S GIÁO D C VÀ ÀO T O H I D NG CHÍNH TH C KÌ THI CH N H C SINH GI I T NH L P 12 THPT N M H C 2013-2014 Môn: Hóa h c Th i gian lƠm bƠi: 180 phút ( thi có câu g m trang) Cơu I (2,0 m) Nêu hi n t ng vi t ph ng trình ph n ng minh h a: a Cho t t dung d ch HCl đ n d vào dung d ch Na2CO3 b Cho t t dung d ch HCl đ n d vào dung d ch KMnO4 c Cho đ m ure vào dung d ch n c vôi d S c khí H2S vào dung d ch h n h p g m (Br2, BaCl2) ↓ác đ nh ch t hoàn thành s đ chuy n hóa sau: FeS + O2  (A) + (B) (G) + NaOH  (H) + (I)  (C) + (D) (B) + H2S (H) + O2 + (D)  (K) (C) + (E)  (F) (K)  (A) + (D) (F) + HCl  (G) + H2S (A) + (L)  (E) +(D) Trình bày ph ng pháp hóa h c vi t ph ng trình ph n ng (n u có) đ tinh ch ch t tr ng h p sau: a Tinh ch khí Cl2 có l n khí HCl c Tinh ch khí NH3 có l n khí N2, H2 b Tinh ch khí CO2 có l n khí CO d Tinh ch NaCl có l n Na2HPO4, Na2SO4 Cơu (2,0 m) ↓ác đ nh công th c c u t o ch t hoàn thành s đ chuy n hóa sau: A A1 B1 C3H8 A2 B2 CH3COOH B B3 A1 Ch dùng dung d ch HBr có th nh n bi t đ c nh ng ch t s ch t cho sau (ch t l ng ho c dung d ch su t): ancol etylic, toluen, anilin, natri hidrocacbonat, natri phenolat Vi t ph ng trình hóa h c ph n ng x y Cho l n l t ch t: axit acrylic; p-crezol; tristearin; glucoz ; tinh b t l n l t tác d ng ch t nhi t đ thích h p: dung d ch HCl; dung d ch NaOH; Cu(OH)2 ( nhi t đ th ng) Vi t ph ng trình ph n ng x y (n u có) Cơu (2,0 m) Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung d ch ch a (HNO3 0,5M HCl 2M) thu đ c khí NO (s n ph m kh nh t) dung d ch ↓ Cho dung d ch ↓ tác d ng v i l ng d dung d ch KMnO4 / H2SO4 loãng Bi t ph n ng x y hoàn toàn a Cô c n dung d ch ↓ thu đ c gam ch t r n khan b Tính kh i l ng KMnO4 b kh Cho h n h p A g m hiđrocacbon ↓, Y, Z thu c dãy đ ng đ ng khác nhau, h n h p B g m O2 O3 Tr n A B theo t l th tích t ng ng 1,5 : 3,2 r i đ t cháy hoàn toàn thu đ c h n h p ch g m CO2 h i H2O theo t l th tích 1,3 : 1,2 Bi t t kh i c a khí B đ i v i hiđro 19 Tính t kh i c a khí A đ i v i hiđro? Bình kín ch a m t ancol no, m ch h A (trong phân t A, s nguyên t C nh h n 10) l ng O2 g p đôi so v i l ng O2 c n đ đ t cháy hoàn toàn A Ban đ u bình có nhi t đ 1500C http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c 0,9 atm B t tia l a n đ đ t cháy hoàn toàn A, sau đ a bình v 1500C th y áp su t bình 1,1 atm Vi t đ ng phân c u t o c a A g i tên Cơu (2 m) Hòa tan hoàn toàn 11,6 gam h n h p A g m Fe Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim lo i tan h t thu đ c dung d ch ↓ V lit (đktc) h n h p khí