BÀI TẬP CASIO Bài Cho V lít khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam oxit sắt FexOy nóng đỏ thời gian thu hỗn hợp khí A chất rắn B Cho B tác dụng hết với axit HNO lỗng thu dung dịch C 0,784 lít khí NO Cơ cạn dung dịch C thu 18,15 gam muối sắt (III) khan Nếu hòa tan B axit HCl dư thấy 0,672 lít khí (Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a) Xác định cơng thức oxít sắt b) Tính % theo khối lượng chất B  Hướng dẫn giải : a) Số mol Fe FexOy = số mol Fe Fe(NO3)3 = 0,075  số mol oxi FexOy = Fe 0,075 5,8  0,075  56   = 0,1  O 0,1 16 Vậy cơng thức B Fe3O4 b) B chứa Fe, FeO (a mol) Fe3O4 dư (b mol) 3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + H2O 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 , n Fe = n H2 = 0,672 = 0,03(mol) 22,4 56.0,03  72a  232b  5,16  a0   ta có :  a b 0,03    0,035  b  0,015  3  %mFe  0,03.56 100%  32,56% 5,16 %mFe3O4  100%  32,56%  67,44% Bài 226 88 Ra có chu kỳ bán huỷ 1590 năm Hãy tính khối lượng mẫu Ra có cường độ phóng xạ = 1Curi (1 Ci = 3,7 1010 Bq)?  Hướng dẫn giải : Theo biểu thức v = - dN = kN = 3,7.1010 Bq dt ln2 3,7.1010  N= T1/2) 0,693 T1 (trong N số ngun tử Ra, k = T1/2 = 1590.365.24.60.60 = 5,014.1010 mRa = 226.3,7.1010.5,014.1010 226N = = gam 0,693.6,022.1023 6,022.1023 Bài Nung FeS2 khơng khí, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp khí có thành phần: 7 SO2; 10 O2; 83 N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí bình kín (có xúc tác) 800K, xảy phản ứng:   2SO3 2SO2 + O2   Kp = 1,21.105 a) Tính độ chuyển hố ( số mol) SO2 thành SO3 800K, biết áp suất bình lúc atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi chưa đun nóng) 100 mol b) Nếu tăng áp suất lên lần, tính độ chuyển hố SO2 thành SO3, nhận xét chuyển dịch cân  Hướng dẫn giải : a) Cân bằng:   2SO3 + O2   2SO2 Ban đầu: 10 (mol) lúc cân bằng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: số mol SO2 phản ứng) Tổng số mol khí lúc cân bằng: 100 - 0,5x = n áp suất riêng khí: PSO = (7-x) Kp = p p p ; PO2 = (10 - 0,5x) ; PSO3 = x n n n (PSO3 )2 (PSO ) PO x2 (100 - 0,5x) = 2 = 1,21 105 (7 - x) (10 - 0,5x) K >>  x   Ta có : 49.96,5 (7  x) 6,5 = 1,21 105 Giải x = 6,9225 Vậy độ chuyển hóa SO2  SO3: 6,9225.100% = 98,89 b) Nếu áp suất tăng lần tương tự có: 7- x= 0,300 10- = 0,0548  x = 6,9452  độ chuyển hố SO2  SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21 Kết phù hợp ngun lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều phía có số phân tử khí Bài Đốt cháy hồn tồn gam mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu cho hấp thụ hồn tồn 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M dung dịch A, chứa muối có xút dư Cho khí Cl2 (dư) sục vào dung dịch A, sau phản ứng xong thu dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu a gam kết tủa, hồ tan lượng kết tủa vào dung dịch HCl dư lại 3,495 gam chất rắn a) Tính  khối lượng C; S mẫu than, tính a b) Tính nồng độ mol/lít chất dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng  Hướng dẫn giải : a) Phương trình phản ứng: C + O2  CO2 x x (1) S + O2  SO2 (2) y y Gọi số mol C mẫu than x, số mol S mẫu than y  12x + 32y = Khi cho CO2; SO2 vào dung dịch NaOH dư: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4) Cho khí Cl2 vào dung dịch A (Na2CO3 ; Na2SO3; NaOH dư) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (5) (dư) 2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6) Trong dung dịch B có: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vào ta có: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl x x (7) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (8) y y Hồ tan kết tủa vào dung dịch HCl có phản ứng, BaCO3 tan Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Vậy : BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol Vậy y = 0,015 mol  mS = 0,48 g S = 16 mC = 2,52 g C = 84 2,52 a gam kết tủa = 3,495 + (137 + 60) = 41,37 g 12 b) Dung dịch A gồm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(dư)  Na2CO3  = 0,21: 0,5 = 0,12M  Na2SO3  = 0,015: 0,5 = 0,03M  NaOH  = 0,75 - (2 0,21 + 0,015) = 0,6M 0,5 Thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng: MCl2 = 0,3/2  VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lít Bài Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO 3,4M khuấy thấy khí nặng khơng khí, dung dịch dư kim loại chưa tan hết, đổ tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại kim loại vừa tan hết 44ml, thu dd A Lấy 1/2 dd A, cho dd NaOH dư vào, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B nặng 15,6g a) Tính % số mol kim loại hỗn hợp b) Tính nồng độ ion (trừ ion H+-, OH-) dung dịch A  Hướng dẫn giải : a) Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Cu hỗn hợp, ta có :  24x + 56y + 64z = 23,52 3x + 7y + 8z = 2,94 (a) Đồng dư có phản ứng: Nhận e: Cho e: Mg - 2e = Mg2+ (1) Fe - 3e = Fe3+ (2) 2+ (3) Cu - 2e = Cu NO3- + 3e + 4H+ = NO + 2H2O (4) Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ (5) Phương trình phản ứng hồ tan Cu dư: 3Cu + 4H2SO4 + 2NO3- = 3CuSO4 + SO42- + 2NO + H2O Từ Pt (6) tính số mol Cu dư: = (6) 0,044.5.3 = 0,165 mol Theo phương trình (1), (2), (3), (4), (5): số mol e cho số mol e nhận: 2(x + y + z - 0,165) = 3,4.0,2 - 2(x + y + z - 0,165).3  x + y + z = 0,255 + 0,165 = 0,42 (b) Từ khối lượng oxit MgO; Fe2O3; CuO, có phương trình: z x y 40 + 160 + 80 = 15,6 (c) 2 Hệ phương trình rút từ (a), (b), (c): 3x + 7y + 8z = 2,94 x + y + z = 0,42 x + 2y + 2z = 0,78 Giải được: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24  lượng Mg = 6,12;  lượng Fe = 28,57;  lượng Cu = 65,31 b) Tính nồng độ ion dd A (trừ H+, OH-) Mg2+ = 0,06 = 0,246 M; 0,244 Fe2+ = 0,492 M; Cu2+ = 0,984 M; SO42- = 0,9 M; NO3- = 1,64 M Bài a) Tính pH dung dịch HCl nồng độ 0,5.10-7 mol/lít b) Tính pH dung dịch X tạo thành trộn 200ml dung dịch HA 0,1M (Ka = 10 -3.75) với 200ml dung dịch KOH 0.05M; pH dung dịch X thay đổi thêm 10-3 mol HCl vào dung dịch X  Hướng dẫn giải : a)  H+.0,5.10-7 nồng độ nhỏ  phải tính đến cân H2O H2O     HCl  H+ + OH H+ + Cl - Theo định luật bảo tồn điện tích:  H+ =  Cl- + OH-   H+ = 0,5.10-7 + 10- 14 H +      H+ - 0,5.10 - 7 H+ - 10 -14 = Giải được:  H+ = 1,28.10-7  pH  6,9 b) nHA = 0,1.0,2 = 0,02 mol; nKOH = 0,05.0,2 = 0,01 mol KOH + HA  KA + H2O 0,01  0,01 0,01 Trong d2 X: CHA = CKA = Theo phương trình HA dư = 0,01 mol 0,01 = 0,025M Xét cân sau: 0,4 H2O     H+ + OH- KW = 10-14 (1) HA     H+ + A- KHA = 10-375 (2) KB = KHA-1 KW = 10-10,25 (3)   A- + H2O   HA + OH- So sánh (1) với (2)  KHA >> KW  bỏ qua (1) So sánh (2) với (3)  KHA >> KB  bỏ qua (3)  Dung dịch X dung dịch đệm axit mi  có pH = pKa + lg  axit = 3,75 + lg 0,1 = 3,75 0,1  Khi thêm 10-3 mol HCl KA + HCl  KCl + HA 0,001  0,001  HA = 0,001 (mol) 0,01 + 0,001 0,01 - 0,001 = 0,0275 M KA = = 0,0225M 0,4 0,4 Dung dịch thu dung dịch đệm axit Tương tự, pH = 3,75 + lg 0,0225 = 3,66 0,0275 Bài Hồ tan 8,862 gam hỗn hợp: Al, Mg 500ml dd HNO3 lỗng thu dd A 3,316 lít (đktc) hỗn hợp khí khơng màu có khối lượng 5,18g có khí bị hố nâu khơng khí a) Tính thành phần  theo khối lượng kim loại hỗn hợp b) Cơ cạn dd A gam muối khan c) Tính nồng độ mol/lít dd HNO3 tham gia phản ứng d) Hồ tan dd A vào dd NaOH dư tính khối lượng kết tủa tạo thành  Hướng dẫn giải : a) M 2khÝ = 5,18.22,4 = 37 Do MNO = 30 nên khí thứ N2O (có M = 44) 3,136 Tìm nNO = nN2O = 0,07 mol Theo định luật bảo tồn: Al - 3e = Al3+ Mg - 2e = Mg2+ đặt số mol Al = x; Mg = y tổng số mol e nhường = 3x + 2y N+5 + 3e = N+2 2N+5 + 8e = 2N+9 tổng số mol e thu = 3.0,07 + 8.0,07 = 0,77 Ta có hệ phương trình: 3x + 2y = 0,77 27x + 24y = 8,862 Suy ra: x = 0,042 ; y = 0,322 mAl = 0,042.27 100% = 12,8% %mMg = 87,2% 8,862 b) mmuối khan = 56,602 gam; c) HNO3 = 0,98 = 1,96M; 0,5 d) mMg(OH)2 = 18,676 gam Bài Tính lượng NaF có 100ml dung dịch HF 0,1M; biết dung dịch có pH = 3, số cân Ka HF 3,17 10–  Hướng dẫn giải : CHF = 0,1M; [H+] = 10 -3, gọi nồng độ NaF dd ban đầu x HF H+ + F[] (10 -1- 10 -3 ) 3,17.10 -4 10-3  103 x  10 3 = 101  103 x + 10-3   10 x  10   x  10 3 3 99.103 3 99  x + 10 -3 = 313,83.10 -4  x = 303,83.10 -4  nNaF = 3,03.10 -4 Khối lượng NaF : 303,83.42.10 -5 = 0,1276 g Bài Hồ tan m gam Cu lượng dư dung dịch HNO Kết thúc phản ứng thu 5,97 lít hỗn hợp gồm NO NO2 (khí A), dung dịch có khối lượng khơng thay đổi so với khối lượng axit ban đầu Thực thí nghiệm sau: Thí nghiêm 1: lấy 11,94 lít khí A cho qua dung dịch KOH 0,5 M phản ứng vừa đủ, thu dung dịch B (thể tích khơng thay đổi so với thể tích dung dịch KOH) Thí nghiêm 2: Lấy 5,97 lít khí A cho qua Cu bột dư thu khí C a) Tính m b) Tính thể tích dung dịch KOH nồng