Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây BỘ đề và đáp án THI HSG cấp TỈNH môn hóa lớp 12 các năm gần đây
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯ Đề thức KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC 2013 – 2014 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ MÔN: Thực hành hóa học- Lớp 12 (Thời gian làm 60 phút, không kể thời gian phát đề) Ngày thi 22/9/2013 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 02 trang ĐIỂM - Họ tên thí sinh:…………………………………………SBD:……………… - Trường:……………………………………… - Họ tên giám thị, giám khảo 1:………………………………………ký tên:……………… - Họ tên giám thị, giám khảo 2:…………………………………… ký tên:……………… Câu hỏi: Hãy xác định có mặt (nếu có) ion SO42-, HCO3-, Cl-, Fe3+, Fe2+ có mặt dung dịch BẢN TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM * Chia dung dịch hỗn hợp làm mẫu thử Mẫu thử 1: Nhận biết ion * Tiến trình: * Hiện tượng: * Kết luận: * Giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có): Mẫu thử 2: Nhận biết ion * Tiến trình: * Hiện tượng: * Kết luận: * Giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có): Mẫu thử 3: Nhận biết ion * Tiến trình: * Hiện tượng: * Kết luận: * Giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có): Mẫu thử 4: Nhận biết ion * Tiến trình: * Hiện tượng: * Kết luận: * Giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có): Mẫu thử 5: Nhận biết ion * Tiến trình: * Hiện tượng: * Kết luận: * Giải thích ngắn gọn viết phương trình phản ứng dạng ion rút gọn (nếu có): Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2014-2015 Đề thức Môn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày: 20/9/2014 HƯỚNG DẪN CHẤM -Nội Dung Điểm Câu 1(4,0) (2,0đ) Gọi ZA, ZB số proton nguyên tử A, B Gọi NA, NB số notron nguyên tử A, B Với số proton = số electron Ta có hệ : (2Z A N A ) (2Z B N B ) 65 Z A Z B 21 Z A (2Z A 2Z B ) (N A N B ) 19 Z B Z A 13 Z B 17 2Z 2Z 26 A B ZA = A Be Cấu hình e : 1s22s2 Bộ số lượng tử: n = 2, l = 0, m = 0, ms = ZB = 17 B Cl (2,0đ) Cấu hình e : 1s22s22p63s23p5 Bộ số lượng tử: n = 3, l = 1, m = 0, ms = - Khối lượng mol FeCl3 khan 4470C: M = 10,49.29 = 304,21 Gọi x số mol Fe2Cl6 mol hỗn hợp, ta có: 325x + 162,5 (1-x) = 304,21 x = 0,872 Vậy % số mol Fe2Cl6 4470C 87,2% - Khối lượng mol FeCl3 khan 5170C: M = 9,57.29 = 277,53 Gọi y số mol Fe2Cl6 mol hỗn hợp, ta có: 325y + 162,5 (1-y) = 277,53 y = 0,708 Vậy % số mol Fe2Cl6 5170C 70,8% - Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt nhiệt độ tăng (từ 4470C đến 5170C) cân chuyển dịch sang trái (lượng sản phẩm Fe2Cl6 giãm) theo chiều thu nhiệt (phản ứng nghịch) Câu 2(4,0) Để tách hết Fe3+ dạng kết tủa thì: Mg(OH)2 Fe3+ 10-6 Tách hết Fe3+: Fe3+ 10-6 T Fe ( OH ) = Fe3+.OH- = 3,162.10-38 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 (1,0đ) Fe3+ = 3,162 10 38 OH 10-6 OH- H 3,162.1038 = 3,162.10 11 6 10 10 14 = 0,32.10 3 pH 3,5 11 3,162 10 0,25 0,25 Không có Mg(OH)2: Mg2+.OH- 1,12.10 11 11 10 14 4 OH- 1,12.10 = 3,35.10 H > pH 10,5 4 4 0,25 Vậy: 3,5 pH 10,5 0,25 3,35.10 10 (1,5đ) - Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào mẫu thử, nhận dung dịch NaOH xuất màu hồng Lấy dung dịch NaOH cho vào mẫu thử lại, ta thấy: - Dung dịch Mg(NO3)2 có kết tủa trắng Mg2+ + OH → Mg(OH)2 - Dung dịch Fe(NO3)3 có màu nâu đỏ Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 - Các dung dịch Pb(NO3)2, Zn(NO3)2 có chung tượng tạo kết Mỗi tủa trắng, tan dung dịch NaOH (dư) chất Pb2+ + OH → Pb(OH)2 0,25 Pb(OH)2 + OH → PbO22 + H2O Zn2+ + OH → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + OH → ZnO22 + H2O - Dung dịch NaCl tượng - Dùng dung dịch NaCl nhận dung dịch Pb(NO3)2 tạo kết tủa trắng Pb2+ + Cl → PbCl2 - Còn lại dung dịch Zn(NO3)2 (1,5đ) Cộng phương trình phản ứng nhiệt hóa học sau: H SO3 (l ) H 2O (l ) SO2 (k ), H 124kJ 0,25 0,25 SO2 (k ) S (r ) O2 (k ), H 594kJ S (r ) H 2O(l ) H S (k ) O2 (k ), H 310kJ Ta được: H SO3 (l ) H S (k ) O2 (k ) H 124 594 310 1028kJ 0,25 0,25 0,5 Câu 3(4,0) v K A B C với a, b, c bậc phản ứng theo A, B, C (2,5đ) Thí nghiệm I: 7,19.10 K 0, 05 0, 02 0, 06 a b c 9 a b c (1) Thí nghiệm II: 2,16.108 K 0,15 0, 02 0, 06 (2) a b c Thí nghiệm III: 6, 47.10 K 0, 05 0, 06 0, 06 (3) 8 a b c Thí nghiệm IV: 2,16.108 K 0,15 0, 02 0,12 (4) a 0,25 b c 1,0 (1,5đ) (2) a :3 3 a 1 (1) (3) b :3 b (1) (4) c : 1 c (2) 0,75 Thay a, b, c vào (1) ta K = 3,6.10-4 v = 3,6.10-4[A].[B]2 Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHx.V x.V 2x.V + CO32 HCO3 + OH H2O c c c 2+ 2OH + Mg Mg(OH)2 2b b 2+ 2 CaCO3 ↓ CO3 + Ca c c Vậy ta có: c = x.V + a c + 2.b = 2x.V Câu 4(4,0) 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 V = 2b a x 0,5 Do độ tan Mg(OH)2 (T = 5.10-12) nhỏ nhiều so với MgCO3 (T = 1.10-5) nên có ưu tiên tạo kết tủa Mg(OH)2 Gọi a, b số mol CuSO4 NaCl m gam hỗn hợp dpdd Phương trình điện phân CuSO4 + 2NaCl Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) dpdd Nếu CuSO4 dư : 2CuSO4 + 2H2O (2) 2Cu + O2 + 2H2SO4 dpdd Nếu NaCl dư : 2NaCl + 2H2O (3) H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH + Trường hợp : b < 2a xảy phản ứng (1) (2) b 1 b mol Cl2 a mol O2 2 2 b 1 b 0, 448 Ta có: + a = = 0,02 mol 2 22, 2 2a + b = 0,08 (I) b Dung dịch điện phân gồm Na2SO4 a mol H2SO4 2 0,75 Tại anot tạo Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O 102 0,68 g 0,25 0,25 b a mol 2a – b = 0,04 (II) Từ (I) (II) ta có: a = 0,03 mol; b = 0,02 mol m = 160a + 58,5b = 160 x 0,03 + 58,5 x 0,02 = 5,97 gam 0,25 0,25 0,5 m dd giam mCl2 mO2 mCu 0,5 = 0,01.71 + 0,01.32 + 0,03.64 = 2,95 gam + Trường hợp 2: b > 2a xảy phản ứng (1) (3) Tại anot tạo b mol Cl2 = 0,02 mol b = 0,04 mol Dung dịch sau điện phân gồm: Na2SO4 (b – 2a) mol NaOH Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,25 102 0,68 g (b – 2a) mol 1,36 1,36 ; b = 0,04 a = 102 102 1,36 m = 160 + 58,5 0,04 = 4,473 gam 102 (b – 2a) = 0,5 mdd giam mCu mCl2 mH = 1,36 0, 68 64 + 0,02.71 + = 2,286 gam 102 102 Câu 5(4,0) (1,0đ) a) Cho biết: ECu 2 / Cu 0,5 0,34V ; EFe 0, 77V 3 / Fe2 Fe 2 0, 025M ; Fe3 0, 25M 0, 25 EFe3 / Fe2 0, 77 0, 059 lg 0,829V 0, 025 0, 059 ECu 2 / Cu 0,34 lg 0,5 0,331V E pu EFe3 / Fe2 ECu 2 / Cu 0,829 0,331 0, 498V 0,25 0,25 Phản ứng xãy theo chiều thuận b) lg K nE 2(0, 77 0,34) 14,576 0, 059 0, 059 K = 3,77.1014 0,25 0,25 (3,0đ) a) Gọi x, y số mol FeCO3 FeS2 A t 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2↑ x x/4 x/2 x t FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2↑ y 11y/4 y/2 2y t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ 0,5(x + y) (x + y) mFe = 14 – 14x4% = 13,44 gam nFe = 0,24 mol Hiệu suất đạt 80% nên nFe = x + y = 0,24x100/80= 0,3 (1) Gọi a số mol không khí, ta có: 0 M kk 32 x0, 2a 28 x0,8a 28,8 a 0,5 x 11 y nB nSO2 nCO2 nN2 y x 4( ) (vì nN2 4nO2 O2 phản 4 ứng hoàn toàn) x 11 y 64 x y 44 x 28 x 4( ) 4 MB 28,8 x1,181 34 x 11 y x y 4( ) 4 x 1,5 y (2) Từ (1), (2) : x = 0,18 mol; y = 0,12 mol Vì % tạp chất A1 A2 nên % chất nguyên chất nhau: 0,5 0,5 mFeCO3 mA1 mFeS2 mA2 mFeCO3 mFeS2 58 0,12 x120 0,18 x116 0,12 x120 0,18 x116 mA1 mA2 58 mA2 23, 67 gam; mA1 34,33 gam 0,5 b) nSO 2nFeS y 0, 24mol 2 x 11 y nCO2 nFeCO3 x 0,18mol ; nN2 4( ) x 11 y 1,5mol 4 nB 0, 24 0,18 1,5 1,92mol Vậy: PB 1,92 x0, 082(273 136,5) 6, 45atm 10 * Ghi chú: Học sinh giải cách khác cho điểm tối đa - HẾT - 0,5 0,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2014-2015 Đề thức Môn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày: 21/9/2014 HƯỚNG DẪN CHẤM -Nội Dung Điểm Câu 1(4,0) (1,25đ) (2,75đ) - Trong axit gốc ankyl lớn, đẩy điện tử mạnh, độ phân cực nhóm -OH giãm nên tính axit: CH3COOH < HCOOH - Cl-, Br- hút điện tử nên độ phân cực nhóm -OH tăng: Cl- > BrCH2Br-CH2-COOH < CH2Cl-CH2-COOH Cl- gần nhóm -COOH tính axit mạnh: CH2Cl-CH2-COOH < CH3-CHCl-COOH Vậy: CH3COOH < CH2Br-CH2-COOH < CH2Cl-CH2-COOH < CH3CHCl-COOH < HCOOH A: C2H5-OOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COO-C2H5 B: NaOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COONa C: C2H5OH; D: HOOC-CH2-CH(NH3Cl)-CH2COOH CH E: CH2=CH-CH=CH2; 0,25 0,25 0,25 0,5 Mỗi chất 0,25 CH F: C2H5-OOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COO-C2H5 + 2NaOH NaOOC-CH2Mỗi pt CH(NH2)-CH2-COONa + C2H5OH 0,25 NaOOC-CH2-CH(NH2)-CH2-COONa + 3HCl HOOC-CH2-CH(NH3Cl)CH2COOH + 2NaCl Al O ,450 C 2C2H5OH CH2=CH-CH=CH2 + 2H2O + H2 CH CH 2CH2=CH-CH=CH2 CH CH2 + 2H Câu 2(4,0) (1,0đ) Ni ArgProProGlyPheSerProPheArg C 2H 1,0 a) (2,0đ) CH3 0,5 N N b) COOH COCl SOCl2 N C2H5O(CH2)3CdCl - CdCl N (A) C (CH2)3)OC2H5 O - H 2O,NH H2,Ni N CH(CH2)3OC2H5 NH2 N NH2 N t - Câu 3(4,0) 1,5 N CH3I N (D) (1,0đ) CH3 NH HBr t0 (C) (B) CH(CH2)3Br HBr NaOH N (E) Phản ứng ancol cho với HBr phản ứng theo chế SN Giai đoạn trung gian tạo cacbocation benzylic Nhóm –OCH3 đẩy electron (+C) làm bền hoá cacbocation nên khả phản ứng tăng Nhóm CH3 có (+I) nên làm bền hóa cacbocation nhóm – 0,5 OCH3 (+C) > (+I) Các nhóm –Cl (-I > +C) –CN (-C) hút electron làm cacbotion trở nên bền khả phản ứng giảm, nhóm – CN hút electron mạnh nhóm –Cl Vậy xếp theo trật tự tăng dần khả phản ứng với HBr là: 0,5 p-CN-C6H4-CH2OH < p-Cl-C6H4-CH2OH < p-CH3-C6H4-CH2OH < pCH3O-C6H4-CH2OH - Đặt CTPT X R1-(COOH)n với số mol x Y R2-(COOH)m với số mol y Ta có: R1-(COOH)n + nNa R1-(COONa)n + (n/2)H2↑ x nx/2 R2-(COOH)m + mNa R2-(COONa)m + (m/2)H2↑ y my/2 Theo đầu bài: nx/2 + my/2 = (x+y)/2 ↔ nx + my = x + y Chỉ có nghiệm n = m = Vậy hai axit đơn chức - Mặt khác, theo đầu bài: mX = 20.23/100 = 4,6 gam mY = 50.20,64/100 = 10,32 gam => m2 axit = 4,6 + 10,32 = 14,92 gam nNaOH = 1,1.0,2 = 0,22 mol - Gọi công thức chung hai axit R-COOH ta có: R-COOH + NaOH R-COONa + H2O 0,22 0,22 Tổng số mol axit 0,22 mol => Khối lượng phân tử trung bình axit là: 14,92/0,22 = 67,8 Vậy axit có axit có khối lượng phân tử nhỏ 67,8 Giả sử X, ta có: R1-COOH < 67,8 => R < 22,8 có giá trị R = (H-) R = 15 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 (CH3-) + Nếu R = X HCOOH (M=46) nX = 4,6/46 = 0,1 mol => nY = 0,22 – 0,1 = 0,12 mol => MY = 10,32/0,12 = 86 gam/mol => R2-COOH = 86 => R2 = 41 Đặt R2 CaHb thì: a b 29 17 Nhận kết C3H5 Y C3H5COOH + Nếu R = 15 X CH3-COOH (M=60) nX = 4,6/60 = 0,0767 mol => nY = 0,22 – 0,0767 = 0,1433 mol => MY = 10,32/0,1433 = 72 gam/mol => R2-COOH = 72 => R2 = 27 Đặt R2 CaHb thì: a b 15 Nhận kết C2H3 Y C2H3COOH Vậy toán có hai cặp nghiệm: cặp nghiệm thứ H-COOH C3H5COOH (CH2=CH-CH2-COOH, CH3-CH=CH-COOH, CH2=C(CH3)COOH) Cặp nghiệm thứ hai CH3-COOH CH2=CH-COOH 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 4(4,0) (1,0đ) H2SO4 → 2H+ + SO42O + CH3 C OH + + CH3 C H OH + CH3 C O OH OH OH C 2H H 1,0 O + H + CH3 C 2H O H OH OH C O C 2H CH3 C O C2H5 + - H 2O CH3 C O C2H5 + OH2 (3,0đ) CH3 CH3 HNO3 H2SO4, t0 COOH NO2 K Cr O 2 COOH NO2 Fe/HCl NH2 + H NO2 NO2 NH2 HNO2 COOH OH Fe/HCl COOH OH OH HNO3 H2SO4 Câu (4,0) H 2N (1,5đ) COOH O2N OH OH OH Dùng dung dịch brom nhận biết etylbenzen chất không làm màu Mỗi chuyễn hóa 0,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2014-2015 Đề thức Môn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 21/9/2014 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) So sánh tính axit chất sau giải thích: CH2Cl-CH2-COOH, CH3COOH, HCOOH, CH3-CHCl-COOH, CH2Br-CH2-COOH Cho sơ đồ chuyển hóa sau: NaOH C9H17O4N C5H7O4NNa2 + C2H6O (A) (B) (C) HCl B C5H10O4NCl (D) C C4H6 (E) H , Ni xt E Etyl xyclohecxan F a) Xác định công thức cấu tạo A, B, C, D, E, F b) Viết phương trình phản ứng thực chuyển hóa Câu 2: (4,0 điểm) Bradykinin nonapeptit, có tác dụng giảm đau, tế bào hồng cầu sinh thể bị đau Bradykinin có thành phần cấu tạo: Arg2Phe2Pro3GlySer Sử dụng 2,4-đinitroflobenzen enzim cacboxipeptidaza, người ta xác định amino axit “đầu N’’ “đuôi C’’của mạch peptit acginin Thủy phân không hoàn toàn peptit người ta thu sản phẩm đipeptit tripeptit sau: PheSer, ProGlyPhe, ProPro, SerProPhe, PheArg ArgPro Hãy xác định trật tự xếp amino axit cấu trúc bradykinin Nicotin ancaloit có thuốc Nó tổng hợp phương pháp hóa học từ axit nicotinic sau : COOH N (axit nicotinic) Axit nicotinic tác dụng với SOCl2, nhiệt A (nicotinoyl clorua, C6H4ONCl) A + C2H5OCH2CH2CH2CdCl B (C11H15O2N xeton) B + NH3, H2 có xúc tác C (C11H18ON2) C + HBr, cần nhiệt mạnh D (C9H12N2) D + CH3I, NaOH E (C10H14N2) a) Cho biết cấu trúc nicotin b) Viết phương trình phản ứng xảy Cho ancol: p-CH3-C6H4-CH2OH , p-CH3O-C6H4-CH2OH, p-CN-C6H4-CH2OH p-Cl-C6H4-CH2OH So sánh khả phản ứng ancol với HBr giải thích Câu 3: (4,0 điểm) Có hai axit cacboxylic X Y Nếu cho hỗn hợp X Y tác dụng hết với Na thu số mol H2 ½ tổng số mol X Y hỗn hợp Trộn 20 gam dung dịch 23% X với 50 gam dung dịch 20,64% Y dung dịch A Để trung hòa dung dịch A cần 200 ml dung dịch NaOH 1,1M Tìm công thức cấu tạo X Y Câu 4: (4,0 điểm) Viết chế phản ứng tạo thành etyl axetat từ axit axetic ancol etylic có mặt H2SO4 đặc Từ toluen chất vô tổng hợp axit 5-amino-2,4-đihiđroxibenzoic Câu 5: (4,0 điểm) Trình bày phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: stiren, etylbenzen phenylaxetilen Viết phương trình hóa học minh họa Cho 2,54 gam este A bay bình kín dung tích 0,6 lít, nhiệt độ 136,5 C Người ta nhận thấy este bay hết áp suất bình 425,6 mmHg Để thủy phân 25,4 gam este A cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 6% Mặc khác thủy phân 6,35 gam este A NaOH thu 7,05 gam muối Xác định công thức cấu tạo este A, biết hai (ancol axit) tạo thành este đơn chức (Cho biết: C: 12; O: 16; H: 1; Na: 23) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2:: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Môn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 26/9/2015 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Có đồng vị nguyên tố X, tổng số hạt nguyên tử đồng vị 75 Trong đồng vị thứ nhất, số proton số nơtron, đồng vị thứ hai có số nơtron đồng vị thứ ba Xác định số khối đồng vị (biết N 1,5 ) Z Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn biết electron cuối có số lượng tử sau: a) n = l=1 m=0 ms = -1/2 b) n = l=2 m = +2 ms = -1/2 Câu 2: (4,0 điểm) Tính pH dung dịch Na2S 0,005M Biết H2S có K a = 10-7 K a = 1,2.10-13 Trong phòng thí nghiệm có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaCl, CuCl2, HCl, MgCl2, NaOH, AlCl3 