Trường THPT Lý Thường Kiệt ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN HỌC KỲ (13-14) Tổ Hóa MÔN HÓA LỚP 12 TN Thời gian làm bài:45 phút (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: Lớp 12A Số báo danh: Dùng bút chì tô kín phương án trả lời bảng sau A B C D A B C D 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O O Cho Li = 7, Na = 23, K = 39, Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, Al = 27, Cr = 52, Fe = 56, Cu = 64, H = 1, O = 16, C = 12, N = 14, S = 32, Cl = 35,5 Câu 1: Cho phương trình hóa học: KI + K 2Cr2O7 + H SO → I + K 2SO + Cr2 (SO ) + H 2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 14 B 26 C 21 D 29 Câu 2: Trộn dd chứa a mol Al2(SO4)3 với dd chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ : A a : b < : B a : b > : C a : b < : D a : b > : Câu 3: Trong phát biểu sau : (a) Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy giảm dần (b) Kim loại Mg có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện (c) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt độ cao (d) So với nguyên tử canxi, nguyên tử kali có bán kính lớn độ âm điện nhỏ Các phát biểu : A (a), (c), (d) B (a), (b) C (b), (c) D (c), (d) Câu 4: Hiện tượng sau mô tả không ? A Thổi khí NH3 qua CrO3 thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ thẫm sang màu xanh lục B Nhỏ HCl vào dung dịch Na2CrO4 thấy dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Nhỏ NaOH vào dung dịch CrCl2 (không có không khí) thấy xuất kết tủa màu vàng D Mẫu than bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Trang 1/4 - Mã đề thi 132 Câu 5: Có 400 ml dung dịch X chứa Ba 2+, HCO3-, Na+ 0,48 mol Cl- Cho 100 ml dung dịch x tác dụng lượng dư dung dịch NaHSO thu 11,65 g kết tủa 2,24 lít khí (đktc) Nếu cô cạn 300 ml dung dịch X lại thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 16,87 B 47,10 C 50,61 D 43,71 Câu 6: Cho dãy chất: NaHCO3, Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, CrO, Cr(OH)3, CrO3, Mg(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 7: Điện phân dung dịch chứa a mol NaCl b mol CuSO4 với điện cực trơ màng ngăn xốp đến H2O bị điện phân điện cực dừng lại, dung dịch thu làm xanh quỳ tím Vậy : A 2a < b B a > 2b C a < 2b D 2a = b Câu 8: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa MgSO CrSO4 Lọc lấy kết tủa, đem nung không khí đến khối lượng không đổi hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp X gồm: A MgO Cr2O3 B MgO CrO C Mg(OH)2 CrO D MgO Câu 9: Chia m gam hỗn hợp X gồm Cr Al thành phần Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng (dư) thu 3,36 lít H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl loãng nóng (dư), điều kiện không khí, thu 5,6 lít H2 (đktc) Giá trị m A 7,9 B 12,33 C 15,8 D 18,5 Câu 10: Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 13,44 lít khí H (đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 23,52 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 24,60 B 44,85 C 28,65 D 36,75 Câu 11: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 Na3PO4 B Na2CO3 HCl C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 Câu 12: Phản ứng sau không ? A 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 B Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr C 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 D Al2O3 + 3CO → 2Al + 3CO2 Câu 13: Cho sơ đồ: M → MCl2 → MCl3 → M(OH)3 → Na[M(OH)4] M kim loại sau ? A Fe B Mg C Al D Cr Câu 14: Nguyên liệu dùng sản xuất nhôm quặng: A Đolomit B Pirit C Boxit D Criolit Câu 15: Cho 17,6 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ R oxit hòa tan vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 0,6M R là: A Mg B Ca C Be D Ba Câu 16: CrO, Cr(OH)2 thể tính chất bazơ phản ứng với chất sau ? A H2SO4 loãng B O2 C NaOH D Cl2 Câu 17: Nhúng Mg nặng 50 g vào dung dịch A chứa 0,12 mol CuSO 0,1 mol Fe2(SO4)3 Sau lúc lấy kim loại làm khô cân nặng 56,56 g Khối lượng Mg phản ứng là: A 5,280 gam B 8,400 gam C 8,736 gam D 3,936 gam Câu 18: Hỗn hợp X gồm Al Cr2O3 Nung 21,14 gam X điều kiện không khí thu hỗn hợp Y Cho toàn Y vào dung dịch NaOH đặc nóng, dư thấy có 9,048 gam chất rắn không tan thu 1,5456 lít khí (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 87% B 83% C 90% D 79,1% Câu 19: Cho từ từ V (ml) dung dịch HCl 1M vào dung dịch chứa100 ml dung dịch Na 2CO3 1,5M thu 1,12 lít khí (đktc) Thêm 5,55 g Ca(OH)2 vào dung dịch sau phản ứng a gam kết tủa Giá trị V a là: A 100; 5,0 B 100; 7,5 C 200; 7,5 D 200; 5,0 Trang 2/4 - Mã đề thi 132 Câu 20: Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A PbO, K2O, SnO B FeO, MgO, CuO C FeO, CuO, Cr2O3 D Fe3O4, SnO, BaO Câu 21: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron không ? A 24Cr: [Ar]3d54s1 B 24Cr2+: [Ar]3d34s1 C 24Cr3+: [Ar]3d3 D 24Cr6+: [Ar] Câu 22: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp chất HCl, MgCl , FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catôt là: A Fe3+ > Cu2+ > H+(axit ) > H+(H2O) B