Đang tải... (xem toàn văn)
đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9 đề thi hsg hóa lớp 9
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HSG LỚP CẤP TỈNH NĂM HỌC 2012-2013 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu (1,5 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: t C 1) X 2) X + NaCl(bão hòa) Y+Z+T P +Q t C 3) P A + Z + T 4) P + NaOH A+T 5) Q + Ca(OH)2 6) A + Ca(OH)2 B+Y+T D + NaOH 7) P + Ca(OH)2 8) Z + T + A D + NaOH + T P Biết X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D chất vơ khác nhau, X dùng làm bột nở; P chất tan Xác định X, Y, Z, T, P, Q, A, B, D hồn thành phương trình hóa học sơ đồ Câu (1,5 điểm) Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 00 ml dung dịch NaOH aM thu dung dịch B Nếu cho từ từ 800 ml dung dịch HCl 0,2M vào B, kết thúc phản ứng thu 0,672 lít khí (đktc) Nếu cho dung dịch Ca(OH) dư vào B thu 10 gam kết tủa Tính V a Tính nồng độ (mol/l) chất dung dịch B Biết thể tích dung dịch khơng đổi Câu (2,0 điểm) Hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon A H 2) Nung nóng X với xúc tác Ni thu khí Y ất nh Tỉ khối Y so với H gấp lần tỉ khối X so với H Lấy tồn Y đem đố t cháy hồn tồn thu 22 gam CO 13,5 gam H2O Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo A Từ A viết phương trình phản ứng điều chế polibutađien (ghi rõ điều kiện phản ứng) Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp A chứa Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi, chia A thành phần Phần 1: Đốt cháy hết O2 thu 66,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 oxit M Phần 2: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít H (đktc) Phần 3: Tác dụng vừa đủ với 33,6 lít Cl (đktc) Xác định kim loại M khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu (1,0 điểm) Khơng dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch riêng biệt sau: NaCl, NaOH, HCl, phenolphtalein Câu (1,5 điểm) Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y Biết nồng độ MgCl dung dịch Y 11,787% Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y Nếu thêm vào dung dịch Y nói lượng dung dịch NaOH 10% vừa đủ nồng độ % chất tan có dung dịch sau phản ứng bao nhiêu? Câu (1,0 điểm) Cho x (mol) Fe tác dụng vừa hết với dung dịch chứa y (mol) H2SO4 thu khí A (ngun chất) dung dịch B chứa 8,28 gam muối Tính khối lượng Fe dùng B iết x= 0,375y 0 (Cho C=12; O=16; Al=27; Fe=56; Ca=40; H=1; S=32; Cl=35,5; Mg=24; Na=23; Zn=65) -HẾT -Thí sinh sử dụng bảng HTTH ngun tố hố học Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ……………………………………………… Số báo danh: ……………… SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu Câu 1,5 đ HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2012-2013 MƠN: HỐ HỌC Nội dung đáp án Điểm X : NH4HCO3 ; Y : NH3 ; Z : CO2 ; T : H2O ; P : NaHCO3 ; Q : NH4Cl ; A : Na2CO3 ; B : CaCl2 ; D : CaCO3 t C NH HCO3 NH + CO + H O NH HCO3 + NaCl bão hòa NaHCO3 (kêt tinh ) + NH 4Cl t C NaHCO3 Na 2CO3 + CO + H 2O NaHCO3 + NaOH Na CO3 + H 2O NH 4Cl Ca(OH) CaCl + NH + H O Na CO3 Ca(OH) CaCO3 + NaOH NaHCO Ca(OH) CaCO + NaOH + H 2O Câu 1,5 đ CO H O Na 2CO3 2NaHCO3 Ta có nHCl = 0,2.0,8 = 0,16 (mol) 0, 672 nCO2 0, 03(mol ) 22, nHCl 2nCO => dung dịch B có NaOH dư Na 2CO3 mà khơng thể có NaHCO Câu 2,0đ 10 nCaCO3 0,1(mol ) => số mol Na 2CO3 B 0,1 (mol) 100 Các phản ứng xảy CO2 + 2NaOH (1) Na2CO3 + H2O HCl + NaOH (2) NaCl + H2O HCl + Na2CO3 (3) NaHCO3 + NaCl HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (4) Từ (2) (3), (4) => số mol HCl = nNaOH dư + n Na2CO3+ nCO2 => số mol NaOH B = 0,16 – 0,03 – 0,1 = 0,03 (mol) 2NaOH + CaCO3 (5) Ca(OH)2 + Na2CO3 số mol CO2 = 0,1 (mol) => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít nNaOH = 0,03 + 2.0,1 = 0,23 (mol) 0, 23 a= = 0, 46M 0, Trong B có NaOH 0,03 (mol); Na2CO3 0,1 (mol) 0,1 0, 03 CM(Na2CO3 ) = = 