BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT Câu : Oxi hóa chậm m gam Fe không khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ? A.87,5 B.125 C.62,5 D.175 Câu : Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện không khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74 Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam rắn.tính m ? A.20 B.8 C.16 D.12 Câu 5: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch acid nitric loãng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ? A.11,11% B.29,63% C.14,81% D.33,33% Câu :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ? A.22,24 B.20,72 C.23,36 D.27,04 Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ? A.10,08 B.10,16 C.9,68 D.9,84 Câu : Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc)/ V= ? A.0,896 B.0,747 C.1,120 D.0,672 Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch H2SO4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối Trang 1/6 khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b ? A.370 B.220 C.500 D.420 Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu sau phản ứng chứa hai muối FeCl2 ( có khối lượng 15,24 gam ) CuCl2 Xác định công thức oxit sắt giá trị m ? A Fe3O4 14,40 B Fe2O3 11,84 C Fe3O4 11,84 D Fe2O3 14,40 Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu oxit sắt ) 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu dung dịch Z chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Xác định m ? A.11,60 B.9,26 C.11,34 D.9,52 Câu 12 :Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần : Phần : Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 13 gam FeCl3 Phần : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) Tính a ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 Câu 13 : Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ không khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m? A.16,56 B.20,88 C.25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4 , FeSO4 Fe2(SO4)3 , % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi Lượng oxit sinh đem khử hoàn toàn CO lượng Fe Cu thu : A.17 gam B.18 gam C.19 gam D.20 gam Câu 15 : A hỗn hợp muối Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu gam oxit ? A.27 B.34 C.25 D.31 Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị ? A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc ; thoát 0,224 lít SO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? Trang 2/6 A.8 B.12 C.16 D.20 Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cô cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ? A.14 B.20,16 C.21,84 D.23,52 Câu 19: Cho dung dịch acid nitric loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn ; có 3,136 lít NO thoát ( đktc ) lại m gam chất rắn không tan Giá trị m : A.2,56 B.1,92 C.4,48 D.5,76 Câu 20: Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam oxit sắt vào dung dịch HNO3 dư thu 1,456 lít hỗn hợp NO NO2 ( đktc - không sản phẩm khử khác ) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt số mol HNO3 phản ứng : A.FeO 0,74 mol B.Fe3O4 0,29 mol C.FeO 0,29 mol D.Fe3O4 0,75 mol Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl thu 1,12 lít H2 ( đktc ) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO2 ( đktc ) Xác định FexOy ? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác định Câu 22: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hòa tan hoàn toàn b gam A dung dịch HNO3 loãng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hoàn toàn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V : A.FeO 200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360 Câu 24: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng : A.5,08 gam B.6,35 gam C.7,62 gam D.12,7 gam Câu 25: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn : A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít Câu 26: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Đem chất rắn X hòa tan Trang 3/6 dung dịch HNO3 dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 27: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X : A.48,6 gam B.58,08 gam C.56,97 gam D.65,34 gam Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1 Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 T2 Biểu thức : A.T1 = 0,972T2 B.T1 = T2 C.T2 = 0,972T1 D.T2 = 1,08T1 Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y thoát 2,24 lít SO2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng không đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS2 S vào dung dịch HNO3 loãng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng lại 30,29 gam chất rắn không tan Giá trị a gam : A.7,92 B.9,76 C.8,64 D.9,52 Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 ( đktc ) Giá trị m gam : A.46,4 B.48,0 C.35,7 D.69.6 Trang 4/6 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A  n HCl = 0,3 Ta có:  dễ thấy H HCl di chuyển vào H2O H2.Do đó:  n H2 = 0,03 BTNT.H   → n H2 O = O : 0,12 0,3 − 0,03.2 BTNT.O = 0,12   →12 gam X   Fe : 10, 08(gam) →Chọn A Câu 2: Chọn đáp án A BTNT.Fe X Y → n = n = Ta có :  Fe Fe Fe : 0,0375 BTKL = 0,0375  → 2,8  160 O : 0, 04375 BTNT.O BTNT.H   → n H2 O = 0, 04375   → n HCl = 0, 0875 → V = 87,5(ml) →Chọn A Câu : Chọn đáp án D Do số oxi hóa Fe cao nên xét trình ta xem NO Al sinh BTE → n Al = 0, 02 Ta có : n NO = 0,02  Al : 0,02 → m = 3,74  Fe2 O3 : 0, 02 →Chọn D Câu 4: Chọn đáp án B BTNT.H   → n H2 O = O : 0,13 0,26 BTKL = 0,13  → 7,68  →m=8 BTNT.Fe → Fe 2O3 : 0,05 Fe : 0,1  →Chọn B Câu 5: Chọn đáp án C Fe : a BTE + BTKL 56a + 16b = 15,12 a = 0,21 →  → Ta quy đổi : 15,12  O : b 3a = 2b + 0, 07.3 b = 0,21 BTNT.Fe BTNT.Fe n FeCl2 = 0,13  → n FeCl3 = 0,21 − 0,13 = 0, 08  → n Fe2 O3 = 0,04 BTNT.O Ta có :   → n FeO = 0,21 − 0,04.3 = 0, 09 BTNT.Fe  → n Fe = 0,21 − 0, 09 − 0, 04.2 = 0, 04 → %Fe = 0,04.56 = 14,81% 15,12 →Chọn C Câu : Chọn đáp án A Ta có : m= ∑ m(Cu;Fe;O) BTNT.H n HCl = 0,6   → n H2 O = n Otrong X = 0,3 BTKL  → m Fe + Cu = 38,74 − 0,6.35,5 = 17, 44 BTKL  → m = 17,44 + 0,3.16 = 22,24 →Chọn A Trang 5/6 Câu 7: Chọn đáp án D  FeCl3 : 0, 06 BTNT  n Fe = 0,13  → Ta có :  BTNT → n HCl = 0,32  n Cl− = 0,06.3 + 0, 07.2 = 0,32   FeCl : 0,07 BTKL → n Otrong oxit = 0,16  → a = ∑ m(O,Fe) = 0,16.16 + 0,13.56 = 9,84 →Chọn D Câu : Chọn đáp án B Ta có : X + Cl → FeCl  Fe : 0, 06 BTNT + BTKL → n FeCl3 = 0, 06  → gam A  O : 0,04 BTE   → 0, 06.3 = 0, 04.2 + 3n NO → n NO = 0,1 → V = 0,747 →Chọn B Câu 9: Chọn đáp án A  FeSO : x Ta có : 51,76   Fe2 (SO )3 : y X + H SO (d / n) → n Fe2 (SO4 )3 = 58 = 0,145 400 152x + 400y = 51,76 x = 0,13 BTNT.S → → → n H2 SO4 = x + 3y = 0,37 → b = 370 →Chọn A x + 2y = 0,145.2 y = 0, 08 Câu 10 : Chọn đáp án C Ta có : n HCl  n FeCl2 = 0,12  = 0,32  → 0,32 − 0,12.2 = 0,04  n CuCl2 =  BTNT.Clo oxit = 0,16  n BTNT  → O → Fe3O  n Fe = 0,12 BTKL  → m = ∑ m(Cu, Fe,O) = 11,84 →Chọn C Câu 11: Chọn đáp án D Ta có : n HCl BTKL   → m = ∑ m ( Cu, Fe,O )  BTKL = 0,26   → m Cu + Fe = 16,67 − 0,26.35,5 = 7,44  BTNT.H → n Otrong oxit = n H2 O = 0,13   → m = 7, 44 + 0,13.16 = 9,52 →Chọn D Câu 12 : Chọn đáp án B  n HNO3 = 0,7 BTNT.N 0,7 − 0, 07  → n Fe ( NO3 ) = = 0,21 Với phần ta có :  3  n NO = 0, 07 Với phần ta có : BTNT.Fe n FeCl3 = 0, 08  → n FeCl2 = 0,21 − 0,08 = 0,13 → a = 0,13.127 = 16,51 →Chọn B Câu 13 : Chọn đáp án A Trang 6/6  MgO : a  Ta có : 13,92 FeO : b  Fe O : c  n H+ = 0,52 BTNT → n Otrong Oxit = a + b + 3c = 0,26    BTKL → 40a + 72b + 160c = 13,92    MgO : ka   k(a + b + c) = 0,27 Ta lại có : 0,27 FeO : kb →  BTNT.O → k(b + 3c) = n H2 O = 0,27  Fe O : kc     MgO : a = 0,08  → FeO : b = 0, 06 Fe O : c = 0,04  k =1,5.BTKL → m = 1,5.13,92 − 0,27.16 = 16,56 →Chọn A Câu 14: Chọn đáp án A Ta có : m S = 50.22 BTNT.S = 11 → n S = sSO2− = 0,34375 100 BTKL  → m Fe + Cu = m muoi − m SO2− = 50 − 96.0,34375 = 17 →Chọn A Câu 15 : Chọn đáp án C BTNT.N → n N = n NO− = Ta có : m N = 10,5  oxit Bảo toàn điện tích : n = O n NO− 10,5 = 0,75 14 = 0,375 BTKL  → m oxit = m muoi − m NO− + m O = 65,5 − 0,75.62 + 0,375.16 = 25 →Chọn C Câu 16: Chọn đáp án B Chú ý : Cu2+ tạo phức dd amoniac dư → chất rắn sau Fe2O3 Ta có : ∑n Fe BTNT.Fe = 0, 02 + 0, 04.3 = 0,14  → n Fe2 O3 = 0,07 → a = 11,2 →Chọn B Câu 17 Chọn đáp án B BTNT.S muôi  n SO2 = 0, 01 → n SO = 0,1 − 0, 01 = 0, 09 2−  Ta có :  BTDT 0, 09.2 → n Fe3+ = = 0, 06    BTKL  → m = 0,09.96 + 0,06.56 = 12 →Chọn B Câu 18: Chọn đáp án C X chứa muối → FeCl2 85,09  = 0,67  n FeCl2 = 127 Ta có :   n H = 0,25  m Fe : a(mol)  FeCl3 : b Trang 7/6 BTNT.Fe   → a + b = 0,67 →  BTE → a = 0,39 → m = 21,84 → 2a = 0,25.2 + b   →Chọn C Câu 19: Chọn đáp án A Chú ý : Có kim loại dư nên muối sắt muối Fe2+  n Fe = 0,1 BTE  → 0,42 = 0,1.2 + 0,11.2  n = 0,15  Cu Ta có : n NO = 0,14 → n e = 0,42 du → n Cu = 0,15 − 0,11 = 0, 04 → m = 0, 04.64 = 2,56 →Chọn A Câu 20: Chọn đáp án B BTKL → m NO + NO2 = 5,4 − 2, 49 = 2,91 Ta có :   NO : a 0,065   NO2 : b a + b = 0, 065 a = 0,005 → → 30a + 46b = 2,91 b = 0, 06  Fe : x Chia để trị : 5,4  O : y BTKL → 56x + 16y = 5, x = 0, 075   →  BTE → → 3x = 2y + 0,005.3 + 0,06 y = 0, 075   HNO3 BTNT.N   → n = ∑ (NO, NO , Fe(NO3 )3 ) = 0,29 N →Chọn B Câu 21: Chọn đáp án A  Fe : a Chia để trị : 10  O : b Ta có : X + HCl BTKL   → 56a + 16b = 10 a = 0,15 →  BTE → → 3a = 2b + 0,25 b = 0,1   BTE   → n Fe = n H2 = 0,05 → x 0,15 − 0,05 = = y b →Chọn A Câu 22: Chọn đáp án D Cu(NO3 )2 : x BTKL CuO : x BTNT(Cu + Fe)  →  →188x + 64.242 = 41 → x = 0, 025 Ta có : a  Fe3O : 2x Fe(NO3 )3 : 6x BTKL  → a = 80.0,025 + 232.0,05 = 13,6 →Chọn D Câu 23: Chọn đáp án D BTNT.C Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : → n CO2 = n FeCO3 = n BaCO3 = 0,04 BTNT.Fe BTNT.Fe → ∑ n Fe = 0,28  → n Fe Ta có : n Fe2 O3 = 0,14  Fe x O y BTKL  → m Fex Oy = 23,2 − 0,04.116 = 18,56 → n Otrong oxit = Với FexOy ta có : = 0,28 − 0,04 = 0,24 18,56 − 0,24.56 = 0,32 16 x 0,24 = = → Fe3O → n FeO.Fe2 O3 = 0,08 y 0,32 Trang 8/6  Fe2 + : 0, 04 + 0, 08 = 0,12 BTDT X + HCl →  +  → n Cl− = n HCl = 0,12.2 + 0,16.3 = 0,72 →Chọn D  Fe : 0,08.2 = 0,16 Câu 24: Chọn đáp án B Chú ý : Fe3O = FeO.Fe2 O3 m FeO = Ta có : m Fe2 O3 20 → 2a = → n FeO = 72 = n Fe2 O3 20 160 16,25 = 0,1 → a = 0, 05 162,5 FeCl : a BTNT.Fe → X + HCl  → FeCl3 : 2a → m FeCl2 = 0, 05.127 = 6,35 →Chọn B Câu 25: Chọn đáp án A  n Fe3 O4 = 0,1  Fe : 0, 45 BTNT.(Fe + O) + HCl  → → FeCl : 0, 45 Ta có :  O : 0,4  n Fe = 0,15 > n Fe2 O3 BTNT.Clo  → n HCl = 0,9 →Chọn A Câu 26: Chọn đáp án D Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 BTNT.O   → m tan g = m CO2 = 52,8 → n Obi khu = n CO2 = 52,8 = 1,2 44 BTKL  → m T = 300,8 + 1,2.16 = 320 X + HNO3 → %Fe2 O3 = BTNT.Fe  → n Fe = n Fe( NO3 )3 = 387,2 BTNT.Fe = 1,6  → n Fe2 O3 = 0,8 242 0,8.160 = 40% 320 →Chọn D Câu 27: Chọn đáp án A Chú ý : Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ ∑ n Fe = 0,33 Fe : 0,24 BTNT.Fe  →  du Ta có :  Fe3O : 0,03  n Fe = 0,06 BTNT.Fe  → n Fe ( NO3 ) = 0,33 − 0,06 = 0,27 → m = 48,6 →Chọn A Câu 28: Chọn đáp án C Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2 : Fe2 O3 : 0,5a 46.2a + 32.0,25a 400  Fe ( NO3 )  →  NO2 : 2a → T1 = = 2a + 0,25a O : 0,25a  BTNT Trang 9/6 Nhiệt phân a mol Fe(NO3)3 :  Fe 2O3 : 0,5a 46.3a + 32.0,75a  Fe ( NO3 )  →  NO2 : 3a → T1 = = 43,2 3a + 0,75a O : 0,75a  BTNT → T2 = 0,972T1 →Chọn C Câu 29: Chọn đáp án B t 2Fe ( OH )  → Fe2 O3 + 3H 2O Dễ thấy Z Fe(OH)3 Cứ mol Fe(OH)3 nung giảm 3.18 = 54 gam → ∆m = 7,02 → n Fe ( OH ) = 7,02 BTNT.Fe A = 0,26  → n = 0,26 Fe 54 Fe : 0,26 BTE  → 0,26.3 = 2a + 0,1.2 → a = 0,29 Chia để trị : A  O : a → m A = 19,2 →Chọn B Câu 30: Chọn đáp án B Fe : x BTE  → 3x + 0,13.6 = 0,36.3 → x = 0,1 Chia để trị : a  BTNT.S S : y → y = n BaSO4 = 0,13 BTKL  → a = ∑ m(Fe,S) = 9,76 →Chọn B Câu 31: Chọn đáp án D Vì FeO Fe2O3 có số mol Fe3O4=FeO.Fe2O3 ta xem  FeO : a BTE  → a = 0,3 m gồm  Fe O : a  → m = 0,3(72 + 160) = 69,6 →Chọn D Trang 10/6 ... 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ không khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn 4 ,86 gam nước Xác định m? A.16,56 B.20 ,88 C.25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4... 300 ,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ toàn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52 ,8 gam Đem chất rắn X hòa tan Trang 3/6 dung dịch HNO3 dư thu 387 ,2... 15,24 gam ) CuCl2 Xác định công thức oxit sắt giá trị m ? A Fe3O4 14,40 B Fe2O3 11 ,84 C Fe3O4 11 ,84 D Fe2O3 14,40 Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu oxit sắt ) 260 ml dung dịch HCl 1M