độ mol/lít dung dịch B c) Tính thể tích khí C thu Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn  Hướng dẫn giải : Phương trình phản ứng: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O t NO + Cu    CuO + 1/2N2 2NO2 + 4Cu = 4CuO + N2 Gọi số mol Cu tham gia phản ứng (1) x, tham gia phản ứng (2) y (x + y) 64 = 30 y = 0,11 2x + 46 2y hay 7y = 11x  Giải x = 0,07 2x + 2y = 0,2665 a) Tính m: a = 11,52 gam b) Số mol NO2 tham gia phản ứng (3) : 0,11 = 0,44 (mol)  Số mol KOH tham gia phản ứng : 0,44 mol  Thể tích dung dịch KOH 0,5M = 0,44 = 0,88 0,5 (lít) Nồng độ muối dung dịch B: [KNO2] = [KNO3] = 0,44 = 0,25 (M) 0,88.2 c) Theo phương trình (4), (5) 1 0,07.2 số mol (NO + NO2) = ( + 0,11 2) = 0,13335 (mol) 2 Thể tích khí N2: (đktc) = 0,13335 22,4 = 2,987 (lít) Bài 10 Phân tử X có cơng thức abc Tổng số hạt mang điện khơng mang điện phân tử X 82 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22, hiệu số khối b c gấp 10 lần số khối a, tổng số khối b c gấp 27 lần số khối a Tìm cơng thức phân tử X Số mol N2 =  Hướng dẫn giải : Gọi số hạt proton, nơtron, số khối ngun tử a là: Za ; Na ; Aa Gọi số hạt proton, nơtron, số khối ngun tử b là: Z b ; Nb ; Ab Gọi số hạt proton, nơtron, số khối ngun tử c là: Z c ; Nc ; Ac Từ kiện đầu thiết lập phương trình: 2(Za + Zb + Zc) + (Na + Nb + Nc) = 82 (1) 2(Za + Zb + Zc) - (Na + Nb + Nc) = 22 (2) Ab - Ac = 10 Aa Ab + Ac = 27Aa Từ (1) (2) : (Za + Zb + Zc) = 26; (Na + Nb + Nc) = 30 => Aa + Ab + Ac = 56 Giải được: Aa = ; Ab = 37 ; Ac = 17 Kết hợp với (Za + Zb + Zc) = 26 Tìm : Za = 1, Zb = 17 ; Zc = ngun tử là: 1H2 ; 17Cl37 ; 8O17 Cơng thức X: HClO Bài 12 Hòa tan 4,8 gam kim loại M hòa tan 2,4 gam muối sunfua kim loại này, dung dịch HNO3 đặc nóng dư, thu lượng khí NO2 (sản phẩm khử nhất) 1) Viết phương trình phản ứng xẩy 2) Xác định kim loại M, cơng thức phân tử muối sunfua 3) Hấp thụ khí sinh hai phản ứng vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thêm vào phenolphtalein Hỏi dung dịch thu có màu gì? Tại sao? Hướng dẫn giải (1) Phương trình phản ứng: M + 2mH+ + mNO3-  Mm+ + mNO2 + mH2O (1) + m+ 2M2Sn + 4(m+n)H + (2m+6n)NO3  2M + nSO4 + (2m+6n)NO2 + 2(m+n)H2O (2) (2) Vì số mol NO2 hai trường hợp nên ta có: 4,8 2,4 m ( 2m  6n ) M 2M  32n 64mn  M    6n  2m , nghiệm thích hợp n = 1, m = M = 64  n, m  1,2,3 Vậy M Cu cơng thức muối Cu2S 4,8 n Cu   0,075mol (3) 64 Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O  n NO2    0,075  0,3mol  n NaOH  xảy vừa đủ phản ứng: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Dung dịch thu có màu hồng NO2- tạo mơi trường bazơ: NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OHBài 14 Một hợp chất tạo thành từ M+ X 22  Trong phân tử M2X2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 Số khối ngun tử M lớn số khối ngun tử X 23 Tổng số hạt M+ lớn X 22  Xác định cơng thức M2X2 Hướng dẫn giải Gọi số proton, nơtron, electron ngun tử M X Z M, NM, EM ZX, NX, EX Từ kiện tốn ta lập hệ 2(2Z M  N M )  2(2Z X  N X )  164 4 Z  N  Z  N  52  M M X X   Z M  N M  Z X  N X  23 2 Z M  N M   (4 Z X  N X  2)  Giải hệ thu kết ZM = 19, NM = 20; ZX = 8, NX = M Kali, X Oxi Hợp chất cho K2O2 Bài 15 Cho 50 gam dung dịch muối MX (M kim loại kiềm, X halogen) 35,6% tác dụng với 10 gam dung dịch AgNO3 thu kết tủa Lọc bỏ kết tủa thu dung dịch nước lọc Biết nồng độ MX dung dịch nước lọc 5/6 lần nồng độ MX dung dịch ban đầu Xác định cơng thức muối MX Hướng dẫn giải Khối lượng muối MX là: m = 35,6 50 : 100 = 17,8 (gam) Gọi x số mol muối MX : MX + AgNO3 → MNO3 + AgX x x x x Khối lượng kết tủa AgX: m = (108 + X) x (gam) Khối lượng MX tham gia phản ứng: m = (M + X) x (gam) Khối lượng MX lại là: m = 17,8 - (M + X) x (gam) Suy nồng độ MX dung dịch sau phản ứng [17,8 - (M+X).x].100 35,  [50+10 - (108 +X).x] 100 Biến đổi ta 120 (M + X) = 35,6 (108 + X) Lập bảng : M Li(7) Na(23) K(39) X Cl(35,5) 12,58 4634,44 Vậy MX muối LiCl Bài 18 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Zn, FeCO3, Ag dung dịch HNO3 lỗng, thu hỗn hợp A gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối A so với hiđro 19,2 dung dịch B Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi, phản ứng hồn tồn, thu 2,82 gam chất rắn Biết chất hỗn hợp khử HNO3 tạo thành sản phẩm khử hỗn hợp số mol Zn số mol FeCO3 Xác định sản phẩm khử cho tính