Tiết 48 KIỂM TRA TIẾT - LẦN Ngày soạn: / 02/2016 Giảng lớp: 10(A,D,E) Lớp 10A 10D 10E Ngày dạy Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU KIỂM TRA Kiến thức: - Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh nhóm halogen Kĩ năng: - Kiểm tra kĩ vận dụng kiến thức vào giải tập: Viết PTHH phản ứng , số tập tính toán liên qian : tính m , V, Cm, Thái độ : - Nghiêm túc, tự giác , trung thực, cẩn thận II HÌNH THỨC KIỂM TRA: Trắc nghiệm (50%)+ tự luận(50%) B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết TN Khái quát về nhóm halogen TL - Nêu được vị trí các nguyên tố halogen BTH và cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I -Nêu được sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí của các nguyên tố nhóm Thông hiểu TN TL Dự đoán được tính chất hoá học bản của halogen là tính oxi hoá mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử Minh hoạ/ chứng minh được tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen Vận dụng Vận dụng thấp cao TN TL TN TL - Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng -Nêu được tính chất hoá học bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh -Nêu được sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất nhóm halogen Số câu Số điểm 1đ Clo và -Nêu được tính hợp chất chất vật lí, của clo trạng thái tự nhiên, ứng dụng phương pháp điều chế clo và hidroclorua PTN và công nghiệp - Nêu được tính chất ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua - nêu được dung dịch HCl là một axit mạnh có tính khử Nêu được các công thức hoá học các hợp chất có oxi của clo, số oxi hoá của clo các hợp chất đó, nêu được bằng các PTHH, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố nhóm Minh hoạ/ chứng minh được tính chất hoá học của Clo và axit HCl, các hợp chất chứa oxi của clo(nước Gia Ven, clorua vôi) bằng các PTHH Lựa chọn được hoá chất để tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất hoá học của clo và HCl Giải thích hiện tượng thí nghiệm về tính chất hoá học của clo và hợp chất Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra dự đoán bằng thí nghiệm và rút kết luận về tính chất hoá học của clo và HCl Tính thể tích thể tích khí ở đktc tham gia hoặc tạo thành phản ứng Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ Vận dụng đề xuất biện pháp khử chất thải độc hại Sử dụng có hiệu quả an toàn nước Gia Ven, clorua vôi thực tế Giải thích một số hiện tượng thực tiễn có liên quan đến clo và hợp chất của clo tính oxi hoá mạnh của nước Gia – Ven, clorua vôi và giải thích - Nêu được một số ứng dụng quan trọng của nước Gia Ven, clorua vôi - Nêu tóm tắt nguyên tắc và phương pháp sản xuất một số hợp chất có oxi của clo, viết được các PTHH minh hoạ(nếu có) - Mô tả được các hiện tượng thí nghiệm liên quan đến Clo và hợp chất hoặc thể tích dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành phản ứng Vận dụng giải bài tập: phân biệt các chất/ dung dịch, tính % khối lượng hoặc thể tích hỗn hợp tính nồng độ hoặc thể tích dung dịch… Tính khối lượng nguyên liệu và sản phẩm sử dụng được nước Gia Ven, clorua vôi thực tế Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm liên quan đến clo và hợp chất Số câu Số điểm Flo, Brom, Iot 1đ Nêu được sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế flo, brom, iot Mô tả hiện tượng thí nghiệm liên quan đến flo, brom và iot 1đ 2đ Minh hoạ/ chứng minh được tính chất hoá học của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất, nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Lựa chọn được hoá chất để tiến hành thí nghiệm chứng minh tính chất của flo, brom và iot Giải thích hiện tượng thí nghiệm về tính chất hoá học của flo, brom và iot 2đ 1đ Tính toán Vận dụng lượng đề xuất biện chất( khối pháp khử lượng chất thải dung dịch) độc hại phản ứng Tính % chất hỗn hợp Phân biệt một số dung dịch Sử dụng dụng cụ và hoá chất tiến hành an toàn thành công các thí nghiệm liên quan đến flo, brom