, cần phân hủy mẫu nước phương pháp sau: • Phân hủy hỗn hợp HNO3 - HClO4 • Phân hủy hỗn hợp H2SO4 - HNO3 • Phân hủy pesunfat 2.2 Yếu tố ảnh hưởng − Asen (> 0,1 mg/L) ảnh hưởng đến việc xác định P phương pháp này, asen tạo sản phẩm có màu xanh tương tự P − Cr(VI) NO2 - nồng độ mg/L gây sai số âm khoảng 3%, 10 ÷ 15% với nồng độ 10 mg/L − S 2- , SiO3 2- không ảnh hưởng khoảng nồng độ 1,0 ÷ 10 mg/L 2.3 Bảo quản mẫu − Xác định dạng photpho hòa tan: lọc mẫu sau lấy bảo quản ≤ -10°C cách thêm 40 mg HgCl2 lít mẫu (việc thêm HgCl2 bảo quản mẫu lâu khuyến cáo không nên dùng lý môi trường) − Xác định dạng photpho: bảo quản lạnh ≤ -10°C, không axit hóa mẫu hay bảo quản mẫu CHCl3 − Xác định tổng photpho: axit hóa mẫu đến pH < H 2SO4 hay HCl bảo quản 4°C làm lạnh sâu mà không cần thêm hóa chất bảo quản 2.4 Dụng cụ hóa chất 4.1 Dụng cụ – Thiết bị − Máy quang phổ UV-VIS − Các dụng cụ thủy tinh để pha chế bảo quản, thuốc thử 2.4.2 Hóa chất − Dung dịch H2SO4 N: pha loãng 70 ml H2SO4 (98 %, d = 1,84 g/ml) thành 500 ml nước cất − Dung dịch kali antimonyl tatrat: hòa tan 1,3715 g K(SbO)C 4H4O6.½H2O vào 400 ml nước cất bình định mức 500 ml, sau định mức thành 500 ml Bảo quản bình có nút thủy tinh − Dung dịch amoni molypdat: hòa tan 20 g (NH 4)6Mo7O24.4H2O 500 ml nước cất Bảo quản dung dịch bình thủy tinh có nút − Dung dịch axit ascorbic 0,01 M: hòa tan 1,76 g axit ascorbic 100 ml nước cất Dung dịch bền tuần bảo quản 4oC − Dung dịch thuốc thử hỗn hợp: trộn cẩn thận theo thứ tự sau: 50 ml dung dịch H2SO4 N, ml dung dịch kali antimonyl tatrat, 15 ml dung dịch amoni molypdat 30 ml dung dịch axit ascorbic Lắc sau thêm thuốc thử Nếu trình trộn hỗn hợp, dung dịch bị đục, lắc để yên vài phút đến trong, sau thêm tiếp dung dịch thuốc thử vào Thuốc thử hỗn hợp bền − Dung dịch gốc photphat: hòa tan 219,5 mg KH 2PO4 khan định mức đến 1000 ml nước cất 1,00 ml dung dịch chứa 50,0 µg P-PO4 3- (nồng độ: 50 mg PPO4 3- /L) − Dung dịch photphat trung gian: pha loãng 10,0 ml dung dịch photphat gốc thành 100 ml nước cất 1,00 ml dung dịch chứa 5,0 µg P- PO4 3− (nồng độ: 5,0 mg P-PO4 3- /L) − Dung dịch photphat làm việc: pha loãng 5,0 ml dung dịch photphat trung gian thành 100 ml nước cất 1,00 ml dung dịch chứa 0,25 µg P- PO4 3- (nồng độ: 0,25 mg P-PO4 3- /L) 2.5 Quy trình phân tích Lấy 10,0 ml mẫu vào ống nghiệm hay bình tam giác, thêm giọt thị phenolphtalein, dung dịch có màu hồng, thêm giọt H 2SO4 N đến lúc màu Thêm 1,6 ml dung dịch thuốc thử hỗn hợp, lắc cẩn thận Để yên 10 phút (nhưng không 30 phút), đem đo mật độ quang bước sóng 880 nm, với dung dịch mẫu trắng làm dung dịch so sánh Xây dựng đường chuẩn: − Pha dãy dung dịch chuẩn có nồng độ từ 0,01 ÷ 0,25 mg P-PO 3- /L theo bảng sau: Bảng: Dãy dung dịch chuẩn có nồng độ từ 0,01 ÷ 0,25 mg P-PO 3- /L STT Dung dịch