số mol chất m gam hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải *Hỗn hợp A gồm: CO2 NO Do Ag có tính khử yếu nên tạo NO Vì chất hh tạo chất sản phẩm khử nên Zn khử HNO3 thành NO NH4NO3 Gọi x số mol Zn  số mol FeCO3 = x, gọi số mol Ag= y *Nếu Zn khử HNO3 tạo khí NO ta có: 3Zn + 8HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O  x 2x/3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O y y/3  3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O  x x x/3 3x  y mol NO  Khí tạo thành có: x mol CO2 *Vì hh khí có tỉ khối so với hiđro 19,2 nên n(CO2) = 1,5.nNO 3x  y  x = 1,5  y = -x (loại) *Do sản phẩm khử Zn là: NH4NO3 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O x x x/4 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O y y y/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O x x x x/3 xy mol NO  Khí tạo thành có x mol CO2 Vì số mol CO2 = 1,5 nNO Nên x = y * Khi B + NaOH dư nung chất rắn có: t0 NaOH Fe(NO3)3   1/2 Fe2O3  Fe(OH)3  t0 NaOH AgNO3   Ag  1/2Ag2O  0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có: 80x + 108x = 2,82  x = 0,015 mol Vậy chất hh cho có số mol 0,015 mol Bài 13 Một hỗn hợp rắn A gồm kim loại M oxit kim loại Người ta lấy phần, phần có 59,08g A Phần thứ hồ tan vào dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H Phần thứ hai hồ tan vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 thu 4,48 lít khí NO Phần thứ đem nung nóng cho tác dụng với khí H2 dư chất rắn nhất, hồ tan hết chất rắn nước cường toan có 17,92 lít khí NO Các thể tích đo đktc Hãy tính khối lượng ngun tử, cho biết tên kim loại M cơng thức oxit hỗn hợp A Hướng dẫn giải Đặt CT oxit MxOy; gọi số mol M MxOy phần a b ta có: Ma + b(Mx+16y) = 59,08 (I) + Với phần ta có: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 Mol: a an/2  an = 0,4 (II) + Với phần ta có: 3M + 4mH+ + mNO3- → 3Mm+ +mNO + 2mH2O 3MxOy + (4xm-2y)H+ +(mx-2y)NO3 - → 3xMm+ +(mx-2y)NO +(2mx-y)H2O  am + b(mx-2y) = 0,2.3 (III) + Với phần ta có: MxOy + yH2 → xM + yH2O Mol: b bx  chất rắn gồm (a+bx) mol M Do đó: 3M + mHNO3 + 3mHCl → 3MClm + mNO + 2mH2O  m(a+bx) = 0,8.3 (IV) + Từ (III IV) ta có by = 0,9 mol thay vào (I) ta được: M(a+bx) = 44,68 (V) + Chia (V) cho (IV) được: M = 18,6 m  m = M = Fe Từ M Fe (II)  n =  a = 0,2 mol  bx = 0,6 mol by = 0,9 mol  x/y = 2/3  oxit cho Fe2O3 Bài 18 Hòa tan hỗn hợp rắn (gồm Zn, FeCO3, Ag) dd HNO3 (lỗng, dư) thu hỗn hợp khí A gồm khí khơng màu có tỉ khối so với hiđro 19,2 dung dịch B Cho B phản ứng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa tạo thành nung đến khối lượng khơng đổi 2,82 gam chất rắn Biết chất hỗn hợp khử HNO3 tạo thành chất Lập luận để tìm khí cho Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (biết hỗn hợp số mol Zn = số mol FeCO 3) Hướng dẫn giải a) Trong hai khí chắn có CO2 = 44 đvC Vì M A = 38,4 < MCO2 nên khí lại có M < 38,4 đvC Vì khí khơng màu nên NO N2 + Do Ag kim loại yếu nên khơng thể khử HNO3 xuống sản phẩm ứng với số oxi hóa thấp nitơ, amoni nitrat nên khí lại NO + Vì chất hh khử HNO3 đến chất khử định nên Zn khử HNO3 xuống NO NH4NO3 b) Gọi x số mol Zn  số mol FeCO3 = x, gọi số mol Ag= y + Nếu có Zn khử HNO3 tạo khí NO ta có: 3Zn + 8HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O mol: x 2x/3 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x/3 3x  y  Khí tạo thành có: x mol CO2 mol NO + Vì hh khí có tỉ khối so với hiđro 19,2 nên số mol CO = 1,5.nNO 3x  y  x = 1,5  y = -x (loại) (1,0 điểm)  sảm phẩm khử phải có NH4NO3 sp khử ứng với Zn ta có: 4Zn + 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O mol: x x x/4 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O mol: y y y/3 3FeCO3 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO + 5H2O mol: x x x x/3 xy  khí tạo thành có x mol CO2 mol NO Vì số mol CO2 = 1,5 nNO x=y + Khi B + NaOH dư nung chất rắn có: NaOH t0 Fe(NO3)3   0,5 Fe2O3  Fe(OH)3  NaOH t0 AgNO3   Ag  0,5Ag2O  0,5x mol Fe2O3 + y mol Ag Vì x = y nên ta có: 80x + 108x = 2,82  x = 0,015 mol Vậy chất hh cho có số mol 0,015 mol Do đó: mZn = 0,975 gam; mFeCO3 = 1,74 gam mAg = 1,62 gam (1,5 điểm) Bài tập ngồi: Cho 10,40 gam hỗn hợp X (gồm Fe, FeS, FeS2, S) tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 45,65 gam kết tủa a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phương trình ion b) Tính V số mol HNO3 dung dịch cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X Hướng dẫn giải a)Các phương trình phản ứng: (1,0 điểm) Fe + 6H+ + 3NO3- → Fe3+ + 3NO2 + 3H2O (1) FeS + 10 H+ + 9NO3- → Fe3+ + SO42- + 9NO2 + 5H2O (2) + 3+ 2FeS2 + 14H + 15NO3 → Fe + 2SO4 + 15NO2 + 7H2O (3) S + 4H+ + NO3- → SO42- + 6NO2 + 2H2O(4) (4) 3+ 2+ Dung dịch sau phản ứng có: Fe , SO4 , H H+ + OH- → H2O Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Ba2+ + SO42- → BaSO4 b) Coi hỗn hợp gồm Fe S ta có sơ đồ: (2,0 điểm) 3   Fe(OH )3  Fe  Fe   xmol  xmol  Ba (OH )2  xmol   HNO3 d      S  SO4 2  BaSO4  ymol   ymol  ymol 56 x  32 y  10,  x  0,1mol Theo ta có hệ:    107 x  233 y  45, 65  y  0,15mol Áp dụng định luật bảo tồn eletron ta có: Fe → Fe+3 + 3e 0,1mol 3.0,1mol S → S+6 + 6e 0,15mol 6.0,15mol N+5 + 1e → N+4 a.1mol a mol Áp dụng định luật bảo tồn e ta có: a = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol → V = 1,2.22,4 = 26,88 lít Theo (1) (4): nHNO3  nH   6.nFe  4nS  1, 2mol Bài tập ngồi: Hỗn hợp X gồm hai chất hữu A, B chứa chức ancol anđehit Trong A, B số ngun tử H gấp đơi số ngun tử C, gốc hiđrocacbon no có liên kết đơi Nếu lấy số mol A B cho phản ứng hết với Na thu V lít hiđro lấy số mol cho phản ứng hết với hiđro cần 2V lít Cho 33,8 gam X phản ứng hết với Na thu 5,6 lít hiđro đktc Nếu lấy 33,8 gam X phản ứng hết với AgNO3 NH3 sau lấy Ag sinh phản ứng hết với HNO3 đặc thu 13,44 lít NO2 đktc Tìm CTPT, CTCT A, B? Cần lấy A hay B để phản ứng với dung dịch thuốc tím ta thu ancol đa chức? Nếu lấy lượng A B có 33,8 gam X cần ml dung dịch thuốc tím 0,1M để phản ứng vừa đủ với X tạo ancol đa chức? Hướng dẫn giải + Vì số H gấp đơi số C nên A B có dạng: CnH2nOx Mặt khác A, B pư với Na cho lượng hiđro nên A, B có số nhóm –OH + Ta thấy A, B có 1liên kết  phân tử nên mol A B pư với mol hiđro theo giả thiết, suy mol A B pư với Na cho 0,5 mol hiđro  A, B có nhóm –OH Vậy A, B có CTPT phù hợp với trường hợp sau:  TH1: A CnH2n-1OH (a mol); B HO-CmH2m-CHO (b mol)  TH2: A HO-CnH2n-CHO (a mol); B HO-CmH2m-CHO (b mol) + Ứng với trường hợp ta có hệ:  a(16  14n)  b(14m  46)  33,8  5,  0,5a  0,5b  22,   13, 44 2b  22,   a = 0,2; b = 0,3 2n + 3m = 12  n = m = thỏa mãn + Ứng với trường hợp ta có hệ:  a(46  14n)  b(14m  46)  33,8  5,   a + b = 0,5 a + b= 0,3  loại 0,5a  0,5b  22,   13, 44 2a  2b  22,  + Vậy A là: CH2=CH-CH2-OH B HO-CH2-CH2-CHO Để phản ứng với thuốc tím mà sản phẩm thu ancol đa chức chất A: 3CH2=CH-CH2-OH + 4H2O+2KMnO4 → 3CH2OH-CHOH-CH2OH + 2MnO2 + 2KOH mol: 0,2 0,4/3  thể tích dd KMnO4 = 1,33 lít Bài 11 Hòa tan 2,16 gam hỗn hợp Y gồm Na, Fe Al vào nước (dư), thu 0,448 lít khí H2 (đktc) lượng chất rắn khơng tan Tách lượng chất rắn cho phản ứng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam đồng kim loại dung dịch A Tách lấy dung dịch A cho phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B a) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng chất rắn B - Gọi 2,16 gam hỗn hợp có x mol Na, y mol Al n H2  0, 448: 22,  0,02 mol nCuSO4  0,06.1= 0,06mol; nCuSO4pu  nCu=3,2:64 = 0,05 mol  nCuSO4du  0,06 - 0,05 = 0,01mol PTHH: 2Na + x 2Al + x 2Al (y-x) Fe  2NaOH + H2 x 0,5x (mol) 2H2O + 2NaOH  2NaAlO2 + 3H2 x x 1,5x (mol) + 3CuSO4  2Al2(SO4)3 + 3Cu 1,5(y-x) (y-x) 1,5(y-x) (mol) + CuSO4  FeSO4 + Cu 2H2O (1) (2) (3) (4) a) Giả sử khơng xảy phản ứng (3)  chất rắn Fe Theo (4) nFe= nCu = 0,05 mol  mFe= 0,05.56 = 2,8 gam > 2,16 (khơng phù hợp đề bài) Vậy có xảy phản ứng (3) CuSO4 dư nên Al Fe phản ứng hết theo (3) (4) Theo (1) (2): n H  0,5x  1,5x  0,02 mol  x = 0,01 Theo (3): nAl(3) = y - 0,01 mol n CuSO4 1,5  y  0, 01 mol Theo (4): n Fe  n CuSO4 (4)  0, 05  1,5  y  0, 01 mol Ta có : mNa + mAl + mFe = 23.0,01 + 27y + 56[0,05-1,5(y - 0,01)] = 2,16  y = 0,03  hỗn hợp ban đầu: mNa = 23.0,01 = 0,23 gam mAl = 27.0,03 = 0,81 gam mFe = 2,16 - 0,23 -0,81 = 1,12 gam Vậy: 0,23 0,81 100%=10,65%; %m Al = 100%=37,5% 2,16 2,16 1,12 %m Na = 100%=51,85% 2,16 %m Na = b) Trong dung dịch A có: n Al2 (SO4 )3 = 0,03- 0,01= 0,02 mol n CuSO4 du = 0,01mol n FeSO4 = n Fe =1,12:56 = 0,02 mol Ta có sơ đồ CuSO4  Cu(OH)2  CuO  mCuO = 0,01.80 = 0,8 gam 2FeSO4  2Fe(OH)2  2Fe(OH)3  Fe2O3  m Fe O  0, 02 160  1, gam Al2(SO4)3  2Al(OH)3  Al2O3  m Al O3 0, 02  102  1, 02 gam Vậy mB = 0,8 + 1,6 + 1,02 = 3,24 gam Bài Cho lượng liên kết của: kJ/mol N-H O=O NN H-O N-O 389 493 942 460 627 Phản ứng dễ xảy phản ứng sau ? 2NH3 + 3/2 O2  N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2  2NO + 3H2O (2)  Hướng dẫn giải : Tính hiệu ứng nhiệt: E1 = (6EN-H + EO=O) - (ENN + 6EO-H) = 6 389 +  493 - 942 - 6 460 = - 626,5 kJ E2 = (6EN-H + EO=O)- (2EN-O + 6EO-H) = 6 389 +  493 - 2 627 - 6 460 =- 447,5 kJ - Phản ứng (1) có H âm nên pư (1) dễ xảy Bài 18 Cho H0298 phản ứng sau: a)2NH3(k) + 3N2O(k)   4N2(k) + 3H2O(L) ; - 1011KJ b) N2O(k) + 3H2(k)   N2H4(K) + H2O(L); -317KJ c) 2NH3(K) + 0,5O2(K)   N2H4(K) + H2O(L); -143KJ d) H2(K) + 0,5O2(K)  -286KJ  H2O(L); Và cho chất: N2H4 N2 H2O O2 S 298(J/ mol.K) 240 191 66,6 205 1) Tính nhiệt tạo thành N2H4 2) Viết phơng trình phản ứng đốt cháy N2H4 tính nhiệt phản ứng cháy P= const; 298K 3) Tính G0298 KPU đốt cháy N2H4 Cách giải a)2NH3(k) + 3N2O(k) =4N2(k) + 3H2O(L) ; - 1011KJ b) N2O(k) + 3H2(k) = N2H4(K) + H2O(L); -317KJ c) 2NH3(K) + 0,5O2(K) = N2H4(K) + H2O(L); -143KJ d) H2(K) + 0,5O2(K) =H2O(L); -286KJ 1) Phản ứng : N2 (k) + H2 (K) = N2H4 (k) H0 = ? Tổ hợp phân tích cho  (a)  (b)  (c)  (d ) 1011  (317 )  ( 143)  286 203   O    50,75 J / mol 4 2) Phản ứng cháy : N2H4 (K) + O2 (K) = =? N2 + H2O Cách 1: Dùng tổ hợp phơng trình : O (a)  3(b)  (c)  9d 1011  317  143  286   622,75 (J / mol )      Cách : Dựa vào nhiệt tạo thành O   ( O Sn ( N )   O Sn ( H 2O ) )  ( O Sn ( N H )   O Sn (O2 ) ) O    ( 286)  50,75   622,75 ( KJ / mol ) O 3) Tính H0298 phản ứng đốt cháy N2H4 H0298 = 191 + 66,6 - 240 - 205 = - 120,8 J/K G0298 = H0298 - T S0298 = - 622,75 - 298 (- 120,8 10 -3) = - 586, (KJ) G 298 = - RT ln K - G0 K=e RT 586,7 8,314 298 =e BÀI TẬP VỀ PHĨNG XẠ A-LÝ THUYẾT: Phương trình động học: Ap dụng cho q trình phân rã phóng xạ: N k = ln (*) t Nt => mt   m0  t T1 / Hay N ( t )  N e  t , = m0 et k ln 1/  0, 693 T1/ k số phân rã phóng xạ (đơi kí hiệu ) N0 số ngun tử phóng xạ thời điểm ban đầu Nt số ngun tử phóng xạ lại sau thời gian t 2, Chu kì bán huỷ (thời gian bán huỷ, chu kì bán rã, thời gian bán rã): Chu kì bán huỷ thời gian cần thiết để 1/2 lượng ban đầu chất phóng xạ phân rã Đây đại lượng đặc trưng cho ngun tố phóng xạ Biểu thức tính: t 1/2 = ln2/0,693 (HS tự suy luận) 3, Độ phóng xạ: Các sản phẩm phân rã hạt nhân (gọi chung xạ) bay với tốc độ lớn Trên đường đi, gặp vật chắn xạ gây biến đổi vật chắn Tác dụng xạ lớn số phân rã xảy đơn vị thời gian lớn Độ phóng xạ đại lượng đặc trưng cho mức độ gây biến đổi xạ Nó đo số phân rã đơn vị thời gian (tức tốc độ phân rã) dN A= dt H ( t )  H e  t  N .e  t H(t): Tốc độ phân hủy thời điểm t H(0): Tốc độ phân hủy ban đầu Lẽ đơn vị độ phóng xạ số phân rã (tức số hạt phân rã)/1 giây, người ta hay sử dụng đơn vị Curi: Curi = 3,7.1010 phân rã/giây 4, Xác định niên đại sinh vật cổ dựa vào phóng xạ C-14: Thực nghiệm xác định khí quyển, thể sinh vật sống 1giây gam cacbon có 15,3 phân rã C-14 Như (*) viết thành: R k = ln (**) t Rt R0 = 15,3phân rã/s/gam C Rt: tốc độ phân rã (trong giây gam) thời điểm xét t: thời gian kể từ lúc sinh vật chết đến thời điểm xét k số tốc độ q trình phân rã C-14 k tính theo biểu thức sau: R0 ln k= t1 / R / => k = ln2/t1/2 = 0,693/t1/2 => thay trở lại (**) ta được: BÀI TẬP VỀ NHIỆT PHẢN ỨNG, CBHH Hiệu ứng nhiệt - Hiệu ứng nhiệt lượng tỏa hay hấp thụ phản ứng hóa học - Được kí hiệu : H (entapi) , đơn vị KCal/mol KJ/mol (1Cal = 4,184J) - H < : phản ứng tỏa nhiệt - H > : phản ứng thu nhiệt Cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học a Tính theo lượng liên kết , nhiệt tạo thành - Năng lượng liên kết (Elk Hlk) lượng cần thiết để phá liên kết hóa học thành các ngun tử riêng rẽ trạng thái khí H =  Elk (sản phẩm) -  Elk (ban đầu) - Nhiệt tạo thành hợp chất lượng nhiệt tỏa hay hấp thụ tạo thành mol chất từ đơn chất bền Nhiệt tạo thành đơn chất H =  nhiệt tạo thành sản phẩm -  nhiệt tạo thành chất ban đầu b Định luật Hess - Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối chất , khơng phụ thuộc vào giai đoạn trung gian * Động hóa học nhiệt động hóa học Hthuan  H nghich H pu   H sp   H chatpu   nllk  nllksp chatpu    nhietdc  nhietdcsp chatpu  10 S pu   S sp   Schatpu 11 G pu    S   Gsp   Gchatpu Khi tính, giá trị H , S , G chất có nhân với hệ số IV/ Động hóa học Phương trình động học chung phản ứng: 12    d C d t  ktd Cx Cy Nếu hệ dd lỏng 13    d P d t  ktd Px Py Nếu phản ứng pha khí x+y: Bậc phản ứng Đối với phản ứng đơn giản, bậc phản ứng tổng hệ số tỉ lệ chất phản ứng A, B: Các chất tham gia phản ứng CA, CB: Nồng độ A, B ban đầu Tốc độ phản ứng số tốc độ ktd thay đồi theo nhiệt độ theo biểu thức: T T  ( T ) kt   14  ( T ) kt 2 1 E 15 k(T )  A0 e RT , đó: A0: Là số đặc trưng cho phản ứng E: Năng lượng hoạt hóa phản ứng k(T ) E  1      16 ln k(T ) R  T1 T2  E: Năng lượng hoạt hóa phản ứng (J.mol-1) Liên hệ số tốc độ ktd nồng độ chất theo thời gian (dùng để xác định số k td): - Đối với phản ứng bậc 0: (   ktd ) 17 k.t = C0 – Ct - Đối với phản ứng bậc 1: (   ktd C A ) 18 ktd t  ln C0 Ct - Đối với phản ứng bậc 2: +Nếu CA=CB (   ktd CA CB  ktd CA2 ) 19 ktd t  1  Ct C0 + Nếu CA ≠ CB (   ktd C A CB ) 20 ktd t  a b ln b( a  x ) a (b  x ) a, b: Nồng độ ban đầu chất phản ứng x: nồng độ chất tham gia phản ứng - Đối với phản ứng bậc 3: Chỉ xét trường hợp nồng độ tham gia phản ứng chất nhau: (   ktd CA3 ) V/ Cân hóa học: k  B Xét cân bằng: A   k2 21 K cb  k1 k2 xe t xe  xt 22 k1  k2  ln k1, k2: số tốc độ phản ứng thuận nghịch xe: Nồng độ chất lúc cb xt: Nồng dộ chất thời điểm t Xét cân bằng: aA + bB cC + dD Các số cân bằng: 23 K P  PCc PDd PAa PBb Trong đó: Pi  xi P  24 KC  nn n P   Pi  P C   D   A  B  25 K x  c d a b xCc xDd x Aa xBb Trong cân bằng, coi KP số số khác phụ thuộc vào KP nhiệt độ, áp suất theo biểu thức: 26 K P  KC ( RT )n  K x P n - Nếu T=const => KC số - Nếu P=const => KP số Khi nhiệt độ thay đổi: K   1  27 ln C (T 2)      KC (T 1) R  T2 T1  Biến thiên lượng Gipps phản ứng: 28 G  G  RT ln CCc CDd C Aa CBb G >0: Phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch G x + 2y = PV   0,02231 mol RT 0,0821 546 (1) Số mol PCl5 ban đầu (x + y) theo định luật bảo tồn khối lượng Khối lượng PCl5 ban đầu = khối lượng hỗn hợp sau phản ứng = 2,48g -> x + y = 2,48  0,0119 mol 208,5 (2) (1) , (2) -> x = 0,00149 y = 0,01041 [PCl5] = [Cl2] = 0,00149 mol/l [PCl3] = [Cl2] = 0,01041 mol/l KC  [PCl3 ][Cl ]  0,728 [PCl5 ] Câu a Xét phản ứng 2A + B  C + D Hằng số tốc độ phản ứng tính theo đơn vị mol-1 l.s-1 Xác định bậc phản ứng b Cho cân a A(k) + b B(k)  c C(k) + d D(k) Hãy lập biểu thức liên hệ Kc Kp c Lấy mẫu kẽm hòa tan hết dung dịch axit HCl lần thí nghiệm ứng với nhiệt độ thời gian phản ứng sau: Thí nghiệm Nhiệt độ(0C) Thời gian phản ứng (phút) 20 27 40 3 55 ? Hãy tính thời gian phản ứng thí nghiệm Hướng dẫn: a Phản ứng 2A + B  C +D Có biểu thức tốc độ pứ V = k CAx CBy Trong k : Hằng số tốc độ phản ứng X : bậc phản ứng theo A Y : bậc phản ứng theo B n = x+y : bậc chung phản ứng  mol l-1 s-1 = mol-1.l s-1(mol l-1)n  n=2 b.0,5đ Với cân : a A(k) + b B(k)  c C(k) + d D(k) Kp = Kc (RT)c+d-a-b c 0,5đ Áp dụng V2 = V1  T  T1 10 T  T1 40 20 T t1 27 = =  10  =  10 32 =    = : T1 t 55 40 t2 1,5 =  10  =  t3 = 34,64 giây t3 t3 Câu : Tính lượng liên kết bình C – H C – C từ kết thực nghiệm sau : - Nhiệt đốt cháy CH4 = - 801,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy C2H6 = - 1412,7 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy Hiđrơ = - 241,5 kJ/mol - Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol - Nhiệt hóa than chì = 715 kJ/mol - Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 2980k 1atm Hướng dẫn: CO2 + 2H2O  H1 H2O O2 + 2H2 CO2 O2 + C(r) -  H2 -  H3 C(r) C(k)  H4 2H2 4H  H5 CH4 + CO2  CH4 C(k) + 4H  H  4 0H  C 4 0H  C   H1   H   H   H  2 H = - 801,5 + 241,5 + 393,4 + 715 + (431,5) = 1652,7 kJ/mol 1652,  413,175 kJ / mol  C  H  Tương tự : Sắp xếp phản ứng (1đ)   344, 05 kJ / mol  C C (1đ) Câu : điểm Câu 10:Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể biết : -12 gam Ca cháy toả 45,57 kcal - 6,2 gam P cháy toả 37,00 kcal - 168 gam CaO t ác dụng với 142 gam P2O5 toả 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp Cho Ca=40;P=31;O=16 Hướng dẫn: Ta có Ca(r) +O2(k)  CaO(r)  H1[...]... Hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối của các chất , khơng phụ thuộc vào các giai đoạn trung gian * Động hóa học và nhiệt động hóa học 8 Hthuan  H nghich 9 H pu   H sp   H chatpu   nllk  nllksp chatpu    nhietdc  nhietdcsp chatpu  10 S pu   S sp   Schatpu 11 G pu    S   Gsp   Gchatpu Khi tính, các giá trị H , S... hoặc KJ/mol (1Cal = 4,184J) - H < 0 : phản ứng tỏa nhiệt - H > 0 : phản ứng thu nhiệt 2 Cách tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học a Tính theo năng lượng liên kết , hoặc nhiệt tạo thành - Năng lượng liên kết (Elk hoặc Hlk) là năng lượng cần thiết để phá vở 1 liên kết hóa học thành các các ngun tử riêng rẽ ở trạng thái khí H =  Elk (sản phẩm) -  Elk (ban đầu) - Nhiệt tạo thành của một hợp chất... H2O(L); -143KJ d) H2(K) + 0,5O2(K)  -286KJ  H2O(L); Và cho chất: N2H4 N2 H2O O2 0 S 298(J/ mol.K) 240 191 66,6 205 1) Tính nhiệt tạo thành của N2H4 2) Viết phơng trình phản ứng đốt cháy N2H4 và tính nhiệt phản ứng cháy đó ở P= const; 298K 3) Tính G0298 và KPU đốt cháy N2H4 Cách giải 3 a)2NH3(k) + 3N2O(k) =4N2(k) + 3H2O(L) ; - 1011KJ b) N2O(k) + 3H2(k) = N2H4(K) + H2O(L); -317KJ c) 2NH3(K) + 0,5O2(K)... C-14 k tính được theo biểu thức sau: R0 1 ln k= t1 / 2 R 0 / 2 => k = ln2/t1/2 = 0,693/t1/2 => thay trở lại (**) ta được: BÀI TẬP VỀ NHIỆT PHẢN ỨNG, CBHH 1 Hiệu ứng nhiệt - Hiệu ứng nhiệt là năng lượng tỏa ra hay hấp thụ trong một phản ứng hóa học - Được kí hiệu là : H (entapi) , đơn vị là KCal/mol hoặc KJ/mol (1Cal = 4,184J) - H < 0 : phản ứng tỏa nhiệt - H > 0 : phản ứng thu nhiệt 2 Cách tính hiệu... + 65x – 2 = 0 Giải phương trình: x = 2,94% 1 a  0,01 và thay tiếp Kc ta có phương trình 3 Muốn x = 1% thay a vào N 5,04 N2 – 12N – 200 = 0 Giải phương trình: N = 7,6 tức n = 5,6 Vậy để % VCO trong hỗn hợp < 1% thì n phải có quan hệ lớn hơn 5,6 1 3 Câu 3.Cho phản ứng: N2(k) + H2(k)  NH3(k) có hằng số cân bằng ở 4000C là 1,3.10-2 và ở 2 2 5000C là 3,8.10-3 Hãy tính ΔH0 của phản ứng trên Hướng dẫn:... lượng mol trung bình M hh = 66,8 g/mol 1 Hãy xác định độ phân li  của N2O4 ở mỗi nhiệt độ trên 2 Tính hằng số cân bằng KP của ( 1 ) ở mỗi nhiệt độ (lấy tới chữ số thứ ba sau dấu phẩy).Trị số này có đơn vị khơng ? Giải thích? 3.Hãy cho biết phản ứng theo chiều nghịch của phản ứng (1) là thu nhiệt hay tỏa nhiệt? Giải thích? Hướng dẫn: 1 Goị a là số mol của N2O4 có trong 1 mol hỗn hợp (1-a) là số mol của... chatpu    nhietdc  nhietdcsp chatpu  10 S pu   S sp   Schatpu 11 G pu    S   Gsp   Gchatpu Khi tính, các giá trị H , S , G từng chất có nhân với hệ số IV/ Động hóa học Phương trình động học chung của phản ứng: 12    d C d t  ktd Cx Cy Nếu hệ trong dd lỏng 13    d P d t  ktd Px Py Nếu phản ứng ờ pha khí x+y: Bậc của phản ứng Đối với phản ứng đơn giản, bậc của... Người ta muốn điều chế H2 đi từ hỗn hợp A bằng cách chuyển hóa CO theo phản ứng: CO(K) + H2O(K)  CO2(K) + H2(K) Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ở nhiệt độ thí nghiệm khơng đổi (t 0C) bằng 5 Tỷ lệ số mol ban đầu của CO và H2O bằng 1:n Gọi a là % số mol CO bị chuyển hóa thành CO2 1 Hãy thiết lập biểu thức quan hệ giữa n, a và Kc 2 Cho n = 3, tính % thể tích CO trong hợp chất khí cuối cùng (tức ở trạng... theo các biểu thức: T T  ( T ) kt   2 14  ( T ) kt 2 2 2 1 1 1 E 15 k(T )  A0 e RT , trong đó: A0: Là hằng số đặc trưng cho phản ứng E: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng k(T ) E  1 1      16 ln k(T ) R  T1 T2  E: Năng lượng hoạt hóa của phản ứng (J.mol-1) Liên hệ giữa hằng số tốc độ ktd và nồng độ các chất theo thời gian (dùng để xác định hằng số k td): - Đối với phản ứng bậc 0: (  ... ) a, b: Nồng độ ban đầu chất phản ứng x: nồng độ chất tham gia phản ứng - Đối với phản ứng bậc 3: Chỉ xét trường hợp nồng độ tham gia phản ứng của các chất đều bằng nhau: (   ktd CA3 ) V/ Cân bằng hóa học: k  B Xét cân bằng: A   1 k2 21 K cb  k1 k2 1 xe t xe  xt 22 k1  k2  ln k1, k2: hằng số tốc độ phản ứng thuận và nghịch xe: Nồng độ chất lúc cb xt: Nồng dộ chất tại thời điểm t Xét cân ... phản ứng hóa học - Được kí hiệu : H (entapi) , đơn vị KCal/mol KJ/mol (1Cal = 4,184J) - H < : phản ứng tỏa nhiệt - H > : phản ứng thu nhiệt Cách tính hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học a Tính theo... Hess - Hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối chất , khơng phụ thuộc vào giai đoạn trung gian * Động hóa học nhiệt động hóa học Hthuan  H nghich H pu... gam kết tủa a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy dạng phương trình ion b) Tính V số mol HNO3 dung dịch cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X Hướng dẫn giải a)Các phương trình phản ứng: (1,0