B (g m hai ch t khí có t l s mol 3:2) Cho 500ml dung d ch KOH 1M vào dung d ch X thu đ c k t t a Y dung d ch Z L c l y Y r i nung không khí đ n kh i l ng không đ i thu đ c 16,0 gam ch t r n Cô c n dung d ch Z đ c ch t r n T Nung T đ n kh i l ng không đ i thu đ c 41,05 gam ch t r n Bi t ph n ng x y hoàn toàn Tính % kh i l ng m i kim lo i A? Tính C% m i ch t tan X? ↓ác đ nh khí B tính V Cơu (2 m) H p ch t h u c A ch ch a m t lo i nhóm ch c, ch ch a nguyên t C, H O un nóng 0,3 mol A v i l ng v a đ dung d ch NaOH 20% Sau k t thúc ph n ng, cô c n dung d ch thu đ c h n h p ch t r n g m ch t ↓, Y, Z 149,4 gam n c Tách l y X, Y t h n h p ch t r n Cho h n h p ↓, Y tác d ng v i dung d ch HCl d thu đ c 31,8 gam hai axit cacboxylic X1; Y1 35,1 gam NaCl t cháy hoàn toàn h n h p g m X1 Y1 thu đ c s n ph m cháy g m H2O CO2 có t l s mol 1:1 t cháy hoàn toàn l ng Z c n dùng v a đ 53,76 lít khí O2 (đktc) thu đ c 15,9 gam Na2CO3; 43,68 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam n c L p công th c phân t c a A, Z? ↓ác đ nh công th c c u t o A bi t r ng cho dung d ch Z ph n ng v i CO2 d thu đ c ch t h u c Z1 Z1 ph n ng v i brom (trong dung d ch, l ng d ) theo t l mol 1:3 Cho nguyên t kh i c a nguyên t : C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64; H=1; K =39; Na = 23; N = 14; Mn =55; O =16; Fe =56 ; S =32 - H t - H tên thí sinh………………………………… …………… S báo danh: ……… ………………… Ch kí giám th 1:…………………………… …… Ch kí c a giám th 2:…………………………… http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O H I D NG KÌ THI CH N H C SINH GI I T L P THPT NĂM H C 2013- NG D N CH M M H Đ Cơu H c m trang) NG D N CH M i m (0,5 m) a Ban đ u ch a có khí, sau m t lúc m i thoát b t khí không màu H+ + CO32H+ + HCO3- 0,25 HCO3H2O + CO2 b Thoát khí màu vàng l c dung d ch b m t màu tím 5Cl2 + KCl + 2MnCl2 + 8H2O 16HCl + KMnO4 (2 m) c Có khí mùi khai có k t t a tr ng (NH2)2CO + H2O 0,25 (NH4)2CO3 NH3 + CaCO3 + 2H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 d Màu vàng c a dung d ch (Br2, BaCl2) nh t d n, đ ng th i xu t hi n k t t a tr ng H2S + 4Br2 + 4H2O H2SO4 + BaCl2 H2SO4 + 8HBr BaSO4 + 2HCl (1,0 m) 0,25 to 4FeS + 7O2   2Fe2O3 +4SO2 (A) (B) SO2 +2H2S   3S + 2H2O (B) http://bloghoahoc.com – (C) (D) thi th - Tài li u Hóa H c to S + Fe   FeS (C) (E) 0,25 (F) FeS +2HCl   FeCl2+ H2S (F) (G) FeCl2 +2NaOH   Fe(OH)2 +2NaCl (G) (H) 0,25 (I) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O   4Fe(OH)3 (H) (D) (K) to 2Fe(OH)3   Fe2O3 +3H2O (K) (A) 0,25 (D) to Fe2O3 +3H2   2Fe +3H2O (A) (L) (E) (D) L u ý: N u h c sinh th ng kê ch t A, B, … r i vi t ph ng c ng cho m t i đa ng trình ph n (0,5 m) 0,25 a Tinh ch khí Cl2 có l n khí HCl: S c h n h p khí vào dung d ch NaCl bão hòa (đ h p th HCl), d n khí thoát qua dung d ch H2SO4 đ c s thu đ c Cl2 khô b D n h n h p khí qua ng đ ng b t CuO d nung nóng CO + CuO CO2 + Cu c D n h n h p (NH3, H2, N2) qua dung d ch axit (VD: dd HCl), NH3 b gi 0,25 l i Ti p đ n cho dung d ch baz d (VD dd Ca(OH)2) đun nóng nh , khí thoát cho qua ng đ ng CaO d s thu đ c NH3 khô NH3 + H+ NH4+ + OH- http://bloghoahoc.com – NH4+ NH3 + H2O thi th - Tài li u Hóa H c d Tinh ch NaCl có l n Na2HPO4 Na2SO4 Cho h n h p vào dung d ch BaCl2 d NaCl + BaHPO4 Na2HPO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 Na2SO4 + BaCl2 l c b k t t a, dung d ch thu đ c cho vào bình ch a Na2CO3 d NaCl + BaCO3 BaCl2 + Na2CO3 l c b k t t a, thêm l ng d dung d ch HCl vào dung d ch thu đ cô c n r i nung nóng nh thu đ c NaCl khan c, sau (1,0 m) Cơu A: C2H4; A1: CH3CHO; A2: C2H5OH (2 m) B: CH4; B1: HCHO B2: CH3OH B3: C2H2 B4: CH3CHO t , xt C3H8   C2H4 + CH4 0,25 0,25 t , xt 2CH2=CH2 + O2   2CH3CHO t , Ni CH3CHO + H2   CH3CH2OH men giam CH3CH2OH + O2   CH3COOH + H2O 0,25 t , xt CH4 + O2   HCHO + H2O t , Ni HCHO + H2   CH3OH t , Ni CH3OH + CO   CH3COOH 1500 C 2CH4   C2H2 + 3H2 san pham lam lanh nhanh 0,25 t , xt C2H2 + H2O   CH3CHO t , xt 2CH3CHO + O2   CH3COOH http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c (0,5 m) 0,25 Có th nh n bi t t t c ch t chúng gây hi n t cho ch t vào dung d ch HBr: ng khác +N u t o thành dung d ch đ ng nh t => m u C2H5OH + N u có hi n tu ng phân tách thành l p => m u C6H5CH3 (toluen) + N u ban đ u có hi n t ng tách l p, sau tan d n t o dung d ch đ ng nh t => M u C6H5NH2 (anilin) C6H5NH2 + HBr C6H5NH3Br + N u có s i b t khí không màu, không mùi => m u NaHCO3: NaHCO3 + HBr 0,25 NaBr + CO2 + H2O + N u t o ch t không tan, v n đ c màu tr ng => m u C6H5ONa (Natri phenolat): C6H5ONa + HBr C6H5OH + NaBr (0,5 m) 0,25 + Ph n ng c a axit acrylic CH2=CH-COOH + HCl ClCH2CH2COOH CH3CHClCOOH CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O 2CH2=CH-COOH + Cu(OH)2 (CH2=CH-COOH)2Cu + 2H2O + Ph n ng c a p-crezol: p-HO-C6H4-CH3 + NaOH p-NaO-C6H4-CH3 + H2O + Ph n ng c a tristearin: 0,25 HCl , t   3C17H35COOH + C3H5(OH)3 (C17H35COO)3C3H5 + 3H2O  (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (dd) 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 + Ph n ng c a glucoz : C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O + Ph n ng c a tinh b t: HCl , t n C6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O  http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c Cơu (1,0 m) (2 m) 0,25 a (0,5 m) nFe = 0,2 mol; nHNO3  0,15; nHCl = 0,6 => nH   0,75, nNO  0,15; nCl   0,6 Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + H2O 0,15 0,6 0,15 0,15 3Fe2+ Fe + 2Fe3+ 0,05 0,1 0,15 Dung d ch ↓ có Fe2+ (0,15 mol); Fe3+ (0,05 mol); H+ (0,15 mol); Cl- (0,6 mol) Cô c n dung d ch ↓ đ 0,25 c mu i: FeCl2 (0,15 mol) FeCl3 (0,05 mol) => mmu i = 27,175 gam b (0,5 m) Cho l 0,25 ng d KMnO4 / H2SO4 vào dung d ch ↓: Fe+2 Fe+3 + 1e 2Cl- Cl2 + 2e Mn+7 + 5e Mn+2 Dùng b o toàn mol electron ta có: 0,25 nFe2 + n Cl  = 5n Mn7 S mol KMnO4 = S mol Mn+7 = 0,15 mol m (KMnO4) = 23,7 gam http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c (0,5 m) 0,25 t công th c ch t t ng đ ng c a h n h p A Cx H y M B = 19.2 = 38 => t l s mol O2 O3 5:3 Tr n A v i B theo t l th tích 1,5: 3,2 Ch n nB = 3,2 mol => n (O2) = mol; n (O3) = 1,2 mol  ∑nO = 7,6 mol Khi nA = 1,5 mol Khi đ t cháy A ta có th coi: y )O Cx H y + (2 x + Mol 1,5 1,5(2x+ Ta có: ∑nO = 1,5(2x+ y ) x CO2 + 1,5 x y H2 O 1,5 0,25 y ) =7,6 (*) Vì t l th tích CO2 : H2O = 1,3:1,2 => x : Gi i h (*), (**) ta đ y y = 1,3:1,2 (**) c: x = 26/15; y = 16/5 = 3,2 M A = 12x + y = 24 => dA/H2 = 12 (0,5 m) 0,25 t công th c phân t c a A CnH2n+2Ok (k ≤ n); g i s mol A b ng mol CnH2n+2Ok + Mol 3n 1 k O2 3n 1 k n CO2 + (n+1) H2O n n+1 => S mol O2 ban đ u (3n+1-k) mol Trong u ki n nhi t đ th tích, áp su t t l thu n v i s mol khí Do đó, P1 n1 3n 1 k 0,9  hay  => 3n-13k+17 = P2 n2 n n 1  (3n 1 k ) / 1,1 http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c 0,25 V i n1 = nA + n(O2 ban đ u) n2 = n (CO2) + n (H2O) + n (O2 d ) k n -0,4/3 7,33 11,66 16 Ch n đ c nghi m k=2, n=3 => Công th c phân t ancol: C3H8O2 Có đ ng phơn: HO-CH2-CH2-CH2-OH: propan-1,3-điol CH2OH-CHOH-CH3 propan-1,2-điol Cơu (1,0 m) (2 m) n HNO3 = 0,25 87,5.50, 0, 7mol ; nKOH = 0,5mol 100.63 t nFe = x mol; nCu = y mol Hòa tan h t kim lo i b ng dung d ch HNO3 ↓ có Cu(NO3)2, mu i c a s t (Fe(NO3)2 ho c Fe(NO3)3 ho c c mu i c a s t), có th có HNO3 d ↓ + dd KOH có th x y ph n ng HNO3 + KOH KNO3 + H2O (1) Cu(NO3)2 +2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (2) Fe(NO3)2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KNO3 (4) Fe(NO3)3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KNO3 (5) http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c Cô c n Z đ c