MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG NITƠ – PHOTPHO LỚP 11( Cơ bản) VËn dơng møc Th«ng hiĨu VËn dơng cao TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Phân tử bền, trơ Dự đóan, kiểm tra mặt hóa học điều TCHH, viết PTHH kiện thường, hoạt Nitơ động nhiệt độ cao TCHH đặc trưng Sè c©u 1 0.25 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 Cấu tạo phân tử, Tính chất hóa học Dự đóan, kiểm tra tính Aminiac tính chất vật lí, amoniac, muối chất hóa học Muối amoni ứng ứng dụng, amoni Viết PTHH điều chế Sè c©u 1 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 0.25 Cấu tạo, tính HNO3 Dự đóan kiểm tra tính Tính thành phần chất vật lí, ứng axit mạnh chất hóa học phần trăm khối dụng điều chế Viết PTHH lượng hỗn hợp Axit nitric HNO3 Có tính oxi hóa kim loại tác dụng muối mạnh với HNO3, khối nitrat lượng muối, thể tích,nồng độ mol HNO3 Sè c©u 2 Tỉ lệ điểm 0.25 0.5 0.5 2.5 Dự đóan kiểm tra tính Tổng hợp chất hóa học Viết PTHH Sè c©u Tỉ lệ điểm 1,5đ Vị trí, cấu hình, H3PO4 axit nấc Viết PTHH dạng dạng thù hình, Tính chất muối phân tử ion rút gọn tính chất vật photphat minh hoạ tính chất lí,trạng thái ứng axit H3PO4 muối Phot dụng điều chế photphat hợp chất Cấu tạo phân tử, Nhận biết axit tính chất vật lí, H3PO4 muối photphat ứng dụng, điều phương pháp hố chế H3PO4 học Sè c©u 2 Tỉ lệ điểm 0.5 0.25 0.5 Khái niệm phân Tính chất, ứng Quan sát mẫu vật, thí bón hóa học Phân bón dụng, điều chế nghiệm nhận biết số phân loại hóa học phân đạm, lân, kali, phân bón hóa học NPK vi lượng Sè c©u 1 Tỉ lệ điểm 0.25 0.25 6 Tổng Sè c©u Tỉ lệ điểm 2,0 1,5 1,5 2,5 2.5 Tªn chđ ®Ị NhËn biÕt TNKQ TL Vị trí, cấu hình, tính chất vật lí, ứng dụng điều chế Họ tên học sinh: Lớp: 11A I TRẮC NGHIỆM: (5Đ) Céng 4 3,75 1,5đ 1,25 1,5 23 10 Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A không khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 Câu Hãy chọn câu nhất: A Nitơ chất oxi hóa B Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Nitơ chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Cơng thức phân urê là: Câu A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO3 C (NH2)2CO D NH2CO Câu Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Khi bÞ nhiƯt ph©n d·y mi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? Câu A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 C Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu Phản ứng: Cu + HNO3lỗng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 8; 3; 2; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO đặc nguội A Fe, Cu B Cu, Ag, Mg C Fe, Al D Al , Pb 3Câu 10 Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử A NaOH B KOH C Q tím D AgNO3 Câu 11 Trong cơng thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua: A Mg2P2O7 B Mg(PO4)2 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Photpho tr¾ng ®ỵc b¶o qu¶n b»ng c¸ch ng©m : Câu 12 A dÇu ho¶ B níc C benzen D xăng Câu 13 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm 3− A P B P2O5 C H3PO4 D PO Câu 14 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ hợp chất nitơ : A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 Câu 15 Trong phản ứng đây, phản ứng NH tính khử : A 2NH3 + 3CuO B 4NH3 + 5O2 3Cu + 3H2O + N2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl D 8NH3 + 3Cl2 NH4Cl 6NH4Cl + N2 Câu 16 Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO Câu 17 Cho ph¶n øng sau : 4HNO3®Ỉc nãng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ph¶n øng trªn HNO3 ®ãng vai trß lµ: A ChÊt oxi ho¸ B Axit C Mơi trường D C¶ A vµ C Câu 18 Trong dd axit photphoric có ion phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 19 Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 20 Muối sau khơng tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 II TỰ LUẬN : ( 5Đ): Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (1) ( 2) (3) (4) (5) (6) N2 → NH3 → NO  → NO2  → HNO3  → Cu(NO3)2  → NO2 Câu : (1đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: KNO3 ,NH4Cl, (NH4)2SO4 Câu 4: (2,5đ) Cho 30,4g gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng thấy 8,96 lit khí NO (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho : Fe(56), Cu(64), H(1), N(14), O(16) BÀI LÀM Trường THCS&THPT Lê Q Đơn Lâm Hà Tổ Hóa - Sinh - TD - QP Bài kiểm tra số 2- Năm học 2010-2011 Mơn: Hóa Học 11 Ban CB Thời gian: 45 phút Họ tên học sinh: Lớp: 11A Mã đề: 177 I TRẮC NGHIỆM: (5Đ) Câu Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni B Nitric C Hidroxyl D Amino Câu Cơng thức phân urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH2)2CO3 D NH2CO Câu Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac D Cacbon đioxit Câu Phản ứng: Cu + HNO3lỗng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 2; B 3; 8; 3; 4; C 3; 8; 2; 3; D 3; 3; 8; 2; Câu Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A NH4NO2 B NH3 C không khí D HNO3 Câu Hãy chọn câu nhất: A Nitơ chất oxi hóa B Nitơ chất khử C Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Tất sai Câu Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P2O3, PO43-, K2HPO4, PCl3 A +3, +5, -5, +3 B +3, +5, +5, +3 C -3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu Chọn kim loại không tác dụng với HNO đặc nguội A Fe, Cu B Fe, Al C Cu, Ag, Mg D Al , Pb Khi bÞ nhiƯt ph©n d·y mi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? Câu A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 Mg(NO ) , Zn(NO ) , Cu(NO ) 3 C D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 10 Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ hợp chất nitơ : A N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 B NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl D NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 Câu 11 Trong phản ứng đây, phản ứng NH tính khử : A 2NH3 + 3CuO B 4NH3 + 5O2 3Cu + 3H2O + N2 4NO + 6H2O C NH3 + HCl D 8NH3 + 3Cl2 NH4Cl 6NH4Cl + N2 Câu 12 Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây? A NH4NO3 B H2 C NO2 D NO Câu 13 Để nhật biết ion PO43- người ta sử dụng thuốc thử A NaOH B AgNO3 C Q tím D KOH Câu 14 Trong cơng thức đây, chọn cơng thức hóa học magie photphua: A Mg3P2 B Mg(PO4)2 C Mg2P2O7 D Mg3(PO4)2 Câu 15 Photpho tr¾ng ®ỵc b¶o qu¶n b»ng c¸ch ng©m : A dÇu ho¶ B benzen C níc Câu 16 Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P B H3PO4 C P2O5 D xăng 3− D PO Câu 17 Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +4, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +2, +3 Câu 18 Muối sau khơng tan nước? A Ca(HPO4) B (NH4)3PO4 C Na3PO4 D Na2HPO4 Câu 19 Cho ph¶n øng sau : 4HNO3®Ỉc nãng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ph¶n øng trªn HNO3 ®ãng vai trß lµ: A ChÊt oxi ho¸ ,chất khử B Axit C Mơi trường D ChÊt oxi ho¸ Câu 20 Trong dd axit photphoric có ion phân tử: A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 C H+, H2PO4-, HPO42-, PO43- D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 II TỰ LUẬN : ( 5Đ): Câu 1: (1,5đ) Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: Ghi rõ điều kiện (nếu có ) (1) ( 2) (3) (4) (5) (6) N2  NO2  → NO → → HNO3  → NH4NO3  → NH3  → (NH4)2SO4 Câu : (1đ) Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3 Câu 3: (2,5đ) Cho 5,1 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với lít dung dịch HNO3 đặc nóng thấy 11,2 lit khí NO2 (đktc) a/ Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Tính nồng độ mol dung dịch HNO3 cần dùng c/ Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Cho : Al(27), Mg(24), H(1), N(14), O(16) BÀI LÀM Trường THCS&THPT Lê Q Đơn Lâm Hà Tổ Hóa - Sinh - TD - QP Bài kiểm tra số 2- Năm học 2011-2012 Mơn: Hóa Học 11 Ban CB Thời gian: 45 phút ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM I TRẮC NGHIỆM : (5đ) Mỗi câu 0,25 đ Đáp án mã đề: 143,177 01 A; 02 B; 03 C; 04 A; 05 C; 06 C; 07 B; 08 B; 09 C; 10 D; 11 C; 12 B; 13:B; 14:A ; 15:C ; 16: C ; 17: A ; 18: A ; 19:D ; 20: A II Tự luận : (5đ) Đáp án mã đề: 143 Câu 1:1,5đ - phương trình phân tử :0,25 đ Câu 2:1đ Trình bày phương pháp nhận biết : 1đ Câu 3: Tuỳ theo phương phương pháp giải Hs a/1,5đ Các phương trình : 0,75đ -Tìm đúng: số mol Fe = 0,2 Số mol Cu = 0,3  0,25đ - % Fe = 36,84%  0,25đ - % Cu = 63,16%  0,25đ  0,5đ b/ Thế tích HNO3=1,6 lít c/ khối lượng muối = 104,8g  0,5đ Đáp án mã đề: 177 Câu 1:1,5đ - phương trình phân tử :0,25 đ Câu 2:1đ Trình bày phương pháp nhận biết : 1đ Câu 3:2,5đ Tuỳ theo phương phương pháp giải Hs a/1,5đ Các phương trình : 0,75đ -Tìm đúng: số mol Al = 0,1 Số mol Mg = 0,1  0,25đ - % Al = 53%  0,25đ - % mg = 47%  0,25đ  0,5đ b/ Nồng độ mol HNO3=1 lít c/ khối lượng muối = 36,1g  0,5đ THƯ VIỆN ĐỀ: A) TRẮC NGHIỆM I) BIẾT Câu 1:Ion NH4+ có tên gọi: A Amoni C Nitric B Amino D Hidroxyl Câu 2: Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac 3Câu 3: Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử A AgNO3 B Q tím C NaOH D Cacbon đioxit D KOH C©u : Trong công nghiệp người ta điều chế N2 trực tiếp từ: A không khí B NH3 C NH4NO2 D HNO3 C©u : Chọn kim loại không tác dụng với HNO đặc nguội A Fe, Cu B Fe, Al C Cu, Ag, Mg D Al , Pb C©u : Công thức hoá học phân supephotphat kép : A CaHPO4 B Ca3(PO3)2 C Ca(H2PO4)2 CaSO4 D Ca(H2PO4)2 C©u 7: Hãy chọn câu nhất: A Nitơ chất oxi hóa B B Nitơ chất khử C C Nitơ vừa chất oxi hóa vừa chất khử D D Tất sai Câu 8: XÕp c¸c chÊt sau theo thø tù t¨ng dÇn sè oxi ho¸ cđa nit¬ (1) N2O (2) NO2 (3) NO3– (4) NH4Cl (5) N2 A 1, 2, 3, 4, B 4, 1, 5, 2, C 4, 5, 1, 3, D 4, 5, 1, 2, C©u 9: Trong c¸c hỵp chÊt, nit¬ cã céng ho¸ trÞ tèi ®a lµ : A B C D Câu 10: §Ĩ ®iỊu chÕ N2O ë phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta nhiƯt ph©n mi : A NH4NO2 B (NH4)2CO3 C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 11: PhÇn lín HNO3 s¶n xt c«ng nghiƯp ®ỵc dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ A ph©n bãn B thc nỉ C thc nhm D dỵc phÈm C©u 12 : HNO3 ®ỵc s¶n xt tõ amoniac Qu¸ tr×nh s¶n xt gåm A giai ®o¹n B giai ®o¹n C giai ®o¹n D giai ®o¹n Câu 13: Phân lân đánh giá hàm lượng phần trăm A P B P2O5 C H3PO4 C©u 14 : Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu sản phẩm : 3− D PO A Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2 B Ag2O, NO2 C©u 15: Công thức hoá học supephotphat kép : A Ca(H2PO4)2 C Ca3(PO3)2 B CaHPO4 Câu 16 Để điều chế axit photphoric cơng nghiệp, ta dùng A Ca3(PO4)2, H2SO4 lỗng B Ca2HPO4, H2SO4 lỗng C P2O5, H2SO4 đặc D H2SO4 đặc, Ca3(PO4)2 C©u 17 : Photpho tr¾ng ®ỵc b¶o qu¶n b»ng c¸ch ng©m : A dÇu ho¶ D Ag, NO2, O2 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 B níc C benzen D xăng C©u 18: ChØ néi dung ®óng: A Photpho ®á ho¹t ®éng h¬n photpho tr¾ng B Photpho chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Photpho ®á kh«ng tan c¸c dung m«i th«ng thêng D ë ®iỊu kiƯn thêng, photpho ®á bÞ oxi ho¸ chËm kh«ng khÝ vµ ph¸t quang mµu lơc nh¹t bãng tèi Câu 19: Chất khí tan nước tạo thành dung dịch bazơ: A Nitơ monooxit B Nitơ đioxit C Amoniac II) HIỂU D Cacbon đioxit Câu 1: Axit HNO3 tác dụng với kim loại khơng cho chất sau đây? A NH4NO3 B NO2 C H2 D NO Câu 2: Cho ph¶n øng sau : 4HNO3®Ỉc nãng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O ph¶n øng trªn HNO3 ®ãng vai trß lµ: A ChÊt oxi ho¸ B Axit C M«i trêng D C¶ A vµ C Câu 3: Trong dd axit photphoric có ion phân tử( khơng kể tới điện li nước): A H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 B H+, H2PO4-, HPO42-, PO43-, H3PO4 + 23C H , H2PO4 , HPO4 , PO4 D H+, H2PO4-, PO43-, H3PO4 Câu 4: Loại phân có hàm lượng đạm lớn nhất? A NH4NO3 B (NH2)2CO C Ca(NO3)2 D (NH4)2SO4 C©u 5: Hiện tượng hóa học xảy cho kim loại Cu tác dụng với HNO đặc,nóng: A khí màu nâu đỏ B khí màu nâu đỏ dd màu xanh C tạo dd màu xanh D tạo khí mùi khai dd màu xanh C©u 6: Cặp chất sau tồn dung dòch : B A Amoni hiđrophotphat kali hiđroxit Axit nictric đồng (II) nitrat D C Đồng (II) nitrat amoniac Bari hiđroxit axit photphoric + C©u : Dung dòch axit photphoric