BÀI TẬP VỀ NHÔM PHẦN Dạng tập : Cho OH − tác dụng từ từ với Al 3+ Ta hiểu sau : Khi cho OH − vào dung dịch chứa Al 3+ làm hai nhiệm vụ 3+ − Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại Al + 3OH → Al ( OH ) − − Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa Al ( OH ) + OH → AlO + 2H O Khi giải toán cần phải xét xem OH − thực nhiệm vụ.Nếu thực nhiệm vụ ta có phương trình sau : ∑n OH − ( = 3.n Al3+ + n Al3+ − n ↓ ) Câu 1: Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH nồng độ 1M người ta nhận thấy dùng 180ml dung dịch NaOH hay dùng 340ml dung dịch NaOH thu khối lượng kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Al2(SO4)3 ban đầu là: A 0,5M B 0,375M C 0,125M D 0,25M Dễ thấy với 180 ml NaOH kết tủa chưa cực đại Với 340 ml NaOH kết tủa cực đại bị tan phần 0,18 = 3n↓ → x = 0,1 Ta có :  0,34 = x + ( x − n↓ ) →Chọn D Câu X dd AlCl3, Y dd NaOH 2M Thêm 150 ml dd Y vào cốc chứa 100 ml dd X Khuấy tới pư hoàn toàn thu m gam kết tủa dd Z Thêm tiếp 100 ml dd Y vào dd Z, khuấy tới pư hoàn toàn lại thu 10,92g kết tủa Giá trị m nồng độ mol dd X là: A 7,8 1,6M B 3,9 2M C 7,8 1M nOH − = 0,3 → m = 7,8  Ta có : nOH − = 0, → ∑ nOH − =0,5 = 4nAl3+ − 0,14 → nAl 3+ = 0,16  n↓ = 0,14 D 3,9 1,6M →Chọn A Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 0,15mol phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn X tác dụng với 200 ml dung dịch (Ba(OH)2 1M + NaOH 0,75M), sau phản ứng hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m A 50,5 g B 54,4 C 58,3 D 46,6  Al3 + : 0,15 Ta có :  − SO : 0,3 2+  BaSO : 0,2 Ba 0,2 + → m = 50,5  − OH : 0,55  Al(OH)3 : 0, 05 →Chọn A Câu Cho 5,6 gam hỗn hợp NaOH KOH (có thành phần thay đổi) hòa tan vào nước dung dịch Z Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch chứa 0,04 mol AlCl3, khối lượng kết tủa thu lớn nhỏ : A 3,12g 2,6g B 3,12g 1,56g C 1,56g 3,12g D 2,6g 1,56g Ý tưởng quy hỗn hợp chất: − +Nếu hỗn hợp NaOH → nOH = nNaOH = 5, = 0,14 40 Chú ý NaOH tạo thành kết tủa lớn tan OH − : 0,14 →  3+ → 0,14 = 3.0, 04 + (0, 04 − n↓ ) → n↓ = 0, 02  Al : 0, 04 Nếu hỗn hợp KOH OH − : 0,1 0,1 → nOH = nKOH = 0,1 →  3+ → n ↓=  Al : 0, 04 − → Chọn B 1,56 ≤ m ↓≤ 3,12 Câu Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: cho 100 ml dung dịch AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 600 ml dung dịch NaOH 1M thu 2y mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 100ml dd AlCl3 x (mol/l) tác dụng với 660 ml dd NaOH 1M thu y mol kết tủa Giá trị x là: A.1,7 B.1,9 C.1,8 D.1,6 Al3+ nhau;NaOH↑ mà kết tủa lại ↓ →có TH xảy : (TH1) Kết tủa chưa cực đại (TH2) Kết tủa bị tan phần  Al3 + : 0,1x 0,6 (1)  − → 2y = = 0,2 → y = 0,1 OH : 0,6 (2) : 0,66 = 3.0,1x + (0,1x − 2y) → x = 1,9 (vô lý thu 0,2g kết tủa) (1)0,6 = 0,3x + (0,1x − 2y) x = 1,8 TH2 :  → (2)0,66 = 0,1x.3 + (0,1x − y) y = 0,06 → Chọn C Câu 6: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH y mol Ba(OH)2 từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m : A 78(2z - x - 2y) B 78(2z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(4z - x - y) Ta quan niệm sau : Cho OH vào có nhiệm vụ : Nhiệm vụ : Đưa kết tủa tới cực đại :3z m Nhiệm vụ 2: Hòa tan phần kết tủa : ( z − ).Khi ta có : 78  m ∑ OH = x + 2y = 3z +  z − 78 ÷ → C →Chọn C Câu 7: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch X A 3,2 M B 1,0 M C 1,6 M D 2,0 M Khi cho thêm OH vào mà lượng kết tủa giảm có TH xảy TH1: Cả hai thí nghiệm kết tủa chưa cực đại ∑ OH − = 0,3 + 0,2 = 0,5 → n ↓ = 0,5 ≠ 0,14 → loai TH2: Lượng kết tủa sau thêm OH bị tan phần ∑ OH − = 0,3 + 0,2 = 3x + ( x − 0,14 ) → x = 0,16 →Chọn C Câu 8: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu dung dịch A 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 600ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào A lượng kết tủa thu 10,485 gam.Giá trị x : A.0,12 B.0,09 C.0,1 D.0,06 Câu nhìn khó suy luận chút lại đơn giản bạn nAl 3+ = 0,5 x Ta có  Khi cho thêm Ba(OH)2 vào tổng số mol Ba2+ 0,09 n 2− = 0,75 x  SO4 Ta nhận thấy x = 0,09 → nSO 2− = 0,09.0,75 = 0,0675 → mBaSO4 = 15,7275 > 10,485 Từ có đáp án D →Chọn D x = 0,09 → nSO2− = 0,09.0,75 = 0,0675 → mBaSO4 = 15,7275 > 10,485 Câu 9: Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x(M) thu 8,55 gam kết tủa Thêm tiếp 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 18,8475 gam Giá trị x A 0,06 B 0,09 C 0,12 D 0,1 Đứng trước toán ta nên thử đáp án nhanh (Làm mẫu mực nhiều time)   Ba + : 0,03  Al 3+ : 0,5 x  BaSO4 : 0,03 ; → x = 0,09 → m = 8,55    ↓ 2− −  Al (OH )3 : 0,02  OH : 0,06  SO4 : 0,75 x → thoa man  2+  BaSO4 : 0,09.0,75 = 0,0675   Ba : 0,04 → x = 0,09 → m↓ = 18,8475  them  −  Al (OH )3 : 0,04 OH : 0,08  →Chọn B Câu 10 Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500ml dung dịch bM thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch bM thu 23,4 gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a b là: A: 3,00 0,75 B: 3,00 0,50 C: 3,00 2,50 Cho thêm OH- vào Al3+ lượng ↓ tăng nên có Trường hợp D: 2,00 3,00 TH1 : ↓ lần chưa cực đại → n ↓ = 0,2 → OH- = 0,6 → a = n ↓ = 0,3 → OH- = 0,9 → a = 2,25 Loại TH2 : Kết tuản lần bị tan phần n ↓ = 0,2 → nOH- = 0,6 → a = Lần OH- làm nhiệm vụ (tạo ↓ hòa tan phần ↓) → 0,4 = 0,5.b + (0,5b – 0,3) → b = 0,75 →Chọn A Câu 11: Hoà tan hoàn toàn m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Nếu cho 1,44 lit dung dịch NaOH 1M vào X thu m1 gam kết tủa Mặt khác, cho 1,6 lit dung dịch NaOH 1M vào X thu m2 gam kết tủa Biết m1 = 3m2 Giá trị m A 85,5 B 71,82 C 82,08 D 75,24 Vì m1 = 3m2 nên có hai trường hợp xảy : Trường hợp : Nếu thí nghiệm kết tủa chưa cực đại Ta có : 1,44 = m1 → m1 = 37,44 78 → n1 = 0,48 Với thí nghiệm : 0, 48   Ta có : 1,6 = 3n Al3+ +  n Al3+ − ÷   → n Al3+ = 0,44 → Vô lý n1 = 0, 48 Trường hợp : Cả thí nghiệm kết tủa bị tan phần ( Với thí nghiệm : 1,44 = 3n Al3+ + n Al3+ − n1 ) n   Với thí nghiệm : 1,6 = 3n Al3+ +  n Al3+ − ÷ 3  n1 = 0,24 → n Al3+ = 0, 42 → 1, 44 = 4n Al3+ − n1 → 1,6 = 4n Al3+ − → m = 0, 21( 27.2 + 96.3) = 71,82 n1 →Chọn B Câu 12: Cho 600 ml dd NaOH 1M vào V ml dd Al2(SO4)31M thu 10,92 gam kết tủa Giá trị V là: A 185 B 70 C 140 D 92,5 n NaOH = 0,6 Ta có :  → Kết tủa bị tan phần n Al(OH)3 = 0,14 n NaOH = 0,6 = 2.V.3 + ( 2V − 0,14 ) → V = 0,0925 →Chọn D Câu 13: Một cốc thuỷ tinh chứa 200ml dung dịch AlCl3 0,2M Cho từ từ vào cốc V ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng kết tủa nhỏ V biến thiên đoạn 200ml ≤ V ≤ 280ml A.1,56g B.3,12g  nAl 3+ = 0, 04 Ta có :  0,1 ≤ nOH − ≤ 0,14 n↓ban dau = C.2,6g 0,1 D.0,0g → n↓max = 0, 04 → n↓min = 0, 02 → m↓min = 0, 02.78 = 1,56 →Chọn A Câu 14: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M thu kết tủa keo, đem sấy khô cân 7,8 gam Thể tích dung dịch NaOH 0,5M lớn dùng bao nhiêu? A.0,6 lít B.1,9 lít C.1,4 lít D.0,8 lít Thể tích NaOH lớn làm hai nhiệm vụ (Đưa kết tủa lên cực đại hòa tan kết tủa )  nAl 3+ = 0, max → nOH Ta có :  − = 0, 2.3 + (0, − 0,1) = 0,  n↓ = 0,1 →Chọn C Câu 15: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch KOH dùng là: A.1,5M 3,5M B.3M C.1,5M D.1,5M 3M  nAl 3+ = 0, nOH = 0, 2.3 + 0,1 = 0, → Ta có :  nOH = 0,1.3 = 0,3  n↓ = 0,1 →Chọn A Câu 16: Thêm 240ml dung dịch NaOH 1M vào cốc thuỷ tinh đựng 100ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,08 mol chất kết tủa Thêm tiếp 100ml dung dịch NaOH 1M vào cốc, khuấy đến phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 0,06 mol chất kết tủa Tính x A.0,75M B.1M C.0,5M D.0,8M Nhận thấy lần kết tủa đầu chưa cực đại lần kết tủa sau bị tan phần  nAl 3+ = 0,1x n↓ n Al (OH )3 → n↓max = 0,25 x.3 + (0,25 x − 0,1) = 0,5 → x = 0,6 Ta có :   nOH − = 0,5 →Chọn C Câu 25: Trong cốc đựng 200 ml dung dịch AlCl3 0,2M Rót vào cốc 100 ml dung dịch NaOH, thu kết tủa, đem sấy khô nung đến khối lượng không đổi thu 1,53 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng là? A.0,9M B.0,9M 1,3M C.0,5M 0,9M D.1,3M  nAl 3+ = 0,04 → Có hai trường hợp xảy Ta có :  BTNT Al → n↓ = 0,03 < nAl 3+  nAl2 O3 = 0,015  Trường hợp 1: Kết tủa chưa cực đại n NaOH = 0, 03.3 = 0, 09 → [ NaOH ] = 0,9 Trường hợp 1: Kết tủa cực đại bị tan phần n NaOH = 0, 04.3 + ( 0,04 − 0,03 ) = 0,13 → [ NaOH ] = 1,3 →Chọn B Câu 26: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch Ba(OH)2 0,25M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V là? A.2,4 lít B.1,2 lít C.2 lít D.1,8 lít  nAl 3+ = 0,3 → Ba(OH)2 lớn lượng kết tủa bị tan phần Ta có :   n↓ = 0,2 < nAl 3+ max → nOH = 0,3.3 + (0,3 − 0,2) = → nBa (OH )2 = 0,5 → V = →Chọn C Câu 27: Thêm Vml dung dịch Ba(OH)2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO4 0,1M Al2(SO4)3 0,15M thu lượng kết tủa lớn Tách kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Tính m A.22,1175g B.5,1975g C.2,8934g D.24,4154g  n 3+ = 0, 045 BaSO : 0, 0825 BaSO : 0,0825  Al   BTNT → m = 22,1175 Al 2O : 0,0225 Ta có :  n Mg2+ = 0, 015 → n ↓ = Al(OH)3 : 0, 045    Mg(OH) : 0,015  MgO : 0, 015    n SO24− = 0,0825 Câu 28: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng Y lớn giá trị m là: A.1,71g B.1,59g C.1,95g D.1,17g  n 3+ = 0, 04  Al BaSO : 0, 03 Max Ta có :  n Ba 2+ = 0,03 → m ↓ =  Al(OH)3 : 0, 04  n − = 0,06  SO4 BT.Nhóm.OH  → n KOH = 0, 04.3 − 0,06 − 0,03 = 0,03 → m = 1,17 →Chọn D Câu 29: Khi cho V ml hay 3V ml dung dịch NaOH 2M tác dụng với 400ml dung dịch AlCl nồng độ x mol/l ta thu lượng chất kết tủa có khối lượng 7,8 gam Tính x A.0,75M B.0,625M C.0,25M D.0,75M 0,25M Dễ thấy với V ml NaOH kết tủa chưa max Với 3V ml NaOH kết tủa max bị tan phần Ta có : Với thí nghiệm : 0,1.3 = Với thí nghiệm : 2V → V = 150(ml) 1000 3.2V = 0,4x.3 + (0,4x − 0,1) → x = 0,625 1000 →Chọn B Câu 30: Cho 200 ml dung dịch NaOH tác dụng với 500 ml dung dịch AlCl3 0,2M thu kết tủa trắng keo, đem nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi 1,02 gam chất rắn Nồng độ mol/l lớn dung dịch NaOH dùng là? A.1,9M B.0,15M C.0,3M D.0,2M  nAl 3+ = 0,1 → NaOH lớn lượng kết tủa bị tan Ta có :  BTNT Al → n↓ = 0,02 < nAl 3+  nAl2 O3 = 0,01  phần max → nNaOH = 0,1.3 + (0,1 − 0,02) = 0,38 → [ NaOH ] = 1,9 →Chọn A ... 0,04  OH : 0,08  →Chọn B Câu 10 Khi cho 200 ml dung dịch NaOH aM vào 500ml dung dịch bM thu 15,6 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch bM thu 23,4 gam kết tủa Các phản... Al (OH) 3 : 0, 045    Mg (OH) : 0,015  MgO : 0, 015    n SO24− = 0,0825 Câu 28: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba (OH) 2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Thêm từ từ dung dịch X vào. .. kết tủa sau thêm OH bị tan phần ∑ OH − = 0,3 + 0,2 = 3x + ( x − 0,14 ) → x = 0,16 →Chọn C Câu 8: Cho 300 ml dung dịch Ba (OH) 2 0,1M vào 250ml dung dịch Al2(SO4)3 xM thu dung dịch A 8,55 gam kết