0, 2M ; CM(NaOH) = = 0, 06M 0, 0, Khi cháy Y thu được: 22 13,5 nCO2 = = 0,5 (mol) < nH2O = = 0,75 mol) 44 18 Hydrocacbon Y hydrocacbon no ( cháy cho nCO2 < nH2O) Cơng thức phân tử Y CnH2n+2 3n t0 CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,5 0,75 n n 1 1,5n = n +1 n =2 = 0,5 0, 75 Vậy cơng thức Y C 2H6 Ni ,t * Nếu A ( C 2H4) : C2H4 + H2 C2H6 dY 30 H2 Theo đề : =( ) = < ( lọai ) 28 dX H2 * Nếu A ( C 2H2) : dY Theo đề : H2 dX C2H2 + 2H2 C2H6 =( 30 ) = ( thỏa mãn ) 26 H2 Vậy A C 2H2 ; CTCT: CHCH Các ptpư HgSO4 CH CH + H2O CH3-CHO t0 Ni ,t CH3CHO + H2 CH3CH2OH (*) Al2O3 , ZnO ,t 2CH3CH2OH CH2=CH-CH=CH2 +2H2O + H2 Na ,t nCH2=CH-CH=CH2 (-CH2-CH=CH-CH2-)n trung hop Câu 1,5đ Câu5 1,0đ Gọi số mol kim loại số mol M x ; Fe y 4M + nO2 2M2On x(mol) 0,5x(mol) 3Fe + 2O2 Fe3O4 y (mol) y/3(mol) Ta có: 0,5x.(2M + 16n) + 232.y/3 = 66,8 (1) 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 x(mol) 0,5nx(mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y(mol) y(mol) 26,88 Ta có: 0,5nx + y = = 1,2 (2) 22, 2M + nCl2 2MCln x(mol) 0,5nx(mol) 2Fe + 3Cl2 3FeCl3 y(mol) 1,5y(mol) 33, Ta có: 0,5nx + 1,5y = = 1,5 (3) 22, Từ (1), (2), (3) giải ta y =0,6 ; xn=1,2 ; xM= 10,8 => M= 9n => n=3; M=27 (Al) thỏa mãn Vậy kim loại M nhơm m Al = 0,4 27 = 32,4(g) m Fe = 0,6 56 = 100,8(g) Lấy chất lượng nhỏ làm mẫu thử - Cho mẫu thử tác dụng với ta nhó m: +Nhóm 1: Tạo màu hồng (NaOH phenolphtalein) +Nhóm HCl NaCl - Chia dung dịch màu hồng ống nghiệm: Cho chất nhóm tác dụng với dung dịch màu hồng Nếu thấy nhạt màu dần mẫu cho vào HCl, lại NaCl NaOH + HCl NaCl + H2O - Cho dung dịch HCl nhận biết vào dung dịch màu hồng, đến màu hỗn hợp (X) thu gồm: NaCl, phenolphtalein, HCl dư - Chia X làm phần Ta lại đổ đến dư m ẫu lại (NaOH, phenolphtalein) vào X, thấy xuất màu hồng trở lại NaOH, lại phenolphtalein Câu 1,5đ 1) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x 2x x x (mol) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 y 2y y y (mol) (2x 2y) 36,5 m dd HCl 100 (365x 365y ) (gam) 20 m dd Y = 24x + 56y + 365x + 365y – (2x + 2y ) = ( 387x + 419y ) ( gam) Phương trình biểu diễn nồng độ % MgCl dung dịch Y : 95x 11, 787 giải x y 387x 419y 100 m FeCl 127y 127x ( gam) Vì nồng độ % tỷ lệ thuận với khối lượng chất tan dung dịch nên : 127x C% FeCl 11, 787 15,76 % 95x 2) Cho dung dịch Y tác dụng NaOH thu dung dịch Z MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl x 2x x 2x ( mol) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl y 2y y 2y (mol) (2x 2y) 40 m dd NaOH 10% = 100 (800x 800y) ( gam) 10 m KT = (58x + 90y ) ( gam) m dd Z 387x 419y 800x 800y (58x 90y) 1129(x + y) (gam) 58,5(2x 2y) 117 C% NaCl 100% 100% 10,36% 1129(x y) 1129 Câu 1,0đ *TH1: Nếu H 2SO4 lỗng => A H2 PTPU: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 x 37,5 Theo ra: = = (*) y 100 (1) x ( loại) y *TH 2: H2SO4 axit đặc, nóng => A SO PTPU: 2Fe + 6H2SO4đ,nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (2) y/3 < y - > y/6 x từ pu (2) => = => Fe dư y + Fe 2(SO4)3 Nên có pứ: Fe (3) FeSO4 ầu: ( x Ban đ -y/3) y/6 Phản ứng ( x-y/3) - >(x-y/3) - > ( 3x-y) x Do = => x-y/3< y/6 => Fe2(SO4)3 dư y => dd muối gồm: FeSO : (3x-y) mol; Fe2(SO4)3 : (y/2-x) mol Ta có: mmuối = 152.(3x-y) + 400.( y/2 –x) = 8,28 (**) Giải (*) (**) ta được: x = 0,045 mol; y= 0,12 mol Vậy : mFe = 2,52 gam theo ptpu(1): Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác đúng, cho điểm tối đa theo thang điểm SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2012-2013 Đề thức Mơn: Hóa - Lớp (Thời gian làm 150 phút, khơng kể phát đề) Đề thi có 01 trang Câu 1: (5,0 điểm) (3,0đ) Nhiệt phân lượng CaCO3 sau thời gian thu chất rắn A khí B Hấp thụ hết khí B dung dịch NaOH ta thu dung dịch C Dung dịch C vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch KOH Hòa tan chất rắn A dung dịch HCl dư