Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I HÓA 10 Năm học: 2016 - 2017 -oOo A GIỚI HẠN Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn Chương 3: Liên kết hoá học Chương 4: Phản ứng oxi hóa – khử B BÀI TẬP THAM KHẢO Dạng Cấu tạo nguyên tử 1) Hãy xác định điện tích hạt nhân, số proton , số electron, số nơtron, nguyên tử khối nguyên tố sau: 80 56 31 16 35 Br , 26 Fe , 15 P ; O ; 2) Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố sau, biết: a) Silic có điện tích hạt nhân 14+, số nơtron 14 b) Kẽm có 30 electron 35 nơtron c) Kali có 19 proton 20 nơtron d) Neon có số khối 20, số proton số nơtron 3) Xác định cấu tạo hạt (tìm số electron, số proton, số nơtron), viết kí hiệu nguyên tử nguyên tử sau, biết: a) Tổng số hạt 95, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt b) Tổng số hạt 40, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện dương hạt c) Tổng số hạt 36, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Dạng Đồng vị 1) Clo có đồng vị 35Cl (chiếm 75%) 37Cl (chiếm 25%) Hãy tính nguyên tử khối trung bình Clo 2) Tính nguyên tử khối trung bình Kali, biết tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị kali 39 40 41 là: 93,258% 19 K ; 0,012% 19 K 6,73% 19 K 79 81 3) Nguyên tử khối trung bình Br 79,319 Brom có hai đồng vị bền 35 Br 35 Br Thành phần % số nguyên tử đồng vị bao nhiêu? 4) Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,91 R có hai đồng vị bền, biết 79R chiếm 54,5% Hãy tìm số khối đồng vị thứ Dạng 3: Cấu hình electron: 1) Nguyên tử X có lớp electron Lớp thứ có electron a) Nguyên tử X có electron ? Bao nhiêu proton ? b) Số hiệu nguyên tử X bao nhiêu? 2) Cho nguyên tử sau: A: có điện tích hạt nhân 13+ B: có số hiệu nguyên tử 20 C: có lớp electron, lớp M chứa electron D: có tổng số electron phân lớp p a) Viết cấu hình e A, B, C, D b) Ở nguyên tử, lớp electron chứa số electron tối đa Dạng Bảng tuần hoàn 1) Dựa vào vị trí Mg (z = 12) bảng tuần hoàn; a) Hãy nêu tính chất sau nguyên tố: + Tính kim loại, tính phi kim + Hóa trị cao hợp chất với oxi + Công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng tính chất b) So sánh tính kim loại Mg với Na( z =11) Al (z=13) 2) Nguyên tố M có cấu hình lectron là: 1s22s22p63s23p1 a/ M thuộc chu kì nhóm bảng tuần hoàn? (Giải thích ngắn gọn) b/ Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng M Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa 3) Một nguyên tố R thuộc chu kỳ 3, nhóm VI A BTH a Hãy nêu tính chất sau nguyên tố: + Tính kim loại, tính phi kim + Hóa trị cao hợp chất với oxi + Công thức oxit cao nhất, công thức hidroxit tương ứng tính chất b So sánh tính kim loại R với X ( z = 8) Y (z =17) Dạng Liên kết hóa học 1) a) Viết phương trình biẻu diễn hình thành ion sau từ nguyên tử tương ứng: Na → Na+ ; Cl → ClMg → Mg2+ ; S → S23+ Al → Al ; O → O2b) Viết cấu hình electron nguyên tử ion Nhận xét cấu hình electron lớp ion tạo thành 12 16 14 32 35 2) Cho H; C; O; N; 16 S; 17 Cl a) Viết công thức electron, công thức cấu tạo của: CH4 ; NH3 ; O2; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 b) Phân tử có liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba, liên kết cộng hóa trị có cựa không cực 3) Xác định điện hóa trị hợp chất sau đây: BaO, Al2O3, NaCl, KF, CaCl2, Fe2O3 4) Xác định cộng hóa trị hợp chất sau: C2H4, C2H2, CH4, HCl, NH3, H2O, SO3 5) Xác định số oxi hóa S, Cl, Mn, N chất ion sau: a) H2S, S, H2SO3 H2SO4, SO3, SO2 b) Cl2, HCl, HClO, NaClO3, HClO4, ClO2- c) Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, K2MnO4 d) N2, NH3, N2O, NO, NO2, N2O5, HNO3 e) Cr2O72-, MnO42-, H2PO4-, Mn2O7 Dạng Xác định nguyên tố 1) Oxit cao nguyên tố ứng với công thức RO 3, với hiđro tạo thành hợp chất khí chứa 94,12% R Tìm khối lượng nguyên tử tên nguyên tố 2) Oxit cao nguyên tố có công thức X2O5 Trong hợp chất khí với H2 có chứa 17,647% hidro khối lượng a) Xác định nguyên tử khối tên X b) Cho biết X kim loại hay phi kim c) Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng 3) Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hiđro có công thức RH Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tử Dạng 7: Phản ứng oxi hóa - khử: 1) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng electron a) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O b) Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O c) C + HNO3 → CO2 + NO2 + H2O d) Fe2O3 + CO → Fe + CO2 e) P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O g) NH3 + O2 → N2 + H2O Dạng 8: Bài tập trắc nghiệm 1) Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: (I) 1s22s22p63s1 (II) 1s22s22p63s23p64s2 (III) 1s22s1 (IV) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Nguyên tố nào là kim loại: A) I và IV B) II, III và IV C) II và III D) I, II và III Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa 12 13 2) Cacbon có hai đồng vị C và C Nguyên tử khối trung bình của cacbon 12,2 đvc Phần trăm của 12 C là: A) 80% B) 70% C) 20% D) 30% 201 3) Trong hạt nhân nguyên tử 80 Hg có: A) 201p, 80n B) 121p, 80n C) 80p, 121n D) 201n, 80p 4) Hai nguyên tố A B thuộc nhóm A thuộc hai chu kì bảng tuần hoàn Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 24 Hai nguyên tố là: A) O(Z=8) S(Z=16) B) Ne(Z=10) Si(Z=14) C) C(Z=6) Ar(Z=18) D) Li(Z=3) Se (Z=21) 5) Đại lượng sau không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: A) Tính kim loại, tính phi kim B) Tính axit, bazơ C) Khối lượng nguyên tử D) Độ âm điện 6) Nguyên tố A có z =14 thuộc: A) Chu kì: 3; nhóm: IVA B) Chu kì: 4; nhóm: IVA C) Chu kì: 2; nhóm: IVA D) Chu kì: 3; nhóm: IIA 7) Cho 1,2g kim loại A thuộc nhóm IIA hoà tan hoàn toàn dd HCl thu 0,672 lít khí hidro (đktc) Tên A là: A) Ba (M= 137u) B) Be (M= u) C) Ca (M= 40u) D) Mg (M= 24u) 8) Số oxi hóa N chất sau: N2O3, NH3, HNO3, NO2- là: A) +3,-3,+5,+3 B) -3,+3,+5,-3 C) +3,-3,+5,+5 D) +3,-3,+5,+4 9) Phân tử chất có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh? A) HCl B) H2 C) CH4 D) N2 10) Liên kết ion liên kết A) tạo nên nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B) cặp electron chung bị lệch nguyên tử C) phi kim với D) hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu 11) Ion sau có 32 electron ? (Cho biết S(z=16), O(z=8), C(z=6), N(z=7), H(z=1)) A) NO2- B) SO42- C) NH4+ D) CO32- 12) Nguyên tử nhận thêm hay nhiều electron trở thành: A) Một phân tử B) Một cation C) Một anion D) Một chất điện li 13) Quá trình sau viết không xác: A) S-2 → S+6 + 8e B) Mn+7+5e → Mn+2 C) N0 → N+5 + 5e D) Cr+3 → Cr2+6 + 3e 14) Cho phản ứng sau: Cl2 + H2 → 2HCl Quá trình oxi hóa là: A) H20 → 2H+1 + 2e B) H20 → 2H+1 - 2e C) Cl20 + 2e → 2Cl-1 D) Cl20 - 2e → 2Cl-1 15) Phản ứng phản ứng oxi hóa - khử ? A) Cu(OH)2 → CuO + H2O B) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 D) 2H2 + O2 → 2H2O Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ Câu Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử ion sau: SO42-, H2SO4, H2SO3 A +6, +4, +6 B +4, +6, +6 C +6, +6, +4 D -2, +4, +6 Câu Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A bảng hệ thống tuần hoàn Phân tử khối oxit cao 366 lần phân tử khối hợp chất khí R với hidro Tên nguyên tố R 73 A Si (M=28) B P (M = 31) C S (M = 32) D Cl (M=35,5) Câu Nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p3 Công thưc hợp chất khí với hidro R A R2H3 B RH5 C RH4 D RH3 Câu Hidro có đồng vị 1H 2H, clo có đồng vị 35Cl 37Cl Có phân tử hidroclorua (HCl) khác ? A B C D Câu Nguyên tử X có 11 proton, nguyên tử Y có proton Công thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử A X2Y với liên kết cộng hoá trị B XY2 với liên kết ion C XY với liên kết ion D XY2 với liên kết cộng hoá trị Câu Liên kết hóa học nguyên tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không cực C Ion D hiđro Câu Nhóm nguyên tố mà hợp chất oxit cao ứng với công thức chung X2O3? A Nhóm IIIA B Nhóm IIA C Nhóm VIA D Nhóm IA 23 Câu Nguyên tử natri kí hiệu 11 Na Số khối nguyên tử natri A 12 B 34 C 23 D 11 Câu Dấu hiệu để nhận biết phản ứng oxi hóa - khử A tạo chất khí B có thay đổi màu sắc chất C có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố D tạo chất kết tủa Câu 10 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau ? A Cl (Z=17) B S (Z=16) C F (Z=9) D O (Z=8) Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Số hiệu nguyên tử X A 25 B 17 C 24 D 18 Câu 12 Bản chất liên kết ion A nhận electron B góp chung electron C cho nhận electron D cho electron Câu 13 Cho nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 2 2 C 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p7 1s22s22p63s2 Câu 14 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn A B C D Câu 15 Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử ? A NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 B Fe2O3 + CO → Fe + CO2 C HgO →2Hg + O2 D KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 Câu 16 Nguyên tử X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ion X2- có cấu hình electron A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Câu 17 Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O và sản phẩm khử X X Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa A SO2 B S C SO3 D H2S Câu 18 Loại phản ứng sau luôn phản ứng oxi hóa - khử ? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng hóa vô D Phản ứng hóa hợp Câu 19 Số electron tố đa lớp thứ hai (lớp L) A B C 10 D Câu 20 Cho nguyên tố A(z =9), B(z =14), C(z = 16), D(z = 17) Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần A A < B < C < D B B < C < A < D C B < C < D < A D C < B < D < A B TỰ LUẬN: (5 ĐIỂM) Câu 1: (1,5 điểm) a) Các nguyên tố hóa học xếp vào chu kì nhóm A có đặc điểm chung gì? b) Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử HCl (Biết H (z =1), Cl(z =17)) 27 c) Xác định số nơtron tổng số hạt nguyên tử 13 Al Câu 2: (1,0 điểm) Cho nguyên tố Si (z = 14) a) Viết cấu hình electron nguyên tử Si b) Xác định vị trí (chu kì, nhóm) Si bảng tuần hoàn Câu 3: (1,5 điểm) a) Nêu định nghĩa chất khử, chất oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử b) Xác định chất khử, chất oxi hóa cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu 4: (1,0 điểm) Cho 5,4 gam kim loại M thuộc nhóm IIIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 6,72 lit khí H (đktc) Xác định nguyên tử khối kim loại ĐỀ SỐ 2: I TRẮC NGHIỆM: ( 20 câu, điểm) 1) Nguyên tố A (z = 15) nguyên tố H (z = 1) Phát biểu A) Liên kết A H liên kết cộng hóa trị không cực B) Liên kết A H liên kết đôi C) Liên kết A H liên kết ion D) Công thức phân tử tạo nên từ hai nguyên tố AH3 2) Phản ứng sau phản ứng oxi hóa - khử: → NaCl + H2O → Al2O3 + H2O A) NaOH + HCl  B) Al(OH)3  → HNO3 → CaCO3 C) NO2 + O2 + H2O  D) CaO + CO2  3) Chọn phát biểu không đúng: A) Điện hóa trị Cl hợp chất CaCl2 2− B) Cộng hóa trị H hợp chất NH3 C) Cộng hóa trị C CO2 D) Điện hóa trị Na hợp chất NaNO3 1+ 4) Nguyên tố A (z = 11), nguyên tố B (z = 9) Loại liên kết hóa học hình thành từ hai nguyên tố A B A) Không hình thành liên kết B) Liên kết cộng hóa trị không cực C) Liên kết cộng hóa trị có cực D) Liên kết ion 5) Phản ứng sau SO2 đóng vai trò chất oxi hóa: → Na2SO3 + H2O → S + H2O A) SO2 + NaOH  B) SO2 + H2S  → HBr + H2SO4 → SO3 C) SO2 + Br2 + H2O  D) SO2 + O2  6) Cho nguyên tử sau: Be (z = 4); Mg (z = 12); Ca (z = 20) Bán kính nguyên tử Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa A) Ca> Mg> Be B) Be> Mg> Ca C) Mg> Ca> Be D) Be> Ca> Mg 80 7) Cho kí hiệu nguyên tử sau: 35 Br Nguyên tử Br có A) 35 proton 45 nơtron B) 35 electron 80 nơtron C) 35 proton 35 nơtron D) 45 proton 45 electron − 8) Số oxi hóa N NO2 NO2 A) +3 +4 B) +5 +4 C) +3 +5 D) +4 +3 9) Cấu hình electron kim loại: A) 1s22s22p63s23p1 B) 1s22s22p6 C) 1s22s22p63s23p3 D) 1s22s22p4 10) Phân tử có liên kết công hóa trị không cưc A) NaCl B) H2O C) N2 D) HF 11) Nguyên tử A có tổng số hạt proton, nơtron electron 34 Trong hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10 Số khối nguyên tử A A) 34 B) 24 C) 23 D) 11 12) Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VI A Chọn phát biểu A) A có electron lớp thứ B) A có electron phân lớp p C) A có electron lớp thứ D) A có 16 electron 13) Nguyên tố C thuộc nhóm IV A Có phát biểu sau: - C có electron lớp - Công thức hợp chất khí với hidro CH4 - Công thức hydroxyt C(OH)4 - Công thức oxit cao CO Số phát biểu A) B) C) D) 14) Chất có chứa ion đa nguyên tử A) AlCl3 B) Na2S C) CaC2 D) K2SO4 15) Chọn phát biểu A) Hạt electron thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử B) Hạt proton thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử C) Hạt proton, electron thành phần cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử D) Hạt nhân nguyên tử có hạt proton 16) Cho phát biểu sau: - Các nguyên tố xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân - Các nguyên tố có số lớp xếp vào hàng - Các nguyên tố có số electron lớp xếp thành cột Số phát biểu đúng: A) B) C) D) 17) Số hiệu nguyên tử nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 19, 20 Nhận xét A) X, Q thuộc nhóm IIA B) M, Q thuộc chu kì C) A, M thuộc chu kì D) X, M thuộc nhóm IVA 18) Chọn phát biểu không A) Chất khử chất nhường electron B) Quá trình oxi hóa trình nhường electron C) Quá trình khử trình nhường electron D) Chất oxi hóa chất có số oxi hóa giảm sau phản ứng 19) Công thức oxit cao nguyên tố R RO2 Nguyên tố R nguyên tố đây: A) F (z = 9) B) Al (z = 13) C) Si (z = 14) D) Mg (z = 12) 20) Cho N (z = 7) O (z = 8) Chọn phát biểu A) Bán kính nguyên tử O > N B) Tính phi kim N > O C) Tính phi kim O > N D) Độ âm điện N > O II TỰ LUẬN (5 điểm) Câu (1,5 điểm) Cho nguyên tử Na (Z = 11) K (Z = 19) Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa a Viết cấu hình electron nguyên tử b Xác định vị trí nguyên tử bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) c Viết công thức hydroxit nguyên tử so sánh tính bazơ hydroxyt Câu (1 điểm) a Viết cấu hình electron ion Mg2+ (Z = 12) Cl− (Z = 17) b Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử CO2 Câu (1 điểm) Cho phản ứng sau: S + HNO3  → H2SO4 + NO2 + H2O a Xác định số oxi hóa nguyên tố đơn chất hợp chất trước sau phản ứng b Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron Câu (1,5 điểm) Nguyên tố X có công thức oxit cao X 2O5 Trong hợp chất khí với hidro, nguyên tố X chiếm 83,53% khối lượng a Cho biết nguyên tố X thuộc nhóm ? Viết công thức hợp chất khí với hidro nguyên tố X b Xác định nguyên tử khối nguyên tố X c Nguyên tố Y thuộc nhóm IVA, chu kì với nguyên tố X Hãy so sánh độ âm điện nguyên tố trên.Giải thích ngắn gọn ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I: 2015-2016 I-TRẮC NGHIỆM: (20 câu – điểm) 1) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 40 Số nơtron X là: A) 13 B) 14 C) 26 D) 27 2) Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại: A) Giảm B) Vừa giảm vừa tăng C) Tăng D) Không thay đổi 3) Cấu hình electron sau nguyên tố kim loại ? A) ns2np6 B) ns2np1 C) ns2np3 D) ns2np5 4) Nguyên tố A (Z=11), nguyên tố B (Z=9) Loại liên kết hóa học hình thành từ nguyên tố A B là: A) Không hình thành liên kết B) Liên kết ion C) Liên kết cộng hóa trị không cực D) Liên kết cộng hóa trị có cực 5) Ion X2- có cấu hình electron 1s22s22p6 Chọn phát biểu A) Nguyên tử X có 8e B) Nguyên tử X thuộc nhóm IIA C) Ion X2- có số hiệu nguyên tử 10 D) Nguyên tử X nhường 2electron tạo thành ion X26) Electron thuộc phân lớp sau có mức lượng cao nhất? A) 2s B) 1s C) 3s D) 2p 7) Dấu hiệu phản ứng oxi hóa - khử là: A) Sự thay đổi màu sắc B) Sản phẩm có chất khí C) Sản phẩm có kết tủa D) Sự thay đổi số oxi hóa 8) Nguyên tố hóa học nguyên tử có cùng: A) Số nơtron B) Số khối C) Số proton D) Số proton số nơtron 9) Chọn phát biểu sai A) Quá trình khử trình nhận electron B) Quá trình oxi hóa trình cho electron C) Chất oxi hóa chất có số oxi hóa tăng sau phản ứng D) Chất khử chất cho electron 10) Chọn phát biểu không A) Các nguyên tố có số electron xếp vào cột B) Bảng tuần hoàn có chu kì C) Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B D) Các nguyên tố có số lớp electron xếp vào hàng 11) Số oxi hóa N N2, NH3, NO, HNO3 là: Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa A) +2, 0, -3, +5 B) 0, -3, +2, +5 C) 0, +3, +2, +5 D) 0, -2, +2, +5 12) Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 9, 14, 16, 17 Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim là: A) B, C, D, A B) D, C, A, B C) A, B, C, D D) B, A, D, C 13) Phân tử sau chứa liên kết cộng hóa trị không cực? A) HCl B) Cl2O5 C) Cl2 D) NaCl 14) Ion sau ion đa nguyên tử? A) ClB) Na+ C) NO2 D) NO315) Các nguyên tố nhóm A có tính chất hóa học tương vỏ nguyên tử nguyên tố nhóm A có : A) Số electron B) Số lớp electron C) Đều thuộc nguyên tố s p D) Số electron lớp 16) Xét phản ứng sau: t0 → 2SO3 → NaHSO3 (1) 2SO2 + O2  (2) SO2 + NaOH  t → Fe2O3 + 3H2O → 2Ag + Cu(NO3)2 (3) 2Fe(OH)3  (4) Cu + 2AgNO3  Các phản ứng oxi hóa - khử là: A) (2), (4) B) (1), (3) C) (1), (2), (4) D) (1), (4) 17) Cho nguyên tố: Na(Z=11), Mg(Z=12), Be(Z=4), K(Z=19) Sự so sánh sau sai? A) Tính kim loại tăng theo thứ tự: BeBe(OH)2 C) Độ âm điện giảm theo thứ tự: Be>Mg>Na>K D) Bán kính nguyên tử giảm theo thứ tự: Be>Mg>Na>K 18) Nguyên tử Na (Z=11), số electron ion Na+ là: A) 11 B) 12 C) 10 D) 19) Tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) phản ứng bao nhiêu? → C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H4 + KMnO4 + H2O  A) 25 B) 16 C) 22 D) 32 54 20) Nguyên tử có số nơtron với 24 Cr : 51 A) 23V B) 56 26 50 C) 22Ti Fe D) 56 25 Mn II- TỰ LUẬN: Câu 1: (1 điểm) Nguyên tố M có cấu hình lectron là: 1s22s22p63s23p1 a/ M thuộc chu kì nhóm bảng tuần hoàn? (Giải thích ngắn gọn) b/ Viết công thức oxit cao hidroxit tương ứng M Câu 2: (1 điểm) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA; nguyên tố Y thuộc chu kì 1, nhóm IA a/ Hãy viết cấu hình electron X, Y b/ Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử tạo thành từ X Y Câu 3: (1,5 điểm) a/ Viết trình biến đổi sau: −3 +6 +2 → N → Mn N  Mn  b/ Cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu Cu(NO3)2 , NO H2O Hãy lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron Câu 4: (1,5 điểm) a/ Clo có đồng vị 35Cl (chiếm 75%) 37Cl (chiếm 25%) Hãy tính nguyên tử khối trung bình Clo b/ Công thức oxit cao nguyên tố R R2O5 Hợp chất khí với hidro R chứa 8,82% hidro khối lượng Xác định nguyên tố R? ... 1s22s22p63s23p63d104s24p5 Nguyên tố nào là kim loại: A) I va IV B) II, III va IV C) II va III D) I, II va III Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa 12 13 2) Cacbon có hai đồng vị C va C Nguyên... nguyên tử D) Độ âm điện 6) Nguyên tố A có z =14 thuộc: A) Chu kì: 3; nhóm: IVA B) Chu kì: 4; nhóm: IVA C) Chu kì: 2; nhóm: IVA D) Chu kì: 3; nhóm: IIA 7) Cho 1,2g kim loại A thuộc nhóm IIA hoà tan... Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO4, H2O va sản phẩm khử X X Trường THPT Hà Huy Giáp Bộ môn hóa A SO2 B S C SO3