Cu2+> Fe3+> H+(axit ) > Mg2+ > H+ (H2O) C Fe3+ > Cu2+ > H+(axit ) > Fe2+ > H+ (H2O) D Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ > H+ (axit ) > H+ (H2O) Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : + (Cl2 + KOH) + H2SO4 + (FeSO4 + H 2SO4 ) + KOH Cr(OH)3  → X  → Y  → Z  →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự : A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K[Cr(OH)4]; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4]; K2CrO4; Cr2(SO4)3 ; K2Cr2O7 D K[Cr(OH)4]; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Câu 24: Phát biểu sau ? A Nhiệt độ nóng chảy nhôm 20500C B Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O C Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ D Hợp chất KAl(SO4)2.12H2O gọi phèn nhôm Câu 25: Có chất rắn riêng biệt: NaOH, Al, Mg, Al 2O3 Thuốc thử dùng để phân biệt chất là: A Dung dịch HCl B Dung dịch KOH C Dung dịch HNO3 đặc nguội D H2O Câu 26: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 (2) Cho CO2 dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (4) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Al(NO3)3 (5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 Số thí nghiệm sau hoàn thành thu kết tủa là: A B C D Câu 27: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 điều kiện không khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp X Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí thoát Vậy hỗn hợp X có: A Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 Câu 28: Khi cho mẫu Na vào dung dịch CuCl2 thấy: A Có khí kết tủa màu xanh B Có kết tủa màu xanh C Có kết tủa đỏ nâu D Có bọt khí Câu 29: Để điều chế kim loại Na, Ca Al, người ta điện phân nóng chảy hợp chất: A NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 B NaCl, CaCl2, Al2O3 C NaCl, CaCl2, AlCl3 D NaCl, CaCO3, Al2O3 Câu 30: Cho 1,29 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 tan dung dịch NaOH dư thu 0,015 mol khí H2 Nếu cho lượng hỗn hợp tan hết dung dịch HCl cần ml dung dịch HCl 0,2M? A 300ml B 150ml C 450ml D 900ml Trang 3/4 - Mã đề thi 132 Câu 31: Từ chất X, Y thực phản ứng sau: X + Y → X1 + Y1 + H2O X + 2Y → X1 + Y2 + 2H2O t → X2 + CO2 X1  X2 + H2O → X Hai chất X, Y tương ứng : A CaCO3, NaHCO3 B Ca(OH)2, Na2CO3 C Ba(OH)2, KHCO3 D Ca(OH)2, CO2 Câu 32: Cho 1,5 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng hết với nước thu 1,12 lít khí (đktc) Kim loại chu kỳ nhỏ phần trăm khối lượng hỗn hợp là: A Li; 23,3% B Na; 76,7 % C Na; 42,9% D Li; 11,7% Câu 33: Nhận xét sau không kim loại kiềm ? A Cấu hình electron lớp kim loại kiềm ns1 B Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, lượng ion hóa I1 nguyên tử kim loại kiềm tăng dần D Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước tăng dần Câu 34: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH x (M) Ba(OH)2 0,2M thu 9,85 gam kết tủa Giá trị x là: A 0,20 B 0,10 C 0,15 D 0,25 Câu 35: Cho hỗn hợp Na K tan vào nước 400 ml dung dịch A 8,96 lít khí (đktc) Cho từ từ V ml dung dịch A vào 150 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M thu 5,46 g kết tủa Giá trị lớn V là: A 265 B 210 C 115 D 530 Câu 36: Dãy gồm dung dịch chất làm quỳ tím đổi thành màu xanh là: A KAl(SO4)2.12H2O,Na2CO3 B AlCl3, Na[Al(OH)4] C Na[Al(OH)4], Na2CO3 D AlCl3, Mg(NO3)2 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg dung dịch HNO loãng, dư thu dung dịch X 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là: A 29,6 gam B 31,6 gam C 14,8 gam D 34,4 gam Câu 38: Cho 6,72 lít NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 39 gam CrO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m là: A 32,4 B 22,8 C 31,8 D 29,6 Câu 39: Cho cặp dung dịch sau: (1) Na[Al(OH)4] AlCl3 ; (2) BaCl2 NaHCO3 ; (3) Na2CO3 AlCl3 (4) Ba(HCO3)2 NaOH (5) KHSO4 NaHCO3 (6) CaCl2 Na3PO4 Số cặp chất có phản ứng xảy là: A B C D Câu 40: Hỗn hợp X gồm K, Al Mg Cho m gam X vào nước dư thu V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH dư 1,3V lít khí Còn cho m gam X vào dung dịch HCl dư 1,5V lít khí Phần trăm khối lượng Al Mg hỗn hợp X là: A 26,32%; 12,46% B 6,12%; 5,44% C 16,33%; 5,44% D 43,75%; 11,11% - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 132 ... Y → X1 + Y1 + H2O X + 2Y → X1 + Y2 + 2H2O t → X2 + CO2 X1  X2 + H2O → X Hai chất X, Y tương ứng : A CaCO3, NaHCO3 B Ca(OH )2, Na2CO3 C Ba(OH )2, KHCO3 D Ca(OH )2, CO2 Câu 32: Cho 1, 5 gam... K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K[Cr(OH)4]; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C K[Cr(OH)4]; K2CrO4; Cr2(SO4)3 ; K2Cr2O7 D K[Cr(OH)4]; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 Câu 24 : Phát biểu sau ? A Nhiệt độ nóng chảy nhôm 20 500C... Câu 12 : Phản ứng sau không ? A 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 B Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr C 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 D Al2O3 + 3CO → 2Al + 3CO2 Câu 13 : Cho sơ đồ: M → MCl2 → MCl3 → M(OH)3 → Na[M(OH)4]