có chứa ion (không kể H OH- nước) : A H+, H2PO4-, HPO42-, PO43B H+, HPO42-, PO43- C H+, H2PO4-, PO43D H+, PO43C©u : Chiều tăng dần số oxi hoá Nitơ hợp chất nitơ : B A NH4Cl, N2, NO, NO2, HNO3 NH4Cl, N2, NO2, NO, HNO3 D C N2, NO2, NO, HNO3, NH4Cl N2, NH4Cl, NO2, NO, HNO3 C©u : Trong phản ứng đây, phản ứng NH tính khử : A B 2NH3 + 3CuO 3Cu + 3H2O + N2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O C D NH3 + HCl NH4Cl 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 C©u 10 : ë ®iỊu kiƯn thêng, photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ : A ®é ©m ®iƯn cđa photpho lín h¬n cđa nit¬ B ¸i lùc electron cđa photpho lín h¬n cđa nit¬ C liªn kÕt ph©n tư photpho kÐm bỊn h¬n ph©n tư nit¬ D tÝnh phi kim cđa nguyªn tư photpho m¹nh h¬n cđa nit¬ C©u 11 : Trong phßng thÝ nghiƯm, axit photphoric ®ỵc ®iỊu chÕ b»ng ph¶n øng sau : A 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ C 4P + 5O2 → P2O5 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 2P + 5Cl2 → 2PCl5 PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl C©u 12 : Trong phản ứng sau phản ứng NH3 thể tính bazơ: A NH3 + HCl  NH4Cl B 8NH3 + 3Cl2  N2 + 6NH4Cl C 2NH3 + CO2 + H2O  (NH4)2CO2 D Cả a c C©u 13 : ChØ néi dung sai : A TÊt c¶ c¸c mi nitrat ®Ịu tan tèt níc vµ lµ chÊt ®iƯn li m¹nh B Mi nitrat ®Ịu kh«ng cã mµu C §é bỊn nhiƯt cđa mi nitrat phơ thc vµo b¶n chÊt cđa cation kim lo¹i t¹o mi D Mi nitrat lµ c¸c chÊt oxi ho¸ m¹nh C©u 14 : Dãy chất sau gỗm chất thể tính oxi hoá A N2, P, FeO B HNO3 , H2SO4 C NH3 , H3PO4 D HNO3 , H3PO4 Câu 15: Nhóng ®òa thủ tinh vµo b×nh ®ùng dung dÞch HCl ®Ỉc vµ NH3 ®Ỉc Sau ®ã ®a ®òa l¹i gÇn th× thÊy xt hiƯn A khãi mµu tr¾ng B khãi mµu tÝm C khãi mµu n©u D khãi mµu vµng Câu 16: Axit nitric ®Ịu ph¶n øng ®ỵc víi nhãm chÊt nµo ? A KOH ; MgO ; NaCl,FeO B NaCl ; KOH ; Na2CO3 C FeO ; H2S ; NH3 ; C D MgO ; FeO ; NH3 ; HCl Câu 17: T×m ph¶n øng nhiƯt ph©n sai: t0 A Hg(NO3)2 Hg + 2NO2 +O2 t B NaNO3 NaNO2 + 1/2 O2 t0 C Ba(NO3)2 Ba(NO2)2 + O2 t0 D 2Fe(NO3)3 Fe2O3 + 6NO2 + 3/2 O2 III) VẬN DỤNG C©u : Cho phương trình phản ứng ôxi hóa khử sau: Al + HNO (l)  ? + N2 + ?.Tổng hệ số cân phương trình phản ứng tối giản là: A 44 B 72 C 77 D 46 C©u 2: Cã lä mÊt nh·n chøa c¸c dung dÞch sau NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4.Chỉ dùng thuốc thử sau để nhËn biÕt lä dd trªn? A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2 C©u : Khi nhá dung dÞch amoniac (d) vµo dung dÞch mi nµo sau ®©y th× thÊy xt hiƯn kÕt tđa ? A AgNO3 B Al(NO3)3 C Ca(NO3)3 D C¶ A, B vµ C C©u : Để trung hoà 100ml dung dòch H3PO4 0,5M, cần dùng ml dung dòch NaOH 1M? A 200ml C 100 ml B 150ml D 300 ml C©u : Thể tích O2( đo đktc) cần đốt cháy hết 3,4 gam NH3 tạo thành khí NO H2O A 8,96 lít C 6,72 lít B 5,6 lít D 7,84 lít C©u : Diªm tiªu chøa : A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 C©u : ChØ néi dung sai : A Mi amoni lµ nh÷ng hỵp chÊt céng ho¸ trÞ B TÊt c¶ mi amoni ®Ịu dƠ tan níc C Ion amoni kh«ng cã mµu D Mi amoni tan ®iƯn li hoµn toµn C©u 8: Các muối nitrat sau bò nhiệt phân phân huỷ tạo sản phẩm : M 2On + NO2 + O2 ? A AgNO3 , Au(NO3)2 , Hg(NO3)2 B Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2, KNO3 C Fe(NO3)3 , Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Ba(NO3)2 , Al(NO3)3 C©u : Có ba lọ đựng ba dung dòch không màu, nhãn HCl, HNO 3, H3PO4 Chỉ dùng thuốc thử để phân biệt ba dung dòch : B A dung dòch AgNO3 giấy quỳ tím D C dung dòch BaCl2 dung dòch phenolphtalein C©u 10 : Axit H3PO4 HNO3 có phản ứng với nhóm chất vào : A KOH, Na2CO3, NH3, Na2S B NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 C MgO, KOH, CuSO4, NH3 D CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 C©u 10: Trộn lẫn dung dòch muối (NH 4)2SO4 với dung dòch Ca(NO2)2 đun nóng thu chất khí X (sau loại bỏ nước) X : A NO C N2O B N2 D NO2 C©u 11 : Cho hỗn hợp khí X gồm : N2; NO; NH3; H2O qua bình chứa P2O5 lại hỗn hợp khí Y gồm 2khí, khí : A NH3 H2O C NO NH3 D N2 NH3 B N2 NO Câu 12: Số oxi hóa nitơ hợp chất ion : NH4+, HNO3, NO2, NaNO2.lần lượt là: A -3, +5, +2, +3 B -3, +5, +4, +4 C -3, +3, +4, +5 D -3, +5, +4, +3 Câu 13: Phản ứng: Cu + HNO3lỗng → Cu(NO3)2 + NO + H2O Hệ số chất tham gia sản phẩm phản ứng là: A 3; 8; 3; 4; B 3; 3; 8; 2; C 3; 8; 3; 2; D 3; 8; 2; 3; Câu 14: Khi bÞ nhiƯt ph©n d·y mi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3) 3Câu 15: Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử A AgNO3 B Q tím C NaOH D KOH 3Câu 16: Số oxi hóa photpho ion hay hợp chất P2O3, PO4 , K2HPO4, PCl3 A +3, +5, -5, +3 B -3, +5, +5, +3 C +3, +5, +5, +3 D +3, +5, +5, -3 Câu 17 Có tượng sau cho dung dòch NaOH vào dung dòch NH4Cl A Có khí mùi khai B Có kết tủa trắng C Có kết tủa màu vàng D Có khí không mùi IV) VẬN DỤNG CAO C©u : Khi cho 100ml dung dòch H3PO41M tác dụng với 150ml dung dòch NaOH 1M ta thu dung dòch hỗn hợp muối A NaH2PO4 , Na2HPO4 Na3PO4 C NaH2PO4 Na3PO4 B Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 vàNa2HPO4 C©u : Cho phương trình phản ứng ôxi hóa khử sau: Al + HNO (l)  ? + N2 + ?.Tổng hệ số cân phương trình phản ứng tối giản là: A 44 B 72 C 77 D 46 C©u : Cho 88,0 gam dung dòch NaOH 10% vào 20,0 gam dung dòch axit H 3PO4 39,2% Sau phản ứng dung dòch có muối : A Na2HPO4 NaH2PO4 C B Na3PO4 Na2HPO4 Na2HPO4 D NaH2PO4 C©u : Khi hoà tan 30,0 gam hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dòch HNO 1,00M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (ở đktc) Khối lượng đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu : A 2,52 gam C 1,88 gam B 4,25 gam D 1,20 gam C©u : Xét sơ đồ phản ứng : X H2O dd X HCl B NaOH khí X HCl C D + H2O t o X : A CO2 C NH3 B SO2 D NO2 C©u : Hoà tan hết 24 gam hợp kim sắt đồng dung dòch axit nitric đặc nóng 22,4 lít NO (đktc) Hàm lượng sắt mẫu hợp kim : A 71,3% C 46,67% B 28,8% D 52,6% C©u : Xét chuỗi phản ứng sau NH4Cl → Khí A → Khí B → Khí C → HNO3 Các khí A, B, C là: A N2 , NO, NO2 B N2O, NH3, NO C NH3, NO, NO2 D N2 , NH3 , NO2 Phản ứng FeCO3 dung dòch HNO loãng tạo hỗn hợp khí không màu, phần hoá nâu không khí, hỗn hợp khí : A CO, NO C CO2, NO2 B CO2, N2 D CO2, NO B TỰ LUẬN Câu 1: Viết phương trình hóa học phản ứng thực dãy chuyển hóa sau đây: a NH4Cl → NH3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → NaNO2 b NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → CuO → Cu → CuCl2 c Ca3(PO4)2 → P → P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4 d Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối sau: Cu(NO3)2, Al(NO3)3, AgNO3 Câu 2: Cho 11 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí X đo đktc (dx/H2 = 15) Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng Câu 3: Cho 11,5 gam hỗn hợp Al, Mg, Cu tác dụng với HNO3 đặc nguội thấy lại 2,7gam chất rắn 8,96 lit khí màu nâu (đktc) a) Xác định % khối lượng kim loại có hỗn hợp b) Tính C% dd HNO3 phản ứng biết V cần cho phản ứng 100ml (D=1g/ml) Câu 4: Hòa tan 30 gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lit dung dịch HNO3 lỗng thấy 6,72 lít khí NO (đktc) a) Xác định % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b) Tính CM chất có dung dịch sau phản ứng Câu 5: Cho 38,7g hỗn hợp kim loại Cu , Zn tan hết dd HNO3 0,5M, sau phản ứng thu 8,96lít khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) a/Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp , thể tích dd HNO3 dùng b/ tính khối lượng muối thu sau phản ứng C©u : [...]... 4 D 3; 8; 2; 3; 4 Câu 14: Khi bÞ nhiƯt ph©n d·y mi nitrat nµo sau ®©y cho s¶n phÈm lµ oxit kim lo¹i, khÝ nit¬ ®ioxit vµ oxi? A KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 B Cu(NO3)2 , AgNO3 , NaNO3 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3) 3Câu 15: Để nhật biết ion PO4 người ta sử dụng thuốc thử là A AgNO3 B Q tím C NaOH D KOH 3Câu 16: Số oxi hóa của photpho trong các ion hay hợp chất P2O3, PO4 , K2HPO4,... Al(NO3)3 D CaSO4 C©u 7 : ChØ ra néi dung sai : A Mi amoni lµ nh÷ng hỵp chÊt céng ho¸ trÞ B TÊt c¶ mi amoni ®Ịu dƠ tan trong níc C Ion amoni kh«ng cã mµu D Mi amoni khi tan ®iƯn li hoµn toµn C©u 8: Các muối nitrat nào sau đây khi bò nhiệt phân đều phân huỷ tạo ra sản phẩm : M 2On + NO2 + O2 ? A AgNO3 , Au(NO3)2 , Hg(NO3)2 B Cu(NO3)2 , Mg(NO3)2, KNO3 C Fe(NO3)3 , Zn(NO3)2 , Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Ba(NO3)2 , Al(NO3)3 ... 18: ChØ néi dung ®óng: A Photpho ®á ho¹t ®éng h¬n photpho tr¾ng B Photpho chØ thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ C Photpho ®á kh«ng tan c¸c dung m«i th«ng thêng D ë ®iỊu kiƯn thêng, photpho ®á bÞ oxi ho¸ chËm... hiđrophotphat kali hiđroxit Axit nictric đồng (II) nitrat D C Đồng (II) nitrat amoniac Bari hiđroxit axit photphoric + C©u : Dung dòch axit photphoric có chứa ion (không kể H OH- nước) : A H+,... ë ®iỊu kiƯn thêng, photpho ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n nit¬ lµ : A ®é ©m ®iƯn cđa photpho lín h¬n cđa nit¬ B ¸i lùc electron cđa photpho lín h¬n cđa nit¬ C liªn kÕt ph©n tư photpho kÐm bỊn h¬n