Không dùng thêm hóa chất khác nhận biết dung dịch Để hòa tan hết mẫu Zn dung dịch HCl 200C cần 27 phút Cũng mẫu Zn tan hết dung dịch HCl 400C phút Hỏi để hòa tan hết mẫu Zn dung dịch HCl nói 550C cần thời gian bao nhiêu? Câu 3: (4,0 điểm) Cho phản ứng: A + B C + D Phương trình động học: V K A B Hãy xác định bậc phản ứng từ thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nồng độ ban đầu [A]1, [B]1 tốc độ V1 - Thí nghiệm 2: [A]2 = [A]1, [B]2 =2[B]1 V2 = 4V1 - Thí nghiệm 3: [A]3 = 2[A]1, [B]3 =[B]1 V3 = 2V1 x y Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al2O3 Hoà tan A lượng dư nước, dung dịch D phần không tan B Sục khí CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa Cho khí CO dư qua B nung nóng chất rắn E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan phần lại chất rắn G Hòa tan hết G lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng cho dung dịch thu tác dụng với dung dịch KMnO Giải thích trình viết phương trình phản ứng xảy (Biết môi trường axit MnO 4bị khử thành Mn2+ Câu 4: (4,0 điểm) Hòa tan 0,5134 gam hợp kim Ag Cu axit HNO3 loãng, sau loại bỏ tạp chất không tan, người ta làm khô dung dịch thu 1,1993 gam hỗn hợp muối, có muối đồng tạo thành tinh thể ngậm nước Khi đun nóng hỗn hợp thấy 1200C xảy tách nước, 4000C muối bị phân hủy sau phản ứng tạo thành CuO AgNO3 có khối lượng 0,7336 gam, tiếp tục đun nóng đến 7000C thu 0,5480 gam CuO Ag a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thành phần % hợp kim c) Xác định công thức tinh thể muối đồng ngậm nước Câu 5: (4,0 điểm) Dung dịch X chứa: HCO3-, Ba2+, Na+, 0,3 mol Cl- Cho ½ dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng thu 9,85 gam kết tủa Mặc khác, cho lượng dư dung dịch NaHSO4 vào ½ dung dịch X lại, sau phản ứng hoàn toàn thu 17,475 gam kết tủa Nếu đun nóng toàn lượng X đến phản ứng hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa cô cạn nước lọc thu gam muối khan? Cho lượng FexSy vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đktc) Cho dung dịch A tác dụng với BaCl thấy có kết tủa trắng Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ Khí B có tỉ khối so với không khí 1,586 Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư thu 5,73 gam chất kết tủa a) Xác định công thức FexSy b) Nước suối vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh (pH thấp) Hãy viết phương trình phản ứng để giải thích tượng (Cho biết: Fe: 56; Cu: 64; Ba: 137; Ag: 108; Cl: 35,5; H: 1; O: 16; N: 14; S; 32; C:12) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2:: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2015-2016 Đề thức Môn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 27/9/2015 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Cho chất sau: C6H5OH, CH3COOH, C2H5COOH, CH3CHBrCOOH, CH3CHClCOOH Hãy xếp theo thứ tự tính axit giảm dần Giải thích Chất X có công thức phân tử C8H15O4N Từ X có hai chuyển hóa sau: dd NaOH dư, t0 C8H15O4N C5H7O4NNa2 C5H7O4NNa2 + CH4O + C2H6O dd HCl dư C5H10O4NCl + NaCl Biết C5H7O4NNa2 có cấu tạo mạch cacbon không phân nhánh có nhóm –NH2 vị trí Xác định công thức cấu tạo có X viết phương trình phản ứng theo hai chuyển hóa (các chất hữu viết dạng công thức cấu tạo) Câu 2: (4,0 điểm) Đốt m gam hỗn hợp A gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z amino axit T có số mol (trong peptit mạch hở tạo nên từ amino axit T no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH2 nhóm –COOH) cần 16,464 lít O2 (đktc), thu 12,544 lít CO2 (đktc) Xác định giá trị m Cho chất thơm có độ sôi tương ứng sau: Chất thơm t0C (0C) A 80 B 132,1 C 184,4 D 181,2 Hãy xác định A, B, C, D chất số chất sau: C6H5NH2, C6H5OH, C6H5Cl, C6H6 Giải thích Câu 3: (4,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,22 gam chất hữu (X) thu hỗn hợp khí gồm CO2, H2O HCl Dẫn hỗn hợp qua bình chứa dung dịch AgNO3 dư (trong HNO3), nhiệt độ thấp thấy có 5,74 gam kết tủa bình chứa tăng thêm 4,34 gam Cho biết có H2O HCl bị hấp thụ Dẫn khí thoát vào 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 31,52 gam kết tủa (Y) Lọc bỏ kết tủa (Y) Lấy dung dịch đun sôi, lại có kết tủa a) Tìm công thức phân tử (X) Biết khối lượng phân tử MX < 200 b) Xác định công thức cấu tạo A đồng phân X Biết cho 72,2 gam (A) + NaOH dư → 18,4 gam etanol + 0,8 mol muối (A1) + NaCl Câu 4: (4,0 điểm) Viết chế phản ứng cho benzen tác dụng với hỗn hợp HNO đặc H2SO4 đậm đặc tạo thành nitrobenzen theo phương trình hóa học sau: NO2 H2SO4 + HNO3 + H 2O Từ benzen axit axetic với tác nhân vô cần thiết khác, viết sơ đồ tổng hợp axit sau (các chất viết dạng công thức cấu tạo): a) Axit 2-clo-5-nitrobenzoic b) Axit p-brombenzoic c) Axit m-brombenzoic Câu 5: (4,0 điểm) Một hỗn hợp M gồm ba hidrocacbon mạch hở X, Y, Z khác có công thức phân tử tương ứng CmH2n; CnH2n; Cm+n-1H2n Nếu tách Z khỏi M hỗn hợp A gồm X Y Đốt cháy hoàn toàn a gam A thu 13,5n 11(2m n) a gam H2O a gam 6m 4,5n 6m 4,5n CO2 Tương tự tách X hỗn hợp B gồm Y Z Đốt cháy hoàn toàn b gam B thu 4,5n 11(m 3n 1) b gam H2O b gam CO2 m 3,5n 3(m 3,5n 1) a) Tính thành phần % theo số mol X, Y, Z M b) Tính lượng H2O lượng CO2 tạo tách đốt cháy hoàn toàn d gam hỗn hợp D gồm X Z (sau tách Y) c) Cho biết số gam H2O số gam CO2 (giá trị số cụ thể) tạo đốt cháy mol hỗn hợp M trường hợp hidrocacbon chứa hai liên kết chưa no trở lên (Cho biết: C: 12; O: 16; H: 1; Ag: 108; Cl: 35,5; Ba: 137) - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2:: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SÓC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2014 – 2015 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thức Môn: HÓA (chuyên) (Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi có 01 trang Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) Al2O3 Al Al2(SO4)3 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 Hãy nhận biết dung dịch chất lỏng đựng lọ bị nhãn: glucozơ, rượu etylic, dung dịch axit axetic, lòng trắng trứng, benzen Câu 2: (3,5 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch Y 4,48 lít H2 (đktc) Biết nồng độ MgCl2 dung dịch Y 11,79% Tính nồng độ % muối sắt dung dịch Y Hỗn hợp khí A gồm 0,045 mol C2H2 0,1 mol khí H2 Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí B Cho hỗn hợp khí B qua bình chứa dung dịch Br2 dư, thu hỗn hợp khí C Biết tỉ khối C so với H2 8, khối lượng bình chứa dung dịch Br2 tăng 0,41 gam Tính số mol chất hỗn hợp khí C Câu 3: (3,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hidrocacbon X sản phẩm cháy thu cho hấp thụ hết vào V ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M thấy có 10 gam kết tủa xuất khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam Lấy nước lọc cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa 39,7 gam a) Tính giá trị V? b) Xác định công thức phân tử X? Câu 4: (1,0 điểm) Nếu lấy quặng hematit chứa 64% Fe2O3 đem luyện gang luyện thép từ 10 quặng thu thép chứa 0,1% gồm cacbon tạp chất trơ (coi hiệu suất trình 75%) -Hết Ghi chú: Học sinh sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học NXB Giáo dục Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký Giám thị 1: .Chữ ký Giám thị 2: SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015-2016 HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HÓA HỌC - THPT (Gồm 06 trang) CÂU Câu 1,0đ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM 1.a Khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2: ban đầu có kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần 2NaOH + ZnCl2 Zn(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + Zn(OH)2 Na2ZnO2 + 2H2O b Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3: có kết tủa keo trắng đồng thời sủi bọt khí 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 a FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O (5x – 2y) FeO + (16x – 6y) HNO3 (5x – 2y) Fe(NO3)3 + NxOy + (8x – 3y) H2O -b FeS2 + H2SO4 đặc, nóng 0,25 0,25 0,25 t FeS2 + H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o 0,25 t 2FeS2 + 14H2SO4đặc Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O X2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính X2 CO2 X6 có màu đỏ nâu Fe(OH)3 (1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (X) (X1) (X2) (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (X1) (X3) (X4) (3) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (X1) (X5) (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 ↓ (X3) (X6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 (X2) (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (X8) (X9) (7) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + CO2 + H2O (X8) (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl (X5) (X9) Thí sinh chọn chất khác phù hợp cho điểm bình thường o Câu 1,0đ 1,0 8pt*0,125 Câu 1,5đ 1.a 0,5 HO H3C CHO H3CO CH CHO CHO H3C H3CO 4-hiđroxi-3-metoxibenzandehit 4-metoxibenzanđehit p-isopropylbenzanđehit b Chất 4-hiđroxi-3-metoxibenzandehit có nhiệt độ sôi cao a Công thức cấu tạo: A1: CH3 – CO – CH3 A2: CH3 – COOH CH3 - C = CH - CH2 - CH2 - C = CH- CH3 HOOC - CH2 - CH2 - C - CH3 CH3 CH3 O A3: A: b Viết đồng phân hình học H3C H2C C C C H3C Câu 1,0đ CH2 H CH3 H3C C H3C H2C C H H3C CH2 C C H H3C Đặt số mol Al, Fe, Cu 23,4 gam hỗn hợp G x, y, z mG = 27x + 56y + 64z = 23,4 (1) * G + H2SO4 đặc nóng dư: n SO2 = Al3+ + Al x 15,12 = 0,675 (mol) 22,4 3e 3x (mol) Fe3+ + Fe y 3e 3y (mol) Cu Cu 2+ + z 2e 2z (mol) S+6 + 2e 1,35 S+4 0,675 (mol) ne = 3x + 3y + 2z = 1,35 (2) * G + H2SO4 loãng: Cu không phản ứng n H2SO4 = 0,85.1 = 0,85 (mol) Al3+ + Al x 3x (mol) Fe 2+ + Fe y 2H 3e 2e 2y (mol) + + 2e H2 t H2 + CuO Cu + H2O o -0,25 0,5 0,25 H C CH3 0,5 Khối lượng chất rắn giảm khối lượng O CuO phản ứng n H2 = n O = 7,2 = 0,45 (mol) < n H2SO4 0,85 H2SO4 dư 16 n H2SO4 dư = 0,4 (mol) n H+ dư = 0,8 (mol) n e = 3x + 2y = 2n H2 = 2.0,45 = 0,9 (3) x = 0,2 Giải hệ phương trình (1), (2) (3) y = z = 0,15 * Bình A + NaNO3 Fe 2 Fe3+ + 0,15 1e 0,5 0,15 (mol) Cu 2+ + Cu 0,15 2e 0,3 (mol) NO3- + 4H + + 0,8 3e NO + H 2O 0,45 (mol) H dư, giá trị m nhỏ để V lớn ứng với NaNO3 phản ứng vừa hết + n NaNO3 = n NO- = n NO = ne = 0,15 (mol) m = 0,15.85 = 12,75 (gam) Câu 1,0đ 200ml rượu 90o có VC2 H5OHnc = 200.90 = 180ml 100 180.100 = 600ml 30 -Cách pha: Cho 200 ml rượu 90o vào cốc đong thêm từ từ nước cất lắc đến thể tích 600 ml dừng lại a X: H – COOH (axit fomic); Y: CH3 – COOH (axit axetic); Z: CH2=CH – COOH (axit acrylic) b Tính khối lượng CH3COOH dung dịch: lít ancol etylic 9,2o có 92ml C2H5OH 92.0,8 = 1,6 (mol) n C H5OH = 46 0,25 Thể tích rượu 30o pha từ 180 ml C2H5OH nguyên chất C2H5OH + O2 Men giấm -0,25 0,25 0,25 CH3COOH + H2O 80 Khối lượng CH3COOH = 1,6.60 = 76,8 (gam) 100 Câu 2,0đ 0,5 -So sánh lực axit: D < B < C Giải thích: Nhóm NH2 đẩy electron vào vòng benzen làm giảm lực hút electron vòng benzen nên D có lực axit yếu B, nhóm NO2 hút electron khỏi vòng benzen làm tăng lực hút electron vòng benzen nên B có lực axit yếu C a 26,4 12,6 2,24 n CO2 = = 0,6mol; n H2O = = 0,7mol; n N2 = = 0,1mol 44 18 22,4 3,75.0,2 Đốt 0,2 mol A cần n O2 = = 0,75mol Bảo toàn nguyên tố O n O/A = 0,6.2 + 0,7 – 0,75.2 = 0,4mol A cấu tạo từ C, H, O, N Đặt CTTQ A CxHyOzNt, ta 0,6 0,7.2 0,4 0,1.2 x= = 3; y = = 7; z = = 2; t = = 0,2 0,2 0,2 0,2 CTPT A C3H7O2N b A + HNO2 N2 Vậy A có nhóm -NH2 A + C2H5OH C5H11O2N Vậy A có nhóm –COOH A có tự nhiên A α - aminoaxit to A hợp chất vòng có CT C6H11O2N2 Vậy A có CTCT: CH3 – CH(NH2) – COOH Alanin (axit – amino propanoic) -Các phương trình phản ứng: CH3 – CH(NH2) – COOH + HNO2 CH3 – CH(OH) – COOH + N2 + H2O HCl khan CH3 – CH(NH2) – COOH + C2H5OH CH3 – CH(NH2) – COOC2H5 + H2O Câu 1,0đ a 20 ml dung dịch Y có n BaCl2 = 0,4.0,02 = 0,008mol; n NaOH = 0,5.0,02 = 0,01mol n OH- = 0,01mol 130 ml dung dịch Y có n BaCl2 = 0,4.0,13 = 0,052mol; n NaOH = 0,5.0,13 = 0,065mol 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 Nếu HS không xét kim loại n OH- = 0,065mol; n Ba 2+ = 0,06mol H + + OH - H O 0,01 0,01 (mol) 0,01 n H2SO4 = = 0,005mol n HCl = 0,02.0,25 = 0,005mol = n H+ n OH- dư n OH- = 0,065 - 0,005 = 0,06mol Đặt số mol FeSO4 MSO4 x, y (mol) Fe 2+ + 2OH - Fe(OH)2 x M 2x 2+ + 2OH x - M có hóa trị thay đổi cho 0,25đ (mol) M(OH) y 2y y (mol) 2x + 2y = 0,06 x + y = 0,03 n SO2- = x + y + 0,005 = 0,035mol Ba 2+ + SO 42- 0, 035 BaSO 0,06 0,035 (mol) t 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O x x to 4M(OH)2 + (n-2)O2 2M2On + 4H2O (n = 2,3) y y x y 160 + (2M + 16n) + 0,035.233 = 10,155 2 80x + My + 8ny = 1,52 *) n = 64x + My = 1,52 M < = 50,67 < 64 0, 03 Do M(OH)2 không tan tính lưỡng tính M =24 (Mg) 64x + 24y = 1,52 x = 0,02; y = 0,01 thỏa mãn 1,52 *) n =3 56x + My = 1,28 M < = 42,67 < 56 Loại kim loại 0, 03 có hóa trị thay đổi thỏa mãn 0,02 0,01 0,005 b CM/FeSO4 = = 0,1M; CM/MgSO4 = = 0,05M; CM/H2SO4 = = 0,025M 0,2 0,2 0,2 o 1,5đ 14, 784 25, 08 = 0,66mol; n CO2 = = 0,57mol 22,4 44 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta được: 7,92 m H2O = 11,88 + 0,66.32 - 25,08 = 7,92gam; n H2O = = 0,44mol 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta nO/X = 0,44 + 0,57.2 – 0,66.2 = 0,26 mol 0, 26 số mol nhóm -COO- = = 0,13 mol -Gọi công thức ancol đơn chức Z ROH, công thức trung bình este n O2 = 0,5 0,5 R(COOR) n t R(COOR) n + n NaOH o R(COONa) n + n ROH nROH = nNaOH = n-COO- = 0,13 mol 2ROH + 2Na 2RONa + H2 0,13 0,065 (mol) mbình Na tăng = mROH - m H2 mROH = 5,85 + 0,065.2 = 5,98gam 0,25 R + 17 = 46 R = 29 (C2H5-) -nNaOHbđ = 0,3.1 = 0,3 mol; nNaOH/Y = 0,3 – 0,13 = 0,27 mol CaO,t R(COONa) n + nNaOH RH n + nNa CO3 o 0,25 HS không 0,09 0,27 0,09 (mol) Gọi công thức ba este hai chức CnHm(COOC2H5)2 có số mol x, công thức este đơn xét số mol NaOH chức CnHm+1 COOC2H5 có số mol y không x + y = 0,09 x = 0,04 tính điểm 2x + y = 0,13 y = 0,05 0,04(n +6) + 0,05(n + 3) = 0,81 n = 0,02(m + 10) + 0,025(m + 6) = 0,44 m = - CTPT, CTCT este đơn chức: C5H8O2 CH2=CH-COOC2H5 0,5 CTPT, CTCT ba este hai chức: C8H12O4 CH2=C(COOC2H5)2 C2H5OOC COOC2H5 C H C2H5OOC H C C H H C COOC2H5 -Hết - SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2015-2016 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC - THPT Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề (Đề thi có 02 trang) Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ba=137 Câu (1,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 b Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Hoàn thành cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O b FeS2 + H2SO4 đặc, nóng Câu (1,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng: (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (2) (X1) + NaOH (X3) + (X4) (X1) + Cl2 (X5) (4) (X3) + H2O + O2 (X6) (X2) + Ba(OH)2 (X7) (6) (X7) + NaOH (X8) + (X9) + … (X8) + HCl (X2) +… (8) (X5) + (X9) + H2O (X4) + … Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 Biết X2 khí thải gây hiệu ứng nhà kính, X6 có màu đỏ nâu (1) (3) (5) (7) Câu (1,5 điểm) Từ vanilla người ta tách 4-hidroxi-3-metoxibenzandehit (vanilin) có công thức phân tử C8H8O3, dùng để làm chất thơm cho bánh kẹo Từ hồi, người ta tách 4-metoxibenzandehit có công thức phân tử C8H8O2 Từ hồi hoang, người ta tách p-isopropylbenzandehit có công thức phân tử C10H12O a Hãy viết công thức cấu tạo ba chất b Trong ba chất đó, chất có nhiệt độ sôi cao nhất? Một hidrocacbon mạch hở A có công thức phân tử C10H18 (khung cacbon gồm hai đơn vị isopren nối với theo quy tắc đầu – đuôi) Oxi hóa A dung dịch KMnO4 H2SO4, thu hỗn hợp chất A1, A2 A3 Chất A1 (C3H6O) tác dụng với H2 (xúc tác Ni) tạo ancol bậc Chất A2 (C2H4O2) phản ứng với Na2CO3 Chất A3 (C5H8O3) chứa nhóm cacbonyl (C=O), phản ứng với Na2CO3 a Viết công thức cấu tạo A1, A2, A3 A b Viết công thức đồng phân hình học A Câu (1,0 điểm) Cho hỗn hợp G dạng bột gồm Al, Fe, Cu Hòa tan 23,4 gam G lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng, thu 15,12 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho 23,4 gam G vào bình A chứa 850 ml dung dịch H2SO4 1M, thu khí B Dẫn từ từ toàn lượng khí B vào ống chứa bột CuO dư nung nóng, thấy khối lượng chất rắn ống giảm 7,2 gam so với ban đầu Cho m gam NaNO3 vào bình A sau phản ứng G với dung dịch H2SO4 trên, thấy thoát V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính giá trị nhỏ m để V lớn Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (1,0 điểm) Từ 200 ml rượu 90o pha chế ml rượu 30o Nêu rõ cách pha Ba chất hữu X, Y, Z chứa nhóm định chức, có công thức phân tử tương ứng CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 a Viết công thức cấu tạo gọi tên X, Y, Z b Tính khối lượng Y thu lên men lít ancol etylic 9,2o Cho hiệu suất trình lên men 80% khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml Câu (2,0 điểm) Viết tác nhân, điều kiện phản ứng (nếu có) để thay cho dấu chấm hỏi (?) viết công thức cấu tạo chất A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: o o HNO3 /H 2SO ,t KMnO /H O,t H 2SO ? Fe/HCl,t C6 H C6 H -C H A B C D o Viết phương trình phản ứng xảy so sánh lực axit B, C, D Giải thích so sánh Đốt cháy 0,2 mol hợp chất A thuộc loại tạp chức, thu 26,4 gam khí CO2; 12,6 gam H2O 2,24 lít khí N2 (đktc) Nếu đốt cháy mol A cần 3,75 mol O2 a Xác định công thức phân tử A b Xác định công thức cấu tạo tên A Biết A có tự nhiên; có tính chất lưỡng tính; phản ứng với axit nitrơ (NaNO2/HCl) giải phóng nitơ; với ancol etylic có axit làm xúc tác tạo thành hợp chất có công thức C5H11O2N; đun nóng A chuyển thành hợp chất vòng có công thức C6H10N2O2 Hãy viết đầy đủ phương trình phản ứng xảy ghi điều kiện (nếu có) Câu (1,0 điểm) Một dung dịch X gồm FeSO4, H2SO4 MSO4 Trung hòa 200 ml dung dịch X cần 20 ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,4M NaOH 0,5M, thêm tiếp 130 ml dung dịch Y vào hỗn hợp sản phẩm, thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi, thu 10,155 gam chất rắn Để trung hòa dung dịch B phải dùng 20 ml dung dịch HCl 0,25M a Xác định kim loại M Biết hidroxit M không tan, tính lưỡng tính b Xác định nồng độ mol/l chất tan dung dịch X Câu (1,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm bốn este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức đồng phân Đốt cháy 11,88 gam X cần 14,784 lít O2 (đktc), thu 25,08 gam CO2 Đun nóng 11,88 gam X với 300 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y phần chứa ancol đơn chức Z Cho Z vào bình Na dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng bình Na tăng 5,85 gam Trộn Y với CaO nung điều kiện không khí, thu 2,016 lít (đktc) hidrocacbon Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo este hỗn hợp X - Hết Thí sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: …………………………………………Số báo danh…………… [...]... = K2 0, 2.b 4 (mol) → b = 1,92 → a = 9,97 mol ( Lưu ý: các cách làm khác đáp án nhưng đúng, vẫn được điểm tối đa) Hết Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VĨNH PHÚC LỚP 12 THPT CHUN NĂM HỌC 2 012- 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC - THPT CHUN Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 02/11/2 012 (Đề thi gồm 02 trang) Câu 1: (1,0 điểm) Hồ tan hồn tồn 11,2... ký của Giám thị 2: 0 0 0 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VĨNH PHÚC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2 012- 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 02/11/2 012 (Đề thi gồm 02 trang) Câu 1: (2,0 điểm) 1) Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2,... Thí sinh được sử dụng bảng tuần hồn Cán bộ coi thi khơng giải thích gì thêm Trang 2/2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VĨNH PHÚC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2 012- 2013 Mơn: HĨA HỌC - THPT HƯỚNG DẪN CHẤM (Gồm 06 trang) Câu Nội dung Câu 1 1) Trong phòng thí nghiệm bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều (2,0đ) chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl , O , NO, NH , SO , CO... thể giải cách khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa - HẾT - 0,5 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2016-2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HỐ HỌC - Lớp 12 (Thời gian làm bài 180 phút, khơng kể phát đề) Ngày thi: 17/9/2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi này có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm) Ba ngun tố X, Y, Z có tổng số proton bằng 16 Hiệu số proton Y và X là... H+ + + CH2 CH2 ( Lưu ý: các cách làm khác đáp án nhưng đúng, vẫn được điểm tối đa) Hết Trang 7/7_CHUYEN SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề chính thức KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 NĂM HỌC 2015 – 2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HĨA (chun) (Thời gian làm bài 120 phút, khơng kể thời gian phát đề) ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi này có 01 trang Câu 1: (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển... 1; O = 16; N = 14; S = 32; C = 12 - HẾT - Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký của Giám thị 1: Chữ ký của Giám thị 2: 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2016-2017 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Mơn: HỐ HỌC - Lớp 12 (Thời gian làm bài 180 phút, khơng kể phát đề) Ngày thi: 18/9/2016 ¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯ Đề thi này có 02 trang Câu 1: (4,0... của Y1 và Y2 b) Tính phần trăm khối lượng Y1 và Y2 trong hỗn hợp Y Cho biết: C =12; O = 16; H = 1; N = 14; S = 32; Na = 23; Ba = 137 - HẾT Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký của Giám thị 1: Chữ ký của Giám thị 2: 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2013-2014 Đề chính thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm bài 180 phút, khơng kể phát đề) ... các phương trình hóa học xảy ra b) Xác định m c) Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu -Hết Ghi chú: Học sinh được sử dụng Bảng tuần hồn các ngun tố hóa học của NXB Giáo dục Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký của Giám thị 1: .Chữ ký của Giám thị 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SĨC TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2014-2015 Đề chính thức Mơn: Hóa học - Lớp 12. .. ta các đipeptit: GluLys, Ala-Glu, Ala-Ala và His-Ala a) Xác định cơng thức cấu tạo và tên gọi (A) b) Sắp xếp các amino axit ở trên theo thứ tự tăng dần pH1 và giải thích Biết các giá trị pH1 lần lượt là 3,22; 6,00; 7,59 và 9,74 c) Dưới tác dụng của các enzym thích hợp amino axit có thể bị đề cacboxyl hố (tách nhóm cacboxyl) Viết cơng thức cấu tạo sản phẩm đề cacboxyl hố His So sánh tính bazơ của các. .. biết dạng lai hóa của ngun tố trung tâm và dạng hình học (2,0đ) theo mơ hình VSEPR của các phân tử, ion sau: SF4; HClO2; HOCl; ICl −4 ; IF7; BrF5; HNO3; C2H6 Đáp án: 1) * SF4: (AX4E) lai hóa sp3d Hình dạng cái bập bênh * HClO2: (AX3E2) lai hóa sp3d Hình dạng chữ T * HClO : (AX2E3) lai hóa sp3d Hình dạng đường thẳng * ICl −4 : (AX4E2) lai hóa sp3d2 Hình dạng vng phẳng * IF7: (AX7) lai hóa sp3d3 Hình ... THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VĨNH PHÚC LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2 012- 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề) Ngày thi: 02/11/2 012 (Đề thi gồm 02 trang) Câu... 9,97 mol ( Lưu ý: cách làm khác đáp án đúng, điểm tối đa) Hết Trang 6/6 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH VĨNH PHÚC LỚP 12 THPT CHUN NĂM HỌC 2 012- 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn:... TRĂNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Năm học 2013-2014 Đề thức Mơn: Hóa học - Lớp 12 (Thời gian làm 180 phút, khơng kể phát đề) Ngày thi: 21/9/2013 Đề thi có 02 trang Câu 1: (4,0 điểm)