thu khí B dung dịch D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy (2,0đ) Có chất rắn đựng lọ riêng biệt: BaCO3 , Na2CO3, NaCl, Na2SO4 Làm để phân biệt chúng dùng nước dung dịch HCl ? Câu 2: (5,0 điểm) (2,5đ) Hòa tan kim loại chưa biết hóa trị dung dịch HCl thấy 11,2 lít H2 (đktc) Phải trung hòa axit dư 100ml dd Ca(OH)2 1M Sau cạn dung dịch thu thấy lại 74,6 gam muối khan Xác định tên kim loại dùng (2,5đ) Hồn thành phương trình hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình hóa học) Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al Cu CuSO4 10 CuCl2 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 8 Câu 3: (5,0 điểm) Chia m gam hỗn hợp X gồm bột kim loại: Ba, Fe, Al làm phần nhau: - Cho phần tác dụng với nước dư đến kết thúc phản ứng 0,896 lít H2 - Cho phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư đến kết thúc phản ứng 1,568 lít H2 - Cho phần tác dụng với dung dịch H2SO4 10% (lượng axit dùng dư 5% so với phản ứng) đến phản ứng kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 2,016 lít H2 (các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Tính nồng độ % chất tan dung dịch Y Câu 4: (5,0 điểm) (1,5đ) Để có thép (chứa 98% Fe) cần quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O) Biết hàm lượng hematit quặng 80% hiệu suất q trình phản ứng 93% (3,5đ) Cho 0,6 mol hỗn hợp A gồm: CH4, C2H4, C2H2 H2 có khối lượng 10,2 gam Khi cho hỗn hợp qua dung dịch Br2 dư khối lượng bình tăng m gam Hỗn hợp B khỏi bình tích 6,72 lít (đktc), khí có khối lượng nhỏ chiếm 20% khối lượng Tính % thể tích khí hỗn hợp A - HẾT - Ghi chú: Học sinh sử dụng Bảng tuần hồn NXB Giáo dục SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2012-2013 Đề thức Mơn: Hóa - Lớp (Thời gian làm 150 phút, khơng kể phát đề) HƯỚNG DẪN CHẤM -CÂU I 1(3,0đ) NỘI DUNG ĐIỂM t CaCO3 CaO CO2 B CO2, A CaO CaCO3 dư Dung dịch C Na2CO3 NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH NaHCO3 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl 2NaHCO3 + 2KOH K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O Dung dịch D CaCl2, HCl dư CaO + 2HCl CaCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + 2H2O 2(2,0đ) II 1(2,5đ) Hồ tan mẫu thử vào nước , BaCO3 khơng tan mẫu lại tan +Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử lại, mẫu có khí bay lên Na2CO3 Na2CO3 + HCl→ NaCl + CO2↑+ H2O Sau cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa BaCO3, lấy dung dịch BaCl2 nhỏ từ từ vào mẫu thử lại chứa NaCl Na2SO4 BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2↑+ H2O +Mẫu thử khơng có kết tủa NaCl mẫu cho kết tủa trắng Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Giả sử kim loại R có hóa trị x 1 x, ngun số mol Ca(OH)2 = 0,1 = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các phương trình phản ứng: 2R + 2xHCl 2RClx + xH2 (1) 1/x (mol) 1/x 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O (2) 0,1 0,1 từ (1) (2) ta có : m RCl 74, (0,1 111) 63, gam 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 x ( R + 35,5x ) = 63,5 x R = 28x 0,25 x R 28 56 84 0,5 Vậy kim loại thỗ mãn đầu Fe 2(2,5đ) A Al Ta có phương trình phản ứng t 4Al + 3O2 2Al2O3 Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3+ 3NaCl t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O dpnc 4Al + 3O2 2Al2O3 criolit 2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu Cu + 2H2SO4 đặc, nóng CuSO4 + SO2 + 2H2O CuSO4 + Ba(NO3)2 Cu(NO3)2 + BaSO4 Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 0 III (5,0đ) 0,5 Gọi số mol Ba, Al, Fe phần x, y, z Phần phần xảy phản ứng nhau, thể tích H2 phần lớn thể tích H2 phần nên phần Al dư - Phần 1: nước dư nên Ba hết, nH = 0,04 (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1) x x x Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ (2) x 3x (1), (2) x + 3x = 0,04 