và iot Số câu Số điểm 2đ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 1 3đ 1đ 1đ 2đ 2đ 1đ 40% 30% 20% IV ĐỀ KIỂM TRA: KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 3) Môn : Hóa học ( Thời gian : 45 phút) Họ tên :………………………… Lớp :…… 10% 10đ 100% A.TRẮC NGHIỆM (5 điểm)( Khoanh tròn vào đáp án đúng) Câu 1: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp là: A ns1np6 B ns2np5 C ns3np4 D ns2np4 Câu 2: Dãy thể tính oxi hoá halogen giảm dần ? A Br2 > Cl2 > F2 > I2 B F2 > Cl2 > Br2 >I2 C I2 > Br2 > Cl2 > F2 D Cl2 > F2 > Br2 > I2 Câu 3: Chất sau ứng dụng dùng để tráng phim ảnh? A HBr B AgBr C AgCl D NaBr Câu 4: Dãy sau xếp theo thứ tự giảm dần tính axit dung dịch hiđro halogenua? A HCl > HBr > HI > HF B HI > HBr > HCl > HF C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HF > HI Câu 5: Thuốc thử để nhận iot là: A phenolphthalein B nước brom C hồ tinh bột D Quì tím Câu 6: Axit đựng bình thủy tinh là: A HNO3 B HCl C H2SO4 D HF Câu 7: Phản ứng chứng tỏ HCl chất khử? A NH3+ HCl → NH4Cl B HCl + NaOH → NaCl + H2O C 2HCl + Mg → MgCl2+ H2 D MnO2+ HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O Câu 8: Khi mở vòi nước máy, ý chút phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ vết tích thuốc sát trùng Đó clo người ta giải thích khả diệt khuẩn do: A Clo tác dụng với nước tạo HClO chất có tính oxi hóa mạnh B Một nguyên nhân khác C Clo độc nên có tính sát trùng D Clo có tính oxi hóa mạnh Câu Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + 2H2O → 2HCl + H2SO4 Clo chất: A oxi hóa B khử C vừa oxi hóa, vừa khử D Không oxi hóa khử Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 6,72 gam kim loại M dung dịch HCl dư, thu 2,688 lít khí (đktc) Điều khẳng định sau đúng? A M Fe; khối lượng muối khan 10,98 gam B M Al; khối lượng muối khan 10,98 gam C M Fe; khối lượng muối khan 15,24 gam D M Zn; khối lượng muối khan 15,24 gam B TỰ LUẬN Câu1 ( 1đ): Nhận biết dung dịch sau phương pháp hóa học ( Viết phương trình phản ứng xảy có) : HCl , NaOH , NaNO3 , NaCl Câu2 ( 2đ): Viết PTHH thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi đầy đủ điều kiện có) → → → → MnO2  Cl2  HCl  FeCl2  AgCl Câu ( 2đ) : Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng V ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM A TRẮC NGHIỆM (19 câu * 0,5điểm = điểm) Câu ĐA B B B B C D D A A B TỰ LUẬN (5điểm) Câu Nội dung Thuốc thử HCl NaOH NaNO3 NaCl Qùi tím Đỏ Xanh DD k.t trắng AgNO3 Ptpư: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Mỗi pt 0,5đ, thiếu cân bằng/điều kiện trừ nửa số điểm a Phương trình phản ứng : Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1) x 2x → x (mol) Điểm 0,75đ 0,25đ 2đ 0,25đ 0,25đ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2) y 2y → y (mol) Gọi x, y số mol Fe Cu 0,25đ 3,36 Số mol : nH2 = 22,4 = 0,15(mol ) Ta có hệ phương trình sau : 24 x + 65 y = 5,65   x + y = 0,15 10 C m Mg = 0,1.24 = 2,4( g )  x = 0,1 ⇒  ⇒ m Zn = 0,05.65 = 3,25( g )  y = 0,05 0,25đ Vậy phần trăm khối lượng kim loại hợp kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 100 – 42,47=57,53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0,1 + 2.0,05 = 0,3(mol ) Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: VHCl 0,3 = = 0,15(lit ) 0,5đ V.RÚT KINH NGHIỆM: ... Số câu Số điểm 2đ Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ 1 3 1 1 2đ 2đ 1 40% 30 % 20% IV ĐỀ KIỂM TRA: KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 3) Môn : Hóa học ( Thời gian : 45 phút) Họ tên :………………………… Lớp :…… 10 % 10 đ... kim : % Mg = 2,4 x100 = 42,47% 5,65 0,5đ %Zn = 10 0 – 42,47=57, 53% b Theo pt ( , 2) n H = x + y = 2.0 ,1 + 2.0,05 = 0 ,3( mol ) Vậy thể tích dung dịch HCl 2M dùng là: VHCl 0 ,3 = = 0 ,15 (lit ) 0,5đ V.RÚT... 3, 36 Số mol : nH2 = 22,4 = 0 ,15 (mol ) Ta có hệ phương trình sau : 24 x + 65 y = 5,65   x + y = 0 ,15 10 C m Mg = 0 ,1. 24 = 2,4( g )  x = 0 ,1 ⇒  ⇒ m Zn = 0,05.65 = 3, 25( g )  y = 0,05 0,25đ