Trường THPT Quang Trung MƠN: HĨA HỌC LỚP 12 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2010- 2011 CHƯƠNG I : ESTE-LIPIT ESTE I ĐẶT CÔNG THỨC: ESTE TẠO BỞI R-COOH với R,OH R-COO-R,; R R, no este CnH2nO2 (n ≥ 2) Tên gọi Tên thông thường este gọi sau Tên este = Tên gốc hiđrocacbon ancol + tên gốc axit ( đổi đuôi ic → at) Ví dụ: CH3COOC2H5 etyl axetat CH2=CH-COO-CH3 metyl acrylat Ví dụ: CH3 – OCO – (CH2)4 – COO – CH3 đimetyl ađipat Ví dụ: C17H35 - CoO - CH2 C17H35 - CoO - CH C17H35 - CoO - CH2 Glixeryl tristearat II TCHH: Phản ứng nhóm chức: a Phản ứng thủy phân: α Trong dung dịch axit : LIPIT - CHẤT BÉO I ĐẶT CÔNG THỨC: −Chất béo (nguồn gốc động vật, thực vật) este glixerol với axit béo (axit hữu lần axit mạch thẳng, khối lượng phân tử lớn) Các chất béo gọi chung glixerit Công thức tổng quát chất béo R1 - CoO - CH2 R2 - CoO - CH R3 - CoO - CH2 Trong R 1, R2, R3 giống khác Một số axit béo thường gặp Axit panmitic: C15H31COOH Axit stearic: C17H35COOH Axit oleic: C17H33COOH Axit linoleic: C17H31COOH −Thường gặp glixerit pha tạp Ví dụ: C15H31 - CoO -CH2 C17H33 - CoO - CH C17H35 - CoO - CH2  Trong chất béo, ngồi este glixerol với axit béo cịn có lượng nhỏ axit dạng tự đặc RCOOR + HOH RCOOH + R OH trưng số axit Phản ứng theo chiều từ trái sang phải phản Chỉ số axit chất béo số miligam ứng thủy phân este, phản ứng theo chiều từ phải KOH cần thiết để trung hoà axit tự gam sang trái phản ứng este hóa Vậy phản ứng thủy phân este dung chất béo Ví dụ: Một chất béo có số axit dịch axit phản ứng thuận nghịch β Trong dung dịch bazơ : Đun nóng este Nghĩa để trung hoà gam chất béo cần mg , H+ , dung dịch natri hiđroxit, phản ứng tạo muối axit KOH II TCHH: cacboxylic rượu Phản ứng thủy phân: Thí dụ : + Trong mơi trường nước axit Chất béo tan nước nên khơng bị thuỷ Đó phản ứng khơng thuận nghịch, khơng cịn phân nước lạnh hay nước sôi axit cacboxylic phản ứng với rượu để tạo lại este Để thuỷ phân chất béo phải đun nóng Phản ứng cịn gọi phản ứng xà phòng nước áp suất cao (25atm) để đạt đến nhiệt độ cao hóa (220oC): b Phản ứng khử: t RCOOR, + NaOH → RCOONa + R,OH R2 - CoO - CH Phản ứng cộng gốc hiđrocacbon: Ví dụ: +3H2O CH - OH triglixerit ,t nCH2 = C − COOCH3 xt, p → - CH2 = C − glixerol COOCH3 n Polimetyl metacrylat( thuỷ tinh hưu ) Ni ,t CH2=C(CH3)COOCH3 + H2  → CH3-CH(CH3)COOCH3 Chú ý: -Este fomiat tráng gương giống anđehit -Este phenol tác dụng với dd kiềm dư tạo muối H2O.(phenol sinh tác dụng tiếp với NaOH nên tạo hai muối ) -Este vòng tác dụng với dd kiềm cho muối -Cần ý trường hợp ancol không bền III ĐIỀU CHẾ: Este ancol: R2 - CoOH R3 - CoOH axit béo Có thể dùng axit vơ (axit sunfuric lỗng) để tăng tốc độ phản ứng thuỷ phân Axit béo không tan nước, tách +Trong môi trường kiềm (phản ứng xà phịng hố): Nấu chất béo với kiềm : CH2 - OH R1 - CoO - CH2 CH3 + CH2 - OH R3 - CoO - CH2 CH R1 - CoOH CH2 - OH R1 - CoO - CH2 LiAlH R-COO-R,  → R-CH2OH + R,OH t0 R2 - CoO - CH +3NaOH R1 - CoONa CH - OH + R2 - CoONa R3 - CoO - CH2 CH2 - OH triglixerit glixerol R3 - CoONa xà phòng Phản ứng cộng hiđro :(sự hiđro hoá) biến glixerit chưa no (dầu) thành glixerit no (mỡ) Ví dụ: (C17H33COO)3C3H5 + 3H2 ,t Ni   → (C17H35COO)3C3H5 * Nhắc lại trường hợp ancol không bền −H O TH1: RCH(OH)2  → R-CH=O −H O , TH2: R-C(OH)2-R  → R-CO-R −H O TH3: R-C(OH)3  → R-COOH TH4: R-CH=CH-OH → R-CH2-CH=O TH5: R-C(OH)=CH2 → R-CO-CH3 *Một số gốc hiđrocácbon (CH3)2CH(Isopropyl), (CH3)2CH2-CHa Thực phản ứng este hoá ( Isobutyl) H+ RCOOH + R,OH RCOOR, + HOH CH3-CH2-CH(CH3)- ( Sec-butyl), (CH3)3-C- (Tertb Từ muối dẫn xuất halogen butyl), hiđrocacbon C6H5- phenyl, C6H5-CH2- Benzyl, CH2= CH- Vinyl RCOOAg + R,Cl → RCOOR, + AgCl ↓ Este phenol: 2 2 a Từ halogenua axit phenolat RCOCl + NaOC6H5 → RCOOC6H5 + NaCl b.Từ anhiđrit axit rượu (CH3CO)2O + HOC6H5 → CH3COOC6H5 + CH3COOH * Lưu ý1 : Thuỷ phân este dung dịch kiềm ( KOH, NaOH ) thông thường ta thu muối ancol , nhiên este tạo từ ancol không no phenol có trường hợp đặc biệt sau : + Este đơn chức + KOH( NaOH)  Muối + anđêhít : RCOOCH= R’ + NaOH  RCOONa + R” CHO VD : CH3COOCH=CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3-CHO ( CH2= CH – OH không bền ) + Este đơn chức + NaOH  Muoái + xe ton RCOOC(R’)=R” + NaOH  RCOONa + R’-CO-R” VD: CH3COOC(CH3) =CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3-CO-CH3 + Este đơn chức + NaOH  Muoái + muoái + H2O RCOOC6H5 + 2NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O  Este phenol este tác dụng với dung dịch NaOH( KOH) theo tỉ lệ mol 2: Dang Viết cơng thức cấu tạo thu gọn đồng phân este: - Viết theo thứ tự gốc muối axit Bắt đầu viết từ este fomiat H-COOR’, thay đổi R’ để có đồng phân, sau đến loại este axetat CH3COOR’’ … Tìm CTPT,CTCT este - Sản phẩm p tạo muối ancol: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH - Trước viết phản ứng xà phịng hóa cần xác định este tạo từ axít đơn chức hay đa chức, rượu đơn chức hay đa chức - Thơng thường, qua phản ứng xà phịng hóa, tìm cách xác định khối lượng phân tử muối rượu tạo thành để suy gốc hiđrocacbon axit rượu este - Xác định số chức este dựa vào tỉ lệ nE : nNaOH Ví dụ: nE : nNaOH = : => E este chức Bài 1:Chất A este tạo axit no đơn chức rượu no đơn chức Tỉ khối A khí Cacbonic a) Xác định công thức phân tử A b) Đun 1,1 gam chất A với dung dịch KOH dư người ta thu 1,4 gam muối Xác định công thức cấu tạo tên chất A Bài 2: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este E (chỉ chứa loại chức este) cần dùng 100 gam dung dịch NaOH 12% thu 20,4 gam muối axit hữu 9,2 gam rượu Tìm cơng thức cấu tạo este E Biết axit tạo este đơn chức Este chức mạch hở xà phịng hóa cho muối rượu - Cơng thức este R(COOR’)2 => Được tạo từ Axit chức R(COOH)2 rượu R’OH - Công thức este (RCOO)2R’ => Được tạo từ axit RCOOH rượu hai chức R’(OH) Có sản phẩm muối (do xà phịng hóa) tham gia phản ứng tráng gương Một este xà phịng hóa cho muối tham gia phản ứng tráng gương este thuộc loại este fomiat H-COO-R’ * Tìm cơng thức phân tử este dựa phản ứng đốt cháy - Đốt cháy este cho nCO2 = nH2O este este no đơn chức có cơng thức tổng qt CnH2nO2 - Khi đề cho đốt cháy este không no (có nối đơi) đơn chức CnH2n - 2O2 : neste = nCO2 - n H2O Hiệu suất phản ứng Hiệu suất phản ứng: H = neste thuc tê' × 100% neste lí thu't Trong : neste lí thuyết tính giả sử hai chất tham gia phản ứng (axit, rượu) phản ứng hoàn toàn Câu 1: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa (Cho H = 1; C = 12; O = 16) A 50% B 62,5% C 55% D 75% 4.Xác định số axít, số xà phịng hóa - Chỉ số axit : số miligam KOH cần dung để trung hồ axit béo tự có 1g chất béo - Chỉ số xà phịng hố : tổng số miligam KOH cần dung để xà phịng hố chất béo Ngun chất trung hồ axit béo tự g chất béo Bài 1: a Tính số axit chất béo , biết muốn trung hồ 2,8g chất béo dó cần 3ml dung dịch KOH 0,1M b Tính hkối lượng KOH cần để trung hồ 4g chất béo có số axits Bài 2: Tính số xà phịng hố chất béo , biết xà phòng hố hồn tồn 2,52g chất béo cần 90ml dung dịch KOH 0,1M CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT -Có loại quan trọng : + Monosaccarit : nhóm cacbohiđrat đơn giản khơng thuỷ phân :glucozơ, fructozơ( C6H1206) + Đi saccarit :là nhóm cacbohiđrat thuỷ phân cho 2phân tử monosaccarit là:saccarozơ, mantozơ( C12H22011) + Polisaccarit : thuỷ phân đến tận cho nhiều monosaccarit : Tinh bột , xenlulozơ ( C6H10O5)n Glucozô(C6H1206 ) AgNO3/NH Fructozô(C6H1206 ) Saccaroz Mantozơ Tinh bột - Ag ↓ + - Ag ↓ CT C6H1206 C6H1206 C12H22011 C12H22011 + Cu(OH)2 Dd xanh lam Dd xanh lam Dd xanh ( C6H10O5 )n Dd xanh - Xenluloz ô ( C6H10O5 )n lam (CH3CO)2O HNO3/H2SO H2O/H+ lam + + + + + + + + + + - - glucozô + fructozô glucozô glucozô Xenluloz ô triaxetat Xenluloz ô triaxetat glucozô BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG I,II Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 (1.1 – Tr SBT) A B C D Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Etyl fomat có cơng thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y Tên gọi X A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Xà phịng hóa 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 ancol Y Tên gọi X (H = 1, C = 12, O = 16) (6 – Tr 18 SGK) A n-propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomat Xà phịng hóa 8,8 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 3,28 gam B 20,2 gam C 8,2 gam D 10,4 gam Xà phịng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC 2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam este đơn chức X thu 3,36 lít khí CO (đktc) 2,7 gam H2O Công thức phân tử este (7 – Tr 18 SGK) A C5H8O2 B C4H8O2 C C2H4O2 D C3H6O2 10 Đun lượng dư axit axetic với 13,80 gam ancol etylic (có H 2SO4đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 19,8 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa là: A 75,0% B.62,5% C 60,0% D 41,67% 11 12 13 14 15 16 17 Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Phát biểu sau không ? (2 – Tr 11 SGK) A Chất béo không tan nước B Chất béo không tan nước, nhẹ nước tan nhiều dung môi hữu C Dầu ăn mỡ bôi trơn có thành phần nguyên tố D Chất béo trieste glixerol với axit béo Khi xà phịng hóa tripanmitin ta thu sản phẩm A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COONa glixerol D C17H35COONa glixerol Để trung hòa lượng axit tự có 14 gam mẫu chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit mẫu chất béo (Cho H = 1; O = 16; K = 39) A 4,8 B 6,0 C 5,5 D 7,2 Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam Có thể chuyển hóa trực tiếp từ lipit lỏng sang lipit rắn phản ứng: A Tách nước B Hiđro hóa C Đề hiđro hóa D Xà phịng hóa Trong phân tử cacbohyđrat ln có A nhóm chức axit C nhóm chức ancol 18 Chất thuộc loại đisaccarit A glucozơ 19 B nhóm chức xeton D nhóm chức anđehit B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng B phản ứng với dung dịch NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Chất tham gia phản ứng tráng gương A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ 21 Dãy gồm dung dịch tác dụng với Cu(OH)2 20 A glucozơ, glixerol, ancol etylic C glucozơ, glixerol, axit axetic 22 B glucozơ, andehit fomic, natri axetat D glucozơ, glixerol, natri axetat Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường 23 D saccarozơ B AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng D kim loại Na Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu A 184 gam 24 C 1,82 gam D 1,44 gam B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân B C D B 300 gam C 360 gam D 270 gam B dung dịch brom C [Ag(NH3)2]OH D Na Đun nóng 37,5 gam dung dịch glucozơ với lượng AgNO 3/dung dịch NH3 dư, thu 6,48 gam bạc Nồng độ % dung dịch glucozơ A 11,4 % 31 B 1,80 gam Thuốc thử để phân biệt glucozơ fructozơ A Cu(OH)2 30 D 22,5 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 250 gam 29 C 11,25 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A 28 B 45 Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia phản ứng A hồ tan Cu(OH)2 27 D 138 gam Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với hiệu suất 80% A 2,25 gam 26 C 92 gam Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m A 14,4 25 B 276 gam B 14,4 % C 13,4 % D 12,4 % Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH) nhiệt độ thường A B C D 32.Sản phẩm phản ứng thủy phân vinyl axetat môi trường axit là: A Axit axetic ancol vinylic B Axit axetic anđehit axetic C Axit axetic ancol etylic D Axetat ancol vinylic 33 Thủy phân este C4H6O2 môi trường axit ta thu hỗn hợp chất có phản ứng tráng gương Vậy công thức cấu tạo este: A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH2- CH=CH2 C H- COO- CH=CH-CH3 D CH2=CH-COO-CH3 34 Dãy chất sau xếp theo chiều nhiệt độ sôi chất tăng dần? A CH3COOH, CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH B CH3COOH, CH3CH2CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3CH2CH2OH, CH3COOH, CH3COOC2H5 D CH3COOC2H5, CH3CH2CH2OH, CH3COOH 35 Một este có cơng thức phân tử C 4H8O2, thủy phân môi trường axit thu ancol etylic Công thức cấu tạo C4H8O2 là: A C3H7COOH B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 36 Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H 2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa bao nhiêu? A 70% B, 75% C 62,5% D 50% 37 Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với khí CO Khi đun nóng este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Công thức cấu tạo thu gọn este là: A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 38 Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na chất Z có cơng thức C2H6O X thuộc loại chất sau đây? A Axit B Este C Anđehit D Ancol 39 Cho câu sau: a/ Chất béo thuộc loại hợp chất este b/ Các este không tan nước nhẹ nước c/ Các este không tan nước khơng có liên kết hidro với nước d/ Khi đun chất béo lỏng với hiđro có Ni, xúc tác thu chất béo rắn e/ Chất béo lỏng triglixerit chứa chủ yếu gốc axit không no Những câu là: A a, d, e B a, b, d C a, c, d, e D a, b, c, e 40 Đặc điểm phản ứng thủy phân lipit môi trường axit là: A phản ứng thuận nghịch B phản ứng xà phịng hóa C phản ứng khơng thuận nghịch D phản ứng oxi hóa khử 41 Cần gam saccarozơ để pha 500ml dung dịch 1M? A 85,5 gam B 171 gam C 342 gam D 684 gam 42 Khi thủy phân tinh bột, ta thu sản phẩm cuối chất nào? A Mantozơ B Glucozơ C Saccarozơ D Fructozơ 43 Để xác định glucozơ nước tiểu người bị bệnh đái tháo đường người ta dùng chất sau đây? A Đồng (II) oxit B Axit axetic C Natri hidroxit D Đồng (II) hidroxit 44 Fructozơ không phản ứng sau đây? A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch AgNO3/NH3 C H2/Ni, t0 D dung dịch brom 56.Cặp chất hịa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam là: A Rượu etylic andehit axetic B Glucozơ phenol C Glixerol anilin D Axit axetic Glixerol 45 Phản ứng sau chuyển glucozơ fructozơ thành sản phẩm nhất? A Phản ứng với Cu(OH)2; đun nóng B Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 C Phản ứng với H2/Ni, t0 D Phản ứng với Na 46 Glucozơ khơng có tính chất sau đây? A Tính chất nhóm anđehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic 47 Câu câu sau? Tinh bột xenlulozo khác về: A cơng thức phân tử B tính tan nước lạnh C cấu trúc phân tử D phản ứng thủy phân 48 Quá trình thủy phân tinh bột enzim không xuất chất đây? A Đextrin B Saccarozơ C Mantozơ D Glucozơ 49 Để phân biệt tinh bột, saccarozơ xenlulozo dạng bột nên dùng cách sau đây? A Cho chất tác dụng với HNO3/H2SO4 B Cho chất tác dụng với dung dịch iot C Hòa tan chất vào nước, đun nóng nhẹ thử với dung dịch iot D Cho chất tác dụng với vôi sữa Ca(OH)2 50.Công thức chung sau chất nào: CnH2nO2 (mạch hở đơn chức) A Axit không no đơn chức B Este no đơn chức C Là anđêhit no đơn chức D Vừa có nhóm chức rượu vừa có nhóm chức anđêhit CHƯƠNG AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN I.AMIN : Công thức chung - Amin đơn chức : CxHyN - Amin đơn chức no : CnH2n +3 N - Amin bậc I : R –NH2 Danh pháp : - Gốc chức : Tên amin = tên gốc hiđrocacbon + amin - Thay : Tên amin= tên ankan + vị trí + amin Hợp chất Tên gốc - chức Tên thay Tên thường CH3NH2 Metylamin Metanamin C2H5NH2 Etylamin Etanamin CH3CH2CH2 NH2 Propylamin Propan - - amin CH3CH(NH2)CH3 Isopropylamin Propan - - amin H2N(CH2)6NH2 Hexametylenñiami Hexan - 1,6 n ñiamin C6H5NH2 Phenylamin Benzenamin Anilin C6H5NHCH3 Metylphenylamin N N -Metylbenzenami -Metylanili n n C2H5NHCH3 Etylmetylamin N -Metyletanamin Tính chất - Các amin có tính bazơ yếu N cịn cặp electron chưa liên kết Tính bazơ amin mạnh cặp e linh động ( gốc đảy e mạnh tính bazơ mạnh (gốc no) ngược lại ) - Tính bazơ amin xếp theo thứ tự sau : Amin thơm < NH < amin b1 < amin b2 - Ngồi tính bazơ Amin cịn có tính chất gốc hiđrocácbon cấu tạo nên amin : vd : phản ứng Anilin Br2 Tác nhân Amin bậc I RNH2 C6H5NH2 H2O Axit HCl Bazo tan (NaOH) Ancol ROH/HCl Br2/H2O Tạo dung dịch bazo Tạo muối Tạo muối Tính chất hóa học Amino axit Protein H2N-CH(R) NH-CH(R )-CO-NH-CH(R2)-CO COOH Tạo muối Tạo muối Tạo muối bị thủy phân đun nóng Thủy phân đun nóng Tạo este Tạo kết tủa trắng Xt , t0 ε – ω – amino axit tham gia phản ứng trùng ngưng Cu(OH)2 Tạo hợp chất màu tím II AMINOAXIT: Bảng 3.2 Tên gọi số α - amino axit Công thức CH2 -COOH NH2 CH3 - CH - COOH NH2 CH3 - CH – CH -COOH CH3 NH2 HO CH2 CH COOH NH2 Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hieäu Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly Axit - aminopropanoic Axit - amino -3 metylbutanoic Axit - - amino -3(4 hiñroxiphenyl)propanoi c Axit - aminopentanñioic Axit - aminopropanoic Axit α aminoisovaleric Axit α - amino -β (p - hiñroxiphenyl) propionic Axit - aminopentanñioic Alanin Ala Valin Val Tyrosin Tyr HOOC(CH2)2CH Axit COOH glutamic Glu NH2 H2N - (CH2)4 - CH Axit Axit COOH 2,6 - ñiaminohexanoic α, ε - ñiaminocaproic Lysin Lys NH2 Tính chất - Công thức chung : (NH2)n –R- (COOH)m + Do Aminoaxit có hai nhóm chức có tính axit (COOH) , có tính bazơ ( NH 2) nên Amino axit có tính lưỡng tính ( Tác dụng với NaOH HCl ) + Tuỳ theo số lượng nhóm NH2 nhóm COOH A minoaxit làm đỏ xanh quỳ tím + Do có nhóm chức khác nên Aminoaxit có khả tham gia phản ứng trùng ngưng tạo peptit Viết công thức cấu tạo đồng phân Amin, Aminoaxit: Đối với đồng phân Amin: Để viết đủ nhanh, ta nên viết theo bậc Amin bậc một: R – NH2 Amin bậc hai: R – NH – R’ Amin bậc ba: R− N − R' (R, R’, R’’ ≥ CH3-) R '' Đối với đồng phân Aminoaxit: Các đồng phân có cơng thức phân tử C nH2n+1O2N là: Aminoaxit ; Aminoeste ; muối amoni ankyl amoni axit hữu chưa no ; hợp chất nitro Bài 1: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cơng thức phân tử C 4H11N HD: Amin có gốc hiđrocacbon no, chưa biết bậc, nên viết bậc I, bậc II, bậc III Bài 2: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân mạch hở có cơng thức phân tử C3H7O2N 10 Trường hợp 1: dư kiềm n↓ = n CO Trường hợp 2: CO2 dư có kết tủa sau kết tủa tan phần :Lập hệ cho n CO n OH m CO nC = 44 = VCO 22,4 → mC = nC 12 Hay mC = m CO 44 12 = VCO 22,4 − 12 Trong trường hợp có nhiếu sản phẫm chứa C tổng số n C có sản phẫm 2- Xác định khối lượng H thông qua sản phẫm cháy : Khối lượng H2O Trong số trường hợp dùng chất hấp thụ H2O : CaCl2, P2O5, H2SO4 đặc khối lượng bình tăng khối lượng nước thu n H 2O = m H 2O 18 → nH = n H O 2 * Trong trường hợp dự kiện cho hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch dư khối lượng bình tăng : m gam khối lượng khối lượng CO2 khối lượng nước * Trong trường hợp dự kiện cho: hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch dư thu m gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm n gam: Thì n CO = n↓ m↓ - ( m H O + m CO )= ∆mgiảm Nên từ ta có: m H O = m↓ - (∆mgiảm - m CO ) 3- Xác định khối lượng N: Thường toán đót Nitơ giải phóng dạng N2 phương pháp xác định thường cho sản phẫm qua chất hấp thụ nước, CO sau thu khí 2 2 lại N2 hỗn hợp N2 O2 dư nên tùy trường hợp mà tính toán n N2 = VN0 22,4 → nN = n N → mN = nN.14 = n N 28 4- Xác định nguyên tố O: Thường xác định qua phân tích định lượng hay dựa vào bảo toàn khối lượng mO = m – (mC + mH + mN + ) Neáu mO = hợp chất O, khác hợp chất có chứa O II- Xác định khối lượng mol hợp chất hữu cơ: 2 mA Dựa vào khối lượng chất: MA = n A dựa vào tỷ khối hơi: dA MA = M → MA = B B MB = 29 dA B MB Trong trường hợp B không khí MA Dựa vào khối lượng riêng A điều kiện chuẩn: DA = 22,4 → MA = 22,4.DA III- Phương pháp xác định CTPT hợp chất hữu cơ: 1- Phương pháp xác định trực tiếp hệ số nguyên tử: Gọi CTPT hợp chất hữu là: CxHyOzNt 12x y 16z 14t M A Ta coù: m = m = m = m = m Trong m = (mC + mH + mN + mO ) Tính giá trị C H O N tương ứng 49 2- Phương pháp lập công thức đơn giản nhất: Sau tính khối lượng nguyên tố , Gọi CTPT hợp chất hữu là: CxHyOzNt ta coù: x : y : z : t = mC mH mO mN : = = Đưa tỷ lệ 12 16 14 số nguyên nhỏ ta có CTĐGN A là: CaHbOcNd → CTPT là: (CaHbOcNd)n = MA Xác định n ta có CTPT A 3- Phương pháp dựa vào tỷ lệ số mol CO2 H2O: Nếu n H O > n CO Ta có hợp chất no → CnH2n+2Ox → n H O - n CO = a → n = 2 2 n CO a → Tính x dựa vào MA Nếu n H O = n CO Ta có hợp chất không no có liên kết π dạng cần thêm dự kiện khối lượng A hay thể tích oxi cần để đót cháy sau dựa vào MA để xác định công thức 2 CnH2nOx + 3n − x O2 → n CO2 + n H2O Lập mối quan hệ: Khối lượng A laø m m m 3n − x m ( )( ) n = n CO2 14n + 16x 14n + 16x 14n + 16x Neáu n H 2O < n CO Ta có hợp chất không no có số liên kết π ≥ Nên tùy trường hợp mà vận dụng Dạng ankin, ankien : → n CO - n H O = a → n = 2 n CO → Tính x dựa vào MA a Daïng aren: CnH2n-6Ox → n CO2 + (n – 3) H2O a = an a(n – 3) → n CO - n H O = 3a → a = 2 n CO n CO − n H 2O →n a * Trong tất trường hợp x ≥ nên hidrocacbon hay dẫn xuất tương ứng dựa vào dự kiện tính chất để xác định công thức hợp lí Phương pháp học sinh lớp 12 áp dụng tốt riêng với học sinh 11 không dùng cho hợp chất có Nitơ 4- Phương pháp xác định công thức qua phản ứng, phản ứng cháy: Đối với số hợp chất có nhóm chức vào tỷ lệ chất tham gia xác định số nhóm chức từ xác định công thức A Đối với phản ứng cháy: Khi biết khối lượng thể tích sản phẫm cháy xác định dược CTPT y z y t CxHyOzNt + (x + − ) O2 → x CO2 + H2O + N2 M 44x 9y 14t → M 44x 9y 14t = = = a m CO m H 2O m N Trong moät số toán dạng khí : Dẫn hỗn hợp sản phẫm qua thiết bị làm lạnh thể tích giảm thể tích nước 50 Tùy theo thứ tự thao tác dẫn sản phẩm để xác định dự kiện thích hợp 5- Phương pháp biện luận : Một toán lập công thức thiếu số dự kiện(số ẩn số > số dự kiện) dùng phương pháp biện luận tùy theo dự kiện mà chọn cách thích hợp a) Khi biết MA : Đối với hiđrocacbon : 12x + y = MA với y ≤ 2x + x, y nguyên, dương , y chẳn Đối với hiđrocacbon khí : x ≤ Đối với dẫn xuất hidrocacbon : CxHyOz → 12x + y + 16z = MA Lập bảng với z ≥ b) Khi biết CTĐG: Khi công thức đơn giản thể hóa trị gốc có hóa trị I n = Ví dụ: CTĐG là: (C2H5)n ta có gốc C2H5 – có hóa trị I nên CTPT là: C4H10 Chuyên công thức nguyên thành công thức có chứa nhóm chức cần xác định Ví dụ: CTĐG axit no,đa chức C2H3O2 → CTPT (C2H3O2)n → C2nH3nO2n → CnH2n(COOH)n gốc CnH2n có hóa trị nên n = → Công thức phân tử C2H4(COOH)2 hay số nguyên tử Hợp chất hữu A gốc = số nguyên tử C gốc + – số nhóm chức Thay vào ta coù: 2n = 2.n +2 – n → n = BÀI TẬP CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ Đốt cháy hoàn toàn 3,5 gam chất hữu A thu 5,6 lít khí CO (đktc) 4,5 g H2O Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Oxi hóa hồn tồn 0,6574 g chất hữu A, tạo nguyên tố C, H, O, sản phẩm dẫn qua bình chứa H2SO4 đặc sau qua bình chứa KOH đặc thấy khối lượng bình tăng 0,7995g bình tăng 1,562g Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất A Oxi hóa hồn tồn tồn 0,6 gam chất hữu A thu 0,672 lít khí CO (đktc) 0,720 g H2O Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Oxi hóa hồn tồn 0,67 g β − caroten dẫn sản phẩm dẫn qua bình chứa H 2SO4 đặc sau qua bình chứa Ca(OH)2 dư Kết cho thấy khối lượng bình tăng 0,63g bình có 5,00 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm nguyên tố β − caroten Người ta dùng 3,2g oxi để đốt cháy hoàn toàn chất hữu A thu 3,3g CO2 0,9g H2O Tính thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất A Oxi hóa hoàn toàn 1,2 g chất hữu A thu 1,44g H2O Khí CO2 sinh cho qua 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thấy tạo 4,00 gam kết tủa Xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất A Xác định công thức phân tử cho chất hữu A có thành phần khối lượng: 85,8% C, 14,2% H, 14,2% O; M = 56 Phenolphtalein có thành phần trăm khối lượng C, H O 75,47%, 4,35% 20,18% Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318,0 g/mol Hãy lập công thức phân tử phenolphtalein 51 Anetol có khối lượng mol phân tử 148,0 g/mol Phân tích ngun tố cho thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1%; cịn lại oxi Lập cơng thức đơn giản công thức phân tử anetol 10 Hợp chất X có khối lượng mol phân tử 88,0 g/mol Phân tích nguyên tố cho thấy, X có %C = 54,54%; %H = 9,1%; %O = 36,36% Lập công thức đơn giản công thức phân tử X 11 Cho chất: CaC2, CO2, HCHO, CH3COOH, C2H5OH, NaCN, CaCO3 Chất chất hữu cơ, chất chất vô 12 Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hợp chất hữu đơn chức X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu CO2 H2O có số mol Cơng thức đơn giản X 13 Đốt cháy hoàn toàn axit đa chức A, thu 1,344 lít khí CO (đktc) 0,9 gam H2O Cơng thức đơn giản A ? 14 Cho 0,9g chất hữu (C, H, O) đốt cháy thu 1,32g CO 0,54g H2O, M=180 Xác định CTPT 15 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu phải cần 3,2g O thu 4,4g CO2 1,44g H2O Cho tỉ khối hợp chất hữu so với CO2 Tìm CTPT X 16 Đốt cháy hoàn toàn 3,06g hợp chất hữu A có tỉ khối so với O =3,1875, ta thu 6,6g khí CO2 2,7g H2O Xác định CTPT chất A 17 Đốt cháy hoàn toàn 10,4g hợp chất hữu cho sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đặc, bình chứa nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 3,6g, bình thu 30g kết tủa Khi hố 5,2g A thu thể tích thể tích 1,6g O điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định CTPT A ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I LỚP 10 – CƠ BẢN A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN me= 0,00055u NẮM VỮNG Vỏ nguyên tử: e qe= 1Nguyên tử: mp = 1u CHƯƠNG I: NGUYÊN TỬ proton qp = 1+ Cấu tạo nguyên tử: Hạt nhân nguyên tử mn = 1u notron qn = Cấu hình electron nguyên tử: số khối A= Z + N trunghòa điện → số p = số e = Z 52 a)Lớp phân lớp STT lớp (n) Tên lớp Số e tối đa Số phân lớp Kí hiệu phân lớp K 1s Số e tối đa phân lớp lớp L 2s 2p M 18 3s 3p 3d 2, 2, 6, 10 N 32 4s 4p 4d 4f 2, 6, 10,14 b)Mối quan hệ lớp electron với loại nguyên tố: Cấu hình e lớp ns1, ns2, ns2np2 ns2np3, ns2np4, ns2np6 ngồi ns2np1 ns2np5 (He:1s2) Số e thuộc lớp 1, 2, 5, 6, (He:2) Loại nguyên tố Kim loại Kim Phi kim Khí (trừ H, He, loại hay B) phi kim - Thứ tự mức lượng phân lớp e: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s… + Phân lớp đủ số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa + Lớp đủ số electron tối đa gọi lớp electron bão hòa - Cách xác định nguyên tố s, p, d, f: Nguyên tố s, p, d, f : có electron cuối điền vào phân lớp s, p, d, f CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC Vị trí ng/tố: - STT ngun tố =E=P=Z - STT chu kỳ = số lớp e - STT nhóm = số e hóa trị STT Nhóm A (ng/tố s, p) = số e lớp (LNC) Đối với nhóm: STT nhóm B (nsa(n-1)db) = a+b (nếu a+b