ch t r n T có KNO3, có th có KOH d 0,25 Nung T: t 2KNO3  2KNO2 +O2 (6) + N u T KOH Theo ph n ng (1)(2)(3)(4)(5)(6) n KNO = n KNO =nKOH =0,5 mol m KNO2 = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Lo i) + N u T có KOH d : t n KNO = a mol n KNO2 = amol; nKOH ph n ng = amol; 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05 a = 0,45 mol Nung k t t a Y 0,25 t Cu(OH)2  CuO + H2O t Fe2O3 +3H2O N u Y có Fe(OH)3: 2Fe(OH)3  N u Y có Fe(OH)2 t 4Fe(OH)2+ O2  2Fe2O3 +4H2O Áp d ng BTNT đ i v i s t ta có: n Fe O = x nFe = ; 2 0,25 Áp d ng BTNT đ i v i đ ng ta có: nCuO = nCu= y mol 160 x + 80.y = 16 (I) mhh kim lo i = 11,6 gam Gi i h (I) (II) % mFe = http://bloghoahoc.com – 56.x + 64.y = 11,6 (II) x= 0,15 y= 0,05 0,3.56 100% 72,41% ; %mCu = 100-72,41= 27,59% 23,2 10 thi th - Tài li u Hóa H c (0,5 m) 0,25 Áp d ng BTNT đ i v i Nit : nN X = n N KNO2 = 0,45 mol TH1: Dung d ch ↓ có HNO3 d , Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 Ta có: nCu( NO ) = nCu = 0,05 mol; n Fe ( NO ) = nFe = 0,15 mol 3 G i n HNO = b mol b+0,05.2+0,15.3= 0,45 b= -0,1 (lo i) TH2: Dung d ch ↓ HNO3 ( g m Cu(NO3)2, có th có mu i Fe(NO3)2 ho c Fe(NO3)3 ho c c Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 ) n Fe ( NO3 )2 = z mol (z ≥ 0); n Fe ( NO3 )3 = t mol (t ≥ 0) Theo BTNT đ i v i Nit 2z+3t +0,05 = 0,45 (III) Theo BTNT đ i v i s t z + t = 0,15 (IV) Gi i h (III) (IV) http://bloghoahoc.com – z = 0,1 t=0,05 11 thi th - Tài li u Hóa H c Khi kim lo i ph n ng v i HNO3 nN h n h p khí 0,25 = nN HNO3 ban đ u- nN mu i = 0,7-0,45=0,25mol G i s oxi hóa trung bình c a Nit h n h p khí B +k (k≥0) Fe Fe3+ + 3e 0,05 Fe 0,15 N+5 + (5-k).e 0,25 0,25(5-k) N+k 0,25 Fe2+ + 2e 0,1 0,2 Cu Cu2+ + 2e 0,05 0,1 Áp d ng b o toàn electron: 0,15+0,2+0,1=0,25(5-k) k =3,2 - ↓ác đ nh s mol O h n h p khí T ng s oxi hóa c a nguyên t m t h n h p =0 nên 0,25.(+3,2) + (-2) nO = nO = 0,4mol B o toàn kh i l ng: mdd sau = m ddaxit + m 2kim lo i – m hh khí mdd sau= 87,5+11,6- (0,25.14+0,4.16)= 89,2 gam C % Cu ( NO3 ) = 0, 05.188 100% 10,5% 89, C % Fe ( NO3 ) = 0,1.180 100% 20, 2% 89, C % Fe( NO3 )3 = 0, 05.242 100% 13, 6% 89, http://bloghoahoc.com – 12 thi th - Tài li u Hóa H c (0,5 m) 0,25 Vì k = 3,2 nên ph i có m t khí mà s oxi hóa c a N l n h n 3,2 V y khí NO2 G i khí l i khí A s oxi hóa c a khí l i x Gi s khí A thành ph n có nguyên t N TH1: n u t l s mol (NO2) : s mol A = 3:2, d a vào s đ đ suy x = V y khí A NO ng chéo TH2: n u t l s mol (NO2) : s mol A = 2:3 => x l : Lo i N u A có N, tr ng h p c ng tính đ c x l => lo i Tính V: 0,25 t n (NO2) = 3a => n(NO) = 2a mol ∑ne nh n = n (NO2) + 3n (NO) = 3a + 3.2a = 0,45 => a= 0,05 => nkhí = 5a = 0,25 => V = 5,6 lit Cơu (2 m) (1,5 m) 0,25 S đ ph n ng: A + NaOH  ↓ + Y + Z + …(trong s n ph m có th có n c) X + HCl  X1 + NaCl; Y + HCl  Y1 + NaCl Vì đ t cháy hai axit ↓1; Y1 thu đ c s n ph m cháy có s mol H2O = s mol CO2 => hai axit X1 Y1 đ u axit no, m ch h , đ n ch c (có công th c t ng quát CnH2n+1COOH) http://bloghoahoc.com – 13 thi th - Tài li u Hóa H c G i công th c trung bình c a hai mu i ↓, Y là: Cn H 2n +1COO Na Ph 0,25 ng trình: Cn H 2n +1COO Na + HCl  Cn H 2n +1COO H + NaCl S mol NaCl = 0,6 mol => s mol Cn H 2n +1COO H = s mol Cn H 2n +1COO Na = 0,6 mol => (14 n +46).0,6 = 31,8 => n = 0,5 => m (h n h p ↓, Y) = m ( Cn H 2n +1COO Na) = 0,6.(14 n +68) = 45 gam S đ đ t cháy Z + O2  Na2CO3 + CO2 + H2O 0,25 S mol Na2CO3 = 0,15 mol; s mol CO2 = 1,95 mol; s mol H2O = 1,05mol Áp d ng b o toàn kh i l ng mZ = m (Na2CO3) + m (CO2) + m (H2O) - m (O2) = 43,8 gam Áp d ng b o toàn nguyên t ta tính đ c h p ch t Z: 0,25 s mol C = 0,15 + 1,95 = 2,1 mol; s mol H = 2.1,05 = 2,1 mol; s mol Na = 0,3 mol => s mol O = 0,6 mol => s mol C : H : O : Na = 2,1 : 2,1 : 0,6 : 0,3 = : : : => Công th c đ n gi n nh t c a Z lƠ C7H7O2Na (M = 146) (*) http://bloghoahoc.com – 14 thi th - Tài li u Hóa H c Áp d ng b o toàn nguyên t Na cho s đ (1) ta có 0,25 s mol Na(NaOH) = s mol Na (↓, Y, Z) = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol => m dung d ch NaOH = 180 gam => m H2O (dung d ch NaOH) = 144 gam < 149,4 gam => s đ có n Áp d ng b o toàn kh i l c m (H2O) = 5,4 gam => s mol H2O = 0,3 mol ng: mA = m (X, Y, Z) + m (H2O) - m (NaOH) = 45 + 43,8 + 5,4 - 36 = 58,2 gam => MA = 194 g/mol (**) T (*);(**) =>Z có công th c phơn t trùng v i CT G nh t lƠ C7H7O2Na A ph n ng v i NaOH theo t l mol 1:3 t o mu i n s mol n 0,25 c; c = s mol A A este ch c t o b i hai axit cacboxylic ch t t p ch c (phenol ancol) CTCT c a A HCOOC6H4CH2OCOR' => R' = 15 => R' -CH3 V y công th c phơn t c a A lƠ C10H10O4; Z lƠ C7H7O2Na (0,5 m) HCOOC6H4CH2OCOCH3 + 3NaOH  HCOONa + NaOC6H4CH2OH + 0,25 CH3COONa + H2O NaOC6H4CH2OH + CO2 + H2O   HO-C6H4CH2OH + NaHCO3 Vì Z1 có ph n ng v i brom theo t l mol 1:3 => Z1 m - HO-C6H4CH2OH Ph 0,25 ng trình: m - HO-C6H4CH2OH + 3Br2   mHO-C6HBr3-CH2OH + 3HBr V y c u t o c a A m-HCOOC6H4CH2OCOCH3 ho c m - CH3COOC6H4OCOH http://bloghoahoc.com – 15 thi th - Tài li u Hóa H c http://bloghoahoc.com – 16 thi th - Tài li u Hóa H c [...]... 87,5+11,6- (0,25.14+0,4.16)= 89,2 gam C % Cu ( NO3 ) 2 = 0, 05.188 100% 10,5% 89, 2 C % Fe ( NO3 ) 2 = 0,1.180 100% 20, 2% 89, 2 C % Fe( NO3 )3 = 0, 05.242 100% 13, 6% 89, 2 http://bloghoahoc.com – 12 thi th - Tài li u Hóa H c 3 (0,5 đi m) 0,25 Vì k = 3,2 nên ph i có m t khí mà s oxi hóa c a N l n h n 3,2 V y khí đó là NO2 G i khí còn l i là khí A và s oxi hóa c a khí còn l i là x Gi s khí A trong... HO-C6H4CH2OH Ph 0,25 ng trình: m - HO-C6H4CH2OH + 3Br2   mHO-C6HBr3-CH2OH + 3HBr V y c u t o c a A là m-HCOOC6H4CH2OCOCH3 ho c m - CH3COOC6H4OCOH http://bloghoahoc.com – 15 thi th - Tài li u Hóa H c http://bloghoahoc.com – 16 thi th - Tài li u Hóa H c ... NaCl Vì đ t cháy hai axit ↓1; Y1 thu đ c s n ph m cháy có s mol H2O = s mol CO2 => hai axit X1 và Y1 đ u là axit no, m ch h , đ n ch c (có công th c t ng quát là CnH2n+1COOH) http://bloghoahoc.com – 13 thi th - Tài li u Hóa H c G i công th c trung bình c a hai mu i ↓, Y là: Cn H 2n +1COO Na Ph 0,25 ng trình: Cn H 2n +1COO Na + HCl  Cn H 2n +1COO H + NaCl S mol NaCl = 0,6 mol => s mol Cn H 2n +1COO H... = 2,1 mol; s mol Na = 0,3 mol => s mol O = 0,6 mol => s mol C : H : O : Na = 2,1 : 2,1 : 0,6 : 0,3 = 7 : 7 : 2 : 1 => Công th c đ n gi n nh t c a Z lƠ C7H7O2Na (M = 146) (*) http://bloghoahoc.com – 14 thi th - Tài li u Hóa H c Áp d ng b o toàn nguyên t Na cho s đ (1) ta có 0,25 s mol Na(NaOH) = s mol Na (↓, Y, Z) = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol => m dung d ch NaOH = 180 gam => m H2O (dung d ch NaOH) = 144 gam... z mol (z ≥ 0); n Fe ( NO3 )3 = t mol (t ≥ 0) Theo BTNT đ i v i Nit 2z+3t +0,05 2 = 0,45 (III) Theo BTNT đ i v i s t z + t = 0,15 (IV) Gi i h (III) và (IV) http://bloghoahoc.com – z = 0,1 và t=0,05 11 thi th - Tài li u Hóa H c Khi kim lo i ph n ng v i HNO3 nN trong h n h p khí 0,25 = nN trong HNO3 ban đ u- nN trong mu i = 0,7-0,45=0,25mol G i s oxi hóa trung bình c a Nit trong h n h p khí B là +k (k≥0) ... a giám th 2:…………………………… http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c S GIÁO D C VÀ ĐÀO T O H I D NG KÌ THI CH N H C SINH GI I T L P THPT NĂM H C 2013- NG D N CH M M H Đ Cơu H c m trang)... C3H5(OH)3 + Ph n ng c a glucoz : C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O + Ph n ng c a tinh b t: HCl , t n C6H12O6 (C6H10O5)n + n H2O  http://bloghoahoc.com – thi th - Tài li u Hóa H c Cơu (1,0... Cho nguyên t kh i c a nguyên t : C = 12; Cl = 35,5; Cu = 64; H=1; K =39; Na = 23; N = 14; Mn =55; O =16; Fe =56 ; S =32 - H t - H tên thí sinh ……………………………… …………… S báo danh: