BÀI TẬP VỀ NHÔM PHẦN − Dạng tập : Cho H + tác dụng với dung dịch chứa AlO2 − Cho b H+ vào y AlO2 H+ làm hai nhiệm vụ + − Nhiệm vụ : Đưa lượng kết tủa nên cực đại H + AlO2 + H O → Al ( OH ) + 3+ Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa Al ( OH ) + 3H → Al + 3H O Nếu H+ thực hai nhiệm vụ ta có : b = y + ( y − n↓ ) Chú ý : +Lượng H+ sinh muối có môi trường axit không hòa tan kết tủa Ví dụ ( NH Cl,CuCl ) +Cần xác định xem H+ làm nhiệm vụ BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Hỗn hợp X gồm K, Al nặng 10,5 gam Hoà tan hoàn toàn X nước dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào Y nhận thấy thêm 100 ml bắt đầu có kết tủa, thêm V ml thu 3,9 gam kết tủa trắng keo Giá trị V phần trăm khối lượng K X A 50 ml 250 ml 74,29% B 50 ml 250 ml 66,67% C 150 ml 350 ml 66,67% D 150 ml 250 ml 74,29% Khi bắt đầu có kết tủa lúc HCl phản ứng hết với KOH dư Trong dung dịch Y có : HCl a = 0,1 Al : 0,1  → b = 0,1 →  BTKL → → X → 39(a + b) + 27a = 10,5  b = 0,1   K : 0,2  KAlO2 : a   KOH : b n↓ = 3,9 = 0,05 Có trường hợp xảy kết tủa chưa cực đại kết tủa bị tan phần 78 → Chọn D Câu Dung dịch X chứa 0,2 mol NaAlO2; 0,1 mol NaOH Thể tích (ml) HCl 1M cần dùng cho vào dung dịch X để thu 7,8 gam kết tủa sau phản ứng : A 700 B 100 C 600 D 200 − + HCl nghĩa kết tủa chưa tan: AlO2 + H + H O → Al ( OH ) n ↓ = 0,1 → n HCl = 0,1 + 0,1 = 0,2 →Chọn D Câu 3: Nhỏ 147,5 ml dung dịch H2SO4 2M vào 200ml dung dịch Y gồm: KAlO2 1M NaOH 1,5M thu a gam kết tủa Xác định A 4,46 B 13,26 C 15,8 D 8,58 − − Nhiệm vụ H+ tác dụng với : OH → AlO → Al ( OH )  n + = 0,59  H Ta có :  n OH− = 0,3 → 0,59 = 0,3 + 0,2 + 3(0, − n ↓ ) → n ↓ = 0,17 → m = 13,26   n AlO−2 = 0, →Chọn B Câu 4: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch X Chia X thành phần Phần 1: Nhỏ 200 ml HCl 1,3M vào thu 1,8a gam chất rắn Phần 2: Nhỏ 200 ml HCl 2,5M vào thu a gam chất rắn Giá trị m là: A 8,1 B 10,8 C 2,7 D 5,4 Ta giả sử trường hợp sau: Thí nghiệm : Kết tủa chưa max chưa bị tan Thí nghiệm 2: Kết tủa max bị tan phần.Ta có : TN1 :→ n H+ = 0,26 = 1,8a 78 → nhận thấy a lẻ Ta chuyển sang trường hợp Trường hợp 2: Cả hai lần thí nghiệm kết tủa max bị tan phần:  m  m 1,8a  TN1 :→ n H+ = 0, 26 = 27 +  27 − 78 ÷ m    → = 0, → m = 5,4 Ta có :  27 TN :→ n + = 0,5 = m +  m − a   ÷ H  27  27 78  Chú ý : X chia thành phần →Chọn B Câu 5: Cho m g hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al vào nước dư phản ứng kết thúc thu 3,024 lít khí (đktc) dung dịch A 0,54 g chất rắn không tan Cho 110 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch A 5,46 g kết tủa m có giá trị : A 7,21 gam B 8,2 gam C 8,58 gam D 8,74 gam ddA : Ba(AlO )2 : amol  → n H2 = 0,135 + 0,11H + → 0,11 = 2a + 3(2a − n ↓ ) = 2a + 3(2a − 0,07)  Al du : 0,02mol Ba : a = 0,04  → a = 0,04 X Al : 2a + 0,02 = 0,1 O : b  BTE   → 2.0,04 + 2.0,04.3 = 2b + 0,135.2 → b = 0,025 → m = 8,58 → Chọn C Câu 6: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t A 0,020 0,120 B 0,020 0,012 C 0,120 0,020 D 0,012 0,096 BTDT  → : 0,1 + 3z = t + 0, 02.2 2+  BaSO : 0, 012 Ba : 0, 012 ;3,732   − OH : 0,168 Al(OH)3 : 0, 012  Vì số mol OH = 0,168 – 0,1 = 0,068 > lần số mol kết tủa → chắn kết tủa bị tan phần 0,168 – 0,1 =3z+(z-0,012)→z=0,02 → t = 0,12 Chú ý : Các bạn hiểu OH làm hai nhiệm vụ Nhiệm vụ đưa kết tủa tới Max (3z) Nhiệm vụ hòa tan phần kết tủa (z-0,012) →Chọn A Câu 7: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na2O,Al2O3 vào nước dd suốt X Thêm dần dd HCl 1M vào dd X nhận thấy bắt đầu xuất kết tủa thể tích dd HCl 1M cho vào 400ml sau cho thêm vào 200ml 600ml dd HCl 1M thu a gam kết tủa Giá trị a m là: A.7,8 19,5 B.15,6 39 C.15,6 37 D.7,8 39 Dung dịch X suốt nên Na2O dư ,Cho thêm 200 ml HCl kết tủa chưa cực đại,Cho thêm 600 ml HCl kết tủa bị tan phần có : Al O : 0,15  NaAlO : x a = 0,2.78 = 15,6 BTNT X → → x = 0,3  →m   NaOH : 0,4 ¬ (HCl = 0,4) 0,6 = x + 3(x − 0,2) Na O : 0,35 → Chọn C Câu Hòa tan 0,24 mol MgSO4; 0,16 mol AlCl3 vào 400 ml dd HCl 1M dd A Thêm 500 ml dd NaOH 3M vào A thấy xuất kết tủa B Đem toàn B nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn E Giá trị m A 9,60 B 10,62 C 17,76 D 13,92  nOH = 1,5  Mg (OH ) : 0, 24  MgO : 0, 24 → B → → m = 10, 62 Ta có :   nH = 0,  Al (OH )3 : (0,16 − 0,14 = 0, 02)  Al2O3 : 0, 01 Câu Cho 200 ml dd X gồm Ba(OH)2 0,5M NaAlO2(hay Na[Al(OH)4]) 1,5M Thêm từ từ dd H2SO4 0,5M vào X kết tủa tan trở lại phần, thu kết tủa Y Đem nung Y đến khối lượng không đổi 24,32g chất rắn Z Thể tích dd H2SO4 0,5M dùng A 1,34 lít B 1,10 lít C 0,55 lít D 0,67 lít n = 0, OH   BaSO4 : 0,1  → ∑ H + = 0, + 0,3 + 3(0,3 − 0, 02) = 1,34 → V = 1,34 nBa 2+ = 0,1 ; 24,32   Al2O3 : 0, 01  n − = 0,3   AlO2 Câu 10: Cho 200 ml dung dịch KOH 0,9M; Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,3M Al2(SO4)3 0,3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu là: A 9,32 gam B 12,44 gam C 14 gam D 10,88 gam OH : 0,26 → OH du : 0,2  + H : 0,06  BaSO : 0,12 → Ta có : SO24 − : 0, 03 + 0, 09 0,2 = 0,06.3 + (0,06 − n ↓ )  2+ Ba : 0, 04  Al3 + : 0, 06  BaSO : 0,04 → m = 12,44  Al(OH)3 : 0, 04 →Chọn C Câu 11 Cho 1,6 gam SO3 vào 600 ml dung dịch AlCl3 0,1M dung dịch X Cho kim loại Ba vào X thoát 0,25 gam khí có m gam kết tủa Giá trị m : A B  n SO3 = 0,02 → n H+ = 0,04 Ta có :   n AlCl3 = 0,06 C D  n Ba 2+ = 0,125 n H = 0,125 →  n OH− = 0,25 Nhiệm vụ OH- : 0, 25 = 0,04 + 0,06.3 + (0,06 − n Al(OH )3 ) → n Al(OH)3 = 0,03 BaSO : 0,02 Vậy : m =  Al(OH)3 : 0,03 →Chọn D Câu 12: Cho 200 ml dung dịch gồm KOH 1M NaOH 0,75M vào 100 ml dung dịch AlCl3 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,90 B 11,70 C 7,80 D 5,85 OH : 0,35 → Al(OH)3 : 0, 05 Ta có :  + Al : 0,1 →Chọn A Câu 13: Trộn lẫn 100ml dung dịch Ba(OH)2 1M với 100ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu x gam kết tủa dung dịch A Sục CO2 dư vào A thu y gam kết tủa Giá trị x y tương ứng A.13,98 7,06 B.23,3 7,06  n Ba2+ = 0,1 → x = 0,06.233 = 13,98 Ta có :  n − = 0,06  SO4 C.23,3 3,12 D.13,98 3,12  n OH− = 0,2 → n Al(OH)3 =   n Al3+ = 0, 04 BTNT.Al → n Al(OH )3 = 0, 04 → y = 3,12 Khi sục CO2 vào A  →Chọn D Câu 14: Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 2,24M 3,84M D 1,12M 3,84M BTE → n Al = 0,2 Ta có : n H2 = 0,3   Al : 0,2 BTNT,Al → 38,775   → n NaAlO2 = 0,45  AlCl : 0,25 Khi cho HCl vào : n ↓ = 0,28 < 0,45 → n H+ = 0,28 n H+ = 0, 45 + 3(0,45 − 0,28) = 0,96 0,28 → [ HCl] = 0,25 = 1,12 [ HCl] = →Chọn D 0,96 = 3,84 0,25 Câu 15: Cho m gam NaOH vào 300ml NaAlO2 0,5M dung dịch X Cho từ từ dung dịch chứa 500ml HCl 1,0M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 7,8 gam chất kết tủa Sục CO2 vào dung dịch Y thấy xuất kết tủa Giá trị m là: A 4,0 gam B 12,0 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Chú ý : Khi cho HCl vào tác dụng với NaOH trước.Sục CO2 vào Y có kết tủa → NaAlO2 có dư Ta có : n H+ = n OH− + n ↓ → 0,5 = m + 0,1 40 → m = 16 →Chọn D Câu 16: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào nước dư thu dung dịch X Cho X phản ứng hết với 0,8 mol HCl thu 7,8 gam kết tủa dung dịch Y.Sục CO2 vào Y không thấy có kết tủa xuất Tính khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A.3,95 gam B.2,7 gam C.12,4 gam D.5,4 gam Với toán ta tư cách BTNT.Clo sau.Sau phản ứng Clo HCl biến vào NaCl AlCl3.Do ta có:  Na : a 16,9  Al : b  NaCl : a → AlCl3 : b − 0,1 23a + 27b = 16,9 a = 0,5 → → a + 3.(b − 0,1) = 0,8 b = 0,2 → m Al = 0,2.27 = 5, →Chọn D Câu 17: Hòa tan m gam hỗn hợp Al, Na vào nước thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hòa tan m gam hỗn hợp vào 100 ml dd NaOH 4M ( dư) thu 7,84 lít khí( đktc) dung dịch X Thể tích dd axit (HCl 0,5M H2SO4 0,25M đủ phản ứng với dung dịch X để kết tủa lớn là: A 500ml B 400 ml C 300ml D 250ml Vì lượng H2 thí nghiệm thí nghiệm →khi hòa m vào H2O Al dư  Na : a BTE a + 3a = 0,2.2 a = 0,1  → → Ta có : m   Al : b a + 3b = 0,35.2 b = 0,2  NaAlO : 0,2 BTNT( Na + Al)  →X  → n H+ = 0,3 + 0,2 = 0,5  NaOH : 0,5 − 0,2 = 0,3 → V.0,5 + V.0,25.2 = 0,5 → V = 0,5 →Chọn A ... n NaAlO2 = 0,45  AlCl : 0 ,25 Khi cho HCl vào : n ↓ = 0,28 < 0,45 → n H+ = 0,28 n H+ = 0, 45 + 3(0,45 − 0,28) = 0,96 0,28 → [ HCl] = 0 ,25 = 1,12 [ HCl] = →Chọn D 0,96 = 3,84 0 ,25 Câu 15: Cho. .. 0 ,25 Câu 15: Cho m gam NaOH vào 300ml NaAlO2 0,5M dung dịch X Cho từ từ dung dịch chứa 500ml HCl 1,0M vào dung dịch X, thu dung dịch Y 7,8 gam chất kết tủa Sục CO2 vào dung dịch Y thấy xuất kết... Khi cho HCl vào tác dụng với NaOH trước.Sục CO2 vào Y có kết tủa → NaAlO2 có dư Ta có : n H+ = n OH− + n ↓ → 0,5 = m + 0,1 40 → m = 16 →Chọn D Câu 16: Cho 16,9 gam hỗn hợp Na Al hòa tan hết vào