chuẩn Thể tích dd phptphat làm việc 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 (ml) Thể tích dd thuốc thử hỗn hợp 1,6 1,6 1,6 1,6 1,6 (ml) Thể tích nước cất (ml) 9,9 9,8 9,7 9,6 9,6 Nồng độ photphat (mg P0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 PO43-/L) − Cách tiến hành xác định photphat mẫu chuẩn quy trình 1,6 0,1 − Mẫu trắng: tương tự mẫu chuẩn thay dung dịch làm việc nước cất − Xây dựng phương trình đường chuẩn A = f(CP-PO43-) Kết thí nghiệm Xây dựng phương trình đường chuẩn A = f(CP-PO43-)  • Nồng độ photphat (mg P-PO43-/L) 0,01 0,02 0,11 Mật độ quang (A) 0,008 Từ liệu ta có đồ thị đường chuẩn sau: 0,03 0,021 0,04 0,02 0,05 0,1 0,033 0,064 - Phương trình đường chuẩn y =0,6223x + 0.0017, hệ số tương quan r = 0,9998 Nồng độ photphat mẫu xác định dựa vào phương trình đường chuẩn - Đo độ hấp thụ quang (A) mẫu 0,026 (Abs) Theo phường trình đường chuẩn ta có: y =0,6223x + 0.0017  Amẫu = 0,6223Cmẫu + 0.0017  0,026 = 0,6223Cmẫu + 0.0017  Cmẫu = 0,039 (M) Vậy hàm lượng photpho nước xác định phương pháp axit ascorbic là: Cmẫu = 0,039 (M) Bài 3: XÁC ĐỊNH OXY HÒA TAN TRONG NƯỚC BẰNG PHƯƠNG PHÁP WINKLER 3.1 Khái niệm DO DO (Dessolved Oxygen) lượng oxy hòa tan nước cần thiết cho hô hấp thủy sinh Trong chất khí hòa tan nước, oxy hòa tan đóng vai trò quan trọng oxy hòa tan cần thiết cho sinh vật thủy sinh phát triển, điều kiện thiếu trình phân hủy hiếu khí vi sinh vật Khi nước bị ô nhiễm chất hữu dễ bị phân hủy vi sinh vật lượng oxy hòa tan nước bị tiêu thụ bớt, giá trị DO thấp so với DO bảo hòa điều kiện Vì DO sử dụng thong số để đánh giá mức độ ô nhiễm chất hữu nguồn nước DO có nghĩa lớn trình tự làm sông Đơn vị tính DO thường dùng mg/l 3.2 Nguyên tắc Trong môi trường kiềm, DO oxy hóa Mn(II) thêm vào đến Mn(IV): MnSO4 + KOH = Mn(OH)2 + K2SO4 Mn(OH)2 + O2 = 2H2MnO3 Tiếp đó, Mn(IV) oxy hóa I- them vài đến I2 môi trường acid: H2MnO3 + 2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O + I2 Lượng I2 sinh (tương ứng lượng DO có ban đầu) xác định cách chuẩn độ với dung dịch Na2S2O3, thị tinh bột: I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 3.3 Các ion cản trở Các tác nhân oxy hóa NO 2- , Fe3+: khả oxy hóa I-, thêm vào với phản ứng (1.3), đưa đến kết lớn ( sai số dương) Các tác nhân khử SO32-, Fe2+, S2-: khả khử I2 tạo từ phản ứng (1.3), đưa đến kết nhỏ ( sai số âm) Phương pháp Winkler cải tiến: sử dụng NaN3 (natri azit) để loại trừ cản trở NO2- Khi đó, lúc acid hóa: NaN3 + H+ = HN3 + Na+ HN3 + NO2- + H+ = N2 + N2O + H2O 3.4 Tiến hành - Dùng xi-phông hay ống hút lấy mẫu vào đầy chai Winkler Chú ý cho đầu hút sát đáy chai mẫu dâng đầy dần, để mẫu tràn khỏi chai Đậy - nút chai cho tràn mẫu thừa Dùng pipet thêm 1ml dd MnSO4 vào, cho đầu pipet gần sát đáy chai từ từ - thả thuốc thử kéo lên dần Bằng cách tương tự, thêm 1ml dd axit-iodua-kiềm Đậy nút chai, trộn cách lật đảo chai vài lần Để yên cho kết tủa Mn(OH)2 dạng lắng xuống ½ chiều cao chai Thêm 1ml H2SO4 (hay H3PO4) đậm đặc (cho acid chảy dọc xuống từ cổ chai) Đậy nút chai, lắc để trộn lẫn vài lần, tan hết kết tủa Lấy xác 50ml dung dịch màu vàng sẫm cho vào bình nón (lấy vào - bình) Chuẩn độ bình Na 2S2O3 0,01N chuẩn, thị tinh bột (Cho dung dịch Na2S2O3 đến có màu vàng rơm them thị chuẩn độ tiếp màu xanh biến mất) Chú ý: mẫu lấy trường xa PTN phải cố định oxy bước từ (1) đến (5) bảo quản lạnh 3.5 Tính toán Nồng độ DO tính theo công thức: DO (mg/l) = Trong đó: X thể tích Na2S2O3 0,01N tiêu tốn, ml V thể tích chai Winkler, ml  Kết thí nghiệm Sau chuẩn độ bình dung dịch chuẩn Na 2S2O3 0,01N, ta tích Na2S2O3 tiêu tốn 0,4ml; 0,4ml thể tích chai Winkler 150ml Từ kết ta thấy nồng độ DO bình bình thể tích chuẩn độ bình dung dịch chuẩn Na2S2O3 0,01N Trong môi trường kiềm, DO oxy hóa Mn(II) thêm vào đến Mn(IV): MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2 + K2SO4 2Mn(OH)2 + O2 = 2H2MnO3 10-3 (mmol)  2.10-3 Tiếp đó, Mn(IV) oxy hóa I- them vài đến I2 môi trường acid: H2MnO3 + 2KI + 2H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O + I2 2.10-3 2.10-3  Lượng I2 sinh (tương ứng lượng DO có ban đầu) xác định cách chuẩn độ với dung dịch Na2S2O3, thị tinh bột: I2 + 2.10-3 2Na2S2O3 =  4.10-3 (mmol) Số mmol Na2S2O3 (do số e trao đổi n=1) = CM.V = 0,01.0,4= 4.10-3 (mmol) Theo phương trình ta có: = 1.10-3 (mmol) Khối lượng oxi có nước = 1.10-3.32 = 0,032 (mg) Nồng độ DO mẫu nước phân tích là: DO (mg/L) = (mg/L) 10 Na2S4O6 + 2NaI Bài 4: XÁC ĐỊNH ĐỒNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐO QUANG VI SAI 4.1 Cơ sở phương pháp Hàm lượng đồng hợp kim xác định theo phương pháp quang phổ đo quang vi sai dạng phức Cu(NH3)42+ Phức có cực đại hấp phụ bước sóng cực đại 620nm Độ hấp thụ quang dung dịch phân tích đo với dung dịch so sánh dung dịch phức chất có nồng độ Co biết Có hai cách xác định nồng độ theo phương pháp đo vi sai phương pháp đồ thị chuẩn phương pháp tính 4.2 Cách tiến hành 4.2.1 Phương pháp đồ thị chuẩn Chuẩn bị bình định mức loại 25ml pha chế dãy dung dịch chuẩn có thành phần bảng sau: CuSO4 0.05M NH4OH 10% Nước cất Độ hấp thụ B1 ml A0 B2 B3 B4 ml ml ml Khoảng 5ml lấy ống đong Thêm vừa đủ tới vạch lắc A1’ A2 ’ A3’ B5 ml A4 ’ Lấy xác thể tích Vx dung dịch CuSO (mẫu phân tích), thêm khoảng 5ml dung dịch NH4OH 10% đem đo quang với dung dịch so sánh bước sóng 620 nm Giả sử ta đo độ hấp thụ quang dung dịch nghiên cứu Ax’ ta có biểu thức sau: Ax’ = Ax - A0 = ɛl(Cx – C0) Dựa vào đồ thị chuẩn A’- C ta dễ dàng tính nồng độ CX 11  Kết thí nghiệm A’1 = 0,105 A’2 = 0,211 A’3 = 0,322 A’4 = 0,428 A’x = -0,047  Xác định đồng theo phương pháp đồ thị chuẩn Áp dụng