Kỹ thuật giải toán tốc độ phản ứng,hằng số Kc Bài tập số Kc: [ C ] [ D ] → KC = a b [ A ] [ B ] c Cho phản ứng : aA + bB → cC + dD d Chú ý : Nồng độ chất lúc cân Các chất công thức phải trạng thái (khí ,hoặc lỏng) Nếu trạng thái không đồng bỏ (dị chất ) Bài tập tốc độ phản ứng: Chú ý : Tốc độ phản ứng phản ứng phải tính qua nồng độ chất đó.Tuy nhiên ,tính theo chất cho kết Công thức: v = [ A ] ban dau − [ A ] sau phan ung t.a Câu 1: Trong hỗn hợp phản ứng gồm Na2S2O3 H2SO4 loãng tích dung dịch 100 ml, nồng độ ban đầu Na2S2O3 0,5 M Sau thời gian 40 giây, thể tích khí SO2 thoát 0,896 lít (đktc) Giả sử khí tạo thoát hết khỏi dung dịch sau phản ứng có muối sunfat, vẩn màu vàng, Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Na2S2O3 A 10-2 mol/ (lít.s) B 10-1 mol/(lít.s) C 2,5.10-3 mol/(lít.s) D 2,5.10-2 mol/(lít.s) Na S O3 + H SO4 → Na 2SO + S + SO2 + H 2O  n ban.dau Na S O3 = 0, 05 0,5 − 0,1 →v= = 0, 01 → A  sau 40 n = 0, 01  Na S O3 → Chọn A Câu Cho phương trình hóa học phản ứng X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất Y khoảng thời gian A 2,0 10-4 mol/(l.s) B 4,0 10-4 mol/(l.s) C 1,0 10-4 mol/(l.s) D 8,0 10-4 mol/(l.s) ∆C YM = 2∆C XM = ( 0,01 − 0, 008 ) = 0, 004 →v= 0, 004 = 10 −4 2.20 →Chọn C Chú ý : tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất cho đáp số Câu 3: Cho 0,04 mol NO2 vào bình kín dung tích 100 ml (ở toC), xẩy phản ứng: 2NO2 N2O4 Sau 20 giây thấy tổng số mol khí bình 0,30 mol/l Tốc độ phản ứng trung bình NO2 20 giây A 0,04 mol/(l.s) C 0,02 mol/(l.s) B 0,01 mol/(l.s) D 0,10 mol/(l.s)  ∆n ↓= 0, 04 − 0, 03 = 0,01 → n pu NO2 = 0,02   0,04 0, 02  truoc − sau ] [ ] = 0,1 − 0,1 = 0, 02mol / (l.s)  v = (he So) [  t 20 Câu 4: Cho phản ứng 2H2O2 → 2H2O + O2 xảy bình dung tích lít Sau 10 phút thể tích khí thoát khỏi bình 3,36 lít (đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 10 phút là: A 5.10-4 mol/l.s B 2,5.10-4 mol/l.s C 10.10-4 mol/l.s D 0,0025 mol/l.s Chú ý : Bình lít hệ số H2O2 bạn ! 0,3 2.∆C M 2 v= = =A t 10.60 Câu 5: Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit HCl 250C cần 36 phút Cũng mẫu Al tan hết dung dịch axit nói 450C phút Hỏi để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axit nói 600C cần thời gian giây? γ A 45,465 giây B 56,342 giây C 46,188 giây D 38,541 giây Tmax −Tmin 10 = 45 − 25 60 − 25 tmax 36 36 → γ 10 = → γ = → 10 = →t =C tmin t →Chọn C Câu 6: Biết độ tan NaCl 100 gam nước 900C 50 gam 00C 35 gam Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa 900C 00C làm thoát gam tinh thể NaCl? A 45 gam B 55 gam 150 gam dd → 50 gam NaCl 900 →  600 gam dd → 200 gam NaCl 135 gam dd → 35 gam NaCl 00 →  → a = 60 (600 − a) dd → ( 200 − a ) C 50 gam D 60 gam →Chọn D Các bạn nhớ : Độ tan NaCl số gam NaCl có 100 gam nước 100 gam dung dịch.Nhiều bạn hay quên điều ! Câu 7: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 600ml dung dịch HCl 0,2mol/l dung dịch A Cho 13,7 gam bari kim loại vào dd A Sau kết thúc tất phản ứng lọc lấy kết tủa,rửa đem nung nhiệt độ cao thu gam chất rắn? A 3,2 B.12,52 C.27,22 D.26,5 CuSO : 0,2 CuO : 0,04  → m → D →Chọn D HCl : 0,12 du BaSO : 0,1 Ba : 0,1 → OH : 0,2 → n OH = 0,08 → Cu(OH)2 : 0,04  Câu Cho mol N2 y mol H2 vào bình kín dung tích lit Khi đạt trạng thái cân N2 tham gia phản ứng 25% Đưa bình nhiệt độ ban đầu thấy áp suất P2 = 21/24 P1 Tìm y tính KC A.18;0,013 B.15;0,02 