BÀI TẬP TỔNG HỢP- SỐ Câu 1: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch Y Chia Y thành hai phần - Phần I tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch KMnO4 0,5M - Phần II hòa tan tối đa 6,4 gam Cu Giá trị m là: A 23,2 B 34,8 C 104 D 52 Câu 2: Hòa tan hết 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 thu dung dịch X 4,48 lit khí NO ( đktc) Thêm từ từ 3,96 gam kim loại Mg vào hỗn hợp X đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 224 ml khí NO (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Biết NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m là: A 9,6 B 12,4 C 15,2 D 6,4 Câu 3: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị : A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam Câu 4: Cho 9,6 gam Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3 mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu A 15,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 12,88 gam Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO3, thu dung dịch X 448 ml khí N2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 29,6 B 30,6 C 31,6 D 30,0 Câu 6: Hòa tan hết m gam hỗn hợp bột gồm Mg, Al, Al2O3 MgO 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam muối khan Giá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam C 27,7 gam D 32,6 gam Câu 7: Lấy 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 (với số mol nhau) tác dụng hoàn toàn với dung dịch HI dư thu dung dịch X Cô cạn X chất rắn Y Cho Y tác dụng với dụng dịch AgNO3 dư m gam kết tủa Xác định m? A 17,34 gam B 19,88 gam C 14,10 gam D 18,80 gam Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 0,5 mol hỗn hợp X gồm amino axit Y (có nhóm amino) axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở Z, thu 26,88 lít CO2 (đktc) 23,4 gam H2O Mặt khác, 0,45 mol X phản ứng vừa đủvới dung dịch chứa m gam HCl Giá trị m A 10,95 B 6,39 C 6,57 D 4,38 Câu 9: Hoà tan 4,32 gam nhôm kim loại dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí NO (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 35,52 gam muối Giá trị V A 3,4048 B 5,6000 C 4,4800 D 2,5088 Câu 10: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng với 1,8 lít dung dịch HNO3 1M Khi phản ứng kết thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35,2 D 48 Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí đktc dung dịch X Cô cạn X thu 40 gam muối Giá trị V là: A 23,64 B 30,24 C 33,6 D 26,88 Câu 12: Hòa tan hết 31,2 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung dịch HNO3 2M vừa đủ thu V lít NO (đkc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 9,6 gam Cu Giá trị V là: A 8,21 lít B 6,72 lít C 3,36 lít D 3,73 lít Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 là: A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260 Câu 14: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu 15: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO, Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y (Khí NO sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khí bay (các khí đo đktc) Giá trị của m là: A 11,2 B 9,6 g C 16,8 D 16,24 Câu 16: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a A 39,98(g) B 55,58(g) C 44,3(g) D 28,5 (g) Câu 17: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,45 B 0,55 C 0,575 D 0,61 Câu 18: Lấy mẫu Al Mg nặng m gam cho tác dụng với dung dịch HNO dư, để phản ứng xẩy hoàn toàn - Với mẫu Al: thu 1,344 lít khí X dung dịch chứa 52,32 gam muối - Với mẫu Mg: Thu 0,672 lít khí X dung dịch chứa 42,36 gam muối Biết X khí nguyên chất, khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định m? A 5,508 gam B 6,480 gam C 5,832 gam D 6,156 gam Câu 19: Cho m gam Mg vào 500ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Xác định m? A 10,8 gam 15,0 gam B 13,2 gam C 10,8 gam D 15,0 gam Câu 20: Lấy 3,48 gam Fe3O4 cho tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch HCl 1,28M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xẩy hoàn toàn, sản phẩm khử N+5 NO (nếu có) Xác định m? A.18,368 gam B.19,988 gam C.19,340 gam D.18,874 gam Câu 21: Cho m gam P2O5 vào lít dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M KOH 0,3M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn cẩn thận X thu 35,4 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m là: A 21,3 gam B 28,4 gam C 7,1 gam D 14,2 gam Câu 22: Cho mẫu kim loại R tan hoàn toàn 200 ml dung dịch HCl 0,5 M thu dung dịch X 2,016 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X thu gam kết tủa? (Biết AgOH không tồn tại, nước tạo thành Ag2O) A 44,60 gam B 23,63 gam C 14,35 gam D 32,84 gam Câu 23: Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3, Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ % 21,302% 3,36 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu 80,37 gam muối khan m có giá trị : A 18,78 gam B 25,08 gam C 24,18 gam D 28,98 gam Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 lít dung dịch HNO3 aM, vừa đủ thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO NO2 có tỉ khối so với hiđro 18 dung dịch chứa 82,08 gam muối Giá trị a là: A 1,4M B M C 1,35 M D 1,2 M Câu 25: Cho 12(g) hỗn hợp Fe Cu tỷ lệ mol ( 1: 1) vào 200ml dung dịch chứa HCl 2M HNO3 0,5M.sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A , khí NO phần kim loại không tan Lấy toàn dung dịch A cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 , thu m(g) kết tủa ( biết sản phẩm khử N+5 tạo NO nhất) Xác định m: A 57,4 B 55,6 C 60,1 D 68,2 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1.Chọn đáp án C Fe2 + :  X Fe : a BTE a = 0,2.0,5.5 a = 0,5 → → → X Fe3 + : 0, → m = 104  +  Fe : b 0,1.2 = b b = 0,2 O : 1,6  2+ Câu Chọn đáp án D Fe : a BTE 56a + 64b = 15,2 a = 0,1 15,2   → → Cu : b 3a + 2b = 0,2.3 b = 0,15  n Mg = 0,165 → n e− = 0,33 → ∑ n +e = 0,01.3 + 0,1Fe + + 0,1.Cu + → m = 0,1.64 = 6,   n NO = 0,01 Câu Chọn đáp án C   ddA : Ba(AlO2 )2 : a mol   + 0,11H + →  n H2 = 0,135     Al du : 0, 02 mol  → 0,11 = 2a + 3(2a − n ↓ ) = 2a + 3(2a − 0, 07) → a = 0,04   Ba : a = 0,04 BTE  X Al : 2a + 0,02 = 0,1  → 2.0, 04 + 2.0, 04.3 = 2b + 0,135.2 → b = 0,025 → m = 8,58    O : b Câu Chọn đáp án A ∑ n NO− = 0,2.2 + 0,3.3 = 1,3  Mg(NO3 )2 : 0,4 Cu : 0,2 → → m = 15,6   1,3 − 0,8 = 0,25 Fe : 0,05 Fe(NO3 )2 :  n Mg = 0,4 Câu Chọn đáp án C  n Mg = 0,2 → n e = 0,4  Mg(NO3 )2 : 0,2  → m = 31,6   0,4 − 0, 02.10 = 0, 025  NH NO3 : 0, 025  n N = 0, 02 → n NH NO3 =  Câu Chọn đáp án A  n H+ = 1,6 BTNT.hidro 1,6 − 0, → n H2 O = = 0,6   n H2 = 0,2  → m = m Kim loai + m O = 16,9 + 0,6.16 = 26,5 m Kim loai    − 88,7 Cl : 0,4 → m Kim loai = 16,9 SO − : 0,6    Câu Chọn đáp án A  Fe + : 0, 01 FeI : 0, 03  FeO : 0, 01 AgI : 0, 06 2,32  →  3+ + HI → Y  BTE → m = 17,34  → I : 0,01   Ag : 0,03  Fe 2O3 : 0, 01  Fe : 0, 02 Câu Chọn đáp án C   n O = 1,74 → m A = 42,67 m O = 27,84 →  → m KL = 50 − 0,58.62 = 14,04 n − = 0,58 NO   0,58 NO3− → 0,5O → m oxit = 14, 04 + 16 = 18,68 Câu Chọn đáp án D   n Al = 0,16 = n Al( NO3 )3 → ∑ n e = 0,48 = 3n NO + 0, 018.8 → n NO = 0,112 → D  n = 0, 018   NH NO3 Câu 10 Chọn đáp án D 7m  m Fe = 56a =  Fe : a   15 → Có : m = 120a  chất rắn Cu Cu : a m = 8m  Cu 15 BTNT.nito   → NO3− = 1,8 − 0,6 = 1,2  → 2a + a = 1,2 → a = 0,4 → m = 120a = 48 Fe : a Cu : 0,5a  Câu 11 Chọn đáp án C Fe : 0,2 BTE m Fe2 (SO4 )3 = 40 → Fe : 0,2 → 16    → 0,2.3 + 0, 4.4 = 2n SO2 C : 0, → 0, 4CO → n SO2 = 1,1 → ∑ n = 1,5 → C Câu 12 Chọn đáp án B   Fe3 + : 0,3   2+ BTDT  → 0,3.3 + 2a = b  n Cu = 0,15 → n Fe3+ = 0,3 → X Fe : a   NO − : b → n = 1,6 − b  NO    Fe : 0,3 + a 56(a + 0,3) + 16c = 31,2  31,2 →  BTE   O : c → 3.0,3 + 2a = 2c + 3(1,6 − b)     −2a + b = 0,9 a = 0,2   → 56a + 16c = 14, → b = 1,3 2a + 3b − 2c = 3,9 c = 0,2   Câu 13 Chọn đáp án C Fe(NO3 )2 : 2a BTNT a : Fe 2O3  →  Al(NO3 )3 : 2b b : Al 2O3  NO : 4a + 6b  BTNT  →X  12a + 18b − 3a − 3b − 2(4a + 6b) = 0,5a + 1,5b O2 : BTE    → 4a + 6b = 4(0,5a + 1,5b + 0,005)  NO2 : 4a + 6b → Y  BTNT.nito → n axit = 0, 07 = 4a + 6b O2 : 0,5a + 1,5b + 0, 005   a = 0, 01 → →C b = 0,005 Câu 14 Chọn đáp án C  KNO2 : 0, Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito → N ↑ = 0,08   HNO3 : 0,48 → 41,52 CuO : 0,08   NO2 : b  KOH : 0, 42  KOH : 0,02    a + b = 0,08 a = 0,04 15,04 → → → %Cu ( NO3 ) = = 28,66 50, + 5,12 − 0,04(30 + 46) 3a + b = 0,08.2 b = 0,04 Câu 15 Chọn đáp án D n Cu = 0,13 → n Fe3+ = 0,26  Fe2 + : a  BTE m →  Fe3 + : 0,26  → 2a + 3.0,26 = 0,28.3 → a = 0,03  NO : 0,28 ∑ → m = 56(0,26 + 0,03) = 16,24 Câu 16 Chọn đáp án C Fe3 + : 0,06  2+  n Br2 = 0,03 Fe : 0,04 → Ag → X − → m = 44,3  Cl : 0,2 → AgCl FeCl : 0,1 Br − : 0, 06 → AgBr  Câu 17 Chọn đáp án C  Mg : 0,15 → ∑ n e = 0,15.2 + 0,3.2 = 0,9   Fe : 0,35 − 0,05 = 0,3 0,9 − 0,05.8 − 0,1.3 → n NH NO3 = = 0, 025 BTNT.nito  → n axit = ∑ N = 0,15.2 + 0,3.2 + 0, 025.2 + 0,05.2 + 0,1 = 1,15 → C Câu 18 Chọn đáp án B Gọi n số e nhận ứng với khí X  Al : a → 27a = 24b Nếu muối không chứa NH4NO3 Có :   Mg : b 3a = 0, 06n → 3a = (loại)  2b = 0,03n   Al(NO3 )3 : a 52,32 − 213a BTE 52,32  → 3a = 0,06n +  52,32 − 213a   80  NH NO3 :  27a − 24a = 80 →   Mg(NO3 )2 : b 336b − 243a = 32,  42,36 − 148b  BTE 42,36  → 2b = 0,03n + 42,36 − 148b  80   NH NO3 : 80  a = 0,24 → b = 0,27 Câu 19 Chọn đáp án A Với trường hợp ta thử đáp án hay (lưu ý đáp án A) − ∑ NO3 : 3,1  Mg(NO3 )2 : 0, 45 TH1 : m = 10,8  → → m = 108.0,1 = 10,8  Mg : 0, 45 Fe(NO3 )x Trường hợp Fe3+ chưa bị chuyển hết Fe2+ nên chất rắn Ag Mg(NO3 )2 : 0,625 ∑ NO3− : 3,1  TH : m = 15  → 3,1 − 0,625.2 = 0,925  Mg : 0,625  Fe(NO3 )2 =  Ag : 0,1 → m = 15   Fe : − 0,925 Câu 20 Chọn đáp án C 2+  n FeO.Fe2 O3 = 0, 015 Fe : 0,015 →   − Cl : 0,128  n H+ = 0,128 → 0,128.(108 + 35,5) < m < 0,128.(108 + 35,5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút + −  4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O → n e = 0,006 → n Ag = 0,015 − 0, 006 = 0, 009  du  n H+ = 0,128 − 2.0, 015.4 = 0,008 m = m AgCl + 0, 009.108 = 19,34 Câu 21 Chọn đáp án D ∑ n OH = 0,2 + 0,3 = 0,5 → n H2 O = 0,5  BTKL → m H3 PO4 + 0,2.40 + 0,3.56 = 35,4 + 0,5.18   m → 2.98 + 24,8 = 44, → m = 14,2 142 Câu 22 Chọn đáp án B  n HCl = 0,1 AgCl : 0,1 → n OH− = 0,08 → m = 23,63   Ag 2O : 0, 04  n H2 = 0,09 Câu 23 Chọn đáp án B BT.mol.ion m Al2 (SO4 )3 = 80,37 → n Al2 (SO )3 = 0,235  → n SO2− = 0,705 = n H2 SO4 → m dd H2 SO4 = 0,705.98 80,37 80,37 BTKL = 352,5  → 0,21302 = = 0,196 352,5 + m − m H2 352,5 + m − 0,3 → m = 25,088 Câu 24 Chọn đáp án C  Fe3+ : a + 3b 15a + b = 1,44  2−  FeS : a  NO : 0,4  →  SO4 : 2a ;  → 3a + 9b = 4a + c   NO2 : 0, 24 56(a + 3b) + 2a.96 + 62c = 82,08  Fe3O4 : b  − NO : c   a = b = 0,09 → → ∑ N = 1,35 c = 0,72 Câu 25 Chọn đáp án D + − Ta sử dụng phương trình : 4H + NO3 + 3e → NO + 2H 2O  n Fe = 0,1 Có :   n Cu = 0,1  n H + = 0,5  n = 0,1 → n e = 0,3  NO3− Fe2 + : 0,1  dd B Cu + : 0, 05 Cl − : 0,4 H + : 0,1  − Chú ý : Cho AgNO3 vào dung dịch có thêm NO3 nên Fe +2 − 1e = Fe +3 (0, 075 mol)  Ag : 0,025 → m = 60,1   AgCl : 0, →Chọn D ... hoàn toàn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có... thúc thu dung dịch A (không chứa muối amoni) 13,44 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 4m/15 gam chất rắn Giá trị m là: A 72 B 60 C 35, 2 D 48 Câu 11: Hòa tan hết 16 gam hỗn hợp Fe C vào dung dịch H2SO4...   − Cl : 0,128  n H+ = 0,128 → 0,128.(108 + 35, 5) < m < 0,128.(108 + 35, 5) + 0,015.108 18,368 < m < 19,988 Đề chơi ác rồi.Chặn khoảng không suy Phải tính thêm chút + −  4H + NO3 + 3e →