công thức pha loãng C1V1 = C2V2 ta tính nồng độ mật độ quang sau đo sau: B1 B2 Nồng độ C Mẫu trắng 0.004 (M) Mật độ quang A Mẫu trắng 0,105 (Abs) Từ liệu ta có đường chuẩn sau: B3 B4 B5 0,006 0,008 0,01 0,211 0,322 0,428 Phương trình đường chuẩn: y = 54x – 0,1115 với hệ số tương quan r = 0,99995 12 Hàm lượng Cu2+ xác định dựa phương trình đường chuẩn y = 54x – 0,1115 Ax’ = 54CCu2+ – 0,1115 -0,047 = 54CCu2+ – 0,1115 CCu2+ = 1,194.10-3 (M) Vậy hàm lượng CuSO4 xác định dựa phương trình đường chuẩn là: CCu2+ = 1,194.10-3 (M) 4.2.2 Phương pháp tính Chuẩn bị bình định mức có dung tích 25ml pha chế dung dịch có thành phần sau: CuSO4 0,05M NH4OH 10% Nước cất Độ hấp thụ Dung dịch chuẩn Dung dịch so sánh MKT 3ml 1ml C=x Khoảng 5ml lấy ống đong Thêm vừa đủ tới vạch lắc Ai ’ 0.00 Ax’ Đo độ hấp thụ quang dung dịch bước sóng 620nm Từ biểu thức (2) (3) ta có: = Suy Cx = (Ci - C0) + C0 Hay viết: Cx = F.Ax’ + C0 (F=) Như với phương pháp tính toán ta cần đo độ hấp thụ quang dung dịch phân tích độ hấp thụ quang dung dịch chuẩn có nồng độ C i thay cho việc phải đo độ hấp thụ quang nhiều dung dịch chuẩn phương pháp đồ thị chuẩn Từ kết thu tính toán nồng độ CuSO mẫu kiểm tra theo phương pháp tính 13  Kết thí nghiệm Ai’= 0,204 (Abs) Ax’= -0,047 (Abs) Áp dụng công thức pha loãng C1V1 = C2V2 ta tính nồng độ CuSO4 sau định mức 25ml đo mật độ quang sau: Nồng độ CuSO4 định mức Mật độ quang A Dung dịch chuẩn Dung dịch sánh Ci = 0,006 M C0 = 0,002 M Ai’ = 0,204 0,00 Vậy nồng độ CuSO4 mẫu kiểm tra là: Cx = (Ci - C0) + C0 = (0,006 – 0,002) + 0,002 = 1,078.10-3 (M)  Nhận xét: Như có hai cách xác định nồng độ CuSO theo phương pháp vi sai phương pháp đồ thị chuẩn với kết CCu2+ = 1,194.10-3 (M) phương pháp tính với kết CCu2+ = 1,078.10-3(M) Việc hai kết có chệnh lệch do: - Thao tác đo mật độ quang - Thời gian đo mật độ quang phương pháp 14 [...]... tính 4. 2 Cách tiến hành 4. 2.1 Phương pháp đồ thị chuẩn Chuẩn bị 5 bình định mức loại 25ml pha chế dãy dung dịch chuẩn có thành phần như bảng sau: CuSO4 0.05M NH4OH 10% Nước cất Độ hấp thụ B1 1 ml A0 B2 B3 B4 2 ml 3 ml 4 ml Khoảng 5ml lấy bằng ống đong Thêm vừa đủ tới vạch rồi lắc đều A1’ A2 ’ A3’ B5 5 ml A4 ’ Lấy chính xác một thể tích Vx dung dịch CuSO 4 (mẫu phân tích) , thêm khoảng 5ml dung dịch NH4OH... và mật độ quang sau khi đo như sau: B1 B2 Nồng độ C Mẫu trắng 0.0 04 (M) Mật độ quang A Mẫu trắng 0,105 (Abs) Từ dữ liệu trên ta có đường chuẩn như sau: B3 B4 B5 0,006 0,008 0,01 0,211 0,322 0 ,42 8 Phương trình đường chuẩn: y = 54x – 0,1115 với hệ số tương quan r = 0,99995 12 Hàm lượng Cu2+ được xác định dựa trên phương trình đường chuẩn y = 54x – 0,1115 Ax’ = 54CCu2+ – 0,1115 -0, 047 = 54CCu2+ – 0,1115...Bài 4: XÁC ĐỊNH ĐỒNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐO QUANG VI SAI 4. 1 Cơ sở phương pháp Hàm lượng đồng trong hợp kim được xác định theo phương pháp quang phổ đo quang vi sai ở dạng phức Cu(NH3 )42 + Phức này có cực đại hấp phụ ở bước sóng cực đại 620nm Độ hấp thụ quang dung dịch phân tích được đo với dung dịch so sánh là dung dịch phức chất có nồng độ... 1,1 94. 10-3 (M) Vậy hàm lượng CuSO4 được xác định dựa trên phương trình đường chuẩn là: CCu2+ = 1,1 94. 10-3 (M) 4. 2.2 Phương pháp tính Chuẩn bị 3 bình định mức có dung tích 25ml pha chế một dung dịch có thành phần như sau: CuSO4 0,05M NH4OH 10% Nước cất Độ hấp thụ Dung dịch chuẩn Dung dịch so sánh MKT 3ml 1ml C=x Khoảng 5ml lấy bằng ống đong Thêm vừa đủ tới vạch rồi lắc đều Ai ’ 0.00 Ax’ Đo độ hấp thụ quang. .. thụ quang của dung dịch phân tích và độ hấp thụ quang của một dung dịch chuẩn có nồng độ C i thay cho việc phải đo độ hấp thụ quang của nhiều dung dịch chuẩn như phương pháp đồ thị chuẩn Từ các kết quả thu được tính toán nồng độ CuSO 4 trong mẫu kiểm tra theo phương pháp tính 13  Kết quả thí nghiệm Ai’= 0,2 04 (Abs) Ax’= -0, 047 (Abs) Áp dụng công thức pha loãng C1V1 = C2V2 ta tính được nồng độ CuSO4... đo được mật độ quang như sau: Nồng độ CuSO4 đã định mức Mật độ quang A Dung dịch chuẩn Dung dịch sao sánh Ci = 0,006 M C0 = 0,002 M Ai’ = 0,2 04 0,00 Vậy nồng độ CuSO4 trong mẫu kiểm tra là: Cx = (Ci - C0) + C0 = (0,006 – 0,002) + 0,002 = 1,078.10-3 (M)  Nhận xét: Như vậy có hai cách xác định nồng độ CuSO 4 theo phương pháp vi sai là phương pháp đồ thị chuẩn với kết quả CCu2+ = 1,1 94. 10-3 (M) và phương... thêm khoảng 5ml dung dịch NH4OH 10% đem đo quang với dung dịch so sánh như trên tại bước sóng 620 nm Giả sử ta đo được độ hấp thụ quang của dung dịch nghiên cứu là Ax’ ta sẽ có biểu thức như sau: Ax’ = Ax - A0 = ɛl(Cx – C0) Dựa vào đồ thị chuẩn A’- C ta dễ dàng tính được nồng độ CX 11  Kết quả thí nghiệm A’1 = 0,105 A’2 = 0,211 A’3 = 0,322 A 4 = 0 ,42 8 A’x = -0, 047  Xác định đồng theo phương pháp đồ thị... pháp đồ thị chuẩn với kết quả CCu2+ = 1,1 94. 10-3 (M) và phương pháp tính với kết quả CCu2+ = 1,078.10-3(M) Việc hai kết quả trên có sự chệnh lệch có thể do: - Thao tác đo mật độ quang - Thời gian đo mật độ quang của 2 phương pháp 14 ... thuốc thử 2 .4. 2 Hóa chất − Dung dịch H2SO4 N: pha loãng 70 ml H2SO4 (98 %, d = 1, 84 g/ml) thành 500 ml nước cất − Dung dịch kali antimonyl tatrat: hòa tan 1,3715 g K(SbO)C 4H4O6.½H2O vào 40 0 ml nước... định tổng photpho: axit hóa mẫu đến pH < H 2SO4 hay HCl bảo quản 4 C làm lạnh sâu mà không cần thêm hóa chất bảo quản 2 .4 Dụng cụ hóa chất 4. 1 Dụng cụ – Thiết bị − Máy quang phổ UV-VIS − Các dụng... nước phân tích là: DO (mg/L) = (mg/L) 10 Na2S4O6 + 2NaI Bài 4: XÁC ĐỊNH ĐỒNG THEO PHƯƠNG PHÁP ĐO QUANG VI SAI 4. 1 Cơ sở phương pháp Hàm lượng đồng hợp kim xác định theo phương pháp quang phổ đo quang