C.16;0,013 D.18;0,015  n∆ ↓= nNH3 = ( )2  = 0, 013 6+ y p1 24 ⇒ y = 18 ⇒ K c = Có  n1 = = = 4,5 18  − 4,5  n  ÷  + y − p2 21   Câu : Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thể khí oxi bình kín Nếu giữ nguyên nồng độ A tăng nồng độ oxi lên gấp đôi tốc độ phản ứng cháy tăng gấp 32 lần Tìm số công thức phân tử có A A.1 B.2 C.3 D.4 V = [ A] [ C − H ] k → k = 32 → k = C3 H  → x + y = 20 →   y C4 H Cx H y + 5O2 → xCO2 + H 2O  Câu 10: Cho phản ứng RCOOH + R’OH ⇌ RCOOR’ + H2O có KC = 2,25 Nếu ban đầu CM axit ancol 1M thi phản ứng đạt cân có phần trăm ancol bị este hóa ? A 75% kc = [ RCOOR'] CB [ H 2O] CB [ RCOOH ] CB [ R'OH ] CB B 50% = C 60% x = 0,6 → C x.x = 2,25 → (1 − x)(1 − x) x = (loai) D 65% → Chọn C Câu 11: Cho 1,0 mol axit axetic tác dụng với 1,0 mol ancol isopropylic cân đạt có 0,6 mol isopropyl axetat tạo thành Lúc người ta cho thêm 2,0 mol axit axetic vào hỗn hợp phản ứng, cân bị phá vỡ chuyển đến trạng thái cân Số mol isopropyl axetat trạng thái cân A 1,25 mol B 0,25 mol C 0,85 mol D 0,50 mol Kc = x = 0,85 0, 6.0, x2 = = → x = 6, 3(loai ) 0, 4.0, 4 ( − x ) ( − x ) →Chọn C Câu 12: Khi cho axit axetic tác dụng với ancol etylic, t0C số cân KC phản ứng có giá trị Este hóa mol axit axetic với x mol ancol etylic, phản ứng đạt tới trạng thái cân t0C thu 0,9 mol este Giá trị x là: A 0,345 mol B 1,925 mol C 2,925 mol D 2,255 mol axit + ancol → este + H 2O → kc = = [ este] [ H 2O] = 0,9.0,9 → x = 2,925 [ axit ] [ ancol ] (1 − 0,9)(x − 0,9) →Chọn C Câu 13: Để hòa tan mẩu Zn dung dịch HCl 250C cần 243 phút Cũng mẩu Zn tan hết dung dịch HCl 650C cần phút Để hòa tan hết mẩu Zn dung dịch HCl có nồng độ 450C cần thời gian A 27 phút B 81 phút C 18 phút D phút Câu ta sử dụng hệ số nhiệt độ để giải Tuy nhiên,kiến thức chương trình THPT Ta sử dụng công thức sau : γ →3 45 − 25 10 = Tmax − Tmin 10 = 65 − 25 tmax 243 → γ 10 = →γ =3 tmin 243 243 →t= = 27 (phút) t →Chọn A Câu 14: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị sau biết giảm nhiệt độ phản ứng xuống 800C tốc độ phản ứng giảm 256 lần A 4,0 B 2,5 C.3,0 D.2,0 Dạng toán SGK hành Cho nên không cần phải học dạng tập Tuy nhiên,mình giúpcác bạn vận dụng công thức để giải toán kiểu : Ta sử dụng công thức : γ Tmax − Tmin 10 = 80 tmax hay 10 γ = γ = 256 = 28 tmin Câu 15: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 0,609 B 3,125 C 0,500 D 2,500 Giả sử thể tích bình lít  N : 0,3 Trước phản ứng :   H : 0,7 Sau phản ứng :  N : 0,3 − 0,5a  H : 0,7 − 1,5a  NH : a  N + 3H € 2NH → 0,7 − 1,5a = 0,5 → a = 0,2 1−a NH ] [ 0,22 → Kc = = = 3,125 [ N ] [ H ] 0,2.0, 43 →Chọn B Câu 16: Cho cân sau: (1) H (k ) + I (k ) → HI (k ) (2) HI (k ) → / H ( k ) + / I ( k ) Ở nhiệt độ xác định KC cân (1)bằng 64 KC cân (2) là: A.4 B.0,5 [ HI] = 64 k = [ H2 ] [ I2 ] [ H2 ] [ I2 ] k 2c = = [ HI ] C.0,25 D.0,125 c → Chọn D 1 = = 0,125 k 1c ... 243 → γ 10 = →γ =3 tmin 243 243 →t= = 27 (phút) t →Chọn A Câu 14: Hệ số nhiệt độ tốc độ phản ứng có giá trị sau biết giảm nhiệt độ phản ứng xuống 800C tốc độ phản ứng giảm 256 lần A 4,0 B 2,5 C.3,0... 10: Cho phản ứng RCOOH + R’OH ⇌ RCOOR’ + H2O có KC = 2,25 Nếu ban đầu CM axit ancol 1M thi phản ứng đạt cân có phần trăm ancol bị este hóa ? A 75 % kc = [ RCOOR'] CB [ H 2O] CB [ RCOOH ] CB [ R'OH... có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0 ,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng