TRƯỜNG TiH, THCS & THPT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II NĂM HỌC 2015 - 2016 THÁI BÌNH DƯƠNG MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 (đề có 01 trang) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu – (3điểm) Hoàn thành chuỗi phương trình phản ứng sau, bổ sung điều kiện (nếu có) a/ MnO2 + ?  ? + Cl2 + ? b/ Fe + H2SO4 đặc nóng ? + ? + ? c/ Cl2 + ?  nước gia-ven d/ SO2 + ?  S + ? e/ H2S + ?  NaHS+ H2O f/ SO2 + Br2 + H2O  ? + ? Câu – (2điểm) Bằng phương pháp hóa học em nhận biết dung dịch sau viết phương trình minh họa: NaCl, H2SO4, BaCl2, NaNO3 Câu – (1 điểm) a) Viết phương trình chứng minh H2SO4 đặc có tính oxy hóa mạnh tính háo nước b) O3 có tính oxy hóa mạnh O2 Câu (3 điểm) Cho 45g hỗn hợp Zn Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lít khí SO2 (đktc) a) Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% dùng c) Dẫn khí thu vào 350ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành Câu 5- (1 điểm) Xét hệ cân xảy bình kín t0 CaCO3( r ) CaO ( r) + CO2 (k), ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thực biến đổi sau: a) b) c) d) Lấy bớt CO2 khỏi bình phản ứng Thêm CaO vào bình phản ứng Thêm giọt NaOH vào bình phản ứng Giảm nhiệt độ (Cho M: Zn=65, Cu=64, H=1, S=32, O=16, Na=23) Hết HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HÓA 10 CÂU (3đ) NỘI DUNG → a/ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b/ 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O c/ Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O t0 → d/ SO2 + 2H2S 3S + 2H2O e/ H2S + NaOH  NaHS+ H2O f/ SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr (2đ) -Trích mẫu thử Thuốc thử NaCl Quỳ tím không hiên tượng H2SO4 không hiên tượng AgNO3 Kết tủa trắng t0 H2SO4 Hóa đỏ X X BaCl2 không hiên tượng Kết tủa trắng X H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 (1đ) a) Cu +2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O 4đ H2 SO   → (3đ) C12H22O11 12C + 11H2O b) O3 + Ag  Ag2O + O2 a) Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O x 2x x (mol) Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y (mol) Gọi x, y số mol Cu Zn nSO2 = = = 0,7 mol Ta có hệ phương trình  m Cu = 0,5.64 = 32 (g) m Zn = 0,2 65 = 13 (g) b) n H2SO4 = 2.0,5 + 2.0,2 = 1,4 (mol) m H2SO4 = 1,4.98 = 137,2 (g) khối lượng dd H2SO4 98% ĐIỂM Mỗi phương trình 0,5 đ NaNO không hiên tượng 0,5đ không hiên tượng Không 0,5 đ tượng 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ mdd === 140 (g) c) số mol NaOH 0,25đ n= CM.V= 2.0,35=0,7 (mol) Lập tỉ lệ nNaOH 0,7 0,7 nSO K= = =1 (mol)  tạo muối NaHSO3 SO2 + NaOH  NaHSO3 0,7  0,7 0,7 (mol) Khối lượng muối tạo thành m NaHSO3 = 0,7.104 =72,8 (g) 5(1đ) a) b) c) d) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ cân chuyển dịch theo chiều thuận không làm chuyển dịch cân cân chuyển dịch theo chiều thuận cân chuyển dịch theo chiều nghịch Giáo viên đề Đỗ Thị Thanh Loan 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ... TRA HÓA 10 CÂU (3đ) NỘI DUNG → a/ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O b/ 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng  Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O c/ Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O t0 → d/ SO2 + 2H2S 3S + 2H2O e/ H2S... trắng X H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl AgNO3 + NaCl  AgCl  + NaNO3 (1đ) a) Cu +2 H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O 4đ H 2 SO   → (3đ) C12H22O11 12C + 11H2O b) O3 + Ag  Ag2O + O2 a) Cu + 2H2SO4 ... + SO2 + 2H2O x 2x x (mol) Zn + 2H2SO4  ZnSO4 + SO2 + 2H2O y 2y y (mol) Gọi x, y số mol Cu Zn nSO2 = = = 0,7 mol Ta có hệ phương trình  m Cu = 0,5.64 = 32 (g) m Zn = 0 ,2 65 = 13 (g) b) n H2SO4