x = 0,01 (mol) - Phần 2: Ba(OH)2 dư nên Ba Al hết, nH = 0,07(mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (3) 0,01 0,01 0,01 Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑ (4) y 1,5y (3), (4) 0,01 + 1,5y = 0,07 y = 0,04 (mol) - Phần 3: Ba + H2SO4 → BaSO4↓ + H2↑ (5) 0,01 0,01 0,01 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (6) 0,04 0,06 0,06 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (7) z z z z (5), (6), (7) 0,01 + 0,06 + z = 0,09 z = 0,02 Dung dịch Y gồm: Al2(SO4)3, FeSO4 H2SO4 dư nH SO phản ứng = 0,01 + 0,06 + 0,02 = 0,09 (mol) nH SO dư 5% nH SO dư = 0,09.0,05 = 0,0045 (mol) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 2 4 Khối lượng dung dịch H2SO4 dùng = 98.(0, 09 0, 0045) 100 = 92,61 10 mX (mỗi phần) = 0,01.137 + 0,04.27 + 0,02.56 = 3,57 (gam) 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX + mddH SO = mY + mBaSO + mH mY = 3,57 + 92,61 – (0,01.233 + 0,09.2) = 93,67 (gam) 4 0, 02.152 100 = 3,25% 93, 67 0, 0045.98 C % H SO4 (dư) = 100 = 0,47% 93, 67 0, 02.342 C % Al2 ( SO4 )3 = 100 = 7,30% 93, 67 0,25 C % FeSO4 = IV 1.(1,5đ) Khối lượng Fe = 98 = 0,98 (tấn) 100 0,25 0,25 0,5 Trong 196 (Fe2O3.2H2O) có 112 Fe x 0,98 Fe x = 1,715 (tấn) 0,5 1, 715.100 = 2,144 (tấn) 80 2,144.100 Khối lượng quặng thực tế: = 2,305 (tấn) 93 0,25 Khối lượng quặng: 2.(3,5đ) a/ Gọi x, y, z, t số mol CH4, C2H4, C2H2, H2 0,6 mol A x + y + z + t = 0,6 (1) 16x + 28y + 26z + 2t = 10,2 (2) C2H4 + Br2 → C2H4 Br2 (I) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (II) Sau phản ứng B gồm: CH4, H2 x + t = 0,3 (3) 2t 100 = 20 2x = t (4) 16 x 2t x 0,1 y 0, Giải (1), (2), (3), (4) ta được: z 0,1 t 0, 0,1 %VCH %VC2 H 100 = 16,67% 0, 0, %VC2 H %VH = 100 = 33,33% 0, * Ghi : 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 - Khơng cân phản ứng thiếu điều kiện trừ 1/2 số điểm - Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa - HẾT - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp (Thời gian làm 150 phút, khơng kể phát đề) Đề thi có 02 trang Câu 1: (5,0 điểm) (3,0 đ) Cho chất: K2O, K, KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3, KCl a) Dựa vào mối quan hệ chất, xếp chất thành dãy chuyển đổi hóa học b) Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển đổi hóa học (2,0 đ) Hãy giải thích trường hợp sau: a) Khi điều chế clo phòng thí nghiệm, để thu khí người ta dẫn khí clo qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc bình (2) để đứng, miệng bình có bơng tẩm xút b) Muốn mau chín người ta thường xếp xanh chín gần c) Tại nấu canh cua lại xuất mảng gạch cua lên mặt nước? d) Tại nhỏ vài giọt dung dịch iot vào mặt cắt chuối xanh thấy tạo thành màu xanh, nhỏ iot vào mặt cắt chuối chín lại khơng tạo màu xanh? Câu 2: (5,0 điểm) (2,75 đ) Có chất lỏng A, B, C, D Xác định xem chất benzen, rượu etylic, axit axetic nước chất lỏng dựa vào kết thí nghiệm sau đây: - Cho tác dụng với Na A, B, C có khí ra, D khơng phản ứng - Cho tác dụng với CaCO3 A, B, D khơng phản ứng, C có khí - Đốt khơng khí A, D dễ cháy; C có cháy; B khơng cháy Xác định A, B, C, D viết phương trình hóa học xảy theo kết thí nghiệm (1,0 đ) Trong phòng thí nghiệm có chất rắn sau: Cu, Fe, Al, Na Chỉ dùng H2SO4 đặc H2O, phân biệt chất rắn Viết phương trình hóa học (1,25 đ) A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 - Trộn 50 ml dung dịch A với 50 ml dung dịch B thu dung dịch C Thêm quỳ tím vào C thấy có màu đỏ Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào C quỳ trở lại màu tím thấy tốn hết 50 ml dung dịch NaOH - Trộn 50 ml dung dịch A với 150 ml dung dịch B thu dung dịch D Thêm quỳ tím vào D thấy có màu xanh Thêm từ từ dung dịch HNO3 0,1M vào D quỳ tím trở lại màu tím thấy tốn hết 350 ml dung dịch HNO3 Tính nồng độ mol/l dung dịch A B Câu 3: (5,0 điểm) (2,0 đ) Hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Zn có khối lượng 46,2 gam Chia X làm phần, phần có khối lượng gấp đơi phần - Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 1M thu V lít khí H2 - Cho phần tác dụng với 800 ml dung dịch H2SO4 1M thu 13,44 lít khí H2 a) Tính V b) Tính phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp X (các thể tích khí đo đktc, phản ứng xảy hồn tồn) (3,0 đ) Đốt cháy hồn tồn a gam hợp chất hữu A chứa ngun tố C, H, O, N cần dùng vừa đủ 39,875 gam khơng khí (có 80% N2 20% O2 thể tích) thu 8,8 gam CO2; 6,3 gam H2O 25,76 lít N2 (đktc) (Mkk = 29 g/mol) a) Tính a b) Xác định cơng thức phân tử A, biết phân tử khối A < 100 đvC Câu 4: (5,0 điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hố trị II, oxit muối sunfat kim loại tan vào dd H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A 4,48 lít khí đktc Cho NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Nung B đến nhiệt độ cao lại 14 gam chất rắn Mặt khác, cho 14,8 gam hỗn hợp vào 0,2 lít dung dịch CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất kết tủa đem cạn dung dịch thu 62 gam chất rắn Xác định kim loại - HẾT Ghi chú: Học sinh sử dụng bảng tuần hồn NXB Giáo dục SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp hai kim loại gồm kim loại R kim loại kiềm M Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem 1,95 gam kali luyện thêm vào 9,3 gam X trên, thu hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng kali 52% Lấy tồn hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu 8,4 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn Xác định kim loại M R Cho 500 gam dung dịch CuSO4 nồng độ 16% (dung dịch X) Làm bay 100 gam H2O khỏi dung dịch X thu dung dịch bão hòa (dung dịch Y) Tiếp tục cho m gam CuSO4 vào dung dịch Y thấy tách 10 gam CuSO4.5H2O kết tinh Xác định giá trị m Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch riêng biệt trường hợp sau: Dung dịch AlCl3 dung dịch NaOH (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch Na2CO3 dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) Dung dịch NaOH 0,1M dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl phenolphtalein) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình phản ứng giải thích tượng hóa học sau: a) Trong tự nhiên có nhiều nguồn tạo H2S lại khơng có tích tụ H2S khơng khí b) Trong phòng thí nghiệm, nhiệt kế thủy ngân bị vỡ người ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên nhiệt kế bị vỡ c) Trong phòng thí nghiệm bị nhiễm khí Cl2, để khử độc người ta xịt vào khơng khí dung dịch NH3 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Dung dòch HCl a) Hãy viết phương trình phản ứng điều chế khí Cl2 (ghi rõ điều kiện) Bông tẩm dung dòch NaOH b) Giải thích tác dụng bình (1) (đựng dung dịch NaCl bão hòa); bình (2) (đựng dung dịch H2SO4 đặc) nút bơng tẩm dung MnO2 dịch NaOH bình (3) Bình (1) Bình (2) Bình (3) Câu (1,5 điểm ): Hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl lỗng dư thấy lại 6,4 gam Cu khơng tan Mặt khác hòa tan hết 24,16 gam hỗn hợp 240 gam dung dịch HNO3 31,5% (dùng dư) thu dung dịch Y (khơng chứa NH4NO3) Cho 600 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y Lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch nước lọc sau nung tới khối lượng khơng đổi thu 78,16 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất X Tính nồng độ % Cu(NO3)2 có dung dịch Y (5) Câu (1,0 điểm): Xác định chất Polietilen E (1) (4) A hữu A, D, Y, E, G, H, I viết (8) (7) (3) (6) Cao su buna H G phương trình phản ứng (ghi rõ điều Y CH4 (9) (2) (10) kiện phản ứng, có) dãy I Poli(vinyl clorua) D biến hóa sau: Câu (2,5 điểm ): Hiđrocacbon X chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu sản phẩm gồm cacbon hiđro, thể tích khí hiđro thu gấp đơi thể tích khí X (đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Xác định cơng thức phân tử viết cơng thức cấu tạo mạch hở X Cho 0,448 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm hai hiđrocacbon mạch hở (thuộc dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) lội từ từ qua bình chứa 0,14 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hồn tồn, số mol Br2 giảm nửa khơng thấy có khí Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0,448 lít X (đktc), lấy tồn sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào 400 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 5,91 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích thêm SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu Câu 2,0đ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2014-2015 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) NỘI DUNG ĐÁP ÁN Xác định kim loại M, R 4, 48 8, n H2 (1) = 0,2 (mol); n H2 (2) = 0,375 (mol) 22, 22, Khi thêm 1,95 gam K vào 9,3 gam X, X khơng có K 1,95 100 17,33% < 52%, suy X có kim loại K=> M K %mK = 1,95 9,3 - Vậy X ( chứa K, R) + Nếu R tan trực tiếp nước, khơng tan dung dịch KOH, cho Y tác dụng với KOH so với X có thêm 0,025 mol H2, có phản ứng K + H2O KOH + H2 0,05 0,025 => n H (2) Điểm 0,25 0,25 0, 0, 025 0, 225 (mol)< n H2 (2) đề cho =>R khơng tan trực tiếp nước tan dd KOH Đặt số mol K R x,y ta có: 0,52.(9,3 1,95) x= = 0,15mol => mR = yR = 9,3 - 0,1.39 = 5,4 gam (I) 39 Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): K + H2O KOH + H2 0,15 0,15 0,075 n R + (4-n)KOH + (n-2)H2O K(4-n) RO2 + H2 ny y dư n.y => n H2 (2) = 0,075 + = 0,375 => ny = 0,6 (II) 27n Từ (I,II) => R = => n = 3; R = 27 (Al) m CuSO4 /X = m CuSO4 /Y 80 gam 80.100% = 20 (%) 400 Sau CuSO4.5H2O tách khỏi Y, phần lại dung dịch bão hòa nên khối 20 lượng CuSO4 H2O tách khỏi Y phải theo tỉ lệ dung dịch bão hòa 80 Trong 10 gam CuSO4.5H2O có 6,4 gam CuSO4 3,6 gam H2O Khối lượng CuSO4 tách khỏi Y 6,4 - m (gam) 6,4 - m 20 → = → m = 5,5 gam 80 3,6 0,25 0,25 mY = 500 - 100 = 400 gam → C%(CuSO4 )/Y = Câu 1,5đ Trích dung dịch làm mẫu thử đánh số mẫu 1, mẫu 2: Nhỏ từ từ đến dư mẫu vào mẫu + Nếu thấy ban đầu có kết tủa keo sau tan tạo dung dịch suốt mẫu NaOH, mẫu AlCl3; 0,25 0,25 0,25 0,25 + Nếu ban đầu khơng có kết tủa sau có kết tủa thì, mẫu AlCl3; mẫu NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Ptpư: AlCl3 + 3NaOH NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 3NaCl+ 2H2O AlCl3 + 4NaOH 4Al(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O Trích mẫu thử, đánh số 1, Nhỏ từ từ vào có khí bay ln Na2CO3 HCl; ngược lại khơng có khí bay HCl Na2CO3, - Khi nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có phản ứng Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O - Khi nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl có phản ứng Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Câu 1,5 đ Câu 1,5đ Trích mẫu thử; đong lấy hai thể tích NaOH Ba(OH)2 ( cho thể tích nhau, V); cho vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt phenolphtalein cho vào ống nghiệm, đánh số 1, 2; Sau lấy dung dịch HCl nhỏ từ từ vào ống nghiệm đến bắt đầu màu hồng dừng lại: Đo thể tích dung dịch HCl dùng; với ống nghiệm cần V1(l) dd HCl; với cần V2(l) dd HCl + Nếu V2> V1 => Ống đựng Ba(OH)2; ống đựng NaOH + Nếu V2 Ống đựng Ba(OH)2; ống đựng NaOH Giải thích: HCl + NaOH NaCl + H2O 0,1V 0,1V 2HCl + Ba(OH)2 BaCl2 + 2H2O 0,2V 0,1V a Vì H2S phản ứng với O2 khơng khí điều kiện thường: 2H2S+ O2 2S + 2H2O b Vì Hg dễ bay hơi, độc; S tác dụng với Hg điều kiện thường tạo HgS khơng bay hơi, dễ xử lý Hg + S HgS c 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl; NH3 (k)+ HCl(k) NH4Cl (tt) Thí nghiệm điều chế clo t0 -Ptpư điều chế: MnO2 + 4HCl (đặc) MnCl2 + Cl2 + 2H2O - Bình NaCl hấp thụ khí HCl, khơng hòa tan Cl2 nên khí Cl2 có lẫn nước Bình H2SO4 đặc hấp thụ nước, khí Cl2 khơ H2SO4 + nH2O H2SO4.nH2O Bơng tẩm dung dịch NaOH để giữ cho khí Cl2 khơng khỏi bình (độc) nhờ phản ứng Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Đặt số mol Cu Fe3O4 phản ứng tương ứng a, b => 64a+ 232b = 24,16 (1) Ptpư: Fe3O4+ 8HCl FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) b 8b 2b b Cu + 2FeCl3 CuCl2 + FeCl2 (2) a 2a a 2a => (2) Vừa đủ nên 2a= 2b (II) Từ I,II => a = b= 0,06 Vậy 24,16 gam X có: 0,16 mol Cu; 0,06 mol Fe3O4 m Cu = 0,16.64 = 10,24 (gam); m Fe3O4 = 0,06.232 = 13,92 (gam) 2.Tác dụng với dung dịch HNO3: n HNO3 (bđ) = 1,2 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Sơ đồ: + 1,2(mol) NaOH dd Y X + HNO3 Khí dd NaOH NaNO3 Nung NaOH x(mol) NaNO2 y(mol) Ta có: Nếu NaOH hết, chất rắn riêng: NaNO2 = 1,2 mol.69 = 82,8 gam> 78,16 NaOH phải dư: theo sơ đồ ta có: x+y = 1,2; 40x+69y =78,16 =>x= 0,16; y = 1,04 Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + Khí + H2O (2) X+ HNO3 24,16 k 0,18 0,16 k/2 k= số mol HNO3 phản ứng với X; n NaNO2 = 0,16.2 + 0.18.3 +nHNO3 dư = 1,04 => n HNO3 dư = 0,18 mol n HNO3 pư (*) = 1,2 - 0,18 = 1,02 (mol) = k Theo bảo tồn khối lượng: mkhí =24,16 + 63.1,02 –( 0,18.242+ 0,16.188+ 18.1,02/2) = 5,6 gam 0,16.188 => C% (Cu(NO3)2) = 11, 634% 240 24,16 5, Câu 1,0 đ A D CH3COONa C4H10 (Butan) Y C2H2 E C2H4 G C4H4 H C4H6 0,25 0,25 0,25 0,25 I CH2=CHCl CaO,t Cao (1) CH3COONa(r) + NaOH(r) CH4(k) + Na2CO3 Crackinh (2) CH3- CH2-CH2-CH3 3CH4 + CH3-CH=CH2 Lạnh nhanh (3) 2CH4 C2H2 + 3H2 15000 C o Pd.PbCO ,t o (4) CH ≡ CH + H2 H2C = CH2 xt,t ,p (5) nCH2 = CH2 (-CH2 – CH2 -)n CuCl2 /NH Cl,t (6) 2CH ≡ CH CH2 = CH – C ≡ CH 0,1 *10 = 1,0đ Pd.PbCO ,t o (7) H2C = CH –CH ≡ CH + H2 H2C = CH – CH = CH2 xt,t ,p (8) nH2C = CH – CH = CH2 (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n xt,t H2C = CHCl (9) HC ≡ CH + HCl -CH - CH- xt,t ,p (10) nH2C = CHCl Cl n Gọi cơng thức phân tử X: CxHy ( x ≤ 4) y t0 CxHy xC + H2 y Theo ta có = y= Vậy X có dạng CxH4 cơng thức phân tử thỏa mãn điều kiện X là: CH4, C2H4, C3H4, C4H4 Câu 2,5 đ - CTCT: CH4; CH2=CH2; CH3-CCH; CH2=C=CH2; CH2=CH-CCH 0,25 0,25*2 0,25 0, 448 = 0,02 (mol) ; n Br2 ban đầu = 0,14 0,5 = 0,07 (mol 22, 0, 07 n Br2 phản ứng = = 0,035 (mol); Vì khơng có khí nên hiđrocacbon khơng no ( anken; ankin) mBình Br2 tăng 6,7 gam khối lượng hiđrocacbon khơng no Đặt cơng thức chung hiđrocacbon Cn H 2n 22k ( k số liên kết trung bình) 2.Ta có n hh X = 0,25 Cn H 2n 22k + k Br2 Cn H 2n 22k Br2k 0,02 0,02 k Từ phản ứng: n Br2 = 0,02 k = 0,035 mol 1< k = 1,75 x+2y =0,035 (I) Tổng số mol khí: x + y = 0,02 (II) - Phản ứng cháy, theo btnt (C): nCO2 = nx+my (*) TH1: Nếu Ba(OH)2 dư => nCO2 = nBaCO3 = 0,03mol, theo (*)=> nx+my=0,03 (III) Từ (I,II,III) => n+3m = 6; m 2, n => Khơng có n, m thỏa mãn TH2: Nếu Ba(OH)2 tạo muối: Theo btnt C, Ba: => nCO2 = nBaCO3 + 2nBa(HCO3) = nBaCO3 + 2(nBa(OH)2-nBaCO3) = 0,03+2(0,04-0,03)=0,05 mol; Từ (*) => nx+my = 0,05 (III)’ Từ (I,II,III’) y=0,015; x= 0,005; n+3m = 10 (n 2, m 2) + Với m= 2; n= thỏa mãn Vậy hai hiđrocacbon là: C2H2 C4H8 Ghi chú: Thí sinh có cách giải khác,đúng cho điểm tối đa -Hết 0, 25 0,25 0,25 0,25 0,25 [...]... tuần hồn của NXB Giáo dục SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 9 NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,0 điểm): 1 X là hỗn hợp của hai kim loại gồm kim loại R và kim loại kiềm M Lấy 9, 3 gam X cho vào nước dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Đem 1 ,95 gam kali luyện thêm vào 9, 3 gam X ở trên, thu được hỗn hợp Y có phần trăm... 1 2,0đ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2014-2015 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm có 04 trang) NỘI DUNG ĐÁP ÁN 1 Xác định kim loại M, R 4, 48 8, 4 n H2 (1) = 0,2 (mol); n H2 (2) = 0,375 (mol) 22, 4 22, 4 Khi thêm 1 ,95 gam K vào 9, 3 gam X, nếu trong X khơng có K thì 1 ,95 100 17,33% < 52%, suy ra trong X có kim loại K=> M chính là K %mK = 1 ,95 9, 3 - Vậy X ( chứa K, R) + Nếu R... 1 K + H2O KOH + H2 2 0,05 0,025 => n H 2 (2) Điểm 0,25 0,25 0, 2 0, 025 0, 225 (mol)< n H2 (2) đề cho =>R khơng tan trực tiếp trong nước nhưng tan trong dd KOH Đặt số mol của K và R lần lượt là x,y ta có: 0,52. (9, 3 1 ,95 ) x= = 0,15mol => mR = yR = 9, 3 - 0,1. 39 = 5,4 gam (I) 39 Y tác dụng với dung dịch KOH có phản ứng (TN2): 1 K + H2O KOH + H2 2 0,15 0,15 0,075 n R + (4-n)KOH... Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch riêng biệt trong các trường hợp sau: 1 Dung dịch AlCl3 và dung dịch NaOH (khơng dùng thêm hóa chất) 2 Dung dịch Na2CO3 và dung dịch HCl (khơng dùng thêm hóa chất) 3 Dung dịch NaOH 0,1M và dung dịch Ba(OH)2 0,1M (chỉ dùng thêm dung dịch HCl và phenolphtalein) Câu 3 (1,5 điểm): 1 Viết phương trình phản ứng và giải thích các hiện tượng hóa học sau: a)... thu được 5 ,91 gam kết tủa Xác định cơng thức phân tử của hai hiđrocacbon (Cho biết: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba = 137) Hết Họ và tên thí sinh: .Số báo danh: Thí sinh được dùng bảng tuần hồn, giám thị coi thi khơng giải thích gì thêm SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC Câu Câu 1 2,0đ KỲ THI CHỌN HỌC... m Fe3O4 = 0,06.232 = 13 ,92 (gam) 2.Tác dụng với dung dịch HNO3: n HNO3 (bđ) = 1,2 mol 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Sơ đồ: + 1,2(mol) NaOH dd Y X + HNO3 Khí dd NaOH NaNO3 Nung NaOH x(mol) NaNO2 y(mol) Ta có: Nếu NaOH hết, chất rắn chỉ riêng: NaNO2 = 1,2 mol. 69 = 82,8 gam> 78,16 NaOH phải dư: theo sơ đồ trên ta có: x+y = 1,2; 40x+69y =78,16 =>x= 0,16; y =... tích khí đo ở đktc, các phản ứng xảy ra hồn tồn) 2 (3,0 đ) Đốt cháy hồn tồn a gam hợp chất hữu cơ A chứa các ngun tố C, H, O, N cần dùng vừa đủ 39, 875 gam khơng khí (có 80% N2 và 20% O2 về thể tích) thu được 8,8 gam CO2; 6,3 gam H2O và 25,76 lít N2 (đktc) (Mkk = 29 g/mol) a) Tính a b) Xác định cơng thức phân tử của A, biết phân tử khối của A < 100 đvC Câu 4: (5,0 điểm) Cho 14,8 gam gồm kim loại hố trị... (1,0 điểm): Xác định các chất Polietilen E (1) (4) A hữu cơ A, D, Y, E, G, H, I và viết các (8) (7) (3) (6) Cao su buna H G phương trình phản ứng (ghi rõ điều Y CH4 (9) (2) (10) kiện của phản ứng, nếu có) trong dãy I Poli(vinyl clorua) D biến hóa sau: Câu 6 (2,5 điểm ): 1 Hiđrocacbon X là chất khí (ở nhiệt độ phòng, 250C) Nhiệt phân hồn tồn X (trong điều kiện khơng có oxi) thu được sản phẩm gồm cacbon... nhỏ từ từ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl có phản ứng Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Câu 3 1,5 đ Câu 4 1,5đ 3 Trích mẫu thử; đong lấy hai thể tích NaOH và Ba(OH)2 ( sao cho thể tích bằng nhau, đều bằng V); cho vào 2 ống nghiệm, nhỏ vài giọt phenolphtalein cho vào 2 ống nghiệm, đánh số 1, 2; Sau đó lấy dung dịch HCl nhỏ từ từ vào từng ống nghiệm đến khi bắt đầu mất màu hồng thì dừng lại: Đo thể... CH CH2 = CH – C ≡ CH 0,1 *10 = 1,0đ Pd.PbCO ,t o 3 (7) H2C = CH –CH ≡ CH + H2 H2C = CH – CH = CH2 xt,t ,p (8) nH2C = CH – CH = CH2 (- CH2 – CH = CH – CH2 -)n xt,t 0 H2C = CHCl (9) HC ≡ CH + HCl -CH 2 - CH- xt,t 0 ,p (10) nH2C = CHCl Cl n 1 Gọi cơng thức phân tử của X: CxHy ( x ≤ 4) y t0 CxHy xC + H2 2 y Theo bài ra ta có = 2 y= 4 2 Vậy X có ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2012-2013 Đề thức Mơn: Hóa - Lớp (Thời gian làm 150 phút, khơng kể phát đề) Đề thi có 01 trang Câu 1: (5,0 điểm)... mH mY = 3,57 + 92 ,61 – (0,01.233 + 0, 09. 2) = 93 ,67 (gam) 4 0, 02.152 100 = 3,25% 93 , 67 0, 0045 .98 C % H SO4 (dư) = 100 = 0,47% 93 , 67 0, 02.342 C % Al2 ( SO4 )3 = 100 = 7,30% 93 , 67 0,25 C %... hồn NXB Giáo dục SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP NĂM HỌC 2014-2015 ĐỀ THI MƠN: HỐ HỌC (Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm): X hỗn hợp hai