SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC TRƯỜNG THPT LIỄN SƠN ĐỀ CHÍNH THỨC Đề thi có câu ĐỀ THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN Năm học 2015-2016 Thời gian làm 45 phút không kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh:………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố theo (đvc) sau: H=1; Li=7; Be=9; C=12; N=14; O=16; F=19; Na=23; Mg=24; Al=27; Si=28; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Rb=85; Sr=88; Ag=108; I=127; Ba=137 Câu 1:(2,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố 8O, 16S, 17Cl, 20Ca BHTTT Câu 2:(2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron t Al + Cl2 AlCl3  → MnO2 + HCl đ  + Cl2 + H2 O → MnCl2 Câu 3:(2,0 điểm) Cho 7,8 gam Mg Al vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 8,96 lít khí H2 đktc dung dịch A a Tính khối lượng Mg Al hỗn hợp kim loại b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 4:(2,0 điểm) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Câu 5:(2,0 điểm) Hỗn hợp X (gồm FeS ; FeS ; CuS) tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,325 mol khí SO dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Fe làm khô, cân nặng 49,48 gam lại dung dịch B a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định % khối lượng hỗn hợp X.( khối lượng Cu bị đẩy bám hết vào Fe) c Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO đặc dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch C Xác định giá trị khối lượng muối có dung dịch C ? Học sinh không sử dụng tài liệu Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học HẾT HD CHẤM ĐỀ THI KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN Năm học 2015-2016 Câu 1:(2,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên tố 8O, 16S, 17Cl, 20Ca BHTTT Bài làm: Viết cấu hình nguyên tố cho 0,25 điểm Xác định vị trí cho 0,25 điểm Câu 2:(2,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron t0 Al + Cl2 AlCl3  → MnO2 + HCl đ  + Cl2 + H2 O → MnCl2 Bài làm: phương trình cho 1,0 điểm Câu 3:(2,0 điểm) Cho 7,8 gam Mg Al vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 8,96 lít khí H đktc dung dịch A a Tính khối lượng Mg Al hỗn hợp kim loại b Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Tính m Bài làm: mMg=2,4g mAl=5,4g m↓ = 5,8 gam Câu 4:(2,0 điểm) Cho 25g nước clo vào dd có chứa 2,5g KBr thấy dd chuyển sang màu vàng KBr dư Cô cạn dd sau phản ứng thu 1,61g chất rắn khan Giả sử toàn clo nước clo phản ứng hết Hãy tính nồng độ % clo nước clo ban đầu Bài làm: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 2,5 − 1, 61 nCl2 = = 0, 01mol 44,5.2 0, 01.71 C %Cl2 = 100% = 2,84% 25 Câu 5:(2,0 điểm) Hỗn hợp X (gồm FeS ; FeS ; CuS) tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,325 mol khí SO dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Fe làm khô, cân nặng 49,48 gam lại dung dịch B a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định % khối lượng hỗn hợp X.( khối lượng Cu bị đẩy bám hết vào Fe) c Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO đặc dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch C Xác định khoảng giá trị khối lượng muối có dung dịch C? Bài làm: a viết pt pư xảy 0,75 điểm 2FeS + 10H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O → 2FeS2 + 14H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O → 2CuS + 4H2SO4 đ  2CuSO4 + 4SO2 + 8H2O → b học sinh tính theo pt, sử dụng định luật bảo toàn e hay: 0,75 điểm + 23+ 2FeS + 20H + SO4  → 2Fe + SO2 + 10H2O x 10x x 9x/2 + 23+ 2FeS2 + 28H + 11SO4  → 2Fe + 15 SO2 + 14H2O y 14y y 15y/2 + 22+ CuS + 8H + 3SO4  → Cu + SO2 + 4H2O z 8z z 4z Ta có: 10x + 14y + 8z = 0,33 (1) 9x/2 + 15y/2 + 4z = 0,325 (2) Dd thu gồm Fe3+ ( x + y) mol Cu2+ z mol Fe + 2Fe3+  → 3Fe2+ (x+ y)/2 (x+y) 3(x+y)/2 Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu  → z z z z 28x + 28y - 8z = 0,52 (3) Từ (1), (2), (3) x= 0,02 (mol) y= 0,01 (mol) z = 0,04 (mol) Khối lượng hỗn hợp = 6,8 g % m FeS = 25,88% ; %m FeS2 = 17,65%; %m CuS = 56,47% Cho Fe vào có pt: c tính khối lượng muối thu 0,5 điểm Dd B : Số mol FeSO4 = 3(x+y)/2 + z = 0,085mol FeSO4 +4 HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2+ H2SO4 +H2O 0,085 0,085 mol => m = 20,57 g 3FeSO4 + 6HNO3  → Fe(NO3)3 + 3NO2+ Fe2(SO4)3+3H2O 0,085 0,085/3 0,085/3 = > m = 0,085/3.( 400+ 242) = 18,19g Vậy khối lượng muối 18,19 ≤ m ≤ 20,57g ...MÔN HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN Năm học 2015-2016 Câu 1:(2,0 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí nguyên... viết pt pư xảy 0,75 điểm 2FeS + 10H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O → 2FeS2 + 14H2SO4 đ  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O → 2CuS + 4H2SO4 đ  2CuSO4 + 4SO2 + 8H2O → b học sinh tính theo pt, sử dụng... + SO4  → 2Fe + SO2 + 10H2O x 10x x 9x/2 + 23+ 2FeS2 + 28H + 11SO4  → 2Fe + 15 SO2 + 14H2O y 14y y 15y/2 + 22+ CuS + 8H + 3SO4  → Cu + SO2 + 4H2O z 8z z 4z Ta có: 10x + 14y + 8z = 0,33 (1)