Ôn thi hóa 10 kỳ 1 ban cơ bản

7 469 0
Ôn thi hóa 10 kỳ 1 ban cơ bản

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

CNG ễN TP HC Kè I MễN HO HC LP 10 A NHNG KIN THC CN NM VNG I Chng I: Nguyờn t II Chng II: Bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc v nh lut tun hon V trớ nguyờn t Chu kỡ Theo chiu THN tng dn Bng tun hon nh lut tun hon STT chu kỡ = S lp e Nguyờn tc sp xp STT nhúm = x = S e hoỏ tr Nhúm A (NT s, p) (bin i tun hon theo chiu tng dn THN) Cu to BTH c bit NHúm c bit S e hoỏ tr = 8,9,10 u xp vo nhúm VIIIB - Cú chu kỡ (A, B ng k tip mt chu kỡ) H lantan v actini xp ngoi bng (nguyờn t f ) A, B k tip mt nhúm A: Cu hỡnh e nguyờn t Bin i tun hon Bỏn kớnh nguyờn t i lng vt lớ Nng lng ion hoỏ I1 õm in Hoỏ tr hp cht vi H RHx (1 x 3) Hp cht oxit bc cao nht R2Ox (x: l) ROx/2 (x: chn) Hp cht hidroxit tng ng (tr chu kỡ 1) RH8-x (4 x 8) R(OH)x (1 x 3) (HO)8-xROx (5 x 7) tr: HNO3 (HO)2RO2 (vi x = 4) Tớnh kim loi-phi kim Nhúm B l nhúm kim loi chuyn tip Cu hỡnh e bin i phc Cỏc tớnh cht bin i phc III Chng III: Liờn kt hoỏ hc Khỏi nim v liờn kt hoỏ hc Qui tc bỏt t: - Liờn kt hoỏ hc l s kt hp gia cỏc nguyờn t to thnh phõn t hay tinh th bn vng hn - Qui tc bỏt t: nguyờn t ca cỏc nguyờn t cú khuynh hng liờn kt vi cỏc nguyờn t khỏc t c cu hỡnh electron bn vng ca cỏc khớ him vi electron (hoc elctrron i vi heli) lp ngoi cựng Liờn kt ion, liờn kt cng hoỏ tr khụng phõn cc, liờn kt cng hoỏ tr cú phõn cc Liờn kt ion Liờn kt cng hoỏ tr Liờn kt LK CHT khụng cc LK CHT cú cc Bn cht lc hỳt tnh in gia cỏc ion -L s dựng chung cỏc cp electron mang in tớch trỏi du (cp electron chung cú th hoc nguyờn t b ra) -Cp electrron dựng -Cp electrron dựng chung b chung phõn b thng lch v phớa nguyờn t cú õm gia in ln hn iu kin Xy gia nhng nguyờn t khỏc Thng xy gia liờn kt hn v bn cht hoỏ hc nguyờn t cựng nguyờn (thng xy vi cỏc kim loi t phi kim in hỡnh v cỏc phi kim in hỡnh) Vớ d Na+h + Cl-h NaClh H H H-H Hiu õm in Khỏi nim Lc LK c tớnh 1,7 < 0,4 Xy gia nguyờn t gn ging v bn cht hoỏ hc (thng xy vi cỏc nguyờn t phi kim nhúm 4,5,6,7) H Cl H - Cl 0,4 < 1,7 Lai hoỏ obitan nguyờn t - s xen ph trc, s xen ph bờn: - S lai hoỏ obitan ngiuyờn t l s t hp trn ln mt s obitan mt nguyờn t c tng y obitan lai hoỏ ging nhng nh hng khỏc khụng gian - Cỏc kiu lai hoỏ thng gp: sp, sp2, sp3 Tinh th: Tinh th ion Tinh th Tinh th phõn t Tinh th kim loi nguyờn t c hỡnh thnh t Tinh th hỡnh Tinh th hỡnh thnh t cỏc c hỡnh thnh t cỏc nhng ion mang in tớch thnh t cỏc phõn t ion kim loi, cỏc nguyờn trỏi du, ú l cỏc cation nguyờn t t kim loi v cỏc v anion electron t Lc liờn kt cú bn cht cú bn cht lc tng tỏc phõn t Lc liờn kt cú bn cht tnh in cng hoỏ tr tnh in -Tinh th ion bn Tinh th - t bn Tớnh ỏnh kim, do, dn - Khú núng chy tng i bn - cng nh nhit, dn in - Khú bay hi -t0nc, t0s cao - t0nc , t0s tng i thp - t0nc, t0s cao Hoỏ tr v s oxi hoỏ: - Hoỏ tr nguyờn t hp cht ion c gi l in hoỏ tr Tr s in hoỏ tr bng ca mt nguyờn t bng s electron m nguyờn t ca nguyờn t nhng hoc thu to thnh ion - Hoỏ tr nguyờn t hp cht cng hoỏ tr c gi l cng hoỏ tr Cng hoỏ tr ca mt nguyờn t bng s liờn kt m nguyờn t nguyờn t ú to c vi cỏc nguyờn t khỏc phõn t - S oxi hoỏ ca mt nguyờn t phõn t l in tớch ca nguyờn t nguyờn t únu gi nh liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t u l liờn kt ion - Cỏch xỏc nh s oxi hoỏ: cú qui tc (xem sgk lp 10) Phn IV Chng IV: ng khụng oxi hoỏ kh Tt c cỏc phn ng trao i Mt s phn ng phõn hu Phn ng to nhit (H < 0) Phn ng thu nhit (H < 0) Phng trỡnh nhit hoỏ hc Phn ng hoỏ hc Mt s phn ng hoỏ hp Phn ng oxi hoỏ kh Tt c cỏc phn ng th Mt s phn ng phõn hu Mt s phn ng hoỏ hp Lp phng trỡnh hoỏ hc phn ng oxi hoỏ kh bng phng phỏp thng bng elctrron B BI TP Bi 1: Tớnh lng mt nguyờn t oxi theo u, bit lng nguyờn t oxi ú l: 26.5668.10 -27(Kg) Bi 2: Nguyờn t R cú tng s ht c bn l 114 v s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 44 a Vit kớ hiu nguyờn t R b Nguyờn t R cú ng v bn t nhiờn cú nguyờn t trung bỡnh l 79,91 v thnh phn % s nguyờn t ca ng v cú s nh l 54,5% Xỏc nh s ca ng v th hai Bi 3: Bit rng nguyờn t argon (Ar) cú ng v khỏc nhau, ng vi s 36, 38 v A Phn trm s nguyờn t ca cỏc ng v tng ng ln lt bng: 0,34% ; 0,06% v 99,6% Tớnh nguyờn t ca ng v A ca nguyờn t Ar, bit nguyờn t trung bỡnh ca Ar bng 39,98 Bi 4: Mt nguyờn t X cú ng v (1 v 2) cú t l s nguyờn t l 27/23 Ht nhõn X cú 35 proton ng v cú 44 notron ng v cú nhiu hn ng v l notron Tỡnh nguyờn t trung bỡnh ca nguyờn t X? Bi 5: Nguyờn t Y cú tng s ht c bn l 36 S notron nguyờn t Y hn kộm s proton khụng quỏ a Hóy xỏc nh s proton, notron, electron ca nguyờn t Y b Nguyờn t Y cú kh nng hỡnh thnh ion gỡ? So sỏnh bỏn kinh ca nguyờn t Y vi ion tng ng? c Trong hp cht Z c to bi ion tng ng ca nguyờn t Y vi X - cú thnh phn % v lng X l 74,74% Xỏc nh nguyờn t Y Trỡnh by s hỡnh thnh liờn kt phõn t Z Bi 6: Anion Y- cú tng s cỏc loi ht cú bn l 115 a Tớnh s ht mi loi anion Y- Vit kớ hiu nguyờn t Y b Vit cụng thc hp cht vi hidro, hp cht oxit bc cao nht, hp cht hidroxit tng ng ca nguyờn t Y Vit cụng thc electron v cụng thc cu to cỏc cht ú Tớnh s oxi hoỏ v cng hoỏ tr ca cỏc nguyờn t hp cht ú? Bi 7: Cho nguyờn t cú cựng in tớch ht nhõn nguyờn t l 6+ Nguyờn t th nht cú tng s ht nguyờn t l 18 Nguyờn t th hai cú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l a Hai nguyờn t ú cú thuc cựng mt nguyờn t hoỏ hc khụng? Gii thớch? b Vit kớ hiu nguyờn t? Gii thớch? c Hóy tớnh t l % s nguyờn t ca mi loi nguyờn t ó cho, bit: t nhiờn tn ti ch yu loi nguyờn t ú v NTK trung bỡnh nguyờn t ca nguyờn t trờn l 12,011 Bi 8: Nguyờn t nguyờn t A cú phõn lp ngoi cựng l 3p Trong cu hỡnh electron nguyờn t ca nguyờn t B cng cú phõn lp 3p v phõn lp ngoi cựng tip theo sau ú cú electron S electron trờn phõn lp 3p ca A v B hn kộm a Xỏc nh v trớ nguyờn t A, B Gii thớch? b A, B l nguyờn t phi kim, kim loi hay khớ him? So sỏnh tớnh phi kim ca nguyờn t A, B Bi 9: Cho nguyờn t A trng thỏi c bn, nguyờn t ny cú electron d a Hóy nờu c im electron ngoi cựng ca nguyờn t A b Hóy cho bit v trớ ca A bng tun hon? Gii thớch? c Hóy cho bit A l nguyờn t kim loi, phi kim hay khớ him? Gi thớch? Bi 10: Hóy vit cu hỡnh electron nguyờn t ca nhng nguyờn t cú c im sau: a Cú lp electron, lp ngoi cựng cú electron b Cú lp electron, lp ngoi cựng cú electron c Cú lp electron, lp ngoi cựng cú electron d Cú lp electron, lp ngoi cựng cú electron e Cú lp electron v cú electron c thõn f Cú lp electron v cú electron c thõn g Cú lp electron v cú electron c thõn Bi 11: Hóy trỡnh by s bin i: cu hỡnh electron, bỏn kớnh nguyờn t, õm in, nng lng ion hoỏ, tớnh kim loi, tớnh phi kim cỏc nguyờn t thuc chu kỡ hai, ba BTH.Gii thớch? Hóy sp xp theo chiu tng dn bỏn kớnh nguyờn t, nng lng ion hoỏ th nht ca cỏc nguyờn t v ion: Mg, Cl, Mg2+, Cl- Gii thớch? Bi 12: Mt phõn t ca hp cht A cú cụng thc XYZ to bi ion X2+ v YZ32- Tng s electron ca YZ32- bng 32 ht, Y v Z u cú s proton bng s ntron Hiu s notrron ca nguyờn t X v Y bng ln s proton ca Z Khi lng phõn t ca A bng 116 u S hiu ca X, Y, Z ln lt l: A 26, 6, B 26, 8, C 30, 7, D 30, 9, Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 13: Hp cht khớ ca nguyờn t R vi hidrụ cú cụng thc l RH Trong hp cht oxit bc cao nht, R chim10/17 v lng Hóy xỏc nh tờn nguyờn t R? A Natri B Kali C Clo D Brom Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 14: Hai nguyờn t X, Y k tip mt nhúm A, tng s ht mang in ca nguyờn t X v Y l 44 Tờn ca nguyờn t X, Y ln lt l A photpho v nit * B neon v argon C nhụm v gali D scandi, vanadi Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 15: Bỏn kớnh nguyờn t v ion ca dóy no di õy c sp xp theo chiu tng dn? A Li, Na, Rb, K, Cs B B, C, N, O, F C Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- D S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 16: E l oxit bc cao nht ca nguyờn t X; G l hp cht khớ ca X vi H Hoỏ tr ca X G bng hoỏ tr ca X E T hi ca E so vi G bng 2,75 Tng in tớch dng ca nguyờn t X v nguyờn t Y bng 36,846.10 -19C (1 n v in tớch nguyờn t cú tr s bng 1,602.10-19 C) Y l nguyờn t no sau õy? A Silic B Clo C Lu hunh D Cacbon Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 17: 1,2g mt kim loi thuc nhúm IIA tỏc dng ht vi clo cho 4,75g mui clorua Kim loi ny l A Mg B Ca C Zn D Cu Bi 18: Cho 0,85 gam hai kim loi nm chu kỡ liờn tip v thuc nhúm IA vo nc, phn ng kt thỳc thu c 0,336 lit khớ (KTC) v dung dch X Thờm nc vo dung dch X c 200ml dung dch Y a Xỏc nh tờn hai kim loi b Tớnh nng mol/L cỏc cht dung dch Y Bi 19: Cho cỏc hp cht cú CTPT sau: Na2O, MgO, Al2O3 ,CO2 , P2O5 , C2H4 , Cl2O7, Na2SO4 , K3PO4 , NH4HCO3 a Hóy cho bit cỏc phõn t trờn thuc loi hp cht ion hay cng hoỏ tr? b Vit CTCT cỏc phõn t ú c Phõn t C2H4 cú cu to phng Vy nguyờn t C trng thỏi lai hoỏ gỡ? Bi 20: Da vo bng õm in, hóy cho bit dóy phõn t no sau õy c sp xp theo chiu tng dn phõn cc ca liờn kt phõn t? A NaCl, MgCl2, AlCl3, CCl4 B HF, HCl, HBr, HI C CH4, NH3, H2O, HCl D NCl3, Cl2O, H2S, NH3 Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 21: Trỡnh by s hỡnh thnh liờn kt phõn t sau: a H2 (cú v hỡnh s xen ph AO) b Cl2 (cú v hỡnh s xen ph AO) c HCl (cú v hỡnh s xen ph AO) d H2S v gii thớch ti gúc liờn kt HSH 920 e H2O v gii thớch ti saoH2O cú dng hỡnh hc ch V v gúc liờn kt HOH 1050 f NH3 v gii thớch ti H2O cú dng hỡnh hc thỏp tam giỏc v gúc liờn kt HSH 1070 g CO2 v gii thớch ti dng hỡnh hc phõn t CO2 thng h BCl3 v gii thớch ti dng hỡnh hc phõn t BCl3 l tam giỏc phng Bi 22: Vit cụng thc cu to cỏc phõn t sau: a CO2 v cho bit nu nhit thớch hp CO2 tn ti trng thỏi tinh th rn thỡ thuc loi tinh th gỡ? gii thớch? b H2O v cho bit nu nhit thớch hp H 2O tn ti trng thỏi tinh th rn thỡ thuc loi tinh th gỡ? gii thớch? c I2 v cho bit nu nhit thớch hp I tn ti trng thỏi tinh th rn thỡ thuc loi tinh th gỡ? gii thớch? d Na2CO3 v cho bit nu nhit thớch hp Na 2CO3 tn ti trng thỏi tinh th rn thỡ thuc loi tinh th gỡ? gii thớch? e NH4NO3 v cho bit nu nhit thớch hp NH 4NO3 tn ti trng thỏi tinh th rn thỡ thuc loi tinh th gỡ? gii thớch? Bi 23: Cho phn ng: Cu + 2AgNO3 t Cu(NO3)2 + 2Ag Nu phn ng kt thỳc lng ng phn ng l 6,4 gam Nhn xột no sau õy ỳng: +2 A S mol electron Cu ó nhn l: 0,2 mol +2 B S mol electron m ó Cu nhng l 0,1 mol + C S mol electron m Ag ó nhng 0,1 mol + D S mol electron m Ag ó nhn l 0,2 mol Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 24: Lp phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng oxi hoỏ kh sau bng phng phỏp thng bng electron v cho bit vai trũ ca cỏc cht tham gia phn ng: a NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + b Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + c K2SO3 + HNO3 K2SO4 + NO + d As2S3 + HNO3 + H3AsO4 + NO + H2SO4 e FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + Bi 25: mol khớ hidro phn ng ht vi mol khớ flo to thnh khớ hidroflorua to mt lng nhit l 577,2 KJ PT nhit hoỏ hc no sau õy ỳng? A 1 H ( k ) + F2 ( k ) HF( k ) 2 B H ( k ) + F2 ( k ) HF( k ) C 1 H 2( k ) + F2( k ) HF( k ) 2 H = -144,3KJ H = 577,2 KJ H = 144,3KJ D H ( k ) + F2 ( k ) HF( k ) H = - 577,2 KJ Hóy gii thớch ngn gn vỡ chn phng ỏn ú? Bi 26: Cho hỡnh v di õy: Nng lổồỹng Nng lổồỹng H1 Chỏỳt phaớn ổùng chỏỳt saớn phỏứm Nờu nhn xột v giỏ tr H1 , H2 H2 Chỏỳt phaớn ổùng chỏỳt saớn phỏứm ... tử Y 36,846 .10 -19 C (1 đơn vị điện tích nguyên tố có trị số 1, 602 .10 - 19 C) Y nguyên tố sau đây? A Silic B Clo C Lưu huỳnh D Cacbon Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó? Bài 17 : 1, 2g kim loại... B BÀI TẬP Bài 1: Tính khối lượng nguyên tử oxi theo u, biết khối lượng nguyên tử oxi là: 26.5668 .10 -27(Kg) Bài 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 11 4 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện... Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó? Bài 13 : Hợp chất khí nguyên tố R với hidrô có công thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10 /17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R? A

Ngày đăng: 